测定酸碱滴定曲线【复习准备】
2024高考化学考点必练专题17酸碱中和滴定曲线知识点讲解
考点十七酸碱中和滴定曲线学问点讲解在历年高考命题中，通过图象考查弱电解质电离平衡、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡等学问的题目是必考题，具有肯定难度和区分度。
酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等学问和规律，综合性强，难度较大。
一、解题方法：1.要细致分析所给图象，确定图象各点的成分和溶液酸碱性，充分挖掘图象信息中的隐含条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是供应解题信息的关键点。
2.用守恒法、不等式（先主次、后大小）等方法解决问题。
（1）三大守恒：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。
（2）一个不等式：主要微粒>次要微粒。
①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中。
②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中。
③可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度微小、弱电解质分子的电离程度微小。
④强碱弱酸的酸式盐溶液，须要探讨酸式酸根水解和电离程度的相对大小。
3.对于混合溶液的离子平衡图象题，解题思维必需触及：混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、溶液体积变更有无影响定性分析或定量计算等。
若不发生反应的混合溶液，则同时考虑电离和水解。
若恰好完全反应的混合溶液，生成的是酸或碱则考虑电离，生成的是盐则考虑水解。
若反应物过量，则依据过量程度考虑电离或水解。
若有定量计算，则要考虑混合溶液的体积变更。
4.肯定要理解透坐标用对数表示的含义。
结合平衡移动原理确定变更量究竟是增大了还是减小了。
5.选择题中的曲线图通常有以下几种：（1）弱电解质的电离平衡图象。
该类试题中，图象中一般会同时涉及强电解质和弱电解质。
（2）酸碱混合液的pH与离子浓度大小之间的关系图象。
（3）沉淀溶解平衡图象。
酸碱滴定曲线的测定
酸碱滴定曲线的测定【实验目的】1、学习pH传感器的使用。
2、练习滴定操作。
3、学习实验数据的图示处理方法。
4、深入了解中和反应原理和过程。
5、培养认真、严谨的科学态度。
【实验原理】1、pH传感器pH传感器是一种用于测定溶液pH值的仪器。
其原理是由一对电极组成，工作时两个电极插入待测溶液，组成一个原电池，该原电池与一个精密电位计连接，用以测量其电动势。
待测溶液所产生的电动势随着溶液的pH值的不同而变化，所测定溶液的电动势经过数字适配器和数据采集器转换成pH显示并被计算机记录下来。
pH传感器测定范围为pH 0～14。
2、滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标，绘制溶液pH随滴加碱（或酸）的量而变化的曲线。
它描述了滴定过程中溶液pH的变化情况，特别是滴定终点附近溶液pH的突变情况。
对于酸碱滴定中选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。
【实验用品】1、实验药品0．10mol/L的NaOH溶液、0．10 mol/L的HCl溶液、蒸馏水、滤纸、pH计标定缓冲溶液。
2、实验仪器pH传感器、25 mL酸式滴定管、25 mL碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒、磁力搅拌器。
【实验步骤】1、将pH传感器从缓冲液中取出，浸泡在蒸馏水中30分钟2、按照酸碱中和滴定实验要求准备好滴定装置及滴定管中的酸、碱溶液，调整好液面并记录读数。
3、用锥形瓶从酸式滴定管中取20mL的HCl溶液，并加入2～3滴酚酞溶液。
4、在锥形瓶中加入搅拌磁粒，将锥形瓶放置于磁力搅拌器上。
将pH传感器从蒸馏水中取出用滤纸将玻璃球擦拭干净，然后将其浸入待滴定的HCl溶液中，不要碰到锥形瓶底部；打开磁力搅拌器调节转速使搅拌磁粒不要碰到pH传感器，准备滴定。
5、启动实验系统软件并点击开始。
用碱式滴定管逐渐向盛有HCl溶液的锥形瓶中滴加NaOH溶液，每加入一定量读取并记录计算机显示的pH值和相应的NaOH溶液的体积（如下表）。
化学实验教案酸碱滴定曲线实验
化学实验教案酸碱滴定曲线实验化学实验教案：酸碱滴定曲线实验一、实验目的：通过酸碱滴定实验，掌握酸碱中和滴定曲线的绘制方法，了解滴定过程中的指示剂变化规律，进一步掌握酸碱滴定的原理和方法。
二、实验原理：酸碱滴定是一种常用的定量分析方法，通过定量加入酸碱溶液，使反应达到化学计量的终点，依此确定酸碱溶液中的物质含量。
在滴定过程中，通过指示剂的使用，可以显示溶液中的pH值变化，从而确定滴定的终点。
三、实验步骤：1. 实验前准备：- 准备0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液。
- 将两种溶液分别倒入两个滴定瓶中，并标记。
- 准备一滴定管和一滴定管架。
2. 滴定曲线的绘制：- 将一定体积的盐酸溶液加入滴定瓶中。
- 加入几滴酸碱指示剂。
- 用氢氧化钠溶液滴定盐酸，记录滴定的体积。
