人教版高中化学必修一《非金属及其化合物》复习同步课件
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人教版高中化学必修一《非金属及其化合物》复习同步课件
必修一第四章 非金属及其化合物复习
教学目的：1、了解元素及其化合物知识的学习方法； 2、构建非金属及其化合物知识网络； 3、对非金属及其化合物知识进行整合，提升 对非金属及其化合物知识的认知，使知识 融会贯通。
教学重点：非金属及其化合物知识的强化和整合。 教学难点：非金属及其化合物知识网络的构建。
考点 四 离子推断及检验
【练习4】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进
B 行如下操作，结论正确的是( )
操作
现象
A 滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
B 通入Cl2，再加入CCl4 液体分层，下层
振荡后静置
呈紫色
结论
原溶液中有
SO
2 4
原溶液中有I-
C 用洁净的铂丝蘸取溶 液在无色火焰上灼烧
火焰呈黄色
无K+存在
D 滴加稀NaOH溶液，将 湿润红色石蕊试纸置 于试管口
NH 试纸不变蓝 原溶液中无
4
【知识扫描】常见阴离子的检验 1.利用酸碱指示剂检验
2.利用盐酸和其他试剂检验
3.利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
4.利用某些特征反应检验：如滴入淀粉溶液和新制氯水， 溶液变蓝色则原溶液中含I-。
和沸点低，能溶于水。
CO2与SiO2的结构与性质的异同
与水 反应 CO2＋H2O
H2CO3
不反应与酸 化 反应 Nhomakorabea不反应只与 HF 反应： SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
学 与 CO2 少量：
性 NaOHCO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O SiO2＋2NaOH
质
反应
CO2 过量：
CO2＋NaOH = NaHCO3
教学目的：1、了解元素及其化合物知识的学习方法； 2、构建非金属及其化合物知识网络； 3、对非金属及其化合物知识进行整合，提升 对非金属及其化合物知识的认知，使知识 融会贯通。
教学重点：非金属及其化合物知识的强化和整合。 教学难点：非金属及其化合物知识网络的构建。
考点 四 离子推断及检验
【练习4】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进
B 行如下操作，结论正确的是( )
操作
现象
A 滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
B 通入Cl2，再加入CCl4 液体分层，下层
振荡后静置
呈紫色
结论
原溶液中有
SO
2 4
原溶液中有I-
C 用洁净的铂丝蘸取溶 液在无色火焰上灼烧
火焰呈黄色
无K+存在
D 滴加稀NaOH溶液，将 湿润红色石蕊试纸置 于试管口
NH 试纸不变蓝 原溶液中无
4
【知识扫描】常见阴离子的检验 1.利用酸碱指示剂检验
2.利用盐酸和其他试剂检验
3.利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
4.利用某些特征反应检验：如滴入淀粉溶液和新制氯水， 溶液变蓝色则原溶液中含I-。
和沸点低，能溶于水。
CO2与SiO2的结构与性质的异同
与水 反应 CO2＋H2O
H2CO3
不反应与酸 化 反应 Nhomakorabea不反应只与 HF 反应： SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
学 与 CO2 少量：
性 NaOHCO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O SiO2＋2NaOH
质
反应
CO2 过量：
CO2＋NaOH = NaHCO3
高中化学(人教版)必修1课件：第四章 非金属及其化合物 4.2
课时作业第二节 富集在海水中的元素——氯
课时作业
课时作业自主学习·新知全解
课时作业
易得非金属
化合
课时作业
课时作业4.氯气的化学性质
课时作业
课时作业
课时作业弱
课时作业
不褪色无
褪色
HClO
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业答案： A
课时作业合作探究·课堂讲练
课时作业
课时作业答案： D
课时作业
课时作业
课时作业
、H＋、Cl－、HClO，而久置氯水由于解析： 新制氯水中主要成分是Cl
2
HClO的分解，变成稀盐酸(主要成分为H＋、Cl－)，都存在Cl－。
答案： C
课时作业
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课时作业
A ．只有①和②处
B ．只有②处
C ．只有②和③处
D ．只有②③④处解析： 实验设计的目的是制备纯净、干燥的Cl 2，并检验它的性质；②中的NaOH 溶液能与Cl 2反应而使Cl 2被吸收掉；③不能使Cl 2流通应左长右短；④试管封闭，不能使Cl 2进入，还缺少加热装置(或答缺酒精灯)。
答案： D
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高考化学总复习第4章非金属及其化合物第一节碳硅及无机非金属材料课件新人教版
溶液反应，不能与 H2、O2、Cl2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热
时能与 O2、Cl2 反应。
完成上图转化关系中④～⑦的化学方程式： △
④ Si＋O2=====SiO2 ；
⑤
△ Si＋2Cl2=====SiCl4
；
⑥ Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；
⑦ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。
物质
与盐 反应
与碱 性氧化 物反应
二氧化硅
二氧化碳
如与 Na2CO3 反应：
高温 SiO2＋Na2CO3=====
如与 Ca(ClO)2 反应：
Ca(ClO)2＋CO2＋
Na2SiO3＋CO2↑
H2O===CaCO3↓＋
2HClO
如与 CaO 反应：
SiO2＋CaO=高==温==
如与 Na2O 反应：
3．(2017·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课 外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据装置回答 问题：
