物质的量基础测试题含答案
物质的量 - 测试题(含答案)
物量的量——测试题1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、下列说法错误的是( )A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是2g3、下列有关SO2的叙述正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64gB．1mol SO2中含有1mol O2C．SO2的物质的量是指SO2的质量D．SO2中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比。
4、有关化学性质推断正确的是（）A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素5、最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。
有关N4说法正确的是( )A．N4和N2互为同素异形体B．N4是一种新型的有机物C．1个N4分子由2个N2分子构成D．1molN4约含6．02×1023个氮原子6、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A．28gN2含lmol氮B．1molO2约含6.02×1023个氧原子C．lmolCO2含有3mol原子D．H2O的摩尔质量是187、下列说法正确的是( )A、1mol氧气约含有6.02×1023个氧原子B、硫酸（H2SO4）的摩尔质量是98C、1molCO2分子的的质量为44gD、O3的相对原子质量是328、下列物质中含原子数目最多的是( A )A、32g二氧化硫B、3.01×1023个氧分子C、0.25mol水D、8克氢氧化钠9、乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH+xO2→2CO2+3H2O,则每消耗6mol氧气，需要乙醇的物质的量为（ B ）A、1molB、2molC、3molD、4mol10、SiO2是制造光导纤维的主要原料，下列关于SiO2的说法正确的是（C ）A．SiO2的摩尔质量是60 B．1mol SiO2中含有1molO2C．1.5mol SiO2中含有18.06×1023个氧原子D．1mol SiO2的质量是60g/mol11、现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐物质的量总和为( D ) A．0.05mol B．0.1mol C．0.15mol D．0.2mol12、有一表面已被氧化的镁条3.0克，测得其中镁元素含量为80%。
物质的量基础测试题(含答案)
物质的量基础测试题(含答案) 物质的量基础测试题（含答案）一、选择题1.下列叙述正确的是：A。
1 mol H2O的质量为18g/molB。
CH4的摩尔质量为16g/molC。
3.01×10^23个SO2分子的质量为32gD。
标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L2.已知1.505×10^23个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是：D。
32g/mol3.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是：C。
体积4.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是：A。
O25.设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是：B。
常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA6.欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是：A。
将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中7.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为：B。
3：18.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是：D。
O29.2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为：B。
2810.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成浓度偏高的原因通常可能是：B。
氢氧化钠溶解在小烧杯里，未经冷却就立即转移到容量瓶中改写后的文章：下面是一些物质的量基础测试题，每个问题都有四个选项，只有一个选项符合题意。
1.下列哪个说法是正确的？A。
1 mol H2O的质量为18g/molB。
CH4的摩尔质量为16g/molC。
3.01×10^23个SO2分子的质量为32gD。
标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L2.已知1.505×10^23个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是：A。
16g/molB。
32g/molC。
64g/molD。
32g/mol3.科学家已经发现了一种新型的氢分子，其化学式为H3.在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是：A。
(完整版)物质的量练习题及答案
F 列叙述中，正确的是A .12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 C. “物质的量”指物质的质量F 列说法正确的是 A.1 molH 2的质量是1 gB.1C.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量 3.下列说法错误的是A.1 mol 氢B.1 mol O4 .下列各组物质中，含原子数最多的是A . 0.4 mol NH 3物质的量B •阿伏加德罗常数没有单位•摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒mol HCl D.C.1 mol 二氧化碳B . 4C 时 5.4 mL 水的质量是36.5 g • mo 「1硫酸根离子的摩尔质量是 96 g • mo 「1D.1mol 10 g 氖气D . 6.02 X 1023个硫酸分子5 .铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制, 就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的 半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg 那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ A . 2.5 X 1019个 22B . 2.5 X 10 个C. 5X 1019个22D. 5 X 10 个6.下列说法错误的是 A.6.02 X 1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 F 列物质里含氢原子数最多的是 .1 mol H 2 B . 0.5molNH 3 0.1 mol NaHCO s 中含有 .0.2 mol Na +B . 0.05 mol CO molD.1 mol O .6.02 1g O 2和1g O 3相比, F 列表述正确的是 A .所含分子数相同所含原子数相同10. 2.16 g X 2Q 中含有 0.1 molO ，贝U X 的相对原子质量为A.21.6B.28C.14D.31 11 .某气体物质质量为 A. 64B. 3212 .如果1g 水中含有—1A. 1/n mol13 .① 1molH 2O 约含12C 的质量是12 g2含有6.02 X 1023个氧原子(X 1023个的 CH 分子 D . 0.3molH 3PQ23.6.02 X 10 个 OD . 0.1 mol H.所含原子数不同6.4 g ，含有6.02 X 1022个分子，则该气体的相对分子质量为（ C.96.32n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是B. 9n mol 一1C. 2n mo 「1D. n mo「1D . 1g O 3中所含分子数较多个 H 2O ;④3 X 6.02 X 1023个电子的物质的量是 ②1molO 约含 ③2molH +约含mol e 个e-;⑤1.204 X 1024个水分子的物质的量为 个H +; mol 。
物质的量习题及答案.docx
