电离平衡水解平衡综合练习题-teacher
化学平衡 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡习题
化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡习题(较难）一．本题共18小题，每小题有一个正确答案，共54分。
1．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．反应物的性质 D．催化剂2．C+CO22CO △H 1＞0，反应速率v1 ,N2+3H22NH3△H 2＜0，反应速率v2 。
若升高温度，v1和v2的变化是A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大,v2减少 D．v1减少,v2增大3．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO 2(g)+O2（g）2SO3(g），若开始时只充入2 molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10％;若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体,达到平衡时SO2的转化率为:A．10％ B．60％ C．80％ D．90%4．氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法.有关的热化学方程式如下：①CH 4（g)＋1/2O2（g）CO（g）＋2H2(g）ΔH〈0②CH 4（g)＋H2O（g）CO（g)＋3H2(g）ΔH>0下列说法不正确的是()A．当反应①中v（CH4)正＝v(CO)逆时，表明该反应达平衡状态B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率D．同一容器内同时发生反应①与②时,容器内温度可能保持不变5．在一密闭容器中发生反应：2X（g)＋Y（g)aZ（g）ΔH＝Q kJ·mol－1,开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。
图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是（）甲乙6题图A．图甲，p1〉p2,a<3 B．图甲，T1〈T2,Q〉0C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强6．在密闭容器中充入一定量的NO 2，发生反应2NO2（g）N2O4（g) △H＝－57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题含解析
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．有关电解质的说法正确的是 （ ）A ．Na OH 固体溶于水后能导电，所以Na OH 是电解质B ．CO 2水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（ ） A ．熔化时不导电 B ．不是离子化合物，而是共价化合物 C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中溶质分子和电离出的离子共存3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A ．酸性氧化物：SO 2、SO 3、P 2O 5 B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、氨气、CO 2D ．同位素：2H 、3H 、1H 24．常温下，0.1 m o l∙L −1下列溶液：①HC1、①H 2SO 4、①CH 3COOH ，导电能力强弱顺序是（ ） A ．①＞①＞①B ．①=①＞①C ．①＞①＞①D ．①=①=①5．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B ．溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()-c OH 增大D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 6．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．MgCl 2=Mg 2＋＋Cl 22-B ．Na OH=Na ＋＋O 2-＋H ＋C ．KHCO 3=K ＋＋H ＋＋CO 23-D ．Na 3PO 4=3Na ＋＋PO 34-7．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的+3H O 和-OH 。
电离与水解高考试题大全
电离与水解1.弱电解质的电离平衡强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡.弱电解质在溶液中电离时,不完全电离,存在电离平衡.当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时,则建立了电离平衡.其平衡特点与化学平衡相似.（“逆,等,动,定,变”）2. 影响电离平衡的因素：升高温度,电离程度增大.稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动.3.水解规律：有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,都弱都水解,两强不水解.4. 影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质.①温度：盐类水解是吸热,升温,水解程度增大.②浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程,因而加水稀释,平衡向右移动,水解程度加大,而水解产生的H+（或OH-）的浓度减小.③加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱,肯定促进盐的水解,加入酸,抑制盐的水解；水解显碱性的同理.总之水解平衡遵从化学平衡移动原理.5. 守恒规律：电荷守恒,物料守恒,物料守恒电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等,即溶液不显电性.物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.质子守恒：水电离的特征是c (H+)= c (OH-)）例题讲解：盐类水解的原理及影响因素：1.在25.C时,在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中,测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L）,下列判断正确的是（）A. a=b=c B a﹥b﹥c C a﹥c﹥b D c﹥a﹥b2.相同温度、相同物质的量浓度的4种溶液：顺序排列,正确的是（）A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③①②3.温度相同、浓度均为 mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是（）A. ③①④②⑥⑤B. ①③⑥④②⑤C. ③②①⑥④⑤D. ⑤⑥②④①③溶液中离子浓度的大小比较：1.下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是( )(A) mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－) = c(H＋)(B)1 L mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：))＞c (Cu 2＋)＞c (H ＋)＞c (OH －) (C ) m o l ·L －1NaHC O3溶液中：c (N a＋)＋c (H ＋)＋c (H 2C O3) =c(D)等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中： c (Na ＋)＞c (HX)＞c (X －)＞c (H ＋)＞c (OH －) 2.25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表： 弱酸化学式 CH 3COOH HCN H 2CO 3 电离平衡常数 ×l0-5 ×l0-10K 1=×l0-7 K 2=×l0-11下列叙述正确的是 A ．向冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小 B ．等物质的量浓度的各溶液pH 的大小关系为： pH(Na 2CO 3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO 3) ＞pH(CH 3COONa) C ．a mol·L －1 HCN 溶液与b mol·L －1NaOH 溶液等体积混合,充分反应后所得溶液中 c (Na ＋)＞c (CN －),则a 一定小于bD ．浓度均为 mol ·L -1的NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中有关微粒的浓度关系为： c (OH －) = c (H ＋) ＋0.5 c (HCO 3－) ＋1.5 c (H 2CO 3)－0.5c (CO 32－)3.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ． mol·L －1 CH 3COONH 4溶液：c(NH 4＋)—c(CH 3COO —)=c(CH 3COOH)—c(NH 3·H 2O) B ． mol·L －1 NaHCO 3溶液：c(OH —)= c(H+)+c(HCO 3—)+2c(H 2CO 3) C ．25℃时,BaCO 3饱和溶液(Ksp =×l0-9)：c(Ba 2+)= c(C032-)> c(H +)= c(OH -) D ．