元素及其化合物专题复习策略.pdf

可以是不同的。
有了这条线，就能顺利地帮助学生回忆起某元素的单质及重要的化合物。如：钠及其化
合物的衍生线：
Na2S NaH R-ONa
NaNH2
Na2O
NaHCO3
Na
NaOH
NaCl
Na2O2
Na2CO3
又如氮及其重要化合物的衍生线：
NH4+
NH3
N2
NO
NO2
HNO3
NO3-
(其它氧化物: N2O/N2O3 / N2O4 /N2O5 )
特性（一般指物质类别的共性和化合价表现性之外的性质）。如 SO2 有漂白性（使品红褪色 加热又复原），而又不同于其它强氧化剂（HClO、Na2O2、H2O2、O3、浓 HNO3 等）的漂白。
再如黄绿色的氯气、红褐色的沉淀 Fe(OH)3、遇淀粉溶液变蓝色的 I2、与水剧烈反应的 碱金属单质（或 F2）等等，都是这类物质的特性之一。
3. 一个中心，这也是学习与考查的核心，围绕“类性”→“价性”→“特性”等三性 这条线（如上 1 中图所示之实、虚线）。
如以 SO2 的复习为例[2]，如果把握好 SO2 的“三性”，就可以跳出“纷繁交错”的知识 点，唱响元素及其化合物复习的“主旋律”。
（1） 以类循性 即从物质的分类中把握所在类的共性。不同类别的物质，有着各自不同的共性特征。因 此，了解物质的类别，就能顺藤摸瓜地了解到该类物质的共性。SO2 是一种酸性氧化物，应 具有酸性氧化物的共性，即①溶于水生成相应的酸（如使湿润的蓝色石蕊试纸变红）、②与
元素及其化合物专题复习策略
武汉市新洲区第一中学 张新平 元素及其化合物的知识可谓是“千头万绪”，知识点纷繁交错，给同学们的复习记忆“设 置”了重重障碍，同时也给老师们的教学提出了严峻的挑战。 纵观近两年全国高考理综卷 I 的化学部分，元素及其化合物的考查题型丰富，既有选择 题，又有推断题。分数分配及比例是[1]：2009 年 15 分（13.9%）、2010 年 21 分（19.44%）（其 中一个选择题 6 分和一个推断题 15 分），估计今年的分值不会低于 20 分。 尽管元素及其化合物的高考分值只约占五大模块的均值，但因其知识点的“繁杂”，因 此给我们提出的课题是：如何做到从容应对，又使学生得到巩固提高呢？笔者仅从个人的教 学实践，谈谈以下几点看法，以期做个抛砖引玉的作用。 一、成“表”在胸，按图（表）索骥 熟谙元素周期表，就像是在我们的脑袋中装上了思维的“GPS”，才能真正发挥出元素 周期表作为学习与应用“工具”方面的重要作用，也才能做到在解决有关问题时，能及时提 取相关信息，少走弯路或不走弯路，直达目的。 元素周期表中，着重要求熟练掌握 1—3（短）周期、第 4 周期部分（如 VIII 族的铁） 和 IA—VIIA7 主族。如下图示（请用元素符号填空完成如前要求）：
NO SiO2
NO2 H2SiO3
b
c
D CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
【解析】本题虽然只是个选择题，但所涉及的知识点分布于 IIIA、IVA、VA 及烃和 烃的含氧衍生物，因此要求熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系。A 项中：Al(OH)3→Al 不能一步完成，所以 A 项不选；B 项正确；C 项：SiO2→H2SiO3 必须经过两步；D 项中 c→d 即必须经过两步 CH3CHO→CH3CH2OH →CH2=CH2 才能完成。[答案]B。
2. [MCEZJ2009T26.] 各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D 是由 X、Y、Z 中两种元素组成的
化合物，X、Y、Z 的原子序数依次增大，在周期表中 X 的原子半径最小，Y、Z 原子量外 层电子数之和为 10。D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J、M 为金属，I 有漂 白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
AH
B NaOH(aq)
葡萄糖 E
F (红色沉淀)
M1
2
L(棕黄色溶液) G K (浅绿色溶液)
C
G
J H+I
图示如下：
总之，从元素及其化合物知识点的“千头万绪”中抓住了“类性”、“价性”、“特性”， 就是把握了元素及其化合物复习的“主旋律”。
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三、应用举例 1. [MCEJS2009T3.]
下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a
b
c
A Al
AlCl3
Al(OH)3
a
B HNO3 C Si
二、三线梳理，抓牢无机物学习的“生命线”
抓好了元素及其化合物学习的三条线，就是抓牢了无机物学习的“生命线”。这三条线
分别是：
1. 元素及其化合物的衍生线（如下图中实线所示，图中 N 代表非金属、M 代表金属）。
NHx(或HxN)
N
NxOy
HxNOy
含氧酸盐
M
MxOy
M(OH)x
Mx+(盐)
说明：一是中间还有些性质关系没有表达出来（如金属单质与酸等），二是式中的 x、y
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对于非金属元素，其化合价变化丰富，故也可从化合价的角度去看单质及其化合物的衍 生关系，有利于从化学性质的难点把握该元素的性质特征。如：
-2
0Hale Waihona Puke +4+6
S
S
SS
2. 某个个体（单质或化合物）：结构→性质（物理、化学性质）→存在→应用及制备等。 或称：一个中心（化学性质）三个基本点（结构、存在和应用等）。图示如下：
碱反应生成盐和水（如用氨吸收法消除硫酸工业的尾气污染，以及多元弱酸形成正盐或酸式 盐等）、③与碱性氧化物反应生成盐（如钙基固硫）。
（2） 以价论性 即从物质所含元素的化合价把握该物质可能表现出的氧化性或还原性。化合价规则指 出，处于元素最高化合价的物质只有氧化性、处于元素最低化合价的物质只有还原性、而处 于元素中间化合价的物质既有氧化性又有还原性。在 SO2 中硫元素的化合价是+4，处于硫 的中间价态，因此，SO2 既有氧化性（如与 H2S 归中为 S），又有还原性（如催化氧化为 SO3、 被卤素单质氧化为 H2SO4 等），但以还原性为主。由此，还可类推到其它+4 价的含 S 化合物， 如 H2SO3、SO32―等的性质。 （3） 牢记特性 有些物质具有很特别的、带标志性的性质，这就是物质的特性。记住特性，就有了识别 这些物质的直觉。物质的特性一般表现有物理特性（如特殊的颜色、状态、气味等）、化学