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《走进化学世界》知识点整理

《走进化学世界》知识点整理《走进化学世界》知识点整理1、广口瓶用途：用于盛放固体试剂2、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

一、固体药品的取用工具：块状或较大颗粒的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。

1、取用块状固体用镊子。

(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。

（一横二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

二、液体药品的取用：“多用倒，少用滴”。

工具：量筒和滴管。

1、取用大量液体时可直接用试剂瓶倾倒。

步骤：①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；④倒完液体后，应立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。

要领：悬、垂。

3、取用一定量液体时可用量筒和胶头滴管。

注意事项：使用量筒时，要做到：① 当倾倒至接近所需刻度时改用胶头滴管滴② 读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数三、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到0.1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到：① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。

左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数② 任何药品都不能直接放在盘中称量：干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在烧杯中称量。

初中化学笔记大全知识点归纳

初中化学笔记大全知识点归纳一、走进化学世界。

1. 物质的变化和性质。

- 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。

- 特征：只是形状、状态（气态、液态、固态）等发生改变。

- 化学变化。

- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）、食物腐败等。

- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化（吸热、放热、发光等）。

- 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

例如：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。

- 化学性质。

- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。

例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。

2. 化学是一门以实验为基础的科学。

- 对蜡烛及其燃烧的探究。

- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软（可用小刀切割），密度比水小（将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上），不溶于水。

- 蜡烛燃烧时的现象：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高；内焰较暗；焰心最暗，温度最低。

- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。

- 熄灭蜡烛时的现象：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。

- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

- 实验步骤：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中收集），收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）。

- 比较吸入的空气和呼出的气体中氧气含量：将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。

走进化学世界知识点总结

走进化学世界知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学。

它是自然科学领域中重要的一门学科，对于我们了解世界和应用科学技术有很重要的意义。

以下是对化学世界的一些主要知识点的总结。

1.原子结构：原子是化学世界的基本单元。

它由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核包含质子和中子，而电子带有负电荷。

原子的核心电荷数等于质子的数目，电子数等于质子数时，原子呈中性。

2.元素和周期表：元素是由一种类型的原子组成的物质。

元素根据其原子数目和元素周期表中的位置进行分类。

元素周期表将元素按照周期性的方式排列，使得具有相似化学性质的元素放在同一列中。

有119个已知元素，其中92个是自然存在的。

3.化学键：化学键是化学中原子之间的相互作用。

最常见的化学键类型有共价键和离子键。

共价键是由共享电子形成的，而离子键是由电子的转移形成的。

4.化学反应和化学方程式：化学反应是物质之间的转化过程。

化学方程式是一种描述化学反应的方式，其中反应物在左边，生成物在右边。

反应物和生成物之间通过化学键的形成和断裂发生化学变化。

5.物质的性质：化学研究的核心是物质的性质。

物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是指物质可以通过观察和测量得到的性质，如颜色、形状、密度等。

