2016-2017学年高中化学1.3.3物质的量浓度课时作业鲁科版必修1
鲁科版高中化学必修第1册课后习题 第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度
第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第3课时物质的量浓度课后篇素养形成合格考达标练1.(北京156中学高一期中)0.5 L 1 mol·L-1FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L-1 KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比是( )A.5∶2B.15∶2C.3∶1D.1∶3-1FeClCl-的浓度为3mol·L-1,0.2L1mol·L-1KCl3溶液中溶液中Cl-的浓度为1mol·L-1,则两溶液中Cl-的浓度之比为3∶1。
2.(福建漳平第一中学高一月考)4 ℃时,在100 mL水中溶解了22.4 L(在标准状况下测得)氯化氢气体。
下列关于所形成的溶液说法正确的是( )A.该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L-1B.若已知该溶液的密度,则可求得溶液溶质的物质的量浓度C.该溶液中含有0.1 mol的Cl-D.该溶液的体积为22.5 L,无法计算出溶液的体积,因此该溶液的物质的量浓度无法计算,故A错误;标准状况下,22.4LHCl气体的物质的量为22.4L=1mol,质量为1mol×36.5g·mol-1=36.5g,100mL水的质量为22.4L·mol-1100g,若已知该溶液的密度,则可求得溶液的体积,进而求得溶质的物质的量浓度,故B正确;标准状况下,22.4LHCl气体的物质的量为22.4L=1mol,溶于水可解离出1molCl-,故C错误;溶液的体积不等于22.4L·mol-1溶剂的体积与溶质的体积之和,溶液的体积远远小于HCl体积,故D错误。
3.(湖北沙市中学高一期中)配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列说法或操作正确的是( )A.准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水B.用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 gC.在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体,然后加蒸馏水至刻度线D.准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,配好后的溶液中c(Cl-)偏低500mL蒸馏水配制NaCl溶液得到的溶液的体积不是500mL,A错误;托盘天平精确度是0.1g,则用托盘天平不能准确称量2.925g干燥的NaCl固体,B错误;溶解NaCl固体应该在烧杯中进行,不能使用容量瓶溶解,C错误;由于M(KCl)>M(NaCl),所以准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,Cl-的物质的量偏少,由于溶液的体积不变,则配好后的溶液中c(Cl-)偏低,D正确。
高中化学 1.3.3《物质的量浓度》教学设计 鲁科版必修1
1.3.3《物质的量浓度》教学设计【教学目标】（一）知识与技能目标1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签3、知道确保溶液浓度准确的两个基本原则。
（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。
（二）过程与方法目标1、通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思考其成分的表示方法，使学生逐渐建立起物质的量浓度的概念；2、通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。
（三）情感、态度与价值观目标通过探究溶液的配置方法，激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。
【教学重点、难点】重点： 1、物质的量浓度的含义；2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
难点： 1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；2、如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制的步骤，深化对概念的认识。
【教学过程】[新课引入] 通过初中的学习，我们已经知道溶液有浓、稀之分，并且也知道了如何配制一定质量分数的溶液。
那么请同学们思考一下如何配制质量分数为10%的NaCl溶液100g？[教师讲解] 其中m(H2O) =90 g我们不是用托盘天平去称量，而是用量筒去量取，这说明取用一定量液体一般不称质量而是量体积；而且化学反应中，反应物与生成物的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和生活很重要。
[板书] 一、物质的量浓度[指导阅读]阅读P25，思考什么是物质的量浓度[板书，媒体展示]1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、c B3、单位：常用mol/L(mol.L-1)，有时用mol/m3(mol.m-3)4、公式：C B=n B/V(溶液)[练习巩固，媒体展示]1.用40gNa OH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L3、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol／L；B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol／L；[强调，媒体展示]理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的.[活动探究] P24现欲配制0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol。
高中化学必修1课时作业1：1.3.3 一定物质的量浓度的溶液及其配制
第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制题组一溶液的物质的量浓度的概念1.在物质的量浓度公式c＝nV中，n是指()A.溶液的物质的量B.溶质的物质的量C.溶剂的物质的量D.物质的量[答案] B[解析]公式c＝nV，n是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。
2.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A.10 mol·L－1B.1 mol·L－1C.0.1 mol·L－1D.0.01 mol·L－1[答案] C[解析]在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