物质的量一、选择题1．下列叙述中，正确的是（）A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B ．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）molH 2的质量是 1 g mol HCl的质量是 36.5 g· mol－196 g·mol－1的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是3．下列说法错误的是（）mol 氢mol O mol二氧化碳mol 水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A ． mol NH 3B ．4℃时 mL 水 C．10 g 氖气D．× 1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．× 1019个B．× 1022个C． 5× 1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）× 1023是阿伏加德罗常数的近似值mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 molmol O 2含有× 1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A ．1 mol H 2B ．3C．×1023个的 CH 4分子D．8． mol NaHCO 3中含有（）A ． mol Na +B． mol CO 32C．×1023个 O D ． mol H 9． 1g O2和 1g O3相比，下列表述正确的是（）A ．所含分子数相同B ．所含原子数相同C．所含原子数不同 D ．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X 2O5中含有 molO ，则 X 的相对原子质量为（）A.21.6.28C11．某气体物质质量为 6.4 g，含有× 1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96D．3212．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．1/n mol －1B． 9n mol－1C．2n mol －1 D ．n mol －1二、填空题13．① 1molH 2 O 约含个 H2O；②1molO 约含个 e-；③ 2molH +约含个 H+；④ 3× ×1023个电子的物质的量是mol e-；⑤× 1024个水分子的物质的量为mol 。
物质的量综合测试
物质的量综合测试时间:45分钟满分:100分第Ⅰ卷 (选择题,共48分)一､选择题(本题包括12小题｡每小题4分,共48分)1.在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(N A)无关的组合是( )①相对原子质量;②摩尔质量(g/mol);③原子半径;④中和热(kJ/mol);⑤物质的量;⑥化学反应速率[mol/(L·s)];⑦气体摩尔体积(L/mol);⑧溶解度;⑨燃烧热(kJ/mol);⑩溶质的质量分数A.①③⑧⑩B.②④⑤⑥⑦⑨C.①②③④⑤D.⑥⑦⑧⑨⑩解析:根据物理量的单位,可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关,相对原子质量､溶质的质量分数为具体数值,原子半径的单位为nm,溶解度的单位为g,这些物理量与阿伏加德罗常数均无关｡答案:A2.在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5 N A个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数的值),同时含有N A个金属离子｡则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A.1 mol·L-1B.2.5 mol·L-1C.5 mol·L-1D.2 mol·L-1解析:由硫酸盐溶液中含有1.5 N A个硫酸根离子,同时含有N A个金属离子,可知金属离子与硫酸根离子物质的量之比为2:3,故其化学式可表示为:M2(SO4)3,所以其物质的量浓度为0.5 mol/0.2 L=2.5 mol·L-1｡答案:B3.下列说法正确的是( )A.1 mol物质的质量叫做摩尔质量B.两个等容容器,一个盛一氧化氮,另一个盛N2､H2混合气,同T､同P下两容器内气体原子总数一定相同,分子总数和质子总数也相同C.将98 g H2SO4溶于500 mL水中所得到的溶液浓度为2 mol/LD.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等解析:C中溶液体积不是500 mL;B中质子总数不一定相同;A中应为单位物质的量,而不是1 mol｡答案:D4.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.电解精炼铜过程中,电路中每通过N A个电子,阳极溶解铜32 gB.1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含4NH+数目为2N AC.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AD.1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为61N A解析:电解精炼铜时,粗铜作阳极,由于粗铜中含有杂质Ni等,电路中每通过N A个电子,阳极溶解铜小于32 g,A错;1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中4NH+会发生水解,故其数目小于2N A,B 错;铁粉与硝酸反应时,由于硝酸用量的不同可能生成Fe2+(少量硝酸)或Fe3+(过量硝酸),因此5.6 g铁粉与硝酸反应时失去的电子数为0.2N A~0.3N A,C错;1 mol C20H42中含有共价键数目为2044212⨯+⨯×N A=61N A,D对｡答案:D5.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )①18 g D2O含有的电子数为10N A②标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A③同温､同压下,相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等④标准状况下22.4 L H2O中的分子数为N A⑤10.6 g Na2CO3溶于水中所得阴､阳离子的个数比为1:2⑥78 g Na2O2中含阴､阳离子的总数为3N A⑦7.1 g Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1N A⑧1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA.②⑤⑦B.②⑥⑦C.③④⑧D.②⑤⑧解析:①18 g D2O,其物质的量小于1 mol,则电子数小于10N A,故错误;②11.2 L O2､N2混合气在标准状况含1 mol原子,故正确;③氩气是单原子分子,故错误;④标准状况下H2O为液CO )>2:1,故错误;⑥1 mol Na2O2的阴､阳离子的物质态,故错误;⑤CO2-3水解,则n(Na+):n(23的量为3 mol,故正确;⑦Cl2与H2O发生歧化反应,1 mol Cl2转移 1 mol电子,故正确;⑧Na2O2与H2O也发生歧化反应,1 mol Na2O2与H2O反应只转移1 mol电子,故错误｡答案:B6.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容｡据此下列说法正确的是( )A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-1解析:本题考查有关溶液浓度的知识｡c(H2SO4)=3111000/ 1.8498%981L mL L g cmg molL--⨯⨯⨯=18.4 mol·L-1｡由此可知该硫酸为浓硫酸,Zn与足量浓硫酸反应不产生H2;配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为110.2 4.60.0518.4L mol LLmol L--⨯=;由于硫酸的密度大于水,所以等质量的硫酸和水的体积相比,硫酸的体积要小,所以两者等质量混合后,硫酸的浓度要小于9.2 mol·L-1｡答案:C7.在同温同压下,某空瓶充满O2后的质量为116 g,充满CO2后的质量为122 g,充满气体X后的质量为114 g,则X的相对分子质量为( )A.28B.60C.32D.44解析:方法一设瓶的质量为m,根据阿伏加德罗定律,同温同压同体积的容器中所盛气体的物质的量相等,可得:(116 g-m)÷32 g/mol=(122 g-m)÷44 g/mol解得m=100 g｡