人教版高二化学选修四周测题
高二化学(人教版)选修四专题同步练习卷化学反应热的计算
化学反应热的计算一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B．化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C．盖斯定律只是一条简单的自然规律，其实际作用不大D．有的化学反应过程没有能量变化【答案】B2．已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=−701.0 kJ·mol−12Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=−181.6 kJ·mol−1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为A．+519.4 kJ·mol−1 B．+259.7 kJ·mol−1 C．−259.7 kJ·mol−1 D．−519.4 kJ·mol−1【答案】C3．已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是A．2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1B．2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2C．2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3D．2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4【答案】C4．已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH12H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH22H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是A．ΔH1+12ΔH2+12ΔH3B．ΔH1+12ΔH2−12ΔH3C．ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D．2ΔH1+ΔH2+ΔH3 【答案】A5．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1−2ΔH2D．ΔH3=ΔH1−ΔH2【答案】A6．1 mol乙醇完全燃烧的反应热为ΔH1，1 mol甲醇完全燃烧的反应热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为A．B．C．D．【答案】B7．键能是指在298 K、1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。
人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套.doc
最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1・下列关于反应热的说法正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJC・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。
【答案】B2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 molL-^min-1,则上述反应中〃的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【解析】由题意知z?(W) = 2 LxTmin=^*^ mol-L_I-min_1,根据斤：2=e(Z) : c(W)知= 1 O【答案】A3.(2015-北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：表示0 "〃〃〃〃〃〃〃〃• 表示催化剂下列说法正确的是()A ・CO 和0生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO 断键形成C 和OC ・CO 和0形成了具有极性共价键的CO2D. 状态I -状态III 表示CO 与O2反应的过程【解析】 A .状态1总能量为反应物总能量，状态m 总能量为生成物总能量，由图示 知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。
人教版高中化学选修四第二学期高二化学周测(一).doc
高中化学学习材料唐玲出品春晖学校2012-2013学年第二学期高二化学周测（一）选修4 第一章 化学反应与能量变化时间：45分钟 满分：100分 命题：高二化学组 2013年3月2日一、选择题（共13小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共65分） 1．从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（ ）A ．氢气B ．煤炭C ．石油D ．核能2. 下列变化为放热的化学反应的是( )A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/molB ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ/molC ．形成化学键时共放出862 kJ 能量的化学反应D ．能量变化如下图所示的化学反应3．下列关于反应热的说法正确的是( )A ．当ΔH 为“－”时，表示该反应为吸热反应B ．已知C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝110.5 kJ ·mol －1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ ·mol－1C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4．下列说法错误的是 ( )A ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据B ．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．等量H 2在O 2中完全燃烧，生成H 2O(g)与生成H 2O(l)放出的能量相同C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同6．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是 ( ) A ．0.50 mol ·L －1盐酸，0.50 mol ·L －1NaOH 溶液，100 mL 量筒1个 B ．0.50 mol ·L －1盐酸，0.55 mol ·L －1NaOH 溶液，100 mL 量筒2个 C ．0.50 mol ·L －1盐酸，0.55 mol ·L －1NaOH 溶液，50 mL 量筒1个 D ．0.50 mol ·L －1盐酸，0.55 mol ·L －1NaOH 溶液，50 mL 量筒2个 7．已知 （l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol - （2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol - 下列关系式中正确的是（ ）A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞08．已知①2C(s)+ O 2(g)＝2CO(g)；△H ＝－221．0kJ ·mol －1②2H 2(g) +O 2(g) = 2H 2O(g)； △H ＝－483．6kJ ·mol －1，则制备水煤气的反应C(s)+H 2O(g)= CO(g)+ H 2(g)； △H 为A ．+262.6 kJ ·mol—1B ．－131．3kJ ·mol－1C ．－352．3kJ ·mol －1D ．+131.3 kJ ·mol —19．根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于（ ）C(s) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g)； △H 1 ==175.3kJ ·mol —12CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g)； △H 2 == —566.0 kJ ·mol —12H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l)； △H 3 == —571.6 kJ ·mol —1A ．△H 1 + △H 2 —△H 3B ．2△H 1 + △H 2 + △H 3C ．△H 1 + △H 2/2 + △H 3D ．△H 1 + △H 2/2 + △H 3/210. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。
