钴镍的氢氧化物性质

1.亚硝酸及其盐
HNO2不稳定的弱酸，N原子处于中间价态，既具 有氧化性又具有还原性，盐硝酸盐易溶于水，均 有毒。
2.硝酸及其盐
HNO3无色液体，易挥发，市售浓硝酸浓度为16mol· L-1 （1）不稳定性：
4HNO3= 4NO2 +O2 +2H2O（受热或光照分解）
（2）氧化性:
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
H2O2 + 2HI = I2 + 2H2O
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
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三
硫及其化合物
（一）硫单质 硫的同素异形体 369K以上 斜方硫和单斜硫的性质： 斜方硫 单斜硫 369K以下
单质S不溶于水，易溶于CS2、CCl4等，S既具有氧化性又 具有还原性。 （二）硫化氢
X2 + H2O = HX + HXO （X=Cl、Br、I）
（2）取代反应： 氨分子中的氢被其他原子或基团取代，又称氨解反应。 HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl+NH4Cl
2.铵盐
铵盐一般是无色的晶体，易溶于水 （1）水解：NH4++H2O=NH3+H3O+ （2）热稳定性 ：NH4HCO3 NH4Cl NH3+CO2+H2O NH3+HCl
（三）氮的含氧酸及盐
（1）制备：FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S （2）性质-强还原性：H2S + I2 = 2HI + S （3）氢硫酸酸性：二元弱酸
（三）硫的氧化物及含氧酸
1.氧化物
（1）SO2
制备：S+O2=SO2 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 性质: 氧化还原性，SO2是酸性氧化物，具有漂白性：能 和一些有机色素结合成无色的化合物。 （2）SO3 易挥发，无色固体，强氧化剂，吸水成硫酸
溶解性：在水中，F2能分解水，Br2溶解度最大。
I2在乙醇、乙醚中，由于生成了溶剂合物而显棕色。 在CCl4、CS2中，以I2分子状态存在而显紫色。 在I-溶液中因发生：I2+I-=I3-反应而显橙黄-棕红色。
在有机溶剂中，Br2在乙醇、乙醚、氯仿、CCl4、CS2中显黄-棕红色。
2.化学性质 F2是最强的氧化剂，其氧化强弱顺序：F2>Cl2>Br2>I2
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第二章 常见元素及其化合物
基础化学教研室
§2-1 氮族元素
一 氮族元素概述
氮族元素位于周期表第VA族，包括N，P，As，Sb，Bi 氮族元素价层电子构型ns2np3 本族元素，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。
二
氮及其化合物
（一）单质 N≡N分子中一个σ键两个π键，键能大，分子稳定。
2. 硫的含氧酸
硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、硫代硫酸 H2S2O3、 焦硫酸H2S2O7 、过二硫酸 H2S2O8 （1）亚硫酸及其盐 SO2溶于水可得亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，既具有氧 化性又具有还原性，还原性为主。 亚硫酸盐在空气中不稳定，应现配现用 （2）硫酸及其盐 浓硫酸的特性：吸水性，脱水性.浓硫酸浓度约18mol· L-1 C12H22O11
（1）与金属、非金属的作用：氟可以和所有金属和非 金属（氧、氮除外）直接作用，生成高价氟化物，与铜、 镍、镁作用时，因在金属表面生成薄层氟化物而阻止了 反应的进行。氯可以与各种金属（Au、Pt除外）和大 多数非金属单质化合，但在干燥情况下不与铁作用。溴 和碘与氯相似，但反应和缓且条件高。
（2）与水的反应： 2X2 + 2H2O = 4HX + O2（X=F、Cl、Br）
制备：工业上分馏液态空气制氮， 实验室中：NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2+2H2O
（二）氮的化合物 1.氨 制备：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 物理性质： 无色，刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水 化学性质： （1）弱碱性：NH3+H2O NH4++OH-
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
§2-2 氧族元素
一 氧族元素概述
氧族元素位于周期表第ⅥA族，包括O，S，Se，Te，Po 氧族元素价层电子构型ns2np4 本族元素，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。
二
氧及其化合物
（一）单质氧 同素异形体：O2和O3
（3）硫代硫酸盐
Na2S2O3 · 5H2O又名海波或大苏打。 性质： 水解性：Na2S2O3无色透明晶体，易溶于水，其水 溶液显弱碱性。 还原性：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl
配位性：2S2O32-+Ag+=[Ag(S2O3)2]3-
稳定性：Na2S2O3在酸性溶液中迅速分解：
S2O32-+2H+=SO2 +S +H2O
§2-3 卤族元素
卤族元素位于周期表第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I、At 卤族元素价层电子构型ns2np5 本族元素，从上到下，非金属性减弱。
一
卤素单质
1.物理性质： 颜色：因分子中电子激发所吸收能量依次降低，所以颜色依次加深。
浓H2SO4
12C+11H2O
注：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢地倾入 水中，并用玻璃棒不断搅拌（决不能将水倒入 浓硫酸中）。 大多数硫酸盐都易溶于水，Ca2+、Sr2+、Ag+、 Pb2+的硫酸盐微溶，BaSO4难溶。可溶性硫酸 盐从溶液中结晶时常常带结晶水 。
一些重要的硫酸盐： FeSO4· 7H2O(绿矾)、CuSO4 · 5H2O(胆矾)、 ZnSO4 · 7H2O(皓矾)、KAl(SO4)2 · 12H2O(明矾)、 Na2SO4 · 10H2O（芒硝）、无水Na2SO4(玄明粉)
1.氧气 无色无味无臭，具有氧化性 2.臭氧 浅蓝色，刺激性臭味，可作氧化剂，漂白剂等
（二）氧的化合物（H2O2） 淡蓝色黏稠液体，与水混溶，水溶液为双氧水，由于 氢键缔合，沸点比水高
H2O2中氧处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性
（1）不稳定性：
2H2O2 = 2H2O+O2 (受热到426K，320＜λ＜380nm光照) （2）弱酸性： H2O2 + H2O = H3O+ + HO2（3）氧化还原性：