202x年高考化学一轮总复习 第二章 第6讲 离子共存与离子推断
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＋)与 Cl－等。 ③相互促进的水解反应，如 Al3＋与 HCO－ 3 ，Al3＋与 AlO－2 等。
□ ④络合反应，如 Fe3＋与_2_0__S_C__N_－_等。
二、离子检验的三种方法 1．沉淀法
2．气体法
3．显色法
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀 不消失，则溶液一定存在 SO24－。( × ) 错因：含 Ag＋时也有该现象。 (2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－能大量共存。( × )
(4)四反应——四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大
□ □ 量共存。
①复分解反应，如
Ba2
＋
与
__1_7__S_O__24－____
，
NH
＋
4
与
__1_8_O__H_－_
，
H
＋
与
CH3COO－等。
□ ②氧化还原反应，如 Fe3＋与___1_9_I_－__、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋，MnO－ 4 (H
解析 常温下 pH＝7 的溶液是中性溶液，Fe3＋在中性溶液中不能大量共 存，A 项错误；在含有 0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中，Fe3＋与 SCN－发生络合反 应而不能大量共存，B 项正确；加入足量的 Na2O2 固体后，Na2O2 与水反应 生成 NaOH 和 O2，OH－与 HCO－ 3 反应生成 CO23－，且过氧化钠具有强氧化性， 能将 S2－、SO23－氧化，所以 CH3COO－浓度变化最小，C 项正确；ClO－、S2 －之间发生氧化还原反应而不能大量共存，且在常温下，水电离出的 c(H＋)＝ 10－10 mol·L－1 的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，在碱性溶液中，NH＋4 与 OH －反应而不能大量存在，D 项正确。
答案 B
答案
23
重难突破
考点一 离子共存
[典例 1] (2018·鹰潭一中月考)下列说法中不正确的是( ) A．常温下 pH＝7 的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO24－、Cl－能大量共存 B．在含有 0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：SCN－、Cl－、K＋不能大量共存 C．在含有 HCO－ 3 、SO23－、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足 量的 Na2O2 固体后，CH3COO－浓度变化最小 D．常温下，水电离出的 c(H＋)＝10－10 mol·L－1 的溶液中：Na＋、ClO－、 S2－、NH＋ 4 不能大量共存
错因：含 SO23－的溶液滴加 HNO3 酸化的 BaCl2 溶液，也能生成白色沉淀 BaSO4。
(7)1.0 mol·L－1 的 KNO3 溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－能大量共存。( × ) 错因：NO－ 3 在 H＋作用下能氧化 Fe2＋。
2．教材改编题 (据人教必修一 P34 T7)下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( ) A．Na＋、H＋、Cl－、OH－ B．K＋、Mg2＋、Cl－、SO24－ C．Na＋、OH－、NO－3 、HCO－ 3 D．K＋、Cl－、H＋、HCO－ 3
(2)二性——溶液的酸碱性
□ ①在强酸性溶液中，___0_6_O__H_－_及弱酸根离子(如 □ □ □ ___0_7__C_O__23－_、___0_8_S_O__23－_、____S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。 11 Fe3＋
□ □ ②在强碱性溶液中，__0_9__H_＋__及弱碱阳离子(如_1_0__N_H__＋4_、Al3＋、________
答案 A
解析 答案
名师精讲
离子共存判断题干中的常见“陷阱”
பைடு நூலகம்
1．(2018·郑州市质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存 的是( )
A．无色透明溶液中：K＋、MnO－4 、Cl－、H＋ B．强酸性溶液中：Na＋、K＋、NO－ 3 、ClO－ C．pH＝12 的无色溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D．含 Na2SO3 的溶液中：K＋、H＋、Cl－、NO－ 3
□ □ ②“NO－ 3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与____1_5_S__2－_、___1_6_F_e_2_＋_、___I－、
SO23－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH＋ 4 与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO－ 3 等组合中，虽然两种离子都
能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
一、离子共存
1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子
□ 在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间__0_1_不__发__生__反__应___；若离子之间能 ___□0_2__发__生__反__应____，则不能大量共存。
2．离子共存判断 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、 三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色：
错因：溶液中有 HCO－3 时也能与 Ca(OH)2 反应生成白色沉淀 CaCO3。
(5)加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 CO23－。( × ) 错因：含 SO23－或 Ag＋的溶液中加入 CaCl2 溶液也有白色沉淀生成。
(6)滴入硝酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在 SO24－。 ( ×)
错因：H＋与 ClO－不共存，且 HClO 又与 Fe2＋、Cl－不共存。
(3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO－ 3 、Cl－能大量共存。( × ) 错因：Fe3＋、Cu2＋在水溶液中都有色。 (4)向某溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 CO23－。( × )
等)均不能大量存在。
□ □ ③酸式弱酸根离子(如___1_2_H__C_O__－3_、HSO－ 3 、__1_3__H_S_－_等)在强酸性或强
碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况 ①AlO－ 2 与 HCO－ 3 不能大量共存，反应的离子方程式为：