3.1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A.1 L水中含有1 mol硫酸B.1 L溶液中含有1 mol氢离子C.将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D.1 L硫酸溶液中含98 g硫酸[答案] D[解析] 1 mol·L－1硫酸溶液的含义是1 L该溶液(而不是1 L溶剂)中溶有1 mol的溶质硫酸，溶质的质量为98 g。
4.(2019·深圳市高级中学期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB.50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等C.将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D.20 ℃时，向100 mL 0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，冷却到20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1[答案] D[解析]A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D项，温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，由于水的质量减小，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。
鲁科版高中化学必修一高一第3课时《物质的量浓度》练习(化学).doc
高中化学学习材料第3节化学中常用的物理量——物质的量（3）物质的量浓度一、配制0.1L NaCl溶液，含溶质的物质的量为0.1mol1. 主要仪器：托盘天平、、、、。
2. 配制原则:①选择溶体物质的仪器。
②尽可能将溶质全部转移到中。
③确保向容量瓶中加水时。
3. 注意事项：①每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液，常用容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等规格。
②使用前检验是否漏水。
③容量瓶不能加热和久贮溶液，不能在瓶内溶体固体或稀释液体。
4. 配制过程：①计算：m(NaCl)＝g②称量：在托盘天平上称取NaCl g（固体用托盘天平，液体用量筒或滴定管）。
【思维拓展】1. 本实验中用托盘天平称量NaCl与计算一致吗？为什么？2. 如何称量NaCl？③. 溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，用搅拌（加速溶解），使NaCl固体全部溶解，并恢复到。
④. 转移：将烧杯中的溶液沿转移至mL的容量瓶中。
（注意：①容量瓶使用前要检漏；②不要让溶液洒到容量瓶外和刻度线以上。
）⑤. 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转入到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使其混匀。
⑥. 定容：在容量瓶中继续加蒸馏水至距刻度线处，改用滴加蒸馏水至液体凹面恰好与刻度线相切。
⑦. 摇匀：盖好瓶塞并上下颠倒摇匀。
二、物质的量浓度1. 定义：以中所含溶质B的来表示溶液组成的物理量。
符号2. 常用单位：3. 表达式：C B＝【思维拓展】1. 将58.5g NaCl固体溶于1L水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1mol·L－1吗？为什么？2. 从100mL 0.5mol·L－1的某溶液中取出10ml溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？【随堂训练】1. 1mol·L－1硫酸的含义是（）A.1L水中含有1mol H2SO4B.1L溶液中含有1mol H＋C.将98g H2SO4溶于1L水所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4SO浓度为（）2. 1L Na2SO4溶液中含有Na＋ 4.6g，则溶液中 24A.0.1mol·L－1B.0.2mol·L－1C.0.6mol·L－1D.0.4mol·L－13. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（）A.将40g NaOH溶于1L水所得的溶液B.Cl－浓度为2mol·L－1的CaCl2溶液C.将0.5mol·L－1的Na2SO4溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K＋为2mol的K2SO4溶液4. 下列说法中正确的是（）A.1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B.从1L 2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol·L－1C.配制500mL 0.5mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D.中和100mL 1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4g5. 下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol·L－1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL 1mol ·L －1的NaCl 溶液 B .75mL 2mol ·L －1的NH 4Cl 溶液 C.150mL 3mol ·L －1的KCl 溶液 D.75mL 1mol ·L －1的CuCl 2溶液6. 将标准状况下的a L HCl(气体)溶于1000g 水中，得到盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A.4.22a mol ·L －1 B.22400ab mol ·L －1C.a ab 5.3622400+mol ·L －1D.aab 5.36224001000+mol ·L －17. 将15%的NaOH 溶液蒸发掉1kg 水后得到1.25L 30%的NaOH 溶液，则得到的浓溶液的物质的量浓度为（ ）A.6mol ·L－1B.6.25mol ·L－1C.6.75mol ·L－1D.7mol ·L－18. 100mL 0.3mol ·L －1的Na 2SO 4溶液和50mL 0.2mol ·L －1的Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中-24SO 的物质的量浓度为（不考虑混合后溶液体积的变化）（ ）A.0.20mol ·L－1B.0.25mol ·L－1C.0.40mol ·L－1D.0.50mol ·L －19. 从500mL 物质的量浓度为1mol ·L －1的NaOH 溶液中取出10mL 溶液，关于这10mL 溶液的叙述错误的是（ ）A.物质的量浓度为0.1mol ·L －1B.物质的量浓度为1mol ·L －1C.含NaOH 0.4gD.