化学性质是指物质在发生化学反应后表现出的性质，如可燃性、反应活性等。

6.反应速率和平衡：化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的数量。

反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。

化学反应可能达到平衡，这时反应物和生成物的浓度将保持不变，但反应仍在进行。

7.酸碱理论：酸和碱是化学中常见的物质。

酸是能够释放出氢离子的物质，碱是能够释放出氢氧根离子的物质。

在酸碱反应中，酸和碱相互中和形成盐和水。

8.氧化还原反应：氧化还原反应是化学反应的重要类型之一、在这种反应中，物质的电荷发生改变，其中一种物质被氧化，另一种物质被还原。

氧化还原反应在生物体内的呼吸和细胞活动中起着重要作用。

第1单元走进化学世界知识点大全

第1单元走进化学世界
考点1认识化学
1.化学定义：化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构及变化规律的科学
2.化学贡献：
①道尔顿和阿伏伽德罗：物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
②1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
3.绿色化学：核心就是要利用化学原理从源头消除污染。
3.实验室药品取
①三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
②节约原则：按规定用量取用药品，如不指明用量，一般按最少量取用，液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。
③处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
操作：用一火柴梗平放入火焰中1s后取出。
现象和结论：两端接触外焰处先变黑（炭化）；说明外焰温度最高，焰心温度最低。
分析原因：外焰部位的石蜡蒸气与充足的氧气接触，石蜡蒸气燃烧充分，放出的热量最多。
其他现象：燃烧时产生的黑烟为石蜡中碳元素不完全燃烧产生的炭黑。
操作：点燃蜡烛后，用干而冷烧杯罩在火焰上方。
方法总结：
4.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究对比实验（控制变量）
呼吸作用：葡萄糖+氧气→二氧化碳+水；呼出气体较吸入的空气而言氧气减少，二氧化碳和水蒸气增多。
操
作
分别伸入
燃着的小木条
分别滴入相同滴数的
澄清石灰水，振荡
对一块干燥的玻璃片哈气，
并与放在空气中的干燥玻璃片比较
现
象
空气中的木条继续燃烧
呼出气体中的木条熄灭
5.科学探究的主要步骤（八步骤）
(1)提出问题，(2)猜想和假设；(3)制定计划（实验方案）；(4)进行实验；(5)收集证据(包括观察记录到的现象，

走进化学世界__知识点总结

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化，内焰部分呈黄色，焰心部分基本无变化；结论：外焰温度最高（3）检验产物水：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾二氧化碳：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），将燃着的火柴靠近白烟，蜡烛复燃。

说明白烟是石蜡蒸气。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少，二氧化碳和水的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）课题3 走进化学实验室一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网-受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器--量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意"三不"：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于2/5。

（3）酒精灯的火焰分为，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

九年级化学上册知识点总结(第一单元走进化学世界)人教版

第一单元走进化学世界知识点1 物理变化和化学变化（高频）1.化学变化和物理变化易错警示：不能只根据现象判断是否属于化学变化，化学变化的本质是有其他物质生成，如灯泡通电发光，没有其他物质生成，是物理变化。

2.化学变化和物理变化的判断（1）判断依据：是否有其他物质生成（2）判断方法：○1依据生活常识判断变化前后物质是否一致，如果一致，则为物理变化。

如：水果榨汁——水果榨成水果汁铁丝弯曲——铁丝弯曲为弯的铁丝○2如果无法明确判断变化后的物质，则看变化过程的关键动词（常见物理变化和化学变化关键词总结）。

注意：实际做题过程中，往往是两种判断方法结合使用。

知识拓展：○1涉及物理变化的成语：沙里淘金、花香四溢、刻舟求剑、海市蜃楼、破釜沉舟、凿壁偷光、大海捞针等。

○2涉及化学变化的成语：火烧赤壁、钻木取火、玉石俱焚等○3无其他物质生成的爆炸属于物理变化，如轮胎“爆胎”、蒸汽锅炉因压力过大而爆炸；有其他物质生成的爆炸属于化学变化，如炸药爆炸、瓦斯爆炸等。

知识点2 物质的性质与用途（高频）知识点3 常见仪器的识别及用途1.反应容器（1）可被直接回热的容器温馨提示：试管是唯一能直接加热的玻璃仪器（2）需垫石棉网加热的容器易错警示：烧杯、锥形瓶不能直接加热的原因是其底部面积相对于酒精灯火焰面积来说太大，直接加热会造成仪器底部受热不均引起炸裂2.加热仪器温馨提示：酒精灯的加热温度在400~500℃之间，适用于温度不太高的实验；酒精喷灯的加热温度可达1000℃，适用于需加强热的实验知识拓展：集气瓶要与毛玻璃片配套使用4.夹持仪器知识拓展：使用试管夹时从试管的底部套上、取下、目的是防止污物掉入试管内易错警示：量筒不能加热，不能溶解固体或稀释溶液，不能作反应容器6.取用仪器7.过滤、分离和注入液体的仪器知识拓展：分液漏斗与长颈漏斗最关键的区别是容器下方是否有活塞。