人教版高中化学选修四高二化学周测试题
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）横峰中学高二化学周测试题一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。
每小题5分，共70分）1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1D.1.0×10－12 mol·Ｌ－12．室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A. 1×10-4 mol/LB. 1×10-8 mol/LC. 1×10-11 mol/LD. 1×10-10 mol/L3将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：14．弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是（）A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.35．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A.a=b=100 mLB.a=b=1000 mLC.a＜bD.a＞b6．99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（）（不考虑混合时的体积变化）。
A. 0.5×（10-8+10-10）mol/LB. （10-8+10-10）mol/LC.（1×10-14-5×10-5）mol/LD. 1×10-11 mol/L7．将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（）。
A. 8.3B. 8.C. 9D. 9.78．室温下x L pH=a的盐酸溶液和y L pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为（）A.1B. 10-14-a-b /αC. 10a+b-14/αD.10a-b/α9．若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）A.10a+b-12 %B. 10a+b-14 %C. 1012-a-b%D. 1014-a-b%10．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。
人教版化学选修四测试2-4化学反应进行的方向bWord版含解析
04课后测评提实能A ．体系有序性越高，熵值就越低B ．自发过程将导致体系的熵增大C ．吸热反应不可能自发进行D ．同种物质气态时熵值最大解析：熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低，A 正确；有些熵减小的过程也能自发进行，B 不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙在较高温度下的分解就是一个典型的吸热反应，但是由于产生了气体，所以熵值增大，可以自发进行，C 不正确；同种物质气态时，混乱程度最大，所以熵值也最大，D 正确。
答案：BC2．[2014·石家庄高二检测]下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的解析：ΔH －T ΔS 的数值――→根据正负判断反应进行的方向。
ΔG ＝ΔH －T ΔS①当ΔH>0，ΔS>0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。
②当ΔH>0，ΔS<0时ΔG＝ΔH－TΔS>0，非自发反应。
③当ΔH<0，ΔS>0时ΔG＝ΔH－TΔS<0，一定是自发反应。
④当ΔH<0，ΔS<0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。
答案：A3．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( )A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0解析：某温度下反应自发向右进行，说明ΔH－TΔS＜0，即ΔH －TΔS＝－17 kJ·mol－1，若ΔH＝－17 kJ·mol－1，则ΔS＝0，不符合事实，故ΔH＝＋17 kJ·mol－1＞0，所以选A项。
2020-2021学年高二化学选修四周练试卷1
2020-2021学年高二化学选修四周练试卷1一、单选题（每题4分，共80分）1．下列物质中，①碘化氢②KF ③液氨④KClO ⑤液氯⑥浓H 2SO 4⑦干冰⑧NH 4NO 3⑨澄清石灰水⑩CaCO 3⑪酒精。
是强电解质的一组物质是（）A ．②④⑥⑧⑩B ．①②④⑧⑩C ．①②④⑥⑧D ．①④⑥⑧⑩2．同体积的1mol/L 的HCl 、H 2SO 4、CH 3COOH 、HNO 3分别加入过量的Mg 。
下列叙述正确的是（）A ．HNO 3、HCl 、H 2SO 4中放出H 2的速率相同B ．HCl 、HNO 3中放出H 2的量相等C ．HCl 、CH 3COOH 中放出H 2的量相等D ．H 2SO 4中放出H 2的量最多，其余的相等3．已知部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数（25℃）K a =1.75×10-5K a =2.98×10-8K a1=4.30×10-7K a2=5.61×10-11K a1=1.54×10-2K a2=1.02×10-7下列离子方程式正确的是（）A ．少量CO 2通入NaClO 溶液中：CO 2+H 2O+2ClO -═CO 23-+2HClOB ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -═CaSO 3↓+2HClOC ．少量SO 2通入Na 2CO 3溶液中：SO 2+H 2O+2CO 23-═SO 23-+2HCO 3-D ．相同浓度NaHCO 3溶液与醋酸溶液等体积混合：H ++HCO 3-═CO 2↑+H 2O4．设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是（）A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)=c (24H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强5．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L -1一元酸溶液中H +浓度为0.5mol·L -1④强酸溶液中的H +浓度不一定大于弱酸溶液中的H +浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A ．①③⑤⑥B ．只有④⑤C ．②④⑤⑥D ．只有③⑥6．常温下，关于pH 相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH －浓度也相等)，下列说法正确的是()A ．c(HCl)>c(CH 3COOH)B ．c(Cl －)＝c(CH 3COO －)C ．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn 完全反应，盐酸产生的H 2多D ．用相同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH 溶液体积多7．有等体积等pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是A ．V 3>V 2>V 1B ．V 3=V 2=V 1C ．V 3>V 2=V 1D ．V 1=V 2>V 38．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。
人教版高中化学选修四高二周测化学试题(10.11)(第三章)
