2019高一必修一化学试卷及答案
【新教材】人教版(2019)化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列叙述中，错误．．的是（）A．离子化合物中可能存在共价键B．原子晶体中一定存在共价键C．分子晶体中一定存在共价键D．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体2．下列各晶体中，含有的化学键的类型相同且晶体类型也相同的一组是A．SiO2和SO2B．SiO2和 NaCl C．NaCl和 HCl D．CCl4和CH4 3．离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（）A．A+n+48+x B．A+n-24-x C．A-n+24-x D．A+n+24-x 4．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O+2H2O=4NaOH B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOH ΔNaCl＋NH3↑＋H2O5．由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。
下列有关锂的说法正确的是A．Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的B．Li的金属性比钠强C．Li、Cu及海水构成的电池中，Li为电池正极D．电解LiCl熔盐可制取金属Li6．下列说法中不正确的是（）A．共价化合物中还可能含有配位键B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7．近年来，有科学家结合正电子发射断层显像技术（PET-CT）技术，发现了抑郁症、痴呆、认知障碍患者脑部功能性异常，给这类疾病的治疗带来了新的方向。
PET-CT的检查需要患者事先服用被18F标记的药物分子，下列关于18F说法正确的是A．18F的性质与常见的19F性质完全相同B．18F的质量数与18O的质量数相同C．18F原子中有9个质子，9个中子，18个电子D．18F与18O互为同位素8．元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子的半径小于2S 的半径，X元素可能为下列选项中的（）A．Al B．P C．Ar D．K9．元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）①R的氧化物对应的水化物可能具有两性②X单质可在氧气中燃烧生成XO3③离子半径大小：r （M3+）＜ r （T2-）④L2+和X2-的核外电子数相等A．①④B．①③C．②④D．①②③10．下列排列顺序正确的是①熔点： Al＞Mg＞Na ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-③密度：四氯化碳＞己烷＞水④结合质子能力：OH-＞-O-＞HCO3-A．①③B．①④C．②④D．②③11．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，可选用的化学试剂是（）A．碘化钾B．碘酒C．溴水D．碘化钾淀粉溶液12．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
高一化学苏教版(2019)必修第一册 第一单元研究物质的实验方法基础训练【有答案】
2020-2021学年高一化学苏教版必修一专题二研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法基础训练一、单选题1．下列各项操作，错误的有A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C．蒸馏操作中，冷凝水是下口进、上口出D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下2．下列实验操作正确的是A．蒸馏过程中忘记加沸石，可直接补加B．称量时，NaOH盛放在小烧杯中C．用量筒量取5.29mL 盐酸D．蒸发结晶时，待溶液蒸干再停止加热3．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是( )A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度更大C．分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D．上层接近无色，下层紫红色4．实验室利用FeCl3、ZnCl2的混合液制取FeCl2溶液和ZnCl2晶体的流程如下：下列说法正确的是A．还原过程中发生反应Fe+Fe3+→Fe2+B．为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌溶液C．萃取振荡后分液时，要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔D．蒸发浓缩操作所需玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿5．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6．硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是A．“溶浸"硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为(NH4)2CO3B．“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是使Fe3+转变为Fe(OH)3除去D．母液经加热后可返回溶浸工序循环使用7．下列实验操作能达到实验目的是8．下列实验方案或操作不正确的是A．①可证明CO2与NaOH溶液发生了反应B．②用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水C．③将10%的KNO3溶液变为5%的KNO3溶液D．④稀释浓硫酸9．实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是A．该操作流程可用于分离水与四氯化碳B．操作I一定是过滤，目的是将固液分离C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质D．可以提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物10．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。
人教版(2019)化学必修一第一章《物质及其变化》测试题(含答案)
下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是。
A．醋酸钠 B．醋酸 C．Fe(NO3)3D．KOH
（2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响
（3）下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：________________。
16．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）________；
（2）上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是_______________；
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应