有活塞，能控制液体的滴加速率的是分液漏斗，没有活塞的是长颈漏斗。

《走进化学世界》(知识清单)九年级化学上册(人教版)

第一单元走进化学世界知识导引知识清单知识点1：物理变化与化学变化知识点2：物理性质与化学性质补充1：物质的性质和变化的区别：性质是物质本身特有的属性，而变化则是物质运动的过程。

叙述物质的性质往往用“能”、“难”、“易”、“会”、“就”、“可”等表示能力或属性的用语。

叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。

补充2：氧气和二氧化碳的性质对比知识点3：物质的性质与用途之间的联系知识点4：实验探究1.实验探究的一般步骤：发现问题→做出假设或猜想→制定方案→实验并记录现象→分析现象得结论→反思与总结。

2.实验观察（1）关注物质的性质：如颜色、状态、气味、熔点、沸点等；（2）关注物质的变化：如蜡烛受热融化等物理变化，燃烧时生成二氧化碳和水等化学变化；（3）关注物质变化的过程（包括变化前、变化时、变化后等）以及对结果的解释和讨论。

3.实验一：对蜡烛及其燃烧的探究迅速向烧杯中倒少量澄清石灰水振荡。

熄灭时1.熄灭蜡烛，观察所发生的现象有白烟从烛芯飘出蜡烛熄灭，产生白烟。

白烟是石蜡的固体小颗粒，可以被点燃。

2.用火柴点燃刚熄灭时的白烟火顺白烟将蜡烛重新点燃4.实验二：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验方法：对比实验人体呼出气体的收集方法：排水法探究内容实验操作判断依据二氧化碳含量是否相同将澄清的石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中根据石灰水变浑浊程度不同判断CO2含量不同氧气含量是否相同将燃着的木条分别放入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中根据木条燃烧情况的不同判断O2含量不同水含量是否相同取两块干燥的玻璃片（或小镜子），对着其中的一块呼气根据玻璃片（或小镜子）上的水雾的不同判断水蒸气的含量不同实验结论：呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的量比空气的多，氧气的量比空气的少。

知识点5：常用的实验仪器1.反应容器可直接加热不可直接加热，需垫石棉网2.加持仪器①铁夹夹持试管的位置应在离试管口1/3处。

[全]中考初三化学《走进化学世界》必考知识点全总结

[全]中考初三化学《走进化学世界》必考知识点全总结单元知识架构知识整理一.认识化学1. 概念：化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质和变化规律的科学。

2.化学发展史：古代火的发现和利用；近代道尔顿和阿伏加德罗创立原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础；门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表；现代化学纳米技术的发展和“绿色化学” 的提出。

3. 化学的用途：(1)农业上：生产农药和化肥，以提高农作物的产量。

(2)医疗上：合成药物，治疗疾病。

(3)生活上：开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件。

(4)利用化学综合应用自然资源和保护环境。

二.物理变化和化学变化【易错提醒】爆炸不一定是化学变化，如轮胎爆炸是物理变化。

三. 物理性质和化学性质四. 常见仪器的识别五.化学实验基本操作1. 药品的取用原则：2.固体药品的取用：(1)不定量固体药品的取用(2)一定量固体药品的取用3.液体药品的取用：(1)较多量液体药品的取用倾倒(2)少量液体药品的取用(3)一定量液体药品的取用量取4.物质的加热：(1)酒精灯的使用①酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心。

其中外焰的温度最高，因此加热时应用外焰加热，不能将灯芯与玻璃仪器接触，以免容器炸裂。

②点燃酒精灯时要用燃着的火柴点燃，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，严禁向燃着的酒精灯里添加酒精。