1．下列有关物质浓度关系的描述，正确的是A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1B．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)2．下列各项不正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O；c(NH4+)，由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7D．对于反应，在任何温度下都能自发进行3．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)()A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝74．下列叙述不正确的是A．相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④>①>②>③B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)C．相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH-)前者大于后者D．某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性5．常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（A.H2A为二元弱酸B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）6．常温时，下列叙述正确的是()A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多7．下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是pH c（CrO42—）c（HCrO4—）c（Cr2O72—）c（H2CrO4）40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 H++HCrO4—B．要得到CrO42—应控制溶液的pH＞9C．当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L8．下列说法正确的是A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4＋)＜c(SO42－)B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH－)之比是2：1 C．向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)＜c(NO3－) D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na＋)＜c(CH3COO－) 9．某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列叙述正确的是A、H2Y的电离方程式：H2Y2H+ +Y2-B、HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-C、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)10．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8．38．48．58．8甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。
高二化学选修4练习题及答案
⾼⼆化学选修4练习题及答案 勤做练习题是⾼⼆化学⽣活中最重要的学习⽅法之⼀，也是提⾼⾼⼆化学成绩的唯⼀可⾏⽅法。
下⾯是由店铺带来的⾼⼆化学选修4练习题及答案，做完记得及时校对答案。
⾼⼆化学选修4练习题 可能⽤到的相对原⼦质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 ⼀、单项选择题(本题包括9⼩题，每⼩题3分，共27分。
每⼩题只是⼀个选项符合题意) 1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧⽣成CO2和液态⽔时放热22.68 kJ,下列热化学⽅程式正确的是( ) A.CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OH¯(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热⼤于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应⽣成1 mol⽔，放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟⾜量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所⽰。
在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所⽰)正确的是( ) A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO) B.若单位时间内⽣成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减⼩，逆反应速率增⼤ D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O) 6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则⼆者物质的量浓度之⽐应为( )A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶10 7、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，⽤去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的⼤⼩关系正确的是( )A. V3>V2>V1B. V3=V2=V1C. V3>V2=V1D. V1=V2>V3 8.将纯⽔加热⾄较⾼温度，下列叙述正确的是( )A ⽔的离⼦积变⼤、pH变⼩、呈酸性B ⽔的离了积不变、pH不变、呈中性C ⽔的离⼦积变⼩、pH变⼤、呈碱性D ⽔的离⼦积变⼤、pH变⼩、呈中性 A.加⼊⽔时，平衡向逆反应⽅向移动 B.加⼊少量NaOH固体，平衡向正反应⽅向移动 C.加⼊少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减⼩ D.加⼊少量CH3COONa固体，平衡向正反应⽅向移动 ⼆、不定项选择题(本题包括10⼩题，每⼩题3分，共30分。
人教版高中化学选修四高二第17周周练化学试卷(03用).docx
高中化学学习材料唐玲出品高二第17周周练化学试卷（03用）命题人：万克险相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）1～16题为选择题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意。
1．下列说法不正确的是A．中和反应都是放热反应 B．能自发进行的反应都是放热反应C．化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化D．吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量2．下列关于催化剂的说法正确的是A．任何化学反应，都需要催化剂B．催化剂能使不反应的物质之间发生反应C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变D．电解水时加少量NaOH做催化剂，可使电解速率明显加快3．室温时，在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，应采取的措施是A．升温至30℃ B．降温 C．加入NaOH溶液 D．加入稀HCl4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B．高压比常压有利于合成氨的反应C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深5．pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（已知K a(HF)=6.8×10-4mol·L-1、K a(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1）A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V36．能使0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少的可行操作是A．加入氢氧化钠固体 B．加水稀释C．通入氯化氢气体 D．加入Ba(OH)2溶液7．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是A．常温下NaNO2溶液的pH大于7B．常温下0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1C．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗D．常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.18．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则A. 平衡向逆反应方向移动B. 平衡不移动C. C的百分含量增大D. B的浓度减小9．分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有( ) A．2种 B．4种 C．5种 D．6种10．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有( )①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子③氨水、冰醋酸、水都是电解质④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质A． 1 B． 2 C． 3 D． 411.下列关于各装置图的叙述中，不正确．．．的是A．装置①中a为阳极、b为阴极B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋= Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④中的铁钉几乎不被腐蚀12．下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是A．c(OH-) / c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B．常温下水电离出的c (H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-D．常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+13．某镍镉电池总反应为Cd + 2NiOOH + 2H2O 放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，其电解质溶液为KOH溶液。
人教版高中化学选修四高二化学质量检测试题答案
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）高二化学试题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C C B A B B D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案ADBCABBCDDA22(12分) (每空2分) (1) NaHCO 3；HCO 3-+H 2OH 2CO 3 +OH -、HCO 3-+H 2O CO 3 2-+H 3O +，HCO 3-的水解程度大于电离程度，溶液中c(OH －)＞c(H +) (2)①②③(3)c(H +)＜c(OH －)＜c(HCO 3－) ＜c(Na +)(4)有白色沉淀产生，并伴有气体逸出；Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑ 23(16分) (每空2分) (1) K ＝)(O )(SO )SO (22232c c c(2)bd(3)增加；在SO 2和18O 2反应生成S 18O 3的同时，S 18O 3又分解生成S 18O 2 (4)①a+c=2 ； ②2b+c=2(5)①阳极反应SO 3--2e -+H 2O SO 42-+2H +②HSO 3-SO 32-+H +，氢离子在阴极上得到电子生成H 2，c(H +)降低，促使上述电离平衡正向移动，SO 32-与进入的Na +结合，吸收液得到再生 24(16分) (每空2分)(1)MgO 、Mg 3N 2、Mg 3N 2+8HCl=3MgCl 2+2NH 4Cl (2) ①MgF 2 ②ABC③MgBr 2(s)+F 2(g)=MgF 2(s)+Br 2(l) △H=-600kJ·mol -1(3)+2；2CH 3MgCl+2H 2O=2CH 4↑+ MgCl 2 +Mg(OH)2↓或CH 3MgCl+H 2O=CH 4↑+ Mg(OH)Cl25(14分) (每空2分)⑴第二周期第VIA族；离子键和共价键；H2SiO3(或H4SiO4)⑵⑶8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) △H= - 8a kJ/mol⑷3Fe3O4+28H＋+NO3－9Fe3＋+NO↑+14H2O⑸。
2019-2020学年化学人教版选修4同步检测：4.3.1电解原理
第1课时电解原理记一记1.电解池组成“三条件”：①外接电源；②电解质溶液；③闭合回路。
2．离子放电“两顺序”(惰性电极)：阳极：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－。
阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(H2O)>Al3＋。
3．电解池阴、阳极“四特点”：阳极；外接直流电源正极—流出电子—发生氧化反应—阴离子移向。
阴极：外接直流电源负极—流入电子—发生还原反应—阳离子移向。
探一探1.阴、阳离子在电解过程中的移动方向与在原电池中的移动方向有什么区别和联系？[提示]原电池中，阳离子移向正极；阴离子移向负极；电解池中，阳离子移向阴极；阴离子移向阳极。
即阳离子都是移向发生还原反应的电极，阴离子都是移向发生氧化反应的电极。
2．在氯化铜溶液中除了Cu2＋和Cl－之外还有H＋和OH－，这两种离子为什么没有得到或失去电子？[提示]电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被氧化。
Cu2＋比H＋更容易得电子，而Cl－比OH－更容易失电子，可从氧化性强弱的角度比较得电子的顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。
3．电解H 2SO 4溶液与盐酸溶液(惰性电极)的产物相同吗？溶液pH 有何变化？[提示] 阴极产物相同，都是H 2；阳极产物不同，H 2SO 4→O 2，HCl →Cl 2，电解H 2SO 4溶液pH 减小，电解盐酸溶液pH 增大。
4．若以惰性电极电解CuSO 4溶液，试分析电极产物并写出电极反应式及总反应式。
[提示] 在CuSO 4溶液中存在Cu 2＋、H ＋、SO 2－4和OH －四种离子，在阴极上Cu 2＋放电得到Cu ；在阳极上OH －放电得O 2，电极反应式为：阴极2Cu 2＋＋4e －===2Cu ，阳极4OH －－4e－===2H2O ＋O 2↑；总反应方程式为：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4。
高二化学选修四练习题及其参考答案(完整版)
《原电池》练习题选择题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－== CuD．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A．5种B．６种 C．７种 D．８种3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。
