高三化学一轮复习 金属的冶炼教学案
高中化学冶炼铁教案
高中化学冶炼铁教案
一、教学目标：
1. 理解冶炼铁的基本原理和过程
2. 掌握铁矿的矿石成分和提炼方法
3. 了解冶炼铁的工业流程和设备
二、教学重点：
1. 铁矿的成分和性质
2. 冶炼铁的基本过程
3. 高炉的结构和原理
三、教学难点：
1. 硫化铁矿的提炼方法
2. 高炉内铁的还原过程
3. 铸铁和钢的区别
四、教学过程：
1. 铁的矿石与提炼方法
- 展示不同种类的铁矿和其成分
- 解释硫化铁矿的提炼方法：先进行焙烧，然后进行冶炼2. 冶炼铁的基本原理和过程
- 分析铁的冶炼原理：铁矿的还原反应
- 解释高炉内铁的还原过程：由碳还原成铁
3. 工业流程和设备
- 看视频介绍冶炼铁的工业流程和设备：高炉、炼铁炉- 解释高炉的结构和原理：焦、矿、风的进出方式
4. 铁的应用和种类
- 讲解铁的应用领域：建筑、机械、交通等
- 比较铸铁和钢的区别：钢的碳含量比铸铁低
五、教学方式：
1. 授课讲解
2. 视频展示
3. 课堂讨论
六、教学评价：
1. 作业：写一篇关于冶炼铁的小论文
2. 实验：设计一个模拟冶炼铁的实验
3. 知识检测：进行一次闭卷考试
七、教学延伸：
1. 参观冶炼铁的工厂
2. 研究其他金属的冶炼方法
以上是初步的教案范本，希未可对您有所帮助。
中学化学金属的冶炼实验教案
中学化学金属的冶炼实验教案一、实验目的本实验旨在通过金属的冶炼实验，让学生了解金属冶炼的原理和过程，并培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
二、实验器材和药品1. 实验器材：燃烧炉、坩埚钳、蜡芯铜网、石棉网、实验台、镊子、试管夹、移液管、恒温水浴槽、醋酸钠溶液、锌粉、铝粉。
2. 理论知识准备：金属的冶炼原理和过程。
三、实验步骤1. 实验准备：1.1 将锌粉、铝粉、醋酸钠溶液分别放置于三个试管中。
1.2 将燃烧炉预热至适宜的温度。
2. 进行实验：2.1 实验一：锌的冶炼2.1.1 将一定量的锌粉均匀铺在石棉网上。
2.1.2 调节燃烧炉的温度至适宜的范围，将石棉网放置于预热好的燃烧炉中。
2.1.3 观察锌粉在燃烧炉内的变化，记录下锌粉燃烧的现象和观察结果。
2.2 实验二：铝的冶炼2.2.1 将一定量的铝粉放置在石棉网上。
2.2.2 调节燃烧炉的温度至适宜的范围，将石棉网放置于预热好的燃烧炉中。
2.2.3 观察铝粉在燃烧炉内的变化，记录下铝粉燃烧的现象和观察结果。
2.3 实验三：醋酸钠的冶炼2.3.1 将适量的醋酸钠溶液倒入坩埚中。
2.3.2 使用坩埚钳将坩埚放置于恒温水浴槽中，并加热至适宜温度。
2.3.3 观察醋酸钠的变化情况，记录下醋酸钠冶炼的现象和观察结果。
四、实验原理1. 锌的冶炼原理：在燃烧炉中加热锌粉，使其燃烧与空气中的氧气发生反应，生成氧化锌。
化学方程式如下：2Zn（s）+ O2（g）→ 2ZnO（s）2. 铝的冶炼原理：在燃烧炉中加热铝粉，使其燃烧与空气中的氧气发生反应，生成氧化铝。
化学方程式如下：4Al（s）+ 3O2（g）→ 2Al2O3（s）3. 醋酸钠的冶炼原理：将醋酸钠溶液加热至适宜温度，其中的水分蒸发后，醋酸钠分解，生成无水醋酸钠。
化学方程式如下：CH3COONa（aq）→ CH3COONa（s）+ H2O（g）五、实验结果与分析1. 实验一：锌的冶炼观察到锌粉在燃烧炉中燃烧产生明亮的火焰，并生成白色的氧化锌。
高中化学金属治炼教案人教版
高中化学金属治炼教案人教版
一、教学目标
1. 了解金属的提取和制备方法；
2. 掌握重要金属铁、铝的提取和制备过程；
3. 理解金属在提取和炼制过程中的化学反应。
二、教学重点和难点
1. 金属的提取与制备方法；
2. 铁、铝的提取与制备过程。
三、教学内容
1. 金属的提取方法：火法提取、电解提取、水化学方法等；
2. 铁的提取和制备过程；
3. 铝的提取和制备过程。
四、教学过程
1. 导入：介绍金属的重要性和应用；
2. 学习金属的提取方法及铁、铝的提取与制备过程，了解化学反应过程；
3. 展示实验：观察铁的提取实验过程；
4. 讨论：与学生讨论金属提取方法的优缺点；
5. 总结：总结本课内容并布置下节课作业。
五、作业
1. 完成金属提取与制备相关练习题；
2. 准备下一节课的实验材料。
六、课后反思
本节课主要讲解金属的提取和制备方法，并通过实验展示了铁的提取过程，让学生对金属的提取有了更深刻的理解。
下节课将继续深入探讨金属的性质和应用。
高考化学一轮复习方案 第42讲 金属的冶炼课件 旧人教 (广西专用)
Pt Au
电__解__法____
_热__还__原__法____
热分解法 物理提 取法
(1)热分解法
例：2HgO==△===2Hg＋O2↑
第42讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点 金属的冶炼方法
我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重 视丹砂，1982 年我国发行面值为 10 分的丹砂邮票。汞单质和化合 物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以 下两个反应：
第42讲 │ 备用习题
3．工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O 以及 少量的 Fe2O3、SiO2 等)提取 Al2O3 作冶炼铝的原料。提取的操作过 程可用以下流程图表示：
(1)写出步骤②中发生反应的离子方程式 ____________________________________________________。 (2)写出步骤③中发生反应的离子方程式 _____________________________________________________。