C．三个反应的反应物中硅元素化合价均升高
D．②为化合反应
8．有关下列三个反应的叙述，正确的是（）
①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O
A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 +OH-= +H2O
人教版(2019)高中化学选择性必修1全册综合测试卷(含答案解析)
人教版（2019）高中化学选择性必修1全册综合测试卷注意事项1.全卷满分100分。
考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Fe56。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述不正确的是()A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极法B.针对新冠肺炎疫情,可用医用酒精、过氧化氢溶液等对场所进行杀菌消毒C.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺,是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D.免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性2.已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;②2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=-221.0kJ/mol;③C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。
则下列热化学方程式正确的是()A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=+746.5kJ/molB.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ/molC.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-1493kJ/molD.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=+1493kJ/mol3.2mol H2与足量的O2充分反应,生成液态水时放出的热量为571.6kJ,若生成水蒸气的反应热为ΔH,则下列说法正确的是()A.ΔH>-571.6kJ·mol-1B.表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1C.2mol H2(g)和1mol O2(g)所具有的总能量低于2mol H2O(l)具有的能量D.反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)的ΔH<0,ΔS>04.20℃时,H2S饱和溶液的浓度为0.1mol/L,H2S的电离方程式为H2S H++HS-、HS-H++S2-。
3.2.3酸碱中和滴定-高一化学人教版(2019)选择性必修一
3.2.3酸碱中和滴定2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）选择性必修一一、单选题（共8小题）1．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液时，用酚酞作指示剂。
下列说法正确的是A ．用酸式滴定管盛装NaOH 溶液B ．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C ．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的结果偏高D ．当锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 2．下列说法正确的是A ．3KNO 晶体含有少量NaCl 杂质，可用溶解、蒸发结晶的方法提纯3KNOB ．用移液管移取25.00mL 待测液时，若移液管内残留少量液体，必须用洗耳球将其吹出，否则使测量结果偏低C ．用酸性4KMnO 溶液鉴别苯和甲苯D ．用3AgNO 溶液鉴别NaCl 溶液和2NaNO 溶液3．NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过NaOH 溶液配制、基准物质H 2C 2O 4•2H 2O 的称量以及用NaOH 溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是A ．图甲：转移NaOH 溶液到250mL 容量瓶中B ．图乙：准确称得0.1575gH 2C 2O 4·2H 2O 固体C ．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D ．用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H 2C 2O 4溶液4．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作正确的是A．滴定前，将氢氧化钠溶液装入滴定管乙中B．调节起始读数时，没有排出滴定管尖嘴部分的气泡C．滴定时，视线紧盯滴定管的液面D．滴定终点时，某学生记录读数为25mL5．下列关于实验操作或现象说法正确的是A．图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深B．图2：烧瓶中溶液为蒸馏水，反应一段时间后，试管中铁粉变为红棕色C．图3：分离乙醚和苯D．图4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁6．下列关于中和滴定实验的说法中正确的是A．应用碱式滴定管盛放稀盐酸标准溶液B．锥形瓶一定要用蒸馏水洗净并烘干C．接近终点时应控制滴速，使溶液一滴一滴地缓慢滴下D．滴定终点时俯视读数，会使测定结果偏大7．下列操作规范且能达到实验目的的是A．图甲测定醋酸浓度B．图乙测定中和热C．图丙稀释浓硫酸D．图丁萃取分离碘水中的碘8．某温度下，0.100mol/LNaOH滴定50.0mL0.0500mol/LHCl溶液的滴定曲线如图所示。
2019-2020学年苏教版高一化学必修1全册测试题(有答案)
苏教版高中化学必修一综合测试题一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.将0.4 g氢氧化钠和1.06 g碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的关系的是()2.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋溶液中存在分子C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－13.如果1 g 水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为()A．18aB．9aC．2aD．4.下列各组物质的溶液反应，可以用同一离子方程式表示的是()A．HCl＋Na2CO3;HCl＋NaHCO3B．NaOH＋HCl；Ba(OH)2＋H2SO4C．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4D．CaCO3＋HCl; Na2CO3＋H2SO45.光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法中正确的是()A．