铝的性质及其应用

合集下载

铝常见的配合物

铝常见的配合物（实用版）目录一、引言二、铝的化学性质1.铝的原子结构2.铝的氧化态三、铝的配合物1.铝与非金属元素的配合物2.铝与金属元素的配合物3.铝与有机配体的配合物四、铝配合物的应用1.在催化剂中的应用2.在材料科学中的应用五、结论正文【引言】铝是一种广泛存在于自然界的金属元素，具有良好的化学性质和物理性质。

在化学反应中，铝原子容易失去三个电子形成 Al3+离子，因此，研究铝的化学性质以及其与其他物质的相互作用具有重要的理论和实际意义。

本文将重点介绍铝的常见配合物及其应用。

【铝的化学性质】一、铝的原子结构铝的原子序数为 13，原子结构为 1s2s2p3s3p。

铝原子的价电子层包括 3 个 s 轨道和 1 个 p 轨道，其中 3s 轨道上的电子容易失去，形成 Al3+离子。

二、铝的氧化态铝的氧化态主要为 +3 价，即 Al3+。

在特定条件下，铝也可以呈现其他氧化态，如 +1 价（AlO）和 +2 价（AlO）等。

【铝的配合物】一、铝与非金属元素的配合物铝与非金属元素形成的配合物主要包括铝与氧、氮、硫等元素的配合物。

例如，AlO、AlN、AlS等。

二、铝与金属元素的配合物铝与金属元素形成的配合物通常为铝与其他过渡金属元素形成的合金，如铝合金。

三、铝与有机配体的配合物铝与有机配体形成的配合物在化学、生物学和材料科学等领域有广泛的应用。

常见的有机配体包括羧酸、胺、醇等。

例如，Al(CHCOO)、Al(NH)等。

【铝配合物的应用】一、在催化剂中的应用铝配合物在催化剂中具有广泛的应用，如催化剂的载体、助催化剂等。

二、在材料科学中的应用铝配合物在材料科学中具有广泛的应用，如金属玻璃、陶瓷等。

【结论】铝作为一种重要的金属元素，其化学性质和配合物研究具有广泛的理论和实际意义。

在催化剂、材料科学等领域，铝配合物发挥着重要作用。

铝及其化合物

铝及其化合物1. 简介铝 (Aluminum) 是一种重要的金属元素，原子序数为13，化学符号为Al。

它属于13族元素，位于周期表的p区。

铝是地壳中含量最丰富的金属之一，存在于自然界中的矿石、土壤和岩石中。

2. 物理性质铝是一种具有银白色光泽的轻质金属，具有良好的导电性和导热性。

它的密度相对较低，为2.7 g/cm³，比许多其他金属都要轻。

铝的熔点为660.32℃，沸点为2519℃。

它具有良好的可塑性和可加工性，可以通过冶金工艺进行挤压、拉伸、铸造和轧制等加工过程。

3. 化学性质3.1 抗腐蚀性铝具有良好的抗腐蚀性，因为它能形成致密的氧化物膜表面，可以有效防止进一步的氧化和腐蚀。

3.2 反应性铝与空气中的氧气反应会生成一层薄的氧化铝表面，这一层氧化层可以保护铝的内部不被进一步氧化。

然而，在酸性介质中，铝会被溶解并产生氢气。

铝对碱性介质相对稳定，不会与碱发生剧烈反应。

4. 铝的主要用途4.1 建筑和建材铝是一种轻质金属，因此在建筑和建材领域有广泛的应用。

它可以用于制造铝合金门窗、铝制屋顶和外墙装饰板等。

4.2 包装由于铝的良好腐蚀性和可塑性，它被广泛用于食品和药品的包装材料。

例如，铝制罐头、箔纸和药品包装。

4.3 电力传输铝具有良好的导电性能，用于制造电力传输线路和电缆。

相比同等导电性能的铜导线，铝导线更轻便、成本更低。

4.4 汽车工业铝合金在汽车工业中的应用越来越广泛，可以降低汽车整体重量，提高燃油效率和降低尾气排放。

5. 铝的一些常见化合物5.1 氧化铝 (Al2O3)氧化铝是铝的一种重要化合物，也是一种常见的陶瓷材料。

它具有高熔点、高硬度和良好的绝缘性能，广泛应用于制陶、耐火材料和电子器件等领域。

5.2 氯化铝 (AlCl3)氯化铝是一种重要的无机化合物，通常以无水物的形式存在。

它是一种强酸性物质，可用作催化剂、腐蚀剂和氯化铝铝熔剂的原料。

5.3 硫酸铝 (Al2(SO4)3)硫酸铝是一种白色结晶固体，可溶于水。

铝的物理性质和用途

铝的物理性质和用途铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。

1铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。

真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。

铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。

2纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。

铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。

3铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm 的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等。

