铝及其化合物知识点78458
铝及其重要化合物
铝及其重要化合物铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O2反应：Al+3O22Al2O3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S反应：2Al+3S Al2S3③铝与Cl2反应：2Al＋3Cl22AlCl3（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；4Al+3MnO23Mn+2Al2O3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl ===2Al Cl3 + 3H22Al + 3H2SO4 ===Al2(SO4)3 + 3H2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。
在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H2产生。
（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。
2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH2NaAlO2＋2H2O总反应化学方程式为：2Al＋2H2O＋2NaOH2NaAlO2＋3H2↑其中氧化剂只是H2O，而不是NaOH。
3．制备：工业上采用电解法：2Al2O34Al＋3O2↑4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。
（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O因此说Al2O3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
）（3）用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可以制作各种宝石。
三、氢氧化铝（1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
铝及铝的化合物知识点总结
铝及铝的化合物知识点总结1。
铝的氧化物中，最稳定的是Al2O3，最活泼的是Al3O4。
铝能与热浓HCl反应生成氢气和氯化铝；也能与过量的NaOH反应，生成偏铝酸钠。
2。
一水合铝离子是最常见的无机离子。
3。
一水合铝离子与水反应时，没有明显的催化剂作用，它是在水溶液中反应的。
当加热至高温时，会发生分解，产生偏铝酸和氢气。
4。
在常温下，硫酸铝是一种无色、透明的晶体；但当温度升高到约327 ℃时，它变为淡黄色，在热的浓硫酸中则为黄绿色。
在干燥空气中风化。
3。
铝是轻金属之一，在自然界中不存在游离态的铝单质，铝的重要化合物有氧化铝、氯化铝等，如高温下煅烧氧化铝生成偏铝酸钠，熔融时生成氧化铝等，可用来制备铝盐，也可作干燥剂等。
4。
铝的化学性质很活泼，极易与其他元素化合，形成多种合金。
如铝镁合金、铝铜合金等。
铝镁合金是以镁为主要合金元素，铝为强化元素的轻金属合金。
这类合金的共同特点是：密度小、比强度和比刚度高，但耐蚀性较差，铸造性能好。
如飞机结构件、铆钉、锻件、粉末冶金制品、铝基复合材料等。
5。
铝是银白色轻金属，密度较小，具有延展性。
它能和水发生反应，放出氢气，在加热或加压下能和大部分非金属元素反应，生成多种化合物，如氢氧化铝、碱式碳酸铝、偏铝酸钠、三氯化铝等。
此外，铝还能与酸反应，在干燥空气中能风化。
6。
铝有两种同素异构体： a)顺式异构体，与水作用，放出氢气； b)反式异构体，与水作用，吸收氢气。
7。
氢氧化铝与氢氧化钠、硫酸铝溶液混合，受热会产生胶状沉淀。
8。
三氧化二铝易溶于水，通过加热分解而得到一水合氧化铝，可用于净水，也可用做食品添加剂。
9。
铝的熔点为660 ℃，沸点为861 ℃，凝固点为660 ℃。
10。
铝粉的表面覆盖着氧化膜，并形成一层致密的氧化铝薄膜，使铝表面对红外线、紫外线及电离辐射的反射率达80%，故铝是优良的光反射材料。
11。
铝片在空气中加热至660 ℃，开始氧化，生成四氧化三铁。
铝及其化合物知识点总结
铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强2、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
知识清单07铝及其重要化合物(学生版)2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)
知识清单07 铝及其重要化合物知识点01 单质铝的结构和性质1．铝的结构和存在原子结构示意图结构周期表中的位置含量地壳中含量最丰富的金属，仅次于 存在形态自然界中的铝全部以态存在2．物理性质色质态色有金属光泽的质 的固体熔沸点熔点660.4℃，沸点2467℃三性延展性、导热性和导电性良好物理性质密度2.7g/cm 3，是一种 金属3．与非金属单质的反应（1）与氯气反应（2）与硫的反应（3）与氧气反应：Al+O 2→①Al -------→O 2常温具有 性，原因： 阻止铝和氧气继续反应②Al -------→O 2点燃放出大量的 ，发出4．铝热反应（1）实验装置（2）反应：（3）本质：Al 和不活泼金属氧化物的反应（4）引发操作：加入少量KClO 3，插上Mg 条并点燃（5）特点：反应放出大量的热，得到熔融的金属（6）应用：冶炼V 、Cr 、Mn 等难熔金属；焊接钢轨①冶炼V ： ②冶炼Cr ： ③冶炼Mn ： ④冶炼Cu ：5．