广东省2021年高一上学期第一次月考化学试卷
(新教材)2020-2021学年下学期高一第一次月考卷 化学(A卷)学生版
（新教材）2020-2021学年下学期高一第一次月考卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A ．SO 2的氧化性B ．SO 2漂白性C ．SO 2的还原性D ．S 的漂白性 2．下列关于氮气的说法错误的是A ．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B ．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C ．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D ．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A ．华为首款5G 手机搭载了智能7nm 制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B ．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D ．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A ．C 60是富勒烯的代表物，C 60的摩尔质量为720g/molB ．碳纳米管可用于生产电池和传感器C ．石墨烯与石墨都具有导电性D ．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧 5．对下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH 36．下列物质之间的转化都能一步实现的是 A ．H 2S→S→SO 3→H 2SO 4B ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3C ．FeS 2→SO 2→Na 2SO 3→Na 2SO 4D ．N 2→NH 3→NO 2→HNO 3→NO 27．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A ．B 中现象为溶液蓝色褪去B ．装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去D ．反应后，A 中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO 2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色 ③通入H 2S 饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH 溶液中，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸 ⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸 A ．③⑤能证明 B ．①②④能证明 C ．都不能证明 D ．只有⑤能证明 9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 A ．1mol Cu 与含2mol H 2SO 4的浓硫酸共热 B ．1mol MnO 2与含2mol H 2O 2的溶液共热 C ．常温下1mol Al 投入足量的浓硫酸中D ．常温下1mol Cu 投入含4mol HNO 3的浓硝酸中此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
新教材2022年化学上学期高一第一次月考试卷含答案
(新教材)2021-2022学年上学期高一第一次月考备考金卷化 学 (A)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，共40分。
在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是A ．铜的冶炼B ．粮食酿醋C ．打磨磁石制指南针D ．火药的发明与使用A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【解析】A ．铜的冶炼是化合态铜元素转变为游离态，属于化学变化，A 不符合；B ．粮食酿醋过程中淀粉水解变有新物质生成，属于化学变化，B 不符合；班此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号C．打磨磁石制指南针，是物质形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C符合；D．火药成分是木炭、硫磺和硝石，使用时爆炸发生化学反应，生成硫化钾、氮气和二氧化碳，D不符合。
2．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A．Fe+2HCl===H2↑+FeCl2B．2FeCl2+Cl2===2FeCl3ΔC．CaO+H2O===Ca(OH)2D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【答案】B【解析】A．该反应基本类型是置换反应，A不符合题意；B．该反应的基本类型属于化合反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应又属于氧化还原反应，B符合题意；C．该反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．该反应基本类型属于分解反应，且反应前后没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意。
高一化学上学期第一次月考试题
C.0.5mol/L的NaOH溶液中含有的Na+数为0.5NA
D. 标准状况下，22.4L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子数为NA
4.下列说法正确的是
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
（5）根据计算得知，应量取浓硫酸的体积为___mL（结果保留1位小数）
（6）下列操作会引起所配H2SO4溶液浓度大于0.2mol/L有（ ）
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.在烧杯中稀释后往容量瓶转移时有少量液体溅出
C.容量瓶未干燥即用来配制溶液
D.溶解浓硫酸后的烧杯未进行洗涤
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度
①葡萄糖的摩尔质量为___；
②该注射液中葡萄糖 物质的量浓度为___。（保留两位小数）
③检测人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL；1mol=1000mmol）。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.6～6.1mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是___。（结果保留1位小数）
23.某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如图(用于沉淀的试剂稍过量)。
请回答以下问题：
（1）为操作Ⅳ选择所需仪器___(填字母)。
a.烧杯b.试管c.玻璃棒d.分液漏斗e.漏斗f.酒精灯g.蒸发皿
（2）操作Ⅲ中常用①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为NaOH溶液→___（填“A”或“B”）。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (25)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (25)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是()A. 木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B. 炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C. 运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D. 化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭2.下列实验的基本操作中，正确的是()A. 用同一个滴管取用不同的药品B. 将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C. 实验前对实验装置进行气密性检查D. 将实验室制备的可燃性气体直接点燃3.下列实验操作正确的是()A. B.C. D.4.物质密度(g/ml−3)沸点(℃)水溶性溶解性甲0.789378.5溶溶于乙乙 1.220100.7溶溶于甲A. 分液B. 蒸馏C. 干馏D. 萃取5.下列叙述错误的是()A. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同B. 0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式应指明粒子的种类D. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子6.下列叙述正确的是()A. 1 mol H2SO4的质量为98g⋅mol−1B. H2SO4的摩尔质量为98gC. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8gD. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子7.氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是()A. 它们的分子数之比为2：3B. 它们的原子个数之比为9：8C. 它们的质量之比为1：3D. 同温同压下，两气体体积比为3：18.下列关于化学实验中“先与后”的说法中错误的是()A. 在物质制备实验中，先放固体物质后加液体物质B. 使用分液漏斗和容量瓶前，先检查是否漏水后洗涤干净C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质先冷却后转移D. 除去气体中混有的水蒸气和其他气体时，均先除其他气体后除水蒸气9.下列配制溶液的叙述中错误的是()A. 配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B. 若需480mL0.1mol·L−1的CuSO4溶液，则需称量8.0g CuSO4固体配制溶液C. 配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D. 配制1mol·L−1NaOH溶液时，称量4.0g NaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线10.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③11.下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A. 同温同压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比B. 不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同C. 气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都是22.4LD. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定12.将50mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度()A. 0.3mol/LB. 0.03mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/L13.下列实验装置不适用于物质分离的是()A. B.C. D.14.某氯原子的质量为a g， 12C原子的质量为b g。
2020-2021学年广东省汕头市金山中学高一上学期10月月考试题 化学
2020-2021学年广东省汕头市金山中学高一上学期10月月考试题化学(考试时长：90分钟，满分100分，请务必把答案写在答题卡上)一、单项选择题(共20小题，共46分，其中1~14每小题2分，共28分；15~20每小题3分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意，请将答案写在答题卡上。
)1．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是( )A．NaCl B．酒精C．CH3COOH D．CO22．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是( ) A．盐酸、氯气、AgCl、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2 C．水煤气、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO 3．下列判断合理的是( )①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在水中的导电能力将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A．②③⑤B．②⑤C．①②⑤D．②③④⑤4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是( )A．其直径比Na+的小B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C．其既能透过滤纸，也能透过半透膜D．其在水中形成的分散系属于乳浊液5．下列物质的电离方程式错误的是( )A．水溶液中：NaHCO3=Na++H++CO32－B．水溶液中：Ca(OH)2=Ca2++2OH-C．水溶液中：H2SO4=2H++SO42－D．熔融状态下：Na2O=2Na++O2-6．如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。
其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C、②S中( )A．只有①B．只有②C．①②D．都不符合7．下列物质不是常见氧化剂的是( )A．FeCl3B．MnO2C．Fe D．O28．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (21)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (21)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 1mol SO2的质量为64g⋅mol−1B. Mg2+的摩尔质量是24gC. CO的摩尔质量是28g⋅mol−1D. 氮的摩尔质量是28g⋅mol−12.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A. B.C. D.3.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是()A. 用装置甲氧化废液中的溴化氢B. 用装置乙分离CCl4层和水层C. 用装置丙分离CCl4和液溴D. 用仪器丁长期贮存液溴4.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤C. 除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤D. 除去Fe2O3中混有少量的Fe(OH)3：加热灼烧5.下列有关离子检验的说法中正确的是()A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO 42−B. 加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO 32−C. 加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO 32−D. 无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I−6.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中不正确的是()A. 试剂Ⅰ可能为BaCl2溶液B. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+C. 步骤③包含过滤操作D. 图示步骤中的前两次过滤操作可以合并7.下列提纯方法不正确的是()A. 从碘水中提取碘--用苯萃取后分液B. 除去食盐中的泥沙一一溶解后过滤C. 除去KCl溶液中的K2CO3--加适量盐酸D. 分离油和水--过滤8.某化学活动小组设计提纯NaCl的流程如下，则下列有关说法正确的是()提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。
