物质的量基础知识
初中化学定量知识点总结
初中化学定量知识点总结一、基本概念和单位1. 物质的量：表示物质中所含基本单位（原子、分子、离子等）的数量，单位是摩尔（mol）。
2. 摩尔质量：指一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
3. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
4. 气体摩尔体积：在标准状况下（0°C，1个大气压），1摩尔气体的体积约为22.4升。
5. 溶液的浓度：通常用摩尔浓度（mol/L）表示，即每升溶液中所含物质的摩尔数。
二、化学反应的定量关系1. 化学方程式：表示化学反应中反应物和生成物的种类及其摩尔比。
2. 反应物和生成物的摩尔比：根据化学方程式，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
3. 反应限度：指在一定条件下，反应物能够转化为生成物的最大摩尔数。
4. 过量计算：在化学反应中，当一种反应物的摩尔数超过按化学方程式计算出的理论摩尔数时，称为过量。
5. 不足计算：与过量计算相对，当反应物的摩尔数不足以完成反应时，称为不足。
三、溶液的配制和稀释1. 溶液的配制：根据所需浓度和体积，通过计算确定溶质的质量或体积，然后进行配制。
2. 溶液的稀释：将浓溶液通过加水稀释到所需浓度的过程。
3. 稀释公式：C1V1 = C2V2，其中C1和C2分别为稀释前后的浓度，V1和V2分别为稀释前后的体积。
四、质量分数和物质的量浓度的换算1. 质量分数（w）：溶质质量与溶液总质量的比值，用百分数表示。
2. 物质的量浓度（c）：溶质的摩尔数与溶液体积的比值，单位为mol/L。
3. 换算公式：c = 1000ρw/M，其中ρ为溶液的密度，w为质量分数，M为溶质的摩尔质量。
五、酸碱中和反应的定量计算1. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成水和盐的过程。
2. 中和滴定：通过逐滴加入滴定剂（酸或碱），直至反应完全进行的方法。
3. 中和热：酸碱中和反应时释放的热量，通常用焦耳（J）表示。
4. 中和热计算：利用反应物的摩尔数和中和热的数值进行计算。
知识讲解-物质的量-基础
物质的量【学习目标】1.了解物质的量的单位——摩尔。
掌握物质的量的基本概念。
2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。
【要点梳理】知识点一：物质的量及其单位（摩尔）（1）．物质的量的含义：表示含有一定数目粒子的集合体。
特别提示：（1）物质的量（符号为n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol）。
除SI外，物质的量的单位还有kmol、mmol等。
（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。
它不具有字面含义，不能望文生义。
将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。
（3）物质的量是一个基本物理量，它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。
“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。
（4）物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl）等。
不可用其计量宏观物质。
如“1 mol铁钉”“1 mol牛”等说法都是错误的。
使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。
（5）物质的量是联系宏观物质与微观粒子的一种物理量。
2．摩尔是物质的量的单位，以摩尔为单位量度的对象是微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子，也可以是这些粒子的特定组合，如构成NaCl晶体的基本单元是Na+和Cl－，则每摩尔NaCl晶体含1 mol Na+和1 mol Cl－。
知识点二：阿伏加德罗常数国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
高一化学物质的量知识点
高一化学物质的量知识点一、引言在高中化学教学中，物质的量是一个基础且重要的概念。
它不仅帮助学生理解化学反应的本质，还是进行实验和计算的基础。
本文旨在概述高一化学物质的量的核心知识点，为学生提供一个清晰的学习指南。
二、物质的量的定义物质的量（n）是一个物理量，用来衡量物质所含基本单位（如原子、分子、离子等）的数量。
其单位是摩尔（mol），定义为与0.012千克（或12克）碳-12中原子数相同的任何物质的量。
三、摩尔的概念1. 摩尔的定义：摩尔是物质的量的单位，表示为mol。
2. 摩尔的质量：一个摩尔的任何物质的质量（以克为单位）等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量）。
3. 摩尔的体积：在标准状况下（0°C，1大气压），一个摩尔的任何气体的体积约为22.4升。
四、物质的量的计算1. 质量与物质的量的关系：物质的量（n）= 质量（m）/ 摩尔质量（M）。
2. 体积与物质的量的关系：在标准状况下，n = 体积（V）/ 22.4L/mol。
3. 反应物和生成物的物质的量关系：在化学反应中，反应物和生成物的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。
五、化学反应的计量1. 化学方程式：化学方程式表示反应物和生成物的种类及其物质的量比例。
2. 化学计量数：化学计量数表示在化学方程式中，每种物质前面系数的数值，用于确保反应物和生成物的物质的量守恒。
3. 守恒定律：在化学反应中，质量守恒、电荷守恒和能量守恒是必须遵守的基本原则。
六、溶液的浓度1. 摩尔浓度：溶液中溶质的物质的量除以溶液的体积（通常以升为单位），得到的是溶液的摩尔浓度（c），单位为mol/L。
2. 质量分数：溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，称为质量分数（w）。
3. 体积分数：溶液中溶质的体积与溶液总体积的比值，称为体积分数（φ）。
七、物质的量在实验中的应用1. 制备溶液：通过准确计算物质的量，可以制备特定浓度的溶液。
2. 滴定实验：通过测量滴定过程中消耗的标准溶液的物质的量，可以确定待测溶液的浓度。
1基础知识物质的量6
1基础知识物质的量6一、基本概念１．“物质的量”：表示一定数目微粒集体的物理量，符号 n ，单位 摩尔 。