则所盛气体的物质的量(按CO2算)为:(122 g-100 g)/44 g·m ol -1=0.5 mol再设气体X 的摩尔质量为M,则有(114 g-100 g)/M=0.5 mol,解得M=28 g·mol -1｡ 方法二 因1 mol CO 2与1 mol O 2的质量之差为44 g-32 g=12 g,所以瓶中O 2的物质的量为(122 g-116 g)/12 g·mol -1=0.5 mol ｡根据阿伏加德罗定律,气体X 的物质的量也为0.5 mol,则X 的相对分子质量为28｡方法三 因同温同压下,同体积的容器中所盛气体的物质的量相等,所以气体的质量越小,其相对分子质量就越小｡由题意知气体X 的质量小于O 2的质量,故气体X 的相对分子质量也应小于O 2的相对分子质量,故不必计算可知答案为A ｡方法四 根据阿伏加德罗定律,同温同压同体积的容器所盛气体的物质的量相等,设X 的相对分子质量为x,则有: 1221161144432m m m x---== 用合分比定理知:(122)(116)(116)(114)443232m m m m x------=-- 621232x=-,解得x=28｡ 答案:A8.现有X ､Y ､Z 三种气体,相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5 Mr(Z),下列说法正确的是( )A.若三种气体的物质的量相等,则它们的体积一定相等B.等质量的三种气体,所含分子数目关系为N(X)>N(Z)>N(Y)C.标准状况下,三种气体中分子间的平均距离均相同,分子质量也相等D.20℃时,若2 mol Y 与1 mol Z 体积相等,则Y ､Z 气体所承受的压强比为2:1解析:气体体积与温度､压强密切相关,因温度､压强不明确,A 错;等质量的气体,分子数目与摩尔质量成反比,B错;因三种气体相对分子质量不同,故分子质量不等;由阿伏加德罗定律的推断知D对｡答案:D9.配制一定物质的量浓度溶液时,会导致所配溶液浓度偏大的操作是( )A.在用蒸馏水洗涤烧杯时,洗液未全部注入容量瓶中B.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水到刻度线C.定容时俯视刻度线D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理解析:因为c(B)=n(B)/V,若错误操作使n(B)增大,V减小,则c(B)偏大;若错误操作使n(B)减小,V增大,则c(B)偏小｡A操作使n(B)减小;B操作使V增大;C操作使V减小;D操作对n(B)和V均无影响,故A､B操作使c(B)减小,C操作使c(B)增大,D无影响｡答案:C10.由CO､H2和O2组成的混合气体,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101 kPa 120℃下对空气的相对密度为1.293,则原混合气体中H2所占的体积分数为( )A.16B.23C.14D.13解析:由CO､H2和O2组成的混合气体恰好完全反应,则生成物应为CO2和H2O｡由它们在101 kPa 120℃下对空气的相对密度为1.293知,反应后混合气体的平均相对分子质量为1.293×29=37.497｡利用十字交叉法:,求出H2O和CO2的物质的量之比为1:3,再根据反应方程式求出混合气体中H2所占的体积分数为111361322=+++｡ 答案:A 11.用98%的浓H 2SO 4(密度1.84 g/mL)配制1 mol\5L -1的H 2SO 4溶液100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100 m L 量筒;②10 mL 量筒;③50 mL 烧杯;④托盘天平;⑤100 mL 容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒｡按使用的先后顺序排列正确的是( )A.②⑥③⑦⑤B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥D.②⑤⑦⑥解析:根据c=1000 ρω/M 可以求出浓H 2SO 4的物质的量浓度为18.4 mol/L,则配制100 mL 1 mol/L 的H 2SO 4需要5.4 mL 浓H 2SO 4,故按实验顺序应选用10 mL 量筒､胶头滴管､50 mL 烧杯､玻璃棒和100 mL 容量瓶,本题答案是A ｡答案:A12.现有6 g 含有杂质的亚硫酸钠固体,与足量的盐酸反应产生标况下1.12 L 气体,并测得该气体的相对分子质量为60,则固体中所含的杂质可能是( )A.Na 2CO 3B.NaHCO 3C.Na 2CO 3和NaHCO 3D.Na 2SO 4解析:气体相对分子质量为60,说明气体为二氧化硫和二氧化碳的混合气体｡由十字交叉法得故可得22()164,()41n SO n CO == 而n 总气体=1.120.05,22.4/L mol L mol = 故可得n(SO 2)=0.04 mol,n(CO 2)=0.01 mol ｡若杂质为Na 2CO 3,则m(Na 2CO 3)=0.01×106=1.06(g),m(Na 2SO 3)=5.04 g,故m 总=1.06 g+5.04 g=6.1 g>6 g,不符合题意;若杂质为NaHCO 3,则m 总=5.88 g<6 g,不符合题意;根据平均值原理知,答案为C ｡答案:C第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二､填空题(本题包括4小题,共52分)13.(15分)(1)若某药品质量约为32 g,用托盘天平准确称其质量,若用↓表示在右盘放上砝码,用↑表示将砝码取下,在下列表格的空格内,用↓和↑表示相应砝码的放上或取下｡(2)配制500 mL 0.1 mol·L -1 Na 2CO 3溶液,下图操作②中应该填空的数据为__________,实验时下图所示操作的先后顺序为__________(填编号)｡(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时,用“偏高､偏低､无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响｡①用量筒取液态溶质,读数时,俯视量筒,所配制溶液的浓度__________｡②将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配制溶液的浓度__________｡③定容摇匀后,有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度__________｡解析:(1)使用托盘天平的砝码时,首先应该用质量最大的砝码,不合适就取下,然后换用质量第二大的砝码,以此类推｡(3)①用量筒取液态溶质,读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小,使所配制溶液的浓度偏低;量筒已经考虑残留的部分,故用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,会使液态溶质偏多,使所配溶液的浓度偏高;定容摇匀后,即使有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度是没有影响的｡答案:(1)(2)5.3 ②④③⑥⑤①⑦(3)①偏低②偏高③无影响14.(14分)(1)0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为________｡(2)在同温同压同体积的条件下,H2与气体A的质量之比是1:8,则A的摩尔质量为________｡(3)在25℃､101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15:8,则A的摩尔质量为____________________ ｡(4)两个同容积的密封容器A､B,在25℃下,A中充入a g A气体,B中充入a g CH4气体,A与B内的压强之比是4:11,则A的摩尔质量为____________________ ｡(5)在同温同压下,相同体积的CH4与气体A的密度之比为1:4,则A的摩尔质量为____________________ ｡(6)在标准状况下,气体A的密度是3.170 g/L,则A的摩尔质量为________｡(7)在同温同压下,气体A对空气的密度是2,则A的摩尔质量为________｡解析:(1)M(A)=15 g÷0.25 mol=60 g/mol,Mr(A)=60｡(2)m(H2):m(A)=M(H2):M(A),2 g/mol:M(A)=1:8,M(A)=16 g/mol｡(3)V(CH4):V(A)=M(A):M(CH4),15:8=M(A):16 g/mol,M(A)=30 g/mol｡(4)p(A):p(CH4)=M(CH4):M(A),4:11=16 g/mol:M(A),M(A)=44 g/mol｡