4铝合金具有某些比纯铝更优良的性能，从而大大拓宽了铝的应用范围。

例如，纯铝较软，当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属，强度可以大大提高，几乎相当于钢材，且密度较小，不易锈蚀，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。

当温度降到-196℃时，有的钢脆如玻璃，而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高，所以是便宜而轻巧的低温材料，可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。

2铝对人体的危害铝不是人体的必需元素，人体缺乏铝时，不会给人体带来什么损害，反之，铝盐能致人体中毒。

1.摄入过量的铝对骨骼有害。

铝能直接损害成骨细胞的活性，从而抑制骨的基质合成。

2.摄入过量的铝，能够对大脑造成损伤。

研究证实，脑组织对铝元素有亲和性，铝一旦进入人体，首先沉积在大脑内脑组织中的铝沉积过多，可使人记忆力减退、智力低下、行动迟钝、催人衰老。

如果随时间推移，铝在脑中逐渐积累，就会杀死神经原，使人的记忆力丧失。

近年来又发现老年痴呆症的出现也与平时过多摄入铝元素有关。

3.铝元素吸收多了，会积聚在肝、脾、肾等部位，当积聚量超过5～6倍时，就会对消化道吸收磷发生抑制作用，还会抑制胃蛋白酶的活性，妨碍人体的消化吸收功能。

铝的定义原理及应用

铝的定义原理及应用1. 铝的定义原理铝（Aluminum）是一种化学元素，具有原子序数13和原子量26.98。

它属于第13族元素，主族元素。

铝的原子结构包含13个质子和中子，以及13个电子。

铝的原子符号为Al。

铝是一种轻质、强度高、导电性好的金属。

它的特殊物理和化学性质使其在众多领域中得到广泛应用。

铝的主要特点包括：•轻巧：铝是一种轻金属，具有较低的比重，约为2.7 g/cm³，相比其他常见金属如铁和铜来说更为轻巧。

•导电性：铝是一种优良的导电材料，导电率约为国际电阻单位下的37%。

这使得铝常被用于电力传输、电缆、电子设备等领域。

•耐腐蚀性：铝具有良好的耐腐蚀性能，能够在氧化性环境下形成一个稳定的氧化铝层，保护其表面不受进一步腐蚀。

•可加工性：铝具有出色的可塑性和可加工性，可以通过压力加工、锻造、拉伸和模压等多种方法加工成各种形状的产品。

2. 铝的应用由于铝的优良性能，它在各个领域中得到广泛应用。

以下是铝在几个主要领域中的应用：2.1 建筑与建材•建筑材料：铝及其合金广泛用于建筑材料，如窗框、门框、建筑外壳、立面板等。

铝的轻巧和耐腐蚀性使其成为一种理想的建筑材料。

•电线电缆：铝导线用于输电线路、电力传输和配电线缆。

铝的导电性能和轻巧性使其成为替代铜线的优选材料。

•屋顶和墙板：铝材可以用于屋顶、墙板和屋檐等建筑构件。

铝制品具有抗腐蚀、耐候性好的特点，能够延长建筑物的使用寿命。

2.2 汽车工业•车身材料：铝合金在汽车工业中具有广泛应用。

铝合金车身具有重量轻、强度高的特点，可以提高汽车燃油效率和行驶性能。

•引擎部件：铝合金也用于制造汽车引擎部件，如缸盖、曲轴壳等。

铝合金的导热性能好，可以帮助降低引擎温度并提高燃烧效率。

2.3 包装领域•食品包装：铝材可以用于食品包装，如罐装饮料和罐装食品。

铝罐具有轻便、易于回收和耐腐蚀的特点，使其成为食品包装的理想选择。

•药品包装：铝塑复合材料广泛用于药品包装，保证药品的安全和有效性。

有关铝的高考知识点

有关铝的高考知识点铝是我们常见的金属之一，具有许多重要的应用和高考相关的知识点。

今天，我们来一起探讨一下有关铝的高考知识。

一、铝的性质和化学反应铝是一种轻便、耐腐蚀的金属，具有良好的导电和热传导性能。

它的密度相对较低，但强度较高，因此在空气中不会容易生锈。

铝具有良好的可塑性，能够被加工成各种形状，广泛应用于制造业。

铝具有一些独特的化学反应。

首先，铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化铝膜，这种膜能够阻止铝的继续氧化。

这也是为什么铝能够在空气中相对稳定的原因之一。

其次，铝能够与酸反应生成相应的盐和氢气。

例如，铝与稀盐酸反应会生成氯化铝和氢气。

再次，铝与碱性溶液（如氢氧化钠）反应会生成相应的铝盐和氢气。

铝的这些化学性质和反应机制是理解高考题目的基础。

二、铝的提取和炼制铝是地壳上丰富的金属之一，但它并不以自然形态存在，我们必须通过化学方法来提取和炼制铝。

一般来说，铝主要是通过电解铝氧矿石来提取和得到的。

铝氧矿石中含有铝的氧化物，通过电解可以还原出自由的金属铝。

在铝的炼制过程中，我们还需要考虑到电解槽的选择和阳极的制备。

阳极通常使用纯铝制成，而阴极则是石墨。

在这个过程中，铝的电解液是熔融的氟铝酸盐。

通过电解，氧化铝会被还原成自由的铝金属，从而得到纯度较高的铝。

三、铝的应用铝具有良好的物理和化学性质，因此在工业中被广泛应用。

首先，铝是一种重要的建筑材料，可用于制造门窗、幕墙和建筑结构等。

具有轻便、抗腐蚀、易加工等特点，使得铝成为现代建筑中不可或缺的材料。

另外，铝具有良好的导电性能，广泛应用于电力工业。

例如，铝线和铝箔都是电力传输中常见的材料。

此外，铝也用于制造电子设备的外壳和连接线。

铝还被广泛应用于飞机制造、汽车工业和包装行业等。

铝的轻量化和良好的强度使得它成为飞机和汽车制造的理想材料。

