高中化学《化学反应原理》同步练习全册周考卷12《化学平衡图像和等效平衡》新人教版选修4

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高中化学《化学反应原理》同步练习全册周考卷12《化学平衡图像和等效平衡》新人教版选修4

第二章《化学反响速率和化学均衡》第三节《化学均衡》周考卷十二——化学均衡图像和等效均衡时间： 45 分钟满分：100分一、选择题 ( 每题 5 分，每题有1－2 个正确选项 )催化剂1．向某密闭容器中充入1mol CO 和 2mol H 2 O(g) ，发生反响：CO＋ H2 O(g)CO2高温＋H2。

当反响达到均衡时，CO的体积分数为x。

若保持容器的体积和温度不变，开端物质按以下四种配比充入该容器中，达到均衡时CO的体积分数大于x 的是() A． 0.5mol CO ＋ 2mol H 2O(g) ＋ 1mol CO2＋ 1mol H 2B． 1mol CO＋ 1mol H 2 O(g) ＋ 1mol CO2＋1mol H 2C． 0.5mol CO ＋ 1.5mol H 2 O(g) ＋0.4mol CO 2＋ 0.4mol H 2D． 0.5mol CO ＋ 1.5mol H 2 O(g) ＋0.5mol CO 2＋ 0.5mol H 2催化剂分析：此题考察了等效均衡的问题。

关于反响CO＋ H2 O(g)CO2＋ H2，是一个反响高温前后气体的体积不变的反响，所以在恒平和恒容条件下是等效均衡的条件是CO和 H2 O(g) 的物质的量之比与开端时加入的CO和 H2O(g) 的物质的量之比相等即可。

所以只需将各选项中的投料转变为CO和 H2 O(g) 的物质的量，并与原均衡进行对照即可。

关于 A 选项中的配料相当于 CO有 1.5mol 、H2O(g) 有 3mol，即二者之比为1∶2，所以此状况下的均衡与原均衡等效，即 CO的体积分数仍为x；关于B选项中的配料相当于CO有 2mol、H2O(g) 有 2mol，相关于原均衡能够以为是在原均衡的基础上又加入了1mol CO，依据均衡挪动原理，均衡相当于向右挪动，可是 CO的体积分数增大，即大于x；关于 C 选项中的配料相当于CO有 0.9mol 、H2O(g)有 1.9mol ，此投料相当于在0.9molCO 和 1.8molH2O(g) 的均衡系统中再加入0.1mol H 2O(g) ，而 0.9mol CO 和 1.8mol H 2 O(g) 的均衡与原均衡是等效均衡，再加入0.1mol H 2 O(g) 时均衡向右挪动，CO的体积分数减小，即小于x；关于D 选项中的配料相当于CO有 1mol、H2O(g) 有 2mol，此均衡与原均衡同样，所以CO的体积分数也为 x。

人教版高中化学选修四卷12《化学平衡图像和等效平衡》.docx

高中化学学习材料唐玲出品第二章《化学反应速率和化学平衡》第三节《化学平衡》周考卷十二——化学平衡图像和等效平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，每小题有1－2个正确选项)催化剂1．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。

当高温反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )A．0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2B．1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2C．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4mol H2D．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5mol CO2＋0.5mol H2催化剂解析：本题考查了等效平衡的问题。

对于反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，是一个反应前后气高温体的体积不变的反应，因此在恒温和恒容条件下是等效平衡的条件是CO和H2O(g)的物质的量之比与起始时加入的CO和H2O(g)的物质的量之比相等即可。

因此只要将各选项中的投料转化为CO和H2O(g)的物质的量，并与原平衡进行对比即可。

对于A选项中的配料相当于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol，即二者之比为1∶2，所以此情况下的平衡与原平衡等效，即CO的体积分数仍为x；对于B选项中的配料相当于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相对于原平衡可以认为是在原平衡的基础上又加入了1mol CO，根据平衡移动原理，平衡相当于向右移动，但是CO的体积分数增大，即大于x；对于C选项中的配料相当于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相当于在0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡体系中再加入0.1mol H2O(g)，而0.9mol CO和1.8mol H2O(g)的平衡与原平衡是等效平衡，再加入0.1mol H2O(g)时平衡向右移动，CO的体积分数减小，即小于x；对于D选项中的配料相当于CO有1mol、H2O(g)有2mol，此平衡与原平衡相同，所以CO的体积分数也为x。

