无机及分析化学(董元彦)期末考试出题用——判断题
XX大学20XX～202X学年第X学期期末考试《无机及分析化学》试卷
XX大学20XX～202X学年第X学期期末考试《无机及分析化学》试卷（A卷）一单选题 (共8题，总分值16分，下列选项中有且仅有一个选项符合题目要求，请在答题卡上正确填涂。
)1. 下列溶液中，pH最大的是（ B ）。
（2 分）A. 0.10mol·L-1 NH4NO3B. 0.10mol·L-1 Na3PO4C. 0.10 mol·L-1 NH4AcD. 0.10 mol·L-1 NaCl2. 一定温度下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，增大N2的分压，平衡移动的结果是（ D ）。
（2 分）D. 减小平衡常数A. 增大H2的分压B. 减小N2的分压C. 增大NH3的分压3. 某酸碱指示剂的p K HIn ＝5，其理论变色范围的pH为（ C ）。
（2 分）A. 2～8B. 3～7C. 4～6D. 5～74. 对可逆反应 2NO（g） N2（g）＋O2（g）＋ Q ，下列几种说法中正确的是（ A ）。
（2 分）B. 增加NO的浓度，Kθ值增大D. 使用催化剂，Kθ值增大5. 在0.1 mol·L-1NaF 溶液中，下列关系正确的为（ B ）。
（2 分）B. [HF]≈[OH]C. [H]≈[OH]D. [OH]≈[HF]A. [H＋]≈[HF]6. 下列论述中，正确的是（ D ）。
（2 分）A. 精密度高，准确度一定好B. 准确度好，一定要有高的精密度C. 精密度高，系统误差一定小D. 测量时，过失误差不可避免7. 下列物质可用直接法配制其标准溶液的有（ D ）。
（2 分）A. H2SO4B. KOHC. Na2S2O3D. 邻苯二甲酸氢钾8. 质子理论认为，下列物质中可以作为质子酸的是（ A ）。
（2 分）A. H2S，C2O42－，HCO3B. H2CO3，NH4＋，H2OC. Cl－，BF3，OHD. H2S，CO32－，H2O二判断题 (共5题，总分值5分正确的填涂“A”，错误的填涂“B”。
无机及分析化学(董元彦)期末考试出题用——计算题
1、结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO 4·7H 2O 含量计算，会得到怎样的结果？国家标准规定：FeSO 4·7H 2O 含量99.50～100.5%为1级；99.99～100.5%为二级；98～101.0%为三级，现用KMnO 4法测定，问：（1）配制1/5 KMnO 4＝0.1mol.L -1溶液2升，需称取KMnO 4多少？（2）称取200.0毫克Na 2C 2O 4，用29.50毫升KMnO 4溶液滴定，KMnO 4溶液的浓度是多少？ （3）称硫酸亚铁试样1.012克，用35.90毫升上述KMnO 4溶液滴定至终点，此产品的质量符合哪级标准？（已知：M(FeSO 4·7H 2O)＝278.0g/moL 、M(KMnO 4)＝158.03 g/moL 、M(Na 2C 2O 4)＝134.0 g/moL ）1. 结果偏大（1分）（1）m KMnO4=0.1×2×503.158=6.3(g)（3分） （2）415c KMnO ⎛⎫⎪⎝⎭=50.2920000.1342000.0⨯=0.1012mol.L -1（3分） （3）FeSO 4·7H 2O%=012.110000.27890.351012.0⨯⨯×100=99.80 符合一级标准（3分）2. 氯化汞( HgCl 2)的凝固点下降常数为 34.4 K ·kg ·mol -1。
将 0.849 g 氯化亚汞( 最简式为 HgCl )溶于 50.0 g HgCl 2中， 所得混合物的凝固点下降了1.24℃，求氯化亚汞在该溶液中的摩尔质量及分子式。
（相对原子质量: Hg 200 , Cl 35.5）∆T f = K f m 0.849 1000 1.24 = 34.4×───×─── M = 471 g ·mol -1 M 50.0 设分子式为 (HgCl)n n = 471/(200.6+35.5) ≌ 2 则分子式为 Hg 2Cl 21.（10分）已知298K ，标准状态下：12431243321232.01.39)3()()(3)()(3.19.52)2()()(2)()(32.77.24)1()(3)(2)(3)(1---=∆+=+-=∆+=+-=∆+=+mol kJ H g CO s FeO g CO s O Fe mol kJ H g CO s O Fe g CO s O Fe mol kJ H g CO s Fe g CO s O Fe m r m r m r θθθ）（）（）（ 求（4）.)()()()(2θm r H g CO s Fe g CO s FeO ∆+=+的分）（分）（4.69.16]01.39219.52)77.24(3[6/16)]3(2)2()1(3[6/1)4(1--=⨯-+-⨯=∆-∆-∆=∆mol kJ H H H H m r m r m r m r θθθθ1.（5分）已知在25℃时，m r G ∆/ kJ ·mol -1(1) Ag(s) +21Cl 2 = AgCl(s) -109.7 (2) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) -190.5 (3) HCl(g) + H 2O(l) = H 3O +(aq) + Cl -(aq) -35.9求下列反应的 m r G ∆及平衡常数：21H 2(g) + H 2O(l) + AgCl(s)H 3O +(aq) + Cl -(aq) + Ag(s)（5分） 待求反应 = 反应(3) +12反应(2) - 反应(1) 所以 m r G ∆=3G ∆ +122G ∆- 1G ∆ = -21.5 (kJ ·mol -1) 因为m r G ∆= -RT ln K-21.5 ⨯ 103 = -2.30 ⨯ 8.31 ⨯ 298 lg K K = 5.96 ⨯ 1031、（本题8分）在25℃，101.3kPa 下，CaSO 4(s)=CaO(s)+SO 3(g)，已知该反应的△r H θm=400.3kJ ·mol -1, △r S θm =189.6J·K-1·mol -1，问： （1）在25℃时，上述反应在能否自发进行？ （2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？ （3）计算上述反应的转折温度。
无机及分析化学模拟试卷及答案最后一套
无机及分析化学模拟试卷及答案最后一套一．、判断题(每小题1分共10分)1．系统误差是不可测的。
