酸碱中和滴定专题与pH计算
溶液pH值的计算及酸碱中和滴定
一元强酸与一元强碱
分清种类，先求溶质，再用KW，
如果反应，判断过量，酸性求H,碱性求
（4）溶液稀释后的pH变化 分清强弱，抓住主要；强变化大，弱变化小。
(3)注意：酸溶液稀释时，pH增大，但无论稀释多大倍数，pH无限 接近于7，却不会大于7。碱溶液稀释时，pH减小，但无论稀释多 大倍数， pH无限接近于7，却不会小于7。
解析：将 pH＝1 的盐酸加适量水，pH 升高了 1，说明所加的水是原 溶液的 9 倍；另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 9 溶液后， 升高了 1， 10－ 1×1－10－ 1· pH 则 x＝10－ 2· (1＋x)， 解得 x＝ ， 11 9 则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 9∶ ＝11∶1。 11 答案：C
(2) 下列物质溶解于水时，电离出的阴离 子能使水的电离平衡向右移动的是（ A ） A、CH3COONa C、NH4Cl B、Na2SO4 D、CH3COOH
课堂练习
(3)室温下，由水电离产生的c(OH－)=10-11mol/L 可能 一定 的溶液中，一定大量共存的离子组（AD D） A．Na+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、 NH4+ C. K+ 、 Na+ 、 HCO3- 、NO3D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、SO42-
1、可以记住：
酸按酸，碱按碱， 酸碱混合看过量，无限稀释七为限。
lg2=0.3 lg3=0.5 lg5=0.7 2、必须记住： 碱溶液必须通过 pH→pOH→C(OH-) C(OH-)→pOH→pH 的途径计算。
(2010年高考海南化学)常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液 与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( A．1.7 C．12.0 B．2.0 D．12.4 )
溶液PH计算酸碱中和滴定.doc
⑥配制标准NaOH溶液盐酸时，NaOH中如混有碳酸氢钠。(偏高)
⑦配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有KOH。(偏高) ⑧滴定管水洗后，未用标准液洗涤。(偏高)
(2)标准液操作引起的误差[V(标)引起的误差]
①滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。(偏低)
②滴定结束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下。(偏高) ③滴定前有气泡未赶出，后来消失。(偏高)
4．(2010年华南师大附中高三综合测试)室温时，将x mL pH＝a 的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后 溶液pH的判断，正确的是( D ) A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L－1，则该样
品中氮的质量分数为__________。 18.85%
1．在室温下等体积的酸和碱的溶液， 混合后pH一定小于7的是( D ) A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水 C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液 D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液
一、溶液的酸碱性与pH：
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性是由溶液中[H＋]和[OH－]的相对大小决定的： (1)[H＋]>[OH－]，溶液呈 酸性 ； (2)[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性 (3)[H＋]<[OH－]，溶液呈 碱性 ； 。
2．pH
(1)定义：pH＝ －lg[H＋] 。
(2)使用范围： 1×10－14mol·L－1 ≤[H＋]≤
5、一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量 实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其 滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________。 ABD A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏； B．如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶； C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小； D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH 溶液的浓度将偏大； E．配制溶液时Байду номын сангаас若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大； F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大。
PH计算和酸碱中和滴定
PH计算和酸碱中和滴定一、PH计算PH是指溶液的酸碱性质的度量单位，用于表示溶液中氢离子（H+）的浓度。
PH值的范围从0到14，其中数值越小表示酸性越强，越大表示碱性越强，7表示中性。
PH的计算可以通过测定氢离子浓度来实现，氢离子浓度通常用pH=-log[H+]来表示。
在一定浓度的溶液中，测定pH可以通过PH计进行。
PH 计是一种精密的仪器，一般包括玻璃电极和参比电极。
具体操作时，首先用pH7的缓冲液来校准PH计，将电极浸入缓冲液中，根据仪器的指示进行校准。
然后，将待测溶液放入测量池中，将电极浸入溶液中，读取PH值。
最后，在测量完毕后，将电极清洗干净，以备下一次使用。
酸碱中和滴定是一种通过体积的变化来测定酸碱溶液之间物质量的方法。
在滴定中，一种溶液（称为滴定液）通过滴定管滴加到待测溶液中，待测溶液中的酸或碱与滴定液中的碱或酸中和反应，反应终点时滴定液的体积发生突变。
通过量化滴定液的用量，可以计算出待测溶液中酸、碱的物质量。
酸碱中和滴定主要包括以下几个步骤：1.预处理：将待测溶液加入容量瓶中，并添加适量的指示剂。
指示剂是一种能够在滴定终点时改变颜色的物质，常用的指示剂有酚酞、溴茚蓝等。
2.滴定操作：用滴定管滴加滴定液到待测溶液中，滴加过程中要搅拌容器中的液体，直到出现指示剂的颜色变化或者PH计显示的数值发生突变。
3.记录数据：记录滴定液的初始体积和滴定终点的体积，计算出滴定液的用量。
4.计算结果：根据滴定液的化学式和用量，可以计算出待测溶液中酸碱物质的当量质量。
酸碱中和滴定可以用于测定酸碱溶液之间的化学反应，也可以用于测定溶液中的其他物质。
在实际操作中，要注意样品的准备、滴定液的选择、滴定操作的精确性等方面，以保证实验结果的准确性。