２．摩尔：摩尔是物质的量的 单位 ，符号 mol 。
３．阿伏伽德罗常数：规定 12 g 12C 所含有的碳原子数为 阿伏伽德罗常数 ，符号N A ，单位 mol －1 。
1 mol 某物质中含有该微粒数约为 6.02×1023。
４．摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量 称为该物质的摩尔质量，符号 M ，当以g ·mol －1作单位时，数值上 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量 。
５．气体摩尔体积：在一定条件（温度、压强一定）下，单位物质的量的气体所占有的体积称为气体摩尔体积，符号 V m ，单位 L ·mol －1 。
标准状况下（温度 0 ℃、压强 101KPa ），气体摩尔体积约为 22.4 L ·mol －1 。
６．物质的量浓度：单位 体积 的溶液中所含溶质的 物质的量 ，符号 c ，单位 mol ·L －1 。
二、基本公式： ① )aq (V c molL 4.22V Mm N N n1A⋅=⋅===-可以这样理解：② M1000c ω⋅ρ⋅=（ρ的单位取g ·cm －3），对饱和溶液%100S100S ⨯+=ω三、阿伏伽德罗定律：在 同温 、 同压 下，相同体积的 任何气体 都含有相同数目的分子。
推论： ①p 、T 一定时，体积比等于物质的量之比：2121n n V V = ②p 、T 一定时，密度比等于摩尔质量之比：2121MM =ρρ ③V 、T 一定时，压强比等于物质的量之比：2121n n p p =【双基考察】１．下列说法正确的是（）A ．摩尔是七个基本物理量之一B ．物质的量就是物质的质量C ．12 g 12C 中含有阿伏加德罗常数（N A ）个碳原子.D ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol －1【答案】C２．下列说法正确的是（）①2 mol铁原子②1 mol Fe3+ ③0.5 mol氧④0.5 mol氮气⑤1 mol氯的质量为35.5g ，1 mol C1－质量也为35.5 g ⑥氨的摩尔质量是17 gA．①②④⑥B．①②④⑤⑥C．①②④.D．①②③④⑤⑥【答案】C３．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 14C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol氢气分子中含有2 mol氢原子.【答案】D４．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。
2.3 物质的量 【新教材】人教版(2019)高中化学必修一基础知识复习讲义
第三节 物质的量一、物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。
它是一个物理量，只适用于微观粒子。
2、单位：摩尔，简称摩，符号为mol注：描述时应标明微粒的种类或特定组合。
例：1mol 钠离子、3mol 铁原子、6mol 氢氧根 3、规定：1mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023二、阿伏伽德罗常数1、定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A2、表示：6.02×1023mol -1，有单位mol -13、关系：A N n N =1122n N n N = 三、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M2、单位：g/mol （或g •mol -1）3、意义：①表示1mol 微观粒子所具有的质量②表示6.02×1023个微观粒子所具有的质量4、数值：当摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上与粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 注：混合物的摩尔质量为平均摩尔质量，用M 表示5、关系：m nM=，当物质确定时，2121m m n n =四、气体摩尔体积1、物质体积的影响因素：粒子数目、粒子大小、粒子间的距离 当粒子数目一定时：固体或液体：主要取决于粒子大小气体：主要取决于粒子间的距离：温度：T ↑距离↑；压强：P ↑距离↓ 2、阿伏伽德罗定律及其推论(1)阿伏伽德罗定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 理解：①适用范围：气体 ②三同推一同：同温、同压、同体积→同粒子数（同物质的量） (2)阿伏伽德罗定律的推论：PV=nRT 、mnM=、ρ=m V同温同压：1122n V n V = 1122M M ρρρ==相对 同温同体积：1122n P n P = 3、气体摩尔体积①定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号为V m ②单位：L/mol(或L•mol -1)和m 3/mol （或m 3•mol -1）③数值：标准状况 (0℃，101kPa) 下：V m =22.4L/mol ，常温下：V m =24.5L/mol ④关系：V m =Vn（适用于气态的纯净物或混合物） 注：非标准状况下，1mol 气体的体积也可能为22.4L五、物质的量浓度1、定义：单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，也称为该溶质的物质的量浓度。
物质的量及有关计算
物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
(长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此,1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等.二、阿伏加德罗常数符号：N A1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用 mol—这个近似值。
例：1molCO2在任何情况下,都含有N A个CO2分子，约为6.02×1023个。
三、摩尔质量符号:M1、单位物质的量的物质所具有的质量,即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。
22四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积.2、单位：常用的是：L/molmn——气体的物质的量(单位：mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol.不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。
