2020届二轮复习 原电池 专题卷(全国通用)
2020届二轮复习 电化学 专题卷(全国通用) (1)
专题突破电化学一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分)1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是()A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。
下列分析错误的是()A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是()4.(2019天津武清区大良中学高三月考)燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是()A.M极生成氮气且电极附近pH降低B.负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-D.电极M是原电池的正极5.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。
总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。
下列说法中错误的是()A.a为阳极,CO(NH2)2发生氧化反应B.b电极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-C.每转移6 mol电子,a电极产生1 mol N2D.电解一段时间,a极区溶液pH升高6.(2019湖南衡阳高三联考)“ZEBRA”绿色电池是新型电动汽车的理想电源,结构如图所示,隔开两极的陶瓷管作钠离子导体。
2020届高三化学二轮冲刺新题专练—— 高考选择热门题型_原电池( 含解析)
2020届高三化学二轮冲刺新题专练——高考选择热门题型_原电池（含解析）1.2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，约翰古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三人获得2019年诺贝尔化学奖，表彰他们对锂离子电池方面的研究贡献。
锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，因为其正极以多孔碳为主很轻，且氧气从环境中获取而不用保存在电池里。
其工作原理如图，电池总反应为。
下列说法不正确的是A. 该电池的正极反应式是B. 该电池使用固体电解质的优点有：既可防止两种电解液混合，又可防止金属锂与水、氧气等发生反应C. 当电路中转移电子时，正极消耗的体积为D. 该装置工作时，电子从负极流入正极2.全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：——，下列说法正确的是：A. 放电时，右槽发生还原反应B. 放电时，左槽的电极反应式：—C. 充电时，每转移1mol电子，的变化量为1molD. 充电时，阴极电解液pH升高3.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阳极区，在氢化酶作用下发生反应C. 正极区，在固氮酶催化作用下发生反应D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动4.一种以的溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下为价：下列有关说法正确的是A. 放电时，发生氧化反应B. 放电时，向锌棒一极移动C. 充电时，阳极反应式为D. 充电时，每转移电子，阴极增重5.图甲是电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用某钾盐水溶液作电解液；图乙是用还原制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸作电解质溶液。
下列说法中不正确的是A. 图甲中铜片作阴极，向铜片电极移动B. 若图甲中为，则生成的同时生成C. 图乙中的作用是增强溶液的导电性D. 图乙中正极发生的电极反应为6.2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。
2020届高三化学二轮复习高考常考题：原电池、电解池串联的分析和计算【精编选择30题】 (含解析)
2020届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届30届届1.如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是()A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池中正极的电极反应式是O2+4e−+4H+=2H2OC. 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D. 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：22.在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐．当K闭合时，SO42−从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是()A. 溶液中c(M2+)减小B. N的电极反应式：N=N2++2e−C. X电极上有H2产生，发生还原反应D. 反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀3.某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42−从右向左移动．下列分析正确的是()A. 溶液中c(A2+)浓度减小B. B的电极反应：B−2e−=B2+C. y电极上有H2产生，发生还原反应D. 反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解4.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应．其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。