总结PH计算和酸碱中和滴定是常用的化学实验技术，能够帮助我们了解溶液的酸碱性质，测定溶液中物质的量。
PH计算通过测定溶液中氢离子浓度来获得PH值，而酸碱中和滴定则通过滴定液的用量来推算溶液中物质的当量质量。
酸碱中和反应的中和滴定计算与实验
酸碱中和反应的中和滴定计算与实验酸碱中和反应是化学中一种重要的反应类型，通过滴定实验可以准确地测定溶液中的酸碱浓度。
本文将介绍酸碱中和反应的中和滴定计算与实验过程。
一、中和滴定计算中和滴定计算是在进行酸碱中和滴定实验之前进行的预先计算，以确定所需的滴定剂的滴定量以及滴定后溶液的酸碱浓度。
下面以酸滴定碱的实验为例来说明中和滴定计算的方法。
1. 确定酸碱反应的化学方程式首先需要确定酸碱反应的化学方程式。
例如，若要测定硫酸溶液的浓度，可以使用氢氧化钠溶液进行滴定。
反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2. 确定滴定剂浓度与滴定量在进行实验前，需要确定滴定剂的溶液浓度。
通过浓度计算可以得到滴定剂的摩尔浓度。
根据酸碱反应的化学方程式，可以确定所需的滴定剂的滴定量。
例如，若已知硫酸浓度为0.1 mol/L，滴定方程式中酸和碱的化学摩尔比为1:2，那么需要使用的氢氧化钠溶液的浓度可通过下述计算得到：NaOH的摩尔浓度 = (0.1 mol/L * 0.1 L) / 0.02 L3. 计算滴定后溶液的酸碱浓度在滴定实验中，滴定剂与待测溶液反应，直至滴定终点，即酸碱当量显色变化的点。
测定滴定终点后，可以通过滴定剂与待测溶液的摩尔比关系计算出待测溶液的酸碱浓度。
二、中和滴定实验在进行中和滴定实验时，需要准备好酸和碱的溶液、滴定剂、滴定管、滴定管支架等实验器材。
1. 实验操作首先，使用容量瓶准确地配制所需酸和碱的溶液。
将待测酸溶液倒入滴定瓶中，加入适量指示剂（例如酚酞或溴酸石蕊），溶解均匀。
然后使用滴定管滴加滴定剂（例如氢氧化钠溶液）到酸溶液中，同时轻轻摇晃滴定瓶。
当滴定终点出现颜色变化时，停止滴定。
2. 数据处理根据实验操作中滴定剂的使用量，可以计算出待测溶液的酸碱浓度。
根据中和滴定计算中得到的滴定剂的溶液浓度和滴定量，可以使用计算公式计算出待测溶液的酸碱浓度。
三、实验注意事项进行酸碱中和滴定实验时需要注意以下几点：1. 实验器材应干净无杂质，以避免实验误差的发生。
PH计算和酸碱中和滴定
PH计算和酸碱中和滴定引言：PH（potential of hydrogen，即溶液中氢离子的电位）是描述溶液酸碱性强弱的一个重要指标。
在实验室和工业生产中，PH的测量常常被用来检测溶液的酸碱性质及其浓度。
PH计算和酸碱中和滴定是两种常用的方法，可用于确定溶液的PH值和酸碱度。
一、PH计算：PH值是通过对溶液中氢离子（H+）浓度的计算得出的。
在水溶液中，水分子可以发生自离解反应，生成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
当氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度相等时，溶液呈中性。
当氢离子（H+）浓度高于氢氧根离子（OH-）时，溶液呈酸性；当氢离子（H+）浓度低于氢氧根离子（OH-）时，溶液呈碱性。
PH值的计算可通过酸碱离子浓度的负对数来实现。
即：PH = -log[H+]其中，[H+]为溶液中氢离子（H+）的浓度。
此式表示PH值是以10为底的负对数，因此，当[H+]为10M时，PH为1，表示酸性；当[H+]为0.1M时，PH为1，表示碱性；当[H+]为1M时，PH为0，表示中性。
在实际操作中，由于酸碱质量的计算相对复杂，通常根据酸碱的浓度和等效质量来计算PH值。
等效质量是指将氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）与酸碱中的化学反应物质相配成化学方程式中的摩尔数。
等效质量由酸碱反应的化学方程式决定。
例如，根据浓度为0.1M的盐酸（HCl）的氢离子（H+）浓度，计算盐酸溶液的PH值。
由于HCl是一元强酸，其溶解时完全离解，化学方程式为HCl → H+ + Cl-。
根据化学方程式可知，1mol的HCl生成1mol的H+离子，因此等效质量为1、根据PH的计算公式，PH = -log[H+]，可得PH = -log(0.1) = 1二、酸碱中和滴定：酸碱中和滴定是一种通过滴定法来测定酸碱溶液浓度的方法。
滴定是指以一种已知浓度的酸或碱滴加到试样中，直到溶液达到中性，即酸碱中和反应达到了化学平衡。
滴定过程中，常常通过添加指示剂来判断溶液的中和点。
PH计算和酸碱中和滴定
二、溶液的酸碱性与pH
2、溶液的pH （1）pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH （2）意义：表示稀溶液的酸碱性更方便 （3）取值范围：0——14
c(H + )=1mol · -1 ——c(OH - )=1mol · -1 L L
（4）室温下溶液的酸碱性与pH的关系： pH=7 溶液呈中性 pH<7 溶液呈酸性，且pH越小酸性越强 pH>7 溶液呈碱性，且pH越大碱性越强
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列 说法正确的是：( C、D ) A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 C. a=5时，A是强酸，B是弱酸 pH D. 若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
关键：抓住H＋进行计算 经验规律： △pH≥2的两强酸等体积混合，pH混=pH小+0.3
二、混合溶液
2、强碱与强碱混合 例4：在25℃时，pH=8和pH=10的两种NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？
n(OH ) c1 (OH )V1 c2 (OH )V2 c(OH ) V V1 V2
思考
有哪些方法鉴别等c的盐酸和醋酸？ （c——物质的量浓度） 有哪些方法鉴别等pH的盐酸和醋酸？ 提示：
等c的盐酸和醋酸， 盐酸中c(H + )远大于醋酸。 （可根据pH、导电性、与活泼金属反应速率、与 CaCO3反应速率等鉴别） 等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远大于盐酸。 （可根据与金属反应放H2多少、与CaCO3反应放CO2 多少、稀释相同倍数pH的变化等鉴别）
重要的定量实验—— 酸碱中和滴定
20B(pH与中和滴定)
第20学时考点28：pH 中和滴定一、考点综述pH= - lg c(H+) ，混合溶液的 pH计算要抓主要矛盾：混合溶液显酸性，一定要用c(H+)计算；显碱性，一定要用c(OH-)计算。
（口诀：酸按酸、碱按碱、同强混合在之间、异强之间看过量）中和滴定原理：n (H+) = n (OH-) 或c(H n A)·V（H n A）·n = m·c(B(OH)m)·V(B(OH)m) 。
二、考点突破例1 在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取V a L盐酸与NaOH溶液中和，需V b L NaOH溶液，问：（1）若a+b =14、则V a/V b= (填数字)。
（2）若a+b =13、则V a/V b= (填数字)。
（3）若a+b >14、则V a/V b= (填数字),且V a V b(填>、<或=)。
（4）若a+b =15、则V a/V b= (填数字)。