（）2．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（）5．渗透压相同的两种溶液用半透膜相距时，渗透压小的溶液将逼使渗透压大的溶液液面有所下降。
（）6．醋酸溶液经吸收后其离解度减小，因而可使其h+浓度减小。
（）7．bf3和nh3都具备平面三角形的空间结构。
（）8．co2与ch4的偶极矩均为零。
（）9．共价键和氢键均存有饱和状态性与方向性。
（）10．在消解了系统误差之后，测量结果的精密度越高，准确度也越高。
（）二、选择题（40分，每小题2分）1、物质的量浓度相同的以下叶唇柱溶液中，蒸气甩最低的就是（）。
a.hac溶液b.cacl2溶液c.蔗糖溶液d.nacl溶液2、在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为c0.465℃。
已知水的kf=1.86kkgmol-1，则溶质的摩尔质量为（）。
a．172.4b.90c.180d.1353、10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。
a.0.0978（4位）b.ph=3.24(3位)c.pka=1.80(2位)d.0.420（2位）-14、反应2no(g)+o2(g)＝2no2(g)，?rhm?=-144kjmol-1，?rsm?=-146jmol-1k。
反应达平衡时各物质的分压均为p?，则反应的温度为（）。
a.780℃b.508℃c.713℃d.1053℃5、下列气相反应平衡不受压力影响的是（）。
a.n2(g)+3h2(g)=2nh3(g)b.2no2(g)=n2o4(g)c.2co(g)+o2(g)=2co2(g)d.2no(g)=n2(g)+o2(g)6、下列几种条件变化中，一定能引起反应速率常数k值改变的是（）。
a.反应温度发生改变b.反应容器体积发生改变c.反应压力发生改变d.反应物浓度发生改变7、对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是（）。
《无机及分析化学》试题(A)
《无机及分析化学》试题（5）一、判断正误。
正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共20分）1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。
( )2、氢电极的电极电势为零。
（）3、共轭酸碱对的K aθ·K bθ=K wθ。
（）4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。
（）5、质量作用定律适用于任何化学反应。
（）6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。
（）7、缓冲溶液pH的大小，决定于K aθ或K bθ的值。
（）8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。
（）9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。
（）10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂（）11、单一金属离子（M ）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是lg c M计Kˊ稳≥8 。
（）12、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。
（）13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。
准确度高的，测量结果是可靠的。
（）14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的挥发。
（）15、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。
（）16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是K a或K b，与酸碱溶液的浓度无关。
（）17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。
（）18、0.01mol/L的Na2H2Y·2H2O的水溶液显碱性。
（）19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。
（）20、 （ ） 二、 选择填空（每小题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内。
每小题2分，共50分）1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ ）。
A. 放热越多，反应速率越快。
B. 活化能越小，反应速率越快。
C. 平衡常数越大，反应速率越快。
D.△r G m θ越大，反应速率越快 。
无机及分析化学(董元彦)期末考试出题用——填空题
1．热化学反应方程式是表示化学反应及其关系的方程式。
反应热效应2．用佛尔哈德法测Cl－时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果将。
偏高3. 在H2SO4介质中，用KMnO4法测定绿矾（FeSO4 ·7 H2O）中的铁含量，终点时的颜色变化是。
由无色至出现粉红色，且半分钟不褪色4. 微观粒的重要特征是，具体体现在微观粒子能量的和运动规律的统计性。
波粒二象性；量子化5. 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，可以生成Cu2(OH)2SO4沉淀；继续滴加氨水，则生成。
[Cu(NH3)4]SO46. 写出下列物质共轭酸的化学式：HPO42__________;H2AsO4________________。
H2PO4；H3AsO47. 由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HAc和Ac的存在量各占50%时，pH值即为醋酸的p K a值。
当pH p K a时，溶液中___________为主要存在形式；当pH p K a 时，则__________为主要存在形式。
HAc ; Ac8. 电子排布所遵循的基本原理和规则有，，。
能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则9.Q P=ΔH的应用条件是，，。