第42讲 │ 要点探究
[解析] 根据方程式Ⅰ中元素化合价的变化可知该反应中的氧化 剂是氧气和硫化汞；根据④中的可逆反应，欲增大亚汞离子的浓度， 则可以增大反应物汞离子的浓度。
[点评] 本题以汞的冶炼为材料考查氧化还原反应和化学平 衡知识，解答本题需要正确理解和掌握氧化还原反应和化学平衡 的知识。
金属冶炼主要要求学生明白冶炼原理，对金属活动性顺序表 中的元素的常用冶炼方法加以熟记即可，不必做过多的介绍。
第42讲 │ 要点探究
变式题 (1)
(2)2NH＋ 4 ＋2e－===2NH3↑＋H2↑
(3)3Fe＋4H2O(g)高温,Fe3O4＋4H2 热还原法或铝热还原法
《金属的冶炼》教案
精品资源第三节金属的冶炼教学目的：1、了解金属冶炼的一般原理。
2、了解金属回收的重要意义，树立资源保护意识。
教学重点：金属冶炼的一般原理教学方法：讨论、讲解、归纳教学过程：一、金属冶炼的步骤：阅读教材，总结归纳：［板书］①富集矿石、除杂、提高矿石有用成分的含量；②冶炼：利用氧化复原反响的原理，在一定条件下，用复原剂把金属离子还原为金属单质。
③精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
二、金属冶炼的方法：［讲述］由于金属的活动性不同，金属离子得到电子复原成金属原子的能力也就不同，因此，必须采用不同的冶炼方法。
1 .热分解法有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。
在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解，例如：△ △2HgO== 2Hg+O 2Ag 2O == 4Ag+Q T2.热复原法多数金属〔活动性介于镁和铜之间的金属〕的冶炼过程属于热复原法。
常用的复原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，例如：高温高温Fe2O+3CO====2Fe+3CO WO a+3H>==== W+3HOCr2Q+2A高温==2C r+A^Q假设金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。
3 .电解法在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的复原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和复原剂使其从化合物中复原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
电解电解2Al2O3====4AI+3OT 2NaCI====2Na+CI 2 T三、不同金属冶炼方法的选择四、金属的回收和资源保护:精品资源1、废旧金属的最好处理方法是回收利用。
2、回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。
五、［板书］知识归纳：1•冶炼金属的实质：使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。
2•冶炼的步骤：第一步：矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分含量。
第二步：冶炼：利用氧化复原反响，在一定条件下，用复原剂复原。
金属的冶炼(探究)教案
金属的冶炼(探究)教案一、教学目标知识与技能：1. 了解金属冶炼的概念和意义。
2. 掌握金属冶炼的基本方法和原理。
3. 能够分析不同金属冶炼方法的优缺点。
过程与方法：1. 通过实验观察金属的冶炼过程。
2. 学会使用化学实验仪器进行金属冶炼实验。
3. 能够运用科学方法对金属冶炼过程进行探究和分析。
情感态度价值观：1. 培养学生对科学的兴趣和好奇心。
2. 培养学生勇于探究和创新的科学精神。
3. 培养学生关注社会和环保意识。
二、教学内容第一节：金属冶炼的概念和意义教学目标：1. 了解金属冶炼的定义和意义。
2. 掌握金属冶炼的基本方法。
教学内容：1. 金属冶炼的定义：从金属矿石中提取金属的过程。
2. 金属冶炼的意义：满足人类对金属的需求，推动社会的发展。
3. 金属冶炼的基本方法：火法冶炼、湿法冶炼、电解冶炼等。
第二节：金属冶炼的基本方法（以铜的冶炼为例）教学目标：1. 了解铜的冶炼过程。
2. 学会使用化学实验仪器进行铜的冶炼实验。
教学内容：1. 铜的冶炼过程：从铜矿石中提取铜。
2. 实验操作：使用火炉、熔融盐、铜矿石等进行铜的冶炼实验。
第三节：金属冶炼的优缺点分析教学目标：1. 能够分析不同金属冶炼方法的优缺点。
教学内容：1. 火法冶炼的优点：操作简单、提取效率高。
2. 火法冶炼的缺点：产生有害气体，对环境造成污染。
3. 其他冶炼方法的优缺点：湿法冶炼、电解冶炼等。
第四节：金属冶炼的实验探究教学目标：1. 学会进行金属冶炼的实验探究。
教学内容：1. 设计实验方案：选择合适的冶炼方法，准备实验仪器和材料。
2. 进行实验操作：按照实验方案进行金属冶炼实验。
3. 分析实验结果：观察和记录实验过程中的现象，得出结论。
第五节：金属冶炼的安全注意事项教学目标：1. 掌握金属冶炼的安全注意事项。
教学内容：1. 佩戴个人防护装备：如防护眼镜、手套、口罩等。
2. 遵守实验室安全规定：如不触摸热源、不随意排放有害物质等。
3. 注意实验过程中的安全问题：如防止火灾、爆炸等。
高中化学金属冶炼教案
高中化学金属冶炼教案
**一、教学目标：**
1. 了解金属冶炼的基本原理和流程；