[解析] 盐酸电离的c(H+) = 10-a mol/L，氢氧化钠电离出的c(OH-) = 10b -14，中和反应完成时，n(H+)=n(OH-)，即：V a·10-a = V b·10b -14，V a / V b = 10 a+b-14。
[答案]（1）1；（2）1/10 （3）10a+b-10>1 > (4)10[思维珍断] 用中和反应原理的关键是酸所能提供的H+的物质的量与碱所能提供的OH-的物质的量相等。
[变式1] 为中和20mL浓度为C （A）的硫酸，需要浓度为C（B）的氢氧化钠溶液多少毫升？[变式2] 中和含4g氢氧化钠的溶液需盐酸溶液20mL，则此酸的浓度为多少？[变式3] 一包质量为m克的氢氧化钠加到浓度为0.1mol/L的硫酸20mL，滴入酚酞试液后溶液呈红色，直到再滴入5mL0.1mol/L盐酸后恰好中和，求氢氧化钠的质量分数？三、考点拓展例2为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝()()-+OHcHclg，则下列叙述正确的是A.中性溶液的AG＝0B.酸性溶液的A G＜0C.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的A G＝12D.常温下0.l mol/L盐酸溶液的A G＝12[解析] 中性溶液：c(H+) = c(OH-) ，酸性溶液：c(H+) > c(OH-)，碱性溶液：c(H+) < c(OH-)。
酸碱中和反应和 pH 的计算
酸碱中和反应的定义
酸碱中和反应 是指酸和碱发 生化学反应， 生成盐和水的
过程。
酸碱中和反应 的实质是氢离 子和氢氧根离 子结合生成水
的过程。
酸碱中和反应 的化学方程式
为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
酸碱中和反应 在生活中的应 用广泛，如调 节土壤酸碱度、 污水处理等。
中和反应的实质
酸碱中和反应是指酸和碱发生 化学反应，生成盐和水的过程。
中和反应的实质是氢离子（H+） 和氢氧根离子（OH-）结合生 成水（H2O）。
中和反应的实质是酸失去氢离 子，碱失去氢氧根离子，生成 盐和水。
中和反应的实质是酸和碱的性 质发生改变，生成新的物质。
中和反应的表示方法
化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O
的颜色变化， 判断滴定终 点
记录数据： 记录滴定过 程中的数据， 包括滴定体 积、酸碱浓
度等
计算pH值： 根据记录的 数据，计算 酸碱中和反 应后的pH值
实验结果分析
滴定终点：pH 变化明显，颜
色变化明显
滴定误差：滴 定误差越小，
结果越准确
滴定曲线：绘 制滴定曲线， 分析pH变化趋
势
计算pH：根据 滴定曲线计算 pH值，分析酸 碱中和反应的
酸碱中和反应在环保领域的应用
污水处理：中和酸性或碱性废 水，降低废水的pH值，达到排 放标准
废气处理：中和酸性或碱性废 气，降低废气的pH值，减少对 环境的污染
土壤修复：中和酸性或碱性土 壤，改善土壤的pH值，促进植 物生长
水质监测：通过pH值的测量， 判断水质的酸碱程度，为环保 部门提供数据支持
酸碱中和滴定专题与pH计算
酸碱中和滴定专题与p H计算(总15页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第6讲酸碱中和滴定专题与pH 计算一.概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
二.原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。
根据酸碱中和反应的实质是： H ++OH -=H 2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：有n (H +)=n (OH -) 即 c 酸 V 酸=c 碱V 碱例2：用L 的NaOH 溶液滴定未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH 溶液。
计算待测硫酸溶液的物质的量浓度三.滴定的关键①准确测定参加反应的两种溶液的体积（所用的仪器是滴定管）②准确判断完全中和反应是否恰好完全反应（是借助酸碱指示剂）四、酸碱中和滴定指示剂的选择滴定过程中溶液的pH 变化与滴定曲线图[例题1]:用L 的NaOH 溶液滴定物质的量浓度为l 的盐酸溶液。
NaOH(ml)溶液 pH 问题1:滴定终点消耗碱多少 pH 等于多少问题2: 滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变 PH 发生怎样改变问题3: 跟完全反应所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响（通过计算说明注：1滴为 ml ）解：)/(1002.001996.00200.01000.0L mol C =⨯=酸跟实际浓度L mol /1000.0相比，误差很小。
问题4:绘制中和滴定曲线。
⑴选取指示剂的原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显、灵敏②变色范围与终点pH 接近⑵ 酸碱指示剂：常用指示剂及变色范围指示剂 对应溶液的颜色 变色范围：甲基橙 橙色 红橙黄酚酞 无色 无8浅红10红石蕊 紫色 红5 紫 8蓝①强酸强碱间的滴定：酚酞溶液或甲基橙均可，一般不选用石蕊（变色不明显） ②强酸滴定弱碱：生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂 ③强碱滴定弱酸：生成强碱弱酸盐溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂（3指示剂 操 作酚酞 甲基橙 强碱滴定强酸 无色变为浅红色 橙色变为黄色强酸滴定强碱 浅红色变为无色 黄色变为橙色五.中和滴定的实验仪器和试剂⑴中和滴定所用的实验仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶，烧杯、（白纸）等。
PH计算和中和滴定
的列C叙H述3C正O确O的H溶是液( D，反)应恰好完全时，下
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指 示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指
示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积 混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和 CH3COOH溶液混合而成
C＋)．＞加c(入OH适－量)＞的cN(Ha＋O)H，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na D和．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之
部分蒸馏水( C )
2.仪器操作影响
(1)滴定时滴定管活塞漏出标准液 ( A)
(3)滴定过程中摇荡锥形瓶时不小 心将液体摇出瓶外( B )
(4)滴定前滴定管液面略低于0刻 度,记下其读数( C )
3.气泡影响
(1)滴定前盛标准液的滴定管有气泡,
滴定终点时气泡消失( A )
(2)量标准液的滴定管在滴定终点出现
无色 8.2 粉红色 10 红色
因为紫色石蕊变色不明显,不便于观察,故 一般不使用其作为指示剂.