25℃时,NH 3·H 2O 和NH 4Cl 混合溶液[pH=7, c(Cl -)= mol·L －1] c(NH 4+) =c(NH 3·H 2O)> c(H 十)= c(OH -) 4. 25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到 c (NH 3·H 2O)＋c (NH 4＋) = mol·L －1的混合溶液.溶液中c (NH 3·H 2O)、c (NH 4＋)与pH 的关系如图所示.下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是 A ．W 点表示溶液中：c (NH 4＋) ＋c (H ＋) ＝ c (Cl －)＋c (OH －) B ．pH ＝溶液中：c (Cl －)＋c (OH －)＋c (NH 3·H 2O)＜ mol·L －1 C ．pH ＝溶液中：c (NH 3·H 2O)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．向W 点所表示1L 溶液中加入固体（忽略溶液体积变化）：c (Cl －)＞c (Na ＋)＞c (OH －) ＞c (NH 4＋) ＞c (H ＋) 5. 常温下,向L-1 NaOH 溶液中逐滴加入L-1 CH 3COOH 溶液,曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确的是A ．只有在A 、B 间任一点,溶液中才有： c(Na +)+c(H +)＝c(CH 3COO －)+(OH －)B ．在B 点,a ＞25,且有c(Na+)＝c(CH 3COO －)＞c(OH －)＝c(H +)C ．在C 点：c(CH 3COO －)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH －)D ．在D 点：c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)＝c(Na +) 6. 常温下,用 mol ·L —1HCl 溶液滴定 mL 浓度为 mol ·L —1 Na 2CO 3溶液,所得滴定曲线如右图所示.下列说法正确的是 A ．当V ＝0时：c (H ＋)＋c (HCO 3－)＋c (H 2CO 3)＝c (OH －) B ．当V ＝5时：c (CO 32—)＋c (HCO 3－)＋c (H 2CO 3)＝2c (Cl －) C ．当V ＝10时：c (Na ＋)＞c (HCO 3－)＞c (CO 32—)＞c (H 2CO 3) D ．当V ＝a 时：c (Na ＋)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＝c (OH －)24 6 8 10 12V /mL pH7. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是A ．pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③ONa 三份溶液中的c (Na ＋)：③＞②＞①B ．·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中： c (Na +)=2c (A 2-)＋c (HA -)＋c (H 2A)C ．右图中pH ＝7时：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －) ＞c (OH －)＝c (H ＋)D ．右图中a 点溶液中各离子浓度的关系是： c (OH －)＝c (H ＋)＋c (CH 3COO －)＋2c (CH 3COOH) 8. 已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱,在物质的量浓度均为L 的NaA 和NaB 混合溶液中,下列排序正确的是(OH-)>c (HA)>c (HB)>c (H +) B. c (OH -)>c (A -)>c (B -)>c (H +)C. c (OH -)>c (B -)>c (A -)>c (H +)D. c (OH -)>c (HB)>c (HA)>c (H +)9. 向体积Va 的·1L - C 3H COOH 溶液中加入体积为Vb 的·1L -KOH 溶液,下列关系错误的是 A. Va ＞Vb 时：c （C 3H COOH ）+c （C 3H COO ―）＞c （K +） B ．Va=Vb 时：c （C 3H COOH ）+ c （H +）=c （O H -）C ．Va<Vb 时：c （C 3H COO ―）＞c （K +）＞c （O H -）＞c （H +）D. Va 与Vb 任意比时：c （K +）+ c （H +）= c （O H -）+ c （C 3H COO ―） 10.常温下,将amol·L -l NaHCO 3与b mol·L -l NaOH （0<a<,0<b<）等体积混合.下列有关混合溶液的推论正确的是（ ）A ．若a=b,则c （OH —）=c （H +）+2c （H 2CO 3）+C （HCO 3-）B ．若a=2b,则c （Na +）>c （CO 32—）>c （HCO 3—）>c （OH —）C ．若b=2a,则c （Na +）>c （CO 32-）>c （HCO 3-）>c （OH —）>c （H +）D ．若34c （Na +）=c （CO 32-）+c （HCO 3-）+c （H 2CO 3）,则可推出a=3b真题再现：1.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -)B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH)D ．·L -1的NaHA 溶液,其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-) 2.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A ．室温下,向·L －NH 4HSO 4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性： c(Na ＋)>c((SO 42－)>c(NH 4＋)>c(OH －)＝c(H ＋)B ．·L －1NaHCO 3溶液： c(Na ＋)>c(OH －)>c((HCO 3－)>c(H ＋)p H0 5 10 20 a V (CH 3COOH)/mL12 874 · 用 mol/L CH 3COOH 溶液滴定20 mL L NaOH 溶液的滴定曲线C ．Na 2CO 3溶液：c(OH －)－c(H ＋)＝c((HCO 3－)+2c(H 2CO 3)D ．25℃时,,pH ＝、浓度均为·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：c(CH 3COO －)＋c(OH －)<c(CH 3COOH)＋c(H ＋)3.常温下,用 1mol L -•NaOH 溶液滴定 mL 1mol L -• 3CH COOH 溶液滴定曲线如右图.下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中：B. 点②所示溶液中：C. 点③所示溶液中：D. 滴定过程中可能出现4.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在·L -1NaHCO 3溶液中：c(Na +)> c(HCO 3+)> c(CO 32-)> c(H 2CO 3) B.在·L -1Na 2CO 3溶液中：c(OH -)- c(H +)= c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3) C.向 mol ·L -1NaHCO 3溶液中加入等体积·L -1NaOH 溶液： c(Na +)= c(CH 3COO -)> c(CH 3COOH)> c(H +)= c(OH -)D.常温下,CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH=7, c(Na +)=·L -1]： c(CO 32-)> c(HCO 3-)> c(OH -)> c(H +)5. 25℃,有c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)= mol ·L －1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO －)与pH 值的关系如图所示.下列有关离子浓度关系叙述正确的是=溶液中：c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －) 点表示溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(CH 3COO －)＋c(OH －)=溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)－c(OH －)＋c(CH 3COOH)= mol ·L －1 D.向W 点所表示溶液中通入气体(溶液体积变化可忽略)：c(H ＋)=c(CH 3COOH)＋c(OH －)6. 25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ． mol ·L －1CH 3COONa 溶液和 mol ·L －1 HCl 溶液等体积混合：c (Na ＋)=c (Cl －)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)B ． mol ·L －1 NH 4Cl 溶液和 mol ·L －1 氨水等体积混合（pH ＞7）：c (NH 3·H 2O)＞c (NH 4＋)＞c (Cl －)＞c (OH －)C ． mol ·L －1 Na 2CO 3溶液和 mol ·L －1 NaHCO 3溶液等体积混合：32c (Na ＋) = c (CO 32－) + c (HCO 3－) + c (H 2CO 3) D ． mol ·L －1 Na 2C 2O 4溶液和 mol ·L －1 HCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）： 2c (C 2O 42－) + c (HC 2O 4－) + c (OH －) = c (Na ＋) + c (H ＋)7.