③如遇酒精灯翻倒失火，可用湿抹布或细沙扑灭，不能用水冲。

④加热完毕要用灯帽盖灭火焰，不可以用嘴吹灭。

⑤添加酒精时，需将酒精灯熄灭并冷却至室温，酒精量不得超过容积的−2。

3。

初中化学《走进化学世界》知识点和典型习题附答案

第1讲走进化学世界❖物理变化与化学变化物理变化：没有生成其它物质的变化，叫做物理变化．例如：物体的位置变化、形状变化、物态变化等．化学变化：生成其他物质的变化，叫做化学变化．例如：燃烧、腐蚀、腐烂、降解、生锈等．习题1．判断下列变化是物理变化还是化学变化：（1）水沸腾生成水蒸气（2）块状的胆矾被研成粉末（3）硫酸铜溶液加入氢氧化钠生成蓝色沉淀（4）颗粒状的石灰石滴加盐酸后冒气泡（5）汽油挥发（6）铁水铸成铁锅（7）蜡受热熔化（8）木柴燃烧（9）铁生锈（10）铁矿石炼成钢铁（11）水通电变成氢气和氧气（12）植物的光合作用（13）海水晒盐（14）食物腐烂（15）干冰升华（16）平远脐橙榨汁（17）梅县金柚酿酒（18）爆炸（19）蒸馏（20）美酒开，满屋飘香2．下列关于物理变化和化学变化中说法正确的是：A．化学变化过程中一定伴随着物理变化B．物理变化过程中一定伴随着化学变化C．发光、放热的变化一定是化学变化D．化学变化中一定伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象参考答案1、（1）物（2）物（3）化（4）化（5）物（6）物（7）物（8）化（9）化（10）化（11）化（12）化（13）物（14）化（15）物（16）物（17）化（18）可能是物理变化，也可能是化学变化（19）物（20）物2、A❖物理性质与化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，叫做物理性质．例如：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等．化学性质：物质在化学变化中才表现出来的性质，叫做化学性质．例如：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸性、碱性、毒性等．习题1、下列性质哪些属于化学性质，哪些属于物理性质？（1）氧气不易溶于水（2）氮气是无色、无味的气体（3）纸张能在空气中燃烧（4）酒精易挥发（5）金属汞常温下是液体（6）高锰酸钾是紫黑色固体（7）银具有良好的延展性2、下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是A．用铁、铝用炊具B．用干冰进行人工降雨C．用酒精做燃料D．用铜制作导线3、下列描述是物理变化的是_____，是化学变化的是_____，是物理性质的是_____，是化学性质的是_____．A．高锰酸钾受热分解会产生氧气B．纯净的水是无色无味的液体C．镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁D．氧气不易溶于水E．木棒受力折断F．白云变成了雨滴或雪花降落到地面G．煤着火燃烧，残余一堆灰烬参考答案1、（1）物（2）物（3）化（4）物（5）物（6）物（7）物2、C3、EF，CG，BD，A4、❖实验探究物质的性质1、将玻璃管插入金属钠块中，拔出玻璃管，玻璃管内留有一小截金属钠（见图1）；把带有橡皮塞的玻璃管插入盛有浅绿色氯气的烧瓶中（见图2，烧瓶底部铺有少量的细沙）；向玻璃管中滴入几滴水，堵塞玻璃管的钠块成滴落下（见图3）；烧瓶内产生少量白烟，继而燃烧，浅绿色逐渐消失（见图4）；最终，白色的烟雾充满烧瓶（见图5）．从以上实验推断：金属钠的______、熔点______．水可以与金属钠反应______（填：“吸收”或“放出”）热量，烧瓶中充满的白色烟雾可能是______．2、1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打溶液中得到一种新的金属，他对新金属做了如下实验：取一块金属，用小刀切下一小块投入水中，它浮在水面上，并与水发生剧烈的反应，放出气体．此金属在水面上急速转动，发出“嘶嘶”声，并立即熔化成一个闪亮的银白色小球，过了一会，小球逐渐变小，最后完全消失．请你根据所给材料归纳这种金属的物理性质和化学性质．物理性质有：___________、____________、____________、____________．化学性质有：___________________．参考答案1、硬度小，低，放出，氯化钠2、呈银白色；质软；密度比水小；熔点较低；能与水反应❖实验探究入门对蜡烛及其燃烧的探究探究步骤现象结论和解释点燃前观察蜡烛的颜色、形状、状态，并嗅气味乳白色（或者红色）、圆柱状、固态用小刀从蜡烛上切下一块石蜡，投入水中很容易切开，投入水中后浮在水面上较软，难溶于水，密度比水小点燃蜡烛用火柴点燃蜡烛，观察火焰火焰分三层，外层最明亮，内层最暗蜡烛燃烧时火焰从外到内分三分：外焰、内焰、焰心，外焰最明亮将一根火柴梗迅速平放在火焰上，约1秒后取出与外焰接触的地方最后炭化，与焰心接触的地方基本没有变化外焰温度最后，焰心温度最低用一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在火焰上方干燥烧杯内壁有水雾，澄清的石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳熄灭蜡烛熄灭蜡烛，观察有白烟蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳用火柴迅速点燃刚熄灭时产生的白烟白烟燃烧，蜡烛复燃白烟是石蜡的固体小颗粒习题1、蜡烛是由石蜡制成的，从一支燃着的蜡烛可以观察到很多现象，请你根据下列提供的项目仔细观察蜡烛的燃烧，并填空．（1）点燃蜡烛时，可以看到蜡烛先______，后______，前者是______变化，后者是______变化．（2）蜡烛燃烧时，若将白瓷板压在火焰上，会观察到白瓷板上有______色的物质；若用冷而干燥的烧杯倒扣在火焰上，可观察到烧杯壁上有______________；若用涂有澄清石灰水的烧杯倒扣在火焰上，可观察到杯壁上__________________________；若用一根玻璃管插到焰心，则在玻璃管的另一端会看到__________．（3）熄灭蜡烛时，立即在离灯芯约0.5cm处点火，蜡烛又会燃烧，则说明蜡烛燃烧时是__________在燃烧．（4）烛焰从内往外可分为馅心、内焰、外焰三部分，三部分火焰的颜色是不同的，把一根火柴梗放在烛芯附近的火焰中，1～2秒钟后取出，发现处在外焰的部分______（最先、最后）碳化，说明外焰温度______．2、让我们和小林同学一起走进实验室来对人体吸入的空气和呼出的气体进行探究．[提出问题]我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？[猜想与假设]吸入的空气和呼出的气体中有些成份不同，如氧气、二氧化碳和水蒸气等．[设计方案]（1） _________________________________________ ，可说明二氧化碳气体的含量不同．（2） _________________________________________ ，可说明氧气的含量不同．（3） _________________________________________ ，可说明水蒸气的含量不同．[进行实验]小林按设计方案进行实验，得出结论．（4）__________________________________________ _______________________________________________ ______________________________________________ ．3、下列属于蜡烛燃烧的实验现象的是A．蜡烛燃烧时火焰分为三层，外层最亮B．蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水C．蜡烛燃烧生成的二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊D．罩在火焰上方的烧杯内壁出现白烟4、某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．请填写下列空白：（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的硬度______；密度比水的密度______；______于水．