初三化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及详细答案

初三化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题(含答案)及详细

答案

一、初中化学溶解度

1．固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．70℃时，硝酸钾的溶解度为114

B．70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液

C．70℃时，B点为硝酸钾的饱和溶液

D．A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同

【答案】D

【解析】

A、由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾的溶解度为144g，故A错误；

B、由溶解度曲线可知，70℃时，C点在溶解度曲线的上面，应为硝酸钾的饱和溶液，故B 错误；

C、由溶解度曲线可知，70℃时，B点在溶解度曲线的下面，应为硝酸钾的不饱和溶液，故C错误；

D、由溶解度曲线可知，A、C两点对应溶液的都是同一温度下同一种溶质的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是一定值，所以，A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同．故D正确．

故选D．

2．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等

B．t2℃时，甲的溶解度为50

C．甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲

D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等

【答案】B

【解析】

【详解】

A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；

B、t2℃时，甲的溶解度为50g，题中未加单位，故B错误，符合题意；

C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故C正确，不符合题意；

D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故D正确，不符合题意。

故选B。

3．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．t2℃时，甲的溶解度大于乙

B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液

C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等

D．t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A.由图像可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确；

B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；

C、t1℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；

D. t2℃时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙，正确；

故选C。

4．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度

B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6 C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法

D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液

【答案】D

【解析】

【详解】

A. 没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误；

B. t1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：50g=1:10，故错误；

C. KNO3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误；

D. t1℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t2℃时，溶液质量分数不变，KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液，故正确；

故选D。

5．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

温度/℃20304050

KCl34.037.040.042.6

溶解度S/g

KNO331.645.863.985.5 A．甲表示KNO3溶解度曲线

B．温度t1℃应在20～30℃之间

C．40℃时，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%的溶液

D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNO3溶解度曲线，故A正确，不符合题意；

B、20～30℃，氯化钾的溶解度从34g增大到37g，硝酸钾的溶解度从31.6g增大到45.8g，所以温度t1℃应在20～30℃之间，故B正确，不符合题意；

C、40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，所以10gKCl加入20g水中，有固体剩余，形成的是

该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为：

40.0g

100%28.6% 100g+40.0g

⨯≈，故

C错误，符合题意。

D、30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以50℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出，故D正确，不符合题意。

【点睛】

本题难度不大，掌握固体溶解度曲线是解题关键。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

6．下图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的是（）

A．t1℃时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等

B．N物质的溶解度随温度的升高而降低

C．t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度

D．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变

【答案】A

【解析】

试题分析：有溶解度曲线图可知A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；B选项N物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙述；C选项t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度D选项由t1℃升温到t2℃时，N