铝与酸的反应（1）氧化性酸①Al ---------------------→浓硝酸、浓硫酸常温 ②Al ---------------------→浓硝酸、浓硫酸 加热剧烈反应，分别放 和 气体③Al ----------→稀硝酸常温放 气体（2）非氧化性酸：Al ---------------------→稀盐酸、稀硫酸常温放 ①关系式： ②离子方程式：6．铝与强碱溶液的反应（1）化学： （2）离子： （3）铝和强碱溶液的反应过程①置换反应：2Al+6H 2O2Al （OH ）3+3H 2↑②中和反应：Al （OH ）3+NaOH Na ［Al （OH ）4］③还原剂是，氧化剂是7．铝与盐溶液的置换反应（1）CuSO 4-------→Al；AgNO 3-------→Al（2）FeCl 3-------→Al少量；FeCl 3-------→Al过量8．铝的制备及用途(1)制备：电解熔融Al 2O 3：。
铝及其化合物知识点总结
铝及其化合物知识点总结铝是一种轻巧、耐腐蚀、可回收的金属，具有广泛的应用。
本文将总结关于铝及其化合物的一些基本知识点。
1.铝的性质和用途：铝是一种银白色的轻金属，具有良好的导热性和导电性。
它的密度相对较低，比重约为2.7g/cm³。
铝在空气中不易被氧化，因为铝表面会生成一层致密的氧化铝膜，能够有效地防止进一步的氧化。
这使得铝具有优异的耐腐蚀性。
铝广泛应用于航空航天、运输、建筑、包装等领域，如飞机、汽车、建筑材料、饮料罐等。
2.铝和氧化铝：铝能与氧反应生成氧化铝（Al2O3）。
氧化铝是一种重要的陶瓷材料，具有高硬度、高熔点和良好的绝缘性能。
氧化铝常用于制作耐火材料、研磨材料、电子元件等。
3.铝的产出：铝是地壳中丰富的金属之一，其含量约为8%。
然而，铝在自然界中主要以氧化铝的形式存在，因此需要经过冶炼过程提取铝金属。
常用的铝冶炼方法包括电解法（Hall-Héroult法）和金属热还原法。
电解法是目前主要的铝生产方法，它利用电解质熔体（如氟化铝）将氧化铝还原成铝金属。
4.铝的合金：铝可以与其他金属形成合金，以提高其性能。
最常见的铝合金是铝和铜、锌、镁、硅等元素的合金。
铝合金具有较高的强度、硬度和耐腐蚀性，并且在制造飞机、汽车、船舶等领域广泛应用。
5.铝化合物：除了氧化铝，铝还可以形成多种化合物。
一些常见的铝化合物包括氯化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）和碳酸铝（Al2(CO3)3）。
氯化铝是一种重要的催化剂，广泛应用于有机合成反应中。
硫酸铝广泛用于水处理、纸浆和皮革工业中的凝结剂。
碳酸铝是一种重要的无机盐，常用于制备其他铝化合物或作为中和剂和酸性土壤改良剂。
总之，铝是一种重要的金属材料，具有许多优良的性能和广泛的用途。
铝及其化合物在工业和日常生活中扮演着重要的角色。
铝及其化合物知识点
△ 点燃△ 铝 及 其 化 合 物一、铝得结构:1、原子结构示意图：2、周期表中位置:第三周期ⅢＡ族镁原子核外有三个电子，在化学反应中,容易失去最外层得三个电子,显+3价。
二、铝单质得性质1、物理性质:银白色金属,硬度与密度小,具有良好得导电导热性与延展性。
在空气中具有很好得耐腐蚀性。
2、化学性质:(１)与非金属单质反应:A 、2Al+3Cl 2=＝＝=2Ａl Ｃl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4A ｌ+3O ２ =＝=＝===== 2Al 2O ３思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁得前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中得氧气反应生成致密得氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部得铝与空气接触。
(2)与盐溶液反应:2A ｌ+３CuSO 4 ＝３Cu ＋Al 2（SO 4)3(3)与某些氧化物反应—铝热反应:2Al + F ｅ2O 3 == 2Fe ＋ Al 2Ｏ3铝热剂[现象]:发出耀眼得光芒、放出大量得热、有熔融物生成。
[试一试]:写出Ａl 分别与M ｎＯ２ 、V 2Ｏ5 得反应方程式(４）与沸水微弱反应:2Al+6H 2O ＝==＝＝==== 2A ｌ(ＯH)3 + ３H 2↑（5)与酸反应:：２A ｌ+６ＨCl ==＝=== 2ＡlCl ３＋Ｈ2↑2A ｌ+3H ２S Ｏ4 ====== Ａl ２(ＳO ４)3+ 3H 2↑注意:铝在冷得浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密得氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化。
(６)与碱反应：２Ａｌ＋2ＮａOH ＋2H 2O=２NaAlO ２+3H 2↑ 反应得实质:分两步进行:（2)A ｌ(ＯH)3＋NaOH ======== NaAl Ｏ2＋2H 2O化合价降低,被还原,得6e —(1)化合价升高,被氧化,失6e —+4H 2O—得6×e —三、铝得重要化合物1、氧化铝(Al2Ｏ３)(1)物理性质：白色固体、熔点高(2０54℃) 、不溶于水,不与水化合。
高中化学铝及其化合物知识点
高中化学铝及其化合物知识点
高中化学铝及其化合物知识点
一、铝的基本性质
铝是一种具有典型金属性的轻金属，具有许多良好的物理化学性质，例如具有较高的导热性和电导率，低密度和良好的可塑性等。
