高一化学优质课教案
高一化学教案8篇
高一化学教案8篇篇一：高中化学教案篇一当今世界，科技迅猛发展，社会飞速进步，给教育的发展也带来了前所未有的挑战和机遇。
新课程改革方案把课程的综合开发研究与实验提到了首要位置。
通过教学实践，我认为，只有注重探究方法、创新精神、实践能力的综合培养，才能造就适应当今社会所需人才，为学生终身学习打好基础。
特别是让学生体验科学探究过程，尝试成功的喜悦。
因此，作为一线教师，我深知责任重大。
上课前，要认真剖析学生的认知，钻研课标要求，挖掘教材深度。
通过几轮的高中化学教学，每当学到元素化合物时，需要通过演示实验才能让学生更明了。
在必修1第三章“几种重要的金属化合物x铁的重要化合物”实验3-9中，我在以往的教学经验的基础上，事先精心准备了实验。
用煮沸的蒸馏水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小铁钉以防氧化。
实验3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，让学3 4生观察现象。
做完FeCl中加入NaOH溶液，准备做FeSO与NaOH的反应，34当做到把吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入试管准备慢慢伸入液面以下，并强调让学生仔细观察会出现什么现象，发现同学们低头耳语，有大胆的学生提出：初中讲胶头滴管的使用时，它必须在容器（试管）的上方，不让伸入容器中，是不是老师的演示动作错误？我本想就实验目的给学生做出口头解释，但忽又喜悦：学生在课堂上积极发现疑点，勇于质疑，这是特别好的现象啊，应该尊重学生的疑问，让他们通过对比实验得出更加准确而深刻的答案。
于是，我把滴管放在试管口进行实验，让学生观察描述实验现象：生成了灰色絮状沉淀，迅速变成了灰绿色，最后变成了红褐色。
此时，学生们用惊疑的眼光看看教材，再看看实验结果，纷纷议论：为什么实验现象与教材不符？面对这种在意料中的情况，我让学生们分组讨论形成此种现象的原因并提出改进措施。
学生们积极思考，认真分析，踊跃发言，归纳出如下几条原因：（1）FeSO有较强的还原性，在空气中放置时间较长，易被空4气氧化。
高一化学教案设计七篇
高一化学教案设计七篇高一化学教案设计七篇高一化学教案设计都有哪些？基本内容组合成核心课程，再将这些核心课程根据学科内在逻辑和学生知识、素质、能力形成的规律进行编排，构建专业核心课程体系。
下面是小编为大家带来的高一化学教案设计七篇，希望大家能够喜欢！高一化学教案设计（篇1）教学准备教学目标教学目的：1、通过探究实验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质2、掌握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观察方法进行全面观察;通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力情感目标在科学探究过程中通过比较、判断、不断地揭示矛盾和解决矛盾，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生智力教学重难点教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用教学工具教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究实验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察氯水的颜色②往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，观察现象③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观察现象，探究其成分及其作用④分别将干燥的和湿润的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，观察现象，探究氯水中具有漂白性的物质⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观察现象，体会Cl2与NaOH溶液的反应教学过程教学过程：一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2O的反应1、实验探究实验(1)：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察其颜色变化实验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色实验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子实验(2)：往盛有氯水的试管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，观察现象实验现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成实验结论：氯水中含有Cl-实验(3)：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象实验现象：溶液出现红色，但后来红色又褪去实验结论：氯水中含有H+和漂白性物质实验(4)：分别将干燥的和湿润的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象实验现象：干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色实验结论：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与H2O反应生成了漂白性物质2、Cl2与H2O反应的分析化学反应方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂HClO的性质和用途：a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒c、不稳定，容易分解放出氧气总结：氯水的的成分(三分四离)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO 思考：实验室为什么用棕色瓶盛装氯水三、氯气与碱的反应1、补充实验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集气瓶中，观察其变化实验现象：黄绿色全部消失，所得溶液为无色2、从Cl2与H2O的反应来分析、理解Cl2与NaOH的反应化学反应方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO3、从Cl2与NaOH的反应，写出Cl2与Ca(OH)2的化学反应方程式Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业制备漂白粉的原理)漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水思考：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白(2)制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性漂白粉漂白的原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理) Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工业上漂白粉的漂白原理)思考：漂白粉应怎样保存四、氯气的用途根据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途五、小结六、学生练习七、作业高一化学教案设计（篇2）教学准备教学目标1.说明酶在细胞代谢中的作用、本质和特性。
高一优秀的化学教案(5篇)
高一优秀的化学教案(5篇)高一优秀的化学教案(5篇)为让学生学好化学，我们需要通过联系知识与生产实践的关系来让学生们理解知识，不妨先写份教案吧。
下面是小编为大家收集的高一优秀的化学教案例文，希望你喜欢。
高一优秀的化学教案【篇1】教学目标：1、掌握糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；2、掌握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响；3、了解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用途；4、培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；5、通过糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法及糖类、油脂和蛋白质的水解反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。
重点、难点教学重点：（1）糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。
教学难点：（1）糖类和蛋白质的特征反应及糖类和蛋白质的检验方法；（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。
教学过程：一、合作讨论1、我们已经知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纤维素也是糖吗？糖类物质都有甜味吗？有甜味的物质都是糖吗？我的思路：要明确糖类的概念及分类，注意区分生活中的“糖”和化学中的“糖”。
2、淀粉没有甜味，但为什么在吃米饭或馒头时多加咀嚼就能觉得有甜味呢？淀粉在人体内发生了哪些化学变化？我的思路：淀粉属于多糖，其重要性质之一就是在一定条件下发生水解反应，最终生成葡萄糖。
注意这里“一定条件”的涵义。
3、酯和脂是一回事吗？甘油是油吗？油都是油脂吗？我的思路：注意准确把握概念的内涵和外延，不能望文生义，要结合生活中具体实例进行记忆和理解。
4、为什么说氨基酸是蛋白质的基础？我们从食物中摄取的蛋白质在人体内发生了哪些变化，最终排出体外？我的思路：蛋白质是一类有机高分子化合物，种类繁多，结构复杂，但其最终的水解产物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的种类是有限的。
这一方面说明了氨基酸是蛋白质的基础物质。
高一化学教案(优秀6篇)
高一化学教案（优秀6篇）高一年级化学教案篇一教学准备教学目标1、介绍氯元素被发现的历史，以及目前的应用。
2、熟悉氯原子的机构特点和化学特性，掌握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。
3、熟悉燃烧的新的定义，掌握液氯与氯水的区别和成分。
教学重难点教学重点：氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。
教学难点：氯水的性质及漂白原理；氯气的实验室制法。
教学工具实验仪器、多媒体教学过程新课导入[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。
在自然界中以态存在。
[板书]2富集在海水中的元素—氯[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。
完成讲义。
[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，由确认。
舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据)[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质？[探究1]氯气的物理性质展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。
[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。