SiO2的摩尔质量是60B．1 mol SiO2中含有1 mol O2C．1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子D．1 mol SiO2的质量是60 g·mol－16.分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是()A．过滤B．溶解C．蒸发D．称量7.质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量()A．碳酸钠多B．碳酸氢钠多C．一样多D．无法确定8.关于铁的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列说法中正确的是()A．都是黑色固体B．都不溶于水C．铁元素化合价都相同D．都能与水反应9.下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是()A．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液B．碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液C．偏铝酸钠溶液与硫酸溶液D．碳酸钠溶液与盐酸溶液10.下列反应不属于氧化还原反应的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O11.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()12.下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤13.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－14.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y －===2W2＋＋Y2。
高中化学人教版( 高 2019)必修第一册同步试卷 )
高中化学人教版（2019）必修第一册同步试卷共 15 题一、单选题1、铝的核素中的“27”表示的是（）A.质子数B.质量数C.中子数D.电子数2、某元素的二价阳离子(R2+)核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核内的中子数为（）A.18B.20C.16D.223、排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）A.K层B.L层C.M层D.N层4、锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。
结合图中信息，下列叙述正确的是（）A.锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g B.锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定C.MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂D.KMnO4为白色固体，易溶于水5、下列有关元素周期表的结构叙述正确的是：（）A.元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵行，代表18个族B.元素周期表中同周期ⅡA，ⅣA元素的原子序数之差可能为2、12、26C.元素周期表中包含元素数目最多的是第一列D.元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于同一族6、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀，则下列叙述正确的是( )A.原溶液中的Br-一定被氧化B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C.溶液中一定不存在Fe2+D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀7、卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A.原子半径逐渐增大B.单质的氧化性逐渐增强C.单质熔、沸点逐渐降低D.气态氢化物稳定性逐渐增强8、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，不正确的是（）A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱9、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是：( )A.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强B.砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈10、关于碱金属的叙述不正确的是（）A.熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞CsB.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHC.与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD.都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）二、综合题11、碱金属与卤系是典型的金属元素和非金属元系。
人教版(2019)高一化学必修第一册期末试卷(含答案)
人教版（2019）高一化学必修第一册期末试卷本试卷共100分.考试时间90分钟.一、选择题：（本题包括16个小题，每小题3分。
每小题只有一个选项是符合题意。
）1.清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“黄泥法”的原理与下列相同的是A.将苯与溴苯分离B.活性炭净水C.除去KNO3中的NaClD.氯水使有色物质褪色2.化学与社会生产生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是A.PM2.5属于胶体，能产生丁达尔现象B.中国芯的主要成分为单晶硅C.人体缺乏铁元素，可以适当补充硫酸亚铁D.节假日燃放烟花利用了焰色反应3.中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及化学反应的是A.用胆矾湿法炼铜B.用铁矿石高炉炼铁C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”D.“只要功夫深，铁杵磨成针”4.下列不属于新型无机非金属材料的是A.高温结构陶瓷B.青花瓷D.生物陶瓷 D.压电陶瓷5.下列物质组合能生成氢气的是A.Fe+HNO3(稀)B.Al+H2SO4(浓)C.Mg+HCl(稀)D.Cu+ H2SO4 (稀)6.下列物质种类、名称（或俗名）及化学式完全相符的是物质种类名称（或俗名）化学式A 单质水晶SiB 强电解质过氧化钠Na2O2C 碱性氧化物磁铁矿Fe2O3D 非电解质液氯Cl27.下列实验不能达到相应实验目的的是8.将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是A.NO2B.HClC.H2O2D.NH39.新型纳米材料MFe2O x(3＜x＜4)中表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂 B．x＜yC．SO2是该反应的催化剂 D．MFe2O y是还原产物10.