（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为______、______、______三层．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的_____处最先碳化．结论：蜡烛火焰的______温度最高．（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现______．取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变______．结论：蜡烛燃烧时生成了______________．5、如图实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸汽和和温度变化对实验结果的影响．经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现哪种情况A．A处下降、B处上升B．A、B两处都下降C．A处上升、B处下降D．A、B两处都不变6、探究课题：蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么?提出问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么?提出假设：A．白烟是燃烧时生成的二氧化碳B．白烟是燃烧时生成的水蒸气C．白烟是石蜡蒸气凝结的石蜡固体实验探究：（1）吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设____ (填序号)，但是这样并不能得出正确的结论，原因是：________________ ______________________________________________．（2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有水雾，说明白烟不是____________．（3）吹灭蜡烛，立即燃着的木条去点白烟(不要接触烛芯)，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设____提供了证据．同时可排除假设____，因为_____________________________________________．参考答案1、（1）熔化；燃烧；物理；化学；（2）黑；细小水珠；澄清石灰水变浑浊；冒白烟；（3）石蜡蒸汽；（4）最先；高2、（1）吸入的空气不能使石灰水变浑浊，呼出的气体可以使石灰水变浑浊；（2）吸入的空气使燃着的木条正常燃烧，呼出的气体能使燃着的木条熄灭；（3）吸入的空气不能使干燥的玻璃片上出现水雾，呼出的气体能使干燥的玻璃片上出现水雾；（4）人体吸入的空气比呼出的气体所含氧气多；人体呼出的气体比吸入的空气所含二氧化碳多，人体呼出的气体比吸入的空气所含水蒸气多．3、A4、（1）较小；小；难溶；（2）外焰；内焰；焰心；a；外焰（3）水珠；浑浊；水和二氧化碳5、C6、（1）A；空气中有二氧化碳；（2）水蒸气；（3）C；AB；二氧化碳和水蒸气都不可燃❖化学实验操作规范一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳．视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平．量筒不能用来加热，不能用作反应容器．量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升．（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克．）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”．（3）称量物不能直接放在托盘上．一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量．潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量．（4）砝码用镊子夹取．添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零．砝码放回砝码盒．（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；①用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；①熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄．（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4．（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心．用酒精灯的外焰加热物体．（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲．（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处．试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上．试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅．长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出．二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品．如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL 为宜．多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内．①“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽①块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）．标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）．拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处．①液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）检查装置气密性装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气．（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热．（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45°角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人．（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净①倾倒液体时液面高于滤纸边缘①滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅．）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来．（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网．（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中．（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下．（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗．（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗．（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干．三、常用危险化学品标志。

