福州大学2019年硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲-分析化学
福州大学初试科目参考书目-福州大学研究生院
《外国现代设计史》张夫也高等教育出版社北京2009年3月第1版
(626)建筑学基础（自）
《中国建筑史》中国建筑史编写组；《外国建筑史－19世纪末以前》陈志华著；《外国近现代建筑史》同济大学等合编，中国建筑工业出版社；《公共建筑设计原理》天津大学编；《建筑空间组合论》彭一刚著；《建筑初步》田学哲著；《建筑构造(上)》李必瑜著
《话语分析入门：理论与方法》James Paul Gee,外研出版社,《英美概况》张奎武，吉林科技出版社;《语言学教程》胡壮麟,北大出版社;《英国文学简史》刘炳善;《美国文学简史》常耀信,南开大学出版社;《英汉翻译教程》张培基编;《新编汉英翻译教程》陈宏薇
(616)电动力学
郭硕鸿，《电动力学》(第二版)，北京：高等教育出版社，1997年7月；黄乃本，周义昌，《电动力学习题与题解》，广州：中山大学出版社，1980年11月
(618)马克思主义哲学
本书编写组：《马克思主义哲学》（马克思主义理论研究和建设工程重点教材）、高等教育出版社、人民出版社，2009年9月第一版
(619)法律综合考试（法理学、民法学、刑法学）
《法理学》张文显主编，高等教育出版社、北京大学出版社2011年第四版；吴汉东、陈小君主编：《民法学》，法律出版社2013年版；《中华人民共和国民法总则》；《中华人民共和国刑法》及修正案
(621)马克思主义基本原理
本书编写组：《马克思主义基本原理概论》（2015修订版），高等教育出版社，2015年版；十八大以来党的重要文献
(622)社会学原理
郑杭生主编：《社会学概论新修》（第四版），中国人民大学出版社，2013年
(623)艺术概论
《艺术学概论》（2006年第三版）彭吉象北京大学出版社
2020《分析化学》考试大纲(化学工程与技术、材料与化工)
2020年硕士学位研究生招生
《分析化学》考试内容大纲1. 定量分析概论
1.1 实验误差与有效数字
1.2 实验数据的统计处理
1.3 滴定分析法
1.4 定量分析中的分离方法
2. 酸碱平衡与酸碱滴定法
2.1 酸碱平衡的理论基础
2.2 溶液中酸碱组分的分布
2.3 酸碱溶液pH的计算
2.4 缓冲溶液
2.5 酸碱滴定终点的指示方法
2.6 一元酸、碱的滴定
2.7 多元酸、混合酸和多元碱的滴定
2.8 滴定误差
2.9 酸碱滴定法的应用
3. 沉淀平衡和沉淀滴定法
3.1 溶度积和溶解度
3.2 沉淀-溶解平衡的移动
3.3 影响沉淀溶解度的因素
3.4 影响沉淀纯度的因素
3.5 沉淀的形成条件
3.6 沉淀分析法
4. 氧化还原平衡和氧化还原滴定法
4.1 氧化还原方程式的配平
4.2 电极电势及其应用
4.3 电势图解及其应用
4.4 氧化还原滴定及其应用
5. 配位平衡和配位滴定法
5.1 配合物的化学键理论
5.2 配位化合物的稳定性
5.3 配位滴定法概述
5.4 配位滴定的滴定曲线
5.5 金属指示剂
5.6 混合离子的分别滴定
5.7 配位滴定的方式和应用
6. 仪器分析简述
6.1 吸光光度法
6.2 电势分析法
6.3 原子吸收分光光度法
6.4 气相色谱法
一、参考书目
1. 陈虹锦等，《无机与分析化学》（第二版），科学出版社，2008
2. 武汉大学，《分析化学》（第五版），高等教育出版社，2006。
福州大学820分析化学2021年考研专业课初试大纲
福州大学2021年硕士研究生入学考试专业课考试大纲一、考试科目名称: 分析化学二、招生学院（盖学院公章）：化学学院基本内容:分析化学是化学类各专业的主干基础课之一。
要求掌握与分析化学有关的基本原理和实验技能。
能够运用化学平衡的理论和知识处理和解决各种滴定分析法的基本问题，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用，掌握分析化学中的数据处理方法，了解常见的分离与富集方法。
掌握各类仪器分析方法的基本原理以及仪器的各重要组成部分，对各仪器分析方法的应用对象及分析过程有基本的了解，可以根据样品性质和分析对象选择最为合适的分析仪器及分析方法。