□ __1_4__A_l_O_－2_＋__H__C_O__－ 3_＋__H_2_O__=_=_=_A_l_(O__H__)3_↓__＋__C_O__23－____。
□ ④络合反应，如 Fe3＋与_2_0__S_C__N_－_等。
二、离子检验的三种方法 1．沉淀法
2．气体法
3．显色法
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀 不消失，则溶液一定存在 SO24－。( × ) 错因：含 Ag＋时也有该现象。 (2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－能大量共存。( × )
(4)四反应——四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大
□ □ 量共存。
①复分解反应，如
Ba2
＋
与
__1_7__S_O__24－____
，
NH
＋
4
与
__1_8_O__H_－_
，
H
＋
与
CH3COO－等。
□ ②氧化还原反应，如 Fe3＋与___1_9_I_－__、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋，MnO－ 4 (H
解析 常温下 pH＝7 的溶液是中性溶液，Fe3＋在中性溶液中不能大量共 存，A 项错误；在含有 0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中，Fe3＋与 SCN－发生络合反 应而不能大量共存，B 项正确；加入足量的 Na2O2 固体后，Na2O2 与水反应 生成 NaOH 和 O2，OH－与 HCO－ 3 反应生成 CO23－，且过氧化钠具有强氧化性， 能将 S2－、SO23－氧化，所以 CH3COO－浓度变化最小，C 项正确；ClO－、S2 －之间发生氧化还原反应而不能大量共存，且在常温下，水电离出的 c(H＋)＝ 10－10 mol·L－1 的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，在碱性溶液中，NH＋4 与 OH －反应而不能大量存在，D 项正确。
答案 B
答案
23
重难突破
考点一 离子共存
[典例 1] (2018·鹰潭一中月考)下列说法中不正确的是( ) A．常温下 pH＝7 的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO24－、Cl－能大量共存 B．在含有 0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：SCN－、Cl－、K＋不能大量共存 C．在含有 HCO－ 3 、SO23－、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足 量的 Na2O2 固体后，CH3COO－浓度变化最小 D．常温下，水电离出的 c(H＋)＝10－10 mol·L－1 的溶液中：Na＋、ClO－、 S2－、NH＋ 4 不能大量共存
错因：含 SO23－的溶液滴加 HNO3 酸化的 BaCl2 溶液，也能生成白色沉淀 BaSO4。
(7)1.0 mol·L－1 的 KNO3 溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－能大量共存。( × ) 错因：NO－ 3 在 H＋作用下能氧化 Fe2＋。
2．教材改编题 (据人教必修一 P34 T7)下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( ) A．Na＋、H＋、Cl－、OH－ B．K＋、Mg2＋、Cl－、SO24－ C．Na＋、OH－、NO－3 、HCO－ 3 D．K＋、Cl－、H＋、HCO－ 3
(2)二性——溶液的酸碱性
□ ①在强酸性溶液中，___0_6_O__H_－_及弱酸根离子(如 □ □ □ ___0_7__C_O__23－_、___0_8_S_O__23－_、____S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。 11 Fe3＋
□ □ ②在强碱性溶液中，__0_9__H_＋__及弱碱阳离子(如_1_0__N_H__＋4_、Al3＋、________
答案 A
解析 答案
名师精讲
离子共存判断题干中的常见“陷阱”
பைடு நூலகம்
1．(2018·郑州市质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存 的是( )
A．无色透明溶液中：K＋、MnO－4 、Cl－、H＋ B．强酸性溶液中：Na＋、K＋、NO－ 3 、ClO－ C．pH＝12 的无色溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D．含 Na2SO3 的溶液中：K＋、H＋、Cl－、NO－ 3
□ □ ②“NO－ 3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与____1_5_S__2－_、___1_6_F_e_2_＋_、___I－、
SO23－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH＋ 4 与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO－ 3 等组合中，虽然两种离子都
能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
一、离子共存
1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子
□ 在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间__0_1_不__发__生__反__应___；若离子之间能 ___□0_2__发__生__反__应____，则不能大量共存。
2．离子共存判断 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、 三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色：
错因：溶液中有 HCO－3 时也能与 Ca(OH)2 反应生成白色沉淀 CaCO3。
(5)加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 CO23－。( × ) 错因：含 SO23－或 Ag＋的溶液中加入 CaCl2 溶液也有白色沉淀生成。
(6)滴入硝酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在 SO24－。 ( ×)
错因：H＋与 ClO－不共存，且 HClO 又与 Fe2＋、Cl－不共存。
(3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO－ 3 、Cl－能大量共存。( × ) 错因：Fe3＋、Cu2＋在水溶液中都有色。 (4)向某溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 CO23－。( × )
等)均不能大量存在。
□ □ ③酸式弱酸根离子(如___1_2_H__C_O__－3_、HSO－ 3 、__1_3__H_S_－_等)在强酸性或强
碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况 ①AlO－ 2 与 HCO－ 3 不能大量共存，反应的离子方程式为：
□ __1_4__A_l_O_－2_＋__H__C_O__－ 3_＋__H_2_O__=_=_=_A_l_(O__H__)3_↓__＋__C_O__23－____。