初中九年级《化学》第一单元走进化学世界重要知识点梳理

第一单元走进化学世界1．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

2．物质的变化与性质（1）物质的变化①按照“是否有新物质生成”分为物理变化和化学变化。

“新物质”指的是组成发生变化的物质。

没有“新物质”生成的是物理变化（如物质形状、状态的变化）；有“新物质”生成的是化学变化（如物质的燃烧）。

②化学变化中一定伴随有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

③化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象，但判断一定发生了化学变化的只有“有新物质生成”这一个依据（灯泡发光、发热、变色；水的气化；气球或轮胎的爆炸等都是物理变化）。

（2）物质的性质①按照“是否需要发生化学变化表现出来的性质”分为物理性质和化学性质。

需要发生化学变化表现出来的性质是化学性质；不需要发生化学变化就表现出来的性质是化学性质。

②常见的物理性质包括：色味态、溶解性、熔沸点、挥发性、密度、硬度、吸附性、导电导热性、延展性等9方面。

常见的化学性质包括：可燃性、助燃性（初中阶段认为助燃性是氧气的特有性质）、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等8方面。

在谈及利用的是物质的什么性质时，不能只说利用的是“物理性质”或“化学性质”，需要细化到上面涉及到的具体性质（如导电性等）。

③物质的性质决定物质的变化和用途。

（3）“物质的性质”与“物质的变化”的区别物质的性质是物质固有属性，描述时一般用“可、能、会、难、易、好、差”等修饰词。

物质的变化重在强调物质“变”的过程。

如“酒精挥发”是物理变化，而“酒精易挥发”是物理性质；“蜡烛燃烧”是化学变化，而“蜡烛能燃烧”是化学性质。

（1）观察实验前后物质的色味态等。

（2）在什么条件下进行实验（如点燃）？观察到哪些实验现象？（3）分析现象的原因，得出结论。

5．蜡烛燃烧实验（蜡烛由石蜡和棉线烛芯两部分组成）（1）蜡烛的物理性质：白色、略有气味的固体；硬度较小；难溶于水；密度小于水。

人教九年级化学第一单元走进化学世界知识点总结

?走进化学世界?知识点梳理一、物质的变化和性质1. 化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

【物理变化】〔1〕定义：没有生成其它物质的变化〔2〕特征：物质的状态、形状发生了变化〔3〕形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、枯燥等【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、溶解性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点、导电、导热性等。