如图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)，下列说法正确的是()A. 充电时阴极区电解质溶液pH降低B. 在使用过程中此电池要不断补充水C. 放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D. 充电时阳极反应为：Ni(OH)2−e−+OH−=NiOOH+H2O5.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e−=H2↑B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D. K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生8.96L气体6.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是()A. 图中甲池为原电池装置，Cu 电极发生还原反应B. 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO 3−的浓度不变C. 若甲池中Ag 电极质量增加5.4g 时，乙池某电极析出1.6g 金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO 3溶液D. 若用铜制U 形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U 形物称量，质量不变 7. 如图所示，其中甲池的总反应式为2CH 3OH +3O 2+4KOH =2K 2CO 3+6H 2O ，下列说法正确的是( )A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入CH 3OH 的电极反应式为CH 3OH −6e −+2H 2O =CO 32−+8H +C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使溶液恢复原浓度D. 甲池中消耗2.24L(标准状况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生11.6 g 固体 8. 图1为甲烷和O 2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH 溶液，图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨．用该装置进行实验，反应开始后观察到x 电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是( )A. 图1中电解质溶液的pH 增大B. 图2中电解AlCl 3溶液的总反应为2Cl −+2H 2O − 电解 Cl 2↑+H 2↑+2OH −C. A 处通入的气体为CH 4，电极反应式为CH 4+10OH −−8e −=CO 32−+7H 2OD. 电解池中Cl −向x 极移动9. 全固态锂硫电池是一种新型电池，其能量密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉。
2020届全国高考化学二轮复习《电化学基础》测试含答案
绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《电化学基础》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是()A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na＋向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应2.如下图所示，其中甲池的总反应式：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是()A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池中通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32−＋8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体3.对于原电池的电极名称，叙述错误的是()A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极4.原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是()A． H2O＋CaO===Ca(OH)2B． Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2OC． 2KClO32KCl＋3O2↑D． CH4＋2O2CO2＋2H2O5.现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，下列说法中正确的是()A．在①中，金属片B发生还原反应B．在②中，金属片C作正极C．如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生D．上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是A>B>C>D6.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，X溶解，Z极上有氢气放出；Y2＋的氧化性强于Z2＋，弱于M2＋。
2020届二轮复习 电解原理的应用 专题卷(全国通用)
电解原理的应用1.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt2.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl3.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是()A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu4.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。
下列说法不正确的是() A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O被还原5.下列图示中关于铜电极的连接错误的是()6.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。
通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。
下列说法中正确的是()A．电源中a为负极，b为正极B．电解池中的电解液不可以是NaCl溶液C．B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑D．A、B两端都必须使用铁作电极7.下列有关说法正确的是()A．铅蓄电池的正极反应为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2OB．以CO和O 2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气8.用石墨电极完成下列电解实验。
2020高考复习二轮专题精练专题12 原电池 化学电源包含答案
2020高考复习二轮专题精练专题12原电池化学电源1．(2019·内江模拟)锂—空气电池是一种常温电池，其结构示意图如右，电池工作时有LiOH生成，其中固体电解质只允许Li＋通过。