(1)A 装置的作用是____________。 (2) 实 验 后 怎 样 处 理 尾 气 ________ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。 (3)若实验时观察到________，则证明原气体中一定含有一氧化碳。
素异形体
(× )
(8)(2013·江苏高考)甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之
间具有转化关系：甲――丁→乙
丁 甲
丙，若甲为焦炭，则丁可能
是 O2
(√ )
2．(2016·江苏高考)大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效 应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是( ) A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用水用电 解析：燃烧煤炭供热会产生 CO2，A 正确；利用风力发 电不会产生 CO2，B 错误；增加植被面积，会增加植物 的光合作用，减少大气中 CO2 的含量，C 错误；节水节 电不会增加 CO2 的排放，D 错误。 答案：A
高中化学(人教版)必修1课件：第四章 非金属及其化合物 4.3.2
课时作业
第2课时 二氧化氮和一氧化氮
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
课时作业
课时作业自主学习·新知全解
课时作业
无色气体无色气体红棕色气体
无味有刺激性气味
难溶不溶易溶
有毒有毒
课时作业
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
课时作业
课时作业
煤、石油
汽车尾气
酸雨
课时作业
课时作业
pH<5.6
SO2与NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
课时作业
课时作业
[自我诊断]
空气质量日报报道的大气污染物中有CO
吗？
2
课时作业合作探究·课堂讲练
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业答案： C
课时作业
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课时作业答案： A
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化学必修1第四章 非金属及其化合物
自主学习·新知全解合作探究·课堂讲练课时作业
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2018-2019学年人教版必修1 第4章 非金属及其化合物 章末复习 课件(22张)
(NH4)2CO3或NH4HCO3、(NH4)2S或NH4HS、(NH4)2SO3或NH4HSO3，C应为 NH3，B应为CO2、H2S或SO2。
章 末 综 Biblioteka 测 评返 首 页知 识 网 络 构 建
O2 O2 H2O ②符合转化关系“A ――→ B ――→ C ――→ (酸或碱)”的常见物质A为 NH3、N2、H2S、S、CH4、C、Na等，如： O2 O2 H2O NH3(N2)――→NO――→NO2――→HNO3； O2 O2 H2O H2S(S)――→SO2――→SO3――→H2SO4；
第四章 非金属及其化合物
章末小结与测评
知 识 网 络 构 建
[知识网络构建]
一、硅及其化合物的转化关系
章 末 综 合 测 评
专 题 总 结 对 练
返 首 页
知 识 网 络 构 建
二、氯及其化合物的转化关系
专 题 总 结 对 练
章 末 综 合 测 评
返 首 页
知 识 网 络 构 建
三、硫及其化合物的转化关系
专 题 总 结 对 练
(2)写出指定反应的化学方程式： E→C_________________________________________________________。 C→D_________________________________________________________。 (3)若A为气态单质，则A为________(填化学式，下同)，E为________。
a中的物质 浓氨水 浓硫酸 稀硝酸 浓盐酸
b中的物质 CaO Na2SO3 Cu MnO2
c中收集的气体 NH3 SO2 NO2 Cl2
d中的物质 H2O NaOH溶液 H2O NaOH溶液
【整合】人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物单元复习课件1(共39张PPT)
⑤离子方程式：_____________________ 。2O SO2+2OH-====SO32-+H ⑥化学方程式：___________________________ 。 SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl
4.氮及其化合物的转化关系
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式： △ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl ①化学方程式：_____________________________________ 。 2O ====2+2NH3↑+2H
【探究创新】
探究点一 非金属元素单质及其化合物的特殊性质
及特征反应1.特殊性质 Nhomakorabea(1)Si、SiO2能与氢氟酸反应。
(2)氯水具有多种性质：酸性、漂白性、强氧化性等。 (3)SO2具有漂白性、较强的还原性。 (4)浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。 (5)NH3的水溶液呈碱性。 (6)稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性。
C+2H2SO4(浓) CO△ b.__________________________________ 2↑+2SO2↑+2H2O 。 ==== ④离子方程式：__________________________________ 。2O SO42-+2H++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H