氯化铁溶液可用于铜印刷电路板的制作，下列各组离子在氯化铁溶液中可以大量共存的是A.Ba2＋、Cu2＋、Br－B.H＋、Ag＋、NO3－C.Na＋、OH－、SO42－D.Al3＋、I－、SCN－11.目前，中国科学技术大学研究人员利用催化剂（Co4N）将CO2与H2合成甲醇（CH3OH）的反应为：CO2+3H2= CH3OH+H2O，设阿伏伽德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A.1mol CH3OH中所含的原子总数为5N AB.18gH2O中所含质子总数为10N AC.22.4LH2中所含的分子总数为N AD.生成1mol CH3OH转移的电子总数为3N A12.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向硫酸铜溶液中加入铁片：3Cu2＋+2Fe=2Fe3＋+3 CuB.石灰石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+ Ca2＋+CO2↑+H2OC.碳酸氢铵与足量热的NaOH溶液反应：NH4＋+OH－NH3↑+ H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3－+Ba2＋+2OH－= BaSO3↓+ SO32－+ H2O13.为除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是A.CO2(SO2)：饱和NaHCO3溶液B.FeCl2溶液（FeCl3）：铜粉C.Al2O3(SiO2)：NaOH溶液D.Na2CO3(Na2SO4)：BaCl2溶液14.下列各组物质中，满足图中所示物质转化关系且经过一步就能实现的是选项X Y ZA Na NaOH Na2O2B Fe FeCl2Fe(OH)3C NO NO2HNO3D Al Al2O3Al(OH)315.固体NH4NO3加热分解的产物较复杂，分解时发生的氧化还原反应遵循守恒定律，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想正确的是A.N2O、NO2、H2OB.N2、HNO3、H2OC.NH3、N2、H2OD.O2、HNO3、H2O16.用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项①试剂①中现象解释A 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性B Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性D Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：（包括5个大题，共52分。
2020年10月高一化学单元测验(带答案)人教版必修第一册(2019)第一章物质及其变化
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g； ③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。 有关该溶液中离子种类(不考虑H+和OH−)的判断正确的是( )
A. 溶液中至少有 2 种阳离子
B. 只能确定溶液中NH4+、SO42−是否存在 C. 溶液中最多有 4 种阴离子
3.【答案】C【解答】
①硫酸钡熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故错误； ②氨气本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故错误； ③氯化氢水溶液能导电，是化合物，属于电解质，故错误； ④NaHSO4在水溶液中电离时产生的阳离子有氢离子，同时有钠离子，所以不属于酸，属于盐，故正确； ⑤电解质在水中不一定导电，如氯化银水溶液几乎不导电，非电解质放在水中不一定不导电，如二氧化碳 水溶液能导电，故错误； ⑥电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度和所带电荷有关，与电解质强弱无必然关系，故错误； ⑦在水中或熔融状态下导电的化合物为电解质，在水中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，混合 物和单质既不是电解质也不是非电解质，故错误； 故选 C。
有的离子。甲厂排放的废水中含有的离子为__________，乙厂排放的废水中含有的离子为__________。
(2)乙同学看到工厂的师傅给出的离子后，认为可以在某工厂排放的废水中加入一种金属，从而回收另
一种金属。请你帮助乙同学在实验室中设计相应的实验，完成此种金属的回收：
______________________________，所用原理的离子方程式为_________________________。
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答案和解析
1.【答案】D
A.Na 和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O，故 A 错误； B.Na2O2是淡黄色固体，Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化物，二者都能 与水反应生成 NaOH，故 B 错误； C.溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸，溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是 酸，如NaHSO4能电离出氢离子，但属于盐，故 C 错误； D.研究物质性质的基本方法主要有：观察法、实验法、分类法和比较法，故 D 正确。 故选 D。
人教版(2019)高中化学必修一第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠专题练习及答案
第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠[核心素养发展目标] 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。
2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
一、钠的原子结构 钠与非金属单质的反应1．钠元素的原子结构及存在2．钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气的反应条件 常温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体结论①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O ，白色加热时：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2，其中O 为－1价 ③条件不同，钠与氧气反应的产物不同(2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na 与Cl 2在点燃条件下可反应，化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中()(2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体()(3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同()(4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶()(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同() 答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√1．在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？提示钠密度比石蜡油或煤油大，能隔绝空气，防止钠被氧化。
