有关碱金属计算

NH
4
HCO
3
Leabharlann Baidu
( NH
4
) 2 ( HCO
3
)2
NH
4
NO
3
( NH
4
)( NO 3 ) 2
NH 4 Cl ( NH
4
) Cl
2
部分“式量”：（HCO3） 2=122，（NO3）2=124， Cl2=71，CO3=60，而 ( NH ) SO 中，SO4=96，故 答案选D。
4 2 4
练习
6、18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭 容器中加热到250℃经充分反应后，排出气体冷 却，称得剩余固体质量为16.6g，计算混合物中 NaOH的质量分数?
• 解析：假设样品为纯（NH4）2SO4 则由（NH4）2SO4→2NH3 13.2g 3.4g 3.4克/（17克/22.4升） =4.48 升 可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。因此样品 中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯（NH4） + 2SO4中NH4 的含量。这就要求选项的两种物质 中至少有一种物质的NH4+含量小于（NH4）2SO4 中NH4+的含量，都大于是不可能的。可将备选 答案化学式变形后进行估算：
• [例2] 向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2气 体，所得溶液经小心蒸干后，所得固体的质 量为13.7g，则通入CO2气体的质量 。
•解析：CO2与NaOH反应可能NaOH过量生成 Na2CO3尚余NaOH，随CO2的通入量不同还 可生成NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3与 NaHCO3混和物，设全部生成Na2CO3，则 m(Na2CO3)=10.6g<13.7g，若全部生成 NaHCO3，则m(NaHCO3)=16.8g>13.7g，则 二者均有，可求CO2质量为：答案：4.6g
[例3] 将13.2克可能混有下列物质的（NH4）2SO4样 品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可 收集到4.3升NH3（密度为17克/22.4升），则样品 中不可能含有的物质是（ ） A. NH4HCO3、NH4NO3 B.（NH4）2CO3 NH4NO3 C. NH4HCO3、NH4Cl D. NH4Cl、NH4）2CO3
• [例1] 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成 的混合物充分加热，排出气体后质量变为 w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3 的质量比。
•解：由2NaHCO3 →Na2CO3+H2O↑+CO2↑ 和NH4HCO3 → NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留 固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为 106克，则原混合物的质量为106克×2=212克， 故m（NaHCO3）=168克，m（NH4HCO3） =212克－168克=44克。
5、在一定条件下，11.6gCO2和H2O的混合气与 足量的Na2O2固体充分反应后,固体质量增加了 3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为（ ） A. 5.8 B. 11.6 C. 18.8 D. 23.2 7、现有Na2CO3、NaHCO3、Na2O混合物 0.5mol，加热至质量不变，产生的CO2气 体全部被Na2O吸收。向剩余物质中加入一 定量2mol/L的HCl溶液，恰好完全反应， 生成CO26.72L（标况下），反应后向溶液 中加入2mol/L AgNO3 400mL恰好完全反 应，求：原混合物中三组分物质的量各是 多少g？
1、 把2.27gNaHCO3和Na2CO3· 2O组成的混 10H 合物溶于水配成100ml溶液，其中 C(Na＋)=0.2mol· -，若将等质量的该混合物加 L 热至恒重，所得固体质量为（ ） A. 0.84g B. 1.06g C. 1.43g D. 2.27g 2、在甲、乙两个坩埚中分别盛有等质量的 NaHCO3，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入 足量的盐酸，乙不经过加热直接加入足量盐酸， 反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的 盐酸的物质的量之比约为（ ） A. 1:1.6 B. 1.6:1 C. 2:1 D. 1:1