高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校泗县二中高一〔上〕第一次月考化学试卷一．选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．〔3分〕〔2021秋•渭滨区校级期末〕以下情况会对人体健康造成较大危害的是〔〕A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头2．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期中〕将氯气分别通入含有以下离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是〔〕A．SO42﹣B．Fe2+C．S2﹣D．I﹣3．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下有关氯水的表达正确的有〔〕A．制氯水中只有Cl2和H2O分子B．氯气跟水反生成两种强酸C．光照氯水时有气体逸出，该气体是Cl2D．制氯水放置数天后酸性会变强4．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下逻辑关系图中正确的选项是〔〕A．B．C．D．5．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下操作中，所用仪器合理的是〔〕A．用托盘天平称取20gNaCl B．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出．C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸6．〔3分〕〔2021•模拟〕氧化复原反中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂．以下反与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不相同的是〔〕A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO7．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NaHCO3溶液中参加足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣8．〔3分〕〔2021•模拟〕将40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c〔Cu2+〕或 c〔OH﹣〕〔c表示浓度〕都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为〔〕A．Cu〔OH〕2B．CuSO4•Cu〔OH〕2C．CuSO4•2Cu〔OH〕2D．CuSO4•3Cu〔OH〕29．〔3分〕〔2021•校级模拟〕某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是〔〕A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+10．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下说法正确的选项是〔〕A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023C．状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023D．80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L11．〔3分〕〔2021•〕甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．以下结论不正确的选项是〔〕A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+12．〔3分〕〔2021•二模〕在一条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是〔〕A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：713．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下表达正确的选项是〔〕A．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是：CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反生成硅酸B．太阳能电池可采用硅材料制作，其用有利于环保、节能C．人造刚玉熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是二氧化硅D．自然界中既存在化合态的硅又存在游离态的硅14．〔3分〕〔2021•榆阳区校级学业考试〕在一条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是〔〕A．+4 B．+5 C．+6 D．+715．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕利用以下装置完成相的，能到达目的是〔〕A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量乙酸C．室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl216．〔3分〕〔2021秋•期末〕在Al2〔SO4〕3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图，那么原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为〔〕A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2二．填空题〔本大题共6小题，共44分，把答案填在相位置〕17．〔8分〕〔2021秋•泗县校级月考〕氮化硅〔Si3N4〕是一种重要的结构陶瓷材料，属于型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反获得．〔1〕氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式．〔2〕现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反的化学方程式为〔3〕沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]，假设以氧化物形式可表示为．〔4〕盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：〔用离子方程式表示〕．18．〔8分〕〔2021秋•区校级期末〕某无色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣中的几种，进行如下：〔1〕滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生．将沉淀滤出，并将滤液分为两份，产生的沉淀可溶于稀硝酸．〔2〕取一份滤液，向其中参加氯水并参加四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙色．〔3〕向另一份滤液中参加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．〔4〕取原溶液做焰色，透过蓝色钴玻璃观察到紫色．试判断：该溶液中一有离子，肯没有离子，可能有离子．要进一步确可能存在的离子，还需要做的是．19．〔10分〕〔2021秋•泗县校级月考〕如图中A～J分别代表有关反中的一种物质，它们均为化的常见物质．A～E和F～J中分别含有同一种元素．反E→A+O2的条件未标出．请填写以下空白：〔1〕化合物H中的阳离子是；D的化学式为．〔2〕A生成B反的离子方程式是．〔3〕A和F的混合物发生反的化学方程式是．〔4〕写出B与C生成D的离子方程式．〔5〕I→J反的化学方程式是．20．〔7分〕〔2021•校级一模〕某小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，设计如下：①：在淀粉碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液，并参加少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；②：向①的溶液中参加4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．〔1〕写出①中发生反的离子方程式．〔2〕②中化学反转移电子的物质的量是．〔3〕以上说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到强的顺序是．21．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4恰好完全反．将反后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，那么反过程中生成气体体积〔状况〕为L．22．〔8分〕〔2021春•校级月考〕为了证明枯燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质．如图为所提供的仪器和药品，据此答复以下问题：〔1〕各仪器装置连接的顺序为〔填接口序号〕接、接、接、接．〔2〕装置Ⅰ中的现象是，发生反的离子方程式为；〔3〕仪器Ⅱ中分别参加的试剂为和．〔按气体流向先后顺序填〕三、计算题〔写出计算过程〕23．〔8分〕〔2021秋•校级期中〕某研究性学习小组为测镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于100mL 5moL∕L盐酸中，共收集到状况下的氢气3.36L．〔1〕a的取值范围是．〔2〕向反后所得溶液中逐渐参加4mol/L的NaOH溶液．当沉淀质量到达最大值时，参加的NaOH溶液的体积是mL，沉淀的最大质量是g〔用含a的代数式表示〕〔3〕继续参加NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得剩余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数．泗县二中高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．〔3分〕〔2021秋•渭滨区校级期末〕以下情况会对人体健康造成较大危害的是〔〕A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；氯、溴、碘及其化合物的综合用；生活中的有机化合物．专题：化学用．分析：A、根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析；B、根据三聚氰胺的危害分析；C、根据CH3COOH的酸性来分析；D、根据NaHCO3的不稳性来分析．解答：解：A、因Cl2与水反生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；B、三聚氰胺能引起人体泌尿系统结石，所以用三聚氰胺添加到牛奶中对人体健康造成较大危害，故B错误；C、因CaCO3与CH3COOH反：CaCO3+2CH3COOH=〔CH3COO〕2Ca+H2O+CO2↑，〔CH3COO〕2Ca 易溶于水，故C正确；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D正确；应选B．点评：此题主要考查了物质性质的运用，培养了学生分析问题的能力，题目难度不大．2．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期中〕将氯气分别通入含有以下离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是〔〕A．SO42﹣B．Fe2+C．S2﹣D．I﹣考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：溶液中通入氯气，得到氯水，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氯气分子、次氯酸分子离子，根据这些微粒和选项中离子之间的反来答复．解答：解：A、硫酸根离子和氯水中的离子之间不会发生反，所以离子不发生变化，故A正确；B、亚铁离子和氯水中的氯气、次氯酸跟离子之间会发生反，离子会发生变化，故B 错误；C、硫离子具有复原性，会被氯气或是次氯酸根离子氧化，所以离子会发生变化，故C错误；D、碘离子具有复原性，会被氯气或是次氯酸根离子氧化，所以离子会发生变化，故D错误；应选A．点评：此题考查离子的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查，难度不大，注意把握常见与ClO﹣、Cl2、Cl﹣、H+反的离子的性质以及反类型的判断．3．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下有关氯水的表达正确的有〔〕A．制氯水中只有Cl2和H2O分子B．氯气跟水反生成两种强酸C．光照氯水时有气体逸出，该气体是Cl2D．制氯水放置数天后酸性会变强考点：氯气的化学性质．专卤族元素．题：分析：氯气溶于水，氯气与水反发生反：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．解答：解：A．氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，故A错误；B．氯气跟水反生成一种强酸〔盐酸〕和一种弱酸〔HClO〕，故B错误；C．光照氯水时有气体逸出，发生2HClO2HCl+O2↑，该气体是O2，故C错误；D．制氯水放置数天后，发生2HClO2HCl+O2↑，为盐酸溶液，酸性会变强，故D正确；应选D．点评：此题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气的性质及氯水的成分为解答的关键，注意HClO的不稳和漂白性，题目难度不大．4．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下逻辑关系图中正确的选项是〔〕A．B．C．D．