化学专题训练表格型计算题(无答案)

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中考化学《化学计算---表格数据型》例题与练习题(含答案解析)

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
73
44
100g x
8.8g
73 = 100g x 44 8.8g
x 0.146 14.6%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。【方法技巧】解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。
121.2
(1)共生成二氧化碳 g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】(1)8.8 (2)14.6%
【解析】(1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量 100g+15g+15g-121.2g=8.8g (2) 第一次得到二氧化碳的质量为 100g+15g-109.5g=5.5g，大于第二次得到二氧化碳的质量为 109.5g+15g-121.2g=3.3g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据化学方程式可以求出盐酸质量分数； (3) 解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为 x
练习题
1、【2021 贵州黔东南】某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品 50 克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：
加入次数
第1次第2次第3次第4次
CaCO3 2HCl＝CaCl2 H2O CO2
73
44
25gx
2.2g
73 25gx x=14.6% 44 2.2g
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。

九年级上册化学计算专题——表格型计算(无答案)

化学表格计算题归纳1、某科学兴趣小组在综合实践活动中，从石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水且不与盐酸反应。

为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用4g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶液质量分数的稀盐酸40g分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：（1）表示m的值为_________g。

（2）该石灰石样品的纯度。

（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数。

2、某同学去风景区游玩，带回了几小块石灰石样品。

为了检测样品中碳酸钙的含量，他称取10.0g样品，将60.0g稀盐酸分四次加入，测量的有关数据见下表(已知样品中的杂质不溶于水，且不与稀酸盐反应)。

求：⑴样品中碳酸钙的质量分数；⑵所用稀盐酸的溶质质量分数。

⑶10.0g该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(结果精确到小数点后两位)3、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量分数为。

（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。

4、有一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。

分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量。

5、某课外小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反映后测得剩余固体质量见下表：试求：（1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为_______g。

(完整版)初中化学计算题之表格图像题

中考专题复习——表格图像题1.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。

黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn ），它可用来制造及其、电器零件及日用品。

为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL 稀盐酸分三次加入到5g 黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：试求：(1)m= 。

(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？2. 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g 合金样品，将60g 稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： (1) 从以上数据可知，最后剩余的0.6g 固体的成分是；这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。

(2) 计算合金样品中镁的质量分数。

(3) 计算所用稀硫酸中H 2SO 4的质量分数。

3. 为了对海水中的氯化物（假设以NaCl 计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题： (1) 两溶液恰好完全反应的是_______的实验。

(2) 请计算海水中氯化物的质量分数是多少？4.如今市场上出现的假黄金（铜锌合金）坑害了许多消费者。

某校化学兴趣小组的同学们为测定假黄金的组成，称取20克假黄金置于烧杯中，用某未知溶质质量分数的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：请分析上图表，回答下列问题：（1）假黄金中铜、锌的质量之比为。

（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数5.长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO 3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO 3 的含量:取200g 水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：试回答下列问题：(1)4分钟后，产生的CO 2 不再增加，说明水垢中CaCO 3 (填已或未)反应完全。

化学图表计算类型专项训练

化学专题训练-------图表计算可能用到原子量：H-1、O-16、Zn-65、S-32、K-39、Cl-35.5、Ag-108、N-14 Ca--40、Na--23、Cu--64、Cl--35.51．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。

要把50g 质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。

（1）稀释后硫酸溶液中溶质的质量是多少？（2）稀释时所需水的质量是多少？ 2．现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如右图所示，请仔细阅读后计算：（写出计算过程）（1）该瓶浓硫酸中硫元素的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同。

)（2）欲配制200 g 溶质质量分数为20％的稀硫酸，需用这种浓硫酸的体积是多少？需加水的质量是多少？3．向10g 氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g 溶质的质量分数为9.8％的硫酸溶液，恰好完全反应。

计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

4.镁条在空气中易被氧化。

有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g ，将该样品与44g 足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下：请计算 (写出计算过程) ：（1）2.56g 样品中含金属镁的质量是多少？（2）氧化前镁条的质量是多少？5．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是_________________ ______ ____（用化学方程式表示）。

