高考化学知识点化学反应速率(基础)
高中化学考点37 化学反应速率-备战2022年高考化学考点一遍过
考点37 化学反应速率一、化学反应速1．定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
数学表达式为v＝ct∆∆，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。
3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
例如：在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，加入2 mol A，1 s后剩余1.4 mol，则v(A)＝0.3 mol·L−1·s−1，v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1，v(C)＝0.2 mol·L−1·s−1。
过关秘籍（1）在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。
（2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
（3）同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。
但表示的意义相同。
因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。
（4）固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。
但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。
（5）同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。
4．化学反应速率的测定（1）测定原理测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算达到测定目的。
高考化学反应速率知识要点三篇
天下最宝贵的，莫如时日；天下最能奢侈的，莫如浪费时日。
下面是为您推荐高考化学反应速率知识要点三篇。
高考化学反应速率知识点复习11、反应速率（1）.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。
（2）.单位：mol？L-1？s-1、mol？L-1？min-1、mol？L-1？h-1 或 mol/（L？s）、mol/（L？min）、mol/（L？h）【注意】① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即v？0。
② 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率.③ 表示化学反应速率时要指明具体物质，同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。
④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。
高考化学反应速率知识点复习2化学反应速率的影响因素：（1）主要因素：反应物本身的性质（2）外界条件：① 其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。
（适用于所有化学反应，不管吸热还是放热）② 其它条件不变时，加入正催化剂，反应速率加快正催化剂能加快化学反应速率，负催化剂能减慢化学反应速率，若无特殊说明，都指正催化剂③ 其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。
A. 不适用于固体和纯液体B. 只与浓度有关，而与物质的总量无关④ 对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快A.只适用于有气体参加的反应B.压强是通过改变浓度来影响速率的⑤ 对于有固体参加的反应，增大接触面积（如研细和混匀），反应速率加快⑥ 对于某些反应，光照能加快反应速率⑦ 放射线辐射、超声波、电弧、强磁场等高考化学反应速率知识点复习3化学反应的限度1.可逆反应① 定义：同一条件下，正向和逆向同时进行的反应② 特点：A. 二同：同一条件；正、逆反应同时进行B. 可逆的相对性：有些反应在同一条件下逆反应倾向很小，视为“不可逆”C. 不可能进行完全③ 表示方法：可逆符号“”2Z（g），已知X2、Y2 、 Z的起始浓度分别为第2页共4页例：在密闭容器中进行下列反应：X2（g） Y2（g）、、，当反应在一定条件下达平衡时各物质的浓度有可能是（）A. Z为为为为2.化学平衡状态① 平衡状态如何建立A. 反应开始时：υ（正）最大，υ（逆）=0B. 反应过程中：C反应物↓υ（正）↓； C生成物↑ υ（逆）↑C. 达到平衡状态：v（正）=v（逆）。
高考化学中如何理解化学反应速率
高考化学中如何理解化学反应速率在高考化学的知识体系中，化学反应速率是一个至关重要的概念。
它不仅是理解化学反应本质的关键，也是解决众多化学问题的基础。
那究竟什么是化学反应速率呢？简单来说，化学反应速率就是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
想象一下，我们在厨房里做蛋糕，有的时候材料混合后很快就能变成美味的蛋糕，而有的时候则需要等待很长时间。
化学反应也是如此，不同的反应完成所需的时间大不相同，而化学反应速率就是帮助我们描述这个快慢差异的工具。
那我们是怎么表示化学反应速率的呢？通常情况下，我们用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
比如说，对于一个化学反应 A ＋B → C ＋ D ，如果我们要表示 A 的反应速率，就可以用单位时间内 A 物质浓度的减少来计算。
这里的单位时间可以是秒（s）、分钟（min）、小时（h）等。
