第四课时 物质的量浓度及有关计算

第四课时物质的量浓度及有关计算

一、学习目标：理解物质的量浓度定义、公式、掌握公式的计算应用范围。

能应用公式熟练的进行有关计算。

二、学习内容简要：

物质的量浓度定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度，用符号C表示，单位是mol/L。

公式：C=n/V，是一个专用于溶液有关计算的物理量，既可用于单种溶质的溶液也可用于多种溶质的混合溶液的计算。稀释公式：C浓V浓=C稀V稀

不过有关计算通常不是单一公式的应用，而是以前所学的所有公式定理的综合运用，通常所应用的知识点有：物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、以及初中所学的溶解度和溶液的质量百分数。溶解度就是在一定温度下，100克水最多所能溶解的溶质的质量，通常用符号S表示，单位是克或克/100克溶剂。溶液的质量百分数就是溶液中溶质占溶液总质量的百分数，通常用符号w表示。饱和溶液的溶质的质量百分数就是：w=s÷(s+100)×100% 。

能否画出这些物理量的关系图来揭示它们之间的联系：

三、练习：

1、标准状况下，2.24LHCl气体溶于50ml水再稀释成100ml，则最后溶液的物质的量浓度是：

2、3.4gNH3溶于水制成100ml溶液，则该溶液的物质的量浓度是：

3、将含有3.01×6.02×1023个HCl分子的气体溶于水制成100ml溶液，则溶液的物质的量浓度是：

4、一定温度下，某物质的溶解度为25g，则该物质的饱和溶液的质量百分数是：，如果该溶

液的密度为1g/ml，则该溶液的物质的量浓度为：

5、取20ml 5mol/L的NaOH溶液稀释到100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为：

6、将8ml质量百分数为98%、18mol/L的浓硫酸稀释到100ml，则原浓溶液的密度是：，稀

溶液的物质的量浓度是：。

第四课时 物质的量浓度及有关计算

一、

1．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为

A ．15∶2

B ．1∶1

C ．3∶1

D ．1∶3

2．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为 ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A ．110-⋅L mol S M ρ

B ．1)

100(1000-⋅+L mol S M S ρ C ．110-⋅L mol M S ρ D ．

11000)100(-⋅+L mol S S M ρ 3．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是

A ．L mol a /4.22

B ．L mol ab /22400

C ．L mol a ab /5.3622400+

D ．L mol a

ab /5.36224001000+ 4．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K 2SO 4溶液的正确说法是

A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N A

B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子

C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L

D ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L

5．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，

该混合溶液中H +的物质的量浓度是

A ．0.21mol/L

B ．0.42mol/L

C ．0.56mol/L

D ．0.26mol/L

6．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的

量浓度为

A ．125/54V mol ·L －1

B ．125a/36V mol ·L －1

C ．125a/18V mol ·L －1

D ．125a/V mol ·L －1

7．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质

的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为

A ．0.1mol/L

B ．0.15mol/L

C ．0.2mol/L

D ．0.25mol/L

8．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积

A ．小于100mL

B ．等于100mL

C ．大于100mL

D ．等于mL ρ100

10．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是

A. 1mol/L

B. 0.1mol/L

C. 0.01mol/L

D. 10mol/L

11．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为

A. 25g

B. 12.5g

C. 6.25g

D. 37.5g

12．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H 2SO 4配制1:4的稀H 2SO 4，此稀H 2SO 4的密度为

1.23g/mL ，其物质的量浓度为

A. 4.6mol/L

B. 5.7mol/L

C. 3.88mol/L

D. 18.4mol/L

13．由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液，此溶液中Na +的浓度为

1.2mol/L ，则原混合物中NaNO 3的质量为

A. 17g

B. 34g

C. 25.5g

D. 51g

14．下列各溶液中，Na +浓度最大的是

A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液

B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液

C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液

D. 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液

15．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +、

Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)

A. 1:1:1

B. 2:1:2

C. 1:1:2

D. 2:1:1

16．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为

A. ρ/400mol/L

B. 20/ρmol/L

C. 2.5ρmol/L

D. 1.25ρmol/L

17．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成

28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为

A. 5mol/L

B. 6mol/L

C. 6.25mol/L

D. 6.75mol/L

18．N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 的K 2SO 4溶液的说法中，正确的是

A. 1L 溶液中含0.3N A 个钾离子

B. 1L 溶液中含0.9N A 个离子(K +、SO 42-)

C. 2L 溶液中钾离子浓度是1.2mol/L

D. 2L 溶液中含0.6 N A 个离子(K +、SO 42-)

19．密度为0.91g/cm 3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质

的质量分数

A. 等于12.5%

B. 大于12.5%

C. 小于12.5%

D. 无法确定

20．体积为V 、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M 的溶质m 克。若此溶液中

溶质的物质的量浓度为c ，溶质的质量分数为w ，则下列各表示式中不正确的是

A. V M m c ⋅=

B. w V m ⋅⋅=ρ

C. ρ

M c w ⋅= D. w M c 1000⋅=ρ 21．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，

要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是

A. ①②③④

B. ①②③

C. ②④

D. ①④

22．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH 水溶液；②20mL0.50mol/LH 2SO 4

水溶液；③30mL0.40mol/LHCl 水溶液；④40mL0.30mol/LCH 3COOH 水溶液；⑤

50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是