已知法拉第常数F＝96500 C/mol，下列对电池工作时的相关说法不正确的是()A．金属锂作负极，其反应为：Li－e－===Li＋B．Li＋穿过固体电解质向正极移动C．电池工作时，正极附近溶液的pH增大D．当电池提供96500 C的电量时，电池总质量增加1 g2．(2019·四川三市联考)中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效、低成本储能电池——“铝—石墨”双离子电池，电池总反应为Al＋x C＋Li＋＋PF－6充电放电AlLi＋C x PF6。
下列有关该电池的说法正确的是()A．放电时，PF－6向正极移动B．放电时，负极反应为Al－3e－===Al3＋C．充电时，两个电极增加的质量相等D．充电时，阳极反应为x C＋PF－6－e－===C x PF63．(2019·河北模拟)如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
该固体氧化物电解质的工作温度高达700－900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。
下列说法正确的是()A．电极甲发生还原反应B．电池内的O2－由电极乙移向电极甲C．电池总反应为N2H4＋2O2===2NO＋2H2OD．当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4 L O2参与反应4．(2019·河南联考)银—Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine 形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色配合物的浓度成正比)。
下列说法正确的是()A．①中，负极的电极反应式为2Ag2O＋4H＋＋4e－===4Ag＋2H2OB．①中，溶液中的H＋由正极移向负极C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小5．(2019·海淀八校模拟)铝—石墨双离子电池是一种高效电池。
2020届高考化学二轮复习热点题型燃料电池
2020 届高考化学二轮复习热门题型微专题打破五十七燃料电池一、单项选择题1.尿素 [CO(NH2 ) 2 ]与 NO 在碱性条件下可形成燃料电池 ( 如图 ) ，电池总反响方程式为2CO(NH2 ) 2 + 6NO + 4NaOH = 5N2 + 2Na2 CO3 + 6H2 O。
以下说法正确的选项是 ( )A.甲电极为电池的负极，发生复原反响B.电池工作时，电子经负载、乙电极、电解质又流向甲电极C.电池工作一段时间后，乙电极四周溶液酸性加强D.甲电极的电极反响式为 CO(NH2 ) 2 - 6e- + 8OH- = CO23- + N2↑+6H 2 O2. 铈(Ce) 是镧系金属元素。
空气污染物NO 往常用含 Ce4+的溶液汲取，生成 HNO2、NO3-，再利用电解法将上述汲取液中的 HNO 转变成无毒物质，同时生成 Ce4+ ，其原理以下图。
2以下说法正确的选项是 ( )A.H+由右室进入左室4+D. 若用甲烷燃料电池作为电源，当耗费标准情况下 33.6L甲烷时，理论上可转变HNO2 2mol3.燃料电池是一种高效环境友善的发电装置 .以下说法不正确的选项是 ( )A.氢氧燃料电池的总反响为 2H2 + O2 = 2H2 OB.氢氧燃料电池中，当转移 4 mol 电子时耗费 2 mol 氢气C.甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极D.燃料电池中发生的化学反响是氧化复原反响4.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse) 企业研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这类固体电解质在高温下同意氧离子(O2-) 在此间经过．该电池的工作原理以下图，此中多孔电极 a、b 均不参加电极反响．以下判断正确的选项是 ( )A.该电池的总反响方程式为： 2H2 + O2 = 2H2 OB.电子由 a 极流向 b 极C.a 极对应的电极反响式为 2H2 O + O2 - 4e = 4OH-D.有O2参加反响的 a 极为电池的阳极5.氢氧燃料电池以氢气作复原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为 30% 的氢氧化钾溶液．以下说法正确的选项是 ( )A.负极反响为： 2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2 OB.正极反响为： O2 + 4H+ + 4e- = 2H2 OC.电池工作时溶液中的阴离子移向正极D.电池工作时负极区 pH 高升，正极区 pH 降落6.以下说法中，正确的选项是A.燃料电池工作时，正极反响为 O2 + 2H2 O+ 4e- = 4OH-B.若此装置用于铁表面镀铜时， a 为铁C.若 a 极是粗铜， b 极是纯铜时， a 极渐渐溶解， b 极上有铜析出D. 若 a、b 均是石墨时， a 极产生的气体的物质的量与电池中耗费的H2相等7. LED 产品的使用为城市增加色彩．如图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的一种装置表示图．以下有关表达正确的选项是 ( )A.该装置将化学能最后转变成电能B.a 处通入 O2C.b 处为电池正极，发生复原反响D. 通入 O2的电极上发生的电极反响为 O2 + 4H+ + 4e- = 2H 2 O8.二甲醚(CH3OCH3) 直接燃料电池拥有启动快、效率高等长处，用二甲醚燃料电池电解甲基肼(CH3— NH— NH2 ) 制氢的装置以下图，此中 X 、Y 、M 、N 均为惰性电极。
2020届人教高考化学：电化学二轮练和答案
2020届人教高考化学：电化学二轮练及答案专题：电化学一、选择题1、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为FePO4＋Li 放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池的说法正确的是()A．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．可加入硫酸以提高电解质的导电性解析：选A。
当其为原电池时，负极材料为石墨和锂，锂失去电子，正极得到电子，电极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，故A正确；放电时阳离子向正极移动，故B错误；充电过程为电解池，阳极反应为LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋，电池的正极材料质量减少，故C错误；因为锂可以和硫酸反应，则电解质中不能加入硫酸，故D错误。
2、现有的氨合成气，液体燃料合成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。
