实验 滴定操作练习及酸碱溶液浓度比较

(实验预习报告样板)

实验滴定操作练习及酸碱溶液浓度比较

一、实验目的

1. 掌握标准溶液的两种配制方法；

2. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的颜色变化；

3. 学习正确记录数据和结果处理的方法

二、原理

标准溶液一般有两种方法配制：直接配制法、间接配制法。

本实验是用间接法配制酸碱标准溶液。

反应方程式:

HCl + NaOH →NaCl ＋H2O

以酚酞或甲基橙为指示剂，指示滴定终点的到达。

三、实验内容

1. 0.1mo1·L-1HCl溶液的配制

量取浓盐酸，倾入洗净的溶液瓶中，用蒸馏水稀释到500mL，摇匀，贴上标签。

2. 0.1mo1·L-1NaOH溶液的配制

用小烧杯称取固体NaOH 4g，加蒸馏水使NaOH全部溶解后倾入洗净的溶液瓶中，用蒸馏水稀释至1000mL，以橡皮塞塞住瓶口，充分摇匀，贴上标签。

3. 酸碱标准溶液浓度的比较

操作步骤：

（1）酚酞作指示剂

自滴定管放出20～·L-1 HCl于锥形瓶

1

−−−→

滴酚酞-1

0.1mo1L NaOH

⋅

−−−−−−→

滴定

终

点（粉红色），半分钟不褪色。

平行滴定3份，计算每份滴定V HCl/V NaOH，并求出其相对平均偏差。

（2）甲基橙作指示剂

放出约20～30mL ·L-1NaOH于锥形瓶

1

−−−−→

滴甲基橙-1

0.1mo1L HCl

⋅

−−−−−−→

滴定

终点

（橙黄色），半分钟不褪色。计算V HCl/V NaOH。

四、数据记录和结果处理 （注：表格不要分页）

1. 酸碱标准溶液浓度的比较（以酚酞作指示剂）

相对平均偏差计算式：

123100%3x x x x x x

x

-+-+-=

⨯⨯相对平均偏差

（正式报告必须包括下面内容，但预习报告中不需要写）

五、讨论和思考题

要求：对本次实验进行结果讨论或自选2题实验书上的思考题。