人教版高中化学必修二《有机化合物》复习课件
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KMnO4溶液褪色。 （2）加成反应 （3） 加聚反应 问：乙烯、丙烯1：1混合所得的加聚反应产 物有几种？
第二节 来自石油和煤的两种 基本化工原料---苯
一、苯的用途：
1、化工原料、有机溶剂
2、合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、 染料、香料等。苯也常用于有机溶剂
3、装修中使用的胶、漆、涂料和建筑材料的 有机溶剂。
乙醇
△
CH3CHO乙+C醛u+H2O
现象:Cu丝黑色又变为红色，液体产生
特殊气味（乙醛的气味）
总: 2CH3CH2OH + O2
Cu △
2CH3CHO+2H2O
由此可见，实际起氧化作用的是CuO
Cu是催化剂
判断酒后驾车的方法： 使驾车人呼出的气体接触载 有经过硫酸酸化处理的强氧化 剂 如三 果氧 呼化出铬的（气体Cr中03）含的有硅乙胶醇，， 乙 C化r醇 铬03会会 和被被硫还酸Cr原铬03为氧的硫化颜酸成色铬乙不。醛同三，。氧而
D．乙烯分子里各共价键之间的夹角为 120。
2、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确
的是（ B ）
A.通入氯气后进行光照
B.通入溴水中
C.通入澄清的石灰水中
D.点燃
E、通入高锰酸钾溶液中
延伸：
烯烃(单烯烃)
•1、概念： 分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。
•2、烯烃的通式：CnH2n (n≥2) 同环烷烃通式
Ｂ．苯 Ｄ. KI
1ml苯
0.5mlKMnO4(H+)溶液 振荡
（ 紫红萃色取不褪）
1ml苯
0.5ml溴水 振荡
（ 上层橙黄色 ）
（ 下层几乎无色 ）
结论：苯与酸性高锰酸钾、溴水都不反应， 由此说明苯中不存在与乙烯相同的双键
一、苯的结构 ： 化学式： Ｃ6Ｈ6
球棍模型
苯的分子结构：凯库勒式
苯的结构式：
二、苯的物理性质
颜色 气味 状态 熔点
沸点
无色 易挥发（密封保存） 特殊气味（苦杏气味） 液态 5.5℃
80.1℃
密度 0.8765g/mL 比水小 溶解性 不溶于水,易溶于有机溶剂。 毒性 有毒
将下列各种液体分别与溴水混合并 振荡，静置后混合液分成两层，下 层几乎呈无色的是（ B ）
Ａ．氯水 Ｃ．ＣＣl4
⑴ 如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏，可得无 水酒精。
⑵ 如何检验酒精是否含水？
用无水硫酸铜检验 .
二、物理性质
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小 溶解性： 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
三乙醇、的乙分醇子式的：分C2H子6O结构
判断：下列物质中属于苯的同系物的是（ C F ）
Ａ
Ｂ
Ｃ
Ｄ
Ｅ
Ｆ
3、苯的同系物的化学性质
(1)取代反应：
浓硫酸
CH3 + 3HO --NO2 O2N
—CH3对苯环的影响 使取代反应更易进行
NO 2 CH3 + 3 H2O
NO 2
TNT
(2)加成反应
CH 3
Ni CH3
+ 3H2 △
(3)氧化反应
⑴可燃性
2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
置换 反应。
2、氧化反应
① 燃烧 CH3CH2OH +3O2 点燃 2CO2 + 3H2O (淡蓝色火焰,放出大量热)
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③催化氧化
2Cu + O2 △ 2CuO 红色变为黑色
CH3CH2OH + CuO
⑵可使酸性高锰酸钾褪色
C H KMnO4 （H+）
COOH
思考：如何鉴别苯及其苯的同系物？
练二
将溴水与苯充分混合振荡，静置后观察到的现
象是_溶__液__分__层__；__上__层__显__橙__色__，__下__层__近__无__色__
这种操作叫做_萃__取__。欲将此溶液分开，必须使 用到的仪器是_分__液__漏__斗_。将分离出的苯层置于一
一定要将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸中， 并不断振荡使之混合均匀。 b、本实验应采用何种方式加热？ 水浴加热，便于控制温度。
