沪科版高中化学高一下册-6.1 化学反应为什么有快有慢- 影响化学反应速率的因素 教案设计

6.1.2 化学反应为什么有快有慢

第2课时影响化学反应速率的因素

一、教学目标

1.理解外界因素对化学反应速率的影响。

2.能用实验方法认识化学反应有快有慢。

3.能用比较的方法研究各种因素对化学反应速率的影响。

4.通过动手实验、归纳整理、分析应用等学习过程，培养学生的动手能力和科学探究精神。

二、教材重点与难点

重点：影响化学反应速率的外在因素。

难点：压强对化学反应速率的影响。

三、教学用品

仪器：烧杯、试管、量筒、胶头滴管

药品：蒸馏水、热水、锌粒、块状碳酸钙、粉末状碳酸钙、1 mol/L的硫代硫酸钠、0.5 mol/L的盐酸、1 mol/L的盐酸、2 mol/L的盐酸、4 mol/L的盐酸、5%的双氧水、二氧化锰

四、教学过程

（一）创设情境，引出课题

【引入】化学反应速率是衡量化学反应快慢的。决定化学反应速率的内因是什么呢？——反应物本身的性质和结构。那么，对于同一化学反应，其化学反应速率的影响因素又有哪些呢？我们今天一起来研究一下，影响化学反应速率的外界因

素。

【问题引入】首先，大家来看一下这个问题，将过量的锌粒投放到

盛有10ml 1mol/L稀盐酸的试管中发生置换反应，随着反应的进行

反应速率会如何变化呢？（画V-T图）——随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应速率减小。通过实验我们得到了这样的图像，这是为什么呢？——说明有两个影响因素。

【演示实验1】我们用化学实验将这些影响因素进行一一的验证。如果要验证其中的一个影

响因素，我们要用什么方法？——控制变量法，控制其他的因素不变。老师先来用控制变量法做一个对比实验。取同浓度同体积的盐酸溶液分别与等量的块状和粉末状的大理石反应。我们研究的是哪个影响因素——固体颗粒大小。根据反应的化学方程式，我们可以通过什么现象来判断化学反应速率的快慢？——产生气体的快慢。做一下，请简要的描述一下实验的结论：在其他条件不变时，固体颗粒物越小，反应速率越快。为什么呢？——固体物质反应都在其表面进行，反应物接触面积增大使化学反应加快。

（二）实验探究——浓度对化学反应速率的影响

【提问】在刚刚的题目中，已经有同学说出了浓度会对化学反应速率有影响。已知，硫代硫酸钠溶液与盐酸溶液会发生下列反应，请大家利用实验桌上已有的试剂设计一个对比实验，注意控制变量，验证浓度对化学反应速率的影响。

说一说你的实验是如何设计的？——取三只试管，加入等体积的盐酸溶液，在分别加入等体积，不同浓度的硫代硫酸钠溶液。通过什么现象来观察？——产生沉淀的量。大家一起动手做一下，注意填写实验现象，并给出你所得到的结论。

【学生实验1】……

现象：浓度大的硫代硫酸钠溶液产生沉淀快，浓度小的硫代硫酸钠溶液产生沉淀慢。

结论2：当其他条件不变时，增加反应物浓度，可以加快化学反应速率。

解释：浓度越大，单位体积内反应物微粒越多，相互反应的机会越多。

那么，如果减小反应物浓度呢？——反应速率减慢。

注意：（1）浓度对反应速率的影响，只适用于气体与溶液，不适用于固体或纯液体。

我们不用浓度来描述固体和纯液体，浓度是指两组分中某一组分的含量，而固体和纯液体是单一组分，浓度是一个定值。

（三）探讨压强对化学反应速率的影响

【思考】在一密闭容器中，加入SO2和O2发生2SO2+O2=2SO3的反应，（1）在一定条件下，增大压强，使容器的体积变为原来的一半，对反应速率有何影响？——影响因素：压强。【讲解】书本p42，图6.18。在一定温度下，一定量的气体的体积与其所受压力成反比。

将图b看作是参照物，增大压强，气体体积就缩小到原来的1/2，单位体积内的分子数就增加到原来的2倍，即气体反应物的浓度增大，反应速率增大。

结论3：对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，反应速率增大。

注意：（1）压强对反应的影响本质上是浓度的影响。

（2）没有气体参与的反应，压强的改变对反应速率没有影响。

【思考与讨论】同样是刚刚那道题目……

（2）恒温恒容时，充入SO2气体，对反应速率有何影响？——容器体积不变，反应物浓度增大，反应速率增大。

（3）恒温恒容时，充入惰性气体，对反应速率有何影响？——容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变。

（四）实验设计——温度对化学反应速率的影响

【提问】如果改变温度对化学反应速率会不会有影响，请大家举一个日常生活中的例子。——夏天，我们为什么要将食物放入冰箱中，为了让食物腐败得慢一点。

【引导】还是用刚刚的实验药品：硫代硫酸钠溶液、盐酸溶液、以及热水，请大家设计一个对比实验，注意变量的控制，验证温度对化学反应速率的影响。

【实验设计】取两只试管，在试管中加入等体积的盐酸溶液，将其中一只试管放于热水浴中，再分别加入同浓度同体积的硫代硫酸钠溶液。

【引导】注意实验现象和结论的填写。

【学生实验2】……

现象：热水浴中的溶液先产生沉淀。

结论4：当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大。

解释：温度升高，反应物微粒运动加快（内能增加），反应物微粒碰撞的次数增多，反应的机会增多，使反应速率加快。

【思考】已知C+CO2=2CO是一个放热反应，反应速率为V1，N2+3H2=2NH3是一个吸热反应，反应速率为V2，当温度升高时，上述两个反应的反应速率怎么变？——均变快。

无论是吸热反应还是放热反应，身高温度，反应物的内能都会增大，运动加快，反应速率加快。

注意：温度对反应速率的影响，无论是放热反应还是吸热反应都适用。

（五）催化剂对化学反应速率的影响

【提问】大家还记不记得什么叫做催化剂？——能加快化学反应速率，其质量和性质在反应的前后保持不变。（大多数的催化剂是参与反应）