无机化学题库-专升本复习-含答案

第一章 物质及其变化

填空题:

1.若化学反应时,系统不做非体积功,且反应终态与始态的 温度 相同,则体系吸收或放出的热量,称作该反应的热效应。

2.一定温度(298K)及标准压力下,由元素的 稳定单质 生成1mol 某化合物时的焓变,称作该化合物的标准摩尔生成焓。 判断题:

1.下列说法正确的就是。( D ) A.单质的标准生成焓都为零。

B.反应的热效应就就是反应的焓变。

C.单位物质的量的反应物所产生的热效应就就是反应的焓变。

D.任何一个化学反应的热效应都可为:

△r H 0m ＝∑△f H 0m (生成物)－∑△f H 0m (反应物)。 2.下列说法中不正确的就是。( D )

A.相同温度下,组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。

B.组分气体的温度与压力与混合气体相同时,组分气体单独存在所占有的体积,称为组分气体的分体积。

C.混合气体中,组分气体的压力分数、体积分数与摩尔分数三者就是相等的。

D.液体在沸腾时,其饱与蒸气压等于101、3kPa 。 选择题:

1.下列气体方程式中,错误的就是。( C ) A. p 总V 总 = n 总RT B. p i V 总 = n i RT C. p i V i = n i RT D. p 总V i = n i RT

2.表示CO 2生成热的反应就是。( B )

A. 12

2

mol kJ 0.283;(g)CO (g)O 2

1CO(g)-⋅-=→+o m

r

H Δ

B. 122m ol kJ 5.393;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨

C. 122mol kJ 0.787;(g)CO 2(g)O 2)2C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨

D. 122mol kJ 4.395;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ金刚石

3.下列反应中,何者的o

m

r H ∆与生成物的

o f r H ∆一致？

( B )

A.

HBr(g)(g)Br 2

1

(g)H 2122→+ B. AgCl(s)(g)Cl 2

1Ag(s)2→+ C. (g)NH 2(g)H 3(g)N 322→+ D.

Cl(s)NH (g)NH (g)Cl 2

1

432→+ 4.由下列两个反应热可求得NO 的生成热就是。( D )

1223mol kJ 1170;O(l)

6H NO(g)4(g)O 5(g)4NH -⋅-=+→+o

m r H Δ

1

2223mol kJ 1530;O(l)

6H (g)N 2(g)O 3(g)4NH -⋅-=+→+o m r H Δ

A. -360 kJ ·mol -1

B. -90 kJ ·mol -1

C. 360 kJ ·mol -1

D. 90 kJ ·mol -1

5.将同温同压的4升N 2与1升O 2注入一个真空容器后,混合气体的总压力为250、0千帕。则容器中O 2的分压力为。( A ) A.50千帕 B.100千帕 C.150千帕 D.200千帕

6.将150mL 压力为99、8kPa 的H 2、75、0mL 压力为46、6kPa 的O 2与50、0mL 压力为33、3kPa 的N 2,压入250mL 的真空瓶中,混合气体的总压力为。( B )

A.40、25kPa

B.80、5kPa

C.161kPa

D.322kPa 7.下列特征中哪个就是晶体与非晶体所共有的。( C ) A.有某种确定的几何 B.有固定明确的熔点 C.有均匀的密度 D.有各向异性

8.在298K 下由相同质量的CO 2、H 2、N 2、H e 组成的混合气体总压力为P,各组分气体的分压力由小到大的顺序为。( B )

A.H e 、CO 2、N 2、H 2

B.CO 2、N 2、H e 、H 2

C.CO 2、H e 、N 2、H 2

D. N 2、H e 、CO 2、H 2

第二章 化学反应速率与化学平衡

填空题:

1.催化剂就是指能显著地增大化学反应速率而本身的组成、质量与化学性质在反应前后 保持不变 的物质。

2.若反应熵Q 大于平衡常数K 0,则反应将向 逆 方向进行。

3.在碰撞理论中,活化分子平均能量E 活化与分子平均能量E 平均之差称为 活化能 。 判断题:

1.下列说法中正确的就是。( B )

A.因为锌与稀硫酸的反应就是放热的,所以温度越高则该反应的速率就越小。

B.若某反应的标准平衡常数在700℃时就是0、03,而在900℃时就是1、1。则该反应一定就是吸热反应。

C.一个反应系统达到平衡时的特征就就是正、逆反应都不再进行。

D.对放热反应进行升温,则逆反应速率增大,正反应速率减小,因而平衡向左移动。

2.下列说法中正确的就是。( A )

A.化学平衡就是有条件的、相对的与可以改变的。

B.化学反应速率越大,反应进行得程度就越大。

C.活化能就就是活化分子所具有的能量。

D.催化剂能使化学反应尽快地完成,它只能提高正反应的

速率,对逆反应速率不起作用。

3.下列说法中正确的就是。( C )

A.任一反应 aA + bB = yY + zZ 的其速率方程式都可以写成:v = k{C (A)}a {C (B)}b

B.对所有的气体反应,达到平衡以后,加入惰性(不参加反应)气相组分对反应的平衡没有影响。

C.“质量作用定律”只适用于元反应(基元反应)。

D.“质量作用定律”适用于所有化学反应。 选择题:

1.欲使吸热反应CO 2(g) + C(s) 2CO (g) 的平衡向右移动,不起作用的就是。( B )

A.增加CO 2的分压

B.增加C(s)的用量

C.升高温度

D.减小总压力

2.欲使放热反应N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) 的平衡向正方向移动,下列措施中不起作用的就是。( C )

A.降低温度

B.增加总压力

C.使用催化剂

D.增加N 2的分压

3.在800℃时,反应CaCO 3(s) CO 2(g) + CaO(s)的标准平衡常数就是0、5,下列情况中不能达到平衡的就是。( C )

A.有CaO 与CO 2 (分压为100kPa)

B.有CaO 与CO 2 (分压为10kPa)

C.有CaCO 3与CaO

D.有CaCO 3与CO 2 (分压为10kPa) 4.已知平衡常数:H 2(g) + S(s) = H 2S(g) ,K 01 ; S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ,K 02 。则反应:H 2(g) + SO 2(g) =H 2S(g) + O 2(g) 的平衡常数就是。( D ) A.K 0

1＋K 02 B.K 01－K 02 C.K 01×K 02 D.K 01÷K 02

5.对于放热反应 2CO(g) + 2NO(g) N 2(g) + 2CO 2(g) ,下列措施中能提高NO 与CO 转化率的就是。( A ) A.低温、高压 B.高温、高压 C.低温、低压 D.高温、低压

6.对于反应CO(g)+H 2O(g) = CO 2(g)+H 2(g),能提高CO 转化率的措施就是。( D )

A.高压

B.催化剂

C.增加CO 的量

D.增加H 2O 的量

7.气体反应 A(g) + 2B(g) = C(g) 在密闭容器中建立化学平衡,如果恒温条件下将容器体积压缩了2/3,则平衡常数K 0变成原来的。( A )