二、铝的制备方法
1. 金刚砂法
2. 电解法
三、铝的氧化物——氧化铝
氧化铝是一种常见的氧化物，也是铝的重要产物。
它具有很高的熔点和硬度，在高温环境下能保持极好的稳定性。
四、铝的氢氧化物——氢氧化铝
氢氧化铝是一种白色无定形粉末，容易吸收水分，也是很常见的铝的化合物。
它常用于制备其他铝化合物，如氧化铝等。
五、铝与酸、碱的反应
铝在一定的条件下与酸发生反应，会产生氢气和相应的铝盐。
与碱的反应则会生成相应的铝盐和氢氧化铝。
六、铝的应用领域
1. 金属材料——铝合金
2. 化工领域——氢氧化铝生产
3. 医疗领域——生物医学器械制造
4. 轻工业——食品包装、建筑材料
七、铝在环境中的影响
铝的大量排放对环境和生态系统造成了很大的负担，铝在水体中的存在会导致生态系统的异常变化和动植物死亡。
同时，铝的废弃物也会污染土地和空气，对人类健康造成不良影响。
八、铝及其化合物的安全问题
铝及其化合物存在一定的安全问题，长期接触铝化合物会对人体神经系统产生影响，增加患上老年痴呆症等疾病的概率。
总之，对于高中化学学生而言，学习铝及其化合物的知识点是非常重要的，理解这些知识将有助于他们更好地掌握化学基础理论，从而为未来更深入地研究化学打下坚实的基础。
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高一化学铝及其化合物知识点
Ⅰ、铝
①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
②化学性质：Al3e-==Al3+
a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，
2Al+3Cl2==2AlCl3
b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2，
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2)
大多数金属不与碱反应，但铝却可以
d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3(典型的两性氧化物)
a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
b、与碱：
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。
铝及铝的化合物知识点总结
铝及铝的化合物知识点总结铝是一种银白色的轻金属，在标准状况下，密度为2。
68g/cm3，沸点1740 ℃，熔点660 ℃，铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，但在地壳中的含量分布很不均匀，在60个国家中，它仅占总重量的0。
3%，主要分布在印度、俄罗斯、巴西和中国，是组成地壳的一种重要元素，在外层空间有地球上出现的一切生命活动迹象。
在自然界中铝以三种形态存在。
铝单质的颜色为银白色，密度为2。
7克/厘米3，熔点660 ℃，沸点1740 ℃，化合价为2和3。
目前工业上最广泛使用的两种金属铝的合金，即从一种叫做氯化铝的盐中制得的铝硅酸盐和从一种含氧酸盐中制得的铝酸盐。
Al2O3具有优良的耐蚀性、导电性和导热性，易于加工，在工业上有着广泛的用途。
含铝75%以上的铝土矿，在工业上也有着广泛的应用。
铝及其化合物主要用途：高纯铝及铝合金可作为飞机、导弹、人造卫星等结构材料，也可用于原子能工业。
工业上利用铝的这些特性制造多种铝合金产品，其中应用最广泛的是防锈铝板，包装铝箔，建筑用铝型材等。
铝还可用作保温隔热材料、防水材料、汽车散热器、蓄电池、瓶塞等，其用量仅次于钢铁。
铝是地壳中含量第二位的金属元素，但它的相对含量远低于铜、锌、铅、银、金、汞、锑等。
纯铝为银白色，有延展性。
在空气中易被腐蚀。
空气中的氧、水分、二氧化碳、一氧化碳等都会对铝表面进行腐蚀。
纯铝的比重较小，在所有的金属中其密度最小。
总结起来，铝有以下几方面的特点：⑴密度小。
纯铝的密度约为2。
7g/cm3，大约是铁的1/3，不锈钢的1/5，普通钢的1/4。
铝是银白色轻金属，因此常用于制造飞机，宇宙飞船等航空器。
⑵导电导热性能好。
铝的电阻率很小，但导电性和导热性能都很好。
⑶易于加工。
易于挤压成型，拉伸成丝，拉制成铝箔，且容易锻造。
⑷铝是活泼金属，与酸、碱、盐类物质反应剧烈，受热易分解。
⑸抗腐蚀能力差。
铝的抗腐蚀能力较弱，在潮湿空气中，铝表面易发生电化学腐蚀。
铝及其化合物知识点
铝及其化合物知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。
它是地壳中含量第三多的元素，仅次于氧和硅。
铝具有低密度、良好的导电性和导热性，以及良好的耐腐蚀性，因此在许多领域得到广泛应用。
在本文中，将介绍铝及其化合物的一些重要知识点。
1. 铝的性质铝是一种银白色的金属，在常温下具有良好的可塑性和延展性。
它是一种高度反应性的金属，在空气中会迅速氧化形成厚厚的氧化铝层，这也是它能够抵御腐蚀的原因之一。
铝具有较低的熔点和沸点，分别为660.3°C和2467°C，使其易于加工和利用。
2. 铝的制备铝的主要制备方法是通过氧化铝与金属铝的电解反应进行。
首先，氧化铝被加热至高温熔化，然后将电流通入熔融的氧化铝中，使其电解产生金属铝。
这种方法被称为Hall-Héroult法，是目前铝的商业生产中最主要的方法之一。
3. 铝的应用铝是一种非常重要的工程材料，广泛应用于建筑、航空航天、汽车、包装等领域。