(5)ρ1:ρ2=M1:M2,1:4=16 g/mol:M(A),M(A)=64 g/mol｡(6)M=ρ×22.4 L/mol,M(A)=3.170 g/L×22.4 L/mol=71 g/mol｡(7)M(A)=29 g/mol×2=58 g/mol｡答案:(1)60 (2)16 g/mol (3)30 g/mol (4)44 g/mol (5)64 g/mol (6)71 g/mol (7)58 g/mol15.(9分)在120℃,101 kPa下,由H2､CH4､CO组成的混合气体a mL,通入x mL氧气使其完全燃烧｡(1)若混合气体完全燃烧后消耗相同条件下氧气的体积也为a mL(即x=a),则原混合气体中CH4的体积分数为________｡(2)若完全燃烧后生成二氧化碳的水蒸气的总体积在相同条件下为2a mL,则原混合气体中CH4的体积分数为________｡现要测定原混合气体中H2的体积分数,还必须知道相同条件下的其他数据,其可以是________(填选项字母)｡A.2a mL 混合气体的密度(设此条件下的气体摩尔体积为V m )B.生成二氧化碳气体的总体积C.生成水蒸气的总质量D.消耗氧气的体积(3)若原混合气体完全燃烧所得气体中只有二氧化碳和水蒸气,则x 的取值范围是________｡解析:2224222222H O 2H O,CH 2O CO 2H O,2CO O 2CO ++++点燃点燃点燃｡(1)设混合气体中甲烷的体积为m mL,根据化学方程式知,12,,23a m m a m a -+==ω(CH 4)=113a a⨯×100%=33.3%｡ (2)从H 2､CO 燃烧的化学方程式看,生成水蒸气和二氧化碳的物质的量等于H 2和CO 的物质的量,可以将H 2和CO 看成一个整体｡设混合气体中甲烷的体积为b mL,则3b+(a-b)=2a,2a b = ,ω(CH 4)=2a ÷a×100%=50%｡因为甲烷体积已知,只能求出CO 和H 2的总体积为0.5a mL ｡如果已知生成二氧化碳气体的总体积,可根据甲烷体积求出CO 的体积,进而求出H 2的体积;如果已知生成水蒸气的总质量,可以求出氢元素的量,由甲烷的量能求出氢气的量｡因为等体积的CO 和氢气完全燃烧时消耗氧气的体积相等,故已知消耗氧气的体积不能求出氢气的体积｡(3)从化学方程式的化学计量数看,等体积的甲烷完全燃烧消耗氧气的体积等于氢气或一氧化碳消耗氧气体积的4倍｡将氢气和一氧化碳看成一个整体,用极端假设法求消耗氧气体积为2a mL;假设气体是氢气和一氧化碳的混合气体,则12x a =｡所以x 的取值范围是12.2a x a << 答案:(1)33.3% (2)50% A 或B 或C (3)122a x a <<16.(14分)在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水(ρ=1.00 g/cm3)中,所得盐酸的密度为1.18 g/cm3｡试计算:(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度｡(2)取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度｡(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中,逐滴加入(2)中稀释后所得稀盐酸,边加边振荡｡若使反应不产生CO2气体,则加入稀盐酸的体积最多不能超过多少mL?(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液｡蒸发中和后的溶液,最终得到多少克固体?解析:(1)标准状况下,n(HCl)=224 L/22.4 L·mol-1=10 mol,m(HCl)=10 mol×36.5 g·mol-1=365 g,盐酸的质量分数w=[365 g/(365 g+635 g)]×100%=36.5%,盐酸的物质的量浓度c=1000×1.18×36.5%/36.5=11.8(mol·L-1)｡(2)根据c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)可知:c(稀)=11.8 mol·L-1×(0.1 L/1.18 L)=1 mol·L-1(3)n(Na2CO3)=0.040 L×0.065 mol·L-1=0.0026 mol,设加入稀盐酸的体积最多不能超过x mL,则n(HCl)=1 mol·L-1×0.001x L=0.001x mol,根据反应Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl 有:0.0026=0.001x,解得x=2.6 mL｡(4)经过反应,蒸发中和后的溶液,最后所得固体为NaCl｡根据Cl-守恒有:n(NaCl)=n(HCl)=0.050 L×2 mol·L-1=0.1 mol,m(NaCl)=0.1 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g ｡答案:(1)36.5%;11.8 mol·L-1(2)1 mol·L-1(3)2.6 mL (4)5.85 g[LM][BW(S(S0,,)G29mm]。
《物质的量》单元测试
《物质的量》单元测试一、选择题1、下列哪一项不是国际单位制中的基本单位？（A）米（B）千克（C）秒（D）力2、下列哪个物理量不是由物质的量定义的？（A）质量（B）体积（C）摩尔（D）电荷量3、下列哪个公式用于计算物质的量？（A）A=ρV（B）n=N/Na（C）n=m/M（D）V=πr²4、下列哪个物质不是由原子构成的？（A）H2（B）Na（C）SiO2（D）Fe5、下列哪个选项正确地描述了物质的量？（A）物质的量是一个标量；（B）物质的量是一个物理量；（C）物质的量是一个集合体；（D）物质的量是一种度量。
二、填空题1、摩尔是_______单位，物质的量是_______物理量。
2、写出下列物质的化学式，并计算其物质的量：a) NaOH (b) H2SO4 (c) C2H5OH (d) CaCO33.已知铁的相对原子质量为56，则一个铁原子的质量为_______。
4.我们知道，水的密度为1g/cm³。
那么，100g水的体积是多少？5.如果某溶液中含有0.2mol的KCl，那么该溶液中含有的K+和Cl-的物质的量分别是多少？三、解答题1、请用物质的量的概念解释以下问题：（1）一瓶矿泉水中含有多少水分子？（2）多少摩尔的H2O相当于2000瓶这样的矿泉水？2、请用物质的量、摩尔以及相关公式解答以下问题：在实验室中，我们常用重量法来测定某种矿物的含铁量。
假设我们称取了0.5g纯铁样品，然后用酸溶解后，再加入足量的氯化铜溶液。
经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀物的质量为0.96g。
请计算该纯铁样品中铁的质量分数。
物质的量单元测试卷小升初英语练习题一、选择题1、What color is the sky?A. blueB. blackC. whiteD. green2、What day is the first day of the week?A. MondayB. SundayC. TuesdayD. Wednesday3、Look at the picture. What can you see in the picture?A. treesB. housesC. carsD. people4、What’s the opposite meaning of “hot”?A. coldB. loveC. bigD. short5、Who is the inventor of the television?A. Charles DarwinB. Levi StraussC. Samuel MorseD. John Logie Baird二、阅读理解题Read the following passage and answer the questions below. Once upon a time，there was a little girl named Goldilocks. She was walking in the forest and decided to go for a walk. After walking for a while，she saw a house. She knocked on the door and asked if she could stay there for the night. The owner of the house agreed and asked her to come in.When Goldilocks came inside，she saw that there were three bowls on the table. One was too big，one was too small，and one was just right. She decided to eat the porridge