《金属的化学性质专题复习》课件

C．④⑤ D．③④⑤⑥
二、金属的化学性质
金属元素原子最外层电子数较少，而且原子半 径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子容易 失去电子，单质表现还原性。因而金属在自然界多 以化合态存在，只有极少数极不活泼的金属如金等 以游离态存在。
1．金属和氧气的反应 (1)钠与氧气的反应 钠在不同条件下与氧气反应比较：
充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( D )
A．HNO3溶液 C．H2SO4溶液
B．Ba(OH)2溶液 D．HCl溶液
重要考点2
有关金属的计算
【考点释例2】向m g镁和铝的混合物中加入适量的
稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，
使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。
月考)在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。
将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察
到的现象可能是( )
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
【解析】钠投入苯与水的混合物后，由于密度在 两者之间，故在水与苯的交界处与水反应，产生 的H2会将钠托起，上升至苯层，随后气泡消散， 钠块由于重力的原因又落回水与苯的交界处，反 复上下跳动。
(2)铝与氧气的反应 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热到熔化，可观
察到铝箔熔化，熔化的铝箔并不滴落。这是因为常温 下铝与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，此氧 化膜熔点很高，不熔化，从而保护了铝。性质活泼的 铝在空气中能稳定存在的原因用化学方程式表示为 2Al＋3O2===2Al2O3。
(3)其他金属和氧气的反应
(2)其他金属与水的反应：在钠、镁、铁中，能与 冷水反应的是钠；难与冷水反应，却能与沸水反 应的是镁；不能与冷水和沸水反应，在高温条件 下能与水蒸气反应的是铁，化学方程式为
3．金属与酸、碱、氧化物反应 (1)金属与浓H2SO4、浓HNO3等氧化性酸反应不产 生氢气。如：Mg与浓硫酸反应放出二氧化硫，常温 下，Fe、Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化等。
答案：D
1．金属活动顺序表的应用
2．判断金属活动性的常见方法： (1)金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。 (2)金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。 (3)一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出 来，则该金属活泼性比另一金属强。
(4)两金属能构成原电池时，一般做负极的金属比 做正极的金属活泼。 (5)在电解的过程中，一般先得电子的金属阳离子 对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离 子对应的金属单质的活泼性差。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固
体p g。则下列关系不正确的是( )
A．c＝
B．pΒιβλιοθήκη Baidum＋
C．n＝m＋17Vc D. m＜p＜ m
【解析】根据化学方程式可得，生成的氢气的物质 的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，所以A 项正确；B项中p为生成的氧化物的质量，1 mol Mg 可结合1 mol O,2 mol Al结合3 mol O，因此生成氧化 物的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量， 而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量， 也等于所消耗氢氧根离子的物质的量的一半，所以 B项正确；而得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等 于镁铝的质量与氢氧根离子的质量之和，C项中忽 略了体积的单位。
答案：C
【温馨提示】守恒法在有关金属的计算中应用很广 泛，其中主要包括得失电子守恒，电荷守恒和原子 守恒。本题则是上述方法的综合应用。
铝与镁、铁及其化合物的有关计算(如图像、函 数关系等)为过去高考的较难题。要根据它们的性质 写出有关的化学方程式，通过图像或函数找出解题 的突破口，如图像中的最大值(最高点)、最低点、 转折点和水平线等对正确解题往往有重要意义，同 样函数的边界条件及定义域对解题也非常重要。
4Al2O3＋
9Fe(铝热反应：铝和某些金属氧化物发生的一类反应，
该反应可用于焊接钢轨、冶炼难熔的金属)。
【基础题二】铁片投入到下列溶液中，铁片质量减
小，但无气体产生的是( D )
A．冷浓硝酸
B．硝酸铜溶液
C．稀硫酸
D．硝酸铁溶液
重要考点1
金属的性质
【考点释例1】(2010·河南省实验中学高三化学第一次
(2)将Mg、Fe、Al条放入NaOH水溶液中，Fe、Mg表
面无变化，Al条表面有许多气泡产生。写出铝与氢
氧化钠溶液反应的方程式：2Al＋2NaOH＋
2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(注意：NaOH起溶解氢氧 化铝的作用，并不是氧化剂)
(3)高温条件下能与某些金属氧化物反应。铝与四氧
化三铁反应的方程式为8Al＋3Fe3O4
2.金属与水的反应 (1)钠与水的反应：把贮存在煤油里的金属钠取出后， 切取一小块，用滤纸吸干表面的煤油后，投入一盛有 水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因： ①钠浮在水面上，说明钠的密度比水的密度小。 ②钠与水剧烈反应并熔化成一个闪亮的小球，说明钠 与水反应时放热，钠的熔点低。 ③熔成小球的金属钠在水面上四处游动，说明反应时 有气体放出，反应剧烈。 ④反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红，这说 明有碱生成。由此可推知钠与水反应的化学方程式为 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
金属的化学性质专题复习
一、金属的物理性质 金属特性：有金属光泽、良好的导电、导热和
延展性等。 除汞外，在常温下金属都是固体。
根据实验现象填表：
【基础题一】碱金属与卤素所形成的化合物大都
具有的性质是( A )
①低熔点
②水溶液不能导电 ③熔融状态
能导电
④晶体能导电 ⑤能溶于水
⑥易溶于苯
A．③⑤ B．①②③
1.在某稀硝酸的溶液中，加入5.6 g铁粉充分反应
后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加
3.2 g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为( C )
A．1∶1
B．2∶1
C．3∶2
D．4∶1
2.(湖北省钟祥六中2010届高三九月考)将5.4 g Al投
入到200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，