2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温下)充分反应，失电子________多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量______大，试着写出你的理由。
提示一样第一块二、钠与水的反应1．实验探究实验操作实验现象结论或解释钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成小球钠的熔点低，反应放热小球在水面上迅速游动反应产生的氢气推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐钠与水剧烈反应，产生气体变小，最后消失反应后溶液的颜色逐渐变红有碱性物质(氢氧化钠)生成2.实验结论(1)化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
2021-2022学年化学人教版(2019)必修一第2章《海水中的重要元素--钠和氯》检测题含答案
第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题1．下列关于实验操作的叙述中正确的是①称量前用游码来调节天平平衡②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中④在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管的液面⑤蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却⑧欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑧C．②⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8g氧气含有2N A个电子B．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下，46gNO2和能N2O4的混合气体所含的原子数为3N A3．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度4．下列试剂的保存方法中错误的是()A．少量的钠保存在煤油中B．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中D．FeSO4溶液保存在有少量铁粉的试剂瓶中5．标况下，某气体的体积为6.72L，其质量为8.4克，则该气体的摩尔质量为A．28B．28g/mol C．56g/mol D．56g6．下列叙述中，不正确的是（）A．光导纤维的主要成分是高纯度的二氧化硅B．为防止电池中重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理C．用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物D．硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，酸雨的主要成分是硝酸和亚硫酸7．下列关于氯气及氯水的叙述，正确的是A．氯气可使有色鲜花褪色B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰C．新制氯水保存在无色试剂瓶中D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl28．将酚酞试液滴人NaOH溶液中，溶液变红，再通入氯气，溶液由红色慢慢变成无色其，可能的原因是①氯气与NaOH溶液反应②氯气有漂白性③氯化钠有漂白性A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③都是9．下列叙述正确的是A．氧原子的摩尔质量为16B．1molO2的质量为32gC．1molO的的质量为16g/mol D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 10．下列有关物质的量的说法中，正确的是A．CO的的的的的的28g B．32g O2 的的的的的的的的6.02 1023C．的的的的的的22.4LC2H5OH的的的的的的1mol D．1mol·L—1NaCl的的的的1mol Na+11．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。
鲁科版(2019)高中化学必修第一册模块综合测试题(含答案及详细解析)
绝密★启用前鲁科版(2019)高中化学必修第一册模块综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.将19.5 g锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全反应时收集到11.2 L NO、NO2混合气(标准状况下)，则所消耗硝酸的物质的量是()A． 1.2 molB． 1.1 molC． 0.9 molD． 0.8 mol2.若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是()A．M gB．1gMgC．M6.02×1023gD．6.02×102M3.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯与氯水均有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色4.下列说法正确的是 ()A．把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点,是生成了Fe(OH)3B．铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化C．将试管①中铁粉与水蒸气加热,试管②中肥皂水冒泡,说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应D． Fe2O3是红棕色粉末,俗称铁红,常用作红色油漆和涂料5.在标准状况下，将多余氨气用水吸收，下图中哪个装置最好()6.下列有关物质的量的叙述，错误的是()A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位7.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ()8.将等物质的量浓度、等体积的硫酸溶液与烧碱溶液充分混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈()A．紫色B．红色C．蓝色D．无色9.四氧化三铁(Fe3O4)的组成可表示为Fe2O3·FeO，下列说法不正确的是()A．四氧化三铁是一种混合物B．四氧化三铁是一种纯净物C．四氧化三铁有固定的组成和结构D．四氧化三铁是一种黑色固体10.《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ℃)制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是()A．都属于混合物B．都属于金属氧化物C．都属于纯净物D．都属于非金属氧化物11.比较1 mol氮气和1 mol一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。