2.氯及其化合物的转化关系
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式： 2I-+Cl2====I2+2Cl ①离子方程式：___________________ 。 △ 3Cl2+2Fe 2FeCl ②化学方程式：________________________ ==== 3 。 Cl2+2OH-====Cl-+ClO-。 +H2O ③离子方程式：________________________ 2++Cl ↑+2H O MnO2+2Cl-+4H+ Mn△ ④离子方程式：________________________________ 2 。 2 ==== 通电 。↑ 2NaCl(熔融) 2Na+Cl ⑤化学方程式：___________________________ ==== 2 ⑥离子方程式：______________________ Cl2+H2O H++Cl-。 +HClO ⑦离子方程式：___________________________________ 。 Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
4.氮及其化合物的转化关系
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式： △ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl ①化学方程式：_____________________________________ 。 2O ====2+2NH3↑+2H
【探究创新】
探究点一 非金属元素单质及其化合物的特殊性质
及特征反应1.特殊性质 Nhomakorabea(1)Si、SiO2能与氢氟酸反应。
(2)氯水具有多种性质：酸性、漂白性、强氧化性等。 (3)SO2具有漂白性、较强的还原性。 (4)浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。 (5)NH3的水溶液呈碱性。 (6)稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性。
C+2H2SO4(浓) CO△ b.__________________________________ 2↑+2SO2↑+2H2O 。 ==== ④离子方程式：__________________________________ 。2O SO42-+2H++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H
2.氯及其化合物的转化关系
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式： 2I-+Cl2====I2+2Cl ①离子方程式：___________________ 。 △ 3Cl2+2Fe 2FeCl ②化学方程式：________________________ ==== 3 。 Cl2+2OH-====Cl-+ClO-。 +H2O ③离子方程式：________________________ 2++Cl ↑+2H O MnO2+2Cl-+4H+ Mn△ ④离子方程式：________________________________ 2 。 2 ==== 通电 。↑ 2NaCl(熔融) 2Na+Cl ⑤化学方程式：___________________________ ==== 2 ⑥离子方程式：______________________ Cl2+H2O H++Cl-。 +HClO ⑦离子方程式：___________________________________ 。 Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
高中化学人教版必修一《第四章非金属及其化合物》课件
[微点拨] HClO 具有强氧化性，能够氧化有机色质生成稳定的无色物质，除此之外还 有 Na2O2、H2O2、O3 等均具有漂白性，且漂白原理相同。
[自我诊断] (1)自来水常用 Cl2 进行消毒，若用自来水养金鱼，事先应怎样处理？ (2)结合次氯酸的性质分析该如何保存氯水？ 答案： (1)应先将自来水在太阳下晒一段时间，使 HClO 发生反应：
[强调] (1)反应物中的盐酸一定要用浓盐酸，盐酸一旦变稀，反应将不再进 行，实验时要缓缓加热，减少氯化氢的挥发。
(2)氧化剂 MnO2 也可用其他氧化剂代替，如 KMnO4、KClO3 等。 (3)洗气瓶中的导气管要做到：长管进短管出。 收集 Cl2 也可用排饱和食盐水的方法，此时应短管进，长管出。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是 ________________________________________________________________； NaOH 溶液的作用是____________________________________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI 试纸检验是否有 Cl2产生。如果有 Cl2产生， 可观察到________，反应化学方程式为
答案： (1)⑦ ⑥ ④ ⑤ ② △
(2)二氧化锰 3Cl2＋2Fe=====2FeCl3 (3)吸收水分 吸收氯气中的氯化氢气体 (4)A 使制取的 Cl2 排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化 (5)否 装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收) [借题发挥] 气体制备实验一般流程
制备 净化 性质 收集 尾气 装置 ―→ 装置 ―→ 验证 ―→ 装置 ―→ 处理
______________________________________________________。 (4)写出下列化学反应的化学方程式： ①气体发生装置中进行的反应： _____________________________________________________________。 ②NaOH 溶液中发生的反应： _____________________________________________________________。
高中化学(人教版)必修1课件：第四章 非金属及其化合物 4.1