其工作原理如图所示，下列说法错误的是A．膜I侧相当于原电池的正极B．O2和H2O均发生还原反应C．膜II侧发生的反应为:CH4+O2--2e-=2H2+COD．膜II侧消耗CH4与膜I侧生成H2的物质的量之比为1：2【答案】D3、以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。
下列说法不正确的是A．x是二氧化碳，y是氧气B．太阳能电池是将光能转化为电能C．a极可用铁作电极，b极一定要用惰性电极D．b极的反应之一为2CO2+12e-+12H+==C2H4+4H2O【答案】C4、锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP) 和I2复合物，工作原理2Li+ P2VP·nI2=2LiI+ P2VP·(n-1)I2，下列叙述错误的是A．该电池是电解质为非水体系的二次电池B．工作时Li+向正极移动C．正极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+ P2VP·(n-1)I2D．该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点【答案】A【解析】金属锂能够与水反应，所以该电池是电解质为非水体系的一次电池，使用寿命超过10年，A错误；原电池工作时，阳离子（Li+）向正极移动，B 正确；原电池正极发生还原反应，P2VP·nI2在正极得电子，C正确；锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10年，该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点，D正确；正确选项A。
2020届高考化学二轮复习【名校. 地市好题精选】：原电池原理及应用含答案、解析
原电池原理及应用【方法技巧】1.反应原理要记牢，负活负失一线串对于一个原电池，首先要判断该原电池的正极和负极，判断原理可用如下图示表示。
说明:“负活负失”指的是:一般情况下，活泼性强的金属为负极，失去电子的物质在负极反应。
“一线串”指三方面:一是负极失电子，变为离子进入溶液中，所以参与电极反应不断溶解的电极为负极(燃料电池除外);二是阳离子在正极得电子，要么使正极的质量增大，要么在正极上生成气体，所以质量增加或附近有气泡产生的电极为正极;三是负极失电子后，负极本身带有大量的正电荷，可以吸引电解质溶液中的阴离子向负极移动，同理，阳离子向正极移动，所以阴离子移向的极为负极，阳离子移向的极为正极。
特别提醒:原电池负极的判断应根据其本质进行判断:即“较易与电解质溶液反应的电极是原电池的负极”，不能只根据金属的活泼性进行判断。
2.电极反应要写对，三步差值法来办原电池电极反应式的书写主要是根据原电池的反应原理。
注意:要求写出某电极的反应式，参加反应的不仅仅是电极本身，有时还包括电解质溶液中某些微粒。
(1)由电极装置书写电极反应，其主要步骤如下列物质标得失——按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，标出得失电子的数量看环稳配守恒——电极产物在电解质溶液的环境中，应能存在，如碱性介质中生成的H+可进一步结合OH-生成水，电极反应式要遵守电荷守恒、质量守恒和电子守恒等，加以配平两式加验总式一两电极反应式相加，与总反应式对照验证(2)由总反应方程式书写电极反应式，其主要步骤如下:标价态看变化——根据所给方程式标出价态发生变化元素反应前后的价态，观察变化情况依原理定电极——原根据化合价升高的做负极，化合价降低的做正极的，判断正负极上发生反应的物质选离子后配平——根据方程式提供的生成物，反向分析各电极反应还需要的离子，如果是溶液，有可能需要水参加反应，然后再根据电荷守恒和原子个数守恒进行配平即可(3)差值法书写电极反应式:复杂电极反应式=总反应式-较简单一极的电极反应式如:燃料电池电极反应式的书写所有的燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循的。
高三化学二轮复习 原电池精选练习高三全册化学试题
证对市爱幕阳光实验学校专题77 原电池1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛用。
锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn〔OH〕2以下说法错误的选项是〔〕A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池负极反为Zn+2OH－－2e－=Zn〔OH〕2C. 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g【答案】D2、质量的三份铁a、b、c，分别参加足量的量稀H2SO4中，a中同时参加适量CuSO4溶液，c中参加适量CH3COOK。
以下各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的选项是( )【答案】A3、如下图装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中与现象相符的是〔〕M N PA Zn Cu NaOH溶液B Cu Fe 稀盐酸C Ag Zn AgNO3溶液D Al Fe CuSO4溶液【答案】C4、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池〔如右图〕，以下有关说法正确的选项是〔〕①Zn是负极②Cu是正极③负极上发生氧化反④正极上发生复原反A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④ 【答案】D5、以下说法中正确的选项是A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动D、原电池正极上发生氧化反【答案】A6、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池〔如以下图〕，以下有关说法正确的选项是〔〕①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn -2e-=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A. ①②B. ①②③C. ②③④D. ①②③④【答案】B7、铜锌原电池〔如以下图〕工作时，以下表达错误的选项是〔〕A. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B. 电池总反为：Zn＋Cu2+==Zn2+＋CuC. 在外电路中，电子从负极流向正极D. 负极反为：Zn－2e－==Zn2+Zn Cu稀H2SO4【答案】A【解析】试题分析：A项：在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故A错误。
2020届高考化学二轮复习疯狂专练11原电池(含解析)