5、用到22.4 L/mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同"定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：① 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1。
01×105Pa 、25℃时等。
② 物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H 2O 、乙醇等.③ 物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等为单原子组成的分子.六、物质的量浓度 符号：C B1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量.2、单位：常用mol/L3、C B =V nn B ——溶质的物质的量（单位:mol ）,V-—溶液体积（单位常取：L ），C B —-n B 是V 与的比值（单位：mol/L ）七.一定物质的量浓度溶液的配制步骤:计算、 、 （注意： ）、转移、 、 、 、装瓶贴签.八、本节书所涉及到的公式包括：【难点突破】1．方法与技巧（1）充分利用物质的量与各量间的关系(2)充分利用物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系（3）充分利用守恒关系、十字交叉法、差量法等解题技巧2．解题注意点（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件,因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。
《物质的量复习》课件
针对每个问题，详细解释了其解题思路和计算过程，帮助学生理解并掌握正确的 解题方法。
习题解析方法
解析方法
介绍了不同的解析技巧和方法，如代 数法、守恒法、极值法等，帮助学生 开拓思路，提高解题效率。
实例
通过具体的实例演示了解题方法的实 际应用，加深学生对方法的理解和掌 握。
解题思路总结
总结
对常见的解题思路进行了归纳和总结， 帮助学生形成系统性的解题思维，提高 解题能力。
气体摩尔体积计算
气体摩尔体积定义
在标准状况下（0°C，101kPa），1mol气体所占的体积 ，常用符号Vm表示，单位为L/mol。
气体摩尔体积计算公式
Vm = V/n，其中Vm为气体摩尔体积，V为气体体积，n 为气体的物质的量。
阿伏伽德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 。
3
物质的量与其他物理量的关系
物质的量、质量、摩尔质量之间的关系为m = n × M。
物质的量浓度计算
物质的量浓度定义
稀释定律
单位体积溶液中所含溶质的物质的量 ，常用符号c表示，单位为mol/L。
稀释过程中溶质的物质的量保持不变 ，即c1 × V1 = c2 × V2。
物质的量浓度计算公式
c = n/V，其中c为物质的量浓度，n 为溶质的物质的量，V为溶液的体积 。
进行推断的能力。
解题关键在于理解化学反应中各 物质之间的关系，掌握反应方程
式的意义和应用。
练习题目应注重反应类型的多样 性，如氧化还原反应、酸碱反应 等，以提高学生综合运用知识的
能力。
05 习题解答与解析
常见习题解答
常见习题
列举了学生在学习过程中经常遇到的典型问题，如计算物质的量、浓度、反应速 率等。
物质的量基础知识
四组名词一、物质的量与摩尔：1、物质的量我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。
这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。
但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。
这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点：(1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号（2）“物质的量”是表示物质所含粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子等）多少的物理量。
如同长度、质量等物理量一样，“物质的量”这四个字不得简化，也不得增添任何字，不能多一个字，也不能少一个字，更不能把它当作表示物质数量或质量多少的量。
它是表示微观粒子集体的一个物理量。
它有量纲，有明确的物理含义，是一个科学专有名词。
2、摩尔（1）摩尔的概念摩尔是物质的量的单位。
同其它物理量都有度量各自的单位一样，“物质的量”也有计量单位。
正如米是长度的单位一样，摩尔是物质的量的单位。
摩尔可简称为“摩”，其符号是“mol”。
使用摩尔做物质的量的单位时，要注意：A、摩尔只使用于微观粒子，不适用于宏观物质。
B、应用符号表明微观粒子的种类或其特定组合（如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特定组合），强调“用符号”而非“用汉字”，这和以前的有所不同。
（2）摩尔的确定按规定，科学上应用0.012kg（即12g）碳 12（指原子核内含6个质子和6个中子的一种碳原子，通12C）所含碳原子数目就是1摩尔。
也就是说，摩尔这个单位是以0.012kg12C所含的原子常表示为12C或6个数为标准，来衡量其它物质中所含微粒数目的多少。
二、阿佛加德罗常数与6.02×1023 mol-10.012kg12C中所含有的碳原子数就是阿佛加德罗常数，常用N A表示，N A是一个准确数字。
初中化学知识点物质的量及其计算公式
初中化学知识点物质的量及其计算公式初中化学开篇，我们接触到了物质的量这一概念，很多同学在遇到此类试题时，往往出现各种各样五花八门的错误，那么能量计算公式是怎样的呢？今天我们就来具体学习什么是物质的量以及我们应该如何计算物质的量。
【物质的量定义】表示物质所含微粒数(N)(如：分子，原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少。