同时，铝箔作为包装材料被广泛使用，因其良好的阻隔性能对食品等物品进行保护。

综上所述，铝作为一种重要的金属，在高考中也是一个重要的知识点。

铝的研究报告

铝的研究报告近年来，铝材料在许多领域中得到广泛应用，其独特的性能和可塑性使其成为一种重要的工业材料。

本篇论文将探讨铝的性质、制备方法、应用以及对环境的影响，以期加深读者对铝的了解。

一、铝的性质铝是一种轻质、坚韧、耐腐蚀的金属，具有优良的导热和导电性能。

其高可塑性使得铝可以被轻松地加工成不同形状和尺寸，广泛应用于建筑、交通运输、电子等各个领域。

铝的密度相对较低，但其强度却很高，这使得铝成为制造轻型车辆和航空器等领域的理想材料。

二、铝的制备方法电解法是最常见的铝制备方法。

通过将铝矾土等铝矿石熔炼在高温下，并电解熔融的铝矿石溶液，从而将纯铝沉积在阴极上。

这种方法可以高效制备大量的铝，但需要耗费大量的电能。

除了电解法，还有化学还原法、热还原法等多种制备方法，但由于成本和效率的考虑，电解法仍是铝制备的主要方法。

三、铝的应用1. 建筑：铝合金的轻便、耐腐蚀性以及优良的加工性能使其成为建筑领域中常用的材料。

铝合金可以用于制作门窗、幕墙、屋顶等建筑构件，同时也可以被应用于室内装饰和家具制造领域。

2. 交通运输：铝在汽车、船舶和飞机制造中的应用越来越广泛。

铝合金的轻量化特性能够降低车辆的重量，提高燃油效率和续航里程。

此外，铝的可塑性和强度使得它成为制造车身、发动机零件和车轮等零部件的理想选择。

3. 电子：由于铝的导电性能优良，铝被广泛用于电子设备的制造。

例如，铝箔可用于包装电子元件，铝的金属箔可用于制造电容器等。

四、铝对环境的影响尽管铝作为一种常见的金属材料被广泛应用，但它的生产和使用也会对环境造成一定的影响。

铝生产过程中所使用的电力通常来自化石燃料，其碳排放量较高。

此外，铝的采矿也需要占用大量的土地资源，并且会对土壤和水体产生一定的污染。

然而，随着科技的进步和环境保护意识的提高，人们已经在努力寻找更加环保的铝制备方法以及对废弃铝进行回收再利用。

总结：铝作为一种重要的工业材料，被广泛应用于建筑、交通运输和电子等领域。

铝及铝的化合物性质及应用

铝及铝的化合物性质及应用铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。

它是周期表中主族元素的一员，属于第13族元素。

铝具有轻巧、耐腐蚀、导电好等优点，因此在工业生产和日常生活中有广泛的应用。

首先，铝的性质：1. 轻巧：铝的相对原子质量为26.98，为周期表中较轻的金属之一。

这使得铝具有很低的密度，大约为2.7g/cm³，是铁的1/3。

因此，铝制品在航空航天、汽车制造和包装行业中得到广泛应用。

2. 导电好：铝是一种优良的导电金属，电导率为273万/(Ω·m)，仅次于银和铜。

因此，在电力传输线路和电子设备中常使用铝制导线和电子元件。

3. 耐腐蚀：铝表面形成的致密氧化膜可以保护铝内部不被进一步氧化。

这使得铝具有良好的耐腐蚀性能，在湿润环境中不易被腐蚀，因此广泛应用于建筑材料和食品包装等领域。

其次，铝的化合物性质及应用：1. 氧化铝（Al2O3）：作为铝最常见的化合物，氧化铝具有很高的熔点和硬度，常用于制备陶瓷材料、磨料、搪瓷和耐火材料等。

同时，氧化铝还可以用于制备铝粉、催化剂和涂料等。

2. 硫酸铝（Al2(SO4)3）：硫酸铝是一种重要的无机化学品，在水处理、纺织、造纸和皮革工业中被广泛使用。

它可以用作沉淀剂、凝固剂和调节剂，用于处理废水和净化水质。

3. 氢氧化铝（Al(OH)3）：氢氧化铝是一种白色的沉淀剂，可用于医药制剂中的缓冲剂和抗酸剂。

此外，氢氧化铝还可以用作催化剂、填料和涂料添加剂等。

4. 氟化铝（AlF3）：氟化铝是一种重要的助熔剂和催化剂，在铝的冶炼和合成高级材料中得到广泛应用。

5. 硝酸铝（Al(NO3)3）：硝酸铝是一种酸性溶液，常用于铝的着色和染色过程中。

它可以用于染色和涂层工艺，用于制备金属颜料和印刷油墨。

总结起来，铝及其化合物具有许多重要的性质和广泛的应用。

铝的轻巧和耐腐蚀性使其成为航空航天和汽车制造业的理想选择。

铝的良好导电性使其成为电力传输和电子设备制造的重要材料。

第三章第2讲铝及其重要化合物

第2讲铝及其重要化合物[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。

考点一铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。

自然界中的铝全部以化合态存在。

2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Al O 2⎪⎪⎪⎪――→ 常温形成致密的氧化膜――→ 点燃 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3 ②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎪⎪⎪⎪――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)5．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

深度思考1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？答案铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。