下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)5．一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A ．2p 1＞p 2B ．PCl 5的分解率增大C ．p 1＞p 2D ．Cl 2的体积分数增大6.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0，下列各图中正确的是7、下列说法不正确的是（ ）A.电解质和非电解质都是化合物B.已知1mol/L 的乙酸溶液的pH 约为2, 说明乙酸是弱电解质C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强D.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质8、25℃时，把2 mL 0.1 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释成4 L 溶液,在此溶液中由水电离产生的H +，其浓度接近于（ ）。
高二化学选修四测试题
高二化学选修四第三章1. 下列物质容易导电的是（）A. 氯化钠晶体B. 无水乙醇C. 硝酸钾溶液D. 固态石墨2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO23. 下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质4. 下列物质，是强电解质的是（）A. 硫酸钡B. 石墨C. 浓 H2SO4D. HI5. 下列说法中，正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。
B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。
C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。
D. 相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大6. 已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水7．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（）A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶98.在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（）A．6 B．5 C．12 D．139．某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10－15，用定义pH一样来规定pD＝－l g{c(D+)}，则该温度下，下列叙述正确的是（）A．纯净的重水（D2O）中，pD＝7B．纯净的重水中，c(D+)＝c(OD－)C．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD＝12.010．关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c (Na+)＝c (HCO3－) + c (CO3 2－) + c (H2CO3)B．c (Na+) + c (H+) ＝ c (HCO3－) + c (CO32－) +c (OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3＝Na++HCO3－，HCO332－11．室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（）A．1.0×10-7 mol·L-1 B．1.0×10-6 mol·L-1C．1.0×10-2 mol·L-1 D．1.0×10-12 mol·L-112. 下列离子方程式错误的是（）A. NaHS溶于水: NaHS==Na++HS- HS-+H2O H3O++S2-B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH-C. （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-D. HF溶于水：HF+H2O H3O++F-13. 把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A. 自来水B. 0.5 mol•L-1盐酸C. 0.5mol•L-1醋酸D. 0.5 mol•L-1氨水14. 已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，发生以下三个反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（）A. HF的电离常数是①B. HNO2的电离常数是①C. HCN的电离常数是②D. HNO2的电离常数是③15．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（）①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol· L-1盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol· L-1醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．⑨④⑥⑦ D．①②16．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（）17.下列说法正确的是A．0.020 mol／L的HCN（aq）与0.020 mol／L NaCN（aq）等体积混合得到的碱性混合溶液中：c（Na+）>c（CN-）B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+ c（A2-）= c（oH-）+ c（H2A）C．在物质的量浓度均为0.0l mol／L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.0l mol/LD．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c（NH4）2SO4 ＞c NH4HCO3＞c NH4Cl18．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C 向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D 将水加热，Kw增大，pH不变19．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB == Na+ + HB－，②HB－ H＋＋B2－，③HB－＋H 2O H2B＋OH－且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是（）A．NaHB为强电解质 B．H2B为强酸C．H2B为弱电解质 D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度20．醋酸溶液中电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 21．已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。
人教版高中化学选修四高二(上)第二周周考试题.docx
人教版高中化学选修四高二(上)第二周周考试题高中化学学习材料金戈铁骑整理制作成都龙泉第二中学2016-2017学年度高二（上）第二周周考试题化学（满分：100分考试时间：45分钟）一、单项选择题（每小题6分，共42分）1．下列有关物质应用的说法正确的是（D）A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分2．列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（B）物甲乙丙质组别A Al HCl NaO HB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD SO2Ca(OH)2NaHCO33.下列关于燃烧热的说法正确的是( D)A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B.1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C.1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D.在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热4.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( A )A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4b kJ·mol-1B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2b kJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=b kJ·mol-15.在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,则此条件下反应C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为( D )A.+8Q kJ·mol-1B.+16Q kJ·mol-1C.-8Q kJ·mol-1D.-16Q kJ·mol-16．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。