考试内容包括:1、分析化学的任务与作用知识点：分析方法的分类、定量分析过程、滴定分析方法概述、标准溶液和基准物质、计量单位、浓度与定量分析结果表示及换算等。
2、分析化学中的误差与数据处理知识点：误差与偏差、准确度与精密度、系统误差与随机误差、误差传递、有效数字及运算规则、随机误差正态分布、总体平均值的估计、显著性检验（t检验、F检验）、可疑值取舍（4d法、格鲁布斯法、Q检验法）、回归分析、提高分析结果准确度的方法。
3、酸碱滴定法知识点：活度与活度系数、酸碱平衡常数、物料平衡、电荷平衡、质子平衡、酸碱平衡浓度与分布系数、溶液中H+浓度的计算（最简式）、酸碱缓冲溶液、酸碱指示剂、酸碱滴定原理、准确滴定条件判断、酸碱滴定法的应用。
4、络合滴定法知识点：EDTA、络合物的平衡常数、副反应系数、条件稳定常数、金属离子缓冲溶液、络合滴定法的基本原理、金属离子指示剂、准确滴定与分别滴定判别式、单一金属离子络合滴定的适宜酸度范围、分别滴定的酸度范围、提高络合滴定选择性的途径、络合滴定方式及其应用。
5、氧化还原滴定法知识点：条件电势、氧化还原反应平衡常数、化学计量点时反应进行的程度、影响氧化还原反应速率的因素、催化反应与诱导反应、氧化还原滴定指示剂、滴定曲线、氧化还原滴定中的预处理、常用的氧化还原滴定法（高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法）、氧化还原滴定结果的计算。
《分析化学》考研大纲和参考书目
《分析化学》考研大纲和参考书目第一部分, 化学分析第1章定量分析化学概述主要内容:分析化学的任务、作用及分析方法分类滴定分析法概述分析试样的采集与制备要求：理解滴定分析对化学反应的要求初步掌握标准溶液的配制和浓度的标定，基准物质的条件了解种试样的采集、制备及分解方法第2章误差与数据处理主要内容:误差及其来源有效数字及其运算规则分析化学中的数据处理显著性检验及可疑值取舍回归分析法要求：掌握误差的表示方法、系统误差与偶然误差的特点掌握有效数字的概念、运算规则及数字修约规则初步掌握数据取舍方法，显著性检验的含义和方法了解随机误差的分布特征，正态分布与t分布的区别与联系初步掌握回归分析法第3章酸碱滴定法主要内容:酸碱定义、共轭酸碱对Ka与Kb的换算；离子强度、活度系数和离子活度的计算分析浓度和平衡浓度；物料等衡式、电荷等衡式和质子等衡式；分布系数的计算及其应用强酸（碱）、一元（多元）强酸（碱）、强酸和弱酸的混合酸及两性物质的PH计算缓冲溶液的PH计算；缓冲容量、缓冲范围；缓冲溶液的选择与配制酸碱指示剂的变色原理、变色范围和理论变色点；指示剂的选择原则、常用的酸碱指示剂；影响指示剂变色范围的因素滴定曲线、滴定突跃、指示剂的选择；强碱滴定一元弱酸、强碱滴定一元弱碱；多元酸和多元碱的滴定滴定强酸及弱酸的终点误差计算酸碱滴定法的应用要求：了解酸碱质子理论的酸碱定义、共轭酸碱对以及酸碱强度等基本概念掌握分析浓度和平衡浓度的区别，物料等衡式、电荷等衡式和质子等衡式的写法掌握酸碱平衡体系中各型体分布系数的计算及其应用掌握酸碱平衡中溶液酸碱度的计算掌握缓冲溶液的PH计算，了解缓冲溶液的配制与选择、常用缓冲溶液、缓冲容量和缓冲范围等概念了解酸碱指示剂的作用原理、变色范围，变色点，指示剂的选择原则，常用的酸碱指示剂熟悉强酸（碱）和一元弱酸（碱）的酸碱滴定过程中pH的变化规律、滴定曲线的绘制及其有关的问题，熟悉多元酸碱分步滴定的可行性判据，计量点PH的计算，指示剂的选择等熟悉酸碱滴定法的应用和测定结果的有关计算第4章络合滴定法主要内容:常用络合物络合物的平衡常数副反应系数及条件稳定常数络合滴定基本原理准确滴定与分别滴定判别式络合滴定中酸度的控制提高络合滴定选择性的途径络合滴定方式及其应用要求:了解EDTA的性质及其与金属离子的络合能力和特点了解络合平衡体系中各种形成常数及其它们之间的关系掌握络合平衡中有关各型体的分布及浓度的计算理解络合滴定中的主反应和副反应，掌握各副反应系数的定义和计算、络合物条件形成常数的意义和计算掌握滴定曲线的绘制和影响滴定突跃范围的主要因素了解金属指示剂的作用原理、指示剂的选择，常用的金属指示剂，掌握终点与指示剂的变色点的关系掌握林邦公式及其计算，直接准确滴定的条件，络合滴定中的酸度控制。