在具体计算化学反应速率时，我们需要用到一些数学公式。
假设在一个时间段Δt 内，A 物质的浓度从初始的 c₁变化到了最终的 c₂，那么 A 的平均反应速率 v(A) 就可以表示为：v(A) ＝（c₁ c₂) ／Δt 。
需要注意的是，这里计算得到的是平均反应速率。
但在实际的化学反应中，反应速率往往不是恒定不变的，可能会随着反应的进行而发生改变。
影响化学反应速率的因素有很多，这也是高考中经常考查的重点内容。
首先是反应物的浓度。
一般来说，反应物浓度越大，反应速率就越快。
就好像在一个拥挤的广场上，如果人越多，大家相互碰撞交流的机会就越多，事情发生的可能性也就越大。
在化学反应中，反应物分子相互碰撞是发生反应的前提，浓度越大，分子间碰撞的机会就越多，反应也就越容易发生，速率也就越快。
其次是温度。
温度升高，化学反应速率通常会加快。
这是因为温度升高会使分子的运动速度加快，分子间的碰撞更加频繁，而且碰撞时的能量也更大，更容易使分子达到反应所需的能量，从而促进反应的进行。
压强对于有气体参与的反应来说也是一个重要的影响因素。
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
高考化学化学反应速率与平衡考点
高考化学化学反应速率与平衡考点在高考化学中，化学反应速率与平衡是一个极其重要的考点。
理解和掌握这部分知识，对于在高考中取得优异成绩至关重要。
首先，咱们来聊聊化学反应速率。
化学反应速率，简单来说，就是化学反应进行的快慢程度。
它可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素有不少。
比如说浓度，反应物浓度越大，反应速率通常就越快。
这就好比一群人干活，人越多，干活的速度可能就越快。
再比如温度，一般温度越高，反应速率也会加快。
就像加热能让水更快地沸腾一样，温度升高能给化学反应提供更多的能量，让分子们更活跃，反应也就进行得更快。
还有压强，对于有气体参与的反应，如果增大压强，相当于把气体分子们挤得更紧了，它们之间碰撞的机会增多，反应速率也就提高了。
催化剂也是个关键因素，它能改变反应的路径，降低反应所需的活化能，从而极大地加快反应速率。
但要注意，催化剂在反应前后自身的质量和化学性质是不变的。
接下来，咱们再谈谈化学平衡。
当一个可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这时就达到了化学平衡状态。
化学平衡具有一些特点。
比如动态平衡，虽然看起来各物质的浓度不再改变，但实际上正逆反应仍在进行，只是速率相等罢了。
还有条件不变性，如果外界条件不变，平衡状态就不会改变。
但如果条件改变了，平衡就会被打破，然后在新的条件下重新建立平衡。
影响化学平衡移动的因素也不少。
浓度的变化会影响平衡，如果增大反应物浓度或者减小生成物浓度，平衡会向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。
温度的改变同样重要，升高温度，平衡会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡会向着放热反应的方向移动。
压强的变化对于有气体参与且反应前后气体分子数发生改变的反应有影响。
增大压强，平衡会向气体分子数减少的方向移动；减小压强，则向气体分子数增加的方向移动。
在解题时，我们常常会遇到有关化学反应速率和平衡的图像问题。
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。
以下是关于化学反应速率的一些知识点笔记：
1. 定义，化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
通常用物质的浓度变化来表示。
2. 反应速率的计算，反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。
对于消耗反应物A和生成物B的反应，反应速率可以表示为，速率 = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt，其中Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和生成物B的浓度变化，Δt表示时间变化量。
3. 影响因素：
温度，一般来说，温度升高会加快反应速率，因为温度升高会增加分子的平均动能，促进反应物分子间的碰撞。
浓度，反应物浓度越高，反应速率越快，因为反应物分子之间的碰撞频率增加。
催化剂，催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，但催化剂本身不参与反应。
4. 反应速率方程式，对于复杂的反应，可以通过实验数据推导出反应速率方程式，这可以帮助我们理解反应机制和预测反应速率随时间的变化。
5. 反应动力学，反应速率的研究属于反应动力学的范畴，通过实验数据和理论模型来探讨反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系。
总结，化学反应速率是一个重要的研究对象，了解反应速率的影响因素和计算方法对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
希望以上笔记能够帮助你更好地理解化学反应速率的相关知识。
高考化学化学反应速率知识点
高考化学化学反应速率知识点关键信息项：1、化学反应速率的定义2、化学反应速率的表示方法3、影响化学反应速率的因素4、化学反应速率的计算5、化学反应速率的实验测定11 化学反应速率的定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
111 其数学表达式为：v ＝Δc/Δt ，其中 v 表示化学反应速率，Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。
112 单位通常为：mol/（L·s) 、mol/（L·min) 等。