【物质的量的计算公式】n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)注意：式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g?mol-1;V(g)为气体体积，单位为L;Vm为气体摩尔体积，在标况下(STP)等于22.4L/mol，单位为L?mol-1;N为粒子个数;NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1阿伏加德罗常数NA：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
摩尔的使用范围。
物质的量只能用于衡量所含微粒数目的多少，不能用于衡量宏观物质的多少。
【思考】知道了物质的量怎么求分子个数和原子个数【解析】用物质的量乘以NA得到分子总数，再看一下每个分子有几个原子(分子式)，在分子数的基础上乘上相应的每个分子包含的原子数得到原子总数举例说明：在标准状况下，有二氧化碳气体33.6升，问33.6升二氧化碳的物质的量，分子数，原子数是多少?解：物质的量n=33.6/22.4=1.5mol分子数=1.5NA原子数=1.5NA(CO2)=1.5NA(1+2)=4.5NA关于物质的量的定义和计算公式，希望同学们好好理解记忆，这样试题中出现选择题和计算题就不至于迷茫。
学习了这个之后，大家思考一下我们如何通过物质的量来计算出某种物质的物质的量浓度？。
化学知识点高一物质的量
化学知识点高一物质的量化学知识点：高一物质的量化学是一门研究物质及其变化的科学，而物质的量则是化学中重要的基础概念之一。
在高中化学课程中，学生们需要学习和掌握物质的量的相关知识，如质量、摩尔、化学计量等。
本文将深入探讨高一化学中关于物质的量的知识点，帮助读者更好地理解和应用这些概念。
一、什么是物质的量？物质的量是指物质中包含的基本粒子数量，它用通用单位摩尔（mol）来表示。
摩尔是用来计量物质的数量的单位，其中1摩尔等于 6.02×10^23个基本粒子。
基本粒子可以是原子、分子或离子，具体是什么取决于给定物质的性质。
二、质量和物质的量之间的关系质量是物体所含物质的总量，可以用来描述物质的重量。
在化学中，质量和物质的量存在着固定的比例关系。
这种关系由摩尔质量所描述，摩尔质量是单位摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
以氢气和氧气的反应生成水为例，当2摩尔的氢气和1摩尔的氧气反应时，会生成2摩尔的水。
根据摩尔质量的关系，1摩尔氢气的质量为2克，1摩尔氧气的质量为32克，而1摩尔水的质量为18克。
通过这个例子可以看出，氢气和氧气在反应中的摩尔比例是2:1，而相对质量的比例是2:32:18。
这种比例关系在化学反应中非常重要，被称为化学计量关系。
三、如何计算物质的量？在化学实验中，需要进行物质的量的计算。
一种常见的计算方法是使用摩尔质量的关系。
根据物质的量可以计算得到质量，也可以根据质量计算得到物质的量。
例如，知道氧气的质量为16克，我们可以通过以下计算来求得它的物质的量：物质的量 = 质量 / 摩尔质量物质的量 = 16 g / 32 g/mol物质的量 = 0.5 mol在这个例子中，通过质量和摩尔质量的关系，可以求得氧气的物质的量为0.5摩尔。
同样的方法也可以用于其他物质的量的计算。
四、摩尔体积在化学实验中，涉及到气体反应时，我们还需要考虑到摩尔体积的概念。
摩尔体积是指一个摩尔气体所占据的体积，单位是升/摩尔（L/mol）。
化学高三知识点物质的量
化学高三知识点物质的量化学高三知识点：物质的量一、引言在化学中，物质的量是一个非常重要的概念。
了解物质的量对于理解化学反应、计算摩尔质量以及进行化学计量等都至关重要。
本文将介绍关于物质的量的基本概念、计算方法以及相关应用。
二、物质的量的概念1. 物质的量的定义物质的量（简称“物量”，符号为n）是指物质所含粒子（原子、分子、离子等）的数量。
物质的量与物质的质量（m）以及物质的摩尔质量（M）有关，可以用下式表示：n = m/M2. 摩尔摩尔是物质的量的计量单位，简称mol，表示每一物质所含有的物质的量。
1摩尔物质的量等于Avogadro常数（6.022×10^23）个粒子的物质的量。
三、物质的量的计算1. 根据质量计算物质的量已知物质的质量m，摩尔质量M，可以用下式计算物质的量：n = m/M2. 根据体积计算物质的量对于理想气体，在一定温度和压力下，物质的物质的量与其体积成正比。
可以使用理想气体状态方程PV = nRT中的V（体积）来计算物质的量。
四、物质的量在化学计算中的应用1. 化学方程式的配平配平化学方程式是化学反应的基础，物质的量在配平方程式中起着至关重要的作用。
根据物质的量比例可以确定不同反应物的系数，达到质量守恒和电荷守恒的要求。
2. 粒子间的比例关系物质的量可以用来推导粒子间的比例关系。
例如，利用摩尔比可以确定化学反应中各种物质的摩尔比，得到反应物和生成物之间的化学计量关系。
3. 计算摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量，通常以g/mol为单位。
通过计算物质的摩尔质量可以确定物质的化学式及其相对分子质量。
五、案例分析：物质的量在实际问题中的应用例如，我们需要制备硝酸铁。
已知Fe(OH)3的含量为2g，要求制备250mL硝酸铁溶液，浓度为0.1mol/L。
我们可以通过以下步骤计算所需的物质的量：1. 计算Fe(OH)3的摩尔质量M；2. 根据已知质量和摩尔质量计算Fe(OH)3的物质的量；3. 根据所需溶液体积和浓度计算硝酸铁的物质的量。
高一化学物质的量知识点
高一化学物质的量知识点化学是自然科学的一个分支，研究物质的组成、性质、结构以及变化规律。
在高中的化学学习中，物质的量是一个非常重要的概念。
本文将从不同方面解释高一化学中物质的量的相关知识点。
物质的量是指某种物质中包含粒子的数量。
在化学中，我们通常使用摩尔（mol）作为物质的量的单位。
1摩尔是指在物质中包含的粒子数目等于6.022×10²³个，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
摩尔是一种相对单位，用于表示一定量的物质中包含粒子的数量大小。
为了更好地理解和应用物质的量，我们需要掌握一些常见的转化关系。
一般来说，物质的质量与物质的量之间存在一定的关系。
我们可以通过物质的质量和该物质的摩尔质量之间的比值计算出物质的量。
物质的摩尔质量可以通过元素的相对原子质量（以原子质量单位（u）表示）来确定。
例如，氧气（O₂）的相对分子质量为32g/mol，那么32g的氧气就包含一个摩尔的氧气分子。
在进行物质的量计算时，我们通常会遇到化学方程式。
化学方程式是用化学符号和系数表示化学反应过程的方程式。
化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的物质的量比例。
根据化学方程式，我们可以推导出摩尔比关系，从而可以计算出化学反应中各种物质的量。
当涉及到气体物质的量计算时，我们需要引入气体体积的概念。