福州大学-2019硕士专业课课程(考试)大纲(电路(物信)843)
8．电路的频域响应: RLC串联电路的谐振及频率响应；RLC并联电路的谐振；滤波器、通频带和选频的概念。
9.非正弦周期电流电路的谐波分析法；周期函数分解为傅立叶级数和信号的频谱；周期电流的、出版社、出版时间、版次)：
编制人签名（手工签名）：分管院领导审核签名（手工签名）：
年月日
1.邱关源原著，罗先觉修订，电路（第5版），北京：高等教育出版社，2006.5；
2.刘健编著，电路分析，北京：电子工业出版社，2010.1
说明：1、考试基本内容：一般包括基础理论、实际知识、综合分析和论证等几个方面的内容。有些课程还应有基本运算和实验方法等方面的内容。字数一般在300字左右。
2、难易程度：根据大学本科的教学大纲和本学科、专业的基本要求，一般应使大学本科毕业生中优秀学生在规定的三个小时内答完全部考题，略有一些时间进行检查和思考。排序从易到难。
3．叠加定理、替代定理、戴维南定理、诺顿定理、互易定理和对偶原理。
4．运算放大器的电路模型、运算放大器在理想化特性以及具有运算放大器的电路的分析。
5．动态电路的方程及其初始条件；一阶电路的零输入响应、零状态响应和全响应；二阶电路方程的建立。
6.正弦量的三要素及其相量表示；阻抗、导纳的概念和相量图；正弦电流电路的瞬时功率、有功功率、无功功率、视在功率和复功率；正弦电流电路的分析和最大功率传输。
福州大学
2019年硕士研究生入学考试专业课课程（考试）大纲
一、考试科目名称:电路(物信)
二、招生学院（盖学院公章）：物理与信息工程学院(电路与系统、集成电路工程)
基本内容:
1.电路模型和理想电路元件；基尔霍夫电流和电压定律。
福州大学-2019年硕士生入学考试自命题科目考试大纲(057生医药)
12.掌握醛和酮的命名；醛和酮的亲核加成反应；a活泼氢的反应。
13.掌握羧酸的命名、性质及其衍生物的性质。
14.掌握胺的分类命名和结构、化学性质。
15.掌握重氮化反应。
16.掌握五元杂环化合物和六元杂环化合物。
参考书目(须与专业目录一致)(包括作者、书目、出版社、出版时间、版次)：
3、大纲中禁止出现“考点”、“要点”、“重点”等字样。“科目说明”（本科目须带何工具入场）届时将打印在考生的准考证上，考生大纲及目录系统中的“科目说明”必须能满足答题需要，且内容一致。
编制人签名：研究生招生领导小组组长审核签名：
年月日
《有机化学》（第二版），徐寿昌编，高等教育出版社，1993.4
说明：1、考试基本内容：一般包括基础理论、实际知识、综合分析和论证等几个方面的内容。有些课程还应有基本运算和实验方法等方面的内容。字数一般在300字左右。
2、难易程度：根据大学本科的教学大纲和本学科、专业的基本要求，一般应使大学本科毕业生中优秀学生在规定的三个小时内答完全部考题，略有一些时间进行检查和思考。排序从易到难。
福州大学2019年硕士研究生入学考试专业课考试大纲
一、考试科目名称:有机化学
二、招生学院（盖学院公章）：生物和医药技术研究院
基本内容:Leabharlann 1.掌握有机化合物的共价键及其性质、共价键的断裂以及有机化合物中的酸碱。
2.掌握烷烃的命名方法和烷烃的结构。
3.掌握烯烃的结构、同分异构、命名以及烯烃的化学性质。
4.掌握炔烃的结构、命名；共轭二烯烃，共轭效应；双烯合成（D-A反应）。
5.掌握脂环烃的命名和结构。
6.掌握单环芳烃的构造异构和命名；单环芳烃的化学性质；苯环上去亲电取代反应的定位规律。
[专业课]福州大学《分析化学》2011年考研大纲
![[专业课]福州大学《分析化学》2011年考研大纲](https://img.taocdn.com/s3/m/0a95b741b7360b4c2e3f64bb.png)
福州大学《分析化学》2011年考研大纲一、考试科目名称:分析化学（含仪器分析）二、招生学院和专业：化学化工学院基本内容:分析化学是化学类各专业的重要主干基础课。
要求学生正确掌握有关的科学实验技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。
化学分析部分主要考察考生牢固掌握基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。