【化学变化】〔1〕定义：变化时都生成了其他物质〔2〕特征：生成了其它物质〔3〕常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。

【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。

如与什么物质反响、可燃性、受热分解、氧化性、复原性、热稳定性、腐蚀性4、物理变化与化学变化的联系和区别物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。

化学变化中伴随物理变化，物理变化中一定不伴随化学变化二、走进化学实验室1药品取用的根本原那么。

⑴实验室取用药品要做到“三不〞：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；〔闻气体时应小心，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。

〕不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。

假设无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不〞：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。

⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立〞的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三缓竖〞的方法送入玻璃容器。

3液体药品的取用⑴取用少量液体，可用胶头滴管。

滴加到另一容器中的方法是将滴管垂直悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。

2024年九年级化学上册“第一单元走进化学世界”的必背知识点

2024九年级化学上册“第一单元走进化学世界”必背知识点一、化学与物理变化的区别与联系1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如，冰块融化、水蒸发等。

2. 化学变化：有其他物质生成的变化。

常伴随能量变化，表现为吸热、放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等。

例如，燃烧、酿酒、金属生锈等。

3. 区别与联系：区别：是否有新物质生成。

联系：化学变化中一定伴随物理变化，但物理变化中不一定有化学变化。

二、物质的性质1. 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等。

2. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、毒性等。

三、蜡烛及其燃烧的探究1. 蜡烛的燃烧现象：火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）。

燃烧过程中，蜡烛逐渐熔化，产生光和热，生成水和二氧化碳。

2. 实验现象：用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明有水生成。

用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。

熄灭蜡烛后，产生白烟，白烟能重新燃烧，说明白烟是未完全燃烧的石蜡蒸气。

四、人吸入与呼出气体的比较1. 相同点：都含有水、氧气、二氧化碳。

2. 不同点：吸入气体中氧气含量较高。

呼出气体中二氧化碳和水蒸气含量较高。

3. 实验验证：使用澄清石灰水检验二氧化碳含量，呼出气体使石灰水变浑浊程度更高。

使用带火星的木条检验氧气含量，吸入气体中木条复燃情况更好。

五、常见化学仪器及使用方法1. 反应容器：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶等。

2. 加热仪器：酒精灯（使用时注意安全，如禁止向燃着的酒精灯内添加酒精）。

3. 计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）。

4. 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）。

5. 夹持仪器：试管夹、铁架台等。

六、科学探究的方法1. 观察：仔细观察实验现象，记录数据。

《第一单元走进化学世界》知识点整理

第一单元走进化学世界知识点整理一、化学研究对象：1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2. 道尔顿和阿伏加德罗的原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律。

3. 我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

二、物质的两种变化四、对蜡烛及其燃烧的探究五、对人吸入的空气和呼出的气体的探究吸入空气与呼出气体的比较：与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少，二氧化碳和水的量增多。

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中二氧化碳的含量高。

2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

此实验也可用于植物微生物的呼吸。

光合作用是消耗氧气产生二氧化碳六、化学实验基本操作（一）化学是一门以实验为基础的科学。

科学实验研究的一般步骤是：提出问题，猜想与假设，设计实验方案，进行实验，观察实验现象，得出结论，反思交流等。

（二）闻一瓶未知气体的正确操作：用手轻轻在瓶口煽动，让少量气体飘入鼻孔。

（三）药品的取用规则1. 安全原则“三不”：不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能品尝任何药品的味道。

2. 节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品。

若没有说明用量，应取最少量：液体一般1～2ml，固体只需盖满试管底部即可。

3. 处理原则“三不一要”：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。

4. 护眼原则：实验时，要注意保护眼睛，如果试剂进入眼内，要立刻用大量水冲洗，并不断眨眼睛，必要时要看医生。

（四）固体药品的取用1. 块状或金属颗粒：用镊子夹取。

“一横二放三慢滑”。

先把容器横放，把药品放在容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品慢慢滑到试管底部，以免打破试管。