实验二：通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。

（1）请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。

（化学方程式：Na 2CO 3+ CaC12=CaCO 3↓+2NaCl ）（2）通过实验一的分析和（1）的计算结果，可以进一步计算出样品中已变质的氢氧化钠。

3化学方程式计算(表格型)(原卷版)

中考第三轮复习计算题之三——化学方程式计算（表格型）1、实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。

某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。

然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。

滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：请分析计算：(1)第________次测量时，溶液中只有一种溶质。

(2)表中m＝________。

(3)样品中碳酸钠的质量分数。

(计算结果精确到0.1%)(4)1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。

2、将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。

求：(1)表格中m的数值是________。

(2)溶液中Na2CO3完全反应是在第________次实验。

(3)固体混合物Na2CO3的质量分数。

(精确到0.1%)(4)请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。

3、为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl 固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。

请分析计算：(1)表中第三组实验的m值为________。

(2)第________组实验恰好完全反应。

(3)铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)4、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。

某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。

现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如图2所示。

请根据有关信息回答问题。

第4次图1 图2（1）人体缺钙易出现的疾病是_______________，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入________________________________等食物。

九年级化学中考复习专题表格计算

化学计算综合练习题第一次第二次第三次所取合金的质量/g 20 20 20所加稀硫酸的质量/g 100 120 80生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4（1）上表三次实验中，有一次恰好完全反应，则合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是g．（2）该合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）2、为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸次数一二三四加入盐酸的质量/g 20 20 20 20剩余固体的质量/g 15 10 5 5计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数．3、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。

分四次取样品与稀硫酸反1 2 3 4取样品质量（g）50.0 50.0 50.0 50.0取稀硫酸质量（g）40.0 80.0 120.0 160.0产生气体质量（g）0.4 0.8 1.0 1.0（1）恰好完全反应的是第次实验。

（2）黄铜中铜的质量分数4、某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g．（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）根据实验数据，在下边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸的质量与生成的二氧化碳的质量关系的曲线．（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）5、为了测定校舍建筑工地上石料中碳酸钙的质量分数，该校某化学兴趣小组先将石料粉碎，然后称取4份，分别逐渐加入到4份稀盐酸中（石料中的杂质不参与反应）。

2024年中考化学高频考点巩固练习表格数据型计算题

2024年中考化学高频考点巩固练习-表格数据型计算题1．为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5克该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤除杂，得到只含有硫酸镁和硫酸的混合溶液100克，将其放入烧杯中，将40克氢氧化钠溶液分四次加入，测得相关数据如下：实验编号第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液质量/g1*******生成沉淀的质量/g0.464 1.044 1.160m请计算：(1)表格中m= 。

(2)该镁矿石中镁元素的质量分数为。

（不需解题过程）(3)加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（需完整解题过程）2．日常生活中有的商贩为了谋取更多的经济利益，用黄铜（铜锌合金）冒充黄金，现结合你学的金属的性质和兴趣小组的同学们一起完成下列问题，为了进一步测定某黄铜的组成，称取了黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入200g稀硫酸，测得数据记录如下表。

次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的总质量/g4080120160200产生气体的总质量/g0.20.40.60.7x回答下列问题：(1)x= 。

(2)黄铜样品铜的质量分数是多少？(3)请在如图中画出样品中加入200g稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图。

3．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小天收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。

有关实验数据如下表：(1)实验中将鸡蛋壳研碎的目的是，称量鸡蛋壳时托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是。

实验中反应生成CO2的质量为g。

(2)请你帮助小天计算他收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(3)实验过程中，下列操作会导致鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数偏大的是A．盐酸浓度过大B．鸡蛋壳未晾干C．反应后烧杯中鸡蛋壳有剩余D．反应后烧杯中有二氧化碳残留4．石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应，且不溶于水）。

课外小组同学将50g盐酸分5次加入到10g该样品中，得到如下数据和图像：请计算：(1)根据图像和表格分析，第5次加入盐酸后，剩余溶液中含有的溶质有；(2)所加盐酸的溶质质量分数？（写出解题过程）5．为测定某大理石中碳酸钙的纯度。