- 持续滴定过程中，每滴入一滴氢氧化钠溶液后，轻轻摇晃滴定瓶，使溶液混合均匀。
- 当指示剂颜色发生明显变化时，停止滴定。
记录滴定的总体积。
3. 重复滴定操作：- 重复第二步的滴定操作，至少进行三次滴定。
- 记录每次滴定的初始体积和终点体积。
四、实验数据处理：1. 计算平均滴定体积：- 将每次滴定的终点体积相加，除以滴定次数，得到平均滴定体积。
2. 绘制滴定曲线图：- 将每次滴定的初始体积和滴定的总体积绘制成曲线图。
- 横坐标为滴定的初始体积，纵坐标为滴定的总体积。
- 连接各个数据点，得到酸碱滴定曲线。
五、实验注意事项：1. 滴定过程中要注意氢氧化钠溶液的滴定速度，以免滴定过快造成误差。
2. 使用指示剂时，要选择与滴定溶液反应敏感的指示剂，以便准确判断滴定终点。
3. 实验结束后，要将实验器材清洗干净并归位。
六、实验结果与分析：根据实验数据计算出的平均滴定体积，可以绘制出酸碱滴定曲线。
曲线的形状和斜率可以反映酸碱中和的速率和强度。
通过观察滴定曲线的特征，可以判断酸碱溶液的物质含量。
七、实验总结：通过本次实验，我们学习了酸碱滴定曲线实验的步骤和原理，并成功绘制出了滴定曲线图。
酸碱滴定反应的滴定曲线实验
酸碱滴定反应的滴定曲线实验酸碱滴定反应是化学实验中常见的一种方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
滴定曲线实验则是通过观察盐酸滴定氢氧化钠过程中 pH 值的变化从而得到滴定曲线的形状。
本文将介绍酸碱滴定反应的滴定曲线实验方法和结果分析。
1. 实验原理酸碱滴定反应是指在酸性或碱性溶液中加入相应酸或碱的溶液，通过滴定的方式确定两者的浓度。
滴定曲线实验旨在研究滴定过程中 pH 值的变化情况，以便了解溶液中酸或碱的浓度变化。
2. 实验步骤2.1 准备工作准备所需试剂：氢氧化钠（NaOH）溶液、盐酸（HCl）溶液。
准备玻璃仪器：滴定管、滴定漏斗、酚酞指示剂、烧杯等。
调整 pH 值：将 pH 值调节到适当的范围，可使用酚酞指示剂作为指示剂。
2.2 实验操作(a) 将盐酸溶液倒入滴定管中。
(b) 缓慢将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中。
(c) 在滴定过程中，不断搅拌反应液体，直到观察到颜色的变化。
(d) 当溶液的颜色由无色转变为粉红色时，表示已完成滴定。
3. 实验结果分析通过观察滴定过程中 pH 值的变化，可以得到滴定曲线的形状并进行结果分析。
在滴定初始阶段，当滴定剂碱溶液滴加到盐酸溶液中时，pH 值会迅速下降，直到溶液中的酸完全中和。
此时pH 值曲线陡降，并呈线性下降趋势。
当溶液接近中和点时，pH 值的变化速度开始减慢，曲线趋于平缓，形成曲线上的“S”型。
这是因为在接近中和点时，酸和碱的摩尔比接近1:1，少量的碱滴加可以引起大幅度的 pH 值变化。
当硷滴定液逐渐接近过量时，pH 值会从中和点上升，过量的碱开始中和盐酸中的酸性物质，使 pH 值增加。
这段曲线称为“猛然突起区”，此时由酸性逐渐过渡到碱性。
滴定曲线的最终结果是 pH 值的稳定，pH 值保持在碱性范围内。
4. 结论酸碱滴定反应的滴定曲线实验通过观察滴定过程中 pH 值的变化，可以得到滴定曲线的形状。
根据实验结果，可以判断溶液的酸碱度及其浓度。
实验中的滴定曲线形状与所使用的酸碱试剂的性质有关，并且曲线上不同阶段对应着酸碱反应的不同过程。
实验测定酸碱滴定曲线(教学设计)
实验测定酸碱滴定曲线
一、教学目标：
1、练习使用pH计测量溶液的pH；
2、学习以图示处理科学实验数据的方法；
3、探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点；
4、体会定量实验在化学研究中的作用。
二、教学重点：
练习滴定操作。
三、教学难点：
绘制滴定过程中的pH变化曲线。
四、实验原理：
酸碱滴定曲线是滴定过程中滴加酸（碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标的曲线。
曲线描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中滴定终点附近的pH突变情况，对于酸碱滴定如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。
五、实验用品：
0.1mol/L HCl，0.1 mol/L NaOH，酚酞溶液，蒸馏水；
pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，烧杯，锥形瓶，烧杯。
六：教学过程：。
实验报告酸碱滴定曲线实验
实验报告酸碱滴定曲线实验实验报告：酸碱滴定曲线实验引言：酸碱滴定是化学实验中常用的定量分析方法之一，通过滴定剂与待测溶液进行滴定反应，测量滴定过程中反应物的消耗量，从而确定待测溶液中的酸碱含量。
本实验旨在通过进行酸碱滴定曲线实验，探讨滴定曲线的形状与酸碱溶液的性质之间的关系，并学习使用滴定方法进行定量分析。
材料与方法：1. 实验所需材料：待测酸溶液、滴定剂、指示剂、准确的量瓶、滴定管、酸碱度计等。
2. 实验步骤：(1) 准备工作：将待测酸溶液倒入量瓶中，并用酸碱度计测定其初始酸度。
(2) 滴定操作：将滴定剂预先加入滴定管中，利用酸碱度计测定滴定剂的浓度。
加入适量的指示剂到待测酸溶液中，并开始滴定。
慢慢滴加滴定剂至溶液颜色发生转变，记录滴定剂消耗量。