人教版高中化学选修4第二章第7课时《化学平衡图像等效平衡》word同步检测

人教版高中化学选修4第二章第7课时《化学平衡图像等效平衡》word同步检测[基础过关]一、速率—时刻图像1．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平稳后，在时刻为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 ( )A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量2．向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，当达到平稳后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法正确的是( )A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B．平稳不发生移动C．I2(g)转化率增大，HI平稳浓度变小D．改变条件前后，速率图像如图所示3．关于达到平稳的可逆反应：X＋Y W＋Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情形如图所示。

下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是 ( )A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体二、含量—时刻—温度(或压强)图像4．T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时刻的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )A．在(t1＋10) min时，保持其他条件不变，增大压强，平稳向逆反应方向移动B．其他条件不变，升高温度时，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大C．T℃时，在相同容器中，若由0.4 mol·L－1A、0.4 mol·L－1B、0.2 mol·L－1C反应，达到平稳后，C的浓度也为0.4 mol·L－1D．(t 1＋10) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平稳不移动5．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合右边图像。

2023-2024学年全国全部人教版高中化学同步练习(含解析)

2023-2024学年全国高中化学同步练习考试总分：112 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分）1. 甲班因为班级宣言的制作而获得运动会“最佳创意奖”，他们向“空白”的横幅上喷洒了氯化铁溶液，横幅上顿时出现了不同颜色的文字。

横幅上预先写字所用溶液与显示文字颜色的对应关系错误的是（）预先写字所用溶液淀粉显示文字颜色红色特征蓝色蓝色紫色A.B.C.D.2. 下列说法不正确的是（）A.既能溶于溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物B.电解熔融或其水溶液都可制得C.铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼D.化石燃料燃烧产生大量，会导致温室效应3.乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列说法正确的是（）A.与金属钠反应时断裂②B.与乙酸反应时断裂①C.在铜丝催化下与反应断裂②③D.燃烧时断裂①③A B C DKSCN [Fe(CN )]K 3)6KI−ABCDSiO 2NaOH NaCl Cl 2CO 2O 2COVID −194. 化学在年抗击疫情中发挥了重要作用，下列说法中不正确的是（）A.在医疗消毒时，无水酒精比的酒精溶液效果更好B.“消毒液”常用于公共场所消毒，其有效成分为次氯酸钠C.一次性口罩中的熔喷布是以聚丙烯为主要成分的高分子材料D.中医药在此次疫情防治中发挥了不可替代的作用，中药有效成分的提取常采用萃取的方法卷II （非选择题）二、解答题（本题共计 7 小题，每题 10 分，共计70分）5. “地沟油”泛指在生活中存在的各类劣质油，利用“地沟油”可制成生物柴油、肥皂等。

请回答下列问题：（1）下列说法正确的是（）A.分离动、植物油脂应该选用水B.“地沟油”和柴油的成分相同C.油脂在酸性条件下的水解产物和在碱性条件下的水解产物完全相同D.植物油皂化反应基本完成的现象是反应后静置，混合液不分层（2）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示（其中、、分别代表高级脂肪酸的烃基，代表短链烃基）：下列叙述中错误的是（）A.生物柴油主要是由不同酯组成的混合物B.可用滴有酚酞的溶液区别生物柴油与普通柴油C.生物柴油、汽油均属于清洁能源D.将“地沟油”转化为生物柴油可实现资源的合理再利用（3）糖类、蛋白质、脂肪是重要的化工原料。

化学平衡图像和等效平衡

化学平衡图像和等效平衡[目标导航] 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。

2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。

一、化学平衡图像的基本类型1．速率—时间图(v －t 图像)如图所示，此类图像定性地揭示了v (正)、v (逆)随时间而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”等基本特征以及平衡移动(“变”)方向等。