[板书]2.化学性质a.与金属反应2Na+Cl22NaCl[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应？[探究2]视频播放氯气与铁的反应[板书]2Fe+3Cl22FeCl3[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。
高一化学教案优秀5篇
高一化学教案优秀5篇高一化学教案（篇1）一、教材的地位和作用电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。
"原电池"作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;第二部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。
在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法;即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。
本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。
二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识;在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。
三、教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：1知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式的书写;原电池构成条件;2能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力;从而获得科学研究能力和技巧;增进学生创新精神和实践能力。
3情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。
四、重难点分析原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。
在教学中如何突出重点?在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索;通过实验探究认识，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。
高一化学教案课件(精选6篇)
高一化学教案课件(精选6篇)高一化学教案课件篇1教学目标概览：（一）知识目标1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。
（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行通过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。
教学难点：离子反应方程式的书写方法教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[设问]下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④HNO3⑤Cu(OH)2⑥AgCl⑦Na2CO3⑧C2H5OH⑨H2O⑩Fe⑾SO2⑿石墨（1）属于强电解质的是。
（2）属于弱电解质的是。
（3）属于非电解质的是。
（4）在溶液中主要以离子形式存在的是。
答案：（1）②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦[引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。
[板书]四、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
[实验]请四位同学分别做实验：①硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液②硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液③硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液④硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液[设问]①分别发生什么现象？②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？用实验证明实验①中Cu2+和Cl－反应前后没有变化。
层层深入，引导学生从现象分析本质。
[演示动画]（Ba2++SO42-=BaSO4↓）[板书]2、离子反应的表示方法离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
高一化学教案【优秀4篇】
高一化学教案【优秀4篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学教案通用范文5篇
高一化学教案通用范文5篇高一化学教案通用范文5篇化学课题生活化，问题引入情景化是化学新课程的特色之一。
关于高一化学教案通用该怎么写的呢？下面给大家带来高一化学教案通用，希望大家喜欢！高一化学教案通用（篇1）【复习目标】1.了解物质简单分类法的意义2.理解胶体与其他分散系的区别3.了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写4.掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件5.理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目6.掌握铁及其化合物的氧化性和还原性【重点、难点】离子反应和氧化还原反应1.物质都是由__组成的，单质是__，化合物是__。
元素在物质中以两种形态存在，即__和__。
2.物质可分为__和__。
混合物可分为__，__和__。
按照元素的组成和性质，纯净物通常可以分为__，__，__。
根据在溶液中或熔化状态下能够导电，化合物可分为__，__。