根据研究气体的科学家阿伏伽德罗的猜想，相同条件下的气体体积与气体的物质的量之间存在简单的比例关系，即等体积相对气体物质的量是相等的。
这个猜想被称为阿伏伽德罗定律。
根据阿伏伽德罗定律，我们可以在气体状态方程（如理想气体状态方程）中应用物质的量和气体体积的关系来解决问题。
此外，物质的量还与反应的热力学性质有关。
在化学反应中，会伴随着放热或吸热的过程。
这些热变化与反应物和生成物的物质的量之间有一定的关系。
根据化学反应的热力学定律，我们可以通过测定反应的热变化来推导出物质的量的关系，并计算出化学反应中各种物质的量。
物质的量是高中化学中一个重要且基础的概念。
物质的量-专题讲解
专题四物质的量物质的量一．物质的量（一）基础知识1.物质的量（n）（1）定义：物质的量是以摩尔为单位来衡量微粒集体所含微粒数目的物理量。
（2）单位：摩尔/mol 。
2.阿伏加德罗常数（N A）（1）定义：0.012kgC-12所含的碳原子数为阿伏加德罗常数（2）单位：mol－1 近似值：3.摩尔质量（M）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位：g·mol－1（1）公式：M=m/n（2）数值：以g·mol－1为单位，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
（二）方法技巧规律1.以“n”为核心的判断和简单计算“万能公式”：n=m/M=V（气）/Vm =N/N A =cV2.物质的量在化学方程式或化学式中的计算(1)化学方程式（包括离子方程式）中各物质的化学计量数之比等于其物质的量的之比；（2）化学式中各粒子的物质的量之比要看符号前的化学计量数和下标；二．气体摩尔体积（V m）（一）基础知识定义：单位物质的量的气体所占的体积。
单位：L·mol－11.公式：Vm=V/n2.标准状况下的气体摩尔体积是指：，在标准状况（0℃,101kPa）下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L·mol －1 。
（1）条件：标准状况下即0℃,101kPa（2）任何气体：①一定是气体，如水（l）、SO3（s）②可以是纯净气体，也可是混合气体（3）V m=22.4L·mol－1，并不是只有在标准状况下V m=22.4L·mol－13.阿伏加德罗定律及推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
“四同”推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比：V1/V2=n1/n2推论2：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比：ρ1/ρ2=M1/M2其他推论：以公式pV=nRT 推导即可4.气体密度和相对密度（1）ρ=M/Vm 标准状况下：ρ=M/（22.4L·mol－1 ）（2）气体的相对密度：D=ρ1/ρ2=M1/M2（二）方法及技巧1.求气体相对分子质量（1）已知气体标准状况下的密度为ρ，则该气体的相对分子质量Mr=22.4ρ（2）已知两种气体的相对密度之比:如已知同温同压下某气体对H2的相对密度D（H2），则该气体的相对分子质量为Mr=2D（H2）（3）混合气体的相对分子质量：①M（混）=m（混）/n（混）②已知混合气体中各组分气体的是相对分子质量及其在混合气体中的体积分数或物质的量分数（A%、B%...）,则M（混）=M A╳A% + M B╳B% +...2.确定气体的分子组成一般思路：根据阿伏伽德罗定律，由体积比推导出微粒分子分数比，再根据质量守恒定律确定化学式。
高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点
高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点物质的量和气体摩尔体积是高考化学中的基础知识点，理解和掌握这些知识点对于正确解题和考试取得好成绩非常重要。
一、物质的量1.物质的量的概念物质的量是指物质中含有的粒子数目，用摩尔（mol）表示。
1摩尔物质中所含粒子数目为阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）。
2.摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量。
不同元素和化合物的摩尔质量不同，摩尔质量可以通过元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量来计算得到。
3.摩尔质量的计算（1）元素的相对原子质量是指一个元素相对于碳-12同位素的质量比值。
元素的相对原子质量可以在元素周期表中找到。
（2）化合物的相对分子质量是指该化合物分子中所有原子相对原子质量的和。
化合物的相对分子质量可以通过化学式中原子的质量和相对原子质量来计算得到。
4.摩尔质量在化学方程中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量之间有着一定的比例关系。
通过化学方程式中的摩尔系数可以推导出反应物和生成物之间的比例关系。
二、气体摩尔体积1.摩尔体积的概念摩尔体积是指单位摩尔气体的体积。
在相同条件下，不同气体的摩尔体积是相等的。
2.摩尔体积的计算摩尔体积可以通过摩尔质量和气体的密度来计算得到。
摩尔体积=摩尔质量/气体的密度。
3.摩尔体积在化学反应中的应用在化学反应中，气体的整数摩尔比可以通过化学方程中的摩尔系数来确定。
根据摩尔比和摩尔体积之间的关系，可以推导出反应物和生成物之间的体积比例关系。
4.摩尔体积和气体的状态方程理想气体状态方程PV=nRT中，V是气体的体积，n是气体的物质的量，R是气体常量，T是气体的温度。
根据该状态方程，可以推导出摩尔体积和气体的其他状态量之间的关系。
三、物质的量和气体摩尔体积的解题方法1.根据化学式推导物质的量和摩尔质量根据化学式中的原子和元素个数，可以推导出物质的量和摩尔质量的关系。
通过化学方程式中的摩尔系数，可以推导出反应物和生成物的物质的量的比例关系。
高一化学物质的量知识总结及基础练习题
物质的量专题一：物质的量一．物质的量概念巩固：1. 定义：2. 符号：单位：数学表达式：注意事项：1.就适用范围来讲，是研究微观粒子使用的物理量.2.一个物理量的整体名词，不得简化或增添任何字，不能拆开读。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，这个集体究竟有多少？二. 物质的量（n）、xx德罗常数（）与粒子数（N）的关系（1）0.012kg所含的原子数为多少？（2）多少所含的原子数与1mol粒子中的粒子数相同？（3）0.012kg中所含的原子数为___________常数的值，该常数的符号为_____，其近似值为___________。