含NaOH 0.01mol10. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol ·L －1K 2SO 4溶液的说法正确的是（ ）A.1L 溶液中含0.3N A 个K＋B.1L 溶液中含有K ＋和-24SO 的总数为0.9N AC.2L 溶液中K ＋的物质的量浓度为1.2mol ·L －1D.2L 溶液中含有0.3N A 个-24SO11. 实验室里需用480mL 0.1mol ·L －1的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A.称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B.称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C.称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D.称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液12. 将5mol ·L －1的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中-3NO 的物质的量浓度为（ ）A.b a 5mol ·L －1 B.b a 10mol ·L －1 C.ab 5mol ·L －1D.ba mol ·L －113. 某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。
鲁科版必修1高一化学课时练习：1.3.3物质的量浓度的有关计算
1.3.3物质的量浓度的有关计算1.取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸溶液，混合后稀释到500 mL，则得到的混合溶液中H+的物质的量浓度为(C)A.0.21 mol/LB.0.56 mol/LC.0.42 mol/LD.0.26 mol/L2.已知1.0 L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1 mol的Cl-和0.2 mol，则此溶液中H+的物质的量浓度为(C)A.0.1 mol/LB.0.2 mol/LC.0.5 mol/LD.1 mol/L3.从1 L物质的量浓度为1 mol/L的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是(A)A.物质的量浓度为0.1 mol/LB.物质的量浓度为1 mol/LC.含氢氧化钠4 gD.含氢氧化钠0.1 mol4.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是(D)A.200 mL 0.5 mol/L NaCl溶液B.100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液C.100 mL 0.5 mol/L Na3PO4溶液D.1 L 1 mol/L NaOH溶液5.某Al2(SO4)3溶液V mL中含有a g Al3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL后，的物质的量浓度为(B)A.125a/54V mol·L-1B.125a/36V mol·L-1C.125a/18V mol·L-1D.125a/V mol·L-16.（1）5.85 g NaCl固体溶于水配制成体积为1 L的溶液，NaCl溶液的物质的量浓度是0.1 mol/L。
（2）100 mL 1 mol/L NaOH溶液中，NaOH的物质的量是0.1 mol，NaOH的质量是4 g。
（3）标准状况下，2.24 L HCl气体溶于水中配制成0.5 L溶液，盐酸的物质的量浓度是0.2 mol/L。
高中化学 1.3.3 物质的量浓度每课一练 鲁科版必修1
第3课时物质的量浓度1．从1 L物质的量浓度为1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( )A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．物质的量浓度为1 mol·L－1C．含氢氧化钠4 gD．含氢氧化钠0.1 mol2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C．含K＋的物质的量为2 mol的K2SO4溶液1 LD．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液3．1 mol·L－1 H2SO4的含义是( )A．1 L水中含有1 mol H2SO4B．1 L溶液中含有1 mol H＋C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液D．指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO44．在10 mL 2.4 mol·L－1的NaOH溶液中加入50 mL水，下列说法正确的是( ) A．稀释后溶液的浓度是0.4 mol·L－1B．稀释后溶液的体积是60 LC．稀释后溶液的浓度为0.33 mol·L－1D．以上答案均不正确5．1.0 mol·L－1的Na2SO4溶液是( )①溶液中含有1 mol Na2SO4的溶液②1 L溶液中含有142 g Na2SO4的溶液③将1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL 的溶液A．①③ B．②④C．③④ D．②③6．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )A．1 000 mL,212 g B．950 mL,201.4 gC．500 mL,286 g D．任意规格，572 g7．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为( )A.5abmol·L－1 B.10abm ol·L－1C.b5amol·L－1 D.abmol·L－18．将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO2－4的物质的量浓度为( )A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－19．为了配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，有下列几个操作步骤，其中不正确的是( )①将NaOH放在纸片上进行称量②选用刚用蒸馏水洗涤过的100 mL容量瓶配制③NaOH在烧杯中刚刚溶解，立即把溶液移入容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶直至凹液面最低处与刻度线相切A．①②③④ B．①③⑤C．②③⑤ D．①④⑤10．在标准状况下，将a L HCl(气)溶于1 000 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度是( )A.a22.4mol·L－1B.ab22 400mol·L－1C.ab22 400＋36.5amol·L－1D.1 000ab22 400＋36.5amol·L－111.判断下列说法是否正确。
