化学反应速率及计算

B．分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
12.在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是()
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
15.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()
A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%
③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
④2 s末，物质A的转化率为70%
其中正确的是()
A．①④B．①③C．②④D．③④
10.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是()
A．v(C)＝v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1B．z＝3
C．B的转化率为25%D．C的体积分数为20%
11.反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是()
A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1
mol·(L·s)－1，则图中阴影部分的面积表示()
A．X的物质的量浓度的减少
B．Y的物质的量浓度的减少
C．Z的物质的量的增加
D．Y的物质的量的减少
19.恒温条件下，将2.0 mol SO2与amol O2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。反应达平衡时，测得容器内n(SO3)＝1.3 mol，n(O2)＝3.0 mol。求a＝________，平衡时SO2的转化率为________。
A．等于20 sB．等于18 sC．大于20 sD．大于18 s
8.反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L－1·min－1，则这段时间为()
A．0.5 sB．1 sC．30 sD．60 s
mol－1,A项错误；5 min末生成3 mol Z，消耗的Y为3 mol×2/3＝2 mol，则5 min末Y的浓度为c(Y)＝ ＝2 mol·L－1,B项正确；v(X)∶v(W)＝0.1 mol·L－1·mol－1∶0.2 mol·L－1·mol－1＝1∶n，解得n＝2, C项错误；5 min末时W为n(W)＝vtV＝0.2 mol·L－1·mol－1×5 min×2 L＝2 mol, D项错误。
v(A)＝ ＝0.3 mol·L－1·s－1
v(B)＝ ＝0.15 mol·L－1·s－1
A的转化率为 ×100%＝30%
2 s末时B的浓度c(B)＝ ＝0.7 mol·L－1。
10.【答案】A
【解析】aA＋bB===cC＋dD可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v(A)＝ ；不同物质表示的速率间有v(A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D)＝a∶b∶c∶d规律。反应中A转化2 mol×50%＝1 mol，B转化1 mol× ＝1.5 mol，v(C)＝v(A)＝ ＝0.25 mol·L－1·
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)
16.下图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1
C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1
14.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是()
A．v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1B．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1
20.某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式__________________________________________________；
(2)反应开始至2 min末Z的反应速率为________，X的转化率为________。
D．反应的方程式为2A(g) 2B(g)＋C(g)
17.如图是可逆反应X2＋3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()
A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应未到达最大限度
C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
18.在容积固定的2 L密闭容器中进行着一个可逆反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，用Y的物质的量浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图所示。已知v的单位为
3.对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()
A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)
4.某温度时，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4 mol·L－1，Y2的浓度为0.8 mol·L－1，生成的Z的浓度为0.4 mol·L－1，则该反应(Z用X、Y表示)是()
百度文库化学反应速率及计算
1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是()
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示
C．某反应的速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1
A．X2＋2Y2 2XY2B．2X2＋Y2 2X2Y
C．X2＋3Y2 2XY3D．3X2＋Y2 2X3Y
5.在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为()
A．0.4 mol·L－1·s－1B．0.3 mol·L－1·s－1C．0.2 mol·L－1·s－1D．0.1 mol·L－1·s－1
【解析】速率和现象并无直接联系，中和反应速率很快，但不一定有明显现象，如盐酸与烧碱的反应，A项错误；在化学反应中，由于固体和纯液体的浓度视为常数，其浓度变化值为零，不能用它们表示反应速率，B项错误；由于化学计量数不一定相同，单位时间内反应物和生成物的浓度变化不一定相同，C项错误。
2.【答案】D
【解析】化学反应速率一般用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，都是正值，是反应的平均速率，D项错误。
6.【答案】B
【解析】aA＋bB===cC＋dD可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v(A)＝ ；不同物质表示的速率间有v(A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D)＝a∶b∶c∶d规律。5 min末生成3 mol Z，消耗X为3 mol×1/3＝1 mol，则前5 min内v(X)＝ ＝0.1 mol·L－1·
9.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
B．5 min末时Y的浓度为2 mol·L－1
C．化学方程式中n＝3
D．5 min末时W的物质的量为1 mol
7.在一定温度下的容积不变的容器中进行反应2X(g)===2Y(g)＋Z(g)，若Y浓度由0.048 mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18 s，那么由0.12 mol·L－1增加到0.2 mol·L－1，需要反应的时间是()
7.【答案】C
【解析】如果二段时间速率相同，生成物浓度的增加量应该与反应时间成正比，即所需时间为20 s；但后期反应物浓度变小，反应速率变慢，因此实际所需时间应该大于20 s，C项
正确。
8.【答案】A
【解析】aA＋bB===cC＋dD，速率v(A)＝ 。Δc(SO3)＝0.4 mol·L－1，Δc(O2)＝
D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度
2.下列说法不正确的是()
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的平均速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定
D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
s－1，A项正确；v(C)∶v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1∶0.25 mol·L－1·s－1＝1∶1,z＝2，B项错误；B的转化率为 ×100%＝75%，C项错误；反应中A转化2 mol×50%＝1 mol，生成1mol C，总物质的量减少0.5 mol，C的体积分数也就是物质的量分数，为 ×100%≈28.6%，D项错误。
0.2 mol·L－1,v(O2)＝Δc/Δt＝0.2/t＝0.4 mol·L－1·s－1,t＝0.5 s，A项正确。
9.【答案】B
【解析】aA＋bB===cC＋dD可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v(A)＝ ；不同物质表示的速率间有v(A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D)＝a∶b∶c∶d规律。2 s末C的浓度为0.6 mol·L－1，则2 s末n(C)＝0.6 mol·L－1×2 L＝1.2 mol，由三段式表示：
C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1
13.在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是()
A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1
6.把4 mol X气体和6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：X(g)＋2Y(g)===3Z(g)＋nW(g)，5 min末已生成3 mol Z，若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2 mol·L－1·mol－1，下列选项正确的是()
A．前5 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol·L－1·mol－1
【解析】浓度的变化量之比等于化学方程式的计量数之比。根据题意可知，X2、Y2、Z浓度变化分别为0.6 mol·L－1、0.2 mol·L－1和0.4 mol·L－1，则它们的化学计量数之比为3∶1∶2，再由原子守恒推Z为X3Y，D项正确。
5.【答案】C
【解析】aA＋bB===cC＋dD，v(A)＝ 。用该气体表示的平均速率为v＝ ＝ ＝0.2 mol·L－1·s－1，C项正确。
21.将2 mol SO2和1 mol O2气体在1 L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。若经过2 s后测得SO3的浓度为0.6 mol·L－1。试计算：
(1)求SO3的化学反应速率v(SO3)为多少？
(2)求2 s时O2的浓度？
答案解析
1.【答案】D
3.【答案】C
【解析】对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A项错误；3v(X)＝2v(Z)，B项错误；2v(X)＝v(Y)，C项正确；2v(W)＝3v(X)，D项错误。
4.【答案】D