12 化学反应速率的表示方法对于一个具体的化学反应，可用不同的反应物或生成物来表示化学反应速率。
121 例如对于反应 aA ＋ bB ＝ cC ＋ dD ，其化学反应速率可以用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)来表示。
122 它们之间的关系为：v(A) ： v(B) ： v(C) ： v(D) ＝ a ： b ： c ：d 。
13 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素分为内因和外因。
131 内因反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素。
不同的物质，其结构和化学性质不同，反应速率也不同。
132 外因1321 浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
1322 压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（缩小容器体积），化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），化学反应速率减慢。
1323 温度在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
1324 催化剂使用催化剂能改变化学反应的途径，降低反应的活化能，从而显著增大化学反应速率。
1325 其他因素如光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂等，也会对化学反应速率产生影响。
14 化学反应速率的计算根据化学反应速率的定义和相关数据进行计算。
141 首先要明确所给条件，确定是用反应物还是生成物的浓度变化来计算化学反应速率。
高考化学复习考点知识专题讲解23 化学反应速率
高考化学复习考点知识专题讲解专题二十三、化学反应速率考点知识本高考化学复习考点知识专题讲解专题重要知识有化学反应速率的概念及影响化学反应的因素；主要考查化学反应速率的简单计算，外界条件对化学反应速率的影响。
也可通过图象或图表把化学反应速率融合在化学平衡、实验或计算之中来考查数据处理能力。
结合日常生活、生产科研等为背景，如冰箱保存食物、钢铁生锈、硫酸工业、催化剂材料等考查化学反应速率的表示方法及影响规律。
重点、难点探源一、化学反应速率1、概念用单位时间内反应物或生成物的浓度变化（常用物质的量浓度）来表示。
2、公式，单位：mol•(L•s)-1或mol••(L•min)-1。
3、应用⑴化学反应速率是某段时间内的平均值。
⑵用不同物质表示同一反应的反应速率时，其数值可能不同。
对于反应aA+bB Cc+dD,用各物质表示的反应速率分别为：v（A）、v（B）、v（C）、v（D），则v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=a：b：c：d。
⑶不能用纯固体或液体表示反应速率。
4、测定⑴实验设计：如按图安装两套甲、乙，通过分液漏斗分别加入40mL 1mol•L-1和40mL 4m ol•L-1的硫酸，比较二者收集10mL H2所用的时间。
⑵实验现象现象装置产生气泡的快慢收集10mL气体所用时间甲慢长乙较快短⑶实验结论：反应速率甲＜乙，进而可求各自的反应速率。
二、影响反应速率的因素1、影响因素⑴内因（主要因素）：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na＞Mg＞Al。
⑵外因（其他条件不变，改变一个条件）2、有效碰撞理论的指导⑴活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：活化分子多出的能量。
如图反应的活化能是E1,E3,表示使用催化剂时活化能,反应热是E2-E1.③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞.⑵活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。
追踪高考1．【2022天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
化学中的化学反应速率(化学知识点)
化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。
反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。
一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。
化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。
1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。
2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。
因此，温度升高会加快反应速率。
3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。
催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。
4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。
5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。
三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。
1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。