鲁科版高一化学必修一 第1章第3节第1课时 化学中常用的物理量——物质的量 作业
知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质数量的单位B．摩尔是表示物质多少的单位C．摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位D．摩尔是物质的量的国际单位解析：选D。
物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，1 mol物质含有6.02×1023个微粒。
2．下列物质中，摩尔质量最大的是()A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO3解析：选D。
摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量，与其质量或体积的多少无关。
四个选项中相对分子(或原子)质量分别为18、98、27、100，故选D。
3．下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是()A．1 mol Cl2B．0.5 mol CO2C．1 mol 氖气D．0.5 mol SO3解析：选C。
A项所含原子是2 mol，B项所含原子是1.5 mol，C项所含原子是1 mol，D项所含原子是2 mol，故C正确。
4．与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为()A．6.4 g B．3.2 gC．4.6 g D．3.0 g解析：选D。
3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)＝3.2 g64 g·mol－1＝0.05 mol，n(O)＝0.1 mol，两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等，含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol，m(NO)＝3.0 g。
5．下列叙述中错误的是()A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．2.4 g镁离子所含电子数目为N A解析：选B。
高中化学必修一鲁科版检测第1章第3节第3课时物质的量浓度Word版含答案
第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第3课时物质的量浓度1．下列有关0. 1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是( )A．1 L该溶液中含有NaOH 40 gB．100 mL该溶液中含有OH－0.01 mol C．从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1D．在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液解析：A.1 L该溶液中含有1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol的NaOH，质量为0.1 mol×40g/mol＝4.0 g；B.100 mL该溶液中含有0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol的NaOH，所以，含有OH－0.01 mol；C.从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度仍为0.1 mol·L －1；D.将4 g NaOH溶解在水中，配成1 L的溶液，所得溶液的浓度为0.1 mol·L－1。
答案：B2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液解析：10 g NaOH固体的物质的量为0.25 mol，溶解在水中配成250 mL溶液后物质的量浓度为1 mol/L，故D项正确；40 g NaOH固体物质的量为1 mol，溶解于1 L水中，溶液的体积增大，物质的量的浓度小于1 mol/L，故A项错误；没说明标准状况下，22.4 L氯化氢气体物质的量不一定为1 mol，溶于水配成1 L溶液后物质的量浓度不一定为1 mol/L，故B项错误；1 L的10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合后溶液的体积小于10 L，物质的量浓度大于1 mol/L，故C项错误。
鲁科版化学必修1课时作业附答案：物质的量浓度
课时分层作业(六)(建议用时：25分钟)[学业达标练]1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )A．1 L水中含有1 mol H2SO4B．1 L溶液中含有1 mol H＋C．将98 gH2SO4溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4D[物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，即 1 mol·L－1硫酸溶液的含义是1 L硫酸溶液中溶有1 mol H2SO4。
]2．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL盐酸的物质的量浓度为( )A．0.5 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．1 mol·L－1B[据稀释定律：V1c1＝V2c2可知，5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，浓度为0.25 mol·L－1，从中取出5 mL，浓度仍为0.25 mol·L－1。
] 3．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )【导学号：42482036】A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．容积可以随意选择B[A项，若原来有蒸馏水不影响；C项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度；D项，容量瓶的常见规格只有4种。
] 4．下列关于0.1 mol·L－1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是( )A．0.01 mol KNO3溶于100 mL水配制而成B．0.05 mol KNO3溶于水配制成500 mL溶液C．0.2 mol·L－1KNO3溶液100 mL稀释成200 mLD．0.1 mol KNO3溶于水配制成1 L溶液A[配制0.1 mol·L－1KNO3溶液时，应将0.01 mol KNO3溶于水配成100 mL溶液，而不是溶于100 mL水中。
高中化学 1.3.3 物质的量浓度课时作业 鲁科版必修1(2021年整理)