中考化学表格类计算问题专题练习卷

中考化学表格类计算问题专题练习卷《表格类计算问题》专题练习卷稀硫酸分三次加⼊，每次⽣成⽓?某同学⽤锌和稀硫酸制取氢⽓?向⽓体发⽣装置中加⼊⼀定量的锌粒，将30g1体的质量如表?第⼀次第⼆次第三次次数10 10 10 加⼊稀硫酸质量/g0.020.040.04⽣成氢⽓质量/g。

g (1)共制得氢⽓____________________ 2 ()所⽤稀硫酸的溶质质量分数。

(填“增⼤”“不变”或“变⼩)。

3 ()反应前后，装置内锌元素的质量_________0.1)(【答案】119.6% (2)稀硫酸的溶质质量分数为 )不变(3 (假稀盐酸分4.0gCaCO2.海边盛产贝壳，其主要成分为?某化学兴趣⼩组称取贝壳样品，把50g5次加⼊样品中3设杂质不反应也不溶解)。

稀盐酸的⽤量得实验数据如下剩余固体的质量3.0g第⼀次加⼊10g2.0g第⼆次加⼊10g1.0g第三次加⼊10g0.8g 10g 第四次加⼊0.8g第五次加⼊10g请计算：。

1 ()贝壳中碳酸钙的质量分数是_______1(2)这些贝壳最多可制得多少克⼆氧化碳？【答案】(1) 80% (2) 1.43?为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放⼊⼀⼲净的烧杯中，然后取⼀定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加⼊其中，充分振荡，实验所得数据如下表：第1次第2次第3次第4次第5次20 20 加⼊稀硫酸的质量/g 20 20 20y⽣成⽓体的总质量/gx0.120.40.36、y= 。

)上表中(lx= _______ _________(2)固体混合物中镁元素的质量分数为。

__________________ (3 )所⽤稀硫酸的溶质质量分数为多少？0.24 0.4 )(【答案】158.4% (2) 29.4%3) (20gHCl4 ?某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动⼩组想测定该品牌洁厕灵溶液中的质量。

初中化学表格计算题

初中化学计算题专题训练表格计算题（1）完全反应时，生成氧气的质量为______________g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）2、某样品为Cu和CuO的混合物。

为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用分析实验数据，回答下列问题：（1）求混合物中氧化铜的质量分数（2）求硫酸溶液的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

3、某中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：（1）若有关的化学反应化学方程式：（2）氯化钡溶液的质量分数为多少。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

7、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

取该混合物粉末10.0g放入烧杯中，将200.0g19.6%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：通过计算（写出计算过程），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数？（2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属？（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?坐标曲线型计算1.向10 g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答以下问题：（1）当10 g CaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g。

（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）3.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（见下图）。