能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用、分析化学中的数据处理与质量保证，了解常见的分离与富集方法。
仪器分析部分要求考生牢固掌握各类仪器分析方法的基本原理以及仪器的各重要组成部分，对各仪器分析方法的应用对象及分析过程有基本的了解，可以根据样品性质、分析对象选择最为合适的分析仪器及分析方法。
考试内容包括:分析化学的任务与作用；数据处理与误差分析；滴定分析的一些基本概念；酸碱平衡与酸碱滴定法；络合滴定法；氧化还原滴定法；重量分析法与沉淀滴定法；分光光度法；分析化学中常用的分离与富集方法简介。
分析化学中的仪器分析方法；光谱分析法导论（含光谱法基本概念、分类）；原子发射光谱法；原子吸收光谱法；紫外可见吸收光谱法；分子发光——荧光、磷光和化学发光；电化学分析导论（基本术语和概念，电分析化学方法分类及特点）；电位分析法；电解与库仑分析法；伏安与极谱法；色谱分析导论（基本理论、概念及有关术语；色谱法分类和特点）；气相色谱法；高效液相色谱法；色谱法应用；新分离技术简介（如毛细管气相色谱，毛细管电泳，流动注射分析，超临界流体色谱）。
考试题型一般包括选择题或填空题；简答题、综合论述题或说明题；计算题。
考试时间三小时。
参考书目(须与专业目录一致)(包括作者、书目、出版社、出版时间、版次)：1.《仪器分析》武汉大学化学系编，高等教育出版社，北京，2001。
2.《仪器分析》赵藻藩主编高等教育出版社，北京，1990.3.《仪器分析》朱明华编.高等教育出版社，北京.4.《分析化学》面向21世纪课程教材，武汉大学编，高等教育出版社，2000年第四版。
2019年硕士研究生招生考试大纲
2019年硕士研究生招生考试大纲008 医药学院目录初试考试大纲 (1)614专业基础综合A (1)958专业基础综合B (7)349药学综合 (13)复试科目考试大纲 (32)药物化学 (32)药剂学 (37)生药学 (39)药物分析 (40)微生物学 (41)药理学 (43)分子生物学 (45)初试考试大纲614专业基础综合A一、考试性质专业基础综合A是药学学科学术型硕士研究生入学初试考试的专业基础课程。
二、考察目标有机化学部分要求考生掌握各类有机化合物的命名、物理化学性质和制备方法；掌握各类有机化合物的结构特征、基本反应和重要反应机理；掌握有机化合物的几何异构、立体异构及重要反应中的立体化学；熟练运用有机化学基本理论知识进行有机化合物的反合成分析及合成路线设计；初步掌握有机化学的光谱波谱学理论，能够通过多种光谱波谱学技术鉴定简单有机化合物的结构；熟悉各类有机化合物的鉴别和一般分离纯化方法。
生物化学部分具体考察考生对生物化学理论、实验原理和应用的掌握与运用，为国家培养具有良好职业道德和职业素养、具有较强分析问题与解决问题能力的高层次、应用型、复合型的药学专业人才。
本考试旨在三个层次上测试考生对生物化学理论知识、生物化学研究方法和应用等知识掌握的程度和运用能力。
三个层次的基本要求分别为：1、熟悉记忆：生物化学的理论知识和实验方法；2、分析判断：用生物化学的基本理论来分析判断某一具体观点和问题；3、综合运用：运用所学的生物化学知识来综合分析具体实践问题。
三、考试形式本考试为闭卷考试，满分为300分，含《有机化学》部分和生物化学部分各150分，考试时间为3小时。
有机化学试卷题型结构主要包括：命名，选择，完成反应方程式，机理，合成，结构推断等。
生物化学试卷结构为：判断20%，选择 20% 填空20%，名词解释16-20%，计算和问答20-24%。
四、考试内容《有机化学》部分1、掌握有机化学的基本概念（有机化合物命名、有机化合物分类、结构式、离子键和共价键、共价键理论、有机酸碱理论等）；掌握立体化学的基本概念（构象、相对构型、绝对构型、对映异构现象、对映异构体和非对映异构体、手性碳、手性分子、旋光性和有机化合物的比旋光、手性碳原子及其构型、外消旋体和内消旋体、立体结构的表达法等）。
《分析化学》研究生入学考试大纲
《分析化学》研究生入学考试大纲一、考试要求要求考生掌握化学分析和仪器分析的各种方法、原理及应用，分析化学实验中常见玻璃仪器的操作要点及基础实验的方法、原理和步骤，具备运用所学知识分析问题及解决问题的能力。