苯分子中的氢原子被－NO2所取 代的反应叫做硝化反应 硝基:－NO2(注意与NO2、NO2－ 区别）
苯 的 硝 化 实 验 装 置 图
（3）加成反应
注意：苯不能与溴水发生加成反应(但能萃取溴而使
第三章 有机化合物复习
⑴氧化反应：
①燃烧 ——火焰明亮并伴有黒烟
点燃
CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O
②与酸性KMnO4的作用： 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中：
现象：紫色褪去
⑵加成反应： ——黄色(或橙色）褪去
HH
HH
H C C H + Br—Br
HC CH
反应实质：
Br Br
1, 2—二溴乙烷 ，无色液体
CH3CH2-O-CH2CH3 + H2O
练一练
１、 已知乙醇的分子结构如下图：其中①②③④⑤ 表示化学键的代号，用代号回答
乙醇与钠反应断裂的键是（ ⑤ ） 乙醇与浓硫酸共热到170℃断裂的键是（ ①④） 乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应 断裂的键是（ ③⑤）
二、物理性质
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小 溶解性： 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
工业酒精 无水酒精 医用酒精 饮用酒
【问题】
约含乙醇96%以上（质量分数）
99.5%以上（质量分数） 75%（体积分数） 视度数而定体积分数。
苯的结构特点小结：
（1）苯分子为平面正六边形
（2）键角：120°
（3）苯分子中的碳碳键是一种 介于单键和双键之间的化学键。
（4）苯分子里的6个碳原子和6 个氢原子都在同一平面
分子式： C6H6 最简式：CH
结构式
结构简式
H
H C
C
H C
C H
C
C H
H
课堂练习一
下列关于苯分子结构的说法中，错误的是（ B ）
比例 模型
结构式:
HH H — C—C—O—H
HH
球棍
结构简式:
模型
CH3 CH2-OH
四 、乙醇的化学性质
1、与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等)
演示 钠与无水酒精的反应： ①
HH H—C —C—O—H ， ①处O—H
键断开
HH
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2OH + Mg
该反应属于
？ CH4和C2H4
？ C2H2
（2） 取代反应
①溴代反应 a、反应原理：
b、反应装置：
无色液体，密度大于水
c、反应现象： 导管口有白雾，锥形瓶中滴入 AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀；
烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中， 烧杯底部出现油状的褐色液体。
在催化剂的作用下，苯也可以和其他纯 卤素发生取代反应。
次通过哪一组试剂 ( C )
A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸 C. Br2水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
⑶加聚反应：
nCH2=CH2 催化剂
[ CH2—CH2 ]n
（聚乙烯）
CH2 =CH2 + CH2 =CH2 + CH2 =CH2 + ……
由不饱和[ C的H相2—对C分H2子]n质量小的化合
A、各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连 接成为一个平面正六边形的结构。
B、苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键 C、苯环中碳碳键是一种介于单键和双键之间的 独特的键。 D、苯分子中各个键角都为120o
课堂练习二
下列有机分子中，所有的原子不可能处于同
一平面的是（ D ）
课堂练习三
有人设计下图装置吸收氯化氢气体
试管中，加入某物质后可产生白雾，这种物质是
_F_e_(_或__F__e_B_r_3_) _，反应方程式是___________
+ Br2
FeBr3
Br
+ HBr
练三
等物质的量的下列烃分别完全燃烧，消耗氧
气最少的是（C）
A、甲烷 B、乙烯
等质量呢? A
C、苯
D、乙炔
烃燃烧耗氧量规律:等物质的量看C
原子个数;等质量看含H量.