2. 掌握金属冶炼的各种方法和技术；
3. 熟悉金属冶炼过程中的化学反应及其原理。
**二、教学内容及教学过程设计：**
**1. 金属冶炼的概念及原理**
- 介绍金属冶炼的定义和基本原理；
- 讲解金属冶炼的作用和意义；
- 分析金属冶炼的化学反应过程。
**2. 金属冶炼的方法和技术**
- 阐述火法冶炼、电解冶炼和焙烧冶炼等不同的金属冶炼方法；- 介绍高炉冶炼、电解铜精炼、焙烧虫子塔处理等金属冶炼技术。
**3. 金属冶炼的化学反应**
- 分析金属冶炼中的主要化学反应方程式；
- 探讨金属冶炼中的氧化还原反应和络合反应；
- 研究金属冶炼中的物理性质和化学性质。
**4. 金属冶炼实验体验**
- 进行火法冶炼模拟实验；
- 进行电解冶炼模拟实验；
- 进行焙烧冶炼模拟实验。
**三、教学评价及教学反馈：**
**1. 评价方式：**
- 完成金属冶炼实验报告；
- 参与金属冶炼过程的讨论与交流。
**2. 反馈方式：**
- 教师对实验报告进行批改和评价；
- 学生之间互相交流实验心得和体会。
**四、教学拓展与延伸：**
**1. 拓展内容：**
- 深入探讨金属冶炼中的矿石选矿过程；
- 研究金属冶炼中的环保和能源节约问题。
**2. 延伸阅读：**
- 《化学课程标准》中金属冶炼相关的知识点；
- 相关的金属冶炼技术手册和论文。
以上是一份高中化学金属冶炼的教案范本，希望对您的教学工作有所帮助。
祝您教学顺利！。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：金属材料和金属的冶炼
第14讲金属材料和金属的冶炼[复习目标] 1.了解金属的性质与金属冶炼的关系，知道金属铝、镁的提取方法。
2.了解合金的概念及金属材料的重要应用。
考点一金属冶炼的一般方法金属材料1．金属冶炼的一般方法(1)金属在自然界中的存在(2)金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程，即M n＋＋n e－===M(写反应通式，用M表示金属)。
(3)金属冶炼的方法例如下列金属的冶炼(用化学方程式表示)2．合金的概念及性能3．常见的金属材料(1)分类(2)几种常见的合金铜及其常见化合物的颜色物质颜色物质颜色Cu 紫红色CuSO4白色CuO 黑色CuSO4·5H2O 蓝色Cu2O 砖红色Cu2(OH)2CO3绿色Cu2S 黑色Cu(OH)2蓝色1．金属钠的冶炼用电解熔融的NaCl，则金属铝的冶炼也用电解熔融的AlCl3() 2．CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2()3．CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化()4．合金材料中不可能含有非金属元素()5．合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属()答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√一、金属材料的应用1．下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是()A．镁铝合金B．铜合金C．碳素钢D．铜锡合金答案 A解析由于镁铝合金的密度小，强度大，机械性能好，适合制造飞机外壳，故选A项。
2．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是()A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B．此合金能全部溶解于稀盐酸中C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小答案 B解析镁铝合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度比它的各成分金属的硬度大，合金的化学性质与各成分金属的化学性质基本相同。
二、金属冶炼金属矿物质的开发利用3．金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是() A．金属在自然界里存在的形式B．金属元素在地壳中的含量C．金属阳离子得电子的能力D．金属熔点的高低答案 C解析不同的金属有不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即根据金属阳离子得电子的能力确定，与其在自然界中的含量多少、熔点高低以及存在形式没有太大的关系，故C项正确。
高中化学金属的冶炼方法教案
高中化学金属的冶炼方法教案教学目标：
1. 了解金属的冶炼原理和过程；
2. 掌握金属的常见冶炼方法；
3. 能够分析金属冶炼过程中的化学反应。
教学重点：
1. 金属的冶炼原理；
2. 常见金属的冶炼方法；
3. 冶炼过程中的化学反应。
教学难点：
1. 掌握金属冶炼方法的原理；
2. 理解冶炼过程中的化学反应。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示金属产品和讨论金属的重要性引入本节课主题。
二、讲解金属的冶炼原理（15分钟）
1. 金属的冶炼定义和重要性；
2. 金属的矿石和矿石的种类；
3. 金属的提取方法。
三、介绍金属的常见冶炼方法（20分钟）
1. 火法冶炼：焙烧法、焙烧还原法；
2. 湿法冶炼：电解法、水皮法；
3. 合金冶炼：共熔法、氧化法。
四、分析金属冶炼过程中的化学反应（15分钟）
1. 火法冶炼的化学反应；
2. 湿法冶炼的化学反应；
3. 合金冶炼的化学反应。