in the middle bowl. While she was eating，the owner of the house came back and saw that Goldilocks was eating his porridge. He was very angry，but Goldilocks didn’t care. She said that she would leave in the morning.The owner of the house was still angry，but he agreed to let her stay for the night. In the morning，Goldilocks left and went on her way. She decided to go back to the forest and look for her family. She found them and they were very happy to see heragn.1、Who is the owner of the house in the story?A. GoldilocksB. a witchC. a gnomeD. the Little Mermaid2、Why did Goldilocks decide to eat the porridge in the middle bowl?A. Because it was too hot and she wanted to cool down.B.《物质构成的奥秘》单元测试一、选择题1、下列选项中，哪一项是描述物质的原子结构的正确说法？A.原子是由质子和中子组成的。
物质的量练习题(打印版)
物质的量练习题（打印版）### 物质的量练习题一、选择题1. 某溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol/L，若将该溶液稀释至原来的两倍，其物质的量浓度变为：- A. 0.25 mol/L- B. 1.0 mol/L- C. 0.5 mol/L- D. 2.0 mol/L2. 根据题目1的溶液，若取10 mL该溶液，溶质的物质的量为：- A. 0.005 mol- B. 0.01 mol- C. 0.1 mol- D. 0.05 mol3. 已知某化合物的摩尔质量为58.44 g/mol，若取0.02 mol该化合物，其质量为：- A. 1.1688 g- B. 11.688 g- C. 58.44 g- D. 0.116882 g二、填空题1. 摩尔质量的单位是______，它表示1摩尔物质的质量。
2. 物质的量与摩尔质量的关系可以用公式______表示。
3. 阿伏伽德罗常数的数值是______，它表示1摩尔物质中所含有的粒子数。
三、计算题1. 某溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L，若取5 mL该溶液，求溶质的物质的量。
2. 已知某化合物的摩尔质量为40 g/mol，若取0.05 mol该化合物，求其质量。
3. 某气体在标准状况下的体积为22.4 L，若该气体的摩尔质量为28 g/mol，求该气体的物质的量。
四、简答题1. 简述物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系。
2. 阿伏伽德罗常数在化学中的意义是什么？答案一、选择题1. A2. B3. A二、填空题1. g/mol 或者克/摩尔2. n = m/M3. 6.022 x 10^23 mol^-1三、计算题1. 0.1 mol/L × 0.005 L = 0.0005 mol2. 0.05 mol × 40 g/mol = 2 g3. 28 g/mol × n = 22.4 L × (1 mol / 22.4 L)，解得 n = 1 mol四、简答题1. 物质的量是表示物质中所含粒子数的物理量，其单位为摩尔（mol）。
专题1物质的量测试及答案1
2011年专题1第一单元物质的量同步训练题及答案（6.23）1创新测试：1．下列表示不正确的是 （ ）①1molO 2 ②1molH 2SO 4 ③21molFe 3+ ④1mole －⑤0.3molSO 42－ ⑥0.5N A 个中子 ⑦0.3mol 氢 ⑧1 molH 2O ⑨1mol 盐酸 ⑩1mol 铅笔 A ．⑦⑨⑩ B ．①③⑤ C ．①⑦⑨ D ．④⑥⑧2．（2007·上海）下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）A ．摩尔质量g ／molB ．气体摩尔体积L ／molC ．溶解度g ／100gD ．密度g ／cm 33．下列叙述正确的是 （ ）A ．1 mol H 2SO 4的质量为98 g ·1mol －1 B H 2SO 4的摩尔质量为98 g C ．9.8 g H 2SO 4含有N A 个H 2SO 4分子 D ．6.02×1022个H 2SO 4分子的质量为9.8 g4．下列说法中正确的是（N A 代表阿伏加德罗常数）（ ）A ．28 g N 2和28 g CO 所含的分子数都是N AB ．32 gO 3和32 g O 2所含的原子数都是N AC ．28 g CO 和44 g CO 2所含的氧原子数都是2N AD ．98 g H 2SO 4和98 g H 3PO 4所含的氧原子数都是4N A5．下列说法正确的是 （ ）A ．1mol 氢气的体积约为22.4LB ．标准状况下，1 mol NaOH 占有的体积约为22.4 LC ．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L ·mol －1 D ．相同条件下，1gCO 和1g CO 2所占的体积不同，所含的分子数不同6．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然 （ ）A ．体积均为22.4LB ．具有相同的体积C ．是双原子分子D ．具有相同的原子数目2强化演练场感悟理解:1．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔是表示物质数量的单位B ．摩尔是表示物质质量的单位C ．摩尔是表示物质所含微粒的数量以及物质质量的具有双重意义的单位D ．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法中，正确的是 （ ）A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．1 mol 水的质量是18 g ／molC ．氯化氢的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量D ．22 g 二氧化碳的物质的量是0.5mol3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的分子数为0.5N AB ．在常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AC ．32g 氧气所含的原子数目为2N AD ．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等4．关于阿伏加德罗常数（N A ），下列说法不正确的是（ ）A ．1mol 甲烷和N A 个甲烷分子的质量相等B ．N A 个O 2分子和N A 个O 2分子质量相等C ．N A 个O 2和N A 个H 2的质量比为16：1D ．质量分别为16 g 的O 2和O 3中都含有N A 个氧原子3思考应用：5．等质量的下列物质，含分子数最少的是 （ ） A ．H 2O B ．CO 2 C ．NH 3 D ．HCl6．已知1gN 2含a 个分子，则阿伏加德常数为 （ ）A. 1mol 28a - B. 1mol a 14- C. 1amol 14- D. 1amol 28- 7．下列说法中正确的是 （ ）A ．1 mol 某气体的体积为22.4L ，该气体所处的状态不一定是标准状况B ．某气体含有N A 个原子，1mol 该气体在标准状况下的体积一定是22.4LC ．在非标准状况下，1 mol 任何气体的体积都不是22.4LD ．任何状况下，1molNH 3和34 g H 2O 2所含的原子数一定相等8. 下列说法正确的是（N A 代表阿伏加德罗常数的值） （ ）A ．2g 氦气所含有的原子数目为N AB ．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C ．在常温、常压下，1molNe 含有的原子数为N AD ．标准状况下，22.4L H 2和O 2的混合物所含的分子数为N A9．在273K 和101 kPa 的条件下，将2.00g 氦气、1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积是 （ ）A ．6.72LB ．7.84L C. 10.08L D ．13.44L10．在下列各组物质中，分子数相同的是 （ ）A ．2L CO 和2L CO 2B ．9g H 2O 和标准状况下11.2LCO 2C ．标准状况下1molO 2和22.4L H 2OD ．0.2mol H 2和4.48L HCl 气体4探究拓展：11．二硫化碳（CS 2）能够在氧气中完全燃烧生成CO 2和SO 2。