(3) 重复实验：根据需要，重复进行多次滴定实验，记录滴定剂的消耗量并求平均值。
(4) 绘制酸碱滴定曲线：利用滴定剂消耗量和滴加量的关系，绘制酸碱滴定曲线。
结果与分析：根据实验数据及结果，我们得到了一条典型的酸碱滴定曲线。
典型的酸碱滴定曲线可以分为四个部分，分别是初始区、线性区、中性区和终点区。
1. 初始区：初始区是曲线的起点，该区域溶液中酸碱的浓度较高，滴定剂的消耗量相对较小。
滴定过程中，滴定剂的消耗量逐渐增加。
2. 线性区：线性区是曲线的主体部分，该区域浓度的变化与滴定剂的消耗量成线性关系。
在这个区域，酸碱溶液的浓度逐渐递减，滴定剂的消耗量逐渐增加。
3. 中性区：中性区是曲线的拐点，该区域滴定剂的消耗量急剧增加。
在这个区域，酸碱溶液的浓度已接近中和点，滴定剂与溶液发生快速的化学反应。
4. 终点区：终点区是曲线的终点，该区域滴定剂的消耗量相对较大。
在这个区域，酸碱溶液完全中和，滴定剂的消耗量不再变化。
结论：通过本次实验，我们了解了酸碱滴定曲线实验的基本原理及操作技巧。
通过观察滴定曲线的形状，可以初步判断酸碱溶液的性质。
在实际应用中，酸碱滴定曲线可以用于测定酸碱度和确定溶液的浓度。
化学实验设计酸碱滴定曲线实验
化学实验设计酸碱滴定曲线实验化学实验设计：酸碱滴定曲线实验一、实验目的本实验旨在通过酸碱滴定曲线实验的设计与实施，探究酸碱中和反应的滴定过程，研究不同试剂浓度对滴定曲线的影响，并学习使用滴定技术和化学计量方法。
二、实验原理酸碱滴定曲线实验通过向反应体系中逐滴滴加酸或碱，测定相应反应产物的变化，从而绘制出酸碱滴定曲线。
在滴定曲线中，曲线上的特定点反映了酸碱溶液的中和反应情况。
滴定曲线的形状与所用试剂浓度以及酸碱溶液的酸度、碱度有关。
三、实验步骤1. 实验器材准备- 50 mL容量瓶、20 mL容量瓶、滴定管、滴定管支架、酸碱溶液、指示剂、烧杯等。
2. 制备酸碱溶液- 分别准备一定浓度的酸和碱溶液，根据需要可调节浓度以探究其对滴定曲线形状的影响。
3. 准备指示剂- 根据所选用的酸碱滴定反应，选择合适的指示剂，如酚酞指示剂、溴酸亚铁指示剂等。
4. 开始滴定- 取一定量的酸溶液倒入容量瓶，并加入适量的指示剂。
用碱溶液通过滴定管逐滴加入，同时用玻璃杯接收滴定后的溶液，直至出现颜色变化。
5. 记录数据- 在滴定过程中，记录已加入的碱溶液体积，用以后续分析绘制滴定曲线。
6. 重复实验- 为了消除实验误差，重复进行多次实验，并取平均值作为最终结果。
7. 分析数据与绘制曲线- 利用记录的滴定体积数据，绘制酸碱滴定曲线，并分析曲线特征以及对应点的意义。
四、注意事项1. 实验中应注意安全，避免酸碱溶液的直接接触皮肤和眼睛，如有溅洒应立即用大量水冲洗。
2. 实验过程中需保持仪器干净整洁，滴定管应注意清洗与无色无痕。
3. 选择适当的指示剂，使其在酸碱滴定反应的终点处出现明显变色。
4. 确保滴定过程中滴定管与烧杯的垂直放置，准确读取滴定液体积。
5. 控制滴定速度，尽量稳定滴定滴速以减小误差。
五、实验结果与讨论根据实验数据和滴定曲线的绘制，可以得出不同试剂浓度对滴定曲线形状的影响。
例如，当酸溶液浓度增加时，滴定曲线的变化趋势可能会发生改变。
酸碱滴定曲线知识点总结
酸碱滴定曲线知识点总结酸碱滴定曲线的知识点主要包括滴定曲线的特点、影响滴定曲线的因素、酸碱指示剂的选择、酸碱滴定反应的原理和个步骤以及利用滴定曲线进行酸碱测定的方法和技巧。
接下来就对这些知识点进行详细的介绍。
一、酸碱滴定曲线的特点酸碱滴定曲线通常是以滴定剂的用量为横坐标，PH值为纵坐标绘制的曲线图。
在曲线图中，通常会出现以下几个特点：1. 曲线的形状：在酸碱滴定曲线中，通常会出现“S”形状的曲线，这是由于酸碱滴定过程中，溶液中酸碱度的变化导致PH值迅速变化的结果。
曲线的“S”形状反映了滴定过程中PH值的急剧变化。
2. 等当量点：在酸碱滴定曲线中，通常会出现PH值迅速改变的区域，这就是等当量点。
在等当量点附近，PH值的变化最为剧烈，此时滴定液与被滴定液的摩尔比为1:1，也就是当量点。
3. 弱酸弱碱滴定曲线的特点：对于弱酸和弱碱来说，滴定曲线的S形状会更加平缓，因为它们的离子化程度较低，滴定过程中PH值变化不会那么剧烈。
二、影响滴定曲线的因素酸碱滴定曲线受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面：1. 滴定物质的性质：不同的酸碱物质，在滴定曲线上的表现也是有差异的。
比如，强酸、强碱的滴定曲线会比弱酸、弱碱的曲线更为陡峭。
2. 滴定剂的浓度：滴定剂的浓度越高，滴定曲线的变化也会越为剧烈。
3. 温度：温度也会对滴定曲线产生一定的影响。
一般来说，温度越高，离子化作用也越强，滴定曲线的形状也会发生变化。
4. 溶液的缓冲能力：当溶液具有一定的缓冲性能时，滴定曲线的形状会发生变化，PH值的变化会相对较为平缓。
5. 滴定速度：快速滴定和缓慢滴定会导致滴定曲线的形状发生变化，也会影响等当量点的位置。
三、酸碱指示剂的选择在进行酸碱滴定实验时，常常需要选用酸碱指示剂来标示溶液的中和点。
酸碱指示剂是一种可以根据PH值的变化显示不同颜色的化合物，选择合适的酸碱指示剂是非常重要的。
常见的酸碱指示剂包括：1. 甲基橙：甲基橙是一种弱酸性指示剂，通常在PH4.4-6.2范围内呈现红色至橙黄色。
高考化学总复习《酸碱中和滴定及曲线》专项复习
高考化学总复习《酸碱中和滴定及曲线》专项复习1．（2020·全国高考真题）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。
溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。
[比如A 2−的分布系数：δ(A 2-)=c(A 2-)c(H 2A)+c(HA -)+c(A 2-)]下列叙述正确的是A ．曲线①代表δ(H 2A)，曲线②代表δ(HA -)B ．H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L −1C ．HA −的电离常数K a =1.0×10−2D ．滴定终点时，溶液中c (Na +)<2c (A 2-)+c (HA -)2．（2020·浙江高考真题）室温下，向120.00mL 0.1000mol L -⋅盐酸中滴加10.1000mol L NaOH -⋅溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。
已知lg50.7=。
下列说法不正确的是（ ）A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH 7=B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D ．V(NaOH)30.00mL =时，pH 12.3=3．（2020·山东高考真题）25℃时，某混合溶液中()()133CH COOH CH COO 0.1mol L c c --+=⋅，1gc( CH 3COOH)、1gc(CH 3COO -)、lgc(H +)和1gc(OH -)随pH 变化的关系如下图所示。
K a 为CH 3COOH 的电离常数，下列说法正确的是A ．O 点时，()()33CH COOH CH COO c c -= B ．N 点时，a pH=-lgKC ．该体系中，()()()+-13+a 0.1c H c CH COOH =mol L K +c H ⋅ D ．pH 由7到14的变化过程中， CH 3COO -的水解程度始终增大4．（2019·全国高考真题）NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H 2A 的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：酸碱中和滴定及拓展应用
第53讲酸碱中和滴定及拓展应用[复习目标] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。
3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一酸碱中和滴定的原理与操作1．原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)。
V(NaOH)2．实验操作与仪器的选择(1)主要仪器(2)滴定前准备滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡调液面→记录。
锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。
(3)滴定操作(4)滴定终点滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积。
(5)数据处理按上述操作重复2～3次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。
3．关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当的指示剂，准确判断滴定终点。
熟记：常见酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围和pH石蕊甲基橙酚酞4.滴定曲线以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例5．误差分析分析依据：c B＝c A·V AV B(V B表示准确量取的待测液的体积、c A表示标准溶液的浓度)。
若V A偏大⇒c B偏大；若V A偏小⇒c B偏小。
1．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL() 2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点()3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗()4．酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3 mL()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择 1. 现用中和滴定来测定某NaOH 溶液的浓度。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：酸碱中和滴定
第27讲酸碱中和滴定复习目标1．了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析方法。