一定温度下,三种碳酸盐MCO 3(M ：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示.已知: pM=-lg c(M),pc(CO 32－)= -lg cc(CO 32－).下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2＋)= c(CO32－)C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2＋)<c(CO32－)D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2＋)<c(CO32－)8. 常温时,将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中,下述结论中正确的是：A．若混合溶液的pH＝7,则c1V1>c2V2B．若V1＝V2,c1＝c2,则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若混合液的pH＜7,则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)D．若V1＝V2,且混合液的pH＜7,则一定有c1＜c29. 现有a mol/LNaX和b mol/LNaY两种盐溶液．下列说法不正确的是（若是溶液混合,则忽略混合时的体积变化）（）A．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY）,则酸性HX＞HYB．若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY）,则酸性HX＞HYC．若a＞b且c（X-）=c（Y-）,则酸性HX＜HYD．若a=L且两溶液等体积混合,则c（X-）+c（HX）=L10. 25℃时,向10mL L KOH溶液中滴加L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)<7时,c(K+)>c(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH―)[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)D. V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)= 2c(K+)11. 室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向mol·L－1 NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向mol·L－1 NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO32－)C．mol·L－1 Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)＝2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)12 .H2C2O4为二元弱酸.20℃时,配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）= mol·L-1的H 2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示.下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．PH=的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）B．c（Na+）= mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）> mol·L-1+ c（HC2O4-）D．PH=的溶液中：c（Na+）>2 c（C2O42-）。
常考题空7 电解质溶液中有关电离(水解)平衡常数的计算 (附答案解析)-高考化学大题
常考题空7 电解质溶液中有关电离(水解)平衡常数的计算【高考必备知识】1．电离常数与水解常数的关系 (1)电离常数表达式①一元弱酸(HA)： HA H +＋A － )()()(HA c A c H c Ka -+∙=②二元弱酸(H2A)：H 2A H +＋HA － )()()(21A H c HA c H c Ka -+∙=HA —H +＋A 2－)()()(22—HA c A c H c Ka -+∙=③一元弱碱(BOH)：BOHB +＋OH － )()()(BOH c OH c B c K b-+∙=(2)电离常数(K 电离)与电离度(α)的关系——以一元弱酸HA 为例25 ℃，c mol·L －1的弱酸HA ，设电离度为αHAH ＋ ＋ A －起始浓度/mol·L －1 c 0 0变化浓度/mol·L －1 c 酸·α c 酸·α c 酸·α平衡浓度/mol·L －1c 酸－c 酸·αc 酸·αc 酸·α电离平衡常数K a ＝(c 酸·α)2酸·1－α)＝c 酸·α21－α，由于α很小，可认为1－α≈1则K a ＝c 酸·α2，α (越稀越电离)，则：c (H ＋)＝c 酸·α＝酸c K a ∙(3)电离常数与水解常数的关系①对于一元弱酸HA ，K a 与K h 的关系：K h ＝K WK a如：CH 3COONa ：CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －)()()()()()()()()()()()(3333333COOH CH K K COOH CH c H c COO CH c K H c COO CH c H c OH c COOH CH c COO CH c OH c COOH CH c K a ww h =∙=∙∙∙=∙=+++—————②对于二元弱酸H 2B ，K al (H 2B)、K a2(H 2B)与K h (HB －)、K h (B 2－)的关系：21a w h K K K =；12a wh K K K =B 2－＋H2OHB －＋OH －，K h1(B 2－)＝c (OH －)·c (HB －)c (B 2－)＝c (H ＋)·c (OH －)·c (HB －)c (H ＋)·c (B 2－)＝K wK a2HB －＋H2O H 2B ＋OH －，K h2(HB －)＝c (OH －)·c (H 2B )c (HB －)＝c (H ＋)·c (OH －)·c (H 2B )c (H ＋)·c (HB －)＝K w K al ③强酸弱碱盐：K h ＝K WK b如：NH 4Cl ：NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H +)()()()()()()()()()()()(23b 234423423O H NH K K O H NH c OH c NH c K OH c NH c OH c H c O H NH c NH c H c O H NH c K ww h ∙=∙∙=∙∙∙∙=∙∙=+++++———(3)水解常数(K h )与溶度积常数(K sp )的关系——强酸多元弱碱盐：K h ＝KspKw n如：AlCl 3：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋KspKw OH c Al c OH c H c Al c H c K h 3333333)()()()()()(=⋅⋅==-+-+++2．计算电离常数的常见类型(1)起点时刻：巧用三段式例1．HR 是一元酸。
水解平衡、电离平衡、水的电离综合
电离平衡与水解平衡综合一、电离平衡ionization equilibrium 1.一元弱酸电离常数的表达式为：HClO+H +-ClO ；][][][K HClO ClO H a -+⋅=；多元弱酸的电离是分步进行的，且在同温下，K a 1>>K a 2；电离度α1>>α2 SH 2+H +-HS，][][][K 21S H HS H a -+⋅=；电离度α1；-HS+H +-2S ，][][][K 22--+⋅=HS S H a ； 电离度α2； 2.一元弱碱碱O H NH 23⋅(弱碱)+4NH +-OH ；][][][234O H NH OH NH K b ⋅⋅=-+； 多元弱碱的电离一步到位：3)(OH Al +3Al +3-OH ，33][][K -+⋅=OH Al b ；3.O H 2的电离平衡常数：OH 2-OH ++H ，][][·][2O H OH H K -+=电离； 水的离子积ion-product constant for water 表达式：K w =[-OH ]·[+H ]=1.0×1410-(25℃)；【水的电离平衡常数和水的离子积单位不同，不是一回事】二、水解平衡hydrolysis equilibrium1.一元弱酸酸根水解平衡常数：-ClO +OH 2HClO +-OH ，][][][K --⋅=ClO OH HClO 'b； 多元弱酸酸根水解分步进行，且在同温下，K b 1>>K b 2；水解度α1>>α2； -2S +OH 2-HS +-OH ，][][][K 21---⋅=S OH HS 'b ；水解度α1；-HS +OH 2S H 2+-OH ，][][][K 22--⋅=HS OH S H 'b ；水解度α2； 2.