二、考试内容1. 分析化学概论2. 分析化学中的误差及数据处理误差与偏差，准确度与精密度，系统误差和随机误差。
有效数字。
总体平均值的估计。
显著性检验。
可疑值的取舍。
3. 滴定分析法概述4. 酸碱滴定法质子条件式，分布系数，溶液pH的计算。
缓冲溶液。
酸碱指示剂及选择。
一元（多元）酸碱滴定曲线的计算，突跃范围及其影响因素，准确滴定的条件。
终点误差。
混合碱、极弱酸、铵盐等的测定和计算。
5. 配位滴定法EDTA的性质，EDTA与金属离子配合物的特点。
配位滴定中的副反应系数，条件稳定常数。
滴定曲线的绘制，影响突跃范围的因素。
金属指示剂及其选择，指示剂的僵化、封闭。
单一离子滴定的酸度范围。
混合离子的分别滴定。
配位滴定的应用及计算。
6. 氧化还原滴定法能斯特公式，条件电位，反应进行的程度，影响氧化还原反应的主要因素。
氧化还原滴定指示剂，可逆氧化还原体系滴定曲线的绘制。
常用的氧化还原滴定法的原理、特点、反应条件、计算。
7. 沉淀滴定法滴定曲线、沉淀滴定指示剂和沉淀滴定分析方法，Mohr法，Volhard法，Fajans法。
8. 重量分析法重量分析法的特点，基本概念，重量分析对沉淀的要求及结果计算。
9. 吸光光度法物质的吸收光谱，光吸收基本定律，偏离比尔定律的原因。
分光光度计结构。
影响显色的因素及条件的选择。
吸光光度法测定条件的选择及应用。
10.色谱分析法色谱法特点、分类及应用范围，色谱相关术语和理论。
色谱定性定量方法。
气相色谱仪，检测器，固定相。
毛细管气相色谱。
气相色谱的应用。
高效液相色谱法的特点，液相色谱仪主要部件。
高效液相色谱方法的原理、应用特点及选择。
11. 电位分析法电化学分析基本概念、特点与分类。
电位分析法基本原理，pH玻璃电极的结构，pH仪及测定方法。
《分析化学》考试大纲(精品).doc
《分析化学》考试大纲第一章绪论了解分析化学的任务、作用及分析化学方法的分类；了解定性分析、定量分析和结构分析，无机分析和有机分析，化学分析和仪器分析，常量分析、半微量分析和微量分析，例行分析和仲裁分析等；了解现代分析化学的发展趋势；熟悉分析化学的重要文献种类。
（-）分析化学的任务和作用识记：学科定义；任务；作用（二）分析化学的发展了解三次巨大变革；六个活跃的领域。
（三）识记：分析化学的分类领会：结构分析、定性分析与定量分析；无机分析与有机分析；化学分析与仪器分析；定量、半微量与超微量分析；例行分析与仲裁分析。
（四）分析化学的步骤识记：包括分析任务和计划、取样、试样制备、分析测定及其结果计算和表达（五）分析化学的学习方法了解分析化学文献（参考书、杂志）第二章误差和分析数据处理了解误差的来源、性质；掌握误差及偏差的表示方法；理解准确度和精密度的意义与关系；熟悉误差的传递；掌握有效数字的运算规则；掌握有限量实验数据的统计处理。
（-）概述了解误差的来源（-）测量值的准确度和精密度识记：绝对误差和相对误差；系统误差和偶然误差；准确度与精密度；误差的传递；提高分析准确度的方法。
（三）有效数字及运算法则识记：有效数字；运算法则；数字修约规则。
（四）有限量实验数据的统计处理简单应用：t分布；平均值的精密度和置信区间；显著性检验；可疑数据的取舍；相关与回归在实际数据处理中如何应用及计算。
第三章滴定分析法概论了解滴定分析的基本概念及有关术语；掌握标准溶液的配制和浓度表示方法；掌握滴定分析的计算方法；熟悉滴定分析中的化学平衡（物料平衡、电荷平衡、质子条件）。
（-）概论识记：滴定分析法的基本概念及有关术语；滴定方式。
（-）标准溶液识记：基准物质；标准溶液的配制方法；浓度表示方法。
（三）滴定分析的计算识记：计算依据；应用实例。
（四）滴定分析中的化学平衡了解:分布系数和副反应系数；电荷平衡和质量平衡；化学平衡的系统处理方法。
考研《分析化学》(学术学位)考试大纲
硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲
重要内容之一，掌握影响显色反应的条件因素，重要的显色剂，入射光波波长和参比溶液的选择；掌握仪器测量误差对分析结果的影响，控制适宜吸光度范围。
对分光光度法的应用及其计算要熟练掌握，对多组分混合物分析、差示分光光度法，络合物组成和稳定常数的测定要了解。