2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?答案常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。

3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。

答案不能，Al3＋和S2－在水溶液中发生双水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

4．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？答案不恰当。

金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。

铝的性质及应用

铝的原子结构示意图为
，易失去最外层的3个电子形成
稳定的Al3＋，故Al有较强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(Ⅰ)与非金属单质反应
(1)与氧气反应
常温下被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化膜，失去金
属光泽。点燃或加热时发生反应：4Al＋3O2 =点==燃== 2Al2O3 。金属铝可以在氧气中燃烧，该反应放出大量热和耀眼的白光，因而铝
(2)与强碱反应铝与强碱溶液反应的原理的解释：
①氧化还原反应(或置换反应)：
②复分解反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O ③总反应式：将上述①、②中的反应相加，①＋②×2再整理可得： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(氧化还原反应)。反应中的数量关系： a．等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比 VHCl(H2) ＝1∶1。
三、硫酸铝钾
1．复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。
2．硫酸铝钾
十二水合硫酸铝钾俗名明矾，化学式： KAl(SO4)2·12H2O ，能溶于水，它的水溶液的电离方程式为 KAl(SO4)2=== K＋＋Al3＋＋ 2SO42－，在水中能生成 Al(OH)3胶体，可吸附杂质使水澄清，故可作净水剂。
已学过的物质中既能与盐酸，又能与NaOH 溶液反应的有哪些？
[学生交流] 【提示】有Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、 (NH4)2CO3等。
铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物？
[师生交流] 【提示】酸、碱和盐均可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或含盐的食物。

高中化学铝及其重要化合物

② 2Al+3Cl2===2AlCl3 ③ Al 酸氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化
非氧化性酸 2Al+6H+==2Al3++3H2
3．用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
返回导航页
结束放映
【思考与探究】
1.金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应的继续进行。
(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。
返回导航页
结束放映
考点三用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间转化量的关系
【知识梳理】 1．用转化图探究Al3＋、AlO、Al(OH)3的转化关系
写出转化(2)、(5)、(6)离子方程式：
返回导航页
结束放映
2．用数轴探究可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，铝元素的存在形式
(1)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
（2）
返回导航页
结束放映
题型一
【题型建模】
1．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出
现白色沉淀，后来沉淀又消失的是( A )
A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
【思考与探究】 1.下列变化可通过一步化学反应直接完成的是___①_____。（1)Al(OH)3→Al2O3 (2)Al2O3→Al(OH)3 (3)Al→Al(OH)3 2.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有哪些？

铝的性质及铝合金的应用和优点

铝的性质及铝合金的应用和优点铝的性质及铝合金的应用铝是一种轻金属，密度是2.7 g／cm3，具有良好的导电传热性及延展性，1克铝可拉成37 m 的细丝，它的直径小于2.5×10-5 m，也可展成面积达50 m2的铝箔，其厚度只有8×10-7 m。

