扬州大学普通化学期末考试试卷

揚州大學普通化学上学期期末考试模拟试卷（最新版）

第一卷 选择题

1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1

(B)21

,1,0,3-

(C)21

,2,2,2

(D)2

1

,0,1,2

2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区

(B)p 区

(C)d 区

(D)ds 区

3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是

(A)离子键

(B)共价键

(C)配位键

(D)氢键

5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS

(B)3BF

(C)4SiH

(D)2OF

6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2

(B)4CCl

(C)3NH

(D)3NCl

7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2

(B)3NH

(C)+4NH

(D)S H 2

8．将0.103-⋅dm mol 的KI 和0.153-⋅dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是

(A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K

9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-⋅mol g } (A)3001-⋅mol g

(B)3421-⋅mol g

(C)2801-⋅mol g

(D)4001-⋅mol g

10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用

(B)选择性吸附作用

(C)水合离子现象

(D)溶剂化膜作用

11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T

(B)压强P

(C)热Q

(D)焓H

12．已知反应)(2

1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O

⋅-=∆mol kJ H m

r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O

⋅=∆mol kJ H m

r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O

∆m

r H (A) -54 1-⋅mol kJ (B) -1081-⋅mol kJ (C) -1421-⋅mol kJ (D)1421-⋅mol kJ

13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变

(B)减小

(C)增大

(D)难以判断

14．反应)()(2

1)()(22g CO g N g CO g NO +=

+的10.373-O

⋅-=∆mol kJ H m

r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是

(A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压

15．已知某反应的速率常数为1min 35.0-=k ，则此反应是 (A)零级反应

(B)一级反应

(C)二级反应

(D)三级反应

16．一个复杂反应的速度是 (A)由最慢的一步基元反应决定

(B)由最快的一步基元反应决定

(C)各步基元反应速度之和 (D)无法确定的

二、填空题

1．29号铜元素的原子核外电子的排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1__ 。

2．

的熔点低于

是因为前者分子 存在分子内氢键，

降低了分子间作用力。

3．已知水的凝固点为K 15.273，水的凝固点下降常数186.1-⋅⋅=mol kg K K f ，则 质量摩尔浓度11.0-⋅=kg mol b B 的葡萄糖溶液的凝固点是 －0.186℃ 。 4．在绝对零度时，任何纯净物质的完美晶体的熵值为____0______。

5．体系对环境做功267kJ ，同时传递73kJ 的热量给环境，则体系内能的变化值 为 －340kJ 。

6．已知反应)()()()(2g CO s Fe g CO s FeO +=+的c K =0.5（1273K ），若起始时

的和2CO CO 浓度分别为0.053-⋅dm mol 和0.013-⋅dm mol , 则反应物CO 的平衡浓

度为 0.04 3-⋅dm mol ，生成物2CO 的平衡浓度为 0.02 3-⋅dm mol ； 反应物CO 的转化率是 20% 。

三、计算题

1．25℃时，13dm 溶液中含有5.00g 蛋清蛋白质，其渗透压为0.298kPa ，求蛋清 蛋白质的分子量。

π=cRT

298314.81

00

.5298.0⋅⋅⋅=

M M=4.16 ×104

2.某反应的速度常数在600K 时，113175.0--⋅⋅=s mol dm k ,700K 时，

113220--⋅⋅=s mol dm k 。求：该反应(1)活化能Ea ；(2)在650K 时的速度常数。