物质的量的测试题(含答案-详解)
课时强化作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A ．2 mol·L －1B ．2.5 mol·L －1C ．5 mol·L －1D ．7.5 mol·L －1 解析：根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子，可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3，故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ，其浓度为2.5 mol·L －1。
答案：B2．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/LB ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L ×10 mol/L ＝5 mol,5 mol ×22.4 L/mol ＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L ×2 mol/L ＋0.5 L ×2 mol/L ×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确。
3．将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L －1，则该氨水的密度为( )A ．22.4b 250a g·cm －3B ．(22 400＋17a )b 17 000ag·cm －3 C ．(22 400＋17a )b a g·cm －3D ．(22 400＋17a )b 1 000ag·cm －3 解析：设该氨水的密度为ρ g·cm －3，n (NH 3)＝a /22.4 mol ，m (NH 3)＝17a /22.4 g ，V (氨水)＝(17a /22.4＋1 000)/1 000ρ，由c (氨水)＝n (NH 3)/V (氨水)，得ρ＝(22 400＋17a )b 1 000a。
《物质的量》测试题附答案
《物质的量》测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 I 127 Na 23 K 39 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是 (C )①2mol 铁原子；②1molFe 3+；③0.5mol 氧；④0.5mol 氮气；⑤1mol 氯的质量为35.5g ，1molCl -质量也为35.5g ；⑥氨的摩尔质量是17gA. ①②④⑥B. ①②④⑤⑥C. ①②④D. 都正确 2．相同条件下，下列各组中分子数相同的是 (B ) A. 14gN 2与32gNO 2 B. 34gNH 3与4gH 2C. 2LCO 2与2LH 2OD. 11.2LCO 与0.5molO 2 3．在化合物X 2Y 和YZ 2中,Y 的质量百分比分别约为40%和50%,则在化合物X 2YZ 3中Y 的质量百分比约为 (B ) (A)20% (B)25% (C)30% (D)35%4．将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是 (C ) A. ①>②=③ B. ①<②<③ C. ①>③>② D. ①<③<②5．在273℃、101kPa 下，将1.40gN 2、1.60gO 2和 4.00gAr 混合，该混合气体的体积约为 (C ) A. 3.36L B. 6.72L C. 8.96L D. 4.48L6．19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H 2密度的116～117倍。
试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为 (D ) A. ZrO B. Zr 2O C. Zr 2O 3 D. ZrO 27．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H 2SO 4配制1:4的稀H 2SO 4，此稀H 2SO 4的密度为1.23g/mL ，其物质的量浓度为(C ) A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L 8．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 (B )A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g9．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)(D )A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:110．在V L 硫酸铝溶液中，含有W gAl 3+离子，这种溶液中SO 42-的物质的量浓度是(C )A. V W27mol/L B. 54W mol/L C. V W 18mol/L D. 543W mol二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。
化学中的物质的量与摩尔计算测试题
化学中的物质的量与摩尔计算测试题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列关于物质的量的说法中，不正确的是（）A 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体B 物质的量的单位是摩尔C 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D 物质的量是七个基本物理量之一，其单位是克2、下列说法正确的是（）A 1mol 氢约含有 602×10²³个微粒B 1mol H₂O 中含有 2mol 氢和 1mol 氧C 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D 2g H₂所含氢原子物质的量为 2mol3、设Nₐ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 1mol 氦气所含的原子数目为2NₐB 标准状况下，224L 水所含的分子数目为NₐC 1mol/L 的 NaCl 溶液中，所含 Na⁺的数目为NₐD 16g O₂和 O₃的混合气体中所含的氧原子数目为Nₐ4、下列物质中，所含分子数最多的是（）A 112L（标准状况）H₂B 14g N₂C 301×10²³个 CO₂分子D 98g H₂SO₄5、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A CH₄B N₂C COD O₂6、若 1g N₂中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数的值是（）A x/28B x/14C 14xD 28x7、下列关于摩尔质量的说法中，正确的是（）A 水的摩尔质量是 18gB 2mol 水的摩尔质量是 1mol 水的摩尔质量的 2 倍C 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9 倍8、在标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）A O₂B N₂C Cl₂D CO₂9、某气体的摩尔质量为 M g/mol，在标准状况下，该气体的密度为ρ g/L，则该气体在标准状况下的体积为（）A 224M/ρ LB M/224ρ LC 224ρ/M LD ρ/224M L10、下列溶液中，物质的量浓度为 1mol/L 的是（）A 将 40g NaOH 固体溶解于 1L 水中B 将 224L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液C 将 1L 10mol/L 的浓盐酸与 9L 水混合D 10g NaOH 固体溶解在水中配成 250mL 溶液二、填空题（每题 5 分，共 30 分）11、 15mol H₂SO₄的质量是_____g，其中含有_____mol 氧原子。
高中化学必修一专题一物质的量测试题及答案(K12教育文档)
修改，如果觉
得对您有帮助
请收藏以便随
时查阅，最后
祝您生活愉快
业绩进步，以
下为高中化学
必修一专题一
物质的量测试
题及答案
(word版可编
辑修改)的全
部内容。
22的分子数比是；原子数比是 ;
是 .