误差来源及测定条件的选择是吸光光度法的重要内容之一，应掌握吸光度测定的相对误差（△C/C ）与透光度（T ）之间的关系和有关计算。
1.4 分析化学中的数据处理
误差与偏差的概念。
误差的分类以及减免方法。
随机误差的分布规律：频率分布、正态分布、等概念，随机误差的分布规律：频率分布、正态分布、随机误差的区间概率。
测量精密度的表征：极差、平均偏差、标准偏差（s 和）；平均值的标准偏差（-x S 和-x σ）。
平均值的置信区间：从求μ的置信区间（U 分布表）；从s 求μ的置信区间（t 分布表）。
显著性检验：U 检验法；t 检验法；F 检验法。
可疑值的检验。
减小测量误差的方法：系统误差的发现和消除（对照、空白试验、加入回收等方法）；随机误差的减少。
一元线性回归分析的意义。
这部分内容的难点在计算。
相关的公式要熟练掌握。
2019年硕士研究生入学考试大纲
2019年硕士研究生入学考试大纲
考试科目名称：生物化学考试科目代码：338
一、考试要求
要求学生掌握生物化学的基本理论体系，对生命过程中的化学现象有系统的了解，能运用所学的基本理论和实验技能，说明和解决实践中有关的生物化学问题。
二、考试内容
1）各种生物分子的基本结构与功能
a.糖类与脂类的分类、结构、性质和生理功能
b.氨基酸的结构与性质、肽键与肽链、蛋白质的结构层次、蛋白质的主
要性质和生理功能
c.核苷酸、DNA和RNA的结构、理化性质和生理功能
d.酶的特点、分类、酶的催化机制、酶促反应动力学、辅酶与维生素。
e.激素的分类、作用机制及重要激素的性质
2）物质与能量代谢
a.糖和脂的合成与分解途径，能量变化、不对称反应及代谢
b.蛋白与核酸的合成与分解途径。
3）信息代谢
a.遗传信息的复制、转录、翻译、加工运输与调控规律
三、试卷结构
a)考试时间：180分钟，满分：150分
b)题型结构：
a：名词解释（40分）
b：简答（60分）
c：问答（50分）
四、参考书目
《生物化学》上、下册（第三版），王镜岩等，高教出版社。
福大化学考研题库及答案
福大化学考研题库及答案福大化学考研题库及答案涵盖了无机化学、有机化学、物理化学、分析化学和生物化学等多个领域，以下是一些精选的题目和答案，供考生复习参考：一、无机化学题目1：请简述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成。
共价键则是由两个原子共享一对电子形成的化学键，常见于非金属元素之间。
离子键的特点是具有方向性差、饱和性差，而共价键具有方向性和饱和性。
二、有机化学题目2：描述苯环的共振结构。
答案：苯环的共振结构是指苯分子中六个碳原子形成的六元环，每个碳原子与相邻的碳原子形成双键，但双键的位置在六个碳原子之间交替出现。
这种结构不能被单一的路易斯结构式所描述，而是多个路易斯结构式的共振杂化体。
三、物理化学题目3：什么是吉布斯自由能？并简述其在化学反应中的应用。
答案：吉布斯自由能（Gibbs free energy）是一个热力学函数，用于描述在恒温恒压条件下，系统进行非体积功（如化学反应）时能量的变化。
其表达式为 \( \Delta G = \Delta H - T\Delta S \)，其中\( \Delta H \) 是焓变，\( T \) 是温度，\( \Delta S \) 是熵变。
当 \( \Delta G < 0 \) 时，反应在恒温恒压下自发进行。
四、分析化学题目4：简述原子吸收光谱法的基本原理。
答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长的光的吸收来定量分析元素的方法。
当原子从基态吸收能量后跃迁到激发态，会吸收特定波长的光。
通过测量这种吸收，可以定量分析样品中特定元素的含量。
五、生物化学题目5：描述酶的催化作用机制。
答案：酶是生物体内的生物催化剂，能够显著降低化学反应的活化能，加速反应速率。
酶通过其活性部位与底物结合，形成酶-底物复合物。
这种结合降低了反应的活化能，使反应更容易进行。
反应完成后，酶恢复其原始形态，可以再次催化新的反应。
硕士研究生分析化学复试大纲 (1)