2019年普通高等学校招生全国统一考试化学 (一) 解析版
绝密 ★ 启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试化 学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO 2、炭粉及少量Hg 2+、Pb 2+等重金属盐）制备MnSO 4晶体的工艺流程如下：黑色粉末Fe H 2SO 4溶液滤渣1含MnSO 4、Fe 2(SO 4)3的酸性滤液CaCO 3滤渣2MnSO 4滤液①②MnSO 4·nH 2O下列说法错误．．的是 A ．反应①中1mol Fe 至多还原1.5mol MnO 2 B ．重金属主要在滤渣2中C ．步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离D ．合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染 【答案】B【解析】由反应2Fe +3MnO 2+6H 2SO 4=3MnSO 4+Fe 2(SO 4)3+6H 2O 知，A 项正确；步骤①中同时发生Fe+Hg 2+=Hg+Fe 2+，Fe+Pb 2+=Pb+Fe 2+，故重金属主要在滤渣1中，B 项错误；悬浊液中Fe(OH)3颗粒越大越易与MnSO 4溶液过滤分离，C 项正确；锰等是重要金属资源，汞、铅等重金属能严重污染环境，D 项正确。
8．阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是 A ．在标准状况下，11.2 L 丙烷含有的极性键数目为4N AB ．25℃时，K sp (BaSO 4)=1×10−10，则BaSO 4饱和溶液中Ba 2+数目为1×10−3N AC ．标准状况下，2.24L Cl 2完全溶于水转移电子数为0.2N AD ．9N A 个羟基和10N A 个氢氧根离子所含电子数相等 【答案】A【解析】A 项中，每个丙烷分子含有8个C —H 极性键，所以标准状况下11.2L 即0.5mol 丙烷含极性键为4N A ，A 项正确；B 项中，BaSO 4饱和溶液的体积未知，所以其钡离子数目无法确定，B 错误；C 项中，Cl 2与H 2O 的反应是可逆反应，标况下2.24L Cl 2完全溶于水过程中不能确定转移电子数目，C 错误；D 项中，一个羟基有9个电子，一个氢氧根离子有10个电子，9N A 个羟基和10N A 个氢氧根离子所含电子数分别为81N A 、100N A ，D 错误。
人教版2019学年高一化学考试试题含答案(10套 )
人教版2019学年高一化学考试试题（一）班级__________ 姓名___________ 成绩_________一、选择题：每小题只有一个答案复合题意，每小题3分，共45分。
1.下列说法中正确的是（）A. 分解反应一定是氧化还原反应B. 非金属单质在氧化还原反应中一定做氧化剂C. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D. 氧化剂在化学反应中被氧化2.下列变化，需加入氧化剂才能实现的是（）A. CO→CO2B. M n O4-→Mn2+C. SO2→H2SO3D. NaCl→AgCl3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A.Cl2→Cl－B.Zn→ Zn2＋C.Ｈ2→H2OD.CuO→CuCl24.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液5. Cl2和H2O发生的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO在化学上称之为歧化反应。
下列反应中不属于歧化反应的是( )A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O6.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A.K+、Na+、NO3、M n O4-B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Br-、Cu2+D.Na+、Ba2+、OH-，SO42-7.下列离子方程式正确的是（）A.NaHSO3和NaHCO3溶液混合：H++HCO3-=H2O+CO2↑B.H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++OH-=H2OC.硫化氢通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=C uS↓+2H+D.氯气通入氢硫酸(H2S)溶液中：Cl2+S2-=2Cl-+S↓8.离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学方程式是（）A. 盐酸与氢氧化铜的反应B. 硫酸氢钠与氢氧经钠的反应C. 硫酸与氢氧化镁的反应D. 盐酸与氨水的反应9.已知氯气和氢氧化钠溶液可以发生如下反应：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，则该反应中氧化剂和还原剂的质量之比（）A. 1∶6B. 1∶5C. 6∶1D. 5∶110. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( )A.3:2B.2:1C.1:1D.2:311.当X2O72-和SO32-离子数之比为1:3时正好完全反应，X在还原物中的化合价为( )A.+1B.+2C.+3D.+412.下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）A.2Na+2H2=2NaOH+H2↑B.2H2O=2H2↑+O2↑C.2H2S+SO2=2H2O+3SD. 2KClO3=2KCl+3O2↑13.已知反应：①BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )A.ClO3-> BrO3-＞IO3->Cl2B. BrO3->Cl2> ClO3-> IO3-C.BrO3-> ClO3->Cl2> IO3-D.Cl2> BrO3-> ClO3-> IO3-14.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A.F2 + H2O(生成O2和HF)B.Na + H2OC.NaH + H2O(生成H2和NaOH）D.Na2O2 + H2O15.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.C a(O H)2和盐酸二、填空题：共55分16. (16分)将下列离子方程式改写成化学方程式：①Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3↓：_________________________________________；②Ba2++ SO42-＝BaSO4↓：_________________________________________；③HF+ OH-＝F-+ H2O：_____________________________________________；④CO32-+ 2H＋＝CO2↑+ H2O：_______________________________________；⑤H+ + OH-＝H2O：________________________________________________；⑥CuO + 2H+＝Cu2++ H2O：__________________________________________；⑦CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O：____________________________________；⑧HCO3-+ OH-= H2O + CO32-：_________________________________________。