铝的导电性仅次于银、铜，由于它具有很高的导电能力，被大量用于电器设备和做高压电缆。

铝对波长为0.2～1.2×10-6 m的光有90％以上的光反射率。

因此它是极为重要的反光材料。

铝粉与四氧化三铁反应时能产生高达3 500 ℃以上的温度，可用于特殊的焊接技术。

铝粉燃烧时发出夺目光辉，这种特殊性被用于照明术和军事上。

用含铝粉28％、硝酸钡68％、虫胶4％配合制成的混合物就是一种常用的照明剂。

纯度大于99.95％时，铝能抵制大多数酸的腐蚀，但溶于王水。

制造业和建筑业是铝工业最大的市场。

运输工具是铝的第二大市场，在国防工业中铝也有很广的用途，用铝制的舰艇，不仅速度快，不被海水侵蚀，而且没有磁性，能防止磁性水雷袭击。

铝在冶金工业中，用于冶炼高熔点金属（铬、钒、锰、钼等），还用做炼钢过程中的脱氧剂。

铝粉可用于制造银粉油漆。

从制铝工业的废料中还可以提取金属镉。

铝在低温环境中，强度和机械性能仍旧很好，甚至有所提高，所以铝不但可用作冷冻食品运输、液化装置、寒冷地区建筑物，还可用于火箭的液氢液氧贮存箱等零件。

铝在1.2K以下成为超导体.今天铝已被广泛用在金属器具、工具、轻便用器、体育设备等方面。

铝中加入少量的铜、镁、锰等，形成坚硬的铝合金，这种合金被称为坚铝，它具有坚硬美观、轻巧耐用、长久不锈的优点，是制造飞机的理想材料。

据统计一架飞机大约有50万个坚铝做的铆钉。

用铝和铝合金做材料制造的飞机元件重量占飞机总重量的70％。

每枚导弹的用铝量约占重量的10％～15％。

国外已有用铝铺设的火车轨道。

铝青铜是铝铜合金，有时也含一些硅、锰、铁、镍和锌。

这些轻质铝合金具有很高的抗张强度和有高度的抗腐蚀性能，因此它们广泛应用于制造汽油发动机的机轴箱和连杆。

铝及其化合物知识点

铝及其化合物知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。

它是地壳中含量第三多的元素，仅次于氧和硅。

铝具有低密度、良好的导电性和导热性，以及良好的耐腐蚀性，因此在许多领域得到广泛应用。

在本文中，将介绍铝及其化合物的一些重要知识点。

1. 铝的性质铝是一种银白色的金属，在常温下具有良好的可塑性和延展性。

它是一种高度反应性的金属，在空气中会迅速氧化形成厚厚的氧化铝层，这也是它能够抵御腐蚀的原因之一。

铝具有较低的熔点和沸点，分别为660.3°C和2467°C，使其易于加工和利用。

2. 铝的制备铝的主要制备方法是通过氧化铝与金属铝的电解反应进行。

首先，氧化铝被加热至高温熔化，然后将电流通入熔融的氧化铝中，使其电解产生金属铝。

这种方法被称为Hall-Héroult法，是目前铝的商业生产中最主要的方法之一。

3. 铝的应用铝是一种非常重要的工程材料，广泛应用于建筑、航空航天、汽车、包装等领域。

由于其低密度和高强度特性，铝合金已成为汽车和飞机制造中的关键材料。

此外，铝也被用于制作容器、罐头、铝箔等包装材料，因为它对氧气和水具有良好的屏障性能。

4. 铝的化合物铝可以形成多种化合物，其中一些常见的包括氧化铝（Al2O3）、氯化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）等。