连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧化(催化氧化)
3、脱水反应
(1)分子内脱水 －消去反应
HH
H—C—C—H
④
②
H OH
浓H2SO4 170℃
CH2=CH2↑+ H2O
②处C-O 键，④处C-H 键断开后形成C=C 键
(2)分子间脱水— 取代反应
CH3CH2-OH + H-OCH2CH3
浓H2SO4 140℃
= =
小结 ：
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O
(1). 2R—CH2—OH + O2
Cu △
2R—C—H + 2H2O
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛
(2). 2
R1 R2
CH—OH + O2
Cu △
O 2R1—C—R2 + 2H2O
仲醇(—OH在仲碳-中间碳上)，去氢氧化为酮
R1 (3). R2 C OH
R3
叔醇(连接—OH的叔碳原子上没有H)， 则不能去氢氧化。
或氨气能取得良好的效果。由图推
测（X）可能是
A. 苯
B. 乙醇
C
C. 四氯化碳 D. 己烷
四、苯的化学性质
结构
性质
苯的特殊结构
苯的特殊性质
饱和烃 取代反应
不饱和烃 加成反应
（1）氧化反应：
不能被高锰酸钾氧化(溶液不褪色)，但可以点燃。
2C6H6 + 15O2 点燃 12CO2 + 6H2O
？ 现象：火焰明亮，有浓黑烟．
溴与苯反应实验思考：
1.该反应的催化剂是FeBr3,而反应时只需要加Fe屑，
为什么？ Fe能被Br2氧化
2.该反应是放热反应，而苯、液溴均易挥发，为了 减少放热对苯及液溴挥发的影响，装置上有哪些独
特3.生的成设的计H和B考r气虑体？易溶长于导水管，应如何防吸收倒和吸检,验Ag？NO3
②硝化反应
硝基苯 纯净的硝基苯：无色而有苦杏仁气味的油状液体， 不溶于水，密度比水大。硝基苯蒸气有毒性。 a、如何混合浓硫酸和硝酸的混合液？
水层褪色)，说明它比烯烃、炔烃难进行加成反应。
跟氢气在镍的存在下加热可生成环己烷：
归纳小结
总结苯的化学性质（较稳定）：
1、难氧化（但可燃）； 2．易取代，难加成。
1、概念：
具有苯环（1个）结构，且在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的有机物。
2、通式：CnH2n-6(n≥6) 注意：苯环上的取代基必须是烷基。
练四
3、下列各组物质，可用分液漏斗分离的是
A、酒精
B、溴水与水
C、硝基苯与水 D、苯与溴苯
C
练五
已知分子式为C12H12的物质A结构简式为
CH3
CH3
则A环上的一溴代物有 ( B )
A、2种 B、3种 C、4种
D、6种
新课标人教版高中化学必修2
第三节 生活中两种常见的有机物 -----乙醇（两课时）
键长（10-10米）
1.54
1.33
键能（KJ/mol）
348
615
空间各原子 2C和6H不在 2C和4H在同
的位置
同一平面上 一平面上
1、关于乙烯分子结构的说法中，错误的
是（ C）
A．乙烯分子里含有C=C双键；
B．乙烯分子里所有的原子共平面；
C．乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷 分子中C－C单键的键长相等。
C=C断开一个, 2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合
有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或 原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应
思考：
⑴实验室制取氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代 反应好, 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？
⑵CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依
H
H C
C
H C
C H
C
C H
H
苯的结构简式：
对苯分子结构进一步研究表明:
苯分子里不存在一般的碳碳双键，分子里的6个碳 原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间 的特殊(独特)的键。苯分子里的6个碳原子和6个氢原 子都在同一平面上。
常用结构（简）式：
或
来表示苯分子
苯的一取代物只有一种：
苯的比例模型
3、烯烃同系物的物理性质
（1）常温下，C2—C4为气体，C5—C18为 液体，C18以上为固体； （2）烯烃的熔沸点随碳原子数增多，分子 量增大，熔沸点逐渐升高； （3）烯烃的密度随着碳原子数增多，逐渐 增大。
同烷烃同系物
4、烯烃的化学性质