封闭系统；dp=0; W’=010.温度对反应速率影响的大小取决于反应的——————；它愈大，在同样条件下，温度的影响愈——。
活化能；大11.KMnO4在酸性条件下与还原剂作用，被还原为Mn2+，它的离子半反应式为——————（2分）8H+ +MnO4- +5e-4H2O +Mn2+1 向六水合铬(Ⅲ)离子水溶液中逐滴加入氢氧化钠水溶液，生成四羟基·二水合铬(Ⅲ)酸离子的逐级反应方程式分别为：(1) __ Cr(H2O)36 + OH[Cr(H2O)5(OH)]2+ + H2O；(2) _ [Cr(H2O)5(OH)]2+ + OH[Cr(H2O)4(OH)2]+ + H2O ；(3) [Cr(H2O)4(OH)2]+ + OH[Cr(H2O)3(OH)3]↓+ H2O；(4) [Cr(H2O)3(OH)3]↓+ OH[Cr(H2O)2(OH)4]- + H2O。
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案一、单项选择题(每空2分．共40分)1、已知 A+B = M+N, Δr H m=35kJ∙mol-1; 2M + 2N = 2D, Δr H m=-80kJ∙mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJ∙mol-1。
2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。
3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= 。
4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol∙L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为 L·mol-1·cm-1。
5、计算0.10 mol∙L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数为K a1、K a2、K a3）。
6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol∙L-1叫沉淀完全。
= 0.09961 g·mL-1, 则8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K2Cr2O7C K= moL·L-1。
2Cr2O79、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。
10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。
11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。
12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+ [AlF6]3-配离子，属于掩蔽法。
无机及分析化学期末考试卷及答案
课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩：一、单项选择题（每题2分，共30分）1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( )(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ）A 、C 6H 12O 6B 、C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ）A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ）A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉布斯自由能6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ⋅=，则该反应一定为（ ）A 、一级B 、二级C 、三级D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（ ）(A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（ ）A 、Δr G θm < 0B 、Δr G m < 0C 、Δr H m < 0D 、Δr S m > 0 9.下列等式正确的是（ ）A 、Δr G θ＝－RTlnK θB 、ΔG ＝nFεC 、Δf H m 0(CO 2,g)= Δc H m 0(C 金刚石)D 、S m,2980(H 2,g)=0 10. 下述叙述中正确的是（ ）(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C) 单质的 m f H ∆和m f G ∆都为零(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的11.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c(NH 4+)/c(NH 3)的比值为[pK b (NH 3)=4.75]（）A 、100.25B 、100.75C 、10－0.25D 、10－0.75 12. Ag 3PO 4在水中的溶解度为Smol·L -1，则其K sp 等于（ ）A 、427sp K S =B 、34sp K S =C 、43sp K S =D 、327sp K S =13. Na 3PO 4的K b1等于（ ）A 、K W /K a1(H 3PO 4)B 、K W /K a2(H 3PO 4)C 、K W /K a3(H 3PO 4)D 、K a3(H 3PO 4) / K W 14.下列物理量不为零的是（ ）A 、2/H H θϕ+B 、Δc H m θ(CO 2,g)C 、Δf H m θ(C ，金刚石)D 、Δf H m θ(H +,aq) 15. 