4.中和滴定的误差来源与误差分析
中和滴定实验的误差分析：
C待=
C标V标 V待
讨论中和滴定误差时,一切误差都要归结
到对V标的大小影响上来分析： 即导致V标偏大的操作,则测量结果偏高;
反之,导致V标偏小的操作,则测量结果偏低
1、强酸和强碱的等体积混合 若PH酸 + PH碱=14，则PH混= 7
2强酸和弱碱的等体积混合：若PH酸 + PH碱=14，则PH混＞ 7 3弱酸和强碱的等体积混合：若PH酸 + PH碱=14，则PH混＜ 7 4酸和碱的等体积混合：若PH酸 + PH碱=14，则PH混？ 7
高三化学pH的计算和酸碱中和滴定复习课件
若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,V1减小, 则Ba2+浓度测量值将偏大,
1、pH=3的酸稀释10倍pH变为4，则该酸一定为 一元强酸。
错，可能是二元强酸。
2、指示剂的选择 氨水滴定盐酸 甲基橙 （ 红变橙） 醋酸滴定氢氧化钠 酚酞（反应终点呈碱性） 氢氧化钠滴定盐酸 甲基橙 或酚酞 3.判断：用NaOH测定未知浓度的醋酸，所需的试 剂为0.1000mol/LNaOH和未知浓度的醋酸
5、下列操作是否正确
正确操作
预设展
6.锥形瓶、滴定管需要润洗吗？ 7.指示剂的量一般为2~3滴的原因？ 本身是一种弱酸弱碱，用量过多对实验有误差；
一、酸酸混合、碱碱混合计算
1.规律 等体积混合：（两溶液pH差2个单位 碱：混合液的pH=pH大-0.3 酸：混合液的pH=pH小+0.3 2.常温时： pH=a强酸与pH=b强碱恰好反应 求体积比
1、滴定管的选择，下列溶液盛放在那种滴定管中? KMnO4 溴水 碘水 酱油 NH4Cl Na2S2O3
氯水酸、式A滴g定NO管3碘水放在棕色酸式碱滴式定滴管定中管
2、需要检漏的仪器有哪些？ 分液漏斗、容量瓶、滴定管 圆底烧瓶需要检漏吗？ 3、滴定实验时锥形瓶下垫一张白纸的作用？ 便于观察颜色变化，准确判断滴定终点 4、滴定管润洗的规范操作？ 课本50页
2.体积均为1 mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀 释过程中pH与溶液体积关系如图所示：
①m的取值为________。
指示剂
一、酸碱中和滴定
双指示剂法测定物质的浓度（含量） 双指示剂法是用浓度为c的HCl标准溶液滴定,确定含有
解题技巧酸碱溶液的pH计算与中和滴定的实验设计
解题技巧酸碱溶液的pH计算与中和滴定的实验设计酸碱溶液的pH计算与中和滴定的实验设计pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
在化学实验中，准确计算和测定酸碱溶液的pH值，以及进行准确的中和滴定是非常重要的。
本文将介绍一些解题技巧，以及关于酸碱溶液pH计算和中和滴定实验设计的信息。
一、酸碱溶液的pH计算1. 确定酸碱溶液的性质在进行pH计算之前，首先需要确定酸碱溶液的性质是酸性、中性还是碱性。
这可以通过化学试剂的配比、颜色变化以及物质的性质来判断。
一般来说，酸性溶液的pH值小于7，中性溶液的pH值等于7，碱性溶液的pH值大于7。
2. pH计算公式根据酸碱溶液的物质浓度和酸碱性质的不同，pH值的计算公式也会有所差异。
以下是一些常用的pH计算公式：- 对于强酸或强碱溶液：pH = -log[H+]（H+表示氢离子浓度）- 对于弱酸或弱碱溶液：Ka = [H+][A-]/[HA]（Ka表示酸解离常数，HA表示弱酸的浓度）pH = -log[H+]需要注意的是，这只是计算pH值的基本公式，在实际应用中还需要根据具体情况进行一些修正和调整。
3. 解题技巧在计算酸碱溶液的pH值时，有一些技巧可以帮助我们更加准确地进行计算：- 注意单位换算：确保所使用的浓度单位相同，常见的浓度单位有摩尔/升、克/升等。
- 使用对数运算表或计算器：由于pH值是负数，并且其值通常小于1，使用对数运算工具可以更方便地计算出pH值。
- 熟悉常见酸碱的pK值：pK值是指酸性溶液和碱性溶液中，酸和碱相互转化的平衡常数。
掌握常见酸碱的pK值可以帮助我们更好地了解酸碱溶液的性质和计算pH值。
二、中和滴定的实验设计中和滴定是一种常用的定量化学分析方法，用于确定溶液中酸碱的浓度。
以下是关于中和滴定实验设计的一些建议和步骤：1. 实验前准备确保实验室有足够的试剂和设备。
选择适当的指示剂，并准备标准溶液和未知溶液。
标准溶液的浓度应已知，未知溶液则需要确定其浓度。
酸碱溶液的pH值与酸碱中和滴定计算
酸碱溶液的pH值与酸碱中和滴定计算酸碱溶液的pH值与酸碱中和滴定计算是化学分析中的重要内容，它们可以帮助我们准确测定溶液的酸碱性质以及浓度。
本文将深入探讨酸碱溶液的pH值计算方法和酸碱中和滴定计算原理，帮助读者更好地理解和应用相关知识。
一、酸碱溶液的pH值计算方法1. pH值的定义pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它表示溶液中氢离子（H+）浓度的负对数。
pH值的计算公式为：pH = -log10[H+]其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度。
2. 酸碱溶液的pH值计算对于弱酸和弱碱溶液，我们可以通过酸碱离解常数（Ka或Kb）和溶液浓度来计算pH值。
以弱酸溶液为例，pH值的计算步骤如下：步骤一：写出酸性离解方程式例如，对于弱酸HA，其离解方程式可以表示为：HA ⇌ H+ + A-步骤二：列出酸性离解平衡常数表达式根据离解方程式，我们可以写出酸性离解平衡常数表达式：Ka = [H+]⋅[A-]/[HA]步骤三：计算酸溶液中H+离子浓度根据酸性离解平衡常数和溶液浓度，可以将[H+]表示为：[H+] = √(Ka⋅[HA])步骤四：计算pH值利用pH = -log10[H+]公式，可以计算得到溶液的pH值。
相似地，对于弱碱溶液可通过酸碱离解常数和浓度计算pOH值，再转换为pH值。
二、酸碱中和滴定计算原理1. 酸碱滴定的基本原理酸碱中和滴定是一种准确测定酸碱溶液浓度的方法。
它基于酸碱滴定反应的化学反应方程，通过滴加已知浓度的酸碱溶液来使反应体系到达中和点，并利用滴定过程中酸碱物质的摩尔比例关系计算未知浓度溶液的浓度。