（1）氧化反应 ①燃烧： ② 与 酸 性 KMnO4 溶 液 反 应 ： 能 使 酸 性
CH3CH2OH Cr03（暗红色）
CH3CHO Cr2（SO4）3 （绿色）
醇氧化机理:
②①
R1
2 R2—C—O③—H+ O2
H ①-③位断键
R1
Cu △
2 R2—C=O + 2H2 O
生成醛或酮
原理
练习写出下列有机物催化氧化的反应方程式:
CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3 (CH3)3CCH2OH
物分子结合成相对分子质量大的化合物 分子的反应
5、乙烯的用途 ⑴石油化学工业最重要的基础原料 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发 展水平的重要标志。
⑵植物生长调节剂
乙烯常用作果实催熟剂，但乙烯是气体，大 田难以作业，一般用乙烯利催熟：
乙烯与乙烷结构的对比
分子式
乙烷
乙烯
键的类别
C—C
C==C
键角
120º
第二节 来自石油和煤的两种 基本化工原料---苯
一、苯的用途：
1、化工原料、有机溶剂
2、合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、 染料、香料等。苯也常用于有机溶剂
3、装修中使用的胶、漆、涂料和建筑材料的 有机溶剂。
乙醇
△
CH3CHO乙+C醛u+H2O
现象:Cu丝黑色又变为红色，液体产生
特殊气味（乙醛的气味）
总: 2CH3CH2OH + O2
Cu △
2CH3CHO+2H2O
由此可见，实际起氧化作用的是CuO
Cu是催化剂
判断酒后驾车的方法： 使驾车人呼出的气体接触载 有经过硫酸酸化处理的强氧化 剂 如三 果氧 呼化出铬的（气体Cr中03）含的有硅乙胶醇，， 乙 C化r醇 铬03会会 和被被硫还酸Cr原铬03为氧的硫化颜酸成色铬乙不。醛同三，。氧而
D．乙烯分子里各共价键之间的夹角为 120。
2、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确
的是（ B ）
A.通入氯气后进行光照
B.通入溴水中
C.通入澄清的石灰水中
D.点燃
E、通入高锰酸钾溶液中
延伸：
烯烃(单烯烃)
•1、概念： 分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。
•2、烯烃的通式：CnH2n (n≥2) 同环烷烃通式
Ｂ．苯 Ｄ. KI
1ml苯
0.5mlKMnO4(H+)溶液 振荡
（ 紫红萃色取不褪）
1ml苯
0.5ml溴水 振荡
（ 上层橙黄色 ）
（ 下层几乎无色 ）
结论：苯与酸性高锰酸钾、溴水都不反应， 由此说明苯中不存在与乙烯相同的双键
一、苯的结构 ： 化学式： Ｃ6Ｈ6
球棍模型
苯的分子结构：凯库勒式
苯的结构式：
二、苯的物理性质
颜色 气味 状态 熔点
沸点
无色 易挥发（密封保存） 特殊气味（苦杏气味） 液态 5.5℃
80.1℃
密度 0.8765g/mL 比水小 溶解性 不溶于水,易溶于有机溶剂。 毒性 有毒
将下列各种液体分别与溴水混合并 振荡，静置后混合液分成两层，下 层几乎呈无色的是（ B ）
Ａ．氯水 Ｃ．ＣＣl4
⑴ 如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏，可得无 水酒精。
⑵ 如何检验酒精是否含水？
用无水硫酸铜检验 .
二、物理性质
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小 溶解性： 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
三乙醇、的乙分醇子式的：分C2H子6O结构
判断：下列物质中属于苯的同系物的是（ C F ）
Ａ
Ｂ
Ｃ
Ｄ
Ｅ
Ｆ
3、苯的同系物的化学性质
(1)取代反应：
浓硫酸
CH3 + 3HO --NO2 O2N
—CH3对苯环的影响 使取代反应更易进行
NO 2 CH3 + 3 H2O
NO 2
TNT
(2)加成反应
CH 3
Ni CH3
+ 3H2 △
(3)氧化反应
⑴可燃性
2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
置换 反应。
2、氧化反应
① 燃烧 CH3CH2OH +3O2 点燃 2CO2 + 3H2O (淡蓝色火焰,放出大量热)
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③催化氧化
2Cu + O2 △ 2CuO 红色变为黑色
CH3CH2OH + CuO
⑵可使酸性高锰酸钾褪色
C H KMnO4 （H+）
COOH
思考：如何鉴别苯及其苯的同系物？
练二
将溴水与苯充分混合振荡，静置后观察到的现
象是_溶__液__分__层__；__上__层__显__橙__色__，__下__层__近__无__色__