考点：分散系、体与溶液的概念及关系；混合物和纯洁物；氧化复原反；吸热反和放热反；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、理解物质分类，依据分散系粒子直径的大小将分散系分为溶液、体、浊液，气溶属于体的一种；B、氧化复原反依据元素化合价变化分类，吸热放热反依据反能量变化分类，分类方法不同；C、钾盐钠盐是根据盐中所含阳离子进行分类的，碳酸盐是依据盐中所含阴离子进行分类，二者交叉；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念；解答：解：A、气溶包含在体中，故A错误；B、吸热放热反不一是氧化复原反，故B错误；C、钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；应选D．点评：此题考查物质分类的方法和依据，体和分散系，反类型、电解质非电解质概念的分析判断是解题关键，题目较简单．5．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下操作中，所用仪器合理的是〔〕A．用托盘天平称取20gNaClB．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出．C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸考点：计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的别离、提纯和除杂．专题：化学根本操作．分析：A．托盘天平可以精确到0.1克；B．四氯化碳的密度比水密度大；C．水易挥发；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液．解答：解：A．托盘天平可以精确到0.1克，不能称取20gNaCl，故A错误；B．四氯化碳的密度比水密度大，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，故B错误；C．水易挥发，氯化钠难挥发，可用蒸发别离，故C正确；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误．应选C．点评：此题考查物质的别离方法以及仪器的使用，题目难度不大，注意根底知识的积累．6．〔3分〕〔2021•模拟〕氧化复原反中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂．以下反与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不相同的是〔〕A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：反Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，溴、硫元素的化合价发生变化，所以该反是氧化复原反，但水中氢氧元素的化合价不发生变化，所以水既非氧化剂又非复原剂，据此分析解答．解答：解：A．该反中Na2O2既是氧化剂又是复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故A不符合；B．该反中O2为氧化剂，4Fe〔OH〕2为复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故B不符合；C．该反中F2为氧化剂，水复原剂，故C符合；D．该反中氯气既是氧化剂又是复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故D不符合；应选C．点评：此题考查氧化复原反，题目难度不大，注意合价的角度分析．7．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NaHCO3溶液中参加足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．二氧化碳足量，反生成碳酸氢根离子，不会生成碳酸根离子；B．氯气足量，亚铁离子被氧化成铁离子；C．碳酸氢根离子不能拆开，该保存碳酸氢根离子整体形式；D．氢氧化钡过量，反产物中不会有碳酸根离子剩余，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写．解答：解：A．水玻璃中通入足量的CO2，反生成硅酸沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故A错误；B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2，亚铁离子被氧化成铁离子，反的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．碳酸氢钠溶液中参加足量NaHSO4溶液，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故C错误；D．向碳酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡，反产物中不会有碳酸根离子剩余，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；应选B．点评：此题考查了离子方程式的正误判断，为中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕．8．〔3分〕〔2021•模拟〕将40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c〔Cu2+〕或 c〔OH﹣〕〔c表示浓度〕都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为〔〕A．Cu〔OH〕2B．CuSO4•Cu〔OH〕2C．CuSO4•2Cu〔OH〕2D．CuSO4•3Cu〔OH〕2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据题意计算硫酸铜物质的量和氢氧化钠物质的量，进而求的铜离子和氢氧根离子物质的量，混合后反生成沉淀，由于溶液中c 〔Cu2+〕或 c 〔OH ﹣〕都已变得很小，可以认为在蓝色沉淀中；只要比拟铜离子和氢氧根离子物质的量之比和选项中相同即符合要求；解答：解：40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液中含铜离子物质的量n〔Cu2+〕=0.04L×mol/L=0.06mol；30mL 3mol•L﹣1的 NaOH 溶液中氢氧根离子物质的量n〔OH﹣〕=0.09mol；n〔Cu2+〕：n〔OH﹣〕=2：3；溶液中c 〔Cu2+〕或 c 〔OH ﹣〕都已变得很小，可忽略，可以认为生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比于2：3，比照选项，A为1：2；B为1：1；c为3：4；D为2：3，故D符合；应选D．点评：此题考查了元素守恒的具体用，以常规的反为载体，用量分析的方法判断生成沉淀的组成，注意题干中的信息用．9．〔3分〕〔2021•校级模拟〕某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是〔〕A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，那么该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀来分析离子的共存．解答：解：因强碱溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，那么该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，A、因HCO3﹣与OH﹣离子结合生成碳酸根离子和水，那么该组离子不能大量共存，故A 错误；B、在碱性溶液中该组离子之间不反，那么离子能大量共存，故B正确；C、因H+与OH﹣离子结合生成水，Mg2+与OH﹣离子结合生成氢氧化镁沉淀，那么该组离子不能大量共存，故C错误；D、因Ag+与OH﹣离子结合生成沉淀，那么该组离子不能大量共存，故D错误；应选B．点评：此题较简单，考查离子的共存问题，明确复分解反发生的条件即可解答，此题解答的关键是明确强碱能溶解H2SiO3．10．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下说法正确的选项是〔〕A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023C．状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023D．80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L考点：阿伏加德罗常数．专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．题：分析：A、依据气体摩尔体积用条件分析，状况气体摩尔体积为22.4L/mol；B、依据n=计算物质的量，结合水分子结构计算质子数；C、依据n=计算物质的量得到分子数；D、依据n=计算物质的量，80 g苛性钠溶于1L水中溶液体积不是1L；解答：解：A、依据气体摩尔体积用条件分析，状况气体摩尔体积为22.4L/mol，温度压强不知，22.4 L氨气物质的量不是1mol，故A错误；B、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合水分子结构计算质子数=0.1mol×10×NA=6.02×1023 ，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.2mol，得到分子数为0.2×6.02×1023，故C正确；D、依据n=计算物质的量=2mol，80 g苛性钠溶于1L水中溶液体积不是1L，溶液的物质的量浓度小于2 mol/L，故D错误；应选C．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的分析用，主要是气体摩尔体积的体积用，微粒数的计算用，掌握根底是关键，题目较简单．11．〔3分〕〔2021•〕甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．以下结论不正确的选项是〔〕A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+考点：无机物的推断；离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：推断题．分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg〔OH〕2，因此甲只能是Ba〔OH〕2；0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3解答：解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，那么可推出甲是Ba〔OH〕2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，应选D．点评：此题为推断题，做题时注意题中的反现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．12．〔3分〕〔2021•二模〕在一条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是〔〕A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7考点：有关混合物反的计算．专题：量代换法．分析：根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比．解答：解：由反2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，那么O2为26g﹣14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7，应选D．点评：此题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从Na2O2生成Na2CO3质量的变化判断反的规律，此为解答该题的关键．13．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下表达正确的选项是〔〕A．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是：CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反生成硅酸B．太阳能电池可采用硅材料制作，其用有利于环保、节能C．人造刚玉熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是二氧化硅D．自然界中既存在化合态的硅又存在游离态的硅考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．溶解性与酸性无关；B．硅是太阳能电池的原料；C．人造刚玉的成分是三氧化二铝；D．硅化学性质较活泼．解答：解：A．溶解性与酸性无关，可用强酸制取弱酸证明，故A错误；B．硅是太阳能电池的原料，使用太阳能电池能减少化石燃料的燃烧，故B正确；C．人造刚玉的成分是三氧化二铝，熔点很高，故C错误；D．硅化学性质较活泼，没有天然存在的单质硅，故D错误．应选B．点评：此题考查硅和二氧化硅的性质，明确刚玉的成分是解题的关键，题目难度不大．14．〔3分〕〔2021•榆阳区校级学业考试〕在一条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是〔〕A．+4 B．+5 C．+6 D．+7考点：氧化复原反的计算．专题：氧化复原反专题．分析：根据电荷守恒，得n=1，根据离子中各元素化合价代数和于离子的所带电荷计算中R元素的化合价．解答：解：根据电荷守恒可知，﹣n﹣2=﹣1﹣2，解得n=1．令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和于离子的所带电荷，那么：a+〔﹣2〕×3=﹣1解得：a=+5．应选：B．点评：考查氧化复原反的计算，难度不大，也可以根据电子转移守恒计算，注意氧化复原反计算中守恒思想的运用．15．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕利用以下装置完成相的，能到达目的是〔〕A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量乙酸C．室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2考点：化学方案的评价；氯气的室制法；蒸馏与分馏；物质的检验和鉴别的方案设计．专题：评价题．分析：A．用焰色反只能检验Na元素，不一为NaCl；B．乙醇和乙酸混溶；C．可用蒸馏的方法制备蒸馏水；D．用向上排空法收集氯气．解答：解：A．焰色反为元素的性质，不能确是否为NaCl，故A错误；B．乙醇和乙酸混溶，不能用分液分方法别离，故B错误；C．蒸馏时，加热可使水挥发，冷却后又重生成水，该装置可用于制备蒸馏水，故C正确；D．氯气密度比空气大，用向上排空法收集氯气，故D错误．应选C．点评：此题考查化学方案的评价，题目难度不大，易错点为A，注意焰色反的特点．16．〔3分〕〔2021秋•期末〕在Al2〔SO4〕3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图，那么原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为〔〕A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2 考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．专题：图示题．分析：首先发生反Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，然后发生反Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al〔OH〕3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，确溶液中n〔Mg2+〕：n〔Al3+〕，据此计算解答．