2019年新版高中化学必修一期末试卷(含两套)
2019年新版人教版高中化学必修一期末试卷(含两套)时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题仅有一个选项符合题意)1．13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述正确的是() A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同答案 C解析13C与15N的中子数分别是7和8，A不正确；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，即13C是一种核素，而C60是一种单质，B不正确；质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C正确；15N的核外电子数与中子数分别是7和8，D不正确。
2．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。
下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是()A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸答案 B解析纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A项错误；纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，C项错误；粒子直径小于100 nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，D项错误。
3．下列有关焰色反应或其应用的说法中错误的是()A．焰色反应是物理变化B．“焰色”属于对应元素化合物的性质C．利用焰色反应确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃D．烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色反应有关答案 B解析焰色反应是元素的性质而不仅仅是化合物的性质，B错误。
4．市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：①本产品为无色液体，呈弱碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。
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【一】一、选择题1、每摩尔物质含有()。
个分子个原子C.阿伏加德罗常数个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子，2、下列说正确的是()。
A.物质的量就是1摩尔物质的质量水中含有2mol氢和1mol氧气态水比1mol液态水所含的分子数多与2molH2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。
氮气所含原子数为NA水中所含电子数为10NA%与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA与所含氧原子数目均为4、下列说法正确的是()。
个碳原子的质量为1gB.钠原子的摩尔质量为23g的摩尔质量等于×1023个HCl分子的质量的摩尔质量为78g/mol5、在中，含有的氧离子数约为()。
%个个个个6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。
：：：：37、下列叙述正确的是()。
A.氢氧化钠的摩尔质量是40g的质量是40g/mol和1gN2所含分子数相等D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多（8、下列物质中，含有氯离子的是()。
9、下列表述或叙述中，正确的是()。
氢氢分子10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b 的值为()。
：：：2D.任意比11、一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为()。
12、已知某气体中含有×1022个分子，此气体的摩尔质量是()。
13、质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为()。
\：：：：414、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()。
①它们所含的分子数目之比为1∶1;②它们所含的O原子数目之比为1∶2;③它们所含的原子总数目之比为2∶3;④它们所含的C原子数目之比为1∶1;⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤15、把和分别投入到过量的m1*和m2g盐酸中,分别得到溶液a 和b。
若m1=m2，则a与b的质量关系是()。
>16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图象正确的是()。
17.铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()。
—铜所含原子的数目为dNAB.一个铜原子所占有的体积为(M/d)NAcm3C.一个铜原子的质量为M/NAg铜所含有的原子数为dNA/M18.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。
在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成及若干摩尔H。
则物质Q的摩尔质量应是()。
mol19.在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有mgCl2被氧化时，被还原的氯气是()。
二、填空题~1.摩尔是表示的单位，每摩尔物质均含有个粒子。
12g12C中含有的碳原子数约为个，1molH2O分子约含有个电子，9gH2O含有mol电子。
磷酸(H3PO4)中有molH3PO4分子，含有mol原子，与g氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。
3.等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是。
等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是，产生的二氧化碳的质量比是。
的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为(用a、b表示)。