透射比与吸光度的关系是( )(A) 1T A = (B) lg 1T A = (C) lg T = A (D) T A=lg 1二、判断题（每题1分，共10分）1、CuI(s)+SCN －＝CuSCN(s) + I －的竞争平衡常数K j ＝K SP (CuI)/ K SP (CuSCN )2、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH 值小于20℃纯水的pH 值3、当pH>12时，EDTA 的Y 4－的分布系数等于1，酸效应系数等于零4、K 4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾5、只考虑酸效应影响时，lgK MY ˊ＝lgK MY －lgαY(H)6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差7、用EDTA 测水中钙时，维持pH ＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定8、准确称取分析纯KMnO 4（分子量158.03 g ）3.1606 g 溶解定容于1.000L 的容量瓶中，所得KMnO 4标准溶液的浓度为0.02000 mol/L9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 10、用双指示剂测定混合碱时，若V 1>V 2>0，则该混合碱可能是NaHCO 3和Na 2CO 3三 填空题（每空1分，共15分）1. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g) 中，因为NO 2是红褐色而N 2O 4是无色，NO 2分压可利用光吸收来测定。
无机及分析化学(董元彦)期末考试出题用——问答题
四、问答题1.填空回答：元素 原子序数 价层电子排布 周期和族 最高价低价离子的电子构型氧化物 水合物 酸碱性 A 24 H 2CrO 4B 56 8电子C 五 VIIAD PbO 2 Pb(OH) 两性 E5s 24d 10元素 原子序数 价层电子排布周期和族最高价 低价离子的电子构型 氧化物水合物 酸碱性 A 24 3d 54s 1 四 ⅥB CrO 3 H 2CrO 4 酸性 9 ~ 17电子 B 56 6s 2 六 ⅡA BaO Ba(OH)2 碱性 8电子 C 53 5s 25p 5 五 ⅦA I 2O 7 HIO 4 酸性 8电子 D 82 6s 26p 2 六 ⅣA PbO 2 Pb(OH)4 两性 18+2电子 E485s 24d 10五 ⅡBCdOCd(OH)2碱性18 电子2.已知： A ϕ：Cr 2O -27/Cr 3+ = 1.33 V B ϕ：CrO -24/CrO 2- = -0.13 VH 2O 2/H 2O = 1.78 V HO 2-/OH - = 0.87 V O 2/H 2O 2 = 0.68 V Fe 3+/Fe 2+ = 0.77 V Cl 2/Cl - = 1.36 V(1) K 2Cr 2O 7在酸性介质中能氧化哪些物质? 写出反应方程式；(2) 欲使CrO -2在碱性介质中氧化，选择哪种氧化剂为好? 写出反应方程式； (3) K 2Cr 2O 7在1 mol ·dm -3 HCl 中能否使Cl - 氧化?为什么?如在12 mol ·dm -3 浓HCl 中，反应能否进行? 通过计算说明。
(1) 能氧化Fe 2+ 和H 2O 2。
-272O Cr + 6Fe 2+ + 14 H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O -272O Cr + 3H 2O 2 + 8 H + = 2Cr 3+ + 3O 2 + 7H 2O (2) 应选择 H 2O 2 在碱性介质中作氧化剂。
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Zn2+
Cu
负极：Zn -2e
Zn2++ Cu B. 电池反应：Zn + Cu2+
Cu
Zn2+ 电极反应：正极：Cu2+ +2e
Zn + Cu2+ D. 电池反应：Zn2++ Cu
9、某反应在等温等压条件下，在任何温度都非自发进行的条件是（ B ）。
A、△rHm0 , △rSm0
C、△rHm<0, △rSm0
）
5、质量作用定律适用于任何化学反应。
）
6、稳定单质的 ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ, Smθ 均为零。 （× ）
7、缓冲溶液 pH 值的大小，决定于 Ka 或 Kb 的值。 ）
8、在 NaH 和 H2O 分子中H 的氧化数相同。 ）
9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。
）
10、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。
二、 单项选择题（每小题 2 分，共 30 分）
快。
1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ B ）。
快。
A. 放热越多，反应速度越快。
C. 平衡常数越大，反应速度越快。
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
[06-07学年《无机及分析化学》期末考试B卷答案]
![[06-07学年《无机及分析化学》期末考试B卷答案]](https://img.taocdn.com/s3/m/c00deb333186bceb18e8bbab.png)
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过10-5mol∙L-1叫沉淀完全.8、已知：Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01，T KI/K 2Cr 2O 7= 0.09961 g ·mL -1， 则C K 2Cr 2O 7 = 0。
1000 moL ·L —1。
9、将反应2Ag+ 2I - + 2H + = 2AgI ↓ + H 2组成原电池,则原电池符号为(-）Ag ∣AgI （s)∣ I -（c 1） ∣∣H +（c 2） ∣H 2（P)， Pt （+) . 10、已知Pb 2+的浓度为10—2 mol ·L —1,在pH=4.0时,lg α Y （H ）＝8.44，10、lg K PbY ＝18。
04， 则Pb 2+ 能 （填“能”或“不能”） 被EDTA 标准溶液准确滴定。
11、配合物：［Cu(NH 3）4］[PtCl 4］的名称是 四氯合铂(II ）酸四氨合铜（II ） （用系统命名法命名)。
12、用EDTA 滴定Zn 2+时,Al 3+有干扰，可在合适的pH 值下，加入NH 4F 使Al 3+［AlF 6]3-配离子，属于 配位 掩蔽法。
,13、B 2分子轨道式为 [KK(σ2s)2（σ2s*)2(π2p y ）1（π2p z ）1］ ,分子有 磁性（填“有”或“无” )。
14、量子数n =4、l =2原子轨道符号是 4d ，有 5 种空间取向。