解答：解：首先发生反Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，然后发生反Al 〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al〔OH〕3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL﹣30mL=20mL，那么n〔Mg2+〕：n〔Al3+〕=×20mL：×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为：1=1：2，应选D．点评：考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中，根据清楚图象反过程是解题关键．二．填空题〔本大题共6小题，共44分，把答案填在相位置〕17．〔8分〕〔2021秋•泗县校级月考〕氮化硅〔Si3N4〕是一种重要的结构陶瓷材料，属于型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反获得．〔1〕氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑．〔2〕现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl 〔3〕沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]，假设以氧化物形式可表示为Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O ．〔4〕盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O 〔用离子方程式表示〕．考点：含硅矿物及材料的用．专题：元素及其化合物．分析：〔1〕氮化硅可与氢氟酸反生成四氟化硅和氨气；〔2〕根据反物和生成物结合质量守恒书写化学方程式；〔3〕根据化学式改写成相的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；〔4〕二氧化硅可与氢氧化钠反生成具有黏性的硅酸钠．解答：解：〔1〕氮化硅可与氢氟酸反生成四氟化硅和氨气，方程式为Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑，故答案为：Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑；〔2〕四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，反的方程式为3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl，故答案为：3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl；〔3〕按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O的顺序，Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]写成氧化物的形式为Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O，故答案为：Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O；〔4〕二氧化硅可与氢氧化钠反生成具有黏性的硅酸钠，反的离子方程式为2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O．。
2021-2022学年度上学期第一次月考化学试卷
2021-2022学年度上学期第一次月考高二化学试卷时间：100分钟分值：100分一、选择题（每小题3分，共48分）1．煤、石油和天然气是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料。
下列说法正确的是A．石油的减压蒸馏可以获得汽油等轻质油B．石油的裂解目的是提高轻质油的产量C．可燃冰的不合理开采会加重温室效应D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，可以通过煤的干馏获得2. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是A. 增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大B. 温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D. H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成A. 稳定性：H -I＞H -CI＞H-FB. 表中看出F 2能量最低C. 432k/mol ＞E(H -Br)＞298kJ/molD. H 2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=+25 kJ/mol4. 固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是()A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 2.5 mol·L－1·min－1C. 2 mol·L－1·min－1D. 1.25 mol·L－1·min－15. 如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确．．．的是A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B. 过程Ⅱ可表示为O3 + Cl = ClO + O2C. 过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂6. 已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2 (g) 快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应的速率主要取决于①的快慢B. NOBr2是该反应的催化剂C. 慢反应②的活化能小于快反应①的活化能D. 总反应正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－17.一定温度下，10L0.40mol/L的22H O溶液发生催化分解，不同时刻测得生成2O的体积（已折算为标准状况下）如表所示：下列说法不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～4min内的平均反应速率()()22H O0.0384mol/L minv=⋅B．6～10min内的平均反应速率()()22H O0.0384mol/L minv<⋅C．反应至6min时，()22c H O0.30mol/L=D．反应至6min时，22H O分解了50%8. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的有①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH2②S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH3；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH4③N2O4(g)2NO2(g) ΔH5；2NO2(g)N2O4(g) ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8⑤1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH9HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH10⑥C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH11；C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH12A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项9．在恒温、恒容的容器中进行反应2HI⇌H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需时间为A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s10、A、B、C、D四种物质都是气体，对反应：4A＋5B4C＋6D在5 L的密闭容器中进行，30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。
2021届高一上学期 第一学期10月月考(10月份月考)(word含答案版)
高一上学期第一学期10月月考第Ⅰ卷（选择题共40分）本卷共20小题，每小题2分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项。
可能用到的相对原子质量：Na 23 H 1 O 16 C 121. (2020·福建惠安中学月考)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )2.在①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是( )A．只有②③B．只有①④C．只有①②④D．①②③④3.(2020·武汉期末)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
磁流体的分散质粒子直径在5.5～36nm之间。
下列说法正确的是( )A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中水是分散质D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质4.下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－35.下列离子方程式正确的是( )A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OB．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C．碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓6.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是( )A．MnO－4、K＋、S2－、Na＋B．Mg2＋、NO－3、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－、CO2－3D．Na＋、OH－、Cl－、NO－37．按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于①酸②氧化物③无氧酸④挥发性酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸A．③④⑤⑦ B．②③④⑤ C．①④⑤⑦⑧ D．②⑤⑥⑦⑧8．下列化学反应中，不．属于氧化还原反应的是A．Cl2+H2O == HCl+HClO B．C +2H2SO4（浓）∆==CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2OC．NH4Cl ∆== NH3↑+ HCl↑ D．2Al + Fe2O3高温==== 2Fe + Al2O39. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是10. 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A. 复分解反应B.分解反应C.化合反应D. 置换反应11．右图为反应Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示A.Fe，SB.Fe，CuC.Fe，OD.Cu，S12.下列关于分散系的说法正确的是A. 稀硫酸、盐酸、空气和水等都是分散系B. 区分溶液和浊液一般用丁达尔现象C. 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液D. 按稳定性由弱到强的顺序排列的是溶液、胶体、浊液（以水为分散剂时）13. 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图示连接好线路，发现图B中的灯泡亮了。
2021-2022年高一上学期月考化学试卷 含答案
2021年高一上学期月考化学试卷含答案Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65A卷第Ⅰ部分（选择题，共50分）选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个符合题意）1. 津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。
气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确．．．的是A. 气溶胶的分散剂是气体B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C. 气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nmD. 胶体不能透过滤纸2. 下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是A. 酸性氧化物与碱反应B. 碱性氧化物与酸反应C. 单质与化合物的置换反应D. 金属与氧气化合3. 我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确．．．的是A. 燃烧一定伴有发光现象B. 燃烧一定会放出热量C. 燃烧一定要有氧气参加D. 金属在燃烧时化合价一定升高4. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A. NaB. NaClC. NaOHD.Na2O5. 下列说法中不正确．．．的是A. 在金属单质中，钠的熔点较低B. 钠在发生化学反应时化合价升高C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发生黄色火焰D. 钠原子最外层只有一个电子，容易失电子6. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A. 钠的熔点低B. 钠的密度比水的小C. 钠的硬度小D.钠有很强的活泼性7. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入a g过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法中不正确．．．的是A. 过氧化钠与水反应生成了碱和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B. 单位体积溶液中OH－个数不变C. 溶液中Na＋数目减少D. 析出的氢氧化钠的质量大于40a/398. 下列有关氢气与氧气反应的叙述中，不正确．．．的是A. 纯净的氢气在氯气里安静的燃烧，产生黄色火焰B. 氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状C. 氢气与氯气混合后，光照条件下可能会发生爆炸D. 氢气与氯气的反应是化合反应9. 自来水可以用氯气消毒，如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