硕士研究生《分析化学》复试大纲第一章误差与数据处理1-1 误差及其表示方法1-2 有效数字及计算规则1-3 提高分析结果准确度的方法第二章酸碱滴定法2-1 酸碱质子理论2-2 缓冲溶液2-3 酸碱滴定法的基本原理2-4 酸碱平衡中有关浓度的计算2-5 酸碱滴定法的应用第三章络和滴定法3-1 络和物在溶液中的离解平衡3-2 副反应系数和条件稳定常数3-3 提高络和滴定选择性的途径3-4 络和滴定方式及其应用第四章氧化还原滴定法4-1 氧化还原平衡4-2 氧化还原反应的速度4-3 高锰酸钾法4-4 碘量法第五章分析化学中常用的分离方法5-1 溶剂萃取分离法5-2 沉淀分离法5-3 挥发和蒸馏分离法第六章电位分析法6-1 电位分析法的基本原理6-2 参比电极和指示电极6-3 直接电位法和电位滴定法第七章气相色谱法7-1 气相色谱法基本理论7-2 气相色谱固定相及检测器7-3 气相色谱定性及定量分析方法第八章可见分光光度法8-1 光辐射的选择原则8-2 光的吸收定律8-3 吸光度测量条件的选择8-4 分光光度法的应用主要参考用书1．《分析化学》，武汉大学主编，高等教育出版社. 2．《仪器分析》，董慧茹主编，化学工业出版社.北京化工大学硕士研究生入学考试《无机化学部分》考试大纲一、参考书目《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社2001年6月第4版二、考试内容第一章原子结构与元素周期律1. 微观粒子的波粒二象性波的微粒性、微粒的波动性、测不准原理2. 量子力学原子模型波函数和薛定谔方程、波函数和电子云图形、四个量子数3. 多电子原子核外电子的分布基态原子中电子分布原理、多电子原子轨道的能级、鲍林近似能级图、基态原子中电子的分布、简单基态阳离子的电子分布、元素周期表与核外电子分布关系、原子参数与原子性质的周期性考试要求：1.了解核外电子运动的特征；2.掌握波函数与原子轨道、几率密度与电子云的概念；3.熟悉原子轨道及电子云的角度分布图；4.掌握四个量子数的量子化条件及其物理意义；5.掌握多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布原理，能正确书写常见元素核外电子排布及价电子构型；6.掌握原子结构和元素周期表的关系，原子结构和元素性质的关系。
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知识点：电位分析法基本原理，金属基电极、膜电极、参比电极及指示电极概念。pH玻璃电极、氟离子选择性电极结构、响应机理及性能特点。离子选择性电极的电极选择系数Kij。液接电位对测量的影响及降低液接电位的办法，电位测量中加入ISA、TISAB、OSA的意义和作用。直接电位法进行定量的主要方法及计算。直接电位法准确度。pH实用定义及pH测定方法。电位滴定中的电极体系。重点：电位分析法基本原理及实验装置、基于电子交换的电极（金属基电极）、离子选择性电极、直接电位法、电位滴定法
15、高效液相色谱法
知识点：高效液相色谱仪的主要组成及特点、固定相与流动相、高效液相色谱主要分离方法的原理及使用特点。
16、电分析化学法引论
知识点：原电池、电解池、电解池组成及表达、半电池反应、电池电动势等概念。电极电位同浓度关系、电极电位及电池电动势计算。盐桥、可逆电池、不可逆电池、阳极和阴极等概念，溶液电导及电导分析法。
考试题型一般包括选择题或填空题、简答题、综合论述题或说明推断题、计算题。
考试时间三小时。
考试时间三小时。总分：150分。
参考书目(须与专业目录一致)(包括作者、书目、出版社、出版时间、版次)：
13、色谱分析法引论
知识点：色谱的流出曲线及有关术语、保留值的意义、塔板理论及速率理论要点、分离度、色谱基本分离方程。
14、气相色谱法
知识点：气相色谱分析流程及仪器的主要结构、主要气相色谱检测器的原理结构及性能指标、固定液的类型、气相色谱分离条件选择因素、毛细管色谱柱的类型及特点、程序升温的方法及特点、定性分析及定量分析基本方法。
பைடு நூலகம்11、原子吸收分光光度法
知识点：原子吸收光谱法的特点、原子吸收线的宽度及其变宽原因、积分吸收、峰值吸收与原子浓度关系、原子吸收分光光度计、光源的基本要求及其使用特点、火焰原子化的物理过程、原子吸收测量中的主要干扰类型及其消除方法、原子吸收定量。