3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一酸碱中和滴定的原理与操作必备知识整理1.概念依据中和反应用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理c(待测)3．酸碱中和滴定指示剂选择的基本原则利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。
因而指示剂变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
(1)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
(2)滴定终点为碱性时，一般用________作指示剂。
(3)滴定终点为酸性时，一般用________作指示剂。
4．实验用品(1)仪器(如图)(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
5．实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例(1)滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。
(2)滴定(3)终点判断(酚酞作指示剂)直到因加入半滴酸，溶液颜色从________色刚好变为________色，且在________内不变色，即到达滴定终点，记录________的体积。
(4)数据处理按上述操作重复________次，先算出每一次待测液的浓度，再求浓度的平均值。
6．误差分析分析依据：c(待测)若V(标准)偏大⇒c(待测)________；若V(标准)偏小⇒c(待测)________。
[正误判断](1)用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液()(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点()(3)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL()(4)滴定管在加入试液之前一定要用待盛装的试液润洗2～3次()(5)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大()(6)滴定管盛装标准液时，液面一定要调到“0”刻度线()对点题组训练题组一中和滴定的操作与指示剂的选择1．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是()A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0g NaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol·L－1NaOH 标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量2．某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下仰视读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是________(填编号)，该错误操作会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
酸碱中和滴定及曲线
【实验数图】
消耗NaOH体积为
Ml,计算出待测液盐酸的浓度为
。
【实验评价】 1.若本次实验失败了，请找出失败的原因？ 2.与传统实验比较，本实验有哪些优点？
一、实验原理
酸碱中和滴定：用 已知浓度 的酸 （碱）来测定 未知浓度 的碱（或酸）的方法。 我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将 未知浓度的碱（或酸）称待测溶液. 一元酸与一元碱恰好中和时：
-1
加入NaOH溶液20.02mL时，滴定百分数T=100.1%
20 .02 mL 20 .00 mL c(OH ) 0.1000mol L 5.00 10 5 mol L-1 20 .00 mL 20 .02 mL c( H ) 2.00 10 10 mol L-1
1.5 小2.3 3.3
4.3
7.0
突 变 范 围
99.9% 0.02 100% 0.00 100.1% 0.00 101% 110% 200% 0.00 0.00 0.00
大 9.7
10.7 11.7 12.5
2.01×10-11 2.10×10-12 5.00×10-13
绘制中和滴定曲线曲线
PH
滴定开始到化学计量点前 溶液pH取决于剩余HCl溶液的浓度。
加入NaOH溶液19.98mL时，滴定百分数T=99.90%
20.00 mL 19.98mL c( H ) 0.1000mol L 5.00 10 5 mol L-1 20.00 mL 19.98mL pH 4.30
-1
pH 9.70
12
强碱滴定强酸
10
7
9.7
反应终点
8
6
实验测定酸碱滴定曲线说课
《实验测定酸碱滴定曲线》说课稿
一、使用教材：
人教版高中《化学选修4》第三章第二节
二、实验器材：
仪器：酸滴定管、碱滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、玻璃棒、PH计、PH传感器、数据采集器
药品：0.1000mol/l的盐酸溶液、未知浓度的氢氧化钠溶液、酚酞
用品：PH试纸、计算机
三、实验创新要点/改进要点：