人教版高中化学选修四上学期高二化学周测(电化学).docx
高中化学学习材料电化学周测考试时间：40分钟满分：100分出题人：杨德成一、选择题( 本大题共12小题每题6 分)1、如图所示烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )2、Ni－Cd可充电电池，可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，该电池的负极材料是( )A.CdB.NiO(OH)C.Cd(OH)2D.Ni(OH)23、下列装置中（杯中均盛有海水）不能使铁受到保护而不被腐蚀的是( )4、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( ) A.(4)＞(2)＞(1)＞(3) B.(2)＞(1)＞(3)＞(4)C.(4)＞(2)＞(3)＞(1)D.(3)＞(2)＞(4)＞(1)5、用质量均为100 g的铜棒作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28 g，则阴极的质量为( )A.128 gB.114 gC.119g D.121.6 g6、将Fe片和Zn片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如下图所示。
最先观察到变为红色的区域为( )A.Ⅰ和ⅢB.Ⅰ和ⅣC.Ⅱ和ⅢD.Ⅱ和Ⅳ7、用石墨作电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混保液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（）A.1 mol·L-1B.2 mol·L-1C.3 mol·L-1D.4 mol·L-18、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（）A.溶液的pH增大B.Na+和的浓度减小C.溶液的浓度增大D.溶液的浓度不变，有晶体析出9、电解100 mL含c(H+) =0.30 mol·L-1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A.0.10 mol·L-1 Ag+B.0. 20 mol·L-1 Zn2+C.0.20 mol·L-1 Cu2+D.0.20 mol·L-1 Pb2+10、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
(最新整理)高二化学选修4全册综合测试题
HNO3（aq）+KOH（aq)
KNO3（aq）+H2O（l） ; △H= -Q3 kJ·mol·1，
则 Q1、Q2、Q3 的关系正确的是
（）
A. Q1 = Q2 = Q3
B。Q2 〉 Q1 〉 Q3
C. Q2 〉 Q3 〉 Q1
D. Q2 = Q3 〉 Q1
9、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入
7、在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入 0。1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在 5mL 刻度处。若把滴
定管内溶液全部放入烧杯中，再用 0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积
为
A．大于 20mL B．小于 20mL C．等于 20mL D．等于 5mL
8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H+(aq）+OH—（aq）=H2O（l)； △H= —57.3 kJ·mol·1,又知在溶液中反应有: CH3COOH（aq)+NaOH（aq)=CH3COONa（aq)+H2O（l）; △H=-Q1kJ·mol·1， ，）H2SO4（浓)+NaOH（aq)= Na2SO4(aq）+H2O（l) ; △H= -Q2 kJ·mol·1
A、X 的能量一定高于 M
B、Y 的能量一定高于 N
C、X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量
D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．温度过高对合成氨不利
D．常温下，将 1mLpH=3 的醋酸溶液加水稀释至 l00mL，测得其 pH<5
2020-2021学年高二化学人教版选修4化学反应原理第一章《化学反应与能量》测试卷
第一章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.氢气是一种很有前途的能源物质。
以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．用Fe跟HCl反应制取氢气D．由热电站提供电力，电解水产生氢气2.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正确的是()A．中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量B． HCl和NaOH反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C．若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===2H2O(l)＋Na2SO4(aq)ΔH＝－57.3 kJ·mol－13.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()A． ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B． ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C． ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D． ΔH1＞ΔH3＞ΔH24.学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正确合理的措施是()A．增加煤的用量B．粉碎煤块C．提高锅炉的耐热性D．减少空气的通入量5.已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2 804 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是() A． 26.0 kJB． 51.9 kJC． 155.8 kJD． 467.3 kJ6.某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
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1．将0.1 mol·L －
1的NH 3·H 2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
A ．c (NH ＋4)/c (NH 3·H 2O)比值减小
B ．OH －个数将减少
C ．c (OH －)/c (NH 3·H 2O)比值减小
D ．NH ＋4浓度将减小
2．下列有关叙述正确的是( )
A ．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
B ．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
C ．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