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1．【2019年上海卷】关于下列装置，叙述错误的是（）A ．石墨电极反应O 2+4H ++4e −→2H 2OB ．鼓入少量空气，会加快Fe 的腐蚀C ．加入少量NaCl ，会加快Fe 的腐蚀D ．加入HCl ，石墨电极反应式：2H ++2e −→H 2↑2．【2019年天津卷】我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确的是（）A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e2I Br ----++B ．放电时，溶液中离子的数目增大C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I -被氧化考点说明考点透视D ．充电时，a 电极接外电源负极3．【2019年全国卷1】利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是（）A ．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B ．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+=2H ++2MV +C ．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D ．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动4．【2019年全国卷3】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D −Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D −Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放充电电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
以下说法不正确的是（）A ．三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B ．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −=NiOOH(s)+H 2O(l)C ．放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e −=ZnO(s)+H 2O(l)D ．放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区1．某学生欲通过实验判断X ，Y ，Z ，W 四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X ，Y 与稀硫酸组成原电池时，Y 为负极；Z 可以从水中置换出H 2，W 不能从水中置换出H 2；W 能将Y 从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（）A ．Z>X>W>YB ．Z>W>Y>XC ．X>Y>W>ZD ．X>Y>Z>W2．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl=Na 2Mn 5O 10＋2AgCl ，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A ．正极反应式：Ag ＋Cl −-e −-=AgClB ．每生成1mol Na 2Mn 5O 10转移2mol 电子考点突破C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物3．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。
2020届高三化学二轮复习高考常考题：原电池、电解池串联的分析和计算【精编选择30题】 (含解析)
2020届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届30届届1.如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是()A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池中正极的电极反应式是O2+4e−+4H+=2H2OC. 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D. 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：22.在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐．当K闭合时，SO42−从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是()A. 溶液中c(M2+)减小B. N的电极反应式：N=N2++2e−C. X电极上有H2产生，发生还原反应D. 反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀3.某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42−从右向左移动．下列分析正确的是()A. 溶液中c(A2+)浓度减小B. B的电极反应：B−2e−=B2+C. y电极上有H2产生，发生还原反应D. 反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解4.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应．其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。
如图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)，下列说法正确的是()A. 充电时阴极区电解质溶液pH降低B. 在使用过程中此电池要不断补充水C. 放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D. 充电时阳极反应为：Ni(OH)2−e−+OH−=NiOOH+H2O5.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e−=H2↑B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D. K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生8.96L气体6.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是()A. 图中甲池为原电池装置，Cu 电极发生还原反应B. 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO 3−的浓度不变C. 若甲池中Ag 电极质量增加5.4g 时，乙池某电极析出1.6g 金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO 3溶液D. 