2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。
3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。
高考化学一轮复习知识点总结-化学反应速率与化学平衡
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！化学反应速率、化学平衡（一）化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。
且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。
如反应mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q3．影响反应速率的因素内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。
例如H2、F2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。
而H2、N2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。
外因：①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。
②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。
③温度：升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。
④催化剂：可以同等程度增大逆反应速率。
⑤其他因素：增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。
【注意】：①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。
②固体、纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。
③增大压强或浓度，是增大了分子之间的碰撞几率，因此增大了化学反应速率；升高温度或使用催化剂，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞次数，使反应速率增大。
知识清单20 化学反应速率与化学平衡(教师版) 2025年高考化学一轮复习知识清单
知识清单20化学反应速率与化学平衡知识点01化学反应速率1．概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量2．表示：单位时间内某种量的变化量3．化学反应速率的计算（1）常规公式：v ＝t c △△＝tV n△△ ①常用单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1或mol·L －1·h－1②适用范围：表示气体物质或溶液中可溶性物质的速率，不表示固体或纯液体物质的速率（2）非常规公式：v ＝t△△X（X 代表n 、P 、m 、V 等量）①常用单位：mol·min －1、Pa·min －1、g·min －1、L·min －1②适用范围：任何物质的反应速率（3）利用关系式计算①应用前提：同一化学反应②常用关系：速率比＝化学计量数比＝物质的量浓度变化比＝物质的量变化比4．大小比较（1）比较前提：同一反应，同一物质，同一单位（2）换算方法：各物质的速率除以相应的化学计量数，数大的速率快5．速率大小比较“三步骤”（1）“一看”单位是否一致，不一致转化为同一单位。
（2）“二化”将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的化学反应速率。
（3）“三比较”比较数值大小。
6．比较反应速率快慢的常用方法：（1）定性描述——通过在相同时间点，不同的实验现象来判断反应的快慢。
①观察产生气泡的快慢；②观察试管中剩余锌粒的多少；③用手接触试管，感受试管外壁温度的高低。
（2）定量描述——通过实验测量来判断反应的快慢。
①测定气体的体积或体系的压强；②测定物质的物质的量的变化；③测定物质或离子的浓度变化；④测定体系的温度或反应的热量变化。
若有多种测量方案时，一般采取易操作，现象明显的实验方案。
7．【提醒】（1）化学反应速率表示某段时间内的平均反应速率，不表示即时速率（2）化学反应速率只有正值，没有负值（3）随着反应的进行，反应物的浓度等量逐渐减小，反应速率越来越慢1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
第六章化学反应速率与化学平衡第1讲化学反应速率-高考化学一轮复习
二、影响化学反应速率的因素
7.活化能与化学反应速率
活化能越低，活化分子所占的百分数越大， 单位体积内活化分子数越多， 单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越大
活化能高，反应难； 活化能低，反应易。
增大反 增
应物的
大 压
浓度 强
升加 高催 温化 度剂
单位体积内分 子总数 增多 活化分子百分 数 不变
单位体积内分 子总数 不变
活化分子百分 数 增大
单位体积 内活化分 子总增数加
单位体积 内有效碰 撞次数增
加
反 应 速 率 加
快
实验探究
实验探究 锌和不同浓度的稀硫酸的实验
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (1)按图组装实验装置，在锥形瓶里装有2g锌粒，通过分 液漏斗加入40mL1mol/L硫酸溶液，测量并记录收集 10ml氢气所用时间。
(2)用4mol/L硫酸溶液代替1mol/L硫酸溶液重复上述实验 实验中还需要用到的必不可少的仪器是 秒表
第六章 化学反应与能量
第1讲 化学反应速率
第1课时
目录
CONTENTS
01 化学反应速率 02 影响化学反应速率的因素
化学反应速率
一、化学反应速率