D ．若用50 mL 0.55 mol·L －1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L －1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L
－ 硫酸充分反应，两反应的中和热不相等
3．下列叙述正确的是( )
A ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B ．pH ＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH ＝4
C ．0.2 mol·L －1的盐酸与等体积水混合后pH ＝1
D ．pH ＝3的醋酸溶液与pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH ＝7
4．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )
A.c (HCO －3)>c (ClO －)>c (OH －) B ．c (ClO －)>c (HCO －3)>c (H ＋)
C ．c (HClO)＋c (ClO －)＝c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)
D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋c (ClO －)＋c (OH －)
5．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )
A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K ＋、Na ＋、CO 2－3、NO －3
B ．c (H ＋)＝1×10－1 mol·L －1的溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3
C ．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na ＋、NH ＋4、S 2－、Br －
D ．水电离出的c (H ＋)＝1×10－12 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Cl －、SO 2－4
6．室温下等体积混合0.1 mol·L －1的盐酸和0.06 mol·L －1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH 等于( )
A ．2.0
B ．12.3
C ．1.7
D ．12.0
7．用食用白醋(醋酸浓度约1 mol·L －1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )
A ．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B ．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C ．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D ．pH 试纸显示白醋的pH 为2～3
8．已知HF 、CH 3COOH 均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH 3COOH ，下列说法正确的是( )
A ．浓度均为0.1 mol·L －1的NaF 、CH 3COONa 溶液相比较，CH 3COONa 溶液碱性较强
B ．0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
C ．NaF 溶液中只含有Na ＋、F －、H ＋、OH －、H 2O 五种微粒
D ．NaF 溶液中加入少量NaOH 固体，溶液中c (F －)变小 9．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3
COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是( )
A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)
B ．0.10 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH －)减小
C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动
D ．常温下pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH<7
10．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考下图从下表中选出正确选项( )
11．草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1 mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是()
①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋c(OH－)＋c(C2O2－4) ②c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.1 mol/L
③c(C2O2－4)>c(H2C2O4) ④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)
A．①②B．①④C．③④D．②③
12．室温时，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是()
A．Al3＋、Na＋、NO－3、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、CO2－3
C．NH＋4、Na＋、Cl－、SO2－4D．NH＋4、K＋、SiO2－3、NO－3
13.下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()
A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO－3、ClO－、Na＋能大量共存
14．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
15．电离常数(K a或K b)、溶度积常数(K sp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是()
A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1＝1.0×10－8.60
B．K a(HCN)<K a(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强
C．K sp(AgI)<K sp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀
A．D．K sp(AgCl)<K sp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸
16．某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是______→______→______→D→______(均用字母填写)。
(2)滴定管的读数应注意___________________________________________________。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_________________________________________
(4)D步骤中液面应调节到_______________________
尖嘴部分应______________________________________________________________。
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________，终点时颜色变化是________________________________________________________________________。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(7)该烧碱样品纯度的计算式为_____________________________________________.。