2. 酸碱中和滴定的计算步骤（以下以酸滴定碱为例）步骤一：准备准备待测溶液，标定好滴定管和滴定针，并将滴定针放入滴定管中。
步骤二：滴定将已知浓度的酸溶液逐滴加入待测碱溶液中，直至溶液颜色发生明显变化（通常使用指示剂来辅助判断）。
步骤三：计算根据滴定过程中酸溶液与碱溶液的反应方程，可以确定二者之间的摩尔比例。
溶液的酸碱指数与pH值的浓度计算及酸碱滴定计算与酸碱中和反应的计算
溶液的酸碱指数与pH值的浓度计算及酸碱滴定计算与酸碱中和反应的计算溶液中的酸碱指数和pH值是化学中重要的测量参数，用于表征溶液的酸碱性质和浓度。
本文将介绍酸碱指数和pH值的计算方法，以及酸碱滴定和中和反应的计算过程。
一、酸碱指数的计算酸碱指数是衡量溶液酸碱性质强弱的指标。
常见的酸碱指数包括酸性常数Ka和碱性常数Kb。
它们分别表示酸和碱在水中离解产生H+和OH-的能力。
1. 酸性常数Ka的计算酸性常数Ka表示酸溶液中酸解离的程度。
对于一元酸HA，其酸性常数的计算公式为：Ka = [H+][A-]/[HA]其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度，[A-]表示溶液中酸的离子浓度，[HA]表示酸的初始浓度。
通过测量溶液中的[H+]浓度和酸的浓度，可以计算出酸性常数Ka的值。
2. 碱性常数Kb的计算碱性常数Kb表示碱溶液中碱解离的程度。
对于一元碱BOH，其碱性常数的计算公式为：Kb = [OH-][B+]/[BOH]其中[OH-]表示溶液中的氢氧离子浓度，[B+]表示溶液中碱的离子浓度，[BOH]表示碱的初始浓度。
通过测量溶液中的[OH-]浓度和碱的浓度，可以计算出碱性常数Kb的值。
二、pH值的浓度计算pH值是常用的酸碱性指标，用于表征溶液的酸碱程度。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
pH值越低，表示酸性越强；pH值越高，表示碱性越强。
通过测量溶液中的[H+]浓度，可以计算出pH值。
三、酸碱滴定计算酸碱滴定是一种常用的定量分析方法，用于测定溶液中酸碱的浓度。
滴定过程中，通常使用酸碱指示剂来标志滴定终点。
1. 酸碱滴定中的酸量计算在酸碱滴定中，可以通过以下公式计算酸的浓度：C1V1 = C2V2其中C1表示酸的浓度，V1表示酸的体积，C2表示碱的浓度，V2表示碱的体积。
通过测量酸和碱溶液的体积和浓度，可以计算出酸的浓度。
2. 酸碱滴定中的碱量计算在酸碱滴定中，也可以通过以下公式计算碱的浓度：C1V1 = C2V2其中C1表示碱的浓度，V1表示碱的体积，C2表示酸的浓度，V2表示酸的体积。
化学实验设计酸碱滴定的酸碱度计算与酸碱滴定指示剂选择与理论计算
化学实验设计酸碱滴定的酸碱度计算与酸碱滴定指示剂选择与理论计算酸碱滴定是化学实验中常用的一种分析方法，用于确定溶液的酸碱度。
在酸碱滴定实验中，酸碱度计算和酸碱滴定指示剂的选择是非常重要的步骤。
本文将介绍酸碱滴定的相关理论计算和指示剂选择的方法。
一、酸碱度计算在酸碱滴定实验中，需要计算待测溶液的酸碱度。
酸碱度可以用pH值来表示，pH值越低，溶液越酸；pH值越高，溶液越碱。
在酸碱滴定实验中，使用的酸碱度计算方法有以下几种。
1. 酸碱度计算方法一：酸碱度计算公式酸碱度计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度。
可以通过实验测得的氢离子浓度值代入该公式，计算出溶液的pH值。
2. 酸碱度计算方法二：酸碱度滴定计算法在酸碱滴定实验中，酸碱度可以通过滴定计算得出。
滴定计算法需要知道标准酸溶液（或碱溶液）的浓度、体积以及滴定终点的指示剂的变色点。
根据滴定反应的化学方程式，可以得出待测溶液的酸碱度。
二、酸碱滴定指示剂的选择酸碱滴定指示剂是酸碱滴定实验中使用的一种辅助试剂，可以通过颜色的变化来指示滴定反应的终点。
下面介绍两种常用的酸碱滴定指示剂的选择方法。
1. 酚酞指示剂酚酞指示剂适用于弱酸（如乙酸）与强碱（如氢氧化钠）之间的滴定反应。
在滴加酚酞指示剂后，溶液会从无色变为深红色，这是酚酞与碱溶液反应产生的颜色变化。
当溶液颜色由深红色变为粉红色时，即为滴定反应的终点。
2. 甲基橙指示剂甲基橙指示剂适用于强酸（如盐酸）与强碱（如氢氧化钠）之间的滴定反应。
在滴加甲基橙指示剂后，溶液会从橙色变为红色。
当溶液颜色由橙色变为红色时，即为滴定反应的终点。
三、酸碱滴定的理论计算在酸碱滴定实验中，理论计算是为了确定滴定终点以及计算待测溶液的酸碱度。
以下是酸碱滴定的理论计算步骤：1. 确定标准溶液的浓度和体积。
2. 根据滴定的化学方程式，确定滴定反应的化学计量比。
3. 根据滴定反应的化学计量比，计算出待测溶液中酸（或碱）的摩尔数。
溶液pH计算和酸碱中和滴定
了解
5、pH的测定：
变色范围(pH) 酸色 碱色
甲基橙 3.1~4.4
红黄
粗略测定：（1）酸碱指示剂 石蕊 5.0~8.0 红 蓝
只能判断溶液的酸碱性 酚酞 8.2~10.0 无 红
（2）pH试纸
用法：用洁净的玻 注意：①不能用水润湿
璃棒蘸溶液，点在 pH试纸中央，半分 钟内与比色卡比色
②要放在玻璃片（或表面皿）上 ③不是将试纸伸到溶液中 ④广泛pH试纸只能读出整数
①用pH表示：c(H+)或c(OH-) ≤1mol/L溶液的酸碱性用pH
表示较方便,具体为： 酸性溶液:10-14mol/L≤C(H+) ≤1mol/L 碱性溶液:10-14mol/L≤C(OH-)≤1mol/L
②用离子浓度表示酸碱性: 酸性溶液:C(H+)≥1mol/L；碱性溶液:C(OH-)≥1mol/L
3、pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到 原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相同，则m 和n的关系是什么？
m>n
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，
pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
（B）
A、HX. HY. HZ
B、HZ. HY. HX
若PH酸 + PH碱＞1４，则PH混= PH碱－0.3
3、强酸和强碱混合呈中性时，二者的体积比