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物质的量浓度A组——知能训练1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ）A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均需要求的解析：A中,若原来有蒸馏水不影响；C项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶,则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。
D显然错。
答案: B2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0。
2 mol·L－1的Ba（NO3）2溶液正确的说法是( ）A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为0。
8N AB．500 mL溶液中NO错误!浓度为0。
2 mol·L－1C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.4 mol·L－1D．500 mL溶液中含NO错误!总数为0。
2N A解析：A项中阴、阳离子总数应为2 L×0。
2 mol·L－1×3×N A mol－1＝1.2N A；B项中c （NO－3)＝0.2 m ol·L－1×2＝0。
4 mol·L－1；C项中c(Ba2＋）＝0。
2 mol·L－1。
答案：D3．将5 mol·L－1的Mg(NO3）2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO错误!的物质的量浓度为（）A.错误!mol·L－1B。
高中化学 1.3.3 物质的量浓度课堂检测(含解析)鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学试题
物质的量浓度1.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是()A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液【解析】选D。
“1 L水”是溶剂的体积,不是溶液的体积,A错误;未指明氯化氢气体的状况,B 错误;两者混合后的体积不是10 L,C错误;10 g NaOH的物质的量是0.25 mol,溶液体积是0.25 L,故浓度是1 mol·L-1,D正确。
【补偿训练】下列说法正确的是 ( )A.把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L-1B.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的溶质质量分数是10%D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%【解析】选C。
稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,混合溶液体积小于200 mL,所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于1.5 mol·L-1,故A错误;3 mol·L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6 mol·L-1,3 mol·L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3 mol·L-1,氯离子浓度介于3～6 mol·L-1,若忽略体积变化,混合后氯离子浓度约为=5 mol·L-1,故B错误;混合后溶液质量为200 g,溶质氯化钠的质量不变,为100 g×20%=20 g,所以混合后氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%=10%,故C正确;水的密度小于氢氧化钠溶液密度,混合后溶液的质量小于2倍的100 mL 20%的氢氧化钠溶液质量,所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%,故D 错误。
2016-2017学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第3章 第1节 第2课时
第2课时碳及其化合物间的转化一、自然界中碳及其化合物间的转化1．转化形式2．溶洞及钟乳石、石笋的形成(1)溶洞形成的化学方程式为_______________________________________________。
________________________________________________________________________(2)钟乳石、石笋形成的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________。
二、生产和生活中碳及其化合物间的转化1．高炉炼铁(1)原料：______和__________(主要成分是______)。
(2)过程(实际起还原作用的是______)①CO的产生相关反应的化学方程式为：_______________________________________________②铁矿石被还原相关反应的化学方程式为_________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
2．木炭燃烧(用化学方程式表示)①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________，④________________________________________________________________________。
新教材高中化学 1.3.3 物质的量浓度练习(1)(含解析)鲁科版必修第一册
第三课时物质的量浓度1．下列说法中正确的是( )A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol/LB．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol/L D．1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol/L【答案】：C【解析】：此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。
根据物质的量浓度定义和溶质在溶液中存在的微粒关系可知A、B、D均错误。
2．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1【答案】：D【解析】：A中没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO2－4总物质的量不一定等于0.9 mol；B中，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol·L－1；C中，当Na＋与SO2－4的物质的量浓度相等时，根据化学式中K＋与SO2－4、Na＋与Cl －的比例关系，可知c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D中，对于10℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变。