1．含义 化学反应速率是用来描述化学反应_快__慢___的物理量。
2．表示方法 通常用单位时间内反__应__物__浓__度__的__减__少__量__或_生__成__物__浓__度__的__增__加__量_来表示。
5．化学反应速率大小的比较方法 归一法 ①看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位
高考化学反应速率专题
高考化学反应速率专题一、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是？A. 增大反应物的浓度，一定能加快化学反应速率B. 使用合适的催化剂，可以降低反应所需的活化能，从而减慢反应速率C. 对于任何化学反应，升高温度都会使反应速率增大D. 化学反应速率只能用于描述可逆反应的进行快慢（答案：C）二、在某一化学反应中，若将反应物的浓度增加一倍，则反应速率将如何变化？A. 一定增加一倍B. 可能增加，也可能不变C. 一定不变D. 无法确定，因为还取决于反应级数（答案：D）三、下列哪个因素不会影响化学反应速率？A. 反应物的性质B. 反应体系的温度C. 反应体系的压强D. 反应体系的颜色（答案：D）四、在恒温条件下，进行某化学反应时，下列措施肯定能加快反应速率的是？A. 增大反应体系的压强B. 加入适量的正催化剂C. 将固体反应物粉碎D. 增加反应物的量，但浓度保持不变（答案：B）五、关于反应速率与平衡的关系，下列说法错误的是？A. 反应速率快，达到平衡所需的时间就短B. 平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，但不为零C. 改变条件使平衡移动，反应速率一定会发生变化D. 平衡常数大的反应，其反应速率一定也快（答案：D）六、在化学反应中，关于反应速率与反应物浓度的关系，下列说法正确的是？A. 反应物浓度越大，反应速率一定越快B. 对于所有反应，反应物浓度加倍，反应速率也加倍C. 反应物浓度对反应速率的影响，取决于反应的类型和条件D. 反应速率与反应物浓度的关系，可以用数学公式精确描述，适用于所有情况（答案：C）七、下列哪种情况可能导致化学反应速率减慢？A. 升高反应体系的温度B. 降低反应物的浓度C. 使用高效的催化剂D. 增大反应体系的压强（对于气体反应且反应前后气体分子数改变的情况）（答案：B）八、在研究化学反应速率时，下列哪个因素通常不被考虑？A. 反应物的性质B. 反应体系的温度C. 反应体系的光照强度D. 反应体系的形状（答案：D）。
高中化学知识点总结1：化学反应速率与平衡
高考化学知识归纳总结-----化学反应速率、化学平衡一、化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。
且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。
如反应mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m ：n ：p ：q3、化学反应速率大小比较的注意事项由于同一反应的化学反应速率用不同的物质表示数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
(1)单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。
(3)比较反应速率与化学计量数的比值，即对于一般的化学反应：a A(g)＋b B(g)===cC (g)＋d D(g)， 比较v A a 与v B b ，若v A a ＞v B b，则用A 表示的反应速率比B 的大。
4．影响反应速率的因素（1） 口诀：内因定速率，外因有影响；温浓催化剂，表面原电池；恒容充惰气，速率无变化，平衡不移动；恒压充惰气，有气速减小；相当减压强，衡向大移动；缩容增压强，有气速增大；设计探究验，单一变量法；增浓与压强，单体活化增；升温催化剂，活化百分增；使用催化剂，降低活化能；反应历程变，不变反应热；同增正逆率，平衡不移动。
（2）内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。
例如H 2、F 2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。
而H 2、N 2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。
（3）外因：①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。
2024全国高考真题化学汇编：化学反应的速率
2024全国高考真题化学汇编化学反应的速率一、单选题（2024江苏高考真题）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。
催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、2CO 和2H 制33CH OCH (二甲醚)、25V O 催化氧化2SO 等。
催化剂有选择性，如24C H 与2O 反应用Ag 催化生成(环氧乙烷)、用22CuCl /PdCl 催化生成3CH CHO 。
催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中3NO 电催化生成2N 、氯自由基催化3O 分解形成臭氧空洞。
我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。
完成下列小题。