（1）若pH酸+ pH碱=14，则V酸：V碱=1：1
（2）若pH酸+ pH碱＞14，则V酸：V碱=10（ pH酸+ pH碱-14）： 1 （3）若pH酸+ pH碱＜14，则V酸：V碱=1：1014-（ pH酸+ pH碱
PH计算和酸碱中和滴定
思考
有哪些方法鉴别等c的盐酸和醋酸？ （c——物质的量浓度） 有哪些方法鉴别等pH的盐酸和醋酸？ 提示：
等c的盐酸和醋酸， 盐酸中c(H + )远大于醋酸。 （可根据pH、导电性、与活泼金属反应速率、与 CaCO3反应速率等鉴别）
等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远大于盐酸。 （可根据与金属反应放H2多少、与CaCO3反应放CO2 多少、稀释相同倍数pH的变化等鉴别）
二、溶液的酸碱性与pH
2、溶液的pH
（1）pH=-lgc(H+)
c(H+)=10-pH （2）意义：表示稀溶液的酸碱性更方便
（3）取值范围：0——14
c(H + )=1mol ·L -1 ——c(OH - )=1mol ·L -1
（4）室温下溶液的酸碱性与pH的关系：
pH=7 溶液呈中性 pH<7 溶液呈酸性，且pH越小酸性越强 pH>7 溶液呈碱性，且pH越大碱性越强
★加入最后一滴标准液时溶液刚好变色，且半分种内不恢复 原来的颜色，说明到达滴定终点，立即停止。
注意：石蕊颜色变化不明显，不作滴定指示剂
2、实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、 滴定管夹、铁架台、白纸
滴定管
类型 酸式滴定管：玻璃活塞 碱式滴定管：橡胶管、玻璃小球
用途：精确测量液体体积或量取一定体积的液体。
c(NaOH)=—c(H—C—l)—V[—HC—l(—aq—)] V[NaOH(aq)]
=
0.1032mol/L×27.84mL 25.00mL
=0.1149mol/L
酸碱中和滴定
四、误差分析
紧扣公式：c(待)
c(标)V (标) V (待)
溶液的酸碱指数与pH值的浓度计算及酸碱滴定计算与酸碱中和反应的计算与溶液浓度的计算
溶液的酸碱指数与pH值的浓度计算及酸碱滴定计算与酸碱中和反应的计算与溶液浓度的计算溶液的酸碱指数与pH值的浓度计算在化学中，溶液的酸碱指数是评估溶液酸碱性质的一种指标。
它反映了溶液中酸碱离子浓度的大小。
酸碱指数的常用指标是pH值，它可以通过溶液中氢离子（H+）浓度的负对数来表示。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]其中，[H+]代表氢离子的浓度。
通过这个公式我们可以计算溶液的pH值。
例如，如果有一个溶液，其中氢离子的浓度为10^-3 mol/L，那么它的pH值可以计算为：pH = -log(10^-3) = 3因此，这个溶液的pH值为3，表示它是一个酸性溶液。
酸碱滴定计算与酸碱中和反应的计算酸碱滴定是一种常用的化学实验方法，用于测定溶液中酸碱物质的浓度。
在酸碱滴定实验中，通常使用一种称为指示剂的物质来指示酸碱反应的终点。
常用的指示剂包括酚酞、溴酚蓝等。
酸碱滴定实验的计算方法包括了滴定液的浓度计算以及酸碱中和反应的计算。
在滴定液浓度的计算中，我们需要知道滴定液的浓度以及滴定时滴定液的体积。
根据酸碱反应的化学方程式，我们可以推导出滴定液和被滴定溶液之间的化学计量关系，从而计算出被滴定溶液的浓度。
例如，如果我们用0.1 mol/L的硫酸溶液滴定25 mL的氢氧化钠溶液，滴定液的体积为30 mL，那么根据反应方程式NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O，我们可以得知氢氧化钠的摩尔数和硫酸的摩尔数之间的比例为1:1。
因此，氢氧化钠的摩尔数为0.1 mol/L × 0.025 L = 0.0025 mol，而硫酸的摩尔数也为0.0025 mol。
假设滴定时所需的硫酸体积为V mL，则根据滴定反应的化学计量关系，可得出：0.1 mol/L × V mL = 0.0025 mol解得V = 0.0025 mol / (0.1 mol/L) = 0.025 L = 25 mL因此，滴定时所需的硫酸体积为25 mL。
PH与中和滴定
设酸溶液的pH为a，体积为V1，碱溶液 的pH为b，体积为V2，则：a＋b＝16，且10－aV1＝ 10－14＋bV2。
3.在常温下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加入 pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应 前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是 (双选)( AD ) A．c(A－)＝c(K＋) B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－) C．V总≥20 mL D．V总≤20 mL
常温下两溶液混合后pH＝7，溶液 呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(A－)＝c(K＋)； pH＝4的一元酸HA可能是强酸也可能是弱酸， 若是弱酸，c(HA)>c(KOH)，V总<20 mL。
中和滴定操作与误差分析 1. 现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测 定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空 白： (1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的 操作是___________________________________。
2．洗涤误差： (1)量取待测液的滴定管清洗后，未用待 测液润洗，偏低 (2)装标准液的滴定管清洗后，未用标准 液润洗，偏高 (3)锥形瓶用待测液润洗，偏高
3．气泡误差： (1)滴定前，管尖有气泡，滴定后无，偏高 (2)滴定前，管尖无气泡，滴定后有，偏低 4．其他： (1)振荡锥形瓶时使液体外溅，偏低 (2)滴定后管尖悬挂有液滴未滴入锥形瓶中， 偏高
