【公开课教案】人教版高中化学 必修2第一章第一节元素周期表第二课时

3、卤族元素单质的化学性质：
（1）卤素单质与氢气的反应：
【提问】请同学们根据课本中的表格，完成填空。。
【总结】随着核电荷数的增大，卤素单质与氢气的反应越来缓慢，且生成的气态氢化物的稳定性越来越差。
【过渡】类似于通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，通过卤素间的置换反应也可以比较出卤素单质氧化性的强弱。
【提问】碱金属元素从上到下，失电子能力越来越强，也就是金属性越来越强。那么请大家思考一下，如果判断某金属元素的金属性强弱，判断依据是什么呢？
请同学们阅读课பைடு நூலகம்第7页相关内容，回答这个问题。
【讲解】对，我们可根据a其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易；b它们的最高价氧化物的水化物-氢氧化物的碱性强弱来判断。
学情分析
本节课的教授对象为高一年级的学生，对前20号元素的元素符号、原子结构、化合价等知识较为熟悉，具备学习元素周期表的基础；同时，这部分学生通过之前的学习已经初步具有自学和推理能力，因而符合学生的认知规律。
教学目标
知识与技能：掌握元素的性质与原子结构的关系；
过程与方法：引导学生学习碱金属元素以及卤族元素的性质，通过小组讨论学习，学会归纳总结知识。
【课堂小结】通过学习碱金属和卤族元素的性质，我们可以看到元素的性质与原子结构有着密切的联系，主要是与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关；原子结构的相似元素，在化学性质上表现出相似性和递变性；在元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
元素周期表 第二课时 教学设计
课题
元素周期表第二课时
教材分析
本节课位于人教版高中化学第一章第一节的第二课时，是在学习了元素周期表的结构的基础上进行的。在初中化学和必修1的学习中，学生已经接触过元素周期表，因而从探究部分元素的性质入手，来探索元素周期表的编写原则，符合学生的认知规律的。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，对接下来学习元素周期律有着重要作用，具有承上启下的作用。
【实验1-1】根据我演示的实验，请同学们完成第9页的表格。（根据现象写出化学方程式并比较氧化性的强弱）
【讲解】
卤素单质的氧化性由左到右逐渐减弱。也就是非金属性逐渐减弱。
那么，判断元素非金属性强弱的依据是什么呢？请大家阅读课本。
【学生】元素的非金属性强弱可以从其a最高价氧化物的水化物的酸性强弱b与氢气反应生成气态氢化物的难易程度或氢化物的稳定性c单质间的置换反应来判断。
【板书】①相似性：碱金属都可与水反应
②递变性：从上向下，碱金属与水反应越来越剧烈。
【总结】通过碱金属分别与氧气及水的反应，可以看到碱金属元素的化学性质具有相似性；且从上到下，与氧气、水反应越来越剧烈。
【提问】为什么从上到下，反应越来越剧烈呢？请同学们以小组为单位从原子结构的角度进行分析。
【讲解】碱金属从锂到铯，随着电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，失电子越来越易，与氧气、水反应越来越剧烈。
【板书】3、碱金属的物理性质：
请同学们观察表1-1，总结碱金属的物理性质有什么相似性和递变性。
【板书】①相似性：单质的颜色，除铯外，都呈银白色，状态柔软，密度小，熔点低
②递变性：密度逐渐增大（K除外）；单质的熔沸点逐渐降低。
（2）卤族元素
【过渡】我们已经学习了碱金属元素的性质与原子结构的关系，卤族元素是否也一样呢？我们继续来研究。
情感态度与价值观：通过合作探究，培养学生思维创新能力。
教学重难点
元素的性质与原子结构
教学过程
【引入新课】上节课我们学习了元素周期表的结构，那么元素的性质与原子结构有什么关系呢？本节课我们就来解决这个问题。
【板书】二、元素的性质与原子结构
【板书】
（一）碱金属元素
1、碱金属元素的原子结构
首先，请同学们看一下课本第5页的表格，完成该表格中的内容。并思考以下问题：
①通过上表，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处？
②那么除了有共同之处，还有什么递变性的规律吗？
【讲解】
【板书】
①相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相同，都为1。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，电子层数依次增多。
【过渡】结构决定性质，因而碱金属元素最外层电子数相同，其化学性质可能相同。到底是不是这样呢？下面我们来研究一下，碱金属的化学性质。
【现象】金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声；金属钠与水反应的现象：“浮熔游响红”
【板书】
（2）碱金属与水的反应：
根据上述反应，请大家预测一下，金属Li、Rb、Cs是否可与水反应？
【播放视频】播放Li、Rb、Cs与水反应的视频。
【提问】从该反应中，试总结出碱金属与水反应具有什么相似性和递变性？
2、碱金属的化学性质
（1）碱金属与氧气的反应：
【实验1】取相同大小的钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的两边同时加热，观察实验现象。
【现象】钾先熔化，且反应比钠与氧气反应剧烈。
【思考交流】请大家尝试写出Na、K分别与氧气反应的化学方程式。并尝试写出Li与O2反应的方程式。
【完成表格，板书】
碱金属
与氧气的反应
1、卤族元素的原子结构：
【提问】请同学们看一下课本7页卤族元素的原子结构示意图，总结一下相似性和递变性。
①相似性：最外层电子数都是7；
②递变性：从上到下，电子层数逐渐增大多。
2、卤族元素单质的物理性质：
【提问】Ppt上该图片展示的是卤素单质的物理性质，请大家规律。
【学生】从F2到I2，颜色由浅变深；状态由气态、液态到固态；熔沸点逐渐升高；密度逐渐增大；
反应方程式
从上到下，反应越来越剧烈
Li
Na
K
【提问】从该反应中，试总结出碱金属与氧气反应具有什么相似性和递变性？
【板书】①相似性：碱金属都可与氧气反应
②递变性：从上向下，碱金属与氧气反应越来越剧烈。
【过渡】在之前金属Na的学习中我们知道，Na可以与水反应。接下来我们来做一下Na、K分别与水的反应。
【实验2】在两个培养皿中放入相同量的水，然后取相同大小的钾、钠各一粒分别放入培养皿中，观察实验现象。