根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为__和__。
__是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。
__是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。
3.__之间的反应通常是复分解反应。
4.光束照射胶体时，这种现象叫做丁达尔效应。
借助此现象可以用来区分胶体和溶液。
在外加电场作用下，胶体微粒在分散剂里作定向运动的现象，叫做__。
它说明胶体的微粒带有__。
能使胶体聚沉的三种方法__、__、__。
5.利用__分离胶体中能够的杂质分子或离子，提纯，精制胶体的操作称为__。
只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。
(滤纸的孔隙比半透膜大)。
其他和胶体有关的现象：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水6.制备氢氧化铁胶体的方法、反应方程式。
7.电离是__。
电解质是__。
电解质、非电解质都是化合物，电解质一定能够导电，能导电的物质不一定是电解质，如铜，铝，石墨等。
高一化学教案(最新6篇)
高一化学教案（最新6篇）篇一：高一化学教学设计篇一《原子结构与元素周期表》【教学目标】1、理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；2、能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；【教学重难点】解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；【教师具备】多媒体课件【教学方法】引导式启发式教学【教学过程】【知识回顾】1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层？2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动？3、比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）【联想质疑】为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？【引入新课】通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
各能层上的能级是不一样的。
原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。
下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。
【板书】一、基态原子的核外电子排布【交流与讨论】（幻灯片展示）【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。
也就是说要遵循能量最低原则的。
比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。
也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nlx）。
例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。
基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低。
高一化学公开课优质教案
高一化学公开课优质教案化学实验是高中化学教育的基础。
化学的进展与进步伴随着人类生存与进展得全过程。
纵观人类历史，大量的、详实的历史记载了化学对于人与自然、科学进展的重要意义，也再次验证了实验对于化学进展与进步的重要意义。
今天在这给大家整理了一些高一化学公开课优质教案，我们一起来看看吧!高一化学公开课优质教案1教学目的1.使了解氯气的性质和用途。
2.使掌握氯气的性质及在实验中制取氯气的原理和方法。
3.使掌握氯离子的检验方法。
4.通过引导学生观察、分析实验现象，培育的观察和分析问题的能力。
教学重点氯气的性质实验准备烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培育皿。
教学方法实验探索——研讨——练习提高教学过程第一课时[引言]前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。
这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括f、cl、br、i、at等五种元素。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
[投影](第四章章图)卤素中最主要的单质是氯气。
这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。
[板书]第一节氯气一、氯气的性质和用途(一)性质[引导观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。
[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化(二)性质[讲解]氯气的性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。
[提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?2.写出金属钠和氯气反应的方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂?[板书]1.与金属反应2na +cl2 2nacl[讲解]氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过实验来回答这个问题。
高中必修一化学教案人教版6篇
高中必修一化学教案人教版6篇人教版高中化学教学教案设计篇一实验目的1、通过让学生亲自做钠及化合物性质的实验，使学生加强对碱金属及其化合物的性质的认识。