三、计算题
16．多少molH2SO4分子与1。
806×1024个水分子含有相同的氧原子数?
17．4。
5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
答案
一、选择题
1．D 2． D 3． A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B
9．C 10． C 11．A 12．B
二、填空题
13．①6.02×1023②8×6。
02×1023③2×6。
02×1023; ④ 3mole—；⑤2
物质结构粒子
（个)质量（m)
（g）
物质的量（n）
（mol）
摩尔质量（M）
（g/mol）
氦气（He） 1.204×10230.80.24
)
15． 5︰8 ； 5︰8 55︰128
三、计算
16．0。
75mol
17．24.5 1︰4 1︰1
高中化学必修一专题一物质的量测试题及答案(word版可编辑修改) C12H22O11。
物质的量练习题
物质的量练习题一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案练习题一：选择题1. 下列哪个选项不是物质的量的单位？A. molB. kgC. gD. mol/L答案：B2. 一个水分子的物质的量是：A. 1 molB. 1 gC. 6.022×10²³D. 1 mol/L答案：C3. 下列物质中，哪个物质的物质的量最大？A. 1 g H₂B. 2 g O₂C. 3 g N₂D. 4 g CO₂答案：B4. 下列哪个选项不是物质的量的基本物理量？A. 物质的量B. 质量C. 体积D. 温度答案：D5. 在标准状况下，22.4 L H₂的物质的量是：A. 1 molB. 2 molC. 3 molD. 4 mol答案：A练习题二：填空题1. 物质的量的单位是______，符号是______。
答案：摩尔；mol2. 一个摩尔的任何物质都含有______个粒子。
答案：6.022×10²³3. 在25℃和1个大气压下，1 L水的质量是______g，物质的量是______mol。
答案：1；0.05564. 1 mol H₂的质量是______g，体积是______L（标准状况）。
答案：2；22.45. 下列物质的物质的量分别是多少？- 1 g H₂O- 1 L HCl（浓度未知）- 1 cm³ NaOH（密度未知）答案：- 1 g H₂O的物质的量：0.0556 mol- 1 L HCl的物质的量：需要知道浓度才能计算- 1 cm³ NaOH的物质的量：需要知道密度才能计算练习题三：计算题1. 计算10 g H₂O的物质的量，并写出物质的量浓度的表达式。
- 物质的量：10 g / 18 g/mol = 0.556 mol- 物质的量浓度：0.556 mol / 1 L = 0.556mol/L2. 计算0.25 mol CO₂在标准状况下的体积。
答案：- 体积：0.25 mol × 22.4 L/mol = 5.6 L3. 计算含有3.01×10²³个水分子的溶液的物质的量浓度，假设溶液体积为1 L。
物质的量练习题及答案
一、选择题1. 物质的量是表示物质的多少的物理量，其单位是：A. 摩尔（mol）B. 克（g）C. 个（个）D. 立方米（m³）答案：A2. 下列哪个选项不是物质的量的基本概念？A. 物质的量浓度B. 物质的量C. 分子量D. 原子量答案：C3. 1摩尔水的质量大约是：A. 1克B. 10克C. 18克D. 100克答案：C4. 在化学反应中，物质的量与化学计量数之间的关系是：A. 物质的量与化学计量数成正比B. 物质的量与化学计量数成反比C. 物质的量与化学计量数无关D. 无法确定答案：A5. 下列哪个物质的量不是2摩尔？A. 1摩尔氧气B. 2摩尔氢气C. 1摩尔二氧化碳D. 4摩尔氮气答案：D二、填空题6. 1摩尔氧气分子（O₂）的分子数为______。
答案：6.02×10²³7. 1摩尔水的质量为______克。
答案：18克8. 下列物质中，物质的量为2摩尔的是______。
答案：4克氢气（H₂）9. 1摩尔氮气（N₂）在标准状况下的体积约为______升。
答案：22.4升10. 下列物质的量浓度最高的是：A. 1摩尔/升的硫酸溶液B. 0.5摩尔/升的硫酸溶液C. 2摩尔/升的硫酸溶液D. 0.25摩尔/升的硫酸溶液答案：C三、计算题11. 计算下列反应中反应物的物质的量：\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]已知反应中氢气的质量为4克。
答案：氢气的物质的量为2摩尔。
12. 某溶液中含有的硫酸（H₂SO₄）的物质的量为0.1摩尔，若溶液体积为500毫升，求该溶液的物质的量浓度。
答案：该溶液的物质的量浓度为0.2摩尔/升。
13. 一定量的某气体在标准状况下体积为22.4升，求该气体的物质的量。
答案：该气体的物质的量为1摩尔。
14. 计算下列混合物中各组分的物质的量：A. 10克氧气（O₂）B. 5克水（H₂O）答案：氧气的物质的量为0.3125摩尔，水的物质的量为0.28摩尔。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质的量基础测试题（含答案）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述正确的是
A．1 mol H
2
O的质量为18g/mol
B．CH
4
的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO
2
分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H
3，在相同条件下，等质量的H
3
和H
2
相同
的是
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O
2 B．CH
4
C．CO
2
D．SO
2
5．设N
A
表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH
2O含有的分子数为 N
A
B．常温常压下,1.06g Na
2CO
3
含有的Na+离子数为0.02 N
A
C．通常状况下，N
A 个CO
2
分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl
2溶液中，含有Cl－个数为N
A
6．欲配制100mL 1.0 mol/L Na
2SO
4
溶液，正确的方法是
①将14.2 g Na
2SO
4
溶于100mL水中
②将32.2g Na
2SO
4
·10H
2
O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na
2SO
4
溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
7．0.5L 1mol/L FeCl
3
溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为A．5 ：2 B． 3 ：1 C．15 ：2 D． 1 ：3 8．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）
A.CH
4 B.N
2
C.CO
D.O
2
9．2.16g X
2O
5
中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为 ( )
A、21.6
B、28
C、14
D、31
10．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成浓度偏高的原因通常可能是（）A. 在天平托盘上垫纸,将氢氧化钠固体放在纸上称量
B. 氢氧化钠溶解在小烧杯里,未经冷却就立即转移到容量瓶中
C. 没有洗涤溶解氢氧化钠的烧杯并将洗涤液转移到容量瓶中
D. 因容量瓶未盖好,摇匀时不慎洒落一些已配好的氢氧化钠溶液
二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
11．相等物质的量的CO 和CO
2
相比较，下列有关叙述中正确的是：
A.它们所含的分子数之比为1︰1
B.它们所含的氧原子数之比为1︰1
C.它们所含的原子总数之比为1︰1
D.它们所含的碳原子数之比为1︰1
12.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH
4和NH
3
，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、
乙两容器的体积比为（）
A.4∶3
B.5∶4
C.4∶5
D.3∶4
13.有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L—1NaOH水溶液；②20mL0.50mol·L—1H
2SO
4
水溶液；
③30mL0.40mol·L—1HCl水溶液；④40mL0.30mol·L—1HNO
3
水溶液；⑤50mL0.20mol·L—1蔗
糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数
．．．．．．．的大小顺序为
A.①>②>③>④>⑤
B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤
D.⑤>④>③>②>①
14．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。
如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）
A、3.3×1025
B、3.3×1024
C、7.5×1023
D、7.5×1022
15.标准状况下，某种O
2和N
2
的混合气体m g含有b个分子，则n g该气体在标准状况下
的体积是（N
A
表示阿伏加德罗常数的值，体积单位为L）（）
A. 22.4nb/mN
A B. 22.4nN
A
/mb C. 22.4mb/nN
A
D. nbN
A
/m
16.将标准状况下22.4LHCl溶于100mL水中（水的密度是1.0g/cm3），下列说法正确的是：
①质量分数约为26.7% ②物质的量浓度为10.0mol/L ③因缺少数据质量分数无法计算④因缺少数据物质的量浓度无法计算
A. ②③
B. ①④
C.①②④
D.全部
三、填空题
17．（1）1.5molH
2SO
4
的质量是__________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。
（2）3.6gH
2O的物质的量是，含有H
2
O 个，含有 g氢元素。
（3）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________摩尔质子，________________个电子。
（4）含有6.02×1023个OH－的Ba(OH)
2
的物质的量是，质量是。
（5）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为。
18. 欲配制500mL 0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_________g碳酸钠。
(2)称量的操作顺序为（填序号）_________。
A、调天平零点
B、游码回零
B、向小烧杯中加入碳酸钠 D、称量空烧杯
E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置
F、将砝码回盒
G、记录称量结果
(3)若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_________g。
(4)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是_________。
A、若称取28.6g Na
2CO
3
·10H
2
O进行配置 B、称量时用了生锈的砝码
C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D、碳酸钠中含有不溶性杂
质
E、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
F、定容时，俯视刻度线
G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H、容量瓶未干燥即用来配制溶
液
19．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为。
四、计算题
20．某温度下，22％NaNO
3溶液150mL，加100g水稀释后质量分数变为14％，求原NaNO
3
溶液的物质的量浓度。
(结果保留两位小数)
21．将标准状况下336LHCl气体完全溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求此盐酸的物质的量浓度. (结果保留两位小数)
参考答案
选择题: 1. C 2. B 3. A 4. B 5. B 6. B 7. C 8. A 9. C 10. B 11. AD 12. D 13. D
14. C 15. A 16. B
三. 17. (1)147g 3 96 (2) 0.2mol 1.204×1023 0.4
(3) 1.5 4.5 15 9.03×1024 (4) 0.5mol 85.5 (5) 106g/mol
18. （1） 10.6 （2） BADGECF （3） 9.4 （4） B F
19. (1)S =
w w -100×100 g (2)c =1000 mL·L －1×VmL 1×1
40-⋅mol
g mg =V m 25mol·L －1
(3)c =1
3
140%1000---⋅⨯⋅⨯⋅mol
g w cm dg L mL =0.25 dw mol·L －1 (4)w %=%4%100100040311
1d
c cm dg L mL L cmol mol g =⨯⋅⨯⋅⋅⨯⋅----
四．20. 3.02mol/L 21. 11.36mol/L。