这种操作叫做_萃__取__。欲将此溶液分开，必须使 用到的仪器是_分__液__漏__斗_。将分离出的苯层置于一
一定要将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸中， 并不断振荡使之混合均匀。 b、本实验应采用何种方式加热？ 水浴加热，便于控制温度。
苯分子中的氢原子被－NO2所取 代的反应叫做硝化反应 硝基:－NO2(注意与NO2、NO2－ 区别）
苯 的 硝 化 实 验 装 置 图
（3）加成反应
注意：苯不能与溴水发生加成反应(但能萃取溴而使
第三章 有机化合物复习
⑴氧化反应：
①燃烧 ——火焰明亮并伴有黒烟
点燃
CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O
②与酸性KMnO4的作用： 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中：
现象：紫色褪去
⑵加成反应： ——黄色(或橙色）褪去
HH
HH
H C C H + Br—Br
HC CH
反应实质：
Br Br
1, 2—二溴乙烷 ，无色液体
CH3CH2-O-CH2CH3 + H2O
练一练
１、 已知乙醇的分子结构如下图：其中①②③④⑤ 表示化学键的代号，用代号回答
乙醇与钠反应断裂的键是（ ⑤ ） 乙醇与浓硫酸共热到170℃断裂的键是（ ①④） 乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应 断裂的键是（ ③⑤）
二、物理性质
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小 溶解性： 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
工业酒精 无水酒精 医用酒精 饮用酒
【问题】
约含乙醇96%以上（质量分数）
99.5%以上（质量分数） 75%（体积分数） 视度数而定体积分数。
苯的结构特点小结：
（1）苯分子为平面正六边形
（2）键角：120°
（3）苯分子中的碳碳键是一种 介于单键和双键之间的化学键。
（4）苯分子里的6个碳原子和6 个氢原子都在同一平面
分子式： C6H6 最简式：CH
结构式
结构简式
H
H C
C
H C
C H
C
C H
H
课堂练习一
下列关于苯分子结构的说法中，错误的是（ B ）
比例 模型
结构式:
HH H — C—C—O—H
HH
球棍
结构简式:
模型
CH3 CH2-OH
四 、乙醇的化学性质
1、与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等)
演示 钠与无水酒精的反应： ①
HH H—C —C—O—H ， ①处O—H
键断开
HH
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2OH + Mg
该反应属于
？ CH4和C2H4
？ C2H2
（2） 取代反应
①溴代反应 a、反应原理：
b、反应装置：
无色液体，密度大于水
c、反应现象： 导管口有白雾，锥形瓶中滴入 AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀；
烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中， 烧杯底部出现油状的褐色液体。
在催化剂的作用下，苯也可以和其他纯 卤素发生取代反应。
次通过哪一组试剂 ( C )
A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸 C. Br2水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
⑶加聚反应：
nCH2=CH2 催化剂
[ CH2—CH2 ]n
（聚乙烯）
CH2 =CH2 + CH2 =CH2 + CH2 =CH2 + ……
由不饱和[ C的H相2—对C分H2子]n质量小的化合
A、各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连 接成为一个平面正六边形的结构。
B、苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键 C、苯环中碳碳键是一种介于单键和双键之间的 独特的键。 D、苯分子中各个键角都为120o
课堂练习二
下列有机分子中，所有的原子不可能处于同
一平面的是（ D ）
课堂练习三
有人设计下图装置吸收氯化氢气体
试管中，加入某物质后可产生白雾，这种物质是
_F_e_(_或__F__e_B_r_3_) _，反应方程式是___________
+ Br2
FeBr3
Br
+ HBr
练三
等物质的量的下列烃分别完全燃烧，消耗氧
气最少的是（C）
A、甲烷 B、乙烯
等质量呢? A
C、苯
D、乙炔
烃燃烧耗氧量规律:等物质的量看C
原子个数;等质量看含H量.