一元弱碱的金属阳离子水解平衡常数： +4NH +OH 2O H NH 23⋅++H ，][][]O [K 423++⋅⋅=NH H H NH 'a； 多元弱碱的金属阳离子水解一步到位：+3Al +3OH 23)(OH Al +3+H ，][][K 33++=Al H 'a；三、两者关系 【观察规律】 ①HClO+H +-ClO ；][]][[K HClO ClO H a -+=；②-ClO +O H 2HClO +-OH ，][][][K --⋅=ClO OH HClO 'b； ③OH 2-OH ++H ，K w =[-OH ]·[+H ]=1.0×1410-(25℃)；根据盖斯定律得：③=①+②⇒K w =K a ·K b `；【推论】 SH 2+H +-HS ， ][][][K 21S H HS H a -+⋅=；-HS +OH 2S H 2+-OH ，][][][K 22--⋅=HS OH S H 'b ； -HS+H +-2S ， ][][][K 22--+⋅=HS S H a ； -2S +OH 2-HS +-OH ，][][][K 21---⋅=S OH HS 'b ；【总结】HA →K a ，A —→K b `⇒K w =K a ·K b `；两者相差一个H 原子；四、题型与解题方法已知以下弱酸的电离平衡常数(25℃)HClO32CO H422O C HS H 2HCNK a =3.0×810- K a 1=4.3×710-K a 2=5.6×1110-K a 1=5.4×210-K a 2=5.4×510-K a 1=1.3×710-K a 2=7.1×1510-K a =5×1010-'21K K K b a w ⋅='12K K K b a w ⋅=解题方法1.比较它们酸性、碱性强弱K a ：422O C H >-42O HC >32CO H >S H 2>HClO >HCN >-3HCO >-HS ； K b `：-42O HC <-242O C <-3HCO <-HS <-ClO <-CN <-23CO <-2S ；2.根据上述大小关系可知相同浓度的溶液比较pH 的大小①酸溶液的pH ：422O C H <-42O HC <32CO H <S H 2<HClO <HCN <-3HCO <-HS ； ②盐溶液的pH ：-42O HC <-242O C <-3HCO <-HS <-ClO <-CN <-23CO <-2S ；3.判断方程式是否正确：【strong →weak 】①NaHS 溶液与42O NaHC 溶液反应的离子方程式为：_____________________________； 【解析】K a ：-42O HC >S H 2>-HS ，因此-42O HC 作为acid 参与反应给出+H 生成-242O C [K b `]； K b `：-42O HC <-242O C <-HS ，因此-HS 作为base 参与反应得到+H 生成S H 2[K a ]； 综上：-42O HC +-HS =S H 2 +-242O C ；strong acid weak acid②向NaCN 溶液中通入少量2CO ，所发生反应的化学方程式_________________________； 【解析】K a ：32CO H >HCN >-3HCO ，因此32CO H (2CO +O H 2)可以制HCN ； K b `：-3HCO <-CN <-23CO ，因此-CN 可以制-3HCO 但不能生成-23CO ； 综上：2CO +O H 2 +-CN =HCN + -3HCO ；strong acid weak acid③向32CO Na 溶液中加入等浓度、等体积422O C H 溶液，反应的离子方程式为：-23CO +422O C H =-3HCO +-42O HC ；【错误】【解析】K a ：422O C H >-42O HC >32CO H >-3HCO ，因此-42O HC 可以制32CO H [K a ]；K b `：-42O HC <-242O C <-3HCO <-23CO ，因此-3HCO 可以制-242O C [K b `]； 综上：-42O HC +-3HCO =32CO H +-242O C strong acid weak acid4.判断酸式盐溶液的酸碱性 ①3NaHCO 溶液pH>7； 【解析】-3HCO 的 K a =5.6×1110-； -3HCO 的K b `=3.41×710-；∵ K b `>K a ，水解产生的-OH 多于+H ； ∴溶液显碱性，即pH>7；②42O NaHC 溶液pH<7； 【解析】-42O HC 的 K a =5.4×510-； -42O HC 的K b `=4.51×1210-；∵ K a >K b `，电离产生的+H 多于-OH ；∴溶液显酸性，即pH<7；【summary 】判断酸式盐溶液的酸碱性的规律：电离大，显酸性；水解大，显碱性；5.判断酸式盐溶液中对水电离是促进还是抑制 ①3NaHCO 溶液pH>7⇒水的电离被促进； 【解析】假设3NaHCO 溶液pH=11， OH 2-OH ++H ，K w =[-OH ]·[+H ]=1.0×1410-(25℃)；水电离出的[+H ]水=[-OH ]水； [+H ]=1110-=[+H ]水； [-OH ]=310-=[-OH ]水；[+H ]水≠[-OH ]水的原因OH HCO 23+--+OH CO H 32，所以水的电离被促进，取大值；②42O NaHC 溶液pH<7⇒水的电离被抑制了； 【解析】假设42O NaHC 溶液pH=5， OH 2-OH ++H ，K w =[-OH ]·[+H ]=1.0×1410-(25℃)；水电离出的[+H ]水=[-OH ]水；[+H ]=510-=[+H ]acid +[+H ]水； [-OH ]=910-=[-OH ]水；由于-42O HC -242O C ++H ，所以水的电离被抑制了，取小值； 【summary 】酸式盐溶液中水电离促进与抑制判断电离大，显酸性⇒只考虑酸的作用⇒酸碱抑制取小值； 水解大，显碱性⇒只考虑盐类的水解⇒水解促进取大值；6.离子浓度大小比较【“1000α”并非是一个十分准确的方法，优点在于直观化，些许瑕疵不影响最终结果】 ①单一溶质【例1】32CO Na 溶液：K b 1>>K b 2⇒α1>>α2⇒令α1=10%，α2=1%；OH CO 223+---+OH HCO 3 α1=10%；【先讨论主要】i: 1000 0 0f: 900 100 100OH HCO 23+--+OH CO H 32 α2=1%； 【后讨论次要】i: 100 0 0f: 99 1 1 【-3HCO 变为99即是微调的结果】 综上：[+Na ]>[-23CO ]>[-OH ]>[-3HCO ]>[+H ]2000 900 101 99 ?根据电荷守恒：[+Na ]+[+H ]=2[-23CO ]+[-3HCO ]+[-OH ]【例2】3NaHCO 溶液：K b `>>K a ⇒α1>>α2⇒令α1=10%，α2=1%；OH HCO 23+--+OH CO H 32 α1=10%； 【先讨论主要】i: 1000 0 0f: 900 100 100 【微调减1，32CO H 变为99】-3HCO -23CO ++H α2=1%； 【后讨论次要】 i: 900 0 0f: 891 9 9 【微调减1，-23CO 变为8】综上：[+Na ]>[-3HCO ]>[-OH ]>[+H ]>[-23CO ]1000 891 100 9 8根据电荷守恒：[+Na ]+[+H ]=2[-23CO ]+[-3HCO ]+[-OH ]1009⇐1000 +9 = 2×8 + 891 +100⇒1007【误差极小，可忽略】【例3】42O NaHC 溶液中各离子浓度大小关系______________________________；②两种溶质【例1】[32CO Na ]:[3NaHCO ]=1:1，-23CO 的K b `远大于-3HCO ； OH CO 223+---+OH HCO 3 α1=10%；【先讨论主要】i: 1000 0 0f: 900 100 100OH HCO 23+--+OH CO H 32 α2=1%； 【后讨论次要，注意合并算】i: 1100 0 0f: 1089 11 11综上：[+Na ]>[-3HCO ]>[-23CO ]>[-OH ]>[+H ]3000 1089 900 111 ?根据电荷守恒：[+Na ]+[+H ]=2[-23CO ]+[-3HCO ]+[-OH ]3000 +？ =2×900 +1089 +111⇒?=0【例2】等浓度的NaClO 、3NaHCO 混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序： _____________________________________；【例3】等浓度的NaCN 、HCN 混合溶液，各种离子浓度从大到小的顺序： _____________________________________；③离子总浓度大小【例】0.1mol/L NaClO 溶液比0.1mol/L NaCN 溶液所含离子浓度小；【错误】 【解析】“三大守恒”⇒电荷守恒【假设[-OH ]·[+H ]=1000】 ∵ -CN 的K b `远大于-ClO ，水解产生的-OH 越多而+H 越小； -CN +OH 2HCN +-OH α1=10%；i:1000 0 0f:900 100 100⇒[+H ]=10小 [+Na ]+[+H ]=[-CN ]+[-OH ] 1000 +10 【右边不用考虑】-ClO +O H 2HClO +-OH α2=1%；i:1000f:990 10 10⇒[+H ]=100大 [+Na ]+[+H ]=[-ClO ]+[-OH ]1000 +100 【右边不用考虑】 ∴NaCN 溶液中所含离子浓度更小.【总结】等浓度的一元弱酸强碱盐，K b `越大则溶液中各离子浓度和越小.【练习1】常温下，用0.10mol/L NaOH 溶液滴定20mL 0.10mol/L HA 溶液，混合溶液的pH 与)()(lg HA c A c -的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A.K a (HA)的数量级为410-；B.b 点时消耗NaOH 溶液的体积小于20mL ；C.b 点溶液中：c (Na +)=c (A -)>710-mol/L ；D.混合溶液的导电能力：a >b ；【解析】A.取特殊点：K a (HA)=451011010)()()(--+-=⋅=⋅HA c H c A c ；B.假设：HA 为强碱，则需要消耗NaOH 的体积为20mL ；修正：NaA 中A -水解显碱性，若要溶液为中性，则需要的NaOH 要少于20mL ； C.电荷守恒：[Na +]+[H +]=[A -]+[OH -]，中性溶液[H +]=[OH -]，所以[Na +]=[A -]；∵[Na +]=V2011.020V V 1.0+=+；且10<V<20；NaA:HA=1:1时，溶液显酸性； ∴0.03<[Na +]<0.05；D.假设a 点对应NaOH 为10mL ，b 点对应NaOH 为20mL ；a 点：NaA:HA=1:1，[A -]+[OH -]=[Na +]+[H +]=8.58.51031.010*******.0--+=++⋅； b 点：只有NaA ，[A -]+[OH -]=[Na +]+[H +]=771021.010*******.0--+=++⋅； 显然，b 点离子浓度大于a 点离子浓度，所以导电性更好. 【练习2】常温下，K a (HCOOH)=41077.1-⨯，K a (CH 3COOH)=51075.1-⨯，K b (NH 3·H 2O)=51075.1-⨯， 下列说法中正确的是( )A.相同体积pH 均为3的HCOOH 和CH 3COOH 溶液，中和NaOH 的能力相同；B.0.2mol/L HCOOH 与0.1mol/L NaOH 等体积混合后：c (HCOO -)+c (OH -)<c (HCOOH)+c (H +)；C.等浓度的HCOONa 和NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者；D.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中)()()(3--⋅OH c COOH CH c COO CH c 增大.。