对于反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0的速率变化如图所示：2．浓度—时间图(c －t 图像)此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)的物质的量浓度在反应过程中的变化情况。

此类图像中各物质曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。

如图所示：3．速率—温度(压强)图(v －T 或v －p 图像)反映正、逆反应速率(或放热、吸热反应的速率)随温度或压强的变化曲线，用于判断反应的ΔH 或气体体积关系。

如图所示：4．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(c )或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T )或压强(p )，常见类型有如下图所示两种情况：5．含量—时间—温度(压强)图此类图像表示的是不同温度或压强下反应物或生成物的物质的量(体积)分数或转化率的变化过程，包含达到平衡所需的时间和不同温度(压强)下平衡状态的物质的量分数比较等信息，由图像可以判断T1、T2或p1、p2的大小，再判断反应的ΔH或气体物质的化学计量数关系(是吸热反应还是放热反应，是气体体积增大的反应还是缩小的反应)。

6．平衡常数变化图像平衡常数只随温度的变化而变化。

对于反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，温度升高，正反应的平衡常数变小，逆反应的平衡常数变大。

如图所示。

7．其他类型如图所示是其他条件不变时，某反应物的最大(平衡)转化率(α)与温度(T )的关系曲线，图中标出的a、b、c、d四个点中，表示v正＞v逆的点是c，表示v正＜v逆的点是a，而b、d点表示v正＝v逆。

考点15化学平衡图像与等效平衡(原卷版)

考点15 化学平衡图像与等效平衡【核心考点梳理】一、化学平衡图像1．反应速率图像(vt图)(1)“渐变”类vt图——浓度对化学反应速率的影响图像Ⅰ中，v′(正)突变，而v′(逆)渐变，t1时刻图像中有一条线是连续的，且v′(正)>v′(逆)，说明t1时刻改变的条件是增大了反应物的浓度，使v′(正)突变，平衡正向移动。

图像Ⅰ中，v′(正)渐变，v′(逆)突变，t1时刻图像中有一条线是连续的，且v′(正)>v′(逆)，说明t1时刻改变的条件是减小了生成物的浓度，使v′(逆)突变，平衡正向移动。

(2)“断点”类vt图——温度(或压强)对化学反应速率的影响图像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都是突然增大的，t1时刻，图像中出现了“断点”，且v′(正)>v′(逆)，平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应(或气体分子数减小的反应)，改变的外界条件是升高温度(或增大压强)。

图像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都是突然变小的，t1时刻，图像中出现了“断点”，且v′(正)>v′(逆)，平衡正向移动，说明该反应的正反应是放热反应(或气体分子数增大的反应)，改变的条件是降低温度(或减小压强)。

(3)“平台”类vt图——催化剂(或压强)对化学反应速率的影响图像中v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度相同，t1时刻，图像中出现了“平台”，化学平衡不发生移动，改变的条件是使用了催化剂或反应前后气体分子数目不发生变化的反应增大了压强。

(4)速率－温度(压强)图这类图有两种情况：一是不隐含时间因素的速率－时间图，二是隐含时间变化的速率－时间图。

以2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0为例，vT(p)图如图：2.物质的量(或浓度)—时间图像[n(或c)t图像]此类图像说明各平衡体系组分(或某一组分)在反应过程中的变化情况。

解题原则：注意各物质曲线的折点(到达平衡的时刻)，各物质浓度变化的比例符合化学方程式中的化学计量数关系等情况可以求得某段时间内的平均反应速率。

课时作业13：2.3.5化学平衡图像、等效平衡

第5课时化学平衡图像等效平衡1．如图是可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)(正反应ΔH>0)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是()A．t1时，减小了A或B的物质的量浓度B．t2时，升高了温度C．t2时，增大了压强D．t1时，加入了催化剂2．取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。

下列示意图中，可能与实验结果相符的是()A．①②B．①④C．②③D．②④3．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()4.如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。

由此可推断()A．正反应是放热反应B．D可能是气体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体5.如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是()A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH>06. 有一化学平衡：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是()A．正反应是吸热反应，且m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应，且m＋n<p＋qC．正反应是放热反应，且m＋n>p＋qD．正反应是放热反应，且m＋n<p＋q7．对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1 200 kJ·mol－1，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是()A BC D8．反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。