三、计算题1.已知一个氧原子的质量为×10-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol(要求根据氧原子的质量进行推算)2.与171gAl2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少将171gAl2(SO4)3和142gNa2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少3.有CO与CO2的混合气体共，其密度为L，已知混合气体共有×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少CO与CO2的分子个数比是多少{4.在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶3，则在含有2molSO的混合物中，MgSO4的质量是多少克参考答案及解析一、选择题提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以A、B、C说法不完整，故D正确。
提示：物质的量是一定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以A错误。
用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，B选项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类，所以B错误。
物质的量是一定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以C选项中二者分子数目应相等。
D选项中3molO2含6mol 氧原子，2molH2O中含4mol氢原子和2mol氧原子，共6mol原子，所以D正确。
提示：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子含1个电子，一个氧原子含8个电子，所以一个水分子含10个电子，即1mol水中所含电子数为10mol，即10NA，所以B正确。
提示：C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以g为单位，摩尔质量以g/mol 为单位，1mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项C错误。
\提示：根据N=n×NA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比，C选项中1gH2和1gN2的物质的量分别为和1/28mol，所以分子数不相等。
D选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O中，先假设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，所以CH4的物质的量，其分子数最多。
提示：KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子。
提示：物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言。
提示：根据n=N÷NA,所以n=×1022÷×1023mol-1=再由M=m÷n=÷=64g/mol提示：H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98g/mol。
根据n=m/M 知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1：2，而1molH2SO4中含2mol的氢原子，1molH3PO4中含3mol的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3。
：提示：由于水和盐酸均过量，所以放出氢气的量要根据金属单质来算。
根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可求得ma=mb。
提示：镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小。
由于金属是足量的，金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止，因此，最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量。
因为与含等质量HCl的盐酸反应，所以最终生成氢气的质量相等。
提示：1kg铜物质的量为1000/Mmol，所以含原子数为1000NA/M，故A错。
1mol铜的体积是M/d，1个铜原子所占有的体积为(M/d)/NAcm3，所以B错。
1mol铜的质量为Mg，含NA个铜原子，1个铜原子的质量为M/NAg，即C正确。
1dm3铜的质量是1000dg，铜的物质的量为1000d/Mmol，所以含原子数目为1000dNA/M，即D错。
提示：由“32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH”和质量守恒定律可知，32g+40g=m+9g，即m=63。
32gX与40gY恰好反应生成63gQ，则16gX能与20gY反应生成,可见，Y过量。
又因为生成的Q为，即得M=m/n==126g/mol。
二、填空题1.物质的量、阿伏加德罗常数、×1023、×1024、5:、4、60：53、2：1、1：14.(3b-a)g/mol提示：NO2在组成上比NO多一个氧原子，所以(a-b)为氧的相对原子质量。
由于NO的相对分子质量为b，则N的相对原子质量为[b-(a-b)]=(2b-a)，所以N2O的相对分子质量为[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。
三、计算题提示：因为1个氧分子含2个氧原子，1molO2约含×1023个氧分子，所以有：×10-26kg×2××1023=×10-3kg=。
、mol`解析：(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷342g/mol=n(SO42-)=3×n[Al2(SO4)3]=3×=m(Na2SO4)=×142g/mol=213g(2)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷342g/mol=n(Na2SO4)=m/M=142g÷142g/mol=1molM(平均)==(171g+142g)÷+1mol)=mol：2提示：m(总)=L×=58g~n(总)=N÷NA=×1023÷×1023mol-1=M(平均)=m(总)÷n(总)=58g÷=mol又因为m(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]g、n(总)=[n(CO)+n(CO2)]mol所以有：M(平均)=m(总)÷n(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+n(CO2)]mol=mol解得：n(CO)：n(CO2)=1：2【二】1.将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氯化钡溶液D.氯化钙溶液2.工业盐酸常呈*，其原因是被空气中的O2氧化B.混有可溶性杂质如Fe3+C.溶有在溶液中呈*3.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4.漂白粉的有效成分是A.次氯酸钙B.氯化钙C.次氯酸D.次氯酸钙与氯化钙5.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A.钠元素B.氯元素C.碘元素D.铁元素6.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是7.亚*(HNO2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是。