1．下列说法正确的是A ．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能B ．24C H 与2O 反应中，Ag 催化能提高生成3CH CHO 的选择性C ．22H O 制2O 反应中，2MnO 能加快化学反应速率D ．2SO 与2O 反应中，25V O 能减小该反应的焓变2．下列化学反应表示正确的是A ．汽车尾气处理：222NO 4CON 4CO 催化剂B ．3NO 电催化为2N 的阳极反应：3222NO 12H 10e N 6H OC ．硝酸工业中3NH 的氧化反应：32224NH +3O 2N +6H OΔ催化剂D ．2CO 和2H 催化制二甲醚：22332O 2CO H CH OC 3H 6H 催化剂高温、高压3．下列有关反应描述正确的是A ．32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B ．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C ．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D ．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp 4．（2024安徽高考真题）某温度下，在密闭容器中充入一定量的X (g )，发生下列反应： 1X(g)Y(g)ΔH <0 ， 2Y(g)Z(g)ΔH <0 ，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。
高考化学之化学反应速率
化学反应速率1注意问题：(1).一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率.均取正值;(2)表示化学反应速率时,要注明具体物质;同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同,但意义相同.(3)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
2、影响化学反应速率的因素（1）内因（决定作用）：反应物的性质（2）外因（外界条件）①浓度、温度的影响：浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。
温度：在其它条件不变时温度升高，化学反应速率加快。
实验经验：温度每升高100C,化学反应速率通常增大到原来的2--4倍。
②压强的影响：只对有气体参加的化学反应有明显影响，增大压强（一般指压缩，实际上是反应物的浓度增大），也可以增大反应速率。
③催化剂的影响：催化剂能极大地加快（改变）化学反应速率④其它条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。
如何解释各种外界条件对化学反应速率的影响有效碰撞理论：化学反应的实质是原子发生重新组合——意味着反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键形成。
这个过程(需要能量)通常是通过反应物分子(或离子)的相互碰撞来实现的，每次碰撞不一定都能发生化学反应.我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
化学平衡及其影响因素1、化学平衡状态——在一定条件下进行的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中个各物质的浓度不再改变的状态。
这种状态是表面上似乎静止的一种“平衡状态”，也是该条件下这个反应所能达到的限度。
2、化学平衡状态的特征：①逆：可逆反应(平衡的前提)②等：v(正)＝v(逆)（是化学平衡状态的本质）。
③动：是动态平衡，正、逆反应还在不断进行，正、逆反应速率相等，但不等于零。
④定：平衡时，各组分的浓度保持一定（是化学平衡状态的外观特征）。
反应物的转化率保持不变⑤变：①化学平衡依存于一定的外界条件②外界条件改变平衡状态可能发生变化⑥同：等效平衡哪些特征能成为化学平衡的标志呢？①基本标志：等、定②衍生标志：混合物颜色，气体的物质的量（体积、压强），气体平均相对分子质量、密度等3.化学平衡影响因素的v-t图像：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H2(g)+I2(g) 2HI(g)勒沙特列原理：——化学平衡移动原理若改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
高中化学高考总复习 第二部分 化学基本理论 专题七 化学反应速率和化学平衡
专题七 化学反应速率和化学平衡
基础知识 一、化学反应速率
考点清单
考点一 化学反应速率
二、影响化学反应速率的因素 (1)内因:反应物本身的性质。 (2)外因:
影响因素 浓度 压强(有气体参加的反应) 温度 使用催化剂
增大反应物的浓度 减小反应物的浓度 增大压强 减小压强 升高温度 降低温度
例1 (2019安徽铜陵一中月考,3)某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应 的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下 列说法中正确的是( )
A.8 min时表示正反应速率等于逆反应速率 B.前20 min A的反应速率为1.00 mol/(L·min ) C.反应方程式中的x=1,30 min时表示增大压强 D.40 min时改变的条件是升高温度,且正反应为放热反应
(3)质量分数—时间图像
特点:表示不同条件下反应速率的快慢以及平衡混合物中D的质量分数大小。 解题方法是“先拐先平数值大”,即曲线先拐的首先达到平衡,反应速率快,以 此判断温度或压强的高低,再依据外界条件对平衡的影响进行分析。 2.一般解题思路——“四看” 一看面:即看清坐标所代表的意义。 二看线:看准线的走向、变化趋势及量的变化(需作辅助线、等温线、等压线 等)。 三看点:弄懂曲线上点的意义,特别是一些特殊点(如起点、交点、转折点、极 值点等)。 四看量:看横坐标和纵坐标所表示的物理量的变化。
特点:表示两个外界条件同时变化时,A的平衡转化率的变化规律。解决这 类图像题,采用“定一议二法”,即把自变量(温度、压强)之一设为恒量,讨 论另外两个变量的关系。