整理选修四《化学平衡图像及等效平衡》专题及答案

选修四《化学平衡图像及等效平
高考化学知识自我反馈表基本理论知识
元素化合物部分
有机化学部分
化学实验部分
选考内容
一、注重选择题
14道选择题经常涉及到的知识点
STS内容能量问题（热化学方程式）周期律和周期表
实验基本操作综合设计化学实验方案从有机物的结构推断物质性质电化学化学平衡与化学反应速率溶液中离子浓度大小的比较化学用语离子方程式的正误判断阿伏加德罗常数
氧化还原反应溶液中离子是否共存的判断
二、影响全局的化学学科思想
1.守恒思想
2.平衡思想
3.物质的量为核心
4.结构性质用途制备保存等
三、易失误失分的情况：
（1）审题不够仔细；（2）语言表达不够清楚，切忌说话不完整；（3）书写不够规范
整理丨尼克
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高中化学《化学反应原理》同步练习全册周考卷10《影响化学平衡的因素》新人教版选修4

第二章《化学反响速率和化学均衡》第三节《化学均衡》周考卷十——影响化学均衡的要素时间： 45 分钟满分：100分一、选择题 ( 每题 4 分，每题有1－ 2 个正确选项 )1．对可逆反响2A(s) ＋ 3B(g)2D(g) ；H<0，在必定条件下达到均衡，以下相关表达正确的选项是()①增添 A 的量，均衡向正反响方向挪动②高升温度，均衡向逆反响方向挪动，v(正)减小③压强增大一倍，均衡不挪动，v(正)、 v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂， B 的转变率提升A．①②B．④C．③D．④⑤分析： A 是固体，其量的变化对均衡无影响；而增大 B 的浓度，正反响速率增大，均衡向正反响方向挪动，v(正)> v(逆)；升温 v(正)、 v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，均衡向逆反响方向挪动；压强增大均衡不挪动，但v(正)、 v(逆)都增大；催化剂不可以使化学均衡发生挪动，B的转变率不变。

答案： B2．某温度下，体积必定的密闭容器中进行以下可逆反响：X(g) ＋Y(g)W(s)；H>0以下表达正确的选项是()A．加入少许W，逆反响速率增大B．当容器中气体压强不变时，反响达到均衡C．高升温度，均衡逆向挪动D．均衡后加入 X，上述反响的H增大分析： W为固体，改变其用量不影响化学反响速率，也不影响化学均衡；该可逆反响正方向进行时气体压强减小，若气体压强不变，证明反响达到均衡；正反响为吸热反响，高升温度均衡正向挪动；H由反响物、生成物能量决定，与加入反响物多少没关。

答案： B3．必定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molsO2和 1mol O，发生以下反响： 2SO(g)2＋O(g)(g) ，达到均衡后改变下述条件，SO 气体均衡浓度不改变的是 () 233A．保持温度和容器体积不变，充入1molsO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1molsO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol O 2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)分析： A 中充入 1molsO3气体，均衡向逆反响方向挪动，新均衡时SO3浓度变大； C 中充入 1mol O 2气体，均衡向正反响方向挪动，新均衡时SO3浓度变大； D 中充入 1mol Ar气体，且保持压强不变，则容器的体积扩大，均衡向逆反响方向挪动，新均衡时SO3浓度变小； B 中固然充入1molsO3，但因容器内压强保持不变，体积必定相应扩大，所以新均衡与原均衡系统中各物质浓度分别相等，SO3浓度不变。

