北航911材料综合总复习
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§8-1 反应速率及速率方程 §8-2 具有简单级数的反应 §8-3 几种典型的复合反应
动力学方程及特征 动力学特征 平衡态及稳态法
§8-4 复合反应速率方程与链反应 §8-5 温度对反应速率的影响 §8-6 基元反应速率理论简介* §8-7 催化反应*
指数定律
第八章复习重点
动力学方程
Ea dc n n v kc A exp( ) c dt RT 2
§6-1 化学电池导电机理和法拉第定律
§6-2 强电解质溶液的活度及活度系数
§6-3 可逆电池热力学
§6-4 电极电势
§6-5 液体接界电势和浓差电池 §6-6 电池电动势和电极电势的应用 §6-7 不可逆电极过程和电极的极化
第七章 界面现象
§7-1 比表面吉布斯能和表面张力
及影响因素
G 降 低 自 发
平衡移动
第四章 多组分系统热力学
§4-1 液态混合Βιβλιοθήκη Baidu及溶液组成的标度
§4-2 偏摩尔量
§4-3 拉乌尔定律及亨利定律
§4-4 理想液态混合物
§4-5 理想稀溶液 §4-6 真实液态混合物及溶液
第四章复习重点
偏摩尔量 定义：
Z ZB ( )T , p ,nC ( C B ) nB
k B
§2-8 热力学能的本质与熵的统计意义
第一、二章复习重点
重要概念：状态及状态函数、自发过程与可逆过程
基本关系：
封闭体系热一律 热二律不等式 定义式
不可逆过程 可逆过程
第一、二章复习重点
基本方程
第一、二章复习重点
方向判据
不可逆 可逆 自发 平衡 自发 平衡
自发 平衡
第三章 化学平衡
n1
第五章 相平衡
§5-1 相律
F = C-P+2
§5-2
S dp m Hm 单组分体系的相平衡 、相图 dT Vm T Vm
§5-3 二元双液系的相平衡
§5-4 二元合金及水盐系的相平衡
相图
双液完全和部分互溶 固液完全不互溶、完全和部分互溶
杠杆规则
第六章 电化学
§1-6 热容及热的计算
§1-7 热力学第一定律的应用Ⅰ——简单参量变化
§1-8 热力学第一定律的应用Ⅱ——相变化
§1-9 热力学第一定律的应用Ⅲ——热化学
第二章 热力学第二定律
§2-1 自发过程的共同特征及热二律的表述 §2-2 卡诺循环及热机效率
§2-3 热力学第二定律及熵
§2-4 熵变的计算 §2-5 Helmholtz函数及Gibbs函数 §2-6 热力学重要关系式 §2-7 克拉贝龙(Clapeyron)方程
k Ae
c0 Ea ln kt A e xp( ) t c RT
Ea RT
;
Ea d ln k dT RT 2
Ea ln( 1 ) A e xp( ) t RT
n1
Ea 1 1 n 1 n c0 c kt A e xp( ) t n1 RT 1 n c0 Ea 1 n 1 A e xp( ) t n1 RT
物理化学总复习
热力学第一定律
热力学第二定律
化学平衡
多组分体系热力学——溶液
相平衡 界面现象 电化学 化学动力学 下册
上册
第一章
热力学第一定律
§1-1 热力学研究的对象、方法及局限性
§1-2 一些热力学的基本概念 §1-3 可逆过程与最大功 §1-4 热力学第一定律及内能 §1-5 等容热、等压热及焓
集合公式： V nBVB 或 Vm V nB x BVB
B
k
拉乌尔定律及亨利定律 ( x A : 0 1) 理液混合物 pA pA x A ( x A 1) pB kb , B bB ; (bB 0) 理稀液
p B k c , B c B ; ( c B 0)
§3-1 化学势（见上）
§3-2 热力学平衡常数
§3-3 影响平衡的各种因素
θ rGm (T ) RTnK θ
§3-4 化学平衡原理的应用
自发 J 等温方程 rGm (T ) RT ln θ 0 平衡 K 等压方程
d(ln K ) r H dT RT
θ m 2
平衡转化率
dG dG(界面) dAS AS d 2 §7-2 弯曲液面的附加压力 p r §7-3 分散度对物质性质的影响与亚稳状态
2M 1 1 ln ( ) pr1 RT r2 r1 pr2
