常见金属与酸和盐的反应

常见金属与酸和盐的反应

情况一：酸足量，等量的金属消耗完了！此时各金属产生氢气质量不等！

情况二：金属足量，等量等质量分数的酸消耗完了！此时各金属产生氢气质量相等！

情况一 情况二 例1 练1

例1、等质量的三种金属a 、b 、c 和相同质量分数的足量的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，其反应情况如图

(1) 三种金属的活动性有强到弱的顺序为

（2）如果a 、b 、c 三种金属在反应中都生成+2价的离子，则三种金属的相对

原子质量大小由大到小为

例2、将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，则产生气体质量由多到少的顺序是 ________；产生氢气的速率由快到慢的顺序是_________。

规律1、 规律2、 规律3、

练1.等质量的两种金属M 和N 分别与足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐和氢气。生成的氢气质量m （纵坐标）与反应时间t （横坐标）的关系如图1，下列结论正确的是（ ）

A. 相对原子质量：M 大于N

B. 相对原子质量：N 大于M

C. 金属M 比N 活泼

D. 金属N 比M 活泼

练2、向等质量的Mg 、Al 、Zn 、Fe(假设均为1克)中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（ ）

变式：★★如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的

过程中，天平指针指向的变化是：（ ）

A ．向左偏

B ．向右偏

C ．先向左偏后向右偏

D ．先向右偏后向左

例题3、有一包质量为5.6g 的铁粉，可能含有下列某种杂质。当它

和足量盐酸反应后，生成氢气0.18g ，金属无剩余。则铁粉中含有的杂质为：（ ）

A.Cu

B.Zn

C.Ag

D.Mg

变式1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是：（ ）

A ．Mg Al

B ．Zn Fe

C ．Mg Fe

D ．Al Fe

例题4、向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（ ）

A ．硝酸亚铁，硝酸银

B ．硝酸亚铁，硝酸银

C．硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银 D．硝酸亚铁

变式：在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄铁片，足够时间后取出，铁片无任何变化。根据上述现象判断，以下结论正确的是（）

A．滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁 B．滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸例题5：为了测定铁和铜两种金属的活动性顺序，请用提供的下列药品设计实验方案。

铁片、铜片、稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液

（1）利用上述药品，你可以设计多种实验方案．请写出各方案中所用的药品名称：方案一：。方案二：。

）请选择一种实验方案进行实验，实验过程叙述如下：

。

发生反应的化学方程式：。变式：★★现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下三种方案：

A．Fe+HCl（将铁片投入盐酸中）; Hg(NO3)2+Fe（将铁片放入硝酸汞中）; Cu+HCl（将铜片

投入盐酸中）

B．Fe+HCl ; Cu+HCl ; Cu+Hg(NO3)2 C．Fe+HCl ; Fe+Hg(NO3)2 ;Cu+Hg(NO3)2

试评价这三种方案：

（1）不能得出结论方案是，理由是；（2）能得出结论的方案是，理由是。练：某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（）

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

★在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：

（1）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是；

（2）若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有，可能有。

（3）若将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是。

★★某化工厂排出的废水中含硝酸银、硝酸钡，为了不污染环境并充分利用资源，需要从废水中回收金属银并分离和制得碳酸钡，操作步骤和实验结果如下表，请填出表中未完成部分。