人教版高二化学选择性必修一化学平衡图象同步练习题含答案

人教版高二化学选择性必修一化学平衡图象同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=2mol·L-1·min-1B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1D．v(D)=1mol·L-1·s-12．a A(g)+b B(g)⇌c C(g)+d D(g)Δ H=Q，同时符合两图中各曲线规律的是（）A．a+b>c+d T1>T2 Q>0B．a+b>c+d T1>T2 Q<0C．a+b>c+d T1<T2 Q<0D．a+b＜c+d T1<T2 Q<03．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，下列说法中错误的是（）A．[CuCl4]2-中铜的化合价是+2价B．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为12molC．向溶液中加入AgNO3可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色D．若升高CuCl2溶液温度，溶液pH不变4．在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g) △H<0，下列说法正确的是（）A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变5．中国科学技术大学设计出一种“松果结构”的铂金属催化剂，在催化电解水制氢效果不变的情况下，铂金属的用量降低到传统商业催化剂的175，下列说法不正确的是（）B ．使用“松果结构”的铂金属催化剂能够极大提高水的转化率C ．使用铂金属催化剂能够降低电解水的活化能D ．氢能是一种高能、洁净的可再生能源6．以Cu/Zn O/Al 2O 3为催化剂，乙醇直接合成乙酸乙酯过程中发生的可逆反应如下： C 2H 5OH(g)=CH 3CHO(g)+H 2(g)；Δ H=59kJ·mol -12CH 3CHO(g)+H 2O(g)=C 2H 5OH(g)+CH 3COOH(g)；Δ H=-86kJ·mol -1 CH 3COOH(g)+C 2H 5OH(g)=CH 3COOC 2H 5(g)+H 2O(g)；Δ H=-25kJ·mol -1 2C 2H 5OH(g)=C 2H 5OC 2H 5(g)+H 2O(g)；Δ H=-44kJ·mol -1其他条件相同，将无水乙醇经预热气化后以一定流速通过装有催化剂的反应管，将出口处收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝，测得部分有机物占全部有机物的质量分数与反应温度的关系如图所示。

化学人教版高中选修4化学反应原理化学平衡图像练习

word 资料可编辑化学平衡图像题练习题组一浓度一时间图像1 .已知NO 和降。

可以相互转化：2NO(g) =NQ(g)(正反应为放热反应)。

现将一定量 NO 和N2Q 的混合气体通入一体积为 1 L 的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题: (1)图中共有两条曲线 X 和Y,其中曲线表示NO 浓度随时间的变化；a 、b 、c 、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 ⑵前10 min 内用NO 表示的化学反应速率v (NC 2)=发生变化的原因是 ____________________________________ (3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在 25 min 时还可以采取的措施是。

A.加入催化剂B.缩小容器体积C.升高温度D.加入一定量的 KQ题组二含量(转化率)一时间一温度(压强)图像2 .密闭容器中进行的可逆反应：a A(g) + b B(g) c C(g)在不同温度(T 1和T 2)及压强(p 和㈤下，混合气体中B 的质量分数 w (B)与反应时间(t )的关系如图所示。

下列判断正确的是 ( ), min 反应进行至 25 min 时，曲线 5 10 15 20 25 30 35 40 "皿旧word 资料可编辑A.①是其他条件一定A. T i <F, p 1<p 2, a+b >c,正反应为吸热反应B. T i >r, p i <p 2, a+b <c,正反应为吸热反应C. T I <T 2, p 1>p 2, a+ b <c,正反应为吸热反应D. T I >T 2, p 1>p 2, a+ b >c,正反应为放热反应题组三恒温线(或恒压线)图像3 .有一化学平衡 m A(g) +nB(g) .pC(g) +qD(g),如图表示的是A 的转化率与压强、温度的关系。

课时作业12 化学平衡图像和等效平衡

课时作业12化学平衡图像和等效平衡时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共65分)1．将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为ω mol/L的是()A．6 mol A＋2 mol BB．3 mol A＋1 mol B＋2 mol CC．2 mol C＋1 mol B＋1 mol DD．1 mol C＋2 mol D解析：(1)在恒温恒压下，只有n(A) : n(B)＝3 : 1或n(C) : n(D)＝2 : 1，达到平衡时才为同一平衡状态，即满足等效平衡的条件。

答案：A2．在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)x C(g)ΔH<0符合下图所示关系。

由此判断，对图像(Ⅱ)说法不正确的是()A．P3>P4，Y轴表示A的转化率B．P3>P4，Y轴表示B的质量分数C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均分子量解析：据图像(Ⅰ)知，在压强不变时，曲线b的斜率比c的大，故T1>T2。