五、练习与讨论（15分钟）
学生进行金属冶炼方法相关的练习，并讨论解答过程中遇到的问题。
六、总结与展望（5分钟）
总结本节课的重点内容，并展望下节课学习内容。
教学反馈：
1. 学生能否掌握金属冶炼方法的原理；
2. 学生能否理解冶炼过程中的化学反应；
3. 学生的解答是否清晰、准确。
扩展延伸：
1. 学生可以进行金属冶炼实验，进一步深入了解金属的冶炼过程；
2. 学生可以研究金属冶炼在环境保护方面的应用和意义。
金属的冶炼教学设计
《金属的冶炼》教学设计教学目标：1.知识目标：了解金属冶炼的一般原理。
2.能力目标：培养归纳总结能力，知识迁移能力，综合分析能力。
3.德育目标：培养环境保护意识，及资源合理开发利用意识。
教学重点：金属冶炼的一般原理。
教学难点：不同金属的冶炼方法不同，如何选择合适的冶炼方法。
教学方法：归纳总结法，案例法教学手段：PowerPoint演示文稿.学法指导：指导学生使用阅读、讨论、归纳等方法学习化学教学过程：［引入］这节课我们共同学习“金属的冶炼”，先看有关“铜的冶炼”的一段文字：铜冶炼技术的发展经历了漫长的过程，目前铜的冶炼以火法冶炼为主，其产量约占世界铜总产量的85%。
火法冶炼一般是先将含铜百分之几或千分之几的原矿石，通过选矿提高到20－30％，作为铜精矿；在密闭设备中进行熔炼，得到“冰铜”（主要成分为Cu2S），产出的冰铜接着进行吹炼成粗铜；再将粗铜铸成阳极板进行电解，获得纯度高达99.9％的电解铜。
［提问］请根据这段文字归纳出从矿石中提炼金属的一般步骤是什么？一、提炼金属的一般步骤1．矿石的富集2．金属的冶炼3．金属的精炼［过渡］矿石的富集就是除去杂质，提高矿石中有用成分含量；金属的精炼就是提纯金属。
我们学过铜的精炼。
本节课主要复习金属冶炼的化学原理。
二、金属冶炼的化学原理［提问］金属在自然界中主要以什么形态存在？正价还是负价？（正价）金属冶炼目的是把金属的化合物转化为金属单质（M n+→M），其过程用两个字概括是什么？（还原）［讨论］还原金属的方法很多，不同的金属冶炼方法可能不同，同种金属也可以用不同的方法冶炼。
现有四种元素的化合物：HgO、Ag2O、Fe2O3、Fe3O4、FeCO3、FeS2、Al2O3、AlCl3，每种元素选用一种物质作为原料，用尽可能多的方法冶炼相应的金属，写出反应的化学方程式。
［点评］Hg、Ag的冶炼选择哪种方法？哪些金属通常用这种方法冶炼？1．热分解法（Hg、Ag）［点评］⑴含铁的化合物有4种，最好选哪种？（选最熟悉其冶炼方法的：Fe2O3）工业是主要用哪些作为炼铁原料？（Fe2O3、Fe3O4、FeCO3）FeS2主要用于什么工业？（硫酸工业）其炉渣有何用途？（炼铁原料）⑵可以用哪些还原剂？（C、CO、H2、Al）⑶工业炼铁主要用的是哪种？（CO）工业上将铁矿石、焦炭等物质按一定的比利加入炼铁高炉，再吹入热空气，CO是怎样产生的？从产物纯度、冶炼成本、设备等角度分析用CO还原Fe2O3的优缺点。
金属的冶炼(探究)教案
金属的冶炼(探究)教案第一章：引言1.1 课程背景本节课将引导学生探究金属的冶炼过程，帮助学生了解金属冶炼的基本原理和常用的冶炼方法。
1.2 教学目标通过本节课的学习，学生能理解金属冶炼的概念，掌握金属冶炼的基本原理和常用的冶炼方法，提高学生的科学素养。
第二章：金属冶炼的基本原理2.1 金属的活性与冶炼难易程度2.1.1 金属的活性概念2.1.2 金属冶炼的难易程度与金属活性的关系2.2 金属冶炼的基本原理2.2.1 氧化还原反应2.2.2 金属的还原反应2.2.3 金属的氧化反应2.2.4 金属的提取与纯化第三章：常用的冶炼方法3.1 火法冶炼3.1.1 烧结法3.1.2 熔炼法3.2 湿法冶炼3.2.1 氰化法3.2.2 硫酸化法3.3 电解法冶炼3.3.1 铜的电解冶炼3.3.2 铝的电解冶炼3.3.3 其它金属的电解冶炼第四章：金属冶炼的环保问题4.1 冶炼过程中产生的污染物4.2 冶炼过程中的环保措施4.3 冶炼过程中的资源回收与利用第五章：金属冶炼的应用案例5.1 我国金属冶炼产业的发展现状5.2 金属冶炼在现代工业中的应用案例5.3 金属冶炼的未来发展趋势第六章：金属冶炼的实验探究6.1 实验目的通过实验让学生了解金属冶炼的过程，巩固金属冶炼的基本原理，提高学生的实验操作能力和科学探究能力。
6.2 实验原理以铜的冶炼为例，通过化学反应将铜从其氧化物中还原出来。
6.3 实验步骤6.3.1 准备实验材料和仪器6.3.2 进行实验操作6.3.3 观察实验现象6.3.4 分析实验结果6.4 实验讨论6.4.1 讨论实验中观察到的现象6.4.2 分析实验结果与理论知识的联系6.4.3 探讨实验过程中的注意事项第七章：金属冶炼的技术创新7.1 概述介绍近年来金属冶炼领域的技术创新和发展趋势。
7.2 实例分析以新型冶炼技术为例，分析其原理和优势。
7.3 技术创新的意义7.3.1 提高金属冶炼效率7.3.2 降低生产成本7.3.3 减少环境污染第八章：金属冶炼的产业政策与市场分析8.1 产业政策介绍我国金属冶炼行业的政策法规，分析其对金属冶炼产业的影响。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：铜、金属材料、金属冶炼
第18讲 铜 金属材料 金属冶炼[复习目标] 1.了解铜单质及其重要化合物的性质、用途。
2.理解含铜重要化合物的制备原理及过程。
3.了解金属冶炼的原理和方法。
考点一 铜及其化合物1．熟记铜及其常见化合物的颜色物质 颜色物质 颜色 Cu 紫红色 CuSO 4 白色 CuO 黑色 CuSO 4·5H 2O 蓝色 Cu 2O 砖红色 Cu 2(OH)2CO 3 绿色 Cu 2S黑色Cu(OH)2蓝色2.铜及其重要化合物的性质及应用 (1)铜在潮湿的空气中生成铜锈[Cu 2(OH)2CO 3]：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