课时作业第四章非金属及其化合物课时作业第一节 无机非金属材料的主角——硅课时作业课时作业自主学习·新知全解课时作业氧化物硅酸盐化合态4＋4课时作业高大半导体课时作业5．硅单质的重要用途(1)半导体材料，如硅芯片等。
(2)新型能源，如光电池等。
课时作业课时作业石英硅藻土SiO2课时作业1∶2立体网状42高难溶课时作业课时作业光导纤维石英课时作业课时作业课时作业红无白色胶状沉淀碱Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓难溶课时作业Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O课时作业课时作业答案： B课时作业氧元素金属元素Na2O·SiO2K2O·Al2O3·6SiO2课时作业水玻璃课时作业石灰石、黏土水泥回转窑纯碱、石灰石和石英玻璃窑黏土课时作业金刚砂导磁性吸附剂课时作业答案： B课时作业合作探究·课堂讲练课时作业课时作业答案： C课时作业课时作业课时作业答案： CD课时作业课时作业答案： D课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业点击进入课时作业课时作业谢谢观看！。
人教版必修1 第4章 非金属及其化合物 本章知识整合 课件(13张)
高温
高温
SiCl4=====Si＋4HCl，Na＋KCl=====NaCl＋K↑。
温馨 提 示
请 做：单元综
非金属及其化合物
本章知识整合
元素及其化合物推断题的解题方法 1．思维过程
2．化学推断的解题思路 寻找解题思路的方法有以下三种： (1)抓住信息的本质解题。 (2)搜集隐蔽的信息解题。 (3)利用重要的信息解题。
3．解题的常见步骤 一审：审清题意就是明确大体的思考范围和求解的要求。 做题要有个界限，不能漫无目的地乱想。浏览题干→发现问题 →框图构架，尽量在框图中把相关信息标注出来。 二找：找“题眼”，即找到解题的突破口，这是解题的关 键所在。经验表明：往往题干越长，给的分支越多，题目反而 越简单。因为题干越长，分支越多，也就是给的信息越多，越 容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，找到一 两个突破口，所要解答的试题也就很容易解答了。
(5)溶于水显碱性的气体只有 NH3。 (6)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有 SiO2。 (7)能与 NaOH 溶液作用产生 H2 的非金属只有 Si。 (8)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清 石灰水中能产生白色沉淀的物质必含 CO23－或 HCO3－。 (9)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品 红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含 SO23－或 HSO－3 。 (10)气体单质：H2、O2、Cl2、F2、N2。
三析：从“题眼”出发，密切结合题给信息，运用正逆向 思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，猜测出 题者的意图，进行反复地综合分析、假设、推理，初步得出结 论。如果实在找不到突破口，在确定大致范围的情况下，大可 猜上一猜。因为大致的范围确定了，就可以根据题目的条件猜 出几个可能的、常见的、常用的元素或化合物，再用排除法得 出最终的答案。
2020-2021学年人教版必修1 第四章 非金属及其化合物 章末专题整合 课件(25张)
排水法
向上排空 气法
向上排空 气法
向下排空 气法
气体
反应原理
发生装置 收集方法
Cl2 MnO2＋4HCl(浓)==△=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
排饱和食 盐水法或 向上排空 气法
【例 1】为了证明在实验室制备 Cl2 的过程中会有水蒸气 和 HCl 挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求 回答下列问题。
• (5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无须 多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液 换成其他溶液。你认为可将溶液换成 ______________，如果观察到
• 【解析】本实验要求证明实验室制备的Cl2中 有H2O(g)和HCl(g)，即证明Cl2中含有H2O(g) 和HCl(g)杂质。可以用无水CuSO4检验水的 存在，对于HCl易溶于水，既可以用AgNO3 溶液检验Cl－，也可以用紫色石蕊试液检验H ＋。对照本题中的几个装置，很明确知道装 置①中AgNO3溶液可以用来检验HCl，装置 ②显然是制备Cl2的装置，装置③中装有CCl4， 联系到Br2、I2易溶于CCl4的性质，不难推出 它是用来吸收Cl2，排除Cl2对HCl检验的干扰， 装置④的U形管内应是无水CuSO4，用来检验 水蒸气的存在。因此装置的合理的连接顺序
• (3)利用整体思维、链式推理、正反推理等方 法，细心思索，推测结果，通过验证得到答 案。
• 2．解推断题的突口
• (1)特征现象
• ①有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 和溴蒸气(红棕色)等。
• ②有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、SO2等。 • ③在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：
• 3．常见气体的制法
气体
反应原理
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高温
①化学方程式：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑
。
②化学方程式： SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
。
③离子方程式： SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O
。
高温
④化学方程式： SiO2＋CaO=====CaSiO3
。
⑤离子方程式：SiO23－＋CO2＋H2O = CO32－＋H2SiO3↓（CO2。少量）
和沸点低，能溶于水。
CO2与SiO2的结构与性质的异同
与水 反应 CO2＋H2O
H2CO3