15、某氧化物A 俗称铬绿,A 与盐酸反应可得溶液B,B 中加入过量KOH 后可得绿色溶液C,在C 中加入H 2O 2，加热后则生成黄色溶液，该溶液与Pb 2+反应可生成黄色沉淀D 。
则A 是Cr 2O 3 ，C 是K[Cr （OH ）4］ ， D 是 PbCrO 4 （均写分子式）。
二、选择题（每题1分，共20分）1CaCO 3(s ）CaO （s) + CO 2(g) （Δr H m 〉 0)B ）. A ．增大压力 B ．升高温度C ．加入催化剂 2、一般来说,化学反应速率越大，表示一反应（ C ).A ．是基元反应B ． 是放热反应C ． 活化能越小 3、在吸光光度法中，一般选择的测量波长是( A )。
无机及分析化学试卷及答案
无机及分析化学试卷1一、判断题：（每题1分，共10分。
正确 √；错误 ×）1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。
（ ）2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。
（ ）3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。
（ ）4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。
（ ）5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。
（ ）6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。
（ ）7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。
（ ）8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。
（ ）9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。
（ ）10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。
（ ）二、选择题：（每题1分，共20分）1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ）A. 溶液的蒸气压下降B. 溶液的沸点升高C. 溶液的凝固点降低D. 溶液具有渗透压2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ）A. 1 dm 3溶液B. 1000 g 溶液C. 1 dm 3溶剂D. 1000 g 溶剂3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ）A. 对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C. 不改变反应速率D. 使平衡常数减小4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ）A. 各步平衡常数之和B. 各步平衡常数之平均值C. 各步平衡常数之差D. 各步平衡常数之积5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ）A. 增加平行测定次数B. 进行方法校正C. 进行空白试验D. 进行仪器校正6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ）A. 一定是基元反应B. 一定是非基元反应C. 无法肯定是否为基元反应D. 对A 来说是基元反应7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ）A. 肯定为8个B. 肯定为18个C. 肯定为8~32个D. 肯定为8~18个8. 某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（）A. d区B. f区C. p区D. s区9. 对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（）A. 距原子核最近B. 球形对称C. 必有成对电子D. 具有方向性10. 已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）A. S3B. S2C. 4S3D. S3/411. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小（）A. 100 cm3水B. 1000 cm3水C. 1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液D. 100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（）A. 升高B. 降低C. 不变D. 无法判断13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）A. E= 0，E≠0B. E≠0，E≠0C. E≠0，E = 0D. E= 0，E = 014. 用Nernst方程式计算Br2/Br−电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）A. Br2的浓度增大，E增大B. Br−的浓度增大，E减小C. H+的浓度增大，E减小D. 温度升高对E无影响15. 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（）A. BF3B. CCl4C. NH3D. H2O16. Al3+与EDTA形成（）A. 非计量化合物B. 夹心化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列几种物质中最稳定的是（）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离子在强酸中能稳定存在的是（）A. [Fe(C2O4)]3-B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+D. [AgCl2]-19. 有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列哪种因素有关？（）A. 有色配位化合物的浓度B. 入射光的波长C. 配位化合物的稳定性D. 比色皿厚度20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（）A. 溶解度小B. 沉淀纯净含杂质少C. 相对分子量尽量大D. A、B和C三、填空题：（每空1分，共20分）1. 已知标准电极电势E(Cu2+/ Cu+)=0.153V, E(Cu+/ Cu)=0.521V，则E(Cu2/ Cu)= ，能发生歧化反应的物质是。