降温(T2→T1)时，C%增大，即平衡正向移动，说明正反应为放热反应。

当温度不变时，曲线b的斜率比a的大，故压强p2>p1，增大压强(p1→p2)时，C%增大，即平衡正向移动，故x<2即x＝1。

由图像(Ⅱ)知，保持体系压强不变，升高温度，平衡逆向移动，C%、A、B的转化率、混合气体的平均分子量、密度均减小，而A、B的质量分数要增大。

故正确答案为B。

答案：B3．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应2NO 2(g)O2(g)＋2NO(g)ΔH>0达到平衡。

当改变其中一个条件x ，y 随x 的变化符合右图曲线的是( )A ．当x 表示温度时，y 表示NO 2的物质的量B ．当x 表示压强时，y 表示NO 2的转化率C ．当x 表示反应时间时，y 表示混合气体的密度D ．当x 表示NO 2的物质的量时，y 表示O 2的物质的量解析：A 项，当温度升高时反应向吸热方向进行，即该反应向右进行，NO 2的物质的量减少；B 项，当压强增大时，反应向逆向进行，NO 2的转化率降低；C 项，随着反应的进行混合气体的体积数逐渐增大，所以密度逐渐减小；D 项，NO 2的物质的量增大，因容器体积不变，相当于加压，其转化率变小，但O 2的物质的量增大。

人教版高中化学选修四课时作业12《化学平衡图像和等效平衡》.docx

高中化学学习材料唐玲出品课时作业12 化学平衡图像和等效平衡1．在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)＋B(g) ⇋x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A 0.6mol，B 0.3mol，C 1.4mol，充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x的值为 ( )A．只能为2 B．只能为3C．可能为2，也可能为3 D．无法确定2．在密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。

若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各组分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为( )A．10mol和10% B．20mol和20%C．20mol和40% D．30mol和80%3．对于可逆反应；A(g)＋2B(g) ⇋ 2C(g)(正反应为吸热反应)，下列各图正确的是 ( )4．反应2X(g)＋Y(g) ⇋ 2Z(g) ΔH<0，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如下图所示。

下列判断中正确的是( )A．T1<T2，p1<p2 B．T1<T2，p1>p2C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1<p25．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g) ⇋ 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )6．在一定温度下，把2molsO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：催化剂2SO2＋O2⇋ 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。

鲁科版高中化学选修四高二《化学反应原理》周练试题.doc

高中化学学习材料唐玲出品鲁科版高二《化学反应原理》周练试题高二化学 09-10一．选择题（每题有只有1个正确答案，每题5分，共70分）1．以下一定能说明化学平衡发生移动的是（）A ．正、逆反应速率改变B ．加入催化剂C ．增大压强D ．反应转化率的改变2、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0 下图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是（）A ．t 2时加入了催化剂B ．t 3时降低了温度C ．t 5时增大了压强D ．t 4～t 5时间内转化率最低3、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A 塑料老化B 合成氨C 钢铁腐蚀D 食物腐败4、对于可逆反应 2AB 3(g) A 2(g) ＋ 3B 2(g) ; ΔH ＞0，下列图像正确的是( )υ逆 υ正 AB 3% 500℃ 100℃ AB 3% 1×106 Pa1×105Pa AB 3% 100℃ 500℃ 4 53 2 1 0 v v (逆)v (正) v (逆) v (正) v (逆) v (正) 65、在密闭容器中，进行合成氨反应，达到平衡后，将平衡气体系中的各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）A、平衡向正反应方向移动B、平衡向逆反应方向移动C、平衡不发生移动D、氨的质量分数减小6、下列事实中,能用勒沙特列原理来解释的是（）A.加入催化剂有利于合成氨的反应B.对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应D.高压条件有利于合成氨反应7.在带有活塞的密闭容器中压入5molH2和5molN2，在某温度下经反应生成2molNH3，若此时容器的压强不变，则容器体积是反应前的（）A、2倍B、1.5倍C、0.8倍D、0.5倍8．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。