不反应
与酸 化 反应
不反应
只与 HF 反应： SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
学 与 CO2 少量：
性 NaOHCO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O SiO2＋2NaOH
质
反应
CO2 过量：
CO2＋NaOH = NaHCO3
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二、非金属及其化合物的相互转化
1、硅及其化合物的转化关系（推荐）
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
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写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
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①离子方程式： 2I－＋Cl2 = I2＋2Cl－
。
②化学方程式： 3Cl2＋2Fe=点==燃==2FeCl3
。
③离子方程式： Cl2＋2OH－ = Cl－＋ClO－＋H2O
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△
①化学方程式： 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 。
教学重点：非金属及其化合物知识的强化和整合。 教学难点：非金属及其化合物知识网络的构建。
学生活动一：总结元素及其化合物知识的学习方法。
1、元素及其化合物知识研究主线是：
结构→ 性质（物理性质、化学性质）→
用途 → 制取 →存在、保存、检验等
2、研究策略：“理论”指导“实践”，比 如利用氧化还原反应规律分析反应发生的本 质；通过物质类别构建物质性质，抓通性强 调特性；据性质分析用途等；学会自己设计 表格用比较法对相似物质的性质进行比较与 归纳。
2、研究策略举例：
学会自己设计表格用比较法对相似物质的性质进行比较与归纳。
CO2 与 SiO2 的结构与性质的异同
二氧化碳(CO2)
二氧化硅(SiO2)
类别
均为： 酸性氧化物 。
结构特点 由 CO2分子 由氧原子与硅原子 构成的
构成
立体网状 结构，无 SiO2 分子
常温为无色气体，熔点
物理性质
常温为坚硬难熔的固体，不溶于水
或 SiO23－＋2CO2＋2H2O = 2HCO3-＋H2SiO3↓（CO2 过量）
⑥化学方程式： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。
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2、氯及其化合物的转化关系（推荐）
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优 秀 展1 示
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优 秀 展2 示
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= Na2SiO3＋H2O
与
CaO
CO2＋CaO = CaCO3
反应
高温 SiO2＋CaO=====CaSiO3
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学生活动二：构建非金属及其化合物知识网络。 一、非金属单质及其化合物的主要性质及用途。 (学生展示)
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必修一第四章
非金属及其化合物复习
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教学目的：1、了解元素及其化合物知识的学习方法； 2、构建非金属及其化合物知识网络； 3、对非金属及其化合物知识进行整合，提升 对非金属及其化合物知识的认知，使知识 融会贯通。
⑤离子方程式： SO2＋2OH－ = SO23－＋H2O
。
⑥化学方程式： SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl
。
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4、氮及其化合物的转化关系（推荐）
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
①化学方程式： Fe＋S==△===FeS
。
催化剂
②化学方程式： 2SO2＋O2 △
2SO3
。
③化学方程式：
△
a． Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
。
△
b． C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
。
④离子方程式： SO24－＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋2H2O 。
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人教版高中化学必修一第四章《非金 属及其 化合物 》复习 同步课 件
3、硫及其化合物的转化关系（推荐）
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
人教版高中化学必修一第四章《非金 属及其 化合物 》复习 同步课 件
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。
④离子方程式： MnO2＋2Cl－＋4H＋==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 。
通电
⑤化学方程式： 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
。பைடு நூலகம்
⑥离子方程式： Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
。
⑦离子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（CO2 少。量） 或 ClO－＋CO2＋H2O = HCO3-＋HClO（CO2 过量）