讨论后小结：.k g C中所含原子数＝阿伏加德罗常数的值1m o l粒子的粒子数=001212约为约为约为.⨯6021023xx德罗常数：，符号，近似值一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3mol氢（）6、4.5molNH3()7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量()8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ()二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、2.5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al 原子的个数为， 2mol Al 所含Al原子的个数为。
4、9.03×1023个H2O的物质的量为；所含H的物质的量为；所含氧原子的物质的量为。
三、填空：1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为______;SO42-的物质的量为______，所含H2SO4的数目_______.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.4、1mol 中含__________mol H__________mol S__________ mol O5、2.5mol中含__________个__________个专题二摩尔质量摩尔质量概念巩固：1. 定义：2. 符号：单位：数学表达式：[课堂练习]一、判断下列说法是否正确，说明理由。
物质的量高一化学物质的量
4、 1摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏加德
罗物理常意数 学大
5、 近似值为6.02 × 1023 mol-1
家利
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6、 物质的量与微粒数目之间的关系
n=
N NA
7、 物质的量与微粒数目成正比
n1 n2
=
N1 N2
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练一练2
NA的应用
◆0.1molO2含有 molO
个O 个O2 含有
（1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子
1．（1）两个氢原子；（2）两摩尔氢原子； （3）两摩尔氢离子；（4）两摩尔氢分子 2．（1）2molH2O；（2）5molSO42-
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(三)阿伏加德罗常数
1、符号 NA
2 、单位 mol-1
3、 0.012Kg12C所含有的碳原子数为阿伏 加德罗常数
9g
212 g 98 g
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巩固练习1
◆ 1 mol 铁的质量为 56 g ，含有 NA 个铁
原子，铁的摩尔质量为
56 。g/mol
◆物质的量为0.4 mol的Fe质量是
有的铁原0子.4的N个A 数是
列公式计算
22.4g ，含
？
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填空：m,n,N之间的相互转化
÷M
m
600g
１1摩堆尔 =
0.信012息K碳g ：原12子C0.中数0个1所2K含水g 的1分2C子
中所含的碳原子数
？ 一 水定 分数 子目 集N的 体A
国际 规定 NA 1mol = NA个粒子 把含有NA个粒子的任何粒子集体定为１ 摩尔（符号:mol )
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国际单位制（SI）的七个基本物理量
高中化学必修一第2讲：物质的量
物质的量一、物质的量【知识梳理】1．物质的量(1)含义：含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n。
物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
(2)意义：物质的量把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
[特别提醒]“物质的量”是一个专有名词，是一个整体，不能拆开来理解，不能说成“物质量”或“物质的质量”等。
2．摩尔：摩尔是物质的量的单位，如同米是长度的单位一样。
摩尔简称摩，符号为mol。
3．阿伏加德罗常数(1)概念：0.012_kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，其近似为6.02×1023_mol－1。
(2)1mol的标准：1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C12中所含的原子数相同。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系：N＝n·N A。
4．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。
思考：1．1mol H,1mol H＋，1mol H2的涵义一样吗？为什么？2．阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？3．0.5mol H2O中含有的分子数是多少？含有的氢原子数是多少？总结：1．使用物质的量时，必须指明微粒的种类，表述要确切。
如：“1mol O”表示1mol氧原子，“1mol O2”表示1mol氧分子，“1mol O2－”表示1mol氧离子，而不能说“1mol氧”。
因为“氧”是元素名称，而不是微粒名称。
2．用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等)，但不能表示宏观物质，如不能说“1mol大米”。
3．N A指1mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1mol CH4含有的分子数为N A，原子总数为5N A。
物质的量及计算
物质的量及计算文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。