12、分子发光分析法
知识点：分子的单重、三重激发态的去活化过程、荧光光谱及激发光谱的表达和特征、影响发光因素、分子发光与结构关系、荧光分光光度计的设计特点、发光强度与浓度的关系、分子磷光分析法及化学发光分析法基本原理及应用特点。
知识点：电磁波谱，光学分析方法的分类。电磁辐射的透射、折射、散射、反射、吸收和发射等有关性质。了解光谱仪的类型及主要构成部件，掌握仪器对辐射源、滤光片、单色器、检测器的基本要求及其主要类型。
10、原子发射光谱法
知识点：原子光谱的产生，原子的激发和电离，激发光源主要类型及特点，选择光源一般原则，典型光谱仪器的光路及其光学特性、定性分析基本方法、内标法原理及定量的基本方法。
福州大学
2019年硕士研究生入学考试专业课课程（考试）大纲
一、考试科目名称：分析化学
二、招生学院（盖学院公章）：化学学院
基本内容:
分析化学是化学类各专业的主干基础课之一。要求学生正确掌握与分析化学有关的基本原理和实验技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。化学分析部分主要考察考生牢固掌握化学分析的基本原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用，掌握分析化学中的数据处理与质量保证，了解常见的分离与富集方法。仪器分析部分要求考生牢固掌握各类仪器分析方法的基本原理以及仪器的各重要组成部分，对各仪器分析方法的应用对象及分析过程有基本的了解，可以根据样品性质和分析对象选择最为合适的分析仪器及分析方法。
3、酸碱滴定法
知识点：活度与活度系数、酸碱平衡常数、物料平衡、电荷平衡、质子平衡、酸碱平衡浓度与分布系数、溶液中H+浓度的计算（最简式）、酸碱缓冲溶液、酸碱指示剂、酸碱滴定原理、准确滴定条件判断、酸碱滴定法的应用。
4、络合滴定法
知识点：EDTA、络合物的平衡常数、副反应系数、条件稳定常数、金属离子缓冲溶液、络合滴定法的基本原理、金属离子指示剂、准确滴定与分别滴定判别式、单一金属离子络合滴定的适宜酸度范围、分别滴定的酸度范围、提高络合滴定选择性的途径、络合滴定方式及其应用。
5、氧化还原滴定法
知识点：条件电势、氧化还原反应平衡常数、化学计量点时反应进行的程度、影响氧化还原反应速率的因素、催化反应与诱导反应、氧化还原滴定指示剂、滴定曲线、氧化还原滴定中的预处理、常用的氧化还原滴定法（高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法）、氧化还原滴定结果的计算。
6、沉淀滴定法和重量分析法
知识点：沉淀滴定曲线、终点指示剂、沉淀滴定分析法（摩尔法、佛尔哈德法、法扬司法等）、重量分析法概述、沉淀溶解度及其影响因素、沉淀的类型和沉淀的形成过程、影响沉淀纯度的主要因素、沉淀条件的选择。
考试内容包括:
1、分析化学的任务与作用
知识点：分析方法的分类、分析化学过程、滴定分析方法概述、标准溶液和基准物质、计量单位、浓度与定量分析结果表示及换算等。
2、分析化学中的误差与数据处理
知识点：误差与偏差、准确度与精密度、系统误差与随机误差、公差、误差传递、有效数值、运算规则、随机误差正态分布、总体平均值的估计、显著性检验（t检验、F检验）、可疑值取舍（4d法、格鲁布斯法、Q检验法）、回归分析、提高分析结果准确度的方法。
18、电解分析与库仑分析法
知识点：析出电位、分解电压、极化、过电位及电解方程式等基本概念。恒电位电解法及恒电流电解法的原理及特点。法拉第定律及实现库仑分析的基本条件、恒电位库仑法原理、库仑滴定原理以及确定终点的方法。
19、伏安分析法
知识点：溶出伏安法的原理；电化学传感器。
20、波谱学
知识点：红外光谱的基本原理、光谱分区、定性分析及其应用；核磁共振谱的基本原理、定性分析及其应用；质谱的基本原理、仪器构造以及检测器的种类、定性定量分析及其应用。
7、吸光光度法
知识点：物质对光的选择性吸收、光吸收的基本定律、分光光度计及吸收光谱、显色反应及其影响因素、吸光光度分析及误差控制、其它吸光光度法、吸光光度法的应用。
8、分析化学中常用的分离和富集方法
知识点：气态分离法、沉淀和过滤分离、液-液萃取分离法、固相（微）萃取分离法、离子交换分离法。
9、光学分析法引论