酸和碱的性质专题复习

酸和碱的性质
第7课时
请同学们回忆: 酸和碱的溶解性口诀。 我们学过哪些常见的酸和碱呢？
考点梳理
1.酸碱指示剂
“酸红碱蓝中性紫，酚酞遇碱才变红”
2.浓盐酸、浓硫酸的性质
浓盐酸物理性质：“挥发性”。 “白雾”：盐酸小液滴。 浓硫酸物理性质：“吸水性”。 用途：作“干燥剂”。 浓硫酸3大特性： “脱水性”、“腐蚀性”、“强的氧化性”。
例6：化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和 他:共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化 钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的 气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液 反应．
同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水边浑浊，②中氢氧化 钠溶液无明显现象．观察实验现象后老师问，通过实验现象 的观察，检验二氧化碳气体应该使用 澄清的石灰水，针对 ②中的情况，师生共同开始探究之旅．
（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他 填写实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论 验证了二氧化碳和氢 氧化钠溶液反应 取③实验后的溶液少许，再 有气泡产生 向其加入稀盐酸（或 （ ） CaCl 2溶液）
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应． 【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现， 对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反 应的发生，这些角度可以是： ①通过检验反应物减少证明反应发生； ②通过 证明反应的发生． 检验生成物
（2）列车抵达“4号站”时，将列车上的物质a更换为 “稀硫酸”后出发： ①与“氢氧化钠溶液”和“稀硫酸”都能反应的“4号 站”的对应物质为 NaHCO3 （写一种）； ②“稀硫酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程 式为 Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H（写一个） 2↑
类型六
碱的通性
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象， 两者是否发生了化学反应？ 【猜想假设】猜想A：两者发生了化学反应；猜想B：两者 没有发生化学反应． 【实验探究】 （1）小明设计了如图所示的③、④两个实验． 气球变大 实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中 ． （2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧 化碳和氢氧化钠溶液反应， 使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为 小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实 是 将氢氧化钠溶液换为等体积的水，与加氢氧化钠溶液 ． 的实验现象作对比
类型三
常见的酸
例3： (2018年，南宁)利用以下装置对酸的化学性质进行探究.
试管 (1)标号为①的仪器名称____________ 。 (2)实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是 ______( 填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是_________ 。 a 节约药品 (3)实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是 ___________ 澄清的石灰水 。 (4)实验Ⅲ中,在仪器①、②中均可观察到的现象 是_________________ 。仪器②中发 红色的铁锈逐渐消失、_________________ 溶液由无色变为黄色 生反应的化学方程式是___________________________________ Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O
点拨： 酸“氢左酸根右”； 碱“金左氢氧根右”； 盐“金左酸根右”（铵根左酸根右）。
类型二
酸碱指示剂
例2：小王在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫 卷心菜变红了，这激发了他的探究欲望，特邀你协助完 成下列活动与探究． [探究目的] 哪种蔬菜汁液可以作为酸碱指示剂？ ______________________________。
紫心地瓜
香菜
紫色
绿色
胡萝卜 ， [得出结论]最不适宜做酸碱指示剂的汁液是____________ 它在酸、碱以及水溶液中的颜色均为橙色 你判断的依据是___________________________________ 。 [拓展应用]小王试用的牵牛花汁液来测定洗手液的酸碱性，发 现牵牛花汁液呈蓝色，该洗手液中呈__________ 性（选填 中 “酸”或“碱”或“中”） [反思与评价]小王发现，上述汁液无法准确测出溶液的酸碱度 ，请你告诉他，在实验室要较为准确测定溶液的酸碱度常用 ____________________________ 。 PH试纸
[实验探究]取下列蔬菜分别在研钵中捣烂，加入酒精溶
液（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡，用纱布将浸泡出 的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液 中，有关颜色变化情况如下：
溶液汁液
蒸馏水 蓝紫色 紫色 橙色
稀酸溶液 红色 红色 橙色 红色 黄色
稀碱溶液
紫卷心菜
牵牛花 胡萝卜
绿色
蓝色 橙色 绿色 黄绿色
6.碱的பைடு நூலகம்类
回顾“酸碱盐的溶解性口诀”.
注意：不溶性碱和不溶性碳酸盐受热易分解.
归类探究
类型一 酸、碱、盐的分认识
例1：物质的分类非常重要，下列按酸、碱、盐的顺序 排列的一组是（ D ） A．H2SO4、Na2CO3、NaCl B．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C．NaOH、H2CO3、NaCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
3.稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途
(1) 酸与指示剂反应 (2) 酸与活波金属反应 酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑ (3) 酸与金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O (4) 酸与碱反应 酸 + 碱 → 盐 + H 2O (5) 酸与盐反应 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
4.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠俗称：苛性钠、火碱、烧碱。
氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰。
氢氧化钠处理和密封保存原因：
潮解；与空气中二氧花碳反应而变质。
5.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途
(1) 碱与指示剂反应 (2) 碱与非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + H2O (3) 碱与酸反应 碱 + 酸→ 盐 + H2O (4) 碱与盐反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
2 3 2 4 2 4 3 2
练
点击中考：
习
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
限时训练：A组（Pa42页）
类型四
酸的通性
例4： 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的方法， 李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合 图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH， 则结果会 偏小 （填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）． 变红色 （2）图中①的现象是： ． （3）写出一个符合图中③的化学方程式 HCl + AgNO3 = AgCl ↓ +HNO3 ． （4）图中性质④属于 复分解反应 （填基本反应类型）． （5）图中⑤的性质在工业上可用于 盐酸除铁锈 ___（填用途）
练
点击中考：
习
限时训练：B组（Pa44页）
类型五
常见的碱
例5：常州地铁1、2号线尚在紧张建设中，但我们的“化 学地铁”已经整装待发．如图所示，列车上所装的物质a 要能与各站的对应物质发生一步进行的反应，装载物质a 的列车方可驶向下一站．““2-5号站”各站对应物质属 于不同类别的纯净物． （1）若列车上的物质a为“氢氧化钠 溶液”。 ①列车途径“1号站”时，若指示剂 为紫色石蕊溶液，溶液变 蓝 色； ②列车途经“2号站”时，若氧化物为 O CO2，则化学方程式为 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2；