无机及分析化学期末考试复习题及参考答案-专升本
《无机及分析化学》复习题一、填空题1、在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氢离子浓度 ；若用相同浓度的NaOH 溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH 溶液的体积 ，恰好中和时两溶液的pH 值 。
（填“相同”或“不同”）2、任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E 是将其与 电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。
国际上规定上述电极的标准电极电势为 。
3、配合物[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 的名称是 ，中心离子的配位数是 。
4、某元素最高氧化数为+6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元素中最小的，该元素的价电子层结构式为 ，元素名称为 ，该元素属于 族。
5、用莫尔法测Cl -时的适宜pH 范围是 ，滴定是 ，指示剂是 。
6．滴定分析中有不同的滴定方式，除了 这种基本方式外，还有 、 、 等。
7、分析测试数据中，随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率 ，大误差出现的概率 ，小误差出现的概率 。
8、四氯化碳与单质碘之间存在的作用力类型为 。
9、准确称取20.0mg 某水溶性多肽溶于20.0mL 水中，298.15K 时，测得该溶液渗透压为2.48×103Pa ，则该多肽的相对分子量为 ，其凝固点下降值为 。
（已知水的k f =1.86K ⋅kg ⋅mol -1）10、NH 3极易溶于水，其原因是 。
11、标准摩尔生成焓 m f H ∆为零的物质称 。
标准摩尔燃烧焓 m c H ∆为零的物质为 。
12、已知K(HAc) = 1.75 ×10-5，用 0.025 mol.L-1 HAc溶液和等体积0.050 mol.L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH = ，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将。
13、取一支小试管，向其中加入10滴1 mol⋅L-1KI溶液，加10滴CCl4，再向其中加入5滴1 mol⋅L-1FeCl3溶液，振荡，CCl4层变为色，该反应的离子方程式，该实验说明Fe3+的氧化能力比I2的氧化能力_____。
《无机及分析化学》试题
《无机及分析化学》试题（4）一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”）1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。
（）2．试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。
（）3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。
（）4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。
（）5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。
（）6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。
（）7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。
（）8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。
（）9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。
（）10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。
（）11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。
（）12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。
（）13．郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。
（）14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。
（）15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。
它是一个常数，不随温度而变化。
（）16．酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
（）17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。
（）18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。
（）19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。
（）20．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。
（）二、选择题(共50分，每小题2分)1、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？（1）△r G mθ越负，反应速度越快。
2009-2010-1无机及分析化学1参考答案(A)
《无机及分析化学1》A参考答案
课程代码BB101006考试方式闭卷考试时长100分钟
一、判断题（请在各题后括号中，用√、×分别表示题文中叙述是否正确。本大题共10小题、10分，每小题1分）
1.√2.×3.×4.√5.×6.√7.×8.√9.×10.√
二、选择题（下列各题均给出4个备选答案，请选出唯一最合理的答案。本大题共20小题、40分，每小题2分）