(2)常用灼热的铜粉除去N 2中的O 2，用灼热的CuO 除去CO 2中的CO 。
(3)新制的Cu(OH)2常用来检验醛基。
(4)CuSO 4遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO 4·5H 2O)，可用于检验H 2O 。
(5)过量的Cu 和浓HNO 3反应，得到NO 2和NO 的混合气体，再加入稀H 2SO 4，Cu 继续溶解。
(6)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，此反应中当Cu 过量时，H 2SO 4也不能完全反应。
此反应不适用于制备CuSO 4，因为会产生污染性气体SO 2且H 2SO 4的利用率低。
1．CuO 是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( ) 2．将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( ) 3．CuSO 4·5H 2O 失去结晶水属于物理变化( ) 4．常温下Cu 和浓H 2SO 4反应生成CuSO 4( ) 5．过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成( ) 答案 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.×一、铜及其化合物的性质和应用1．某研究小组通过实验探究Cu及其重要化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿答案 D解析A项，应将反应后的液体倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌；B项，应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛满氯气的集气瓶中；C项，CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。
金属的冶炼教学设计
《金属的冶炼》教学设计【教学背景】在当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，金属矿物和海水资源同人类的生活有着日益紧密的联系，教材从金属矿物以及海水资源的开发利用两个专题，阐明化学在自然资源的合理开发和综合利用上的作用。
本节教学的主要目标是帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。
【教学目标】★知识与技能目标1、了解金属元素在自然界的存在形态。
2、掌握金属冶炼的原理和方法。
3、掌握铝热反应及其应用。
4、了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
★过程与方法目标1、培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2、通过案例探究培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
3、通过对案例探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
★情感态度与价值观目标1、体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。
2、通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
3、介绍我国古代在金属冶炼方面的成就，激发学生的爱国主义情感。
4、认识化学在环境保护钟的作用，树立绿色化学的观念。
【教学重点、难点】教学重点：了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。
教学难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。
【教学方法】多媒体辅助教学：利用图片、录像、多媒体课件等为学生提供丰富的背景材料，以便形成丰富的感性认识。
探究式教学：创设问题情景、结合演示实验，充分调动学生的积极性，进行探究式教学。
【教学过程】第一课时【引言】金属在自然界中的分布很广，但金属元素一般分布在什么区域？【讲解】（正确评价学生的回答，并补充）金属元素广泛分布于矿物中，动植物体内及海洋等区域中。
金属的冶炼(探究)教案
金属的冶炼(探究)教案第一章：引言1.1 目的：让学生了解金属冶炼的概念，激发学生对金属冶炼的兴趣。
1.2 内容：介绍金属冶炼的定义、意义和基本过程。
1.3 教学方法：讲授法、提问法。
1.4 教学步骤：Step 1：引入话题提问：什么是金属冶炼？为什么我们需要金属冶炼？Step 2：讲解金属冶炼的定义和意义解释金属冶炼是指从金属矿石中提取金属的过程，并强调其在现代工业中的重要性。
Step 3：介绍金属冶炼的基本过程简要介绍金属冶炼的基本过程，包括矿石的选择、破碎、熔炼、精炼等步骤。
Step 4：总结强调金属冶炼的重要性和应用领域，激发学生对金属冶炼的兴趣。
第二章：金属的性质与冶炼2.1 目的：让学生了解金属的性质与冶炼之间的关系。
2.2 内容：介绍金属的性质，如导电性、导热性和延展性，并解释这些性质与冶炼过程的关系。
2.3 教学方法：讲授法、举例法。