鲁科版高中化学必修一学案1.3化学中常用的物理量――气体摩尔体积4
1.3 化学中常用的物理量――物质的量浓度第四课时【课标要求】1.了解物质的量浓度的广泛应用。
2．初步理解物质的量浓度概念及相关计算。
3.了解容量瓶的使用。
4. 通过实验，养成独立思考和解决问题的能力【课前预习区】一、物质的量浓度1. 物质的量浓度的相关概念（1）定义：（2）符号：单位：（3）表达式：2思考（1）只要溶液的体积相同，所含溶质的物质的量相同，则所含溶质的物质的量浓度必然（2）从100mL 1mol.L1的NaCl溶液中取出1mL溶液，那么这1mL溶液的物质的量浓度是多少？剩余的99mL呢？【课堂互动区】1. 物质的量浓度的相关计算：（1）用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度mol·L1。
（2）物质的量浓度为2 mol·L1的硫酸溶液50 mL，含硫酸的物质的量为_______mol（3）用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol/L,取出5mL该溶液，其浓度为mol/L（4）在1L 1 mol·L1的BaCl2溶液中，其中n(Ba+)为, n(Cl)为c(Ba+)为;c(Cl)为（5）从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？思考：由（3）（4）（5）这三个题，你可以得出什么结论？配制100g质量分数为60﹪的NaCl溶液步骤（1）计算；（2）称量；（3）溶解；（4）倒入试剂瓶贴标签（1）观察容量瓶的外形和标记。
容量瓶上标记、、。
（2）容量瓶有不同的规格，常用的、、、。
（3）检验容量瓶是否漏水，方法。
（4）计算：所需NaCl固体质量m（NaCl）= 。
（5）称量用托盘天平称量NaCl固体g，接后续实验步骤（包括；；；；；；加水至刻度线的正确操作方法是。
5. 溶液的稀释稀释定律公式为。
【课堂练习】1．有关容量瓶的说法，不正确的是2.1mol/LH2SO4500ml,含有多少摩尔的H2SO4，其质量是多少克？3.1L浓度为1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的CaCl2溶液所含的Cl数目相同吗？为什么？4.将100mL1mol/LNaCl溶液加水稀释后体积为1L，稀释后溶液的物质的量浓度为多少？【课后作业】1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是（）A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO42．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水3．欲配制250 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液。
(最新)鲁科版化学必修1配套练习：1.3.3物质的量浓度(含答案)
最新精品资料·化学第1章第3节第3课时1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均需要求的解析：A中，若容量瓶中原来有蒸馏水不影响配制结果；C项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的溶液浓度必大于所要配制的溶液浓度。
D显然错误。
答案： B2．浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是()A．在2 L水中溶有80 g NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液C．1 L溶液中溶有80 g NaOH D．2 L溶液中溶有80 g NaOH解析：A项误把水的体积代替溶液的体积；B项缺溶液的体积；D项c(NaOH)＝80 g＝1 mol·L－1。
40 g·mol－1×2 L答案： C3．下列各溶液中，Na＋浓度最大的是()A．4 L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液B．1 L 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液C．0.8 L 0.4 mol·L－1的NaOH溶液D．2 L 0.15 mol·L－1的Na3PO4溶液解析：A～D项中c(Na＋)依次为：0.5 mol·L－1、0.3 mol·L－1×2＝0.6 mol·L－1、0.4 mol·L －1、0.15 mol·L－1×3＝0.45 mol·L－1。
答案： B4．今有0.1 mol·L－1Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L－1MgSO4溶液200 mL,0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100 mL。
这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是()A．1∶1∶1 B．3∶2∶2C．3∶2∶3 D．1∶1∶3解析：SO2－4的浓度与溶液的体积无关，只与溶质的组成和浓度有关，此题容易出现的错误是计算成SO2－4的物质的量之比。
新教材高中化学第1章物质的量第1课时物质的量及其单位__摩尔摩尔质量课时作业鲁科版必修第一册(含答案
新教材高中化学课时作业鲁科版必修第一册：第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量1.下列关于“摩尔”的说法正确的是( )A．摩尔是一个物理量B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔表示物质的量D．摩尔是表示物质数量的单位2．下列说法中正确的是( )A．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B．摩尔既表示物质中所含的粒子数，又是物质质量的单位C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D．摩尔质量的常用单位为g/mol或kg/mol3．1 mol H2表示的含义是( )A．1 mol氢 B．1 mol氢气C．1 mol氢分子 D．1 mol氢原子4．在拉丁文中摩尔的本义是“堆，堆量”。
以下关于物质的量的相关说法中不正确的是( )A．物质的量是国际七个基本物理量之一。