§7-4 润湿现象 接触角θ、铺展系数S
§7-5 吸附现象
固体吸附及溶液吸附
第八章 化学动力学
动力学方程及特征 动力学特征 平衡态及稳态法
§8-4 复合反应速率方程与链反应 §8-5 温度对反应速率的影响 §8-6 基元反应速率理论简介* §8-7 催化反应*
指数定律
第八章复习重点
动力学方程
Ea dc n n v kc A exp( ) c dt RT 2
§6-1 化学电池导电机理和法拉第定律
§6-2 强电解质溶液的活度及活度系数
§6-3 可逆电池热力学
§6-4 电极电势
§6-5 液体接界电势和浓差电池 §6-6 电池电动势和电极电势的应用 §6-7 不可逆电极过程和电极的极化
第七章 界面现象
§7-1 比表面吉布斯能和表面张力
及影响因素
G 降 低 自 发
平衡移动
第四章 多组分系统热力学
§4-1 液态混合Βιβλιοθήκη Baidu及溶液组成的标度
§4-2 偏摩尔量
§4-3 拉乌尔定律及亨利定律
§4-4 理想液态混合物
§4-5 理想稀溶液 §4-6 真实液态混合物及溶液
第四章复习重点
偏摩尔量 定义：
Z ZB ( )T , p ,nC ( C B ) nB
k B
§2-8 热力学能的本质与熵的统计意义
第一、二章复习重点
重要概念：状态及状态函数、自发过程与可逆过程
基本关系：
封闭体系热一律 热二律不等式 定义式
不可逆过程 可逆过程
第一、二章复习重点
基本方程
第一、二章复习重点
方向判据
不可逆 可逆 自发 平衡 自发 平衡
自发 平衡
第三章 化学平衡
n1
第五章 相平衡
§5-1 相律
F = C-P+2
§5-2
S dp m Hm 单组分体系的相平衡 、相图 dT Vm T Vm
§5-3 二元双液系的相平衡
§5-4 二元合金及水盐系的相平衡
相图
双液完全和部分互溶 固液完全不互溶、完全和部分互溶
杠杆规则
第六章 电化学
§1-6 热容及热的计算
§1-7 热力学第一定律的应用Ⅰ——简单参量变化
§1-8 热力学第一定律的应用Ⅱ——相变化
§1-9 热力学第一定律的应用Ⅲ——热化学
第二章 热力学第二定律
§2-1 自发过程的共同特征及热二律的表述 §2-2 卡诺循环及热机效率
§2-3 热力学第二定律及熵
§2-4 熵变的计算 §2-5 Helmholtz函数及Gibbs函数 §2-6 热力学重要关系式 §2-7 克拉贝龙(Clapeyron)方程
k Ae
c0 Ea ln kt A e xp( ) t c RT
Ea RT
;
Ea d ln k dT RT 2
Ea ln( 1 ) A e xp( ) t RT
n1
Ea 1 1 n 1 n c0 c kt A e xp( ) t n1 RT 1 n c0 Ea 1 n 1 A e xp( ) t n1 RT
物理化学总复习
热力学第一定律
热力学第二定律
化学平衡
多组分体系热力学——溶液
相平衡 界面现象 电化学 化学动力学 下册
上册
第一章
热力学第一定律
§1-1 热力学研究的对象、方法及局限性
§1-2 一些热力学的基本概念 §1-3 可逆过程与最大功 §1-4 热力学第一定律及内能 §1-5 等容热、等压热及焓
集合公式： V nBVB 或 Vm V nB x BVB
B
k
拉乌尔定律及亨利定律 ( x A : 0 1) 理液混合物 pA pA x A ( x A 1) pB kb , B bB ; (bB 0) 理稀液
p B k c , B c B ; ( c B 0)
§3-1 化学势（见上）
§3-2 热力学平衡常数
§3-3 影响平衡的各种因素
θ rGm (T ) RTnK θ
§3-4 化学平衡原理的应用
自发 J 等温方程 rGm (T ) RT ln θ 0 平衡 K 等压方程
d(ln K ) r H dT RT
θ m 2
平衡转化率
dG dG(界面) dAS AS d 2 §7-2 弯曲液面的附加压力 p r §7-3 分散度对物质性质的影响与亚稳状态
2M 1 1 ln ( ) pr1 RT r2 r1 pr2
§7-4 润湿现象 接触角θ、铺展系数S
§7-5 吸附现象
固体吸附及溶液吸附
第八章 化学动力学