由于酸碱中和滴定的全过程均是在溶液中进行的，溶液中pH的变化随着滴定过程的进行而发生变化，因此，溶液的pH可以表征溶液中离子(如H+)的浓度。
在滴定过程中，滴定剂与溶液中的被测离子反应生成水使溶液的pH发生变化。
因此，可通过滴定曲线上的突跃点来确定滴定终点。
本次研究主要采用手持技术仪器(主要包括数据采集器与pH传感器)，通过计算机处理数据，为学生深刻理解中和滴定提供了技术条件，让学生更好的理解中和滴定的实质是H++ OH－= H2O。
向酸(或碱)溶液中滴加碱(或酸)溶液，混合溶液pH必然会发生变化。
使用pH传感器检测混合溶液在滴定过程中pH的变化情况，并借助计算机以图像形式显示出来，即可得到酸碱中和滴定曲线。
本实验操作简便、快捷、准确。
2022年高考二轮复习课件-酸碱中和滴定曲线分析
酸碱中和滴定曲线图示
氢氧化钠滴定等浓度等体积 的盐酸、醋酸的滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的 氢氧化钠、氨水的滴定曲线
突跃点变化范围不同
强碱与强酸反应 (强酸与强碱反应) 的突跃点 变化范围大于强碱与弱酸反应 (强酸与弱碱反应)
酸碱中和滴定曲线图示
氢氧化钠滴定等浓度等体积 的盐酸、醋酸的滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的 氢氧化钠、氨水的滴定曲线
如图所示。下列有关说法错误的是（
）
A. 将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B. b 点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C. c 点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00 mL D. a、d 两点的溶液，水的离子积 Kw(a)＞Kw(d)
298 K时，在 20.00 mL 0.1 mol·L－1 C6H5COOH (苯甲酸)溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液中离子浓度与 pH 关系如图所示。 下列说法正确的是（ ）
NaOH 溶液体积的变化如图，下列说法不正确的是（
）
A. HX 为弱酸 B. M 点 c(HX)－c(X－)＞c(OH－)－c(H＋) C. 将 P 点和 N 点的溶液混合，呈酸性 D. 向 N 点的溶液中通入 HCl 至 pH＝7，则 c(Na＋)＞c(HX) ＝ c(Cl－)＞c(X－)
室温下，向 a 点 (pH＝a) 的 20.00 mL 1.000 mol·L－1 氨水中滴入 1.000 mol·L－1 盐酸，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积的变化曲线
A. K(HB) 的数量级为 10－4 B. 该中和滴定可采用酚酞作为指示剂 C. V1＝10 D. b 点时，NaOH 与 HB 恰好完全反应
化学实验-酸碱反应的滴定曲线测定
环保意识
在实验中应着重 培养环保意识， 减少不必要的废 物产生，保护环
境
实验误差分析
误差来源
实验中可能出现 的误差包括人为 操作、仪器精度、
环境影响等
减小误差
为提高实验准确 度，可以通过多 次重复实验、精 确测量等方式来
减小误差
实验安全与注意事项总结
安全措施
实验室通风良好 穿戴实验服和手套
第三章 实验应用与拓展
工业应用
酸碱滴定在工业上广 泛应用，例如在制药 和化工生产中。滴定 曲线测定可以帮助工 业生产过程中控制反 应物的配比和检测产 物的纯度，提高生产 效率和质量。
工业应用
制药
用于药品成分的 准确配比
食品加工
控制食品酸碱度
化工
检测反应产物的 纯度
环境分析
01 环境监测
检测大气和水体污染物
斜率变化快的区 域表示反应速率
较快
反应平台
滴定曲线最平坦 的区域，表示反
应接近终点
等值点
滴定曲线转折点 所对应的滴定终
点
实验结果讨论
数据解读
分析实验数据的 意义和结果
结论阐述
总结实验结果并 做出结论
问题探讨
讨论实验中存在 的问题和可能的
原因
对比分析
将实验结果与理 论知识进行对比
实验展望
实验局限性
● 02
第2章 实验操作技巧
试剂的配制
在化学实验中，制备 不同浓度的试剂是非 常重要的操作。配制 试剂时，需要严格按 照配方比例进行，避 免误差。此外，注意 保持实验室的清洁和 试剂的保存条件，以 确保实验顺利进行。
滴定操作
注意事项
1. 确保滴定管干 净无残留
实验测定酸碱滴定曲线.doc
实验测定酸碱滴定曲线（学案）
知识目标:了解中和滴定的全过程,掌握中和滴定的原理，掌握测定酸碱反应曲线的原理。
1、能力目标: 初步学会滴定管的正确操作，酸碱中和滴定原理、操作及误差分析
重点和难点：中和滴定的操作
[每课一题]
用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是
A．V1>V2B．V1<V2C．V1=V2D．V1≤ V2
基础知识
【堂堂清】
1．中和反应除了“化学量”变化外，还有没有其他的变化呢？
例如：NaOH溶液中逐滴滴入稀盐酸，由于NaOH溶液中OH一被滴入盐酸的H＋逐渐中和，C(OH－)逐渐减少∴pH就逐渐减小，当H＋＋OH－恰好完全反应时溶液中H＋与OH－浓度相等pH＝7。
2．pH的变化本身并没有现象，怎样才能确定恰好反应了呢？
我们可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，可以准确地判断中和反应是否恰好完全反应。