若用铜制U 形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U 形物称量，质量不变 7. 如图所示，其中甲池的总反应式为2CH 3OH +3O 2+4KOH =2K 2CO 3+6H 2O ，下列说法正确的是( )A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入CH 3OH 的电极反应式为CH 3OH −6e −+2H 2O =CO 32−+8H +C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使溶液恢复原浓度D. 甲池中消耗2.24L(标准状况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生11.6 g 固体 8. 图1为甲烷和O 2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH 溶液，图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨．用该装置进行实验，反应开始后观察到x 电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是( )A. 图1中电解质溶液的pH 增大B. 图2中电解AlCl 3溶液的总反应为2Cl −+2H 2O − 电解 Cl 2↑+H 2↑+2OH −C. A 处通入的气体为CH 4，电极反应式为CH 4+10OH −−8e −=CO 32−+7H 2OD. 电解池中Cl −向x 极移动9. 全固态锂硫电池是一种新型电池，其能量密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉。
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原电池考点1 原电池1.[2020福建三明第一中学模拟]SO2可形成酸雨,是大气污染物,用如图所示装置既可以吸收工厂排放的废气中的SO2,又可以生成一定量的硫酸溶液,下列说法正确的是( )A.a极为正极,b极为负极B.生产过程中氢离子由右向左移动C.从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50%D.负极反应式为SO2+2H2O-2e-S+4H+2.[2020湖北武汉部分学校质量监测]某碱性电池的总反应为3H+2AlOH-+2Al+H2O ,工作原理如图所示。
下列叙述错误的是( )A.电子迁移方向: Al→用电器→PtB.电池工作时,负极附近溶液pH 减小C.正极反应式为H+3H+ + 2e-2H2OD.负极会发生副反应: 2Al +2OH-+2H2O2Al+ 3H2↑3.[2020河北唐山摸底考试]通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如图所示,下列说法错误的是( )A.该方法能够提供电能B.b极上的电势比a极上的电势低C.a极的电极反应为+H++2e-Cl-+D.电池工作时H+通过质子交换膜由正极区向负极区移动4.[2019云南昆明诊断测试]利用铜和石墨作电极,在盐酸介质中,铜与氢叠氮酸(HN3)构成原电池,总反应方程式为2Cu+2Cl-+HN3+3H+2CuCl(s)+N2↑+N。
下列判断正确的是( )A.电子从石墨电极流向铜电极B.溶液中Cl-向石墨电极移动C.每转移1 mol电子,负极减重64 gD.正极反应式为HN3+2e-+3H+N2↑+N考点2 常见的化学电源5.[2020江西南昌摸底测试]如图利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和NO的化学能直接转化为电能,下列说法一定正确的是( )A.M电极为正极B.电子流动方向为N→MC.N电极反应式:2NO+4e-+4H+N2+2H2OD.质子透过阳离子交换膜由右向左移动6.[新情境][2020湖北部分重点中学联考]我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。
放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。
“吸入”CO2时,其工作原理如图所示。
吸收的全部CO2中,有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNTs)电极表面。
下列说法正确的是( )A.“吸入”CO2时,钠箔为正极B.“吸入”CO2时的正极反应:4Na++3CO2+4e-2Na2CO3+CC.“呼出”CO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动D.标准状况下,每“呼出”22.4 L CO2,转移电子0.75 mol7.[2020甘肃重点中学第一次联考]一种新型锰氢二次电池原理如图所示。
该电池以MnSO4溶液为电解液,碳纤维与Pt/C分别为电极材料,电池的总反应为Mn2++2H2O MnO2+2H++H2↑。
下列说法错误的是( )A.充电时,碳纤维电极作阳极B.放电时,电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极C.充电时,碳纤维电极附近溶液的pH增大D.放电时,正极反应式为MnO2+4H++2e-Mn2++2H2O8.[2020安徽合肥调研检测]以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),电解质只传导锂离子,通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功实现了对磁性的可逆调控(如图)。
下列说法正确的是( )A.电解质溶液可用Li2SO4溶液B.放电时,锂离子向正极移动生成金属锂C.放电时,Fe作为负极,电池能被磁铁吸引D.充电时,阳极反应:2Fe+3Li2O-6e-Fe2O3+6Li+一、选择题1.[2020四川绵阳第一次诊断]如图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图,电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液。
下列关于该电池说法正确的是( )A.放电时溶液中的K+移向负极B.充电时阴极附近溶液的pH会降低C.放电时正极反应为H++NiOOH+e-Ni(OH)2D.负极质量每减少6.5 g,溶液质量增加6.3 g2.[新情境]锂-铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是( )A.放电时,正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-2Cu+2OH-B.放电时,电子通过固体电解质向Li极移动C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2OD.整个反应过程中,氧化剂为O23.[2020河北衡水中学一联]一种浓差电池的装置图如图所示,阴、阳离子交换膜交替放置,中间的间隔交替充入河水和海水,选择性透过Cl-和Na+,在两电极形成电势差,进而在外部产生电流。