高一化学上学期12月月考试卷(含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校一中高一〔上〕月考化学试卷〔12月份〕一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达正确的选项是〔〕A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca〔HCO3〕22．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．在过氧化钠与水的反中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4 3．以下反中，调节反物用量不会改变反产物的是〔〕A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中参加铜片C．稀硝酸中参加铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中4．氢化铵〔NH4H〕与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2．又知NH4H与H2O反有H2生成，以下表达正确的选项是〔〕A．NH4H受热分解属非氧化复原反B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反时，NH4H既是氧化剂又是复原剂D．NH4H与水反时，水既不是氧化剂又不是复原剂5．近年来，冠以“绿色〞的概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学，这里的“绿色〞是对人类社会可持续开展的形象表述．“绿色化学〞要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反．据此，由单质铜制硝酸铜的以下4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学〞要求的方案是〔〕A．Cu Cu〔NO3〕2B．Cu CuCl 2Cu〔OH〕2 Cu〔NO3〕2C．Cu CuO Cu〔NO3〕2D．Cu CuSO 4 Cu〔NO3〕26．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O 2 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 以下说法正确的选项是〔〕A．室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O27．以下操作或结论正确的选项是〔〕A．制备Fe〔OH〕3体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上〔已放置在漏斗中〕，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD．配液时，液面假设超过刻度线，用头滴管将多出液体吸出8．如表由现象得出的结论正确的选项是〔〕选项操作及现象结论A 向某溶液参加盐酸，有无色无味气体产生溶液一含有CO32﹣B 向某溶液中滴加氯水后再参加KSCN溶液，溶液呈溶液一含Fe2+C 向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一存在NH4+D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中参加铁粉．对参加铁粉充分反后的溶液分析合理的是〔〕A．假设无固体剩余，那么溶液中一有Fe3+B．假设有固体存在，那么溶液中一有Fe2+C．假设溶液中有Cu2+，那么一没有固体析出D．假设溶液中有Fe2+，那么一有Cu析出10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中参加100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔状况〕，此时溶液中无Fe3+离子．那么以下判断正确的〔〕A．混合物里三种物质反时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3C．混合物里，FeO的物质的量无法确，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确，但Fe比FeO的物质的量多11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反原理，该同学做了以下并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是〔〕选项及现象结论A 将湿润的石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D12．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是〔〕序号甲乙丙①CO2NO2Ca〔OH〕2②HCl CO2Ca〔OH〕2③NO2NH3MgCl2④NO2O2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．①②③B．①④⑤C．①②③⑤D．13．雾霾严重影响人们的生活与健康．某的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的：根据以上的操作与现象，该同学得出的结论不正确的选项是〔〕A．试样中肯存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中可能存在Na+、Cl﹣C．试样中一不含Al3+D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO414．将0.51mol铜与250mL一浓度的硝酸反，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在状况下的体积为1L．待产生的气体释放后，向溶液中参加300mL5mol/L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+转化成沉淀．那么以下选项正确的选项是〔〕A．产生NO气体0.24mol B．产生NO2气体0.26molC．原HNO3浓度为8mol/L D．原HNO3浓度为2mol/L15．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．NaHSO4溶液中参加过量Ba〔OH〕2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O B．次氯酸钙溶液中参加亚硫酸钠：SO32﹣+Ca2+═CaSO3↓C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3﹣+NH4++2OH ﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O D．硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O 16．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴参加后者，还是将后者滴参加前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么盐酸的浓度合理的是〔〕A．2.0mol/L B．mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L17．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴参加稀盐酸，生成气体的量随盐酸参加量的变化关系如下图，那么以下离子组在对的溶液中一能大量共存的是〔〕A．a点对的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对的溶液中：K+、Al3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣18．水钴矿〔含CuO、Co2O3，Fe2O3、MgO〕用硫酸法浸出铜和钴，如图是不同复原剂对元素浸出率的影响〔硫酸浓度3mol•L﹣1，温度60℃〕，以下说法正确的选项是〔〕A．是否使用复原剂对铜的浸出率影响很大B．用Na2SO3NaNO2作复原剂，钴的浸出率均达98%，但工业上选用Na2SO3 C．参加复原剂的主要目的是为了复原Fe3+D．用Na2SO3作复原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率19．XeF4在水中发生反：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑以下判断中正确的选项是〔〕A．XeF4分子具有非常好的热稳性B．XeF4分子中Xe的化合价为0价C．氧化剂和复原剂的物质的量之比为2：3D．每生成4molXe转移16mol电子20．某一兴趣小组准备在室中制H2，装置如下图．可是在室中发现酸液体积缺乏液面无法浸没锌粒，而又无其他酸液可参加，为到达目的，那么可以从长颈漏斗中参加以下试剂中的①NaN03溶液②酒精③四氯化碳④汽油⑤Na2C03溶液⑥KCl溶液〔〕A．①②③B．②④⑤C．②③④⑥D．②③⑥二、填空题21．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反〞的分类图，请按要求填空．〔1〕上述分类中，分成A、B两组的依据是．〔2〕C组物质与水反的离子方程式为．〔3〕D组物质与水反中，氧化剂和复原剂物质的量之比为1：1的物质有〔填化学式〕．22．按要求写出以下反的化学方程式或离子方程式：〔1〕硝酸见光分解的化学方程式；〔2〕氨的催化氧化反的化学方程式；〔3〕锌与稀硝酸按物质的量比2：5反的离子方程式；〔4〕NaHCO3溶液与少量Ca〔OH〕2溶液反的离子方程式；〔5〕Cu2S与稀硝酸反产生硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水的化学方程式．23．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一种．〔Al〔OH〕3具有，既可与强酸反，又可与强碱反Al〔OH〕3+NaOH═Na[Al〔OH〕4]、CO32﹣与Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存，会相互反产生相氢氧化物沉淀及CO2气体〕〔1〕某同学通过比拟分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和〔填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空〕；〔2〕为了确X，现将〔1〕中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C 与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．那么：X为；A．SO3﹣ B．SO42﹣ C．CH3COO﹣ D．SiO32﹣〔3〕向B的水溶液中逐滴参加盐酸且边加边振荡，发现根本没有气泡，原因是〔用离子方程式表示〕；〔4〕将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反后，最终所得沉淀的质量为〔保存两位小数〕．〔5〕将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．那么物质D一含有上述离子中的〔填相的离子符号〕．有关反的离子方程式为；〔6〕利用上述已经确的物质，可以检验出D中的阳离子．请简述操作步骤、现象及结论．24．如图为某套装置示意图，其中加热装置和药品均已经省略〔装置①和装置②为气体发生装置〕．〔1〕甲同学利用如图1所示装置〔在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶〕制备NO2并验证其性质．装置①用于室制备NH3，用装置②制备过量O2．装置①中发生反的化学方程式是；B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请写出有关反的化学方程式；〔2〕SO3常温下是液体，1℃以下是无色或白色晶体．乙同学利用此套装置合成SO3，其反为2SO2+O2⇌加热催化剂2SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C 中假设盛放K2Cr2O7溶液，那么在C中发生的氧化复原反的离子方程式是；〔生成物中Cr以Cr3+形式存在〕；现欲制得纯洁枯燥的SO3，假设C中盛放NaOH溶液，那么此装置中存在明显缺乏，如何改良〔从下面图2给出的装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明〕〔3〕丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气复原并测算其转化率〔装置①、装置②分别制NO和NH3〕，将上述装置A、B、C分别换成以下⑤、⑥、⑦．请答复：装置⑦的作用可能是；假设进入装置⑤的NO共2L〔已折算为状况，下同〕，氨气过量，最后收集到状况下1L N2，那么NO的转化率〔转化率=已转化的量/原来的总量〕是〔能正确表达出计算过程即可〕．25．将一量的PH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO．第一支玻璃管中因发生反：2PH3+3Cu Cu3P2+3H2而增重6g；第二支玻璃管反后质量减轻了6g．试求：原混合气体中PH3与H2的体积比．一中高一〔上〕月考化学试卷〔12月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达正确的选项是〔〕A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca〔HCO3〕2【考点】化学仪器的洗涤、枯燥；化学方案的评价．【专题】化学根本操作．【分析】A．稀盐酸不能与二氧化锰反；B．氨水见光不分解；C．硫磺能与稀硝酸反；D．自来水煮沸，Ca〔HCO3〕2可以转化为CaCO3．【解答】解：A．稀盐酸不能与二氧化锰反，用浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的MnO2，故A错误；B．氨水见光不分解，可用无色广口玻璃瓶保存，故B错误；C．硫磺能与稀硝酸反生成硫酸，可除去，故C正确；D．自来水煮沸，Ca〔HCO3〕2可以转化为CaCO3，使硬水得到软化，故D正确，应选CD．【点评】此题考查元素化合物性质、试剂保存、硬水软化，比拟根底，注意对根底知识的理解掌握．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．在过氧化钠与水的反中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、Fe2+和I﹣均能被氯气氧化；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；D、过氧化钠与水的反中，氧元素的价态由﹣1价变为0价．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.1mol，故含0.1N A个，故A正确；B、Fe2+和I﹣均能被氯气氧化，故1molFeI2与足量的氯气反时转移3mol电子即3N A个，故B错误；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠总含3mol离子即3N A个，故C错误；D、过氧化钠与水的反中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol 氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故D错误．应选A．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．以下反中，调节反物用量不会改变反产物的是〔〕A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中参加铜片C．