2.3.4 化学平衡图像、等效平衡

★
T1 正反应
★
吸热
T2
T
图3 A%
•正反应吸
★
热
T
图2
450℃ 正反应
放
图4 热
P1 m+n
<
p+q
P
化学平衡图像等效平衡
6.对于反应2A(g)＋B(g) 变
第7 页
2C(g)，温度升高，正反应的平衡常数
减小
，逆反应的平衡常数变
增大
，正反应为
放热反
应（吸热或放热），ΔH
<
0。
化学平衡图像等效平衡
第 13 页交流讨论
例2、在一固定容积的密闭容器中，在一定温度下进行下列反应： H2(g)+Br2 (g) ⇌ 2HBr (g)，已知加入 1 mol H2和 2 mol Br2 ，达到平衡时生成 a mol HBr。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，填写下列空白：编号已知 ① ② ③ H2 1 2 0 m 起始状态（mol） Br2 HBr 2 0 4 0 1 0.5 n(n≥2m) 平衡时HBr的物质的量(mol) a
C、达平衡时， Ⅰ、Ⅱ两途径的反应速率相等
D、达平衡时，途径Ⅰ的混合气体密度等于途径Ⅱ混合气体密度的1/2
化学平衡图像等效平衡
第 16 页交流讨论
例4、在一定温度下一容器中进行反应：N2(g)+3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)，已知加入1mol N2和3mol H2 ，达到平衡时生成 a mol NH3。保持容器压
7、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2
第8 页习题导学
2NO2 △H<0 中
NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V >V 的点是 C点。

化学人教版高中选修4 化学反应原理高二化学等效平衡专题训练

有关等效平衡练习1、一定条件下，密闭体系中投入1molN2与4molH 2建立：N 2 + 3 H 2 2NH 3平衡时测得N 2为0.6mol ，同样条件投入1mol H 2 ， mol N 2， molNH 3 2、等温、等压时容积可变的密闭体系中进行N 2 （g ）+ 3 H 2 （g ） 2NH 3（g ）投入1molN 2与4molH 2平衡时生成NH 3 Amol ，若保持温度、压强不变，要投入xmol N 2，ymol H 2(y ≥4x) 还需投入 0 mo l NH 3到平衡时各组分质量百分含量与原平衡状态中各组分质量百分含量相同。

平衡时含 2 mol NH 33、在一固定容积的密闭容器中充入2molA 和1molB ，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C 的体积分数为W%。

若维持容器体积和温度不变，按0.6molA 、0.3molB 和1.4molC 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为W%，则x 值为（）A 、1B 、2C 、3D 、4 4、恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生： A （g ）+ 2B （g ）C （g ）开始加入2molA 和5molB ，体系体积为V 升，平衡时可生成amolC ，同样条件下，要使平衡时生成C 为3.5amol ，则开始时除加入5.5molB 还需加入 1 molA 和 6 molC ，达平衡时体系体积为 7-2a/2升。

5、温度体积固定的容器中建立2NO 2N 2O 4平衡，平衡时NO 2与N 2O 4物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情况下，分别再充入NO 2和再充入N 2O 4平衡后会引起Φ的变化正确的是：B A. 都引起Φ增大 B. B. 都引起Φ减小C. 充入NO 2引起Φ增大，充入N 2O 4引起Φ减小D. D. 充入NO 2引起Φ减小，充入N 2O 4引起Φ增大 6、如图所示，当关闭K 时，向A 中充入2molX 、7molY ，向B 中充入4molX 、14molY ，起始时V （A ）=V （B ）=a 升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X （g ）+2Y （g ）Z （g ）+2W （g ）△H ＜0达到平衡（Ⅰ）时V （B ）=0.9a 升，试回答：（1）B 中X 的转化率α（X ）B 为 90％（2）A 中W 和B 中Z 的物质的量的比较：n （W ）A ＜ n （Z ）B （填＜、＞、或＝）（3）打开K ，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B 的体积为 0.35a 升（用含a 的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B 容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是升高温度 7、已知：T ℃、Pkpa 时，容积为V 的密闭容器中充有1molA 和2molB ，保持恒温恒压使反应达平衡：A （g ）+B （g ）C （g ），平衡时C 的体积分数为40℅①欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA 和4molB ，则平衡时体系容积为 10V/7 ，C 的体积分数为 40℅ ，②另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T ℃，加入1molB 和1molC ，要使平衡时C 的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为 5V/78、A 和B 两容器温度相同，A 体积固定，B 体积可变，一定温度下A 中加入2mol H2、3molI 2，反应H 2（g ） + I 2（g ） 2HI （g ）达平衡时生成HI wmol ①相同温度下在B 中加入4mol H 2、6mol I 2 ，当B 的压强与A 压强相等时HI 在混合体系中所占的体积分数为 20W ℅ ，②当B 的容积与A 的容积相等，B中达平衡时的压强是A 容器的 C 倍。

