湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷

湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共37分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B . 吸热反应不加热就不会发生
C . 放热的化学反应不需要加热就能发生
D . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
2. （2分）(2017·中卫模拟) 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ，并用阴极排出的溶液吸收NO2 ．下列说法正确的是（）
A . a为直流电源的负极
B . 阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2O
C . 阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+
D . 电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
3. （2分）(2018·奉贤模拟) 电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（）
A . b电极的质量不变
B . a电极是该装置的负极
C . a电极上发生氧化反应
D . 电子由b电极经溶液流向a电极
4. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣
57.3)kJ·mol-1
B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1 ，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol-1
5. （2分）还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。

转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72- ，下列说法错误的是（）
A . 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B . 若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g
C . 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014 ，则转化后所得溶液的pH＝5
D . 常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32 ，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5
6. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）
A . 减小容器体积，平衡向右移动
B . 加入催化剂，Z的产率增大
C . 增大c(X)，X的转化率增大
D . 降低温度，Y的转化率增大
7. （2分）在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11．若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba （OH）2溶液的体积比为（）
A . 1：9
B . 1：1
C . 1：2
D . 1：4
8. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）
A . 该反应为放热反应
B . 催化剂能改变反应的焓变
C . 逆反应的活化能大于正反应的活化能
D . 催化剂能降低反应的活化能
9. （3分） (2017高二上·黑龙江期中) T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2 ， Y的百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析不正确的是（）
A . 容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）
B . 0～3min内，v（X）=0.1 mol/（L•min）
C . 达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆
D . 若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强
10. （2分）在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g)
2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（）
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
11. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（）
A . 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜
B . 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
C . 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42﹣移向Fe棒
D . 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应
12. （2分） (2018高二上·温州期中) 锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。

该电池放电时Zn转化为ZnO。

该电池工作时，下列说法正确的是（）
A . 电池工作时溶液中的OH-向石墨电极移动
B . Zn电极发生了氧化还原反应
C . 电子经过溶液移向石墨电极
D . 锌电极的电极反应式：Zn + 2OH--2e- = ZnO + H2O
13. （2分）25℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）
A . 1∶10
B . 1∶5
C . 1∶20
D . 10∶1
14. （2分）(2018·包头模拟) 已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，该温度下，用0.100mol·L-1
的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如右图所示。

下列说法错误的是（）
A . a=10
B . HA为强酸
C . 25℃时，NH4+的水解平衡常数为×10-9
D . 当滴入氨水的体积V=20mL时，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)
15. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（）
A . 正反应吸热，L是气体
B . 正反应吸热，L是固体
C . 正反应放热，L是气体
D . 正反应放热，L是固体或液体
16. （2分）(2015高二下·新疆期中) 相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：
①Na2CO3②CH3COONa③NaOH④Ba（OH）2⑤NaHSO4⑥H3PO4按pH由小到大的顺序是（）
A . ⑥⑤②①④③
B . ⑤⑥②①③④
C . ④③②①⑤⑥
D . ④③①②⑥⑤
17. （2分） (2019高三上·颍上月考) NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸的，
溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是（）
A . 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B . 与的导电能力之和大于的
C . b点的混合溶液
D . c点的混合溶液中，
18. （2分）用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是（）
A . AgNO3溶液
B . NaCl溶液
C . H2SO4溶液
D . K2SO4溶液
二、填空题 (共3题；共21分)
19. （7分）燃料电池利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能：能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

某种燃料电池的总反应式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，装置如下图所示，该电池用金属铂片作电极在两极上分别通甲烷和氧气。

请思考回答以下问题：
（1）电解质溶液可能是________；阳离子的移动方向：________。

（“左→右”、“右→左”）
（2） D气体通入的电池的________极，发生的电极反应式：________；A通入的是________，发生的电极反应式：________。

（3）当该电子流经导线的电子为4mol时，A入口至少需要通入________L的气体（标准状态下）。

20. （8分） (2018高二下·武邑期末) 已知HA是一元弱酸
（1）常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________。

①某NaA溶液的pH＝9
②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗
③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多
④0.1mol·L-1HA溶液的pH≈2.8
⑤配制相同浓度的硫酸和HA，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH
（2）某温度时，0.1mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)与0.01mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。

（3）已知：25 ℃时，HA的电离平衡常数为6.25×10-7。

①求该温度时，0.1mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝________mol·L-1。

[水电离出的c(H＋)、c(OH-)忽略不计，下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A－)变为5×10-2mol·L-1 ，则此时c2(H＋)＝________mol·L-1。

（4）已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数为1.74×10-5；则NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

（5）现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：
①实验时的温度；②________；③用________(填一种实验方法)测定CH3COOH溶液浓度c′。

21. （6分）(2020·顺义模拟) 甲醇是重要的化工原料，可用于制备丙烯、氢气等。

（1） MTO法由甲醇制备丙烯时的反应原理是：甲醇先脱水生成二甲醚，然后二甲醚与甲醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烃。

某温度下，在密闭容器中加入CH3OH气体，发生脱水反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段时间后测得各组分的浓度如表所示。

物质CH3OH CH3OCH3H2O
5min浓度(mol·L-1)0.440.60.6
10min浓度mol·L-1)0.040.80.8
15min浓度(mol•L-1)0.040.80.8
该温度下，反应的平衡常数数值是________，CH3OH的平衡转化率是________。

（2）利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。

反应原理如下：
反应i（主反应）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ•mol-1
反应ii（副反应）：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ•mol-1
①温度高于300℃则会同时发生CH3OH转化为CO和H2的副反应，该反应的热化学方程式是________。

②反应中，经常使用催化剂提高化学反应速率，但催化剂对反应具有选择性。

一定条件下，测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

从图中可知，反应的适宜温度为________，随着温度的升高，催化剂对________（填“反应i”或“反应ii”）的选择性越低。

③TiO2纳米电极电化学还原法可将副产物CO2在酸性水溶液中电解生成甲醇，生成甲醇的电极反应式是________。

四、计算题 (共1题；共5分)
23. （5分） (2016高二上·桃江期中) 汽车尾气是造成雾霾天气的原因之一．
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体对汽车加装尾气净化装置可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．写出该反应的热化学方程式________．
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68.0kJ•mol﹣1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5k J•mol﹣1
（2）汽车尾气中含有CO和H2O（g）在一定条件下可以发生反应
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0.850℃在体积为10L反应器中通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应CO和H2O（g）的浓度变化如图所示则0﹣4min是平均反应速率v（H2O）=________此时K=________．起始物质的量甲乙丙
n（H2O）/mol0.100.200.20
n（CO）/mol0.100.100.20
850℃在甲、乙、丙三个1L的恒容密闭容器中，起始时按照表进行投料，达到平衡状态．平衡时甲容器中CO 的转化率是________．比较下列容器中CO的转化率甲________乙（填“大于”、“＜”或“等于”）．
参考答案一、选择题 (共18题；共37分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共3题；共21分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
四、计算题 (共1题；共5分) 23-1、
23-2、。