二、阿伏加德罗常数符号：NA1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用mol-这个近似值。
例：1molCO2在任何情况下，都含有NA个CO2分子，约为×1023个。
三、摩尔质量符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。
2、单位：g/mol或kg/mol例：1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44g/mol四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。
2、单位：常用的是：L/molV——气体摩尔体积（单位：L/mol），V——气体的体积（单位常取：L），mn——气体的物质的量（单位：mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为L/mol。
不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为mol。
5、用到mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，O、乙醇等。
如H2③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。
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四组名词一、物质的量与摩尔：1、物质的量我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。
这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。
但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。
这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点：(1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
量。
如同长度、质量等物理量一样，“物质的量”这四个字不得简化，也不得增添任何字，不能多一个字，也不能少一个字，更不能把它当作表示物质数量或质量多少的量。
它是表示微观粒子集体的一个物理量。
它有量纲，有明确的物理含义，是一个科学专有名词。
2、摩尔（1）摩尔的概念摩尔是物质的量的单位。
同其它物理量都有度量各自的单位一样，“物质的量”也有计量单位。
正如米是长度的单位一样，摩尔是物质的量的单位。
摩尔可简称为“摩”，其符号是“mol”。
使用摩尔做物质的量的单位时，要注意：A、摩尔只使用于微观粒子，不适用于宏观物质。
B、应用符号表明微观粒子的种类或其特定组合（如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特定组合），强调“用符号”而非“用汉字”，这和以前的有所不同。
（2）摩尔的确定按规定，科学上应用0.012kg（即12g）碳 12（指原子核内含6个质子和6个中子的一种碳原子，通12C）所含碳原子数目就是1摩尔。
也就是说，摩尔这个单位是以0.012kg12C所含的原常表示为12C或6子个数为标准，来衡量其它物质中所含微粒数目的多少。
二、阿佛加德罗常数与6.02×1023 mol-10.012kg12C中所含有的碳原子数就是阿佛加德罗常数，常用N A表示，N A是一个准确数字。
阿佛加德罗常数是一个非常庞大的数值，现在已经由实验测得相当精确的数值，在使用时常取其近似值为6.02×1023。
例如2mol H2约含2×6.02×1023个H2分子。
12.04×1023个O2分子约是2mol。
阿佛加德罗常数的单位是mol－1或/mol。
每摩尔物质含阿佛加德罗常数个微粒。
物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本微粒数目多少的物理量。
（4）使用摩尔时的注意事项①摩尔只能用于微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等；而不能用于宏观物质，如不能说1mol苹果、1mol小米等。
②使用摩尔时，必须指明量度的微观粒子的名称或化学式。
通常将微粒的名称或化学式或微粒符号写在“摩尔”或“mol”的后面，如：1mol氢分子或写成1mol H2；1mol氢原子或写成1mol H；1mol钠离子或写成1mol Na+；1mol电子或写成1mol e等。
但不能说“1mol氢”，因为这里的氢究竟是指氢原子还是氢分子，很不明确；一般只说氢时常指氢元素，然而元素属于宏观概念，只有种类之分，不讲个数，所以“1mol氢”这种说法或写法都是错误的。
三、摩尔质量与化学式量（相对原子质量、相对分子质量）（1）摩尔质量的含义1摩尔物质的质量叫该物质的摩尔质量。
摩尔质量的单位是克/摩，符号是g/mol或写成g·mol-1。
数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量。
N A个某种微粒的总质量为摩尔质量。
由于组成物质的微粒大小、质量不一样，故1mol任何物质的质量也是不相同的。
任何原子、分子或离子的摩尔质量，当单位为g/mol时，其数值上等于其原子量、分子量或离子式量。
量单位是g。
三者的意义不同、单位不同、仅数值上相同。
化学式量是指该物质一个粒子（或单位组成）的质量与一个612C原子质量的1/12之比所得的数值，单位是1，使用时两者的意义是不一样的（2）二个关系式①物质的量（mol）()() =物质的质量摩尔质量gg/mol②物质的量（mol）()() =物质的微粒数个阿佛加德罗常数个/mol上面二个关系式中各种量之间的关系，也可归纳如下：③化学方程式中的化学计量数之比，等于各物质的微粒数之比，也等于各物质反应时物质的量之比。
例如：SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O微粒数之比 1 ∶2 ∶3 ∶ 2物质的量之比1 ∶2 ∶3 ∶ 2质量之比16∶17 ∶24 ∶9四、气体摩尔体积与22.4L·mol-1：1、影响物质体积的因素：从微观来看有：（1）微粒个数；（2）微粒本身的大小；（3）微粒间距离。
对于固体和液体来说，构成它们的微粒间的距离很小，但微粒直径较大，所以含一定微粒个数的固体或液体的体积取决于微粒大小，因为各种微粒直径不同，即微粒本身的大小不同，所以1mol固体或气体的体积不同。
对于气体来说，气体微粒间距离很大，通常情况下，是气体微粒直径的10倍左右。
因此气体体积取决于微粒间距离，气体微粒间平均距离与温度和压强有关。
当温度和压强一定时，不同气体微粒间的平均距离几乎是相等的。