由于其低密度和高强度特性，铝合金已成为汽车和飞机制造中的关键材料。
此外，铝也被用于制作容器、罐头、铝箔等包装材料，因为它对氧气和水具有良好的屏障性能。
4. 铝的化合物铝可以形成多种化合物，其中一些常见的包括氧化铝（Al2O3）、氯化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）等。
这些化合物具有不同的性质和应用。
- 氧化铝是最常见的铝化合物，具有高熔点、高硬度和良好的绝缘性能。
它被广泛用作陶瓷、磨料和电气绝缘材料。
- 氯化铝是一种常用的催化剂，在有机合成反应中具有重要的应用。
它还可用于水处理、纸浆和皮革工业等领域。
- 硫酸铝是一种重要的工业化合物，广泛用于制备纸张和纤维素产品。
此外，硫酸铝也被用作凝结剂、染料和催化剂。
5. 铝的环境影响尽管铝是一种常见的金属，但过量的铝对环境和生物体可能造成负面影响。
铝在土壤中的过量积累会阻碍植物的生长。
在水体中，铝离子的过量可以影响鱼类和其他水生生物的生存。
高一化学铝和化合物知识点
高一化学铝和化合物知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13，属于第13族元素。
铝具有较低的密度、良好的导电性和导热性，因此广泛应用于航空航天、建筑、电子等领域。
本文将介绍铝及其化合物的相关知识点。
一、铝的性质1. 物理性质：铝是一种银白色的金属，具有良好的延展性和可塑性。
它的密度为2.7 g/cm³，熔点约为660°C，沸点约为2450°C。
2. 化学性质：铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，即铝的表面会产生一层铝氧化物的薄膜，起到保护作用。
在酸性溶液中，铝会被溶解释放出氢气。
二、铝的制取铝的主要制取方法为电解法。
将氧化铝与氟化钠或氯化钠混合，在高温下电解，铝离子被还原成金属铝沉积在阴极上。
三、铝的应用1. 建筑领域：铝具有轻质、抗腐蚀性和良好的加工性能，因此被广泛应用于建筑领域，如门窗、幕墙等。
2. 电子领域：铝具有良好的导电性和导热性，常用于制作电线、散热器等电子器件。
3. 包装领域：由于铝的耐腐蚀性和无毒性，常用于食品和药品的包装材料。
四、铝的化合物1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是铝最常见的氧化物，具有高熔点和硬度，不溶于水。
它被广泛应用于陶瓷、玻璃、砂纸等领域。
2. 硫酸铝（Al2(SO4)3）：硫酸铝是一种重要的无机化合物，常用于水处理、制革等行业。
3. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种具有强烈刺激性气味的化合物，常用于有机合成反应中，如芳香化反应、卤代烷烃的制备等。
4. 碳酸铝（Al2(CO3)3）：碳酸铝是一种无机盐，常见于天然矿物中。
它可以用于制备其它铝化合物或用作催化剂。
五、铝对环境的影响铝在自然界中广泛存在，但大量排放和使用铝会对环境造成一定影响。
铝的生产过程消耗大量能源，排放大量二氧化碳和氟化物。
此外，过度使用铝制品也可能引发资源浪费和垃圾问题。
六、铝与人类健康铝在一定程度上可溶于水、食物和药物中，并可经过呼吸道和皮肤吸收。
高考化学备考：铝及其化合物知识点+思维导图！
【导语】今天给⼤家分享铝的重要化合物的知识点，结合思维导图，⼀⽬了然，快速get知识点~学习起来毫不费⼒~准备会考的同学也可以⽤来复习哦~~ 【学习⽬标】 1、掌握铝的氧化物（Al2O3）、氢氧化物(Al(OH)3)，及其重要盐(KAl(SO4)2)的性质； 2、正确认识氧化铝（Al2O3）和氢氧化铝(Al(OH)3)的*，会书写有关反应的化学⽅程式； 3、了解Al(OH)3的制备，会书写有关反应的化学⽅程式； 4、掌握Al3+、 Al(OH)3 、AlO2-的转化（铝三⾓），并能够⽤化学⽅程式或离⼦⽅程式表⽰。
【知识络】 【学习内容】 ⼀、氧化铝（Al2O3） 1、物理性质：⽩⾊固体，熔点（2054℃），沸点2980℃，难溶于⽔。
2、化学性质：氧化铝难溶于⽔，却能溶于酸或强碱溶液中。
*氧化物（既能与强酸反应⼜能与强碱反应⽣成盐和⽔的氧化物） Al2O3既能与酸反应，⼜能与碱反应，Al2O3是*氧化物。
（⾦属氧化物不⼀定是碱性氧化物!） 3、⽤途 ① Al2O3是⼯业冶炼铝的原料 ②常作为耐⽕材料，例如，有氧化铝坩埚。
③宝⽯的主要成分是氧化铝，各种不同颜⾊的原因是在宝⽯中含有⼀些⾦属氧化物的表现。
如红宝⽯因含有少量的铬元素⽽显红⾊，蓝宝⽯因含有少量的铁和钛元素⽽显蓝⾊。
【例题】 1．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, ⼜能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al（） A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 2、对氧化铝的分类中正确的是（） A．酸性氧化物B．碱性氧化物 C．*氧化物 D．不成盐氧化物（像CO⼀样） 3.下列说法正确的是 ( ) A．Al2O3难溶于⽔，不跟⽔反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B．因为Al2O3是⾦属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应 D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应 【答案】D 【解析】Al2O3虽然难溶于⽔，但是2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。