人教版高二化学选择性必修1电离平衡常数同步练习题含解析
人教版高二化学选择性必修1电离平衡常数同步练习题含学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A ．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B ．0.1 m o l/L 的醋酸溶液的 pH 约为 2C ．1 L 1 m o l/L 的醋酸恰好与 1L 1 m o l/L Na OH 溶液完全反应D ．醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱2．常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH 3•H 2O 的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是( ) A ．增大、增大、减小 B ．不变、增大、减小 C ．不变、减小、减小D ．减小、减小、增大3．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B ．溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()-c OH 增大D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 4．在0.2 m o l· L -1CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ⇌ H ++CH 3COO -，下列叙述正确的是（ ）A ．加水稀释，CH 3COOH 的电离程度减小B ．加入少量Na OH 固体，溶液导电性增强C ．滴加少量0.2 m o l·L -1盐酸，溶液中c(H +)减少D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 5．下列说法正确的是（ ）A ．在N a Cl 和KI 的混合溶液中滴加3AgNO 溶液，一定先产生黄色沉淀B ．常温下，向4NH Cl 溶液中加入少量Na OH 固体，溶液中()()()32++4c NH H O c NH c H ⋅⋅的值增大C ．用pH 均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的Na OH ，消耗醋酸的体积更大D ．同温下，0.1mol/L 醋酸溶液pH=a ，0.01mol/L 醋酸溶液pH=b ，则a+1<b6．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。
高中化学中的“四大平衡”专题复习
2021/10/10
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3. 都存在平衡常数K
平衡类别 化学平衡 电离平衡 水解平衡 溶解平衡
平衡常数
K
Ka（Kw）
Kh
Ksp
K仅受温度 影响； K越大，反应的正向进行程度 越大；
可以用Qc和K判断衡移动的方向。
Q＞K，平衡 逆向 移动
Q = K，化学达平衡状态
Q＜K，平衡 正向 移动
写出下列反应的平衡常数 mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
—高中化学四大平衡
化学平衡
电离平衡 四大平衡
水解平衡
沉淀溶解平衡
一、四大平衡的共同点 1. 所有的平衡都建立在可逆“反应”的基础上
平衡类别 化学平衡 电离平衡 水解平衡 溶解平衡
盐中的 溶质与其
研究对象 可逆反应 弱电解质 “弱”离 饱和液的
子
共存体系
平衡特点
逆、等、定、动、变
2. 都能用勒夏特列原理解释平衡的移动
电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较
类型 电离平衡
水解平衡
溶解平衡
实例 升温
C H 3 C O O H C H 3 C O O - + H +
平衡右移,K增 大,c(H+)增大, 电离度增大
N H 4 + + H 2 O F e ( O H ) 3 ( s ) N H 3 · H 2 O + H + F e 3 + ( a q ) + 3 O H - ( a q )
化学平衡移动小结:
影响平衡的条件 增大反应物
浓 减小生成物 度
减小反应物
增大生成物
压 增大压强 强 减小压强
高二化学平衡电离平衡及水解平衡测试[最新版]
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高二化学平衡电离平衡及水解平衡测试班级姓名学号1. 影响化学反应速率的最主要因素是A．反应物的化学性质 B．催化剂 C．反应物的浓度 D．反应温度2.下列物质中，不属于电解质的是：A、乙醇B、CH3COOHC、BaCl2D、Cl23.下列溶液中，c(H+)有小到大的排列顺序正确的是：①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液A、③②④①B、③④①②C、②①④③D、④①②③4.某一反应物的浓度是2mol/L,经过10s后,它的浓度变成了0.5mol/L,在这10s内它的反应速率为:A、0.15B、0.15mol/(L•s)C、0.05mol/(L•s)D、0.15mol/L5.一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：A、体积B、质量C、物质的量浓度D、H+和OH–的物质的量6．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)7．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－18．一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A. 单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BB. A,B,C的浓度不再变化C. A,B,C的分子数之比为1:3:2D. V正=V逆=09．下列措施，一定不能加快化学反应速率的是A．有气体参加反应时增大压强B．升高反应混合物的温度C．加入合适的催化剂D．其他量均不变仅增大容器体积10．在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：H2+I2 (气) 。
高中化学：电离平衡练习含答案
高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至UC 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c(H+)=c(CHCOO-)3B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-iC.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度口.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶 液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错 误的是( )A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —iB. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +)C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s2H ++ S2 -,向H 2S 溶液中加入少量CuCW 体，电离平衡正向移动B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-，向醋酸中加入少量KHSO 4 444固体,电离平衡逆向移动C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液，NH +与OH -结合生成NH • H 。
高考化学电离平衡练习题附答案
高考化学电离平衡练习题附答案1.下列电离方程式中，错误的是A.Al2SO43====2Al3++3B.HF H++F-C.HI H++I-D.CaOH2 Ca2++2OH-解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。
Al2SO43、HI、CaOH2为强电解质。
书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“ ”。
故答案为C、D。
答案：CD2.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5 mol•L-1 盐酸C.0.5 mol•L-1醋酸D.0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。