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是（化学式）。

（2）取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液（见丙图），溶液pH的变化如题2图所示。

则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。

化学方程式的计算专题——表格题

九年级化学中考计算专题复习――表格类计算教学目标：1、通过计算分析，使学生进一步理解化学方程式有关量的意义。

2、让学生在计算过程中，养成正确的审题习惯、规范完整的书写习惯，提高分析、归纳、解决问题的能力。

3、通过习题训练，提高学生对图表的分析、数据的选择能力，体会出质量守恒定律是进行化学方程式计算的基本依据。

4、培养学生严肃认真、不畏困难的科学态度。

教学过程：一、河北理综36题（5分宝典--3要2关2注意）3个要领：步骤完整，格式规范，得数准确。

2个关键：准确书写化学方程式，准确计算相对分子质量。

2个注意事项：计算时单位要统一，代入量要纯且完全反应。

二、近9年河北计算题考情归纳总结：文字叙述类-3次；实物流程图类-2次；表格类-3次；坐标曲线类-1次；标签类-0次。

对于表格类的计算题，存在表格数据分析不清，导致代入量找不准，本节课重点突破表格类的计算题。

三、例题精练例1：将生理盐水与足量硝酸银溶液混合，计算生理盐水的溶质质量分数。

（各找2名学生前板书写并讲解分析解题过程，教师点评）例2：计算石灰石中碳酸钙的质量分数；所用稀盐酸的溶质质量分数。

归纳总结：1、学生总结表格题的突破口表格体现出反应前后质量关系的，找差量（质量守恒定律）表格为分次加入反应物的，找到一组恰好完全反应的量。

2、老师总结此类试题重在考察学生对实验数据的分析、归纳能力。

因此解题的关键是通过比较图表数据所表达的物质质量的变化规律，从中选取关键的数据（一般是恰好完全反应的数据或完全反应的物质），再利用其质量来进行解答。

（注意：解设！！！）练习巩固：10g Cu-Zn合金于烧杯中，取60g稀硫酸分6次加入，充分反应。

1、计算黄铜中锌的质量分数；2、所用稀硫酸质量分数。

（找1名学生分析表格）课后作业：将其改编为实物流程图类。

（为下节课做铺垫）四、表格类计算题小结分析表格：反应前后质量关系的，找差量（质量守恒定律）；分次加入反应物的，找到恰好完全反应的一组量（注意：解设！！）。

九年级化学下册化学计算-表格题课标试题

化学计算—表格题本卷贰O贰贰年贰月捌日编写；出题人：令狐学复；欧阳化语；令狐理总。

1、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反响，也不溶于水)，充分反响后经过滤、枯燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果准确到0.1％)2、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜〔铜锌合金〕。

为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反响。

在所进展的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反响的。

有关实验数据记录如下：请分析实验数据，完成以下问题：〔1〕黄铜样品与稀硫酸恰好完全反响时两种物质的质量之比为________________，该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。

〔2〕计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反响后所得的溶液中溶质的质量分数。

〔计算结果准确到0.1%〕3．某钙片的标签如右表，且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素：钙的质量②请计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何修改标签4．某化学研究小组对当地的石灰石样品进展实验研究。

称取石灰石样品8.0g，把40.0g稀盐酸分四次参加样品中，测得实验数据见下表〔假设石灰石样品中杂质不溶于水，不与盐酸反响，二氧化碳不溶解〕〔1〕第四次剩余物质的质量m= g。

〔2〕石灰石样品中CaCO3的质量分数为。

〔3〕计算稀盐酸的溶质的质量分数。

5．甲、乙、丙三位同学用以下试剂分别进展实验，索取试剂用量如下表所示，且反响均恰好完全。

：A1+A2+A3=23.0g ，B1+B2+B3=219.0g ,现将甲、乙、丙三位同学所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液总质量为237.6g 。

求:（1）丙所取CaCO3固体的质量（2）最终所得混合溶液中溶质的质量分数6．某化学厂需二氧化碳消费化肥，欲购石灰石〔其中杂质不加任何反响〕，厂家到产地取样分析以确定价格。

初中化学计算表格题

初中化学计算表格题1、小亮同学在家乡的石灰石矿山进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表，（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与酸反应）问：（1）样品中碳酸钙的质量分数是_______________。

（2）右表中m的数值应为___________.（2）稀盐酸的质量分数？2、某同学探究铁盒经的质量分数，先后进行了三次试验，试验数据如下表：第一次第二次第三次202240所取铁合金的质量/g10012080所加稀盐酸的质量/g0.40.40.4生成氢气的质量/g（1）上表三次试验中，合金里的铁恰好完全反应时，小号稀盐酸的质量是___________。

（2）该合金中铁的质量分数是多少？3、有一种石灰石样品，某同学想测定该样品的纯度，他取用2g石灰石样品呢，把20g稀盐酸分四次加入（杂质不反应），充分反应后剩余固体的质量见下表：（1）石灰石样品的纯度是_____________。

（2）100kg这样纯度的石灰石充分煅烧后，得到固体多少克？4、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。

黄铜是铜和锌的合金，他可以用来制造机器、电器零件和日用品。

为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15ml盐酸分三次加入5g黄铜样品中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：（1）分析m的值为_________________。

（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？5、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。

现称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：（1）上表中某的值为__________。

（2）计算原固体混合物中氯化镁的质量分数是多少？6、已知化学方程式某+2O2===CO2+2H20，下列对某的判断正确的是（）A、只含有碳、氢元素B、一定含有碳、氢、氧三种元素C、可能含有碳、氢、氧元素D、一定含碳、氢元素，可能含有氧元素7、某有机物4.6克完全燃烧，需耗氧9.6克，生成二氧化碳8.8克，水5.4克，是判断该有机物中（）A、只含C、H元素B、含C、H、O元素C、不含C、H、O元素D、不含O元素。