我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量B．和12条毛巾是一“打”，60分钟是一个“小时”一样，0.012 kg12C中所含有碳原子数为1“摩尔”，其数值恰好是6.02×1023C．曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想，从而进入可称量的范围D．农业生产中采用的“百粒重”“千粒重”，体现的是“积小成大，聚微成宏”思想，从而进入可称量范围，物质的量也体现了这一思想5．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是( )A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数为6.022 140 76×1023 mol－1C．含有6.022 140 76×1023个粒子的物质的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约为2.408×10246．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是( )A．它可以与1 mol O2完全反应(点燃)B．它含有2 mol HC ．它与1 mol CH 4中所含的H 数目相同D ．它与2N A (N A 代表阿伏加德罗常数的值)个H 2SO 4中所含的H 数目相同 7．下列叙述中错误的是( )①1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子②0.012 kg 12C 中约含有6.02×1023个碳原子 ③1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧④1 mol Ne 约含有6.02×1024个电子 A ．①③ B．②④ C ．③④ D．①②8．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A ．a4b mol －1B ．b4a mol －1C ．a bmol －1D ．b amol －19.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )A ．1 mol OH －的质量是17B ．二氧化碳的摩尔质量是44 gC ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量约等于236.02×1023 g10．已知0.4 mol 的X 气体分子的质量为6.4 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 g B ．32C ．16 g·mol －1D ．64 g·mol －111．下列说法正确的是(设N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A ．1 mol 氢约含有6.02×1023个微粒 B ．1 mol H 2O 中含有的氢原子数为2N A C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．1 mol 硫酸的质量等于98 g·mol －112．设N A 为阿伏加德罗常数的值，若某气体A 2的摩尔质量是M g/mol ，则一个A 原子的实际质量是( )A ．M gB ．N A Mg C ．M N A g D ．M2N Ag 13．下雪时，常用融雪剂清理路面。
鲁科版高中化学必修第一册第1章认识化学科学第3节第3课时物质的量浓度练习含答案
第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第3课时物质的量浓度基础过关练题组一物质的量浓度的理解与相关计算1.(2024北京十一中期中)有关0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的叙述正确的是()A.含有0.1 mol Na2SO4B.称量14.2 g Na2SO4固体溶于1 L蒸馏水中即可获得此浓度溶液C.取出一半溶液,溶质的物质的量浓度变为0.05 mol·L-1D.溶液中Na+的浓度为0.2 mol·L-12.(经典题)(2024山东临沂期中)下列溶液中与50 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是()A.25 mL 0.2 mol·L-1NaClO溶液B.100 mL 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液C.25 mL 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液D.25 mL 0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液3.(2024河北石家庄阶段练习)下列溶液中,溶质的物质的量浓度是1 mol/L的是()A.将10 g NaOH固体溶解在250 mL水中B.将100 mL 3 mol/L NaCl溶液与50 mL 4 mol/L NaCl溶液混合后再加水稀释到500 mLC.将16 g CuSO4·5H2O溶于水配成100 mL溶液D.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 000 mL溶液4.(2024河北保定一中月考)2.0 L某硫酸铝[Al2(SO4)3]溶液中含有5.4g Al3+,回答下列问题:(1)该溶液中Al3+的物质的量浓度为。
(2)该溶液中S O42-的物质的量浓度为。
(3)L这种溶液中含有0.6 mol S O42-。
题组二一定物质的量浓度溶液的配制5.(2024山东莱西一中月考)某同学欲用Na2CO3固体配制480 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液,过程如图所示。
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物质的量浓度A 组——知能训练1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A ．干燥的B ．瓶塞不漏水的C ．用欲配制的溶液润洗过的D ．以上三项均需要求的解析： A 中，若原来有蒸馏水不影响；C 项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。
D 显然错。
答案： B2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L －1的Ba(NO 3)2溶液正确的说法是( )A ．2 L 溶液中的阴、阳离子总数为0.8N AB ．500 mL 溶液中NO －3浓度为0.2 mol·L －1C ．500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.4 mol·L －1D ．500 mL 溶液中含NO －3总数为0.2N A解析： A 项中阴、阳离子总数应为2 L×0.2 mol·L －1×3×N A mol －1＝1.2N A ；B 项中c (NO －3)＝0.2 mol·L －1×2＝0.4 mol·L －1；C 项中c (Ba2＋)＝0.2 mol·L －1。
答案： D3．将5 mol·L －1的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO －3的物质的量浓度为( )A.5abmol·L －1B.10a bmol·L －1C.b 5amol·L －1D.a bmol·L －1解析： a mL 溶液中n (NO －3)＝10－3a L×5 mol·L －1×2＝1×10－2a mol ，稀释到b mL ，c (NO －3)＝1×10－2a molb ×10－3L ＝10a bmol·L －1。