课时作业15：2.3.5化学平衡图像、等效平衡

第5课时化学平衡图像等效平衡1．可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0。

在一定条件下达到平衡状态，时间为t 1时改变条件，反应速率与时间关系如图，下列说法正确的是( )A ．维持温度与容积不变，t 1时充入SO 2(g)B ．维持压强不变，t 1时升高温度C ．维持温度不变，t 1时扩大容积D ．维持温度和压强不变，t 1时充入SO 3(g)2．恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化如下图所示，下列叙述与示意图不相符的是( )A ．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B ．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC ．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD ．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等3．一定条件下，在一固定体积的密闭容器中，发生反应CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。

下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K (300 ℃)<K (500 ℃)B ．500 ℃，当容器内气体的密度不变时说明反应已经达到平衡C ．在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的12，氢气的浓度增大D ．300 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H 2)＝2n A /t A (mol·L －1·min －1) 4. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH >0，平衡移动关系如图所示。

下列说法正确的是()A．p1>p2，纵坐标指A的质量分数B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数C．p1<p2，纵坐标指A的平衡转化率D．p1<p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量5．对于可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)' ΔH<0，下列图像正确的是()6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。

高中化学《化学反应原理》同步练习全册周考卷11《化学平衡常数和化学平衡计算》新人教版选修4

第二章《化学反响速率和化学均衡》第三节《化学均衡》周考卷十一——化学均衡常数和化学均衡计算时间： 45 分钟满分： 100 分一、选择题 ( 每题 4分，每题有 1－ 2 个正确选项 )1．在密闭容器中将CO和水蒸气的混淆物加热到 800℃时，有以下均衡： CO＋ HO22＋H2，且K＝ 1。

若用2molCO 和 10mol H 2O 互相混淆并加热到800℃，则 CO 的转变率为()A． 16.7%B． 50%C． 66.7%D． 83.3%答案： D2．在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO2，在必定温度时进行下边的反响：2NO(g)2O(g) ，该温度下反响的均衡常数K＝0.25，则均衡时该容器中NO的物质的量42为 ()A． 0mol B． 1molC． 2mol D． 3mol答案： C3．某温度下 H2(g) ＋ I 2(g)50。

开始时，c(H 2) ＝1mol·L－1，达均衡时， c(HI)＝1mol·L－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为() A．0.04mol ·L－1B．0.5mol ·L－1C．0.54mol ·L－1D．1mol·L－1答案： C4．在一个容积为 6 L 的密闭容器中，放入 3 L X(g) 和 2 L Y(g) ，在必定条件下发生反应：4X(g) ＋n Y(g)6R(g) 反响达到均衡后，容器内温度不变，混淆气体的压强比本来增添了5%， X 的浓度减小1/3 ，则该反响中的n 值为()A．3B．4C．5D．6分析：因 X 的浓度减小，说明反响向正反响方向进行，又因混淆气体的压强比本来增添了 5%，说明正反响为气体整体积扩大的反响，则有：4＋n<2＋ 6，因此n<4。

答案： A5．在必定条件下，可逆反响X(g) 十 3Y(g)X 的转变率与Y 的转化率之比为1∶2，则开端充入容器中的X 与 Y 的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶3C．2∶3D．3∶213n X2分析：由题意可得：n X ∶n Y＝1∶2，n Y＝3。