在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。
答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中cH+ >cOH-的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使cOH->cH+;B项中加热使电离平衡右移，cH+=cOH-;C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使cH+>cOH-;而D项中cH+=cOH-，故选C。
答案：C4.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K25 ℃=1.0×10-14,K35 ℃=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是A.cH+随着温度的升高而降低B.在35 ℃时，cH+>cOH-C.水的电离百分率α25 ℃>α35 ℃D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。
由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。
25 ℃时cH+=cOH-=1.0×10-7 mol•L-1。
专题05 电离平衡 沉淀溶解平衡 水解平衡-2020年高考化学十年真题精解(全国Ⅰ卷)(解析版)
专题05 电离平衡沉淀溶解平衡水解平衡2020年考纲考点2020年考纲要求1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3、了解水的电离、离子积常数。
4、了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
5、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积( Ksp)的含义，能进行相关的计算。
ⅠⅡⅡⅡIIIIIIIII本节考向题型研究汇总题型考向考点/考向考试要求选择题电离平衡、水解平衡、溶解沉淀平衡III填空题K sp计算滴定计算III考向题型研究（一）电离平衡水解平衡1．（2015·全国 I·T13）浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等 D ．当lg VV 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c M ＋c R ＋增大【答案】D【解析】由图像分析浓度为0.10 mol·L－1的MOH 溶液，在稀释前pH 为13，且当体积每扩大10倍，PH 变化1，说明MOH 完全电离，则MOH 为强碱；而ROH 的pH<13，且溶液体积每扩大10 倍，PH 变化小于1，说明ROH 在溶液稀释过程中会继续电离，说明ROH 没有完全电离，ROH 为弱碱。
所以，A 项MOH 的碱性强于ROH 碱性正确；B 项曲线的横坐标lg VV 0越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a 点，弱碱ROH 存在电离平衡：ROH R ＋＋OH －，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH 的电离程度：b 点大于a 点正确；C 项中若两溶液无限稀释，则溶液的pH 接近于7，故两溶液的c (OH －)相等正确；D 项中当lg V V 0＝2时，溶液V ＝100V 0，溶液稀释100倍，由于MOH 发生完全电离，升高温度，c (M ＋)不变；ROH 存在电离平衡：ROH R ＋＋OH －，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c (R ＋)增大，故c M ＋c R＋减小错误。
高中化学——四大平衡(附答案和解析)
化学平衡 弱电解质的电离平衡盐类的水解平衡 难溶电解质的溶解平衡 综合检测卷满分：100分 姓名： 得分：一．选择题（20题，每题3分，共60分）1．下列对熵的理解不正确的是( C )A ．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B ．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C ．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D ．25 ℃、1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)是熵增的反应解析：体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，故C 错误。
2．在一个容积为2 L 的密闭容器中，加入0.8 mol A 2气体和0.6 mol B 2气体，一定条件下发生如下反应：A 2(g)＋B 2(g)2AB(g) ΔH <0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是( B )A ．图中a 点的值为0.15B ．该反应的平衡常数K ＝0.03C ．温度升高，平衡常数K 值减小D ．平衡时A 2的转化率为62.5%解析：由题意得，反应开始时A 2和B 2的浓度分别为0.4 mol·L －1和0.3 mol·L －1，再结合图像可知平衡时AB 的浓度为0.5 mol·L －1，则平衡时c (A 2)＝0.4 mol·L －1－12c (AB)＝0.4 mol·L－1－0.25 mol·L －1＝0.15 mol·L －1，c (B 2)＝0.3 mol·L －1－0.25 mol·L －1＝0.05 mol·L －1，则K ＝c 2AB c A 2·c B 2＝0.520.15×0.05＝1003，又因ΔH <0，故升温平衡常数K 值减小；A 的转化率为0.250.4＝0.625＝62.5%，故B 项符合题意。
电离平衡,水解平衡
实例 研究对象 实质
1、电荷守恒：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电 荷总数。例如：CH3COONa 溶液中：[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-] Na2S 溶液中：[Na+]+[H+]=[HS-]+[OH-]+2[S2-] 2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子 或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变。 例如：0.1mol/LNaHCO3 溶液中：[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]=0.1mol/L 0.1mol/LNa3PO4 溶液中： 1/3[Na+]=[PO33-]+[HPO42-]+[H2PO4-]+[H3PO4]=0.1mol/L
电离平衡
1、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A.在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH， 溶液中的阴离子只有 CO 3 和 OH B.NaHCO3 溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10 mL0.10 mol· L-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的 浓度由大 到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+) D.中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量 相同 2、向三份 0.1mol，L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl2 溶 液（忽略溶液体积变化） ，则 CH3COO-浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 3、实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下 列叙述中正确的是 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 4、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) + C. c(OH )>c(B )>c(A )>c(H ) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 5、下列叙述正确的是 － A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7 时，c(SO42 )＞c(NH4+) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2,pH 分别为 a 和 a+1，则 c1=10c2 C.pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
电离平衡 水解平衡 溶解平衡1
四、电离常数对于AB
A ＋＋
B －，K ＝c ＋c
－
c。
六、溶液的
O
O
HF
O
✓电荷守恒：
(s)
PART 1
C．H2CO3＋＋CO2－3
11．在电解质溶液的导电性装置
．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
氨水为弱电解质，CH3COONH ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
PART 2
D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K ＝c ＋c 2－3
c 2CO 3
A．醋酸的电离度：
D．从b点到c点，溶液中c3COO－
c3的比值减小
PART 3
··
D.
