化学平衡的移动说课稿

说课稿

尊敬的各位领导、专家们：

大家好！

我是来自的化学教师张，我说课的题目是《化学平衡的移动》。本节课选自高等教育出版社出版的高职高专规划教材《无机化学》（第三版）第四章第四节。

下面我将从教材分析、学情分析、教法和学法分析、教学过程四个部分对本节课进行说明。

【教材分析】

1．教材的地位及其作用

高教出版社高职高专规划教材《无机化学》第四章第四节《化学平衡的移动》，本节内容是无机化学重要的基础理论，是整个无机化学教材中的重点和难点。与高中教材相比，高职教材更注重知识的传授，强调知识的接受，强调让学生形成积极的、主动的学习态度。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，理论性强。

2．教学目标分析

1)知识与技能：理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，掌握平衡移动的原理及有关的计算，使探究思维能力得到较大的培养。

2)过程与方法：采用“以教师为主导、学生为主体”、“以问题为索引，以实验为手段”的自主探究的方法，“使学生亲历科学的历程”。

3)情感态度：

①领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。

②通过学习让学生懂得“诺贝尔化学奖获得者”研究问题的方法、灵感和智慧，从而获得学习的信心和勇气。

③通过学习激发学生强烈的好奇心和求知欲，并在学习中学会主动意识和合作精神。

3．教学重点、难点

浓度、压力、温度对化学平衡的影响平衡移动原理。

【学情分析】

本节课的教学对象高职一年级冶金专业的学生，他们具有独立思考问题的能力，已经在高中阶段学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡”等理论,了解了浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本单元的学习，可以以此为契机，激发学生学习的主动性。

【教法和学法分析】

本节课设计“以教师为主导、学生为主体”的自主探究的方法，“以问题为索引，以实验为手段”的科学探究过程，采用启发诱导法、实验探究法，并与多媒体有机的结合，在教学过程中突出情景设置、突出学法指导，培养思维品质，做到“授之以渔”，有利于启发学生思考，便于学生接受，学生成为课堂的主体。

【教学过程】

（一）、创设问题情境

PPT播放材料和展示图片：“1898年英国物理学家克鲁克斯发出警告：人口增长，士地变得狭小，长此下去，人类将面临饥荒危机。要拯救人类，必须尽快寻找到新的氮肥。”

1914年哈伯运了一个原理找到了合成氮肥的新方法，从而荣获了诺贝尔化

学奖。

以哈伯运用了一个原理找到了合成氮的新方法来创设出问题情景，引导学生思考：哈伯使用了什么高深的原理呢？

【设计意图】用情境激发兴趣，设疑问激发求知欲，引出本课题：第四节化学平衡的移动

【知识回顾】教师：回顾高中阶段化学平衡的几大特征，其中一大特征涉及“变”，“变”——改变外界条件抓住本质：原平衡被破坏重新建立新平衡（V正≠V逆）（V正=V逆）

教师：研究化学平衡是否“变”的关键是什么？

学生：速率（V正与V逆）的相对大小！

【设计意图】以旧引新，焦点切入抓住本质引出：浓度、压力、温度和催化剂对化学平衡的影响。

（二）、重点难点的突破

1、浓度、压强、温度对化学平衡的影响

（1）、浓度对化学平衡的影响

Ppt展示高中FeCl3+KSCN的反应（即Fe3++SCN-⇌[Fe(SCN)]2+）：将反应后的溶液分为4份，分别加入反应物或减少反应物。

引导学生观察实验，比较其颜色变化，并预言实验结果。

教师适时点拔评述，对学生的讨论结果进行归纳小结。

讲解教材内容，画V-t图，加深浓度对化学平衡的影响。

增加反应物浓度，V正〉V逆，反应向正方向进行，随着生成物浓度的增加，V逆〉V正；当V‘正=V‘逆时，系统又一次达到平衡，虽然各组分的浓度有所变化，但生成物和反应物浓度的比值仍保持不变。

我们从热力学角度也可用来判断平衡移动的方向：

Q=K 系统处于平衡状态

Q〈K 平衡向右移动

Q 〉K 平衡向左移动

【设计意图】通过实验与媒体的结合还原教学情景，以设疑激发尝试探究化学问题的方法和途经；通过理论去解释实验结果，让学生在新的高度去认识化学。

例4

（2）、压力对化学平衡的影响

Ppt展示高中实验：将NO2和N2O4混合气体装在密封的针筒内，通过压缩或外拉，观察气体颜色变化。

引导学生分析实验现象，得出压强对平衡移动的影响：加压，气体颜色先变深再变浅，说明平衡向正反应方向移动;反之，则向逆反应方向移动。

教师适时点拔评述，画V-t、NO2%-P图，归纳小结，加深压强对化学平衡的影响。

压力变化只对反应前后气体分子总数有变化的化学平衡系统有影响；

在恒温下增大压力，平衡向气体分子总数减少的方向移动；减小压力，平衡向气体分子总数增加的方向移动

注意：向恒温平衡系统下加入不参与反应的气体的讨论情况

例5

（3）、温度对化学平衡的影响

教师用热力学的原理讲解温度对化学平衡的影响。温度变化，主要改变了化学平衡常数，从而导致平衡的移动。即升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

（4）催化剂对化学平衡的影响

教师讲解：催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，缩短到达平衡的时间。由于它以同样的倍数加快正、逆反应速率，平衡常数K并不改变，因此不会使平衡发生移动。

2、化学平衡移动原理（吕.查德里原理）

通过上述实验及讲解，要求学生分别用最简洁的语言表示外界条件对平衡移动的影响，通过三个外界条件对平衡移动影响情况的学习，尝试概括出一个共同的结果：平衡移动原理。

教师讲述：如以某种形式改变一个平衡系统的条件（如浓度、压力、温度等），平衡就会向减弱这个改变的方向移动─平衡移动原理，这个规律也叫吕.查德里原理。也就是哈伯研究合成氨并获得诺贝尔化学奖的一个基本原理。