2、使学生初步学会利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。
3、培养学生的发散思维能力。
实验重点1、通过实验巩固对钠及化合物性质的认识。
2、对实验现象的分析与思考。
实验难点提高学生的思维能力并初步培养其设计实验和评价实验的能力。
实验用品试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、粗玻璃管（10mm×10mm），带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、火柴、小刀、水槽、镊子、蒸发皿、细长玻璃管、脱脂棉、气球。
钠、na2o2、na2co3、nahco3、cuso45h2o、kcl的固体及溶液、bacl2溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。
实验形式单人单组实验过程[引入]本章我们主要学习了钠及化合物性质。
本节课我们通过具体的实验来对这些知识加以巩固。
[板书]实验三碱金属及其化合物的性质。
[师]本节课我们主要进行以下实验内容。
[板书]一、钠的性质。
1、钠与水反应。
2、钠在空气中燃烧。
二、过氧化钠的性质。
1、na2o2与水的反应。
2、na2o2与co2的反应。
三、na2co3与nahco3的性质。
1、nahco3的不稳定性。
2、na2co3、nahco3与酸的反应。
3、na2co3与nahco3的鉴别。
四、用焰色反应检验na＋、k＋、cu2＋。
[提问]1、做钠与水反应的实验时，试管中为什么不能有气体？2、在nahco3加热分解的实验时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯？3、做好焰色反应的关键是什么？[注意]：1、不要用手直接接触金属钠。
2、实验中所取钠块不得超过黄豆粒大小。
[学生实验，教师巡视指导][思考]：1、如果将钠与盐酸溶液反应，钠是置换水中的h，还是置换hcl中的h？2、一开始我们发现na用煤油保存，经过以上一系列的对钠的性质的研究，你能说出为什么吗？4、用盐的固体或溶液做焰色反应的实验时，何者现象更明显？[布置作业]填写好本次的`实验报告，并能熟练地写出有关化学方程式。
高一化学教案五篇
高一化学教案是高中化学课程的重要组成部分，随着学科教学的不断深入，化学教学也逐渐发生了很大变化。
为了更好地教授化学知识，让学生更好地理解和掌握化学知识，化学教案设计变得越来越重要。
然而，对于许多化学老师来说，设计一份出色的化学教案是一件非常困难的事情。
为了解决这个问题，许多教师都会借鉴一些高质量的化学教案来帮助自己更好地教授化学知识。
以下是最新精选的五篇高一化学教案：一、《单质性质及氧化还原反应》这份化学教案设计得非常全面，主要包括了单质性质和氧化还原反应。
其中，单质性质部分主要包括了单质分类以及元素周期表知识点的探讨。
在氧化还原反应部分，教师们会引入化学式以及偏矮式，帮助学生更好地理解反应方程式。
同时，对于高中化学学生来说，氧化还原反应是一个非常基础的知识点，因此在这一部分也会介绍一些基本的氧化还原反应器中的实验操作。
二、《酸性溶液的电离与离子反应》这份教案主要介绍了酸性溶液电离和离子反应的知识，其中最初的部分主要介绍了电离和解离的知识点。
随着课程的深入，教师会介绍酸性溶液中离子反应的本质。
此外，在教案的后期还将介绍中性溶液和碱性溶液中离子反应的知识，帮助学生更好地理解这一块知识。
三、《分子间相互作用》分子间相互作用是高一化学教育的重要内容之一，它与另外两个教育内容——化学键和元素周期表密切相关。
教师们通常会将分子间相互作用这一章节放在学期的前半部分，以帮助学生更好地理解化学键和元素周期表的知识点。
这份教案主要包括分子间相互作用的定义，规律及其与物性的关联，是一份非常详细的化学教案。
四、《化学反应速率及其影响因素》这份教案主要探讨化学反应速率及其影响因素。
其中会介绍化学反应速率的概念，各种影响因素的详细解释以及反应速率实验操作的具体步骤。
在此教案的设计中，教师们将反应速率的知识点分为三个级别，帮助学生逐步深入了解不同的反应速率及其影响因素。
五、《反应热力学基础》热发生反应是化学反应中重要的一部分，为了更好地理解这个环节，许多化学老师在进行化学教学时会选择这份教案。
高一化学教案(精选9篇)
高一化学教案(精选9篇)高一化学教案篇一【教学目标】1、熟练掌握醇、酚、醛、羧酸等极为重要的烃的衍生物的化学性质、相互转化关系；2、在熟练掌握这些基础知识的基础上，充分运用、挖掘题给信息、解决实际问题。
【知识讲解】一、官能团：基团指化合物分失去某种原子或原子团剩余部分，而官能团是一类特殊的基团，通常指主要决定有机物分子化学性质的原子或原子团，常见官能团有：—X、O O—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、C=C 、—CC —、[R—C—（酰基）、R— OC—O—（酰氧基）、R—O—（烃氧基）]等。
O O O思考：1、H—C—OH应有几种官能团？(4种、—C— 、—OH、—C—OH、—CHO)OH2、—CHO能发生哪些化学反应？（常见）CH=CH—COOH（提示：属于酚类、醛类、羧酸类、烯烃类）二、卤代烃(R—X)1、取代（水解）反应R— X+H2O NaOH R—OH+HX 来源：Z__]这两个反应均可用于检验卤代烃中卤素原子，检验时一定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。
三、乙醇H H1、分子结构H—C—C—O—H 用经典测定乙醇分子结构的实验证明④ H ③ H ② ①2、化学性质：（1)活泼金属(Na、Mg、Al等）反应。