铝及其化合物知识点讲解共82页文档
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30、风俗可以造就法律，也可以废除 法律。 ——塞·约翰逊
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
铝及其化合物知识点讲解
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26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在 里面。 ——博 莱索
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27、法律如果不讲道理，即使延续时 间再长 ，也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克
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28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马 克罗维 乌斯
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
铝及其化合物 (知识点总结归纳+典例解析)
实验探究：加热有氧化膜和无氧化膜的铝箔
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落
在常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜。加热时反应加剧，生成白色固体，放出大量的热，4Al+3O2 2Al2O3
【答案】C、D
【解析】方法一：根据Al3+的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较可推测KOH溶液的两种情况：
（1）当加入KOH不足量时，
，
故 。
（2）当加入KOH过量时，
n (KOH)=4n (Al3+)―n [Al(OH)3]=0.4 mol―0.05 mol=0.35 mol。
故 。
方法二：用图像法求解，如图所示，用纵坐标表示生成的Al(OH)3的物质的量，横坐标表示KOH的物质的量。当生成沉淀0.05 mol时，需KOH的物质的量为0.15 mol或0.35 mol。
【答案】A
【变式2】下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）
（1）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；（2）金属元素在化合物中只显正价；（3）金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；（4）价电子越多的金属原子金属性越强；（5）离子化合物一定含金属元素
A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、(1)(4)(5)D、全部
(4)Al(OH)3的用途：净水。
明矾净水原理——明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶于水发生下列反应：
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O = 2Al(OH)3（胶体）+3H+
铝及其化合物知识点高三
铝及其化合物知识点高三铝是一种常见的金属元素，其化学符号为Al，原子序数为13。
铝是地球上第三最丰富的元素，其广泛应用于各个领域，例如建筑、交通工具、包装等。
在高三化学学习中，了解铝及其化合物的性质、制备和应用是非常重要的知识点。
本文将针对这些内容进行详细介绍，以帮助高三学生更好地掌握相关知识。
一、铝的性质1. 物理性质：铝是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点较低，约为660℃，因此易于熔化和加工。
铝的密度较低，约为2.7 g/cm³，使其成为轻质金属之一，有利于减轻结构物的重量。
2. 化学性质：铝具有较强的抗氧化性，因为其表面会形成一层氧化铝膜，有效防止铝与空气中的氧发生反应。
但当铝与浓硝酸或浓碱溶液接触时，会发生剧烈的反应。
此外，铝也可与非金属元素形成化合物，如氧化铝、硫化铝等。
二、铝的制备铝的制备主要通过电解法实现。
具体步骤如下：1. 提取铝矾土（主要成分为Al2(SO4)3·18H2O），将其经过研磨和浸出处理，得到含铝的溶液。
2. 将含铝溶液加热至约80℃，加入氢氧化钠（NaOH）溶液调节pH值。
3. 将溶液进行过滤，分离出杂质。
4. 将纯净的铝盐溶液进行电解。
电解槽内是熔融的铝盐，阳极用石墨杆制作，阴极则是导电铝材。
5. 施加直流电压，经过电解反应，铝离子在阴极上还原成铝金属，并进行析出。
同时，阳极上的氧气与铝合成氧化物，称为阳极泥，需定期清理。
三、铝的化合物及应用1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是一种常见的铝化合物，具有良好的耐火性和绝缘性。
它被广泛应用于制造陶瓷、耐火材料、电子元件等。
此外，氧化铝还可用作磨料和填料。
2. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种重要的铝盐，可用于有机合成反应中的催化剂，如芳香烃的烃基化反应、烯烃的加成反应等。
此外，氯化铝还用于制备铝金属和染料等。
3. 硫化铝（Al2S3）：硫化铝是一种具有强烈臭味的无机化合物，常以黄色粉末形式存在。
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△ 点燃△ 铝 及 其 化 合 物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3铝热剂[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
[试一试]：写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应:２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 反应的实质:分两步进行:化合价降低，被还原，得6e —（1）化合价升高，被氧化，失6e —(2）Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O三、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(2)化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na 3AlF 6)降低其熔点。
2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝（Al （OH)3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
△2Al(OH)3 ＝ Al 2O 3＋2H 2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
Al(OH)3 具有两性的原因：H ++AlO 2—+H 2O Al(OH)3Al 3+ + 3OH — 注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。
3、明矾：KAl(SO 4)2·12H 2O复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
四、Al 3+、AlO 2—的 性质②Al(OH)3+NaOH= NaAlO 2+2H 2O+4H 2O—得6×e —电解③Al(OH)3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2OKAl(SO 4)2 =K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O ====== Al(OH)3 （胶体） +3H +△（一）Al 3+的性质1、AlCl 3中逐滴加入氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3 ↓+3NH 4+用Al 3+制取Al(OH)3用弱碱更合适2、AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量？①方程式：Al 3++3OH —= Al(OH)3↓Al(OH)3+OH — = AlO 2-+2H 2O②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失③图像：3、向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液①有关反应：Al 3++4OH — =AlO 2—+2H 2OAl 3++3AlO 2—+6H 2O = 4Al(OH)3↓②现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变③图像：（二）AlO 2—的性质1、向含有AlO 2—的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量离子方程式： 图像： n[Al(OH)3]/mol0 1/12 1/6 1/41/3 3+)/moln(NaOH)/moln[Al(OH)3]/mol 0 1 2 34 n(NH 3·H 2O)/moln[Al(OH)3]/mol①2AlO 2—＋CO 2(少量)＋3H 2O = 2Al(OH)3↓＋CO 32－ ②AlO 2—＋CO 2(足量)＋2H 2O= Al(OH)3↓＋HCO 3—2、向含有AlO 2—的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量离子方程式：①AlO 2—＋H +＋H 2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H += Al 3+＋3H 2O图像：（3）向含有H ＋的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量离子方程式：①AlO 2—＋4H += Al 3+＋2H 2O②Al 3+＋3AlO 2—＋6H 2O= 4Al(OH)3↓图像：例题：将某质量的镁铝合金溶解在500mL 盐酸中，然后取出10mL 溶液用1mol/LNaOH溶液滴定，产生沉淀质量与碱溶液的关系如下图。
求：（1）合金中镁和铝的物质的量之比；（2）盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)。