答案： B4．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是( ) ①将14.2 g Na 2SO 4溶于100 mL 水中②将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mL A ．①② B ．②③ C ．①③D ．①②③解析： 溶剂水的体积不等于溶液的体积，①错；100 mL 1.0 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中n (Na 2SO 4)＝0.1 mol ，②中n (Na 2SO 4·10H 2O)＝32.2 g322 g·mol －1＝0.1mol ，正确；③中n (Na 2SO 4)＝20×10－3L×5.0 mol·L －1＝0.1 mol ，正确。
答案： B5．在V L 硫酸铝溶液中，含有m g Al 3＋，则这种溶液中SO 2－4的物质的量浓度是( ) A.m 27V B.m54 C.m18VD.3m 54V解析： 据分子式Al 2(SO 4)3可知，c (SO 2－4)＝32c (Al 3＋)＝32×m27V ＝m 18V 。
答案： C6．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液。
(1)需称量________g 的烧碱固体，它应该放在________中进行称量。
(2)配制过程中，不需要使用的仪器是________(填写代号)。
A ．烧杯 B ．量筒 C ．玻璃棒 D ．1 000 mL 容量瓶 E ．漏斗 F ．胶头滴管 G ．500 mL 试剂瓶(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成该实验还缺少的仪器是________________________________________________________________________。
(4)在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析： 配制500 mL 溶液要用500 mL 容量瓶。
NaOH 固体易潮解，有很强的腐蚀性，应盛在合适的容器里用托盘天平进行称量。
答案： (1)2 小烧杯 (2)BDE (3)托盘天平、药匙、500 mL 容量瓶(4)用胶头滴管逐滴加水，同时眼睛要平视刻度线，当凹液面的最低点与刻度线相切时为止7．将24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液，溶液密度为1.219 g/mL 。
(1)该溶液中NaOH 的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH 的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL ，其中NaOH 的物质的量浓度为________，NaOH 的质量分数为________，溶液的密度为____________，含NaOH 的质量为________，含NaOH 的物质的量为________。
(4)取出10 mL 该溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为__________。
解析： (1)24.4 g NaOH 的物质的量为0.61 mol ，c (NaOH)＝0.61 mol 0.1 L ＝6.1 mol·L －1。
(2)100 mL NaOH 溶液的质量为：100 mL×1.219 g/mL＝121.9 g ，NaOH 的质量分数为：24.4 g121.9 g×100%＝20%。
(3)由于溶液是均一、稳定的，所以，从100 mL 溶液中取出10 mL 溶液的物质的量浓度、质量分数和密度都不变，但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等，都仅为原溶液的十分之一。
(4) 这10 mL 溶液中NaOH 的物质的量浓度为6.1 mol·L －1，稀释到100 mL 以后，NaOH 的物质的量浓度缩小为6.1 mol·L －110＝0.61 mol·L －1。
答案： (1)6.1 mol·L －1(2)20%(3)6.1 mol·L －120% 1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol·L －1B 组——拔高训练8．下列说法中正确的是( )A ．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB ．从1 L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，所得溶液的浓度为1 mol/LC ．配制500 mL 0.5 mol/L 的CuSO 4溶液，需62.5 g 胆矾D ．中和100 g 19.6%的H 2SO 4溶液，需要NaOH 4 g解析： A 中58.5 g NaCl 的物质的量为1 mol ，但溶液体积并非是1 L 水的体积，所以物质的量浓度无法计算。
B 中取出0.5 L 的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 mol/L 。
C 中因为500 mL 0.5 mol/L 的CuSO 4溶液中，CuSO 4的物质的量为0.5 L×0.5 mol/L ＝0.25 mol ，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol ，即质量为0.25 mol×250 g/mol＝62.5 g 。
D 中因为H 2SO 4的质量为100 g×19.6%＝19.6 g ，其物质的量为19.6 g98 g·mol－1＝0.2 mol ，中和0.2 molH 2SO 4需NaOH 应为0.4 mol ，即0.4 mol×40 g·mol －1＝16 g 。
答案： C9．已知某饱和氯化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，溶液中含NaCl 的质量为m g 。
(1)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度：________________________________________________________________________。
(2)用w 、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度：________________________________________________________________________。
(3)用c 、ρ表示溶液中溶质的质量分数：________________________________________________________________________。
解析： (1)c (NaCl)＝m g58.5 g·mol －1V ×10－3L ＝1 000m 58.5Vmol·L －1(2)c (NaCl)＝1 000 mL×ρ g·mL －1×w /58.5 g·mol －11 L ＝1 000ρw 58.5 mol·L －1(3)w ＝1 L×c mol·L －1×58.5 g·mol －11 000 mL×ρ g·mL －1×100%＝5.85cρ% 答案： (1)c (NaCl)＝1 000m 58.5V mol·L －1(2)c (NaCl)＝1 000ρω58.5 mol·L－1(3)w ＝5.85c ρ%。