这些化合物具有不同的性质和应用。

- 氧化铝是最常见的铝化合物，具有高熔点、高硬度和良好的绝缘性能。

它被广泛用作陶瓷、磨料和电气绝缘材料。

- 氯化铝是一种常用的催化剂，在有机合成反应中具有重要的应用。

它还可用于水处理、纸浆和皮革工业等领域。

- 硫酸铝是一种重要的工业化合物，广泛用于制备纸张和纤维素产品。

此外，硫酸铝也被用作凝结剂、染料和催化剂。

5. 铝的环境影响尽管铝是一种常见的金属，但过量的铝对环境和生物体可能造成负面影响。

铝在土壤中的过量积累会阻碍植物的生长。

在水体中，铝离子的过量可以影响鱼类和其他水生生物的生存。

高中化学备课参考铝的性质及应用

铝的性质及应用一、铝的性质1.铝的物理性质铝是地壳中含量最多的金属元素，为银白色金属，质地柔软，密度较小（2.70g/cm3），熔沸点较低，具有良好的导电性、延展性.铝的用途常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件;做导线、炊具、建筑装饰材料等.2.铝的化学性质铝的化学性质较活泼，能与许多物质发生反应.（1）与非金属反应223432Al O Al O ∆+= 23232Al Cl AlCl ∆+=2323Al S Al S ∆+=铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性.（2）与氧化物的反应：铝热反应：2Al ＋ Fe 2O 3 =高温 Al 2O 3 ＋ 2Fe 2Al ＋ Cr 2O 3 =高温 Al 2O 3 ＋ 2Cr 特点：放出大量热，使生成的金属呈液态.本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性.应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V 、Cr 、Mn 等）.(3)与酸的反应非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化.（4）与强碱溶液反应铝能和强碱溶液反应.该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al + 6H 2O = 2Al(OH)3 + 3H 2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O简写为：2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑（5）与盐溶液反应 424323()3Al CuSO Al SO Cu +=+高温铝可以在盐溶液中置换出金属活泼活泼性顺序表中排在铝后面的金属.例1.称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH 溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）.则两份铝粉的质量比为（）A ．1∶2B ．1∶3C ．3∶2D ．1∶1解析：铝无论和强酸反应还是和强碱反应，产生的H 2的比例都是2Al ～3 H 2答案：D例2.某无色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A ．H +、2Mg +、Cl -、2Cu +B ．3NO -、K +、Na +、H +C ．Cl -、2Ba +、3NO - 、OH -D ．OH -、Cl -、3HCO -、2Mg +解析：能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液，但与强氧化性的酸反应则无氢气放出，如浓硫酸、硝酸，答案：AC例3.两种金属粉末的混合物15g ，投入足量的稀盐酸中，得到5.6L 氢气（标准状况），这种混合物可能是（）A ．镁和铁B ．镁和铝C ．铁和锌D ．镁和铜解析：利用平均值法则，要产生5.6L 的H2需要镁6g 、铝6.75g 、铁7g 、锌16.25g ，所以混合物中必含有锌 .答案：CD例4.Na 、Mg 、Al 、Fe4种金属中的两种组成的混合物12g ，与足量的盐酸反应产生0.5g 的H2，则此混合物中必含____________.解析：此题用“摩尔电子质量法”即转移1mo1电子所需要金属的质量.转移电子的物质的量＝0.5/2×2＝0.5mol ，平均摩尔电子质量：12/0.5＝24g·mol －1因Na 、Mg 、Al 摩尔电子质量均小于24g·mol －1，所以混合物中必含有Fe.此判断方法又叫“平均值法” .。

铝的性质及对应用途

铝的性质及对应用途铝是周期表中的三价金属元素，其原子序数为13。

它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，占地壳的8.3％，但是自然状态下很难得到纯铝。

在自然界中，铝与其他元素结合成氧化物、硅酸盐和其他矿物质存在。

在人类社会中，铝被广泛应用于许多方面，下面将对铝的性质及对应用途进行说明。

1. 物理性质铝是一种轻质、具有良好的导电性和导热性的金属，在纯度和强度方面具有良好的可塑性。

铝的密度为2.7克/立方厘米，比钢轻1/3，比铜轻2/3。

在室温下，铝是一种银白色金属，具有良好的反射性和吸收性，可用于制造反射镜、闪光灯等。

2. 化学性质铝是一种相对稳定的金属，不易被氧化。

在常温下，它与氧气反应缓慢，形成一层薄膜，该薄膜能够保护铝的表面不被进一步氧化。

这种膜状层也可以作为一种保护剂，可用于制造氧化铝层、耐蚀材料等。

铝在酸中也很稳定，但在强碱中会被溶解，因此不适用于碱性环境中。

3. 应用领域3.1 建筑行业铝在建筑行业中使用得非常广泛，主要用于制造门窗、幕墙、天花板、顶棚等。

这是因为铝具有轻便、耐腐蚀、加工易、使用寿命长等优点，而且密度小，强度高，可实现建筑重量降低，同时也可提高建筑的美观度。

3.2 包装行业铝是包装材料中非常受欢迎的一种，在食品、饮料、医药和化妆品行业得到广泛应用。

铝能够防潮、防氧化、隔热、保鲜、防止细菌侵入并提高产品的稳定性和保存期限。

铝包装也具有轻便、容易携带和回收利用等特点。

3.3 交通运输行业铝制品在交通运输行业中得到广泛应用，如铝合金车架，飞机、汽车的车身部分等。

这是因为铝具有高强度、轻重量、良好的可塑性和可焊性等特点。

使用铝合金可以使得搭载的载重增加，同时也可以降低燃油消耗和减少二氧化碳排放。

3.4 电子行业铝在电子行业中主要是用于制造电解电容器的正极板。

铝具有良好的导电性和耐腐蚀性。

铝制电解电容器具有频响特性好、容量稳定等特点。

3.5 照明和家居设备铝制品还常常用于照明和家居设备，如电器外壳、灯具壳体、家具等。

铝的化学知识点总结

铝的化学知识点总结一、铝的性质1. 物理性质铝是一种银白色、柔软的轻质金属，在常温下具有良好的导电性和导热性。

纯铝的密度为2.7g/cm3，熔点为660°C，沸点为2467°C，具有一定的延展性和塑性，易于加工成各种形状的制品。

2. 化学性质铝是一种较活泼的金属，具有一定的化学活性。

在常温下，铝能与氧、氮、硫等非金属元素反应，在高温下能与氢、氨等元素发生反应。

铝在空气中易被氧化形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜可以保护铝不被更多的氧气侵蚀，使铝具有较好的耐腐蚀性。