12．室温时，某溶液中由水电离生成的
纯酸都像水那样进行自身电离(H2O＋H23O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定温度下都有各自
(s)
(s) + 4C(s)
(s) + 2C(s)
(g)
D．若三种溶液的
的量。
某研究性学习小组同学对该图提出了质疑，并分成两个阶段进行深入的研究，请你参与他们的
假设五：（略）。
高三化学电离水解沉淀溶解平衡综合练习
高三电离水解平衡练习题1.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )A ．1 mol·l -1甲酸溶液的pH 值约为2B ．甲酸能与水以任何比例互溶C ．10 mL1mol·l -1甲酸恰好与10 mL1 mol·l -1 NaOH 溶液完全反应D ．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2.将0.l mol·l -1 CH 3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体时，都会引起 ( ) 溶液的pH 增加 B ．CH 3COOH 电离程度变大溶液的导电能力减弱 D ．溶液中c(OH －)减小3.已知一种c(H +)=1×10-3 mol·l -1的酸和一种c(OH -)=1×10-3 mol·l -1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是（）A ．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B ．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C ．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D ．生成了一种强酸弱碱盐4.用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是（）A ．V 1>V 2B ．V 1<V 2C ．V 1=V 2D ．V 1≤ V 25.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L －1时，甲酸中的c （H +）约为乙酸中c （H +）的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10mol·L －1的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。
由此可知（）A ．a 的浓度必小于乙酸的浓度B ．a 的浓度必大于乙酸的浓度C ．b 的浓度必小于乙酸的浓度D ．b 的浓度必大于乙酸的浓度6.下列说法正确的是（）A ．pH=2和pH=1的硝酸中c （H +）之比为1：10B ．Na 2CO 3溶液c （Na +）与c （CO -23）之比为2：1C ．0.2 mol·L －1与0.1 mol·L －1醋酸中c （H +）之比为2：1D ．NO 2溶于水时，被氧化的n （NO 2）与被还原的n （NO 2）之比为3：17.pH 和体积都相同的CH COOH H SO 324和溶液，分别跟足量的NaHCO 3反应，在相同状况下放出CO 2的体积分别为V V 12、，则V V 12与的关系是（）A. V V 12<B. V V 12=C. V V 12>D. 无法确定8.为了配制NH 4+的浓度与Cl -的浓度比为1:1的溶液，可在NH Cl 4溶液中加入（）（1）适量的HCl （2）适量的NaCl （3）适量的氨水（4）适量的NaOHA. （1）（2）B. （3）C. （3）（4）D. （4）9.25℃时，向1 mlpH=a 的盐酸中滴加10mlpH=b 的NaOH 溶液，当溶液中的n(Cl -)=n(Na +)时，则a+b 的值为（）A. 13B. 14 C 15 D 不能确定10.某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中，HY -的电离程度小于HY -的水解程度。
电离平衡 习题及答案
电离平衡习题一、判断题：1、0.10 mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH = 10.0，该弱酸盐的水解度为0.10 % 。
......................................................................................................（）2、三元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上不等于K。
......................（）3、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。
.......................................（）二、选择题：1、酚酞指示剂的变色范围是................................................................................（）。
(A) 6 ～8；(B) 7 ～9；(C) 8 ～10；(D) 10 ～12。
2、0.010 mol·L-1的一元弱碱( K= 1.0 ×10-8 )溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为...... . .............（）。
(A) 8.70；(B) 8.85；(C) 9.35；(D) 10.50。
3、某温度下，0.010 mol·L-1的弱酸HA，平衡时的解离度为20％，则该弱酸的K值为.................（）。
(A) 2.10 ×10-3；(B) 2.0 ×10-5；(C) 5.0 ×10-4；(D) 4.0 ×10-4。
4、已知：K(HAc) = 1.75 ×10-5，K(HCN) = 6.2 ×10-10，K(HF) = 6.6 ×10-4，K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5。
电离平衡和盐类的水解试题(教师版)
电离平衡和盐类水解练习题一、选择题(有1—2个选项)1. 常温时，将下列溶液等体积．．．混合后，所得混合液的pH小于7的是A. pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液B. 0.0l mol·L-1 的醋酸溶液与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液C. pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液D. 0.010 mol·L-1的盐酸溶液与0.010 mol·L-1的氢氧化钡溶液2．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A．甲酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液3．50mL浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mLNaOH溶液混合后，所得溶液的PH=7(常温下)，则对该溶液的有关叙述正确的是A．c(Na+)==c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)>c(OH—)C．原NaOH溶液的浓度为0.5mol/L D．NaOH溶液的浓度大于0.5mol/L4．在常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐B．若所得的溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应D．若所得溶液的PH=5，则可能强碱与弱酸溶液反应5．已知同温度，同物质的量浓度的NaX溶液的pH值大于NaY溶液的pH值，据此，下列对两种对应酸(HX和HY)在相同温度和浓度下的比较中正确的是A．c(X—)<c(Y—) B．电离程度：HX>HYC．HY溶液的pH值>HX溶液的pH D．HY溶液中的c(H+)>HX溶液中的c(H+) 6．用水稀释0.1mol·L—1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c(OH—)/(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH—)C．c(H+)和c(OH—)的乘积D．OH—的物质的量7．25℃时，将等体积的盐酸和氨水混合后，若混合液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液的pH值为A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定8．把三氯化铁溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物是A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氯化亚铁D．三氧化二铁9．0.1 mol·L－1的下列几种溶液：A.Na2CO3B.CH3COONa C.NaCl D.NaHCO3E.NH4Cl，其pH由大到小的顺序是A．A>D>B>C>E B．C> E>B>D>A C．A>B>D>E>C D．E>A>B>D>E10．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)= c(SO42－)时，下列判断正确的是A．c(Fe3+)＞c(Cl－) B．c(SO42－)＞c(Cl－)C．c(SO42－)＜c(Cl－) D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等11．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者B．HB－的电离程度大于HB－的水解程度C．该盐的电离方程式为AHB === A++HB－D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为：c(A+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H+)12．20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是A．酸性HX＞HY B．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C. 结合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱13．（05北京）下列有关pH变化的判断中，正确的是A. 随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B. 随温度的升高，纯水的pH增大C. 新制氯水经光照一段时间后，pH减小D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大14. (05上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3－)都减少，其方法是A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液15. (05广东)下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是①C12H22O11（麦芽糖）+ H2O →2C6H12O6②CH2=CH2 + H2O = CH3CH2OH③CH3CH2Cl + H2O →CH3CH2OH + HCl ④NH3·H2O NH4+ + OH-⑤CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH ⑥CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + C2H2↑A. ②④B. ①②⑤C. ③④⑥D. ①③⑤⑥二、填空题16. 下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择A. M>NB. M<NC. M=ND. 无法比较⑴相同温度下，1L 1mol · L－1的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2升0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的个数：；⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的NaCN溶液中水的电离度：；⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量的生石灰，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)：；⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：；⑹向苯酚钠溶液中通入少量CO2，只生成碳酸氢钠，则同温度同浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液的pH：；⑺常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合后溶液中的c(Na+)和c(CH3COO－)：；⑻同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率：；⑼室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：；⑽PH值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：。