根据其分子结构，哪个化学键断裂？反应的基本类型？Na分别与水和乙醇反应哪个更剧烈？乙醇钠水溶液呈酸性还是碱性？（2）与氢卤酸反应——制卤代烃（分析乙醇分子中几号键断裂）NaBr+H2SO4+C2H5OH △ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O思考：该反应用浓还是较浓的H2SO4?产物中NaHSO4能否写成Na2SO4?为什么？（较浓，不能，都有是因为浓H2SO4的强氧化性，浓度不能太大，温度不能太高）（3）氧化反应：①燃烧——现象？耗氧量与什么烃燃烧耗氧量相同？②催化氧化（脱氢）：CH3CH2OH —H2 CH2CHO +O2 CH3COOH（式量46）（式量44）（式量60）即有一个—CH2OH最终氧化为—COOH式量增大14③强氧化剂氧化——KMnO4/H+褪色（4）脱水反应：①分子间脱水——浓H2SO4、140△（取代反应）②分子内脱水——浓H2SO4、170△（消去反应）以上两种情况是几号键断裂？思考：下列反应是否属于消去反应：A、CH2=CH→CHCH+HXB、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3X O NH2 CH3 CH3C、CH3—C—O—CH2—C H— →CH2=CH— +CH3COOH（以上均为消去反应）（4）酯化反应：断裂几号键？用什么事实证明？（同位素示踪法）例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’ →R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’对于该反应① ② ② ③有两种解释：一是两分子分别断裂①③键重新结合成新分子，二是分别断②键再两两结合成新分子。
高一化学教案(优秀6篇)
高一化学教案（优秀6篇）很多老师在教学的时候，为了让学生们了解化学指示剂及其变色的情况，都会设计一个教案，里面写满了详细的教学过程，我们也来写一份吧。
学而不思则罔，思而不学则殆，这里是漂亮的小编为大家收集的高一化学教案（优秀6篇）。
高一化学教案篇一教学目的：(一)认知性学习目标了解化学发展简史及化学与工农业生产和日常生活的关系。
初步理解“化学——人类进步的关键”这句话的含义。
(二)技能性学习目标掌握学习化学的正确方法(三)体验性学习目标明确在高中阶段为什么要继续学习化学，激发学生学习化学的兴趣。
通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国精神。
教学重点：学生理解化学是人类进步的关键，指导化学学习方法。
教学难点：激发学生学习化学的积极性，逐步使其产生持久稳定的学习动机。
教学用具：(一)实验用品(二)教学用品教学方法：讲授法、讨论法、演示法教学过程：【引言】手机可能已经成为大家的必备行头之一了，而且还孕育出了拇指文化。
大家想想我们为什么要买手机，你的手机都有哪些的功能，又该如何操作呢？与之相类似，在高中化学是我们的必修课之一，大家是否想过在高中为什么学习化学，化学都有哪些作用，又该如何学呢。
这堂课我们就来探讨一下这些问题，我想通过这堂课大家对他们都会有一定的了解，套用一句经典的话“化学天地，我的地盘我做主”。
【板书】绪言——“化学——人类进步的关键”【投影】运用纳米技术拍出的照片。
【讲述】这张图片中的汉字“中国”是中科院物理所的研究人员，利用扫描隧道显微镜的探针移动硅原子所形成的图形，那些深黑色的沟槽是硅原子被拔出后立下的笔画，它的宽度仅2nm，是当时已知较小汉字。
通过这张图片向我们展示这样一个事实，现在我们对物质的研究已经进入了分子和原子时代，而这正时化学研究的领域。
下面咱们首先就探讨一下化学的研究领域是什么。
【板书】一、化学的研究对象【讲述】我们要学习化学，那么首先要明确就是化学研究的对象就是什么。
高一化学教案优秀5篇
高一化学教案优秀5篇高一化学教案（篇1）【知识目标】1.认识化学键的涵义，知道离子键的形成;2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。
【能力目标】1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。
2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。
【情感目标】发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
【重点、难点】离子键、化学键【教学方法】讨论、交流、启发【教学用具】PPT等【教学过程】讲述：我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等，我们知道物质是由微粒构成的，今天，我们要研究的是这些微粒是怎样结合成物质的?问题：食盐是由什么微粒构成的?食盐晶体能否导电?为什么?什么情况下可以导电?为什么?这些事实说明了什么?学生思考、交流、讨论发言。
多媒体展示图片(食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图)解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。
我们知道阴阳离子定向移动才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。
问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢?学生思考、交流、回答问题。
阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很强烈。
问题：这种强烈的相互作用是怎样形成的呢?要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。
学生思考、交流、发言。
板演氯化钠的形成过程。
因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。
键即相互作用，氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。
板书：离子键：使阴阳离子结合的相互作用。
问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力?也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近?学生思考、讨论、发言归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力(阴阳离子之间的静电引力)，也有排斥力(原子核与原子核之间、电子与电子之间)，所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。