2.4 教学步骤：Step 1：回顾金属的性质简要回顾金属的导电性、导热性和延展性等基本性质。
Step 2：讲解金属性质与冶炼的关系解释金属的这些性质是如何影响冶炼过程的，例如导电性在冶炼过程中的应用。
Step 3：举例说明给出具体例子，说明金属性质与冶炼过程之间的联系。
Step 4：总结强调了解金属性质对于理解和改进冶炼过程的重要性。
第三章：金属的提取与精炼3.1 目的：让学生了解金属的提取与精炼过程。
3.2 内容：介绍金属的提取与精炼过程，包括矿石的选择、破碎、熔炼、电解精炼等步骤。
3.3 教学方法：讲授法、图解法。
3.4 教学步骤：Step 1：回顾金属冶炼的基本过程简要回顾金属冶炼的基本过程，为后续内容做铺垫。
Step 2：讲解金属的提取过程解释从矿石中提取金属的过程，包括矿石的选择、破碎、熔炼等步骤。
Step 3：讲解金属的精炼过程介绍金属的精炼过程，重点讲解电解精炼的原理和步骤。
Step 4：图解展示利用图解或图片展示金属的提取与精炼过程，帮助学生更好地理解。
高三化学一轮复习金属的冶炼教案
1.铝热剂指和的混合物，不能形成铝热剂的是：。
①V2O5②CuO ③MgO ④Cr2O3
2.镁条和氯酸钾的作用分别为和铝热反应引发的操作为。
3.铝热反应用途：①冶炼难熔的比铝不活泼的金属。如：V、Cr、Mn
②焊接钢轨2Al + Fe2O3 Al2O3+2Fe
4.极值法的应用
将9 g铝粉与一定量的金属氧化物粉末混合，发生铝热反应，得金属单质18 g，则该氧化物粉末可能是？①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Fe3O4和FeO
（1）冶炼铝的方程式：。阳极的电极方程式为：。
不用AlCl3的原因。冶炼金属镁物质为：。不用MgO原因：。思考：由CaCO3制备钙：。
（2）铜的冶炼：①火法炼铜的化学方程式为：。
②湿法炼铜化学方程式（曾青得铁则化为铜）。
（3）冶炼银的化学方程式为：。
（4）高炉炼铁：原料赤铁矿（含SiO2）、石灰石、焦炭、空气（上图）
金属的冶炼
学习目标
1.根据活动性顺序选择冶炼方法及相关试剂并书写方程式
2.铝热反应的原理、装置、现象、操作并书写方程式。
3分析流程及相关方程式的应、方程式的书写；
难点：冶炼方法的选择、方程式的书写；
（一）金属的冶炼
1、利用金属活动性写出常见的冶炼方法，填写空白处。
贵州省贵阳一中高三化学一轮复习教学案第36讲金属的冶炼
贵州省贵阳一中2022届高三化学一轮复习教学案第36讲：金属的冶炼【考纲要求】1. 常识性了解金属在自然界中的分布、存在形态以及储量；2.了解金属冶炼的一般原理及步骤，记住金属冶炼的三种方法，即热分解法、热复原法和电解法；3. 常识性了解金属回收与环境资源保护的意义；能写出冶炼金属方法中对应的常见金属冶炼的有关化学发方程式.教与学方案【自学反响】1.金属在自然界存在有态也有态，（1）你能否给金属的冶炼下一个定义（2）金属冶炼的原理是什么（3）金属冶炼一般要经过那几个步骤（4）金属冶炼有哪些方法金属活动顺序与金属冶炼方法有没有联系呢如果有，有什么规律吗金属冶炼的一般规律：K Ca Na Mg Al〔〕法Zn Fe Sn Pb (H) Cu〔〕法Hg Ag Pt Au〔〕法〔〕法(5)在热复原法中复原剂通常是与金属氧化物反响，如果矿石不是氧化物而是硫化物或碳酸盐时，怎么办(6)焦炭和氢气作为复原剂有什么区别〔优缺点〕，如果要冶炼纯度很高的金属一般要选用什么复原剂用Al作为复原剂一般用于冶炼哪些金属2.金属冶炼的常见方法（１）热分解法：请写出中学化学中常见的用此法制取某些金属的化学方程式（２）热复原法：对于多数金属的冶炼，常用的复原剂如焦碳、一氧化碳、氢气和活泼金属加热反响的方法。
如：Fe2O3+ C =CuO + CO =WO3+ H2=MnO2 + Al =(3) 电解法:在金属活动顺序表中，等金属的复原性很强，这些金属都很容易失电子，因此不能用一般的方法和复原剂使其从化合物中复原出来，只能用电解其和的方法来冶炼.如(请用相关的化学方程式举例:说明)【例题解析】[例1] Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。
〔1〕自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了参加铁矿石外，还需参加焦炭和石灰石。
请填空：①写出磁铁矿主要成分的化学式：。
②写出赤铁矿被复原成铁的化学方程式：。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
金属的冶炼1．复习重点1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法；2． 金属回收及资源保护的重要作用，3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。