特点:曲线上的点表示平衡状态,而X、Y点未达平衡状态,使反应由X点达到平 衡状态,反应需向B的百分含量减小的方向进行;要使反应由Y点达到平衡状态 ,反应需向B的百分含量增大的方向进行。
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高考总复习化学反应速率【考试目标】1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法，会进行简单计算。
2．重点理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响规律。
【考点梳理】要点一、化学反应速率1．定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
要点诠释：（1）．表达式为：υ = ∆c/∆t。
式中：v—化学反应速率，单位mol/(L•min)、mol/(L•s)、mol/(L•h)Δc—浓度变化，单位mol/LΔt—时间，单位s、min、h（2）．意义：衡量化学反应进行的快慢。
（3）．不用纯固体、纯液体表示反应速率。
（4）．化学反应速率为某时间段内的平均速率，不指某时刻的瞬时速率。
（5）．化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢。
不同物质浓度变化可能不同，速率数值也就不同，但表示的意义相同。
2．化学反应速率与方程式中各物质化学计量数的关系：同一反应中，用不同物质（气体或溶液）表示的化学反应速率比=化学计量数之比。
如：化学反应mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)v (A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) = m∶n∶p∶q。
3．化学反应速率的计算格式：依据化学方程式计算化学反应速率时可按以下格式（“三段式”）求解：（1）写出有关反应的化学方程式；（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；（3）根据已知条件列方程式计算。
例如：反应mA + nB pC起始浓度（mol·L―1） a b c转化浓度（mol·L―1）x nxmpxm某时刻浓度（mol / L）a－xnxbm-pxcm+6．比较反应的快慢的方法：同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数值大小，而要进行一定的转化。
（1）换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值。
如aA+bB cC，即比较(A)va与(B) vb ，若(A)(B)v va b>，则用A表示时的反应速率比用B表示时大。
要点二、影响化学反应速率的因素（一）．内因：反应物自身的结构和性质，内因对反应速率大小起决定性作用。
如金属与水反应的速率：Na ＞Mg ＞Al 。
（二）．外因：化学反应速率还受外界条件的影响。
对于同一化学反应，改变外界条件可以改变化学反应速率。
1、哪些外界条件影响化学反应速率？ （1）、主要因素：有浓度、压强、温度和催化剂等（2）、其它因素：固体表面积、光照、超声波、放射线、溶剂、电弧、强磁场、研磨等 2、上述主要条件如何影响化学反应速率？只考虑单一因素对化学反应速率的影响（其它因素保持不变），化学反应速率变化的趋要点诠释：外界条件对化学反应速率影响，具体解释如下： （1）、在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响说明：改变浓度只适用于当反应物为气体或溶液时的反应（不适用于固体或纯液体）。
在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。
若反应物为固体或纯液体，只能改变其接触面积；其浓度无法改变可视为常数，因此，改变固体或纯液体反应物的量不会改变化学反应速率。
（2）、在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响说明：改变压强只适用于反应物有气体参加的反应（不适用于固体、纯液体及溶液）。
当温度一定时，若增大压强，气体体积缩小，气体的浓度增大，因而使反应速率加快。
如果参加反应的物质是固体、纯液体或溶液，由于改变压强对它们的体积改变极小，因而对它们浓度改变可以忽略不计，可认为压强对它们的反应速率无影响。
强调：压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。
我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题，由此判断出对反应速率有何影响。
对于气体反应体系，有以下几种情况：①恒温时：缩小体积−−−→引起增大压强 −−−→引起浓度增大−−−→引起反应速率加快 ②恒温恒容时：a ．充入气体反应物−−−→引起浓度增大−−−→引起速率加快 b ．定容充入“惰性气体”−−−→引起总压强增大，但各气体的分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率也就不变。
（把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”）③恒温恒压时：充入“惰性气体”−−−→引起体积增大−−−→引起各反应物浓度减小−−−→引起反应速率减慢（3）、在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响说明：升高温度，可以增大化学反应速率。
温度对反应速率的影响适用于任何反应，即无论物质状态及反应是放热或吸热，升高温度，反应速率都增大。
温度对反应速率的影响比较显著，超过浓度、压强对反应速率的影响。
温度每升高10o C，反应速率通常增大到原来的2～4倍。