高中化学必修一教案(通用11篇)
高中化学必修一教案（通用11篇）高中化学必修一教案 1教学目标（一）知识与技能使学生理解电解质、强电解质和弱电解质的含义。
（二）过程与方法1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3.培养学生综合理解和分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感、态度与价值观。
1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3.透过现象看本质，教育学生辩证唯物主义。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义。
教学难点：强电解质、弱电解质的含义。
教学方法：怀疑、实验、讨论、解释相结合的方法。
教学过程：[引言]上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。
下面我们就来学习这种反应。
教学过程：[板书]第二节离子反应。
[提问］下列物质中哪些能导电？为什么能导电？石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸。
［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢？［板书］一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
［讨论］下列物质中哪些是电解质？Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
［小结］应注意以下几点：①电解质应是化合物。
而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
高一化学教案(优秀8篇)
高一化学教案（优秀8篇）高一化学教案篇一一、探究目标（一）知识技能1.了解硅、二氧化硅的主要性质。
2.认识硅、二氧化硅在生产、信息技术、材料科学等领域的应用。
（二）过程与方法1.结构决定性质、性质决定用途。
2.了解材料发展的历史与前景。
（三）情感价值观认识化学在材料科学中的重要地位，了解中华民族的传统文化，激发学习化学的兴趣。
二、探究重点二氧化硅的结构、性质和用途；硅单质的用途。
三、探究难点二氧化硅的结构和化学性质。
四、探究过程阅读与思考板书第四章非金属及其化合物请阅读课本第四章引言，对照元素周期表回顾你所知道的非金属及其化合物。
地壳中含量最多的前两种元素：氧和硅，它们构成了地壳的基本骨架；空气中的含量最多的元素：氮和氧，它们是地球生命的重要基础元素之一；人类活动产生的影响大气质量的气态氧化物主要是非金属氧化物如：so2、no2、co等。
食盐中的氯元素等。
思考与交流1.同学们想象一下，所展示的图片，它们之间有什么联系呢？2.计算机的芯片，传导电话的光缆，化学实验室的玻璃仪器，你能想象得出它们都是以硅或硅的化合物为材料制成的吗？那末，自然界有没有游离的硅？自然界有没有硅的化合物呢？没有的怎样制取？有的怎样利用？请同学阅读课本p.62板书无机非金属材料的主角—硅一、二氧化硅（silicon dioxide）1.物理性质：请同学阅读课本p.63内容，将你阅读的内容整理成知识小卡片。
整理归纳二氧化硅的物理性质：结构与金刚石相似，熔点高；硬度大，不溶于水，是沙子、石英等的主要成分，可用来装饰、制造电子部件和光学仪器。
思考与交流根据sio2的存在和应用，请你分析以下问题：sio2具有哪些物理性质？化学稳定性如何？你的根据是什么？sio2的这些性质是由什么决定的？练习1①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？②实验室盛放氢氟酸的试剂瓶为什么不用玻璃瓶？①因为玻璃中含有二氧化硅，易与碱液反应生成对应的硅酸盐，将瓶塞与瓶口粘合。
高中必修一化学课程教案
高中必修一化学课程教案高中必修一化学课程教案(精选5篇)作为一名化学老师,对于教学的课程内容,一定设计过很多教学教案。
那么,写教案需要注意哪些格式呢?下面是由小编给大家带来的高中必修一化学课程教案5篇，让我们一起来看看！高中必修一化学课程教案【篇1】一、教材分析：1．本节课在教材的地位和作用乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。
2．教学目标根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：（1）认知目标：掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。
（2）能力目标：①培养学生科学的思维能力。
②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。
（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。
3．教学重点、难点（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。
（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。
二、教法活用教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。
3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。
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SO2 + Na2O === Na2SO3 [学生练习] SO2 + CaO === CaSO3
[引导] SO2 除了具有酸性氧化物的通性外，我们再通过 SO2 分子中硫元素显+4 价，
推断 SO2 具有什么样的化学性质？
[学生答]硫元素的最高价为+6 价，最低价为-2 价，而 SO2 中硫元素显+4 价，处于中