中考化学第一章走进化学世界知识点总结

第一章走进化学世界一、绪论化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼铜。

绿色化学（也称：环境友好化学）核心：利用化学原理从源头消除污染。

四、基本实验操作1、药品的取用原则：（1）取用原则（三不原则）：不触，不能用手接触药品；不闻，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味；不尝，不得尝试任何药品的味道。

（2）节约原则：应该严格按照实验规定的用量取用药品。

如果未指明药品的用量，一般按最少量取用，液体取1～2mL，固体只需铺满试管底部即可。

（3）剩余药品处理原则：实验室剩余药品既不能放回愿试剂瓶中，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定容器内。

2、固体药品的取用和称量（1）固体药品的取用：固体药品通常保存在广口瓶中，从广口瓶中取用固体药品时，瓶塞倒放在桌上，以免药品污染。

粉末状及小粒药品，用药匙或V形纸槽（一斜二送三直立：试管倾斜、送至试管底部、把试管直立）；块状及条状药品，用镊子夹取（一横二放三慢立：试管横放，用镊子将药品放在试管口处，把试管缓慢竖立起来）。

（2）固体药品的称量①称量前，先调零。

②称量时，左物右码。

先在左右托盘上各放一张大小、质量相同的称量纸，将药品放在称量纸上称量；腐蚀性或易潮解的药品（如氢氧化钠固体）要放在小烧杯中称量。

③称量未知质量的物质时，先加大砝码，再加小砝码，砝码需用镊子夹取，不能直接用手拿。

④读数，药品质量 = 砝码质量 + 游码读数，托盘天平的称量只能精确到0.1g。

⑤称量后，砝码放回砝码盒。

3、液体的取用和量取（1）取较多液体：直接倾倒。

瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心，以免腐蚀标签；试管稍稍倾斜，瓶口紧挨试管口边缘，缓慢地注入试剂。

（2）取少量液体药品：用胶头滴管滴加。

现赶出滴管中的空气，后吸取试剂；滴加试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；使用过程中，始终保持胶头滴管在上，以免北试剂腐蚀；滴加完毕后，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）。

《走进化学世界》知识点归纳

第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。

学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：①、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

②、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

2、现象和结论：①．把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊；而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

②．燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

③．放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

总的结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

走进化学世界知识点

第一单元走进化学世界知识点一、物质的变化和性质1.化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

化学还要研究自然界不存在的物质。

2、古代化学：发现和利用火，随后制造陶瓷、青铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等。

四大发明两项属于化学。

商朝开始炼铜，春秋战国时冶铁。

宋代开始炼铜。

我国古代的三大化学工艺是：造纸、火药、冶炼青铜。

2.近代科学家道尔顿和阿伏加德罗提出了物质由原子和分子构成的，分子破裂和原子重新组合是化学变化的基础。

创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

3.原俄国化学家门捷列夫于1869年发现了元素周期律并制出元素周期表，使学习化学变得有规律可循。

4.现在，化学家已能对化学世界进行微观探索，并正在探索利用纳米技术制造具有特定功能的产品，使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。

1nm = 10-9 m。

5.到21世纪初，人们发现和合成的物质已超过 3000 万种，但组成它们的元素其实只有 100多种。

6.近年来，绿色化学（又称环境友好化学）的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着的方向发展，化学必将使世界变得更加美好。

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染7.某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。

固液体是克每立方厘米，气体是克每升。

8.我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。

物质从固态变成液态叫熔化，物质的熔化温度叫做熔点，把水加热到一定温度时，水就会沸腾，液体沸腾的温度叫做__沸点。

沸点随大气压强而变化。

单位面积上受到的压力叫压强。

标准大气压强有近似值和精确值。

9.没有生成其它物质的变化叫做物理变化，如我们日常看到的汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛熔化都属于物理变化；生成其它物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应，我们日常看到的木材燃烧、铁生锈等都属于化学变化。

古代人们利用化学工艺制得的产品有：陶瓷、青铜器、铁器、纸、火药、酒10.化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。