课前10分钟听写化学方程式

（2）混合①中使用冰水的目的是 降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完。 （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是全 过滤 、 蒸馏 。
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是 除去粗品中未反应完的溴。 （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢
溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简
规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。”
试题本质：在无机题中，原材料是一种混 合物，可能是矿石、某工厂废料或发生变 质的材料等，整个实验过程或反应流程就 是分离提纯，想办法提取有效元素。
考查载体：通过流程图的方式
归纳：解决化工流程的方法
• 看图要有高度——明确整个流程及每一部分 的目的。
• 读图要有深度——仔细分析每步发生的反应 及得到的产物。
。
（4）操作Ⅴ应选择的酸是
。若将操作Ⅴ
与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响
是
。
（5）操作Ⅵ是
（选择合理操作的名称，用标号字
母按操作先后顺序填写）。
a.过滤、洗涤 b.蒸发、浓缩 c.萃取、分液 d.冷却、结
晶
答案 （1）C AEG
（2）BaCl2 Na2CO3 Fe3++3OH-
Fe(OH)3↓
A.烧杯 B.托盘天平 C.电子天平 D.试管 E.玻璃棒
F.分液漏斗 G.漏斗 H.泥三角 I.酒精灯 J.蒸发皿
（2）操作Ⅲ中常用Na2CO3(aq)、NaOH(aq)、BaCl2(aq)作
为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
NaOH(aq)→
→
。
写出除去Fe3+的离子方程式：
;操作Ⅳ 。 。
（3）操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法是
（2）石灰石 （3）Fe2+、Mg2+、Ca2+ （4）2Li++CO32－=LI2CO3↓ （5）Na2SO4
思路：工业流程的主要框架是：
原料
Ⅰ预处理
Ⅱ分离提纯
Ⅲ核心反应
原料预处理 除杂、净化
产品的分离 提纯
产物
原料 无机矿物
核心 化学反应
反应条件的控制
所需 产品
排放物的无害化处理
原料的循环利用
• 思考要有方向——在基础理论框架下结合实 际问题进行思考。
• 答题要有模式和要点——注意提升表达能力。
【当堂·强化】
1.某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3S+O、42 等杂质。 某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下
（用于沉淀的试剂稍过量）：
请回答以下问题：
（1）为相应操作选择所需仪器（用标号字母填写）：操作Ⅰ
为 浓缩 、 结晶 、过滤、洗涤、干燥。
的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，
（4）过滤时洗涤沉淀（或固体）的操作方法是 静置使其全部滤出，重复。操作
数次。
2.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸 粗品并精制的流程：
根（1据）上混述合流①程中回发答生下反列应问的题化：学方S程O2式＋B为r2＋2H2O == 2HBr＋H2。SO4
课前10分钟——听写化学方程式
①实验室制备氯气：
；
②实验室制备氨气：
；
③铜与浓硫酸加热条件下的反应：
；
④乙醇与乙酸在浓硫酸条件下制备乙酸乙酯： ；
⑤苯酚与甲醛在一定条件下制备酚醛树脂： 。
新高考模式下的高考化学专题复习策略
——化工工艺流程模拟实验
吉安一中 胡金华
感受·鉴赏
1.中国汽车报：安徽怀宁县某电源公司长期违规生产铅酸蓄电池致铅污染。 铅蓄电池电池的广泛应用使回收利用铅资源成为重要课题。某研究性学习 小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三 盐基硫酸铅实验流程如下：
（3）取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上，再滴入
1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 （4）盐酸 在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影
响制得精盐的纯度
（5）bda
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中， 可除去的杂质金属离子有______________． （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________． （5）从母液中可回收的主要物质是_____________．
(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提 高浸出率
（1）物质X是一种可循环利用的物质，该物质是 硝酸 （填名称）。
（2）生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式为
。
源自文库
（3）将滤液Ⅰ和滤液Ⅱ合并后可用来提取一种钠盐副产品（相对分子质量
为322），已知副产品带10个结晶水的结晶水合物，则其化学
式 Na2SO4 10 H 2O ，由滤液提取该副产品的沿主玻璃要棒实向验漏步斗骤（依过次滤器）中
单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋， 则用于证明该假设所用的试剂为 KSCN，溶液若假设成立可观察到
的现象为 溶液变成血红色 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因
为
含有Br2
，其用于证明该假设所用的试剂为 CCl4。
考题·印证
2010年广东理综：32（16分）
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、 5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g 和1.3g． （1）步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________． （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、 Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯 化钠”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得 到浸出液。