人教版高二化学选修四周测题

1．将0.1 mol·L －

1的NH 3·H 2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是( )

A ．c (NH ＋4)/c (NH 3·H 2O)比值减小

B ．OH －个数将减少

C ．c (OH －)/c (NH 3·H 2O)比值减小

D ．NH ＋4浓度将减小

2．下列有关叙述正确的是( )

A ．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液

B ．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

C ．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

D ．若用50 mL 0.55 mol·L －1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L －1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L

－ 硫酸充分反应，两反应的中和热不相等

3．下列叙述正确的是( )

A ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B ．pH ＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH ＝4

C ．0.2 mol·L －1的盐酸与等体积水混合后pH ＝1

D ．pH ＝3的醋酸溶液与pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH ＝7

4．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )

A.c (HCO －3)>c (ClO －)>c (OH －) B ．c (ClO －)>c (HCO －3)>c (H ＋)

C ．c (HClO)＋c (ClO －)＝c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)

D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋c (ClO －)＋c (OH －)

5．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )

A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K ＋、Na ＋、CO 2－3、NO －3

B ．c (H ＋)＝1×10－1 mol·L －1的溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3

C ．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na ＋、NH ＋4、S 2－、Br －

D ．水电离出的c (H ＋)＝1×10－12 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Cl －、SO 2－4

6．室温下等体积混合0.1 mol·L －1的盐酸和0.06 mol·L －1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH 等于( )

A ．2.0

B ．12.3

C ．1.7

D ．12.0

7．用食用白醋(醋酸浓度约1 mol·L －1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )

A ．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B ．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C ．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D ．pH 试纸显示白醋的pH 为2～3

8．已知HF 、CH 3COOH 均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH 3COOH ，下列说法正确的是( )

A ．浓度均为0.1 mol·L －1的NaF 、CH 3COONa 溶液相比较，CH 3COONa 溶液碱性较强

B ．0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C ．NaF 溶液中只含有Na ＋、F －、H ＋、OH －、H 2O 五种微粒

D ．NaF 溶液中加入少量NaOH 固体，溶液中c (F －)变小 9．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3

COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是( )

A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)

B ．0.10 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH －)减小

C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动

D ．常温下pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH<7

10．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考下图从下表中选出正确选项( )

11．草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是()

①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋c(OH－)＋c(C2O2－4) ②c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.1 mol/L

③c(C2O2－4)>c(H2C2O4) ④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)

A．①②B．①④C．③④D．②③

12．室温时，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是()

A．Al3＋、Na＋、NO－3、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、CO2－3

C．NH＋4、Na＋、Cl－、SO2－4D．NH＋4、K＋、SiO2－3、NO－3

13.下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()

A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO－3、ClO－、Na＋能大量共存

14．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()

A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4

15．电离常数(K a或K b)、溶度积常数(K sp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是()

A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1＝1.0×10－8.60

B．K a(HCN)

C．K sp(AgI)

A．D．K sp(AgCl)

16．某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

（1）正确操作步骤的顺序是______→______→______→D→______(均用字母填写)。

(2)滴定管的读数应注意___________________________________________________。

(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_________________________________________

(4)D步骤中液面应调节到_______________________

尖嘴部分应______________________________________________________________。

(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________，终点时颜色变化是________________________________________________________________________。

(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(7)该烧碱样品纯度的计算式为_____________________________________________.