3．题例练习训练
例题：用0.1032mol·L－１的HCl溶液，滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。
通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
解：这是一元强酸和一元强碱中和反应。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
可利用的关系式来求得。
＝0.1149mol·L－1
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol·L－1。
高三化学二轮复习 酸碱中和滴定曲线 课件
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Ac-)
(3) 物料守恒
Na:Ac=1:1
c(Na+)=c(HAc)+c(Ac-)
强 = 弱 +弱
中性点
(2010·江苏)常温下，用 0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 HAc溶液的滴定曲线
[中性点]：pH=7 的点(中和点之前）
NaOH,CH3COOH:终点显碱性，酚酞（8.2-10）
HCl,NaOH:终点显中性，酚酞或甲基橙
【提示】酸碱中和滴定一般不用石蕊作指 示剂，因其变色范围大，颜色变化不明显
2023
2-中和滴定5个点
1-中和滴定相关考点
起始点
室温：0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL0.10 mol·L－1 一元酸HA，
V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应
半中和点
过量点
中性点 中和点
起始点
中和点 中性点
过量点
半中和点
起 始 点 室温：0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL0.10 mol·L－1 一元酸HA，
V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应
考点3——中和滴定：强碱滴定强、弱酸的滴定曲线比较
用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH
滴定形成 HAc-Ac-缓 冲体系，加 入酸碱时pH 变化减弱
①起点不同 ②pH=7用碱不同 ③图像形状不同
pH=1
V1=20mL 突变pH变化大
测定酸碱滴定曲线
测定酸碱滴定曲线姓名：指导教师：日期：预习成绩：操作成绩：实验报告成绩：总成绩：【实验目的】1.练习使用pH计测量溶液的pH；2.学习以图示处理科学实验数据的方法；3.探究酸碱反应过程中pH的变化特点；4.体会定量实验在化学研究中的作用。
【实验原理】酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘制的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。
它描述了酸碱电离过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。
当反应接近反应终点（pH≈7）时，很少量（一滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起溶液pH突变，酸、碱的浓度不同，pH突变范围不同。
对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要的意义。
【实验用品】试剂：0.1000mol/LHCl溶液，0.1000mol/L NaOH溶液，酚酞溶液，蒸馏水。
仪器：pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，烧杯，锥形瓶，铁架台。
【实验仪器使用及操作方法】一、实验仪器的使用1.pH计pH计使用方法参见使用说明书2.滴定管1）使用前先检查，看酸式滴定管的活塞是否灵活，是否漏水；碱式滴定管的阀的橡胶管弹性是否良好，是否漏水。
2）使用前用蒸馏水先洗干净。
3)润洗滴定管1-2次（用5ml待测溶液）。
4）加液先加至0刻度以上2-3cm处，再放液赶走下端尖嘴管中的气泡，让尖嘴充满溶液。
5）调节起始刻度（最好在整mL的刻度处）。
6)滴定后尖嘴管处悬挂的最后一滴溶液也要进入接受器内。
7)读数：平视液面最凹处。
8)记录数据。
9)洗涤仪器并存放好。
3.部分仪器的使用如图所示：25.6二、滴定时的操作方法（注意实验时的左手右手和眼睛）【注意事项】滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL。
精确度：取到小数点后两位，如24.00mL、23.38mL，最后一位是估计值。
第五章 酸碱滴定法单元复习
第五章 酸碱滴定法单元复习一 基本概念酸、碱、两性物质、共轭酸碱对、离子活度、缓冲溶液、缓冲容量、缓冲范围、滴定曲线、滴定突跃、终点误差。
二 基本知识1 分布分数δ c[]=δ 分析浓度与平衡浓度关系：C = ∑ [ ] ， [ ]= δ·C如一元弱酸： [HA]＝δHA C HA , [A-]= δA- C HA2 共轭酸碱对平衡常数关系： K a1∙K bn =Kw3 物料平衡方程MBE 、电荷平衡方程CBE 、质子条件式PBE 的写法：强酸碱，弱酸碱，弱强碱（或弱强酸），两性物质，共轭酸碱体系。