稀硝酸中参加铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中【考点】硝酸的化学性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．少量二氧化碳与氢氧化钙反生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳与氢氧化钙反生成碳酸氢钙；B．稀硝酸和铜反只能生成硝酸铜、一氧化氮和水；C．铁与稀硝酸反生成一氧化氮，铁的量不同，得到产物不同；D．Na2CO3和HCl的相对量的不同可生成NaHCO3或CO2，滴加少量盐酸，生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体．【解答】解：A．CO2通入石灰水，CO2过量那么生成碳酸氢钙钙，2CO2+Ca〔OH〕2═Ca〔HCO3〕2，氢氧化钙过量那么生成碳酸钙，Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O，反物用量不同，产物不同，故A不选；B．稀硝酸和铜反只能生成硝酸铜、一氧化氮和水，3Cu+8HNO3=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O和物质的用量无关，故B选；C．铁和稀硝酸反有两种情况：假设铁过量，铁和稀硝酸反生成硝酸亚铁，3Fe+8HNO3=3Fe〔NO3〕2+2NO↑+4H2O，假设稀硝酸过量，铁和稀硝酸反生成硝酸铁，Fe+4HNO3=Fe〔NO3〕3+NO2↑+2H2O，所以铁和硝酸的反与硝酸的浓度、铁的用量有关，故C不选；D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中，HCl量少生成碳酸氢钠，Na2CO3+HCl=NaHCO3，HCl量多生成二氧化碳，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，和用量有关，故D不选；应选D．【点评】此题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反是解此题的关键，题目难度中．4．氢化铵〔NH4H〕与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2．又知NH4H与H2O反有H2生成，以下表达正确的选项是〔〕A．NH4H受热分解属非氧化复原反B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反时，NH4H既是氧化剂又是复原剂D．NH4H与水反时，水既不是氧化剂又不是复原剂【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】NH4H受热分解可生成NH3和H2，反中有化合价的变化属于氧化复原反；NH4H与H2O反有H2生成，反中有化合价的变化属于氧化复原反；氧化剂得电子，复原剂失电子，据此分析．【解答】解：A、NH4H受热分解可生成NH3和H2，反中有化合价的变化属于氧化复原反，故A错误；B、NH4H与H2O反有H2生成，反方程式为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，那么反后溶液为碱性，故B正确；C、NH4H与水反时，反为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，NH4H中H元素失电子作复原剂，故C错误；D、NH4H与水反时，反为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，H2O中H元素得电子作氧化剂，故D错误．故答案为：B．【点评】此题考查了氧化复原反的有关知识，注意根据化合价的变化分析，题目难度不大．5．近年来，冠以“绿色〞的概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学，这里的“绿色〞是对人类社会可持续开展的形象表述．“绿色化学〞要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反．据此，由单质铜制硝酸铜的以下4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学〞要求的方案是〔〕A．Cu Cu〔NO3〕2B．Cu CuCl 2Cu〔OH〕2 Cu〔NO3〕2C．Cu CuO Cu〔NO3〕2D．Cu CuSO 4 Cu〔NO3〕2【考点】绿色化学．【专题】元素及其化合物．【分析】制备硝酸铜，要符合绿色化学的要求方案，杜绝生成污染性气体，且步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．【解答】解：A、此方案生成污染性气体二氧化氮，不符合绿色化学的要求，故A不选；B、反复杂，消耗原料较多，经济上不可行，故B不选；C、生成氧化铜与硝酸反生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故C选；D、生成污染性气体二氧化硫，不符合绿色化学的要求，故D不选；应选C．【点评】此题考硝酸镁的制备，综合考查学生的分析能力、能力和评价能力，注意把握绿色化学的反要求，结合物质的性质解答该题，难度不大．6．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O 2 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 以下说法正确的选项是〔〕A．室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O2【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】根据反条件判断反的难易程度，反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强，以此解答该题．【解答】解：地康法制氯气需在催化剂的条件下完成，室难以实现，由反条件可知，反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，应选D．【点评】此题考查了氧化剂氧化性强弱的判断，根据“反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强〞来解答即可，难度不大．7．以下操作或结论正确的选项是〔〕A．制备Fe〔OH〕3体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上〔已放置在漏斗中〕，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 g D．配液时，液面假设超过刻度线，用头滴管将多出液体吸出【考点】化学方案的评价．【专题】评价题．【分析】A．制备体，不能搅拌；B．洗涤沉淀，不能搅拌；C．配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需要1000mL容量瓶，结合m=cVM 计算；D．配液时，液面假设超过刻度线，失败．【解答】解：A．制备Fe〔OH〕3体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，加热直到得到红褐色溶液，不能搅拌，故A错误；B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上〔已放置在漏斗中〕，加蒸馏水浸没固体，使水自然流下，重复2～3次，故B错误；C．室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为1L×0.2mol/L×250g/mol=50 g，故C正确；D．配液时，液面假设超过刻度线，重配制，故D错误；应选C．【点评】此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及体制备、洗涤沉淀、溶液配制，把握物质的性质及原理为解答的关键，注意的评价性分析，题目难度不大．8．如表由现象得出的结论正确的选项是〔〕选项操作及现象结论A 向某溶液参加盐酸，有无色无味气体产生溶液一含有CO32﹣B 向某溶液中滴加氯水后再参加KSCN溶液，溶液呈溶液一含Fe2+C 向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一存在NH4+D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D【考点】常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】A．该气体为二氧化碳，能够与稀盐酸反生成二氧化碳的离子不一为碳酸根离子；B．氯水具有强氧化性，不能确是否含有Fe2+；C．氨气为碱性气体，可使湿润的石蕊试纸变蓝；D．氯化铵不稳，加热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度稍低时又可生成氯化铵．【解答】解：A．某固体在参加稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该气体为二氧化碳，该固体中可能含有HCO3﹣，不一含有CO32﹣，故A 错误；B．氯水具有强氧化性，不能确是否含有Fe2+，先参加KSCN，如不变色，再参加氯水，溶液呈，可说明含有Fe2+，故B错误；C．NH4+与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，产生使湿润的石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+，故C正确；D．氯化铵不稳，加热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度稍低时又可生成氯化铵，而升华为物理变化，故D错误．应选C．【点评】此题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、能力的考查，注意把握物质的性质以及的严密性、可行性的评价，难度不大．9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中参加铁粉．对参加铁粉充分反后的溶液分析合理的是〔〕A．假设无固体剩余，那么溶液中一有Fe3+B．假设有固体存在，那么溶液中一有Fe2+C．假设溶液中有Cu2+，那么一没有固体析出D．假设溶液中有Fe2+，那么一有Cu析出【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；真题集萃；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3+氧化性强于Cu2+，参加铁粉先与Fe3+反，再与Cu2+反，据此解答．【解答】解：A．无固体剩余，说明铜以铜离子形式存在，参加的铁完全反，溶液中一含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B．假设有固体存在，固体中一有铜，可能有铁，溶液中一有含有Fe2+，故B正确；C．假设溶液中有Cu2+，参加的铁量缺乏，可能只与Fe3+反，也可能与Fe3+反，剩余与Cu2+反生成铜，所以可能有固体析出，故C错误；D．当参加的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；应选：B．【点评】此题考查了铁及其化合物的性质，难度中，熟悉三价铁离子、铜离子氧化性强弱以及反的过程是解题的关键．10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中参加100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔状况〕，此时溶液中无Fe3+离子．那么以下判断正确的〔〕A．混合物里三种物质反时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3C．混合物里，FeO的物质的量无法确，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确，但Fe比FeO的物质的量多【考点】有关混合物反的计算；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】压轴题；守恒法；几种重要的金属及其化合物．【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n〔HCl〕=0.2mol，n〔H2〕=0.02mol，n〔Fe2+〕=0.1mol，由反2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确．【解答】解：A、根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确，故无法确混合物里三种物质反时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B、反后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B 错误；C、混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反生成氢气及反2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确，故C正确；D、FeO的物质的量无法确，不能确Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．应选C．【点评】此题考查混合物的计算，题目难度中，做题时注意反的现象，根据恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔状况〕，此时溶液中无Fe3+离子进行判断．11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反原理，该同学做了以下并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是〔〕选项及现象结论A 将湿润的石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D【考点】盐类水解的用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．氨气为碱性气体，遇到湿润的石蕊变蓝；B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；C．PH为时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化；D．假设是氢氧根氧化了Mg，那么氢氧根得电子被复原，不可能生成气体．【解答】解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的石蕊变蓝，将湿润的石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；C．PH为时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；D、假设是氢氧根氧化了Mg，那么氢氧根得电子被复原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，应选D．应选：D．【点评】此题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累．12．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是〔〕序号甲乙丙①CO2NO2Ca〔OH〕2②HCl CO2Ca〔OH〕2。
广东省江门市恩平江洲中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析
广东省江门市恩平江洲中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是( )A. 含氧原子的数目B. 含有电子的数目C. 含有质子的数目D. 含有中子的数目参考答案：D【详解】D的质子数、中子数分别是1、1；H的质子数、中子数分别是1、0；O的质子数、中子数分别是8、8。
