1、何为基准物质

何为基准物质

能直接配制或标定标准熔液的物质叫做基准物质，基准物质的纯度应高于优级纯试剂，并符合下列要求：

（1）纯度高，杂质含量少至可以忽略（例如碳酸钙的基准试剂的纯度为99.99％）。

（2）组成一定与化学式完全一致（包括结晶水等），并易于干燥便于精确称量。

（3）性质稳定，不被空气氧化，在使用时无副反应产生，不易吸收水和二氧化碳。

（4）其克当量应尽量大些，以减少称量误差。

如何选用化学试剂

化学试剂纯度越高，包装单位越小，价格越贵。因此，应根据分析任务、分析方法和对分析结果准确度的要求，合理选用不同等级的试剂。配制一般溶液，可选用二、三级试剂；标定标准溶液时，应选用基准试剂或根据有关分析方法的要求选用试剂。例如，在配位滴定中，为了防止试剂中的杂质金属离子封闭指示剂，配制一般溶液时，应选用二级试剂；在分光光度分析中，要求使用较高纯度的试剂，以降低试剂的空白值。

化学试剂的等级标志与适用范围

化学试剂的等级是以其中所含杂质多少来划分的，一般可分为四个等级，常用化学试剂的等级标志与适用范围见表所示。

此外，还有高纯试剂、基准试剂和光谱试剂等。基准试剂的纯度相当于或者高于保证试剂，常用作滴定分析中的基准物质，也可用于直接配制标准滴定溶液。光谱纯试剂(符号S·P) 的杂质含量用光谱分析法已测不出或杂质含量低于某一限度，主要用来作光谱分析中的标准物质。

如何选用滤纸

滤纸分为定性滤纸和定量滤纸两种。根据紧密程度的不同，定性滤纸和定量滤纸又各分为快速、中速、慢速三种。由于定性滤纸含有较多的灰分，所以多用于沉淀或残渣不需要进行灼烧称量的过滤。在沉淀重量分析中用的是定量滤纸。由于定量滤纸经过了盐酸和氢氟酸处理，灼烧后，灰分含量极少，可忽略不计，所以又叫无灰滤纸。

滤纸的选用：一般说来，非晶形沉淀[如Fe(OH)3、Al(OH)3]的过滤可选用较为疏松的快速滤纸，以免过滤速度太慢；对于像CaC2O4、BaSO4这样的细晶形沉淀，则应选用紧密的慢速滤纸，以防沉淀漏失。中等大小的晶形沉淀，如K2SiF6、SiO2等，可选用中速滤纸。滤纸的大小应根据沉淀物的多少进行选择，在水泥及其原材料分析中，选用园形的，直径9～11cm的即可。