九年级化学《表格型计算题》课前小测

1．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前及反应过程中两时刻各物质的质量如下表所示。

下列说法不正确的是（）
A．丁可能是催化剂B．该反应属化合反应C．a=60D．d=68 2.海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3．某化学兴趣小组称取4.0g贝壳样品，把50g稀盐酸分5次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解）。

得实验数据如下稀盐酸的用量剩余固体的质量
第一次加入10g 3.0g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.0g
第四次加入10g0.8g
第五次加入10g0.8g
请计算：
（1）贝壳中碳酸钙的质量分数是。

（2）这些贝壳最多可制得多少克二氧化碳？
1.一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充
（1）所取黄铜样品的质量为g；
（2）第4次实验结束后溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（要求有解答过程）
2.为测定某工厂废液中氢氧化钠的质量分数，分别取废液20g，向其中加入不同质量的硫酸铜溶液(假设废液中其它成分均不与硫酸铜溶液反应)，实验数据见下表。

请计算：
(1)当氢氧化钠溶液恰好完全反应时生成沉淀的质量为g。

九年化学表格计算题训练

初中化学计算题之“表格类”
1、某化学兴趣小组同学为了测定某石灰石样品的组成，取10g 被粉碎的该石灰石样品（假定其中的杂质均为不溶于水也不溶于酸的二氧化硅）于烧杯中，向其中分5次加入相同质量的稀盐酸，使之充分反应。

每次所用稀盐酸质量及剩余固体的质量记录如下表
（1）该样品中，锌的质量分数．
（2）第二次实验中放出气体质量．
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数
3、已知白色固体样品的成分为Na 2CO 3和NaCl 的混合物，称取三份样品分别溶于水，再各加入质量分数相同的盐酸200g ，产生CO
气体的质量如下表所示。

（1）盐酸一定过量的实验序号是_____________
（2）计算样品中Na 2CO 3的质量分数。

化学表格型计算题

表格型计算题1〔09某某区〕某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g 石灰石样品，把40g稀盐酸分为4次参加样品中〔杂质既不与盐酸反响，也不溶于水〕，充分反响后经过滤、枯燥等操作，最后称量，得实验数据如下：（１）从以上数据可知，这四次实验中，第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反响。

（２）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（３）上表中m和n的数值应均为多少？（４）稀盐酸中溶质质量分数是多少?2.为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反响，进展了三次实验，所得相关得实验数据记录如下〔实验中的误差忽略不计〕〔1〕试计算该铜锌合金中锌的质量分数。

〔2〕从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，明确合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反响。

3．〔6分〕某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进展分析。

他们分别用100g请回答如下问题：〔1〕第次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反响。

〔2〕计算稀硫酸的质量分数〔写出计算过程〕。

4．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。

某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次参加一样溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反响。

每次所用稀硫酸的质量与剩余固体的质量记录于〔1〕上述表格中m的值为；〔2〕黄铜样品中锌的质量分数为；〔3〕所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？2. 〔2009某某某某〕甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品〔仅含氯化钠杂质〕进展如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. Og溶液，再分别参加不同质量，溶质质量分数为试回答如下问题：(1)上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。

(2)求样品中氯化镁的含量〔写出计算过程，结果准确到0.1%，下同〕。

(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。

答案：(1)丙 (3分)(2)解：设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，如此MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCI (1分)95 58 117x 2.9 g y95:58 =x:2.9 g x=4.75g (1分) 117:58 =y:2.9 g y=5.85g (1分)混合物中MgCl2的质量分数为：4.75g5.0g×100%=95.0% 〔2分〕(3)乙同学实验后溶液中NaCl的质量：5.0 g-4.75 g +5.85 g =6.1 g 〔1分〕乙同学实验后溶液的质量：25.0 g +40.0 g-2.9 g =62.1 g 〔1分〕乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数：6.1g62.4g×100%=9.8% (2分) 答：略。