45.解：п=cRT
c=пRT= 0.353( 8.31298 ) = 1.43104molL1(2分)
c= (9.63M)1.00
分子量M＝6.75104( 3分)
对于稀水溶液，有：b≈c= 1.43104molkg1
Tf=Kfb= 1.861.44104= 2.68104K（2分）
因为下降值太小，温度计测不准，不能用凝固点下降法测定蛋白质的分子量。（1分）
从以上结果可看出[Cu(en)2]2+溶液中Cu2+浓度大于 溶液中Cu2+浓度，这表示配离子 的稳定性大于[Cu(en)2]2+的稳定性，因此只有相同类型的配离子才能根据 的大小比较其配离子的稳定性。（2分）
46.解：φө(Cd2+/Cd)=−0.403V，φө(Fe2+/Fe)=−0.440V
Eө=φө(Cd2+/Cd)−φө(Fe2+/Fe)=( −0.403V)− (−0.440V)=0.037
lgKө= = =1.25
Kө=17.78（4分）
反应：Fe+Cd2+= Fe2++Cd
相对平衡浓度0.05−xx
35、等温方程式表达式为ΔG=RTLnQ/KӨ，自发方向为正向。
无机及分析化学(董元彦)期末考试出题用——判断题
（×）4．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。
（×）9.液体的蒸气压与温度无关。
（×）10、298K时，最稳定纯态单质的θθθmmfmfSGH,,∆∆均为零。
（√）3.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关。
（×）4.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。
（×）8、吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，平衡向正反应方向移动。
3．质量作用定律适用于任何化学反应。
( ×)。
（×）4、催化剂加快正反应速度，减小逆反应的速度。
（√）1.电负性综合地表征了原子得失电子的能力。
（×）6.色散作用只存在于非极性分子之间。
（√）7.非极性分子中有极性键。
（×）1．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。
（×）9、偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。
（√）10.偏差的大小可表示分析结果的精密度。
3、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。
准确度高的，测量结果是可靠的。
（×）4. 对于一元弱酸，浓度越稀，解离度越大，pH值越小（×）（√）10．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。
（√）1、缓冲溶液的pH值主要决定于K a或K b，其次决定于浓度比（√）6、多元弱酸的逐级电离常数总是K1>K2>K3.（×）7、将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+浓度也减小为原来的一半。
（×）2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。
（√）5.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。
（√）8.某一元酸越强，则其共轭碱越弱。
（×）6．酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
2、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。
无机及分析化学试卷及答案(5)
无机及分析化学试卷及答案得分统计表：一 、填空题：（每空1分，共20分）1． 难挥发性非电解质稀溶液蒸汽压下降的原因是____________________________________。
2．基元反应NO 2 + CO = NO + CO 2的速率方程为______________________。
3． 测定某矿石中铁的含量时，获得如下数据：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％。
置信度P 为90％时经Q 检验无可疑数据要舍弃，则标准偏差s 为________；置信度P 为90％时平均值的置信区间为______________。
（已知置信度为90％、n ＝6时，t ＝2.015）4． 已知HAc 的p K a Ө＝4.76，则0.01 mol ·L -1的HAc 溶液的pH 值为________。
5． 已知NH 3·H 2O 的解离平衡常数p K b Ө＝4.76，则NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲体系可用于配制pH 从____________到_______________之间的缓冲溶液。
6． 室温下，AB 2型难溶性物质的溶度积常数为K sp Ө，则其溶解度为____________；AB 型难溶性物质的溶解度为s mol ·L -1，则其溶度积常数为_______________。
7． 已知E Ө(Ag ＋/ Ag )＝0.799V ，E Ө(Fe 3＋/ Fe 2＋)＝0.771V ，则298.15K 时，反应Ag ＋＋ Fe 2＋→Ag （s ）＋Fe 3＋的标准平衡常数K Ө为 。
8． 原子R 的最外电子层排布式为m s m m p m ， 则R 位于_____周期，_____族，其电子排布式是___________________。
9． 配合物［CoCl(NH 3)4(H 2O)］Cl 2命名为 ，中心离子的配位体为________________，配位数为 。
《无机及分析化学》期末考试复习题
C. 0.30 V
D. 0.33 V
18. 下列氢键最强的是（ ）。
A. O―H•••O B. N—H•••N C. F—H•••F D. C—H•••N
19. 反应 2NO (g) + O2 (g) ＝ 2NO2 (g)，△rHӨm = -144 kJ•mol-1，△rSӨm =
-146 J• mol-1• K-1，则反应由自发变为不自发的转变温度为（
V
MnO2
0.95
V
Mn3+
1.51
V
Mn 2+
-1.18V
Mn
由此判断下列哪 2 种物质在水溶液中能发生歧化反应
A. MnO42-和 Mn
B.
-
MnO4
和
Mn2+
C. MnO42-和 Mn3+
D.