定量滤纸的分类、标志及使用范围

重量分析中使用的是定量滤纸，这种滤纸经盐酸、氢氟酸处理过，其中所含大部杂质已被除去，灼烧后灰分极少，可忽略不计。它分快速、中速及慢速三种。

各滤纸规格大小通常有∮9厘米、∮11厘米、∮12.5厘米。定量快速滤纸盒上标有白条，适用于过滤无定形沉淀（如氢氧化铁，氢氧化铝）。

定量中速滤纸盒上标有兰条，适用于过滤一般沉淀，如二氧化硅。

定量慢速滤纸盒上标有红条，适用于过滤微细晶形沉淀如硫酸钡。

何谓溶液、溶质、溶剂、溶解、结晶

（1） 溶液：由两种或两种以上的物质组成的均匀体系称为溶液。溶液有固、液、气三种

状态。通常说的溶液，指的是液态溶液。不指明溶剂的溶液，一般指以水作溶剂的水溶液。

（2） 溶质、溶剂：溶液由溶质和溶剂组成。凡能溶解其他物质的物质称为溶剂；凡是被

溶解的物质称为溶质。

（3） 溶质表面的分子或离子，由于本身不停地运动，并受到溶剂分子的吸引，克服了溶

质内部分子间的引力离开了溶质表面，通过扩散运动逐渐分散到溶剂中形成溶液的过程，称为溶解。

（4） 结晶：在溶质溶解的同时，还有一个相反的过程，即由于已溶解的溶质粒子不停地

运动，不断与未溶解的溶质碰撞，可能被固体表面所吸引，重新回到固体表面上来，这个过程叫做结晶。

常用溶液浓度有哪几种表示方法

一定量的溶液中所含溶质的量叫溶液的浓度，常用分析溶液的浓度有以下几种表示方法：

（1）体积比浓度：

即1体积浓溶液与x 体积水混合所制成的浓度，用符号（1:X ）表示。如1:2HCl ，表示溶液由l 体积浓HCl 与2体积水混合。

（2）体积百分比浓度：

即100毫升溶液中所含溶质的毫升表示，用符号V V 1⎛⎝

⎫⎭

⎪％表示，如5％的盐酸，表示由5毫升浓HCI 用水稀释至100毫升而得。

（3）重量体积百分比浓度： 即100毫升溶液中所含溶质的克数，常用W V ⎛⎝ ⎫⎭

⎪％表示。如1％的硝酸银溶液，是指称取l 克硝酸银溶于适量水中，再以水稀至100毫升。

（4）重量百分比浓度：

即100毫克溶液中所含溶质的克数，用符号W W 1⎛⎝ ⎫⎭

⎪％表示。市售的酸、碱常用此法表示，例如37.0％的盐酸溶液即100克溶液中含37克纯HCI 和63克水。

（5）摩尔浓度：

1升溶液中所含溶质的摩尔数用符号M 表示

M ==溶质摩尔树溶液体积（升）溶质重量溶质摩尔质量溶液体积（升）

/ （6）当量浓度：

l 升溶液中所含溶质的克当量数，用符号N 表示。

N ==溶质克当量数溶液体积（升）溶质重量溶质摩尔质量溶液体积（升）

/ （7）滴定度；

1毫升标准溶液，相当于被测物质的克数，常用T M1/M2表示。

例如：T CaO/EDTA =0.5603毫克／毫升，表示每毫升EDTA 标准溶液相当于CaO 0.5603毫克。

（8）比重d ：

比重系单位体积内物质的质量与单位体积内标准物质的质量之比，也就是物质的密度与标准物的密度之比。

用比重表示浓度的主要是酸，氨水等液体试剂。

（9）重量体积浓度：

是指单位体积溶液中所含溶质的重量，常用W V ⎡⎣⎢⎤⎦

⎥表示。经常以毫克／毫升，或微克／毫升表示或ppm 、ppb 表示。（ppm 称为百万分率，l ppm 就是说百万之一或者是1微克／毫升，ppb 称为十亿分率，l ppb 就是说十亿分之一或0.001微克／毫升）。

溶液浓度如何换算

溶液浓度的表示方法有：比例浓度、百分浓度、摩永浓度、当量浓度、滴定度。

（1） 缓冲溶液是一种对溶液酸度起稳定作用的溶液。如果向溶液中加入少量酸或碱，或

者溶液中的化学反应生成的少量酸或碱，或将溶液稍加稀释，缓冲溶液都能使溶液的酸度基本上稳定不变。

（2） 缓冲溶液通常由弱酸及其盐（如HAC 和NaAC ），弱碱及其盐（如NH 4HO 和NH 4Cl ），

以及不同碱度的酸式盐的水溶液组成。

如何计算缓冲溶液的pH 值

以HAC —NaAC 组成的缓冲溶液为例：

HAC ⇌ H + + AC —

NaAC ⇌ Na ++AC

—

当上述电离达到平衡时，则： Ka HAC AC H =-+]

[]][[ ]

[][][-+=AC HAC Ka H 由于弱电解质HAC 的电离度很小，溶液中又存在着NaAC 电离出来的大量的AC —离子，对HAC 的电离起着抑制作用，使HAC 电离的更少，所以上式中的[HAC]可以近似地认为是

HAC 的原始浓度，写成[酸]；AC —有水解倾向，但因溶液中有大量的HAC 分子存在，其水

解也受到了抑制，所以也可以近似地认为[AC —]是NaAC 的原始浓度，写成[盐]。因此,

[H +]=][][盐酸Ka

将该式两边取负对数，得：

-lg[H +]=-lgKa-lg ]

[][盐酸 pH=PKa-lg ]

[][盐酸