三者关系：由MBE 和CBE 的加和可得PBE4酸碱缓冲溶液：强酸、强碱、共轭酸碱缓冲体系（1）缓冲范围：pH ＝pKa ±1（2）共轭酸碱对缓冲容量最大的条件：共轭酸碱对浓度控制在1:1（[H +]=Ka ）。
（3）掌握一般共轭酸碱缓冲体系选择：据要控制的值，寻找与之接近的pKa 值所对应的弱酸及其共轭碱。
如要求pH=5,查找解离常数表发现HAc （pKa=4.74）与(CH 2)6NH +（pKa=5.15）之相近，故HAc-Ac -，(CH 2)6NH +-(CH 2)6N 两共轭体系按合适比例配制均可满足要求，后者更优。
5酸碱指示剂（1）指示剂理论变色范围（公式？）和实际变色范围（P387附表6）：如MO 、MR 、PP（2）选择原则：指示剂变色点与化学计量点尽量接近（一般pH4左右选MO ，pH5左右选MR ，弱碱性选PP ）6 影响滴定突跃的因素（1） 强酸强碱体系： C滴定剂的浓度增大10倍，突跃增加2个pH 单位（曲线上、下限各增加1个pH ）。
（2） 强碱弱酸或强酸弱碱体系：C 、Ka （或Kb ）滴定剂的浓度: 增大10倍，突跃增加1个pH 单位（曲线上限）K a （或Kb ）： 增大10倍，突跃增加1个pH 单位（曲线下限）7 弱酸（或弱碱）直接准确滴定条件： cK a ≥10-8， 或: CK b ≥ 10-88 多元酸(或混合弱酸)准确滴定和分步滴定的条件准确滴定条件： cK an ≥10-8 (被滴定的酸足够强)分步滴定条件：△lg K a ≥5 (相邻两步解离相互不影响，△lg K a 足够大)应用：判断混合酸或碱等体系能否准确、分步滴定，滴定曲线上出现几个突跃（P162 8）三 计算公式：1 分布分数δ 一元弱酸：aHA K H H +=++][][δ a a A K H K +=+-][δ 二元弱酸：如碳酸：2 pH 强酸： pH=-lgC 强碱：pH=14-(-lgC)一元弱酸： 一元弱碱： 多元弱酸碱： 两性物质：NaH 2PO 4：Na 2HPO 4：酸碱缓冲体系：注：单纯pH 计算意义并不大，主要应用于实际滴定体系化学计量点pH 值的计算，对应于计量点所生成产物的pH 值，以之为依据选择合适的指示剂。
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测定酸碱滴定曲线
姓名：指导教师：日期：
预习成绩：操作成绩：实验报告成绩：
总成绩：
【实验目的】
1.练习使用pH计测量溶液的pH；
2.学习以图示处理科学实验数据的方法；
3.探究酸碱反应过程中pH的变化特点；
4.体会定量实验在化学研究中的作用。
【实验原理】
酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘制的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。
它描述了酸碱电离过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。
当反应接近反应终点（pH≈7）时，很少量（一滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起溶液pH突变，酸、碱的浓度不同，pH突变范围不同。
对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要的意义。
【实验用品】
试剂：0.1000mol/LHCl溶液，0.1000mol/L NaOH溶液，酚酞溶液，蒸馏水。
仪器：pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，烧杯，锥形瓶，铁架台。
【实验仪器使用及操作方法】
一、实验仪器的使用
1.pH计
pH计使用方法参见使用说明书
2.滴定管
1）使用前先检查，看酸式滴定管的
活塞是否灵活，是否漏水；碱式滴定
管的阀的橡胶管弹性是否良好，是否漏水。
2）使用前用蒸馏水先洗干净。
3)润洗滴定管1-2次（用5ml待测溶液）。
4）加液先加至0刻度以上2-3cm处，
再放液赶走下端尖嘴管中的气泡，让尖嘴充满溶液。
5）调节起始刻度（最好在整mL的刻度处）。
6)滴定后尖嘴管处悬挂的最后一滴溶液也要进入接受器内。
7)读数：平视液面最凹处。
8)记录数据。
9)洗涤仪器并存放好。
3.部分仪器的使用如图所示：
25.6
二、滴定时的操作方法（注意实验时的左手右手和眼睛）
【注意事项】
滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL。
精确度：
取到小数点后两位，如24.00mL、23.38mL，最后一位是估计值。
滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。
【实验预习】
认真预习本实验的实验原理实验一起说明后，我明白了下面几个小问题：
1）本实验量取和计量反应过程中酸碱溶液用量只能用滴定管而不能用量筒，是因为滴
定管的得精确度高（0.01ml）读数方便，操作简单。
2）酸式滴定管用于盛装酸溶液，而不能盛装碱溶液。
由于碱性溶液会腐蚀玻璃，尤其
是容易使酸式滴定管上的玻璃活塞因腐蚀导致无法使用。
3）再滴加溶液之前，洁净的滴定管应分别用蒸馏水和准备盛装的反应液各精洗2~3遍。