2—)/moln[Al(OH)3]/mol 0 1/4 1/2 3/4 10 1 2 34n(HCl )/moln[Al(OH)3]/moln(CO 2)/moln[Al(OH)3]/mol0 1 1/2《铝及其化合物》练习题1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Cl-、SO42-、Na+、K+B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A.铝的密度小, 熔点较低B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C.铝D.镁6、下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧7、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（）A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化8、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 ( )A.Cl-B.H+C.OH-D.HCO-39、向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A.NO2B.CO2C.NH3D.CO10、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（） B．Cu2+ C．Al3+D．Mg2+A．AlO211、常温下能用铝制容器盛放的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸12、下列所用的材料不属于合金的是（）A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银13、一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（）A. AlO2－、OH－、Na＋、Cl－B. Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C. AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－D. Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－14、下列有关合金的说法，错误的是（）A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的，用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属融合而成15、下列离子方程式书写错误的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2 Al(OH)4-+H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-C.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量的CO2：2 Al(OH)4-+ CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-+ H2OD.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2 Al(OH)4-+H2O16、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A. Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B. Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C. Al(OH)3能溶于氨水D. Al(OH)3属于两性氢氧化物17、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（）A.NaHCO3B.Al(OH)3C.NaHSO4D.Na2CO318、在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3·H2O19、某强酸性溶液中，可以大量共存的是（）A．K HCO Ca Cl32+-+-、、、B．AlO CO Na K232--++、、、C．Na Mg NO SO2342++--、、、D．Ca Na Mg NO223+++-、、、20、下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（）A．氢氧化铝与盐酸反应：()Al OH3H Al3H O32+=+++B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al O2OH2AlO H O 2322+=+--C．碘化钾溶液中滴入溴水：2I Br I2Br22--+=+D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：()Al OH3OH AlO3H O 322+=+--21、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A．将氧化铝溶于水。