下列关于该电池的说法错误的是( )A.a电极为正极,电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-B.A为阴离子交换膜,C为阳离子交换膜C.d室的电中性溶液通过b电极表面的氧化作用维持D.该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵,电极产物也没有经济价值4.[2020山东临沂模拟]利用微生物燃料电池进行废水处理,可实现碳氮联合转化。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示,其中M、N为厌氧微生物电极。
下列有关叙述错误的是( )A.负极反应式为CH3COO--8e-+2H2O2CO2↑+7H+B.电池工作时,H+由M极区移向N极区C.相同条件下,M极区生成的CO2与N极区生成的N2的体积之比为3∶2D.好氧微生物反应器中发生的反应的离子方程式为N+2O2N+2H++H2O5.[2020贵州贵阳摸底考试]在一块表面无锈的铁片上滴食盐水,放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
铁片腐蚀过程中发生反应的总化学方程式为2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2,Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3,再在一定条件下脱水生成铁锈,其原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.铁片发生还原反应而被腐蚀B.铁片腐蚀生成的铁锈可以保护内层的铁不被腐蚀C.铁片腐蚀过程中负极发生的电极反应:2H2O+O2+4e-4OH-D.铁片里的铁和碳与食盐水形成了无数微小原电池,发生了电化学腐蚀6.[2020湖南四校摸底调研联考]碳呼吸电池(如图1所示)被誉为改变世界的创新技术,用碳呼吸电池为钠硫电池充电的装置如图2所示。
下列说法不正确的是( )图1 图2A.b极是多孔碳电极B.充电时,Na+通过固体氧化铝陶瓷向M极移动C.随着反应的进行,碳呼吸电池中C2浓度不断减小D.充电过程中碳呼吸电池每消耗1 mol Al,N极上可生成1.5x mol S单质7.[新情境][2020北京朝阳区期中考试]2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为LiFePO4-x Li+-x e-Li1-x FePO4。
放电工作示意图如图。
下列叙述不正确的是( )A.放电时,Li+通过隔膜移向正极B.放电时,电子由铝箔沿导线流向铜箔C.放电时正极反应为Li1-x FePO4+x Li++x e-LiFePO4D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现,C、Fe、P的化合价均不发生变化8.[新角度]某同学做了如下实验:A.加热铁片Ⅰ所在烧杯,电流计指针会发生偏转B.用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判断电池的正、负极C.铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等D.“电流计指针未发生偏转”说明铁片Ⅰ、Ⅱ均未被腐蚀9.[2019河南郑州二测]如图所示为一种利用原电池原理设计的测定O2含量的气体传感器示意图,RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。
O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成Al2O3和I2,通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。
下列说法正确的是 ( )A.正极反应为3O2+12e-+4Al3+2Al2O3B.气体传感器的总反应为3O2+4AlI3+12Ag2Al2O3+12AgIC.外电路转移0.01 mol电子时,消耗O2的体积为0.56 LD.气体传感器充电时,Ag+向多孔石墨电极移动10.[新情境]美国犹他大学Minteer教授成功构筑了H2-N2生物燃料电池。
该电池以氮气和氢气为原料,氢化酶和固氮酶为两极催化剂,质子交换膜(能够传递H+)为隔膜,在室温条件下实现了氨的合成同时还能提供电能(原理如图)。
下列说法错误的是 ( )A.A极为负极B.B极发生的电极反应为MV2++e-MV+C.电池工作时电子由A极经负载流向B极D.电路中每通过3 mol电子,生成22.4 L NH311.[2019四省八校联考]某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性:Cr2>Fe3+,设计了盐桥式的原电池,装置如图所示,盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。
下列叙述正确的是( )A.甲烧杯中发生还原反应B.乙烧杯中发生的电极反应为2Cr3++7H2O-6e-Cr2+14H+C.外电路的电流方向是从b到aD.电池工作时,盐桥中的S移向乙烧杯二、非选择题(共19分)12.[新情境][4分]有人将合成氨反应设计成原电池,装置如图所示。
(1)放电时正极反应式为。
(2)已知该原电池的标准电动势Eθ=a V。
25 ℃时反应的平衡常数K与Eθ之间存在定量关系lg K=(n为原电池反应转移的电子数),则合成氨反应(N2+3H22NH3)的平衡常数K为(用含a的代数式表示,不需要化简)。
13.[15分]为实现废旧普通干电池中锌与MnO2的回收,某研究小组设计了如图1的工艺流程和如图2的实验探究装置。
图1图2回答下列问题:(1)普通锌锰干电池放电时被还原的物质是,用离子方程式解释其被称为“酸性”电池的原因: 。
(2)测得滤液中c(ZnSO4)略大于c(MnSO4),则稀硫酸酸浸时发生主要反应的化学方程式为,粉碎的重要作用是。
(3)燃料电池的优点是,图2中甲烷燃料电池负极的电极反应为。
(4)闭合开关K一段时间后,阳极附近溶液的pH (填“增大”“不变”或“减小”),电解池中回收锌与MnO2的总反应的离子方程式为。
(5)若燃料电池中负极消耗2.24 L(标准状况)CH4,且完全转化为电能,电解池中回收制得19.5 g 单质Zn,计算图2装置的电流效率η=。
(η=×100%)参考答案1.D 由题图可知,此装置为原电池,且a极发生氧化反应为负极,b极为正极,A项错误。
原电池中阳离子移向正极,故氢离子由左向右移动,B项错误。
从左上口进入的水的量不确定,所以无法判断从左下口流出的硫酸溶液的质量分数,C项错误。
负极反应式为SO2+2H2O-2e-S+4H+,D项正确。
2.C 由题图分析可知Al为负极,失电子,电子沿导线经过用电器到Pt电极,A正确。
电池工作时,负极反应为Al -3e-+ 4OH-Al+2H2O,消耗了电解质溶液中的OH-,因此负极附近溶液pH 减小,B正确。