则D2O和H2O分子中所含的质子数分别为：10、10；电子数分别为：10、10；中子数分别为：1×2+8、8；氧原子数分别为1、1，所以1mol D2O和1mol H2O含有相同的是电子数、质子数和氧原子数，含有不同的中子数，故选D。
2. 下列物质的分类正确的是参考答案：D略3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024个参考答案：A略4. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，则其气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH4参考答案：C5. 下列物质溶于水电离出的Cl-数目，与2mol NaCl溶于水电离出的Cl-数目相同的是（）A.1mol MgCl2B.2mol KClO3C.1mol AlCl3D.1.5mol CaCl2参考答案：A略6. 元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数为A．6，8 B．12，9 C．16，8 D．11，16参考答案：B7. 下列电离方程式中，错误的是（）A. Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-B. H2SO4＝2H++SO42﹣C. NaHCO3＝Na++H++CO32﹣D. NaHSO4＝Na++H++SO42﹣参考答案：C【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，结合物质的组成解答。
广东省茂名市高州市五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题(含答案)
高州市五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷试卷共8页，20小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.考查范围：必修第一册第一章至第三章第一节。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Mg-24一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活息息相关。
下列叙述不正确的是（ ）A.燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化B.用纯碱中和发面过程产生的酸，涉及复分解反应C.用白醋处理锅炉水垢中的碳酸钙，涉及离子反应D.用催化法处理汽车尾气中CO 和NO ，涉及氧化还原反应2.分类是重要的学习方法。
下列有关物质的分类不正确的是（ ）A.加碘盐：混合物 B.：酸性氧化物C.固体：电解质D.：强酸3.类别通性是一种科学思维。
下列中和反应的离子方程式能用表示的是（ ）A.醋酸和NaOH 溶液 B.稀盐酸和澄清石灰水C.和溶液D.稀盐酸和4.纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm 左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。
下列关于该分散系的说法正确的是（ ）A.与属于同素异形体 B.能产生丁达尔效应C.该分散系属于溶液D.分散质粒子不能透过滤纸5.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。
下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）选项劳动项目化学知识A 可用于游泳池消毒有强氧化性B利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现选择性分离25P O 4CuSO 23H CO 2H OH H O +-+=24H SO 2Ba(OH)2Cu(OH)3αFe N -4γFe N -3αFe N -4γFe N -2ClO 2ClOC 可用作呼吸面具的供氧剂能与、反应生成D赤铁矿是中国传统红色颜料的重要来源可与酸反应6.根据下列实验及现象，其结论正确的是（ ）A.①中灯泡不亮，证明氯化钠不是电解质B.②中观察到苍白色火焰，说明能在中燃烧C.③中有色鲜花在干燥氯气中褪色，说明干燥氯气有漂白性D.④中带火星木条放试管口复燃，证明该反应放热7.某工厂的工业废水中，含有大量，向其中滴加KSCN 溶液后显红色，下列离子在该废水中可能大量存在的是（ ）A. B. C. D.8.为探究溶液的性质，进行如下实验：（ ）实验装置试剂a 现象A 氯水溶液由浅绿色变为黄色B 溶液出现黑色沉淀C 酸性溶液紫红色消失，溶液变为黄色D氨水生成的白色絮状沉淀迅速变灰绿色，一段时间后变红褐色上述实验所对应的离子反应方程式正确的是（ ）A.B.C.D.9.化学实验室废液的组成复杂，需要进行综合处理。
2020-2021学年东莞市高一化学第一次月考试卷
2020-2021学年东莞市高一化学第一次月考试卷可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Al:27一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．当光束通过下列物质时，不会出现．．．．丁达尔效应的是（）①云、雾、烟②酒精溶液③FeCl3溶液④水⑤稀牛奶A．②③⑤B．③④⑤C．②③④D．①③④2．下列叙述中，正确的是（）A．NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质3.下列属于电解质的是A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．石墨4．处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及．．．到氧化还原反应的是A．食物腐败变质B．铁钉生锈C．火法炼铜D．食醋洗掉水垢5.下列叙述正确的是（）A．CaCO3属于电解质，书写离子方程式时可以写成离子形式B．离子反应能够使溶液中的某些离子浓度减少C．酸和碱发生中和反应的离子方程式都可表示为H++OH-=H2OD．所有的离子方程式都表示一类反应6．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是()A ．化合反应一定是氧化还原反应B ．分解反应一定不是氧化还原反应C ．置换反应一定是氧化还原反应D ．复分解反应不一定是氧化还原反应7．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A ．HNO 3→NO 2B ．CO→CO 2C ．CaCO 3→CaOD ．Cl 2→HCl8．下列离子方程式书写正确的是A ．硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu 2＋＋2OH -=Cu(OH)2↓B ．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag ++Cl －=AgCl↓C ．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba 2++OH －+H ++SO 42－＝BaSO 4↓+H 2OD ．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑9．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )A ．Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO 3B ．Fe +CuSO 4=Cu +FeSO 4C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)3D ．SO 2+2H 2S =3S ↓+2H 2O10．下列反应中属于氧化还原反应的是A ．32CaCO CaO CO =+↑B ．34NH HCl NH Cl +=C ．2NaOH HCl NaCl H O +=+D ．24Zn H SO (+稀42)ZnSO H =+↑11．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (20)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (20)一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是()A. 酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭B. 用排水法收集气体时，先撤酒精灯后移出导管C. 少量氢氧化钠溶液沾在皮肤上，立即用水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑2.下列实验操作中有错误的是()A. 用蒸馏水润湿的试纸测某溶液的pH，一定会使结果偏低B. 蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 蒸发操作时，当有较多晶体析出时，停止加热3.下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是()A. 过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B. 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C. 当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热D. 实验完毕后，用手直接取走蒸发皿4.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是()A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性B. 胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能C. 胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系D. 胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有5.分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是()A. 过滤B. 蒸馏C. 萃取D. 分液6.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是()A. 酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B. 碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C. 盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D. 酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生7.下列现象与胶体的性质无关的是()A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B. 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 向BaCl2溶液中加入稀硫酸，会出现白色沉淀D. 清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶产生的美丽景象8.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A. KCl溶液B. 气态HClC. 熔融的NaOHD. 酒精溶液9.下列叙述正确的是()A. 一氧化碳的摩尔质量为28gB. 0.5 mol OH−的质量为8.5gC. 镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个钠原子的质量等于236.02×102310.下列说法中正确的是()A. 摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B. 1mol氧含有6.02×1023个氧原子C. 1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小D. 标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍11.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是()A. HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3B. HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3C. H2SO4+Ba(OH)2，H2SO4+KOHD. BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl12.0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl−浓度比为()A. 15：2B. 1：2C. 3：1D. 1：313.下列反应的离子方程式正确的是()A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2++CO32−+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO32−=H2O+CO2↑D. 用H2SO4中和碱性废水：H2SO4+2OH−=2H2O+SO42−14.证明某未知溶液中含有氯离子(Cl−)的正确方法是()A. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失C. 加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D. 加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生15.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是()A. 16gB. 32gC. 64g·mol−1D. 32g·mol−116.实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格是()A. 950mL 容量瓶B. 500mL容量瓶C. 1000mL 容量瓶D. 任意规格的容量瓶17.一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为()A. 16g/molB. 32g/molC. 64g/molD. 128g/mol18.已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度()A. 等于9.2mol/LB. 小于9.2mol/LC. 大于9.2mol/LD. 无法确定19.BLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+，则SO42−的物质的量浓度为()A. 3a2B mol/L B. a27Bmol/L C. a18Bmol/L D. 2a81Bmol/L20.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl−离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4ymol、AgNO3溶液．据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为()A. y−2xa B. y−xaC. 2y−2xaD. 2y−4xa二、填空题（本大题共3小题，共26.0分）21.标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为______，相对分子质量为______．22.I.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。