观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。 [教学方法] 采用新课程标准所倡导的学生为主、教师为引导的方式。从学习方法上，采用了包 括教师演示实验、设疑启发，分组讨论，对比归纳，实验探究的方法。
[重点难点] 二氧化硫的化学性质； 二氧化硫的氧化性和还原性，漂白性
[教学过程] [复习]对部分与本节接规的内容进行复习。
间价态，因此 SO2 既有氧化性又有还原性。
[板书] 2.还原性
[引导] SO2 表现还原性，也就是说做的是还原剂，那么它要与氧化性物质反应。氧
化性物质有哪些呢？
[学生总结]氧气、高锰酸钾、氯水
[板书] 2SO2 + O2
2SO3
[讲解]这也是一个可逆反应。其它能氧化 SO2 的氧化剂我们会陆续接触到。
请描述下列反应的实验现象： 1. Cl2 通入紫色的石蕊溶液中 Cl2 + H2O = HCl + HClO 2.CO2 通入澄清的石灰水中:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
3.硫在空气中燃烧:S + O 2
SO2
[过渡] SO2 是污染大气的主要有害物质之一。空气中的 SO2 在氧气和水的共同作用
[板书]一、二氧化硫的物理性质 [过渡] 学生阅读课本,总结物理性质. [板书] 无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化（沸点：-100C ）易溶
于水 [学生分组实验] 二氧化硫易溶于水的实验验证。 [过渡]下面我们来学习二氧化硫的化学性质。 [板书]二、二氧化硫的化学性质 [设问]二氧化硫是酸性氧化物吗？酸性氧化物有那些性质？
SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O
标 S 价态，指出氧化剂和还原剂。
[设问] 那么 SO2 还有什么性质呢？
[实验] 将 SO2 气体通入品红试液，然后再加热
[提示] 观察溶液颜色变化。
[板书] 4．漂白性：
[讲解] SO2 和有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定，易分解，所以加热又恢 复到原来颜色。
[板书] SO2 + H2O
H2SO3
[总结]可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方：在同一条件下。
[板书]（2）二氧化硫和碱的反应
[讲解] SO2 + Ca(OH)2=== CaSO3 ↓ + H2O
[学生练习]SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O [板书]（3）二氧化硫和碱性氧化物的反应
SO3 + H2O ===== H2SO4 [讲述] 以上是工业上制硫酸的方法。
[设疑] 氯气和高锰酸钾能氧化 SO2 吗，有什么样的实验现象。
[板书] SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2 SO4
SO2 能使 KMO4 褪色
[过渡] 上一节学的 H2S 还记得吗，对，具有强的还原性，可以与氧化性物质反应。 [板书] 3．氧化性
高一化学优质课教案
二氧化硫优质课教案
[教学设计思路] 本节教材讲的是典型的元素化合物知识，也是元素化合物中重要的一节，包括
SO2 的性质和污染，内容容量很大，要学生真正搞清这一节内容，一节课显得很仓 促。同时，由于所教高一学生仅学过高中第一册第一章内容，知识结构很不健全， 因此处理教材时大胆删去了某些知识，并且弱化了物理性质，而强化了化学性质， 以求抓住重点。为了激发学生的兴趣和求知欲，插入了两个实验。 教学过程中力求突出以下特点：教师引导创设情境，学生探索发现新知，学生争鸣 探索规律，变式巩固训练。积极启发学生思维，通过教师适当的指点，让学生自己 讨论得出结论，都是由学生预测—设疑—现象――结论，让学生通过现象看本质， 也是符合学生的认知规律。如 SO2 的漂白性，演示品红遇 SO2 褪色，最终由学生亲 自得到 SO2 漂白机理，不仅激发了学生的兴趣，还激起了求知欲，让学生从快乐中 学到知识，拉进了老师与学生的距离。 [教学目标] 知识目标： ① 了解 SO2 的物理性质； ② 掌握 SO2 的化学性质； ③ 了解 SO2 对空气的污染。 能力目标： ① 培养学生动手实验，观察实验现象，并根据实验现象得出正确规律的能力； ② 培养学生根据实验要求，设计实验的能力； ③ 使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、
非氧化还原反应
效果
永久性
暂时性
同类
物质
Na2O2 H2O2 O3
[过渡] SO2 的用途有哪些呢？
[学生阅读] 课本内容
[投影] 四、SO2 的用途： (1)用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品等；
(2)能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂；
此法可用于检验 SO2 气体，在工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等， 但日久又发黄。
[提问]比较 HClO 和 SO2 的漂白有何不同？ [投影]三、次氯酸与二氧化硫漂白性的比较
次氯酸
二氧化硫
原理
HClO 将有色物质氧化成无色物质
SO2 3 与有色物质直接结合生成不稳 定的无色物质
实质
氧化还原反应
下，会形成酸雾。随雨水下降形成的酸雨有很大危害。
[展示图片] 1.树木的破坏 2.雕塑的破坏
[引导]二氧化硫是引起酸雨的主要原因.任何事物都有两面,二氧化硫对人类是否有 弊无益呢?下面全面学习二氧化硫的相关知识.
[板书]第二节 二氧化硫
[引导]我们首先来学习二氧化硫的物理性质。大家的桌子上均有一支盛满二氧化硫 气体的试管，请同学们观察它的颜色和状态。
[学生讨论]
[投影]
与 H2O 反应生成酸
1.酸性氧化物通性 与碱反应生成盐和水
与碱性氧化物反生成盐
[板书]1．二氧化硫具有酸性氧化物的通性
[学生实验] 向 SO2 与水反应后的溶液中，滴加紫色石蕊试剂。 [学生总结] 实验现象。
[板书]（1）二氧化硫跟水的反应
SO2＋H2O＝H2SO3 [过渡] 亚硫酸不稳定，容易分解为水和二氧化硫。