2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，叫气体的摩尔体积，其符号是V m,即V m=V/n，单位是L/mol或L·mol-1。
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
进行有关计算时常写成22.4L/mol。
对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：（1）气体摩尔体积的适用范围是气态物质。
因为固态或液态物质其微粒之间的距离很小，且不同的固态或液态物质的微粒大小是不相同的，因而固态或液态物质的体积主要由微粒本身的大小决定。
气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，在标准状况下不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
（2）气体的体积与温度、压强有关，只有在标准状况下（0℃、1.01×105Pa）1mol任何气体的体积才是22.4L。
（标准状况可用S、P、T表示）（3）气体物质的量是1mol。
（4）“22.4L”这个数值是近似值，但在计算时就取22.4L/mol即可。
（5）气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。
如0.3mol H2与0.7mol O2的混合气在标准状况下的体积约为22.4L。
（6）1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L。
应用气体摩尔体积的两个公式①气体物质的量（mol）()()22.4L/molL 气体摩尔体积标准状况下气体的体积=②标准状况下气体的密度（g/L）()() =气体的摩尔质量气体摩尔体积g/mol22.4L/mol气体摩尔质量= 气体密度（S、P、T）×气体摩尔体积（M = 22.4ρ）3、阿佛加德罗定律及其推论在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
这就是阿佛加德罗定律。
这个定律也可以记忆成：同T、同P、同V时，N、n（气体）相同。
A.由三同推一同。
B.联系理想气体状态方程PV=nRT，可以得出一系列正比、反比关系。
阿佛加德罗定律的推论：（1）同温、同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
即同T、同P时VVnn1212=（2）同温下，同体积气体的压强之比等于其物质的量之比。
即同T、同V时PPnn 1212=（3）同温、同压下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比（或气体的分子量之比）。
即同T 、同P 时ρρ1212M M = （4）同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等其分子量之比，也等于其密度之比。
即同T 、同P 、同V 时m m M M 121212==ρρ （5）同温、同压下，同质量的不同气体的体积之比等于其分子量的倒数之比。
即同T 、同P 、同m 时V V 1M 1M MM 121221==【典型例题】[例1] 在标况下，某气体的密度是L g /25.1，求该气体摩尔质量。
解析：m V M =ρ14.22-⋅=mol L ML g M /25.1=mol g mol L /28/4.22=⨯点评：此方法称为“绝对密度法”[例2] 在同温同压下，某气体对氢气的相对密度为16，则该气体的摩尔质量是多少？解析：D M M ==2121ρρ16)(21=H M M mol g mol g M /32/2161=⨯= 点评：此法称为“相对密度法”[例3] 在标况下，将21molN 、22molO 、21molH 混合，求混合气体的平均相对分子质量。
解析：++++==212211n n n M n M n m M 总总5.2312121322281=++⨯+⨯+⨯=M点评：这个公式用于求混合气体的平均分子量[例4] 体积为L 1的干燥容器中充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为082.1，将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ）A. L 25.0B.L 5.0C. L 75.0D. L 1解析：)(2O Mr D r M ⋅=5.36)(6.3432082.1=<=⨯=HCl Mr故该混合气体中必混有空气。
HCl 易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于HCl 气体的体积。
设HCl 气体的体积为x ，则空气的体积为x L -1 根据气体平均摩尔质量公式：mol g Lx L mol g L x mol g /6.341)1(/291/5.36=-⋅+⋅L x 75.0= 答案：C点评：本题运用到了空气的平均相对分子质量)29(，判断空气的存在应用了平均摩尔质量的方法。
【模拟试题】1. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）。
（上海市高考题）A. 一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定。
B. 一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。
C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同。
D. 气体摩尔体积是指mol 1任何气体所占的体积约为L 4.22。
2. 某温度下，在一密闭容器中有适量的2Cl 和3NH ，完全反应后容器中只有2N 和Cl NH 4颗粒，则容器中反应前后的压强之比为（ ）。
A. 11:1B. 7:11C. 1:11D. 11:73. 设A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
（全国高考题） A. g 7.2金属铝变为铝离子时失去的电子数目为A N 3.0 B. 在常温、常压下，22.11LN 含有的分子数为A N 5.0 C. 在常温、常压下，molNe 1（氖气）含有的原子数为A N4. 在同温、同压下，有同质量的气体X 和Y 。
已知此时Y 的体积大于X 的体积，则它们的相对分子质量关系是（ ）。
（陕西省会考题）A. Y X M M >B. Y X M M <C. Y X M M =D. 无法确定5. 在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）。