高中化学必修一 2021学年高一化学上学期第一次月考卷基础B卷)解析版)
2020-2021学年高一化学上学期第一次月考-（基础B卷）班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试范围：第一章物质及其变化难度：★★★☆☆注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
第Ⅰ卷（选择题54分）一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）【答案】A【解析】A.银器表面的锈蚀物大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜元素的腐蚀产物，对于锈层含较多铜元素锈蚀产物的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效地除去铜元素锈蚀产物，而对银不起作用,对于银器表面变色较深、锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理,以上过程涉及了化学变化，A项正确；B.变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，B项错误；C.古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，再用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由浑浊变得澄清透明为止，未涉及化学变化，C项错误；D.木器表面擦拭烫蜡利用了蜂蜡熔点很低的性质，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，蜂蜡会有稍微软化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化并完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹使蜂蜡更好地渗入木头当中，该过程未涉及化学变化，D项错误；2．物质分类是化学研究的重要方法之一。
高一化学第一次月考试卷含解析
南昌二中—上学期第一次考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗2．下列仪器常用于物质分离的是①②③④⑤⑥A．①③⑤B．①②⑥C．②④⑤D．②③⑤3.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体4．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液1 L，含NO3-数为0.2N AB．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2N AC．常温常压下，48 g O2、O3组成的混合气体所含的氧原子数为3N AD．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+的电子数为1.1N A5．100 mL 0.03 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.02 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合，下列说法中正确的是(不考虑混合后溶液体积的变化)A．混合液中c(SO2－4)为0.04 mol·L－1C．混合后的溶液中含有0.003 mol Na＋D．混合后溶液中c(Na＋)为0.02 mol·L－16．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。
为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na2CO3溶液；（5）加过量的BaCl2溶液,以上操作的正确顺序是A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）7．在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。
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广东省2021年高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2018高三下·南宁月考) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是（）A . ①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 = I2 + 2OH−B . ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C . ③中得到的上层溶液中含有I−D . 操作Z的名称是加热2. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列实验操作中正确的是（）A . 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出3. （2分） (2016高三上·武汉期中) 下列实验装置或操作合理的是（）A B C DCH4的取代反应中和热的测定验证铁的电化学腐蚀类型采用CCl4萃取I2A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A . 用滴定管装标准液时应先水洗后用标准液润洗再装入标准液B . 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C . 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D . 萃取实验中振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞并打开活塞5. （2分）关于晶体的说法正确的是（）A . 若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B . 若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C . 若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D . 若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点6. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A . 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7. （2分） (2016高二下·吉林期末) 有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列鉴别方法和所得到的结论正确的是（）A . 取少量未知溶液，分别滴加Ba（OH）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液B . 取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液C . 分别滴加酚酞试液，红色较深的是NaHCO3溶液D . 取少量未知溶液，分别滴加过量稀HCl溶液，能产生气体的是NaHCO3溶液8. （2分） (2016高一上·忻州期末) 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①1：3 ②2：3 ③1：4 ④2：7．A . ①②B . ①③C . ②④D . ③④9. （2分）(2018·大连模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是（）A . 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NAB . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NAC . 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3NAD . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA10. （2分） (2016高二下·西安期末) 如图所示是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A . 该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol•L﹣1和6.3mol•L﹣1B . 各取5mL与等质量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2mol•L﹣1 ， c（NH3）＞6.45mol•L﹣1C . 各取5mL与等体积的水混合后，ω（H2SO4）＜49%，ω（NH3）＞12.5%D . 各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水11. （2分） (2017高一上·乐清期中) 浓度为0.01mol•L﹣1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol•L﹣1）为（）A . 0.005B . 0.001C . 0.002D . 0.0512. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列仪器不可以加热的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高一上·遵义期中) 标准状况下，质量为14.2g的某种气体体积是4.48L，该气体的摩尔质量是（）A . 28.4B . 28.4g•mol﹣1C . 71D . 71g•mol﹣114. （2分） (2016高一上·福州期中) 同温同压下，分子数相同的CO和CO2 ，下列说法正确的是（）A . 密度之比为7：11B . 体积之比为11：7C . 物质的量之比为7：11D . 质量之比为11：715. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA②31g白磷分子中，含有的P—P键数目是NA③7.8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④在Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05 NA 个Zn2+⑤1mol H2O2含有极性共价键为2NA ，含有非极性键为NA⑥1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒A . ①③B . ③④C . ①⑤D . ②⑥16. （2分） (2017高二上·海南期末) 浓度均为1mol/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三种溶液中，它们的氯离子的物质的量浓度分别是（）A . 1mol/L 1mol/L 1mol/LB . 1mol/L 4mol/L 9mol/LC . 1mol/L 2mol/L 3mol/LD . 体积未知，无法确定17. （3分） (2016高一上·荆州期中) （多选）下列说法正确的是（）A . 瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1：2B . 欲配制1.00 L1.00 mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中C . 22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，得到8NA个电子二、填空题 (共5题；共38分)18. （6分）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是________．（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________．（3） Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是________．（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是________．（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ/mol．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是________．焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸________t．19. （10分） (2015高一上·北京月考) 某温度下，40g、24%硝酸钠溶液与56g、15%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20g/cm3的混合溶液，计算：（1）该混合溶液中溶质的质量分数；（2）该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度．20. （5分） (2016高一上·唐山期中) 综合题。
（1）在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx，则x=________，A的摩尔质量为________．（2）实验室需要2.0mol•L﹣1NaOH溶液90mL，用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g；（3）将5.60g铁投入100mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求：①所用盐酸中HCl的物质的量浓度为________②反应中生成的H2在标准状况下的体积为________21. （8分） (2016高一上·桐乡期中) 实验室要配制100mL 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液，试回答下列问题：（1）下列仪器中，肯定不会用到的是A . 锥形瓶B . 烧瓶C . 天平D . 胶头滴管E . 100mL容量瓶（2）若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是________．（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是________．（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是A . 定容时仰视容量瓶刻度线B . 定容时俯视容量瓶刻度线C . 溶解未冷却到室温就转移、洗涤定容D . 定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．22. （9分） (2016高一上·长沙期中) 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：________ +________+________═________+________;（2）整个过程中的还原剂是________;（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________．（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L（标准状况，保留2位小数）．参考答案一、选择题 (共17题；共35分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、17-1、二、填空题 (共5题；共38分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、。