（4）、在其它条件不变的情况下，催化剂对化学反应速率的影响催化剂分为正、负催化剂，正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
如不特殊声明，催化剂均指正催化剂。
对于可逆反应，催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率。
注意：催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，而催化剂本身在反应前后的质量和化学性质均不变。
3、实例分析：采取如下措施，化学反应速率的变化情况（1）对于不可逆反应的分析，如对反应：Zn+ 2HCl==ZnCl 2 + H2↑采取单一措施（其它条件不变）反应速率解释原因加入大小相同的Zn 粒不变固体浓度无法改变预先把Zn 粒加工为Zn 粉增大反应物总表面积增大加压不变反应物无气体，反应不可逆升温增大升温速率加快增加HCl浓度增大增大反应物浓度速率加快增加ZnCl2浓度（加入ZnCl2固体）不变反应不可逆及时排除H2不变反应不可逆（2）、对于可逆反应N2＋3H22NH3 △H<0 已一定条件下达到平衡,进行如下分析:V正V逆二者关系移动方向N2 转化率缩小容积（即加压）↑↑V正＞V逆→↑升温↑↑V正＜V逆←↓定V充入N2（N2浓度增大）↑↑V正＞V逆→↓定V充入惰性气体（浓度均不变）——V正=V逆——↓↓V正＜V逆←↓定压充入惰性气体（相当于扩大容积减压）分离出NH3（NH3（浓度降低）↓↓V正＞V逆→↑注：“↑”表示增大，“↓”表示降低，“—”表示不变【典型例题】类型一：化学反应速率的概念例1、一密闭容器内装有N 2和H 2 ，反应开始时，N 2浓度为2 mol/L ，H 2浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N 2浓度为1·8mol/L ，则两分钟内N 2的平均反应速率是多少？H 2和NH 3的平均反应速率又分别是多少？【答案】v （N 2）=0·1 mol/（L ·min ）， v （H 2）=0·3 mol/（L ·min ）， v （NH 3）=0·2 mol/（L ·min ）。
【解析】 N 2 + 3 H 2 ⇌ 2NH 3起始浓度（mol/L ） 2 5 0浓度变化（mol/L ） 0·2 0·6 0·4 三步分析法 2 min 后浓度（mol/L ）1·8 4·4 0·4所以：v （N 2）=min2/2.0Lmol =0·1 mol/（L ·min ）v （H 2）=0·3 mol/（L ·min ） v （NH 3）=0·2 mol/（L ·min ）【总结升华】通过计算，发现三者速率有何联系：即在同一反应中，用不同物质（气体或溶液）表示的化学反应速率比=化学计量数之比。
举一反三：【变式1】在一个容积为5 L 的密闭容器中进行可逆反应： 4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)，60 s 后，NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率为（ ）A ．v(O 2) = 0.005 mol/(L ·s)B ．v(NO) = 0.004 mol/(L ·s)C ．v(H 2O) = 0.0015 mol/(L ·s)D ．v(NH 3) = 0.001 mol/(L ·s) 【答案】C 、D【解析】根据化学反应速率的概念，可先求出以NO 的浓度变化表示的平均速率，然后依据化学方程式的系数关系再换算成其它反应物或生成物的平均速率。
即：v(NO) = 0.3 mol/(5 L ×60 s)=0.001 mol/(L ·s) 则：v(NH 3) = v(NO) = 0.001 mol/(L ·s)v(O 2) = 0.001 mol/(L ·s)×5/4 = 0.00125 mol/(L ·s) v(H 2O) = 0.001 mol/(L ·s)×6/4 = 0.0015 mol/(L ·s)注意：化学反应速率是浓度的变化量与反应时间的比，而不是物质的量的变化量与时间的比，应将物质的量除以体积变成浓度。
【变式2】反应2SO 2＋O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 m ol/L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s【答案】C【解析】根据方程式可知SO3浓度增加0.4 mol/L，且v(SO3)＝2v(O2)，因此这段时间为：【变式3】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A (g)+B (g)2C (g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol / L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol / (L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol / (L·s)③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol / L其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④【答案】B类型二：化学反应速率的大小比较例2、反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v (A)=0.15 mol / (L·s)；②v (B)=0.6 mol / (L·s)；③v (C)=0.4 mol / (L·s)；④v (D)=0.45 mol / (L·s)。
该反应进行的快慢顺序为________。
【答案】④＞③＝②＞①【解析】将用不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小。