-
MnO4
和
Mn3+
39.某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为 c 时，其透光度为 T，若浓度增
大 1 倍，则此溶液的透光度为
37. 已知[Ni(NH3)6]2+逐级稳定常数对数值为：2.63、2.10、1.59、1.04、0.60、
0.08，其 K 稳应为(
)
A. 8.04
B. 1.10×108
C. 4.3×102
D. 2.74×106
38.在酸性介质中, 锰元素的电势图为：
MnO− 4
0.546
V
MnO2− 4
2.27
A. 能量守恒原理
B. 泡利不相容原理
C. 能量最低原理
D. 洪特规则
31.量子数 n，l 和 m 不能决定
A. 原子轨道的能量
大学《无机及分析化学》试题及答案
大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。
()2.系统误差是不可测的。
()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。
()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。
()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。
2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。
BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。
4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。
6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。
(完整word版)无机及分析化学期末测试题
无机及分析化学期末测试题一、判断题（正确的划“√”，错误的划“×”，每题1分，共10分）（）1、在浓度均为0.01 molL-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。
（）2、对于一个化学反应来说，反应活化能越大，其反应速率就越快。
（）3、.若用0.10 mol·L-1的HCl滴定NaOH，则T NaOH/HCl = 4.0×10-3(g/mL)。
（）4、在物质组成的测定中，系统误差决定测定结果的准确度。
（）5、温度能影响反应速率，是由于它能改变反应的活化能。
（）6、在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水。
（）7、向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小。
（）8、如果氧化还原电对中氧化型生成沉淀，则电极电势变大，反之，如果还原型生成沉淀，则电极电势变小。
（）9、已知电池Pt∣H2∣HX(0.1mol·L-1 )‖H+∣H2 ∣Pt 电动势0.168V，则弱酸HX的pH=2.85 KaΘ =1.96⨯10-5（）10、只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足[c(I-)/cθ]2·[c(Pb2+)/cθ]≥KSP(PbI2)，则溶液中必定会析出PbI2沉淀。
二、选择题（每题2分，共30分）1.下列叙述不正确的是（）。
A.偶然误差可通过增加平行测定的次数得以减免。
B.对可疑数据的取舍，统计学上常采用Q检验法。
C. pH = 7.00的有效数字是1位。
D.若使用纯度不高的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液2、具有最大摩尔熵的物质是A.Hg(l)B.Hg(g)C.HgO(s)D.Hg(NH2)2(s)3、已知0.01 mol.L-1某弱酸HA有1％解离，它的解离常数为A.1×10-6B.1×10-5C.1×10-4D.1×10-34.增加反应物浓度，反应速率加快的原因是（）。
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（×）4．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。
（×）9.液体的蒸气压与温度无关。
（×）10、298K时，最稳定纯态单质的
θ
θ
θ
m
m
f
m
f
S
G
H,
,∆
∆
均为零。
（√）3.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关。
（×）4.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。
（×）8、吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，平衡向正反应方向移动。
3．质量作用定律适用于任何化学反应。
( ×)。
（×）4、催化剂加快正反应速度，减小逆反应的速度。
（√）1.电负性综合地表征了原子得失电子的能力。
（×）6.色散作用只存在于非极性分子之间。
（√）7.非极性分子中有极性键。
（×）1．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。
（×）9、偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。
（√）10.偏差的大小可表示分析结果的精密度。
3、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。
准确度高的，测量结果
是可靠的。
（×）
4. 对于一元弱酸，浓度越稀，解离度越大，pH值越小（×）
（√）10．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。
（√）1、缓冲溶液的pH值主要决定于K a或K b，其次决定于浓度比
（√）6、多元弱酸的逐级电离常数总是K1>K2>K3.
（×）7、将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+浓度也减小为原来的一半。
（×）2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。
（√）5.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。
（√）8.某一元酸越强，则其共轭碱越弱。
（×）6．酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
2、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。
（×）
5、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是Ka或Kb，与酸碱溶液的浓度无关。
（×）
（√）3、螯合物比一般配合物更稳定，是因为其分子内存在环状结构。
（×）5、[Co (NH3)2 Cl2]Cl 的系统命名为三氯二氨合钴（Ⅲ）。
1. 在配位滴定中所用标准溶液浓度不宜过小的原因是滴定曲线突跃减小，造成终点误差增大（√）。
（×）9．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。
（）2、在S2O82-和SO42- 中，S的的氧化数相等。
5. 氧化还原电对电极电势的代数值越大，其中氧化型的氧化能力越强（√）。
（×）2．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。
（×）5．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。
它是一个常数，不随温度而变化。
1、KMnO4的氧化能力比K2Cr2O7强。
（×）
4、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原
剂。
（×）
（√）7．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。
（√）8．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。
2. 吸光光度法进行定量分析的依据是朗伯-比尔定律（√）。
（×）3．郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。