三、稀释过程溶液pH的变化规律 强酸、强碱溶液：稀释10n倍时，pH数值增大 或减小n；(但酸不能大于或等于7，碱不能小于或 等于7) 弱酸、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH变化的 数值小于n。(但酸不能大于或等于7，碱不能小于 或等于7)
四、 酸碱中和滴定 1．仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、 锥形瓶、洗瓶、蝴蝶夹、铁架台。 2．操作过程： 检漏→洗涤仪器→用标准液、待测液分 别润洗相应滴定管→装标准液→量取待测液 于锥形瓶中→滴定操作→计算。
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第6讲酸碱中和滴定专题与pH 计算一.概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
二.原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。
根据酸碱中和反应的实质是： H ++OH -=H 2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：有n (H +)=n (OH -) 即 c 酸 V 酸=c 碱V 碱例2：用0.1230mol/L 的NaOH 溶液滴定25.00mL 未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH 溶液27.84mL 。
计算待测硫酸溶液的物质的量浓度三.滴定的关键①准确测定参加反应的两种溶液的体积（所用的仪器是滴定管）②准确判断完全中和反应是否恰好完全反应（是借助酸碱指示剂）四、酸碱中和滴定指示剂的选择滴定过程中溶液的pH 变化与滴定曲线图[例题1]:用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定物质的量浓度为0.1000ml/l 的盐酸溶液20.00ml 。
NaOH(ml) 0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 22.00 30.00溶液 pH 1.0 1.5 1.8 2.3 2.6 4.0 7.0 10.0 11.4 11.7 12.3问题1:滴定终点消耗碱多少? pH 等于多少?问题2: 滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH 发生怎样改变?问题3: 跟完全反应所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明注：1滴为0.04 ml ）解：)/(1002.001996.00200.01000.0L mol C =⨯=酸跟实际浓度L mol /1000.0相比，误差很小。
问题4:绘制中和滴定曲线。
⑴选取指示剂的原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显、灵敏②变色范围与终点pH 接近⑵ 酸碱指示剂：常用指示剂及变色范围指示剂 对应溶液的颜色 变色范围：甲基橙 橙色 红3.1橙4.4黄酚酞 无色 无8浅红10红石蕊 紫色 红5 紫 8蓝①强酸强碱间的滴定：酚酞溶液或甲基橙均可，一般不选用石蕊（变色不明显）②强酸滴定弱碱：生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂③强碱滴定弱酸：生成强碱弱酸盐溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂（3）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）指示剂操 作酚酞 甲基橙 强碱滴定强酸无色变为浅红色 橙色变为黄色 强酸滴定强碱 浅红色变为无色 黄色变为橙色五.中和滴定的实验仪器和试剂⑴中和滴定所用的实验仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶，烧杯、（白纸）等。
⑵酸(碱)式滴定管①结构特点：a.酸式 玻璃活塞 盛酸性溶液、强氧化性试剂碱式 橡皮管玻璃球 盛碱性溶液b.零刻度在上方，最大刻度在下，最小刻度0.1mL ，精确度0.01 mL0.100mol/LNaOH 滴定20.00mL0.100mol/LHCl 过程中的pH 变化 0.100mol/LHCl 滴定20.00mL 0.100mol/LNaOH 过程中的pH 变化②规格：25ml 50ml等③用途：中和滴定（精确测定）；精确量取溶液的体积（两次读数差）④使用注意：a.滴定管应先检查是否漏水（方法），再用蒸馏水洗涤，最后用待盛溶液润洗。
b.酸式滴定管：用于装酸性溶液，及碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液。
不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动，也不能装氢氟酸。
c.碱式滴定管：用于装碱性溶液，不宜于装酸性溶液，也不能装碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液。
d.锥形瓶：是进行中和滴定的反应容器。
使用前只须用蒸馏水洗净即可，也不必干燥，里面留有少量蒸馏水不影响实验结果。
无须用待测液润洗。
六、中和滴定的基本操作和步骤（1）查漏：使用前先检查滴定管是否漏水。
（方法）（2）洗涤：滴定管：先用水洗净后，然后分别用少量标准液和待测液分别润洗相应的滴定管2－3次；锥形瓶：只须用蒸馏水洗净即可，也不必干燥，里面留有少量蒸馏水不影响实验结果。
也无须用待测液润洗。
（3）装液：向滴定管中装入相应的标准液和待测液，（盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中），使液面在“0”刻度或“0”刻度以上2-3cm 。
并将滴定管固定在铁架台上。
待测液的移取既可以用滴定管也可以用移液管注入锥形瓶。
标准液只能用滴定管。
（4）赶气泡：将滴定管尖嘴部分的空气赶尽。
