普通化学基础试题答案

普通化学基础试题答案

二．CaCO 3能溶解于HAc 中。假设沉淀溶解反应达平衡时，体系中[HAc]=1.0mol ∙dm -3。若室温下，反应产物H 2CO 3的饱和浓度为0.040 mol ∙dm -3。问: (1) 在1.0dm 3醋酸溶液中能溶解多少摩尔CaCO 3？醋酸的初始浓度为何值？(2) 现有3.0molCaCO 3,欲每次用1.0 dm 3上述浓度的醋酸溶液完全溶解，需要如何操作？(忽略溶解过程的体积变化)（10分）

三.实验测得由0.10 mol ∙dm -3的某HX 溶液组成的氢电极和饱和甘汞电极所组成的电池的电动势为0.46V ，求该卤化物的电离常数。（5分）。

四．根据E ___pCl 图回答问题：（需要计算的，写出计算步骤）（15分）

2-3232-952

-2

3a -7-11

a1a223

2

CaCO 2HAc H CO Ca 2Ac 1.0 0.040 x 2x Ksp(CaCO )K (HAc) 4.9610(1.810)K= 6.710

K K 4.310 5.61100.040x (2x)0.16x = 1.0 1.0 x=0-⨯⨯⨯⨯==⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯= +解：+++-3

-3

.75mol dm

c=1.0+0.752=2.50mol dm 4∙⨯∙次溶解答：

+---+-+-43-42

7

7

E=E E 0.24E 0.46E =-0.22V

E =E +0.0591g[H ]=-0.22V

[H ]=1.910mol dm HX H x (1.910)Ka 3.6100.100.100.10

400

Ka 3.610θ-+-

---=-=⨯∙=+⨯==⨯=⨯ 解：

（1）当a

化性最强的物质是 Hg 2Cl 2，还原性最强的物质是 Cu ；(2

分)

（2）当a

Cu 2++Cu+2Cl -=2CuCl

(2分)

（3）求上述反应的

θm

r

G

∆及平衡常数K θ;（2分）

(4) 当pCl=b 时，上述反应的平衡常数K θ为何值？（2分）K θ=6.10⨯106 (5) 求pCl=b 时的b 值；（1分）

0.5380.137

3.3920.0591

b -=

=⨯

(6) 求CuCl 的Ksp ，已知

V

E Cu

Cu

0.521=+

θ; （5分）

0. 137=0. 521+0.0591lg[Cu +]=0.521+0.0591lgKsp, Ksp=3.18⨯10-7

(7) 用斜线标出CuCl 和Hg 2Cl 2的共稳定区。（1分） 五.填空： 1．在元素周期表的第四周期中，其基态原子有1个未成对电子的元素有（用汉字表示）钾，钪，铜，镓，溴；（5分）元素钪的原子中未成对电子的四个量子数为3，2，(±2，±1，0)，(±1/2)（2分）其电子云的径向分布图为单峰。（3分）（10分） 2. 晶体和非晶体的主要区别是：（1）有无明显的固定熔点；（2）有无整齐规则的几何外形；（3）各向同性还是各向异性。（6分） 3．比较高低、大小（填>或<） （1）在水中的溶解度大小（3分）

O 3——O 2; Cl 2——I 2; Xe ——Ne; >；>；> （2）标准电极电势的大小（填>、<或无法判断）（5分）

2322

2 , O O

Cu Al

Cu

Al

H O

OH

E E E E θ

θθ

θ

+

+-

————，

24

, HClO

AgCl

Ag CrO ClO Ag

Cl

Ag

Cl

E E E E θθ

θθ-

-

-

————

-1r m 6

E E E 0.5380.1370.401V

G nFE 196.50.40138.7kJ mol

0.0591E lg K 1

K 6.1010θθθ

θθθθ

θ+-=-=-=∆=-=-⨯⨯=-∙==⨯池池池

已知K a HA >K aHB , 则

2

2

;HB

HA

H H E E θθ

——>；>；<；<；<；

5．CO 2的晶胞如图所示，（4分）

则CO 2属简单立方。

（填简单立方、体心或面心立方晶胞）

6．当溶液中只有PbF 2和PbI 2沉淀共存时，则[F -]与[I -]的比值为 9.0：1.0 。（2分）

7．已知氢氧化物A(OH)3 、B(OH)2 、C(OH)2的K sp 分别为1.0⨯10-35、1.0⨯10-14、

1.0⨯10-12, 现有A 3+、B 2+、C 2+的混合液试样一份，初步分析表明A 3+、B 2+、C 2+的浓度范围均在0.010-0.10 mol ∙dm -3之间。问，若想使其中的一种离子以生成氢氧化物沉淀的方式与其它两种离子进行定量分离，则溶液的pH 值应控制的范围是 4.3~7.5 。（10分） 8．在碱性介质中氯的电势图为：432 0.36 0.33 0.66 0.81 ClO ClO ClO ClO Cl -

-

-

-

-

，则（1）在碱性溶液中，能够稳定存在的氯的化学种态主要有： ClO 3-， Cl -，（ClO 4-）；（5分）（2）根据所给数据写出歧化反应和逆歧化反应的离子方程式

2ClO 2-→ClO 3-+ ClO -；2ClO -→Cl -+ ClO 2-；ClO 4-+ ClO 2-→2ClO 3-。（5分） 试题中可能用到的数据：

Ksp PbF 2 PbI 2AgCl Ag 2CrO 4 CaCO 3

7.0⨯10-7, 8.6⨯10-9, 1.77⨯10-10 1.12⨯10-12 4.96⨯10-9

KaHAc H 2CO 3

1.8⨯10-5, K a1=4.3⨯10-7, K a2=5.61⨯10-11 饱和甘汞电极的电极电势: E 甘汞=0.24V