连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧化(催化氧化)
3、脱水反应
(1)分子内脱水 －消去反应
HH
H—C—C—H
④
②
H OH
浓H2SO4 170℃
CH2=CH2↑+ H2O
②处C-O 键，④处C-H 键断开后形成C=C 键
(2)分子间脱水— 取代反应
CH3CH2-OH + H-OCH2CH3
浓H2SO4 140℃
= =
小结 ：
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O
(1). 2R—CH2—OH + O2
Cu △
2R—C—H + 2H2O
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛
(2). 2
R1 R2
CH—OH + O2
Cu △
O 2R1—C—R2 + 2H2O
仲醇(—OH在仲碳-中间碳上)，去氢氧化为酮
R1 (3). R2 C OH
R3
叔醇(连接—OH的叔碳原子上没有H)， 则不能去氢氧化。
或氨气能取得良好的效果。由图推
测（X）可能是
A. 苯
B. 乙醇
C
C. 四氯化碳 D. 己烷
四、苯的化学性质
结构
性质
苯的特殊结构
苯的特殊性质
饱和烃 取代反应
不饱和烃 加成反应
（1）氧化反应：
不能被高锰酸钾氧化(溶液不褪色)，但可以点燃。
2C6H6 + 15O2 点燃 12CO2 + 6H2O
？ 现象：火焰明亮，有浓黑烟．
溴与苯反应实验思考：
1.该反应的催化剂是FeBr3,而反应时只需要加Fe屑，
为什么？ Fe能被Br2氧化
2.该反应是放热反应，而苯、液溴均易挥发，为了 减少放热对苯及液溴挥发的影响，装置上有哪些独
特3.生的成设的计H和B考r气虑体？易溶长于导水管，应如何防吸收倒和吸检,验Ag？NO3
②硝化反应
硝基苯 纯净的硝基苯：无色而有苦杏仁气味的油状液体， 不溶于水，密度比水大。硝基苯蒸气有毒性。 a、如何混合浓硫酸和硝酸的混合液？
水层褪色)，说明它比烯烃、炔烃难进行加成反应。
跟氢气在镍的存在下加热可生成环己烷：
归纳小结
总结苯的化学性质（较稳定）：
1、难氧化（但可燃）； 2．易取代，难加成。
1、概念：
具有苯环（1个）结构，且在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的有机物。
2、通式：CnH2n-6(n≥6) 注意：苯环上的取代基必须是烷基。
练四
3、下列各组物质，可用分液漏斗分离的是
A、酒精
B、溴水与水
C、硝基苯与水 D、苯与溴苯
C
练五
已知分子式为C12H12的物质A结构简式为
CH3
CH3
则A环上的一溴代物有 ( B )
A、2种 B、3种 C、4种
D、6种
新课标人教版高中化学必修2
第三节 生活中两种常见的有机物 -----乙醇（两课时）
键长（10-10米）
1.54
1.33
键能（KJ/mol）
348
615
空间各原子 2C和6H不在 2C和4H在同
的位置
同一平面上 一平面上
1、关于乙烯分子结构的说法中，错误的
是（ C）
A．乙烯分子里含有C=C双键；
B．乙烯分子里所有的原子共平面；
C．乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷 分子中C－C单键的键长相等。
C=C断开一个, 2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合
有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或 原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应
思考：
⑴实验室制取氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代 反应好, 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？
⑵CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依
H
H C
C
H C
C H
C
C H
H
苯的结构简式：
对苯分子结构进一步研究表明:
苯分子里不存在一般的碳碳双键，分子里的6个碳 原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间 的特殊(独特)的键。苯分子里的6个碳原子和6个氢原 子都在同一平面上。
常用结构（简）式：
或
来表示苯分子
苯的一取代物只有一种：
苯的比例模型
3、烯烃同系物的物理性质
（1）常温下，C2—C4为气体，C5—C18为 液体，C18以上为固体； （2）烯烃的熔沸点随碳原子数增多，分子 量增大，熔沸点逐渐升高； （3）烯烃的密度随着碳原子数增多，逐渐 增大。
同烷烃同系物
4、烯烃的化学性质
（1）氧化反应 ①燃烧： ② 与 酸 性 KMnO4 溶 液 反 应 ： 能 使 酸 性
CH3CH2OH Cr03（暗红色）
CH3CHO Cr2（SO4）3 （绿色）
醇氧化机理:
②①
R1
2 R2—C—O③—H+ O2
H ①-③位断键
R1
Cu △
2 R2—C=O + 2H2 O
生成醛或酮
原理
练习写出下列有机物催化氧化的反应方程式:
CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3 (CH3)3CCH2OH
物分子结合成相对分子质量大的化合物 分子的反应
5、乙烯的用途 ⑴石油化学工业最重要的基础原料 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发 展水平的重要标志。
⑵植物生长调节剂
乙烯常用作果实催熟剂，但乙烯是气体，大 田难以作业，一般用乙烯利催熟：
乙烯与乙烷结构的对比
分子式
乙烷
乙烯
键的类别
C—C
C==C
键角
120º