此外，铝还能与非金属元素形成盐类化合物，如氯化铝、硫酸铝等。

3. 与其他元素的化合物铝与氧形成的氧化铝是最常见的化合物，化学式为Al2O3。

氧化铝具有很强的耐火性和耐腐蚀性，被广泛应用于陶瓷、耐火材料、磨料等工业领域。

此外，铝还能与氯、硫、氮等元素形成不同的盐类化合物，这些化合物在工业生产和日常生活中也有着重要的应用。

二、铝的用途1. 工业领域由于铝具有较好的导电性、导热性和耐腐蚀性，被广泛应用于电力、电子、航空航天等工业领域。

铝及其合金在制造导线、散热器、飞机、汽车等方面有着重要的作用。

2. 包装材料铝具有轻质、不透水、不透气、耐高温等特点，被广泛应用于包装材料的制造。

铝箔、铝包装盒、铝罐等产品在食品、药品、化妆品等行业起着重要的包装保护作用。

3. 建筑领域铝及其合金在建筑领域有着广泛的应用，如制造铝门窗、铝合金型材、铝幕墙等。

铝制品具有轻质、耐腐蚀、美观等特点，能满足建筑材料的需求，受到建筑行业的青睐。

4. 化工领域氧化铝、硫酸铝、氯化铝等铝化合物在化工领域应用广泛，用于制造催化剂、吸附剂、电解铝等产品，具有重要的工业价值。

三、铝的生产铝的生产主要有两种方式，一种是电解法，另一种是氧化铝法。

1. 电解法电解法是目前铝的主要生产方式。

该方法首先需要从矿石中提取氧化铝，随后通过电解法将氧化铝转化为铝金属。

电解法具有生产效率高、产品质量稳定等优点，被广泛应用于工业生产中。

铝的应用及其发展论文

铝的应用及其发展论文铝的应用及其发展1. 引言铝是一种常见的金属元素，以其轻巧、耐腐蚀和热导性能强等特点，在各个领域得到广泛应用。

本文将探讨铝的应用范围及其在不同领域的发展前景。

2. 铝的物理和化学特性铝是一种具有轻质、导热性能好、导电性能佳等特点的金属。

其物理性质包括密度低、熔点较高、比热容大、导电性能好等。

化学性质上，铝具有良好的耐腐蚀性，能与氧、二氧化碳等自然界中常见的物质反应。

3. 铝的应用领域3.1 建筑业由于铝具有轻质、耐腐蚀等特点，广泛应用于建筑业中。

铝合金制成的窗框、门框、阳光房等产品，具有重量轻、结构强度高等优点，成为现代建筑中的主要材料之一。

3.2 汽车制造业铝合金被广泛应用于汽车制造中。

由于铝具有轻质、高强度等特点，能够降低汽车的整体重量，提高燃油效率。

同时，铝合金的耐腐蚀性能也能够延长汽车的使用寿命。

3.3 航空航天业铝合金的轻质、高强度特性，使其成为航空航天业中的重要材料。

在飞机、火箭等航空器的制造过程中，铝合金被广泛应用于机身、翼面、发动机和航空电子设备等关键部件中。

3.4 电子产品铝被广泛应用于电子产品的制造中。

铝薄膜广泛用于集成电路、液晶显示屏、太阳能电池和LED等电子产品上。

此外，铝还被用于散热器、电容器等电子元器件的制作。

3.5 包装材料铝包装材料由于具有优良的抗氧化性和导热性，广泛应用于食品、饮料等行业中。

铝制的罐头和瓶盖等容器能够有效保护食品不受光、氧和水分的侵害，延长食品的保质期。

4. 铝的发展前景随着人们对环境保护和可持续发展的关注，对高性能、低碳排放材料的需求越来越大。

铝作为一种可回收利用的金属，具有良好的环境友好性。

因此，铝材料在未来的发展前景非常广阔。

4.1 轻量化材料的需求随着汽车行业对节能减排的要求提高，对轻量化材料的需求也越来越大。

铝作为一种轻质材料，具有良好的代替钢材的潜力。

预计未来铝在汽车领域的应用会进一步扩大。

4.2 新能源领域的应用在新能源领域，铝的应用潜力巨大。

金属材料之铝的详细介绍

金属材料之铝的详细介绍铝是一种重要的金属材料，具有许多独特的特性和应用。

本文将详细介绍铝的各种属性，包括其化学性质、物理特性、制造工艺和用途。

一、化学性质铝是一种化学元素，原子序数为13，化学符号为Al。

它是地球上最常见的金属之一，它可以与多种元素发生化学反应，如氧化物、酸和碱。

铝也可以和大多数常见的金属形成合金，如镁、锰、铜、锌和镍。