2．难点聚焦一、 金属在自然界中的存在形式：1. 游离态化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu2. 化合态化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.二、 金属的冶炼：1. 金属冶炼的实质用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子.M n+ + ne-→M2. 金属冶炼的主要步骤：① 矿石的富集目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量;② 冶炼目的：得到金属单质.原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.③ 精炼目的：提高金属的纯度.3. 金属冶炼的一般方法：根据金属的活泼性.(1)热分解法：适用范围：不活泼金属 Ag----Au如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑2HgO==2Hg + O 2↑(2)还原法：适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等.说明铝热反应也属于热还原法.思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法?（3）电解法：适用范围：活泼的金属 K----- Al如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑2NaCl===2Na +Cl 2↑△ △ 高温 高温 电解 电解 电解比较： 2NaCl+2H 2O===2NaOH +H 2↑+Cl 2↑2CuSO 4+2H 2O===2Cu+2H 2SO 4+O 2↑电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.三、 金属的回收与环境、资源保护1. 金属回收的意义(1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染.2. 回收废金属的利用.大部分可以重新制成金属及化合物再用.实例：废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢.从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属从定影液中可以回收金属银.小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法.3．例题精讲例1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。
在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加热，最后试管中（ ）A 、留下银白色的液体B 、留下少量白色硝酸汞固体C 、留下红色氧化汞固体D 、无剩余物例2 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确．．．的是（ ） A ．（Ⅰ）用① B ．Ⅱ用② C ．Ⅲ用③ D ．Ⅳ用④解析：金属冶炼的方法与金属在自然界中存在的状态、金属活动性有关。
一般电解法适合冶炼金属性强的金属（金属活动顺序表Al 以前）；而水煤气（H 2、CO ）法、焦炭法、活泼金属置换法等用还原剂还原金属法，适合于金属活动性介于Zn~Cu 之间的大多数金属的冶炼。
对于（Ⅰ）O H CO CuO 2CO )OH (Cu 22322+↑+∆ ↑+∆+22CO Cu 2C O Cu 符合①对于（Ⅱ） Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 符合③对于（Ⅲ） Cr 2O Al O Cr Al 23232++高温 符合③对于（Ⅳ）先从光卤石提取MgCl 2,再电解MgCl 2↑+22Cl Mg MgCl 电解熔融 符合④故本题答案为B例3用氧化铝、二氧化锰作为原料，如何制取金属锰？写出反应的化学方程式。
电解 电解2Al 2O 3====4Al+3O 2↑高温3MnO 2+ 4Al == 3Mn+2Al 2O 3例4根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题：①反应过程中发生的现象是：玻璃管里粉末由红棕色逐渐变黑，B 中溶液出现浑浊。
；②塑料袋的作用是 收集未反应完的CO ，以防中毒。
4．实战演练一、选择题1.冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。
4种方法在工业上均有应用。
古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。
现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析不正确的是A.（Ⅰ）用①B.(Ⅱ)用②C.(Ⅲ)用③D.(Ⅳ)用④2.下列物质的反应，不能置换出Fe 的是A.FeO ＋CB.Fe 2O 3＋COC.Al ＋Fe 3O 4D.Cu ＋FeCl 33.在高温下，用CO 还原m g Fe 2O 3,得n g Fe,已知氧的相对原子质量为16，则Fe 的相对原子质量为A.n3)n m (2- B.n 8n m - C.)n m (24n - D.n m n 24- 4.有0．4 ｇ铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO 2通入足量澄清石灰水中，得到0．75 ｇ固体沉淀物。
这种铁的氧化物的化学式为A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4Ｄ．FeO、Fe 2O35.在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应，下列有关碳参加反应的叙述错误的是 A.两个过程中碳原子都是被氧化，都只起着提供热源的作用B.炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO 的作用C.炼钢过程中碳被氧化，从而达到降低含碳量的目的D.炼铁过程中碳参加反应，只起着产生CO 的作用6.下列反应中，氧化剂与还原剂之比是1∶3的是A.FeO ＋Si 高温====Fe ＋SiO 2B.Fe 2O 3＋CO 高温====Fe ＋CO 2C.Fe 3＋＋Fe −→−Fe 2＋D.Cu ＋H 2SO 4(浓)∆==== CuSO 4＋SO 2↑＋H 2O7.合金具有许多特点，如Na －K 合金为液体，而Na 和K 的单质均为固体。