（5）调节液面：将滴定管内（装标准液）液面调至“0”刻度或“0”刻度以下某刻度处，准确读数，并记录初始刻度V初。
（6）取待测液：用滴定管或移液管量取一定体积未知浓度的待测液注入锥形瓶中，并滴入2～3滴指示剂振荡。
将锥形瓶置于标准液滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
（7）滴定：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化及流速（先快后满）（滴定终点的判断，关键）滴定操作：左手：控制活塞右手：振荡锥形瓶眼看：锥形瓶中溶液颜色变化滴定终点：当滴入最后一滴时，指示剂的颜色突然改变，且30秒内不立即褪去或反滴一滴待测液颜色又复原,再读数。
重复滴淀操作2到3次,取平均值。
即：当看到加一滴标准液时，锥形瓶内溶液由某某色变为某某色且半分钟内（或30秒内）锥形瓶内溶液颜色不变化即为滴定终点。
（停止滴定）（8）数据记录：记录终点刻度V终，算出V标=V终-V初视线应液面凹面最低点水平相切。
（9）重复上述实验操作2～3次。
（10）计算：根据3次滴定所用标准液的体积，取3次的平均值。
V标=（V1+V2+V3）/3 代入：指示剂变色时即“达到了滴定的终点”，通常与理论终点存在着一定的误差（允许误差），通常认为此时即达到了反应的终点——即“恰好中和”。
【练习】：1. 用0.1032 mol/L的HCl溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时用去HCl溶液27.84 mL,通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少?2. 如果某次酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度?实验编号C（NaOH）mol/L V（NaOH）mL V（HCl）mL1 0.1154 26.72 25.002 0.1154 26.70 25.003 0.1154 26.71 25.003.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作（）A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B. 用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C. 在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D. 将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）→→→ D →。
（2）滴定管的读数应注意。
（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。
（4）D步骤中液面应调节到，尖嘴部分应。
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为，终点时颜色变化是。
（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？（指偏高、低或不变）（7）该烧碱样品纯度的计算式为。
滴定前 滴定后 实际值 读出值 滴定前 滴定后 读出值 实际值 答案：1. 0.1149 mol/L NaOH 溶液2. 0.1233 mol/L HCl 溶液）3.（1）C →A →B →D →E 。
（2）滴定管要直立；装液或放液后需等1～2min 后才能读数；读数时不能俯视或仰视，视线应与弯月面最低点平齐；读数应准确至0.1mL 估至0.01mL 。
（3）便于准确判断终点时颜色的变化情况。
（4）调节到零刻度或零稍下的某一刻度。
尖嘴部分应充满液体，无气泡。
（5）终点时pH 约为4.4，颜色变化：由黄色变为橙色。
（6）偏高。
因标准液浓度变小，用量变大。
（7）%/)(8012W C V V （注意：V 为mL ）七、误差分析 ⑴分析原理：（标准酸滴定未知碱）滴定过程中任何错误操作都可能导致C 标、V 标、V 测的误差，但在实际操作中认为C （标）是已知的，V （测）是固定的，所以一切的误差都归结为V （标）的影响，V （标）偏大则C （测）偏大， V （标）偏小则C （测）偏小。
1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（取一定量的NaOH 溶液于锥形瓶中,滴2滴甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；7）滴定终点时，滴定管仰视读数；8）滴定终点时，滴定管俯视读数；9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；12）滴加盐酸，溶液变为红色；13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；17）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；18）在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。
19）滴定前仰视，滴定后俯视，20）滴定前俯视，滴定后仰视，答案：1高；2无；3高；4低；5高；6低；7高；8低；9低；10低；11低；12高；13高；14低；15高；16低；17高；18低；19低；20高思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒无零刻度，并且越往上刻度越大；记录数据时滴定管一般到0.01 mL，而量筒仅为0.1mL。
（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂例1. 在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（）A. 由黄色变红B. 由黄色变橙色C. 由橙色变红色D. 由红色变橙色例2 用一定浓度的NaOH溶液作标准液，酚酞为指示剂，滴定未知浓度的盐酸溶液。