和其他金属合金相比，铝的合金强度高，重量轻，不易腐蚀，具有一种非常好的可塑性。

二、物理性质铝是一种非常轻的金属，具有比重为2.7的密度，其熔点为660℃，沸点为2467℃。

铝的导热率很高，这使得它成为一种重要的导热材料，适用于制造导热器和散热器等设备。

此外，铝也是良好的电导体，因此广泛应用于电子、电气设备。

三、制造工艺铝的制造工艺始于铝矿石的提取和精炼。

铝矿石通常以红色泥土的形式存储在地下，然后开采和提取金属。

铝的精炼过程是循环工艺，包括熔炼、造粒、电解和铸造。

混合熔炼铝矾土和氢氧化铝，并将熔体在脱气、脱硼和除杂剂清除杂质的条件下升温熔炼，制成铝锭。

铝锭通常是以纯度和形状分类的，铝锭的形状多种多样，如板材、棒材、管材、线材和锭状材料等。

四、用途铝是一种非常重要的金属材料，具有多种不同的应用领域，包括建筑施工、运输、制造、电子、航空航天和生物医学等。

以下列举了一些常见的用途：1. 建筑施工：铝是轻质、易加工的金属，广泛应用于建筑施工行业，如门窗、天花板、幕墙、屋顶和桥梁等。

2. 运输：铝是一种轻质金属，广泛应用于汽车、火车、飞机和船舶制造。

汽车和卡车的大部分结构部件、处理电击几个压缩空气和振动减震器等都使用铝。

3. 制造：铝是一种高强度金属，易于加工成各种形式和尺寸。

因此，铝材料在数控机床、成型机械和各种加工设备中广泛应用。

4. 电子：铝是一种良好的导热和导电材料，因此可以用于电子和电气设备，如电线、线圈、变压器和电容器等。

5. 航空航天：铝是航空航天工业中最重要的材料之一。

自然科学基础(化学)——铝及氧化铝的性质及应用

铝及氧化铝的性质及应用铝元素是地壳中含量最多的金属元素，是生活中常见的金属，教科版小学科学六年级就有关于回收铝罐的教学内容，让学生认识到废旧金属具有回收利用的价值。

本讲简要介绍铝单质及氧化铝的物化性质及应用，以此增加大家化学知识的储备，并了解化学在日常生活中的应用。

铝（如图1）是自然环境中含量最丰富的金属元素,在地壳中它以铝硅酸盐形态存在,约占地壳总重的7.7%。

许多岩石、矿物和土壤中含有大量的铝。

图1 铝一、铝的性质1.物理性质铝是银白色的轻金属,有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性,铝的硬度、强度较低。

2.化学性质（1）铝与氧气反应在常温下,铝能与空气里的氧气起反应,生成一层致密而又坚固的氧化物薄膜。

由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化,所以,铝具有抗腐的性能。

4Al+3O=2Al O223（2）铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl+3H↑32（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO+3H↑222二、铝在生活中的应用1.铝合金（如图2）铝是轻金属，密度仅为铁的1/3左右。

铝还耐腐蚀，可以抵御水、气及一些化学物质的腐蚀。

但同镁类似，纯铝较软，无法作为工业材料应用，若掺入少量铜、锌、锰、硅及镁等元素，则可以显著提高合金材料的强度，同时又保持了铝材的性能，因此铝合金成为当前应用最广泛的合金材料。

2.易拉罐（如图3）易拉罐作为金属铝的产品之一，是饮料开罐设计中的经典。

相较于塑料包装，铝罐的回收率更高，且二次加工成本也比较低，对环境造成的污染相对较小。

但易拉罐并非完全由纯铝制成，因为饮料内所含的物质还是会缓慢腐蚀铝材，所以易拉罐的内壁会添加一层涂层来保证大家的健康。

图2 铝合金图3 易拉罐3.锡箔纸（如图4）铝具有良好的延展性，它可以制成铝箔，也就是厨房常用的“锡箔纸”。

铝箔的主要用途之一就是盛装食物，且由于热传导性能良好，它常用于食物的烧烤等烹饪过程。

早年的锡箔纸确实由锡箔制成，但出于成本及健康的考虑，目前都已换成铝箔，只是仍延续了锡箔纸的叫法。