据此，试推测：生铁、纯铁、碳3种物质中，熔点最低的是A.纯铁B.生铁C.碳D.无法确定8.我国的稀土矿含量丰富，稀土元素可用RE 表示。
在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na 2SO 4,使稀土元素转化为沉淀，反应为：RE 2(SO 4)3＋Na 2SO 4＋x H 2O ∆====RE 2（SO 4）3·Na 2SO 4·x H 2O(x =1,2)下列有关叙述正确的是A.该反应一定在强碱溶液中进行B.产生沉淀的反应为复分解反应C.反应生成的沉淀属于复盐D.产生沉淀的变化属于化学变化9.下列叙述正确的是A.含金属元素的离子不一定是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质10.质量相等的CaO 2和CaO 两份样品，前者与后者所含氯元素的质量比是A.2∶1B.7∶9C.14∶9D.9∶7二、非选择题（50分）11.（8分）制FeO 常用下法：FeC 2O 4∆====FeO ＋CO ↑＋CO 2↑试说明不采用FeCO 3加热分解制FeO 而用此法制FeO 的原因。
12.（12分）（1996年全国高考题）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。
这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。
请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。
实验中必须使用普通铁粉和6 mol ·L －1盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：（1）实验进行时试管A 中应加入的试剂是 ； 烧瓶B 的作用是 ； 烧瓶C 的作用是 ； 在试管D 中收集得到的是 。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗H中应加入。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。
（4）烧瓶Ⅰ中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是。
（5）试管E中发生反应的化学方程式是。
（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须；E管中的反应开始后，在F出口处应。
13.（12分）下图是一个实验示意图，方框表示有关的仪器，箭头表示液体或气体的流向图中A是液体，B、C是固体。
A与B反应后产生的气体经过C，得到纯气体X。
X通过灼热CuO,CuO转化为Cu。
气体再通过浓H2SO4，最后得到纯气体Y，Y是对环境没有污染的气体，大量排放也没有危险。
为进行以上实验，请从下列试剂范围内选择合适的A、B和C：浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、浓NaOH溶液、大理石、碱石灰、NH4Cl固体。
（1）A是，B是，C是，X是。
（2）写出A和B，X和CuO反应的化学方程式。
14.（8分）为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。
取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。
在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。
（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。
（2）确定该材料的化学式。
15.（10分）有CuO和木炭粉的混合物4.24 g，在高温条件下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为3.36 g；若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2 g，试通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。
附参考答案一、1.B 2.D 3.D4.解析：Fe x O y +y CO 高温====x Fe+y CO 2(56x +16y ) gy mol 0.4 g 100075 mol得：x ∶y =2∶3答案：B5.AD6.B7.B8.CD9.解析：A.如AlO -2 B.如C+FeO 高温====CO ↑+Fe C.如Br －−→−Br 2 D.如Fe 3+−→−Fe 2＋答案：AD10.C二、11.FeCO 3在空气中加热，因+2价铁被空气氧化而得不到FeO;而FeC 2O 4分解，产生的CO 可作保护气，防止FeO 氧化。
12.（1）普通铁粉（或铁粉） 作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气） 防止水倒吸（或用作安全瓶） 氢气（2）固体NaOH （或碱石灰、CaO 等碱性固体干燥剂） 6摩/升HCl注：G 中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂，则此空不给分。