高考化学 电离平衡考点专练试题
冠夺市安全阳光实验学校专题14 电离平衡1．常温下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00mL 的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。
下列说法正确的是A．滴定醋酸的曲线是图1B．由图分析可得b>a=20C．D点对应的溶液中：c(Na+)=c(A－)D．根据E点可计算得K(HA)=[0.05+(10－6－10－8)]×10－8/(10－6－10－8)【答案】C2．常温下0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A 、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液pH变化关系如图所示。
下列表述不正确的是A．H2AH++HA- K=10-1.2B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C．已知25℃时HF的K=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中发生反应：H2A+F- =HF+HA-D．在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.l mol·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A2−)、c(HA−)、c(H2A)之和不变【答案】D3．向V mL 0.1 mol/L 氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH [pOH＝－lg c(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是A．V ＝40B．b点时溶液的pOH > pHC．a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小D．a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)【答案】C4．25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，V a、V b与混合液的pH 的关系如图所示。
水解平衡常数计算
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解析过程：
由电荷守恒知：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl－)+c(OH－)，因为 c(NH4+)=c(Cl－)，故c(H+)=c(OH－)，溶液显中性。 NH3·H2O的电离常数由电离平衡式决定：
NH3·H2O ==NH4++OH－，由于氨水与盐酸等体积中和， 故混合溶液中的NH4+与NH3·H2O的浓度均减半， c(NH4+)=c(Cl－)=0.01/2mol·L-1， c(NH3·H2O)=(a﹣0.01)/2mol·L-1；因溶液显中性， c(OH－)=10-7mol·L-1； Kb=[c(NH4+).c(OH －)]/c(NH3·H2O)= (0.01/2mol·L-1×10-7mol·L1)/[(a﹣0.01)/2mol·L-1]=[10-9/(a﹣0.01)]mol·L-1。
完全沉淀（一般地，残留在溶液中的离子浓度小 于1×10-5mol•L-1时即可认为沉淀完全）。
②常温下，发生反应：Cu2+(aq) + 4NH3(aq) ⇌ [Cu(NH3)4]2+(aq) K1=2.0×1013。该反应在不同起 始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下 表：
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平衡1
的MgSO4溶液中生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH不低
于 10 。
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21
⒖硫酸钙在高温下被CO还原，发生的反应有： Ⅰ．CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g)
△H1 平衡常数K1 Ⅱ．CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)
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电离平衡和水解平衡综合练习题1．向体积为·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的·L -1KOH 溶液，下列关系错误．．的是（ ） V a >V b时：c (CH 3COOH) +c (CH 3COO -)>c (K +） B. V a =V b 时：c (CH 3COOH) +c (H +)>c (OH -）C. V a <V b 时：c (CH 3COO -)>c (K +）> c (OH -）> c (H ）D. V a 与V b 任意比时：c (K +）+ c (H +) ＝c (OH -）+ c (CH 3COO -)2．用 mol •.1L -的盐酸滴定 mol •.1L -的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是（ ）4()c NH +()c Cl -()c OH - >()c H + B. 4()c NH +=()c Cl -,()c OH - =()c H +C.()c Cl - >4()c NH +,()c OH - >()c H +D. ()c Cl ->4()c NH +,()c H +>()c OH -3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ） A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH 由小到大排列正确的是（ ） ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③C. ①④②⑥③⑤D. ①④②③⑥⑤5. 25 ℃时，浓度均为 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确的是（ ） A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同(OH -)前者大于后者 D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 32-)均增大 6．下列叙述正确的是（ ）A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -) 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小 =5的CH 3COOH 溶液和Ph=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降 7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．室温下，向441HSO NH L mol -⋅溶液中滴加NaOH 溶液至中性：)()()()()(424+-+-+=>>>H c OH c NH c SO c Na cB ．1-⋅Lmol 3NaHCO 溶液：)()()()(3+--+>>>H c HCO c OH c Na cC ．3NaCO 溶液：)(2)()()(323CO H c HCO c H c OH c +=--+-D ．25℃时，75.4=pH 、浓度均为1-⋅L mol 的COONa CH COOH CH 33、混合溶液：)()()()(33+--+<+H c COOH CH c OH c COO CH c8．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是（ ）A ．·1L -的蔗糖溶液 B. ·1L -的2CaCl 溶液 C ．·1L -的a N Cl 溶液 D. ·1L -的3CH COOH 溶液 9．已知：25°C 时，-122[()] 5.6110sp K Mg OH =⨯，112[]7.4210sp K MgF -=⨯。
下列说法正确的是（ ）A ．25°C 时，饱和2()Mg OH 溶液与饱和2MgF 溶液相比，前者的2()c Mg +大 B ．25°C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入少量的4NH Cl 固体，2()c Mg +增大C ．25°C 时，2()Mg OH 固体在 mol ·1L -氨水中的sp k 比在·1L -4NH Cl 溶液中的sp k 小D ．25°C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入a N F 溶液后，2()Mg OH 不可能转化成为2MgF 10．下列说法正确的是（ ）A ．向 mol/L Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红 B．Al 3＋、C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D ．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同11． 在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32- + H 2O HCO 3- + OH -。
下列说法正确的是（ ）A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 通入CO 2，平衡朝正反应方向移动C. 升高温度，323()()c HCO c CO --减小 D. 加入NaOH 固体，溶液PH 减小12. 下列浓度关系正确的是（ ）A. 氯水中：c(Cl 2)=2[c(ClO -)+c(Cl -)+C(HClO)] B. 氯水中：c(Cl -)＞c(H +)＞c(OH -)＞c(ClO -)C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c （Na +）=c （3CH COO -） D. 23Na CO 溶液中：c 233(a )c()c()c()c()N COOH HCO H -+--+〉〉〉〉13．硫酸锶(SrSO 4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是（ ）A ．温度一定时，K sp (SrSO 4)随24()c SO -的增大而减小B ．三个不同温度中，313K 时K sp (SrSO 4)最大C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363K 后变为不饱和溶液14．有4种混合溶液，分别由等体积L 的2种溶液混合面成： ①3CH COONa 与HCl ； ②3CH COONa 与NaCl; ③3CH COONa 与NaoH ④3CH COONa 与3NaHCO 下列各项排序正确的是（ ）A ．pH:②>③>④>①B -3c(CH COO )：②>④>③>①C.溶液中C(H +):①>③>②>④ D 3c(CH COOH):①>④>③>②15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题： （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
3(5)由表中元素形成的常见物质X 、Y 、Z 、M 、N 可发生以下反应：X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为_____________________， N →⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使 mol/L M 溶液中由M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y 溶液至_________________。
16. 现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，已知它们的阳离子有2223,,,,,K Ag Ca Ba Fe Al++++++，阴离子有2233431,,,,,C OH CH COO NO SO CO ------，现将它们分别配成10.1mol L -⋅的溶液，进行如下实验：族周期IA1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 ② ③ ④3⑤⑥⑦⑧① 测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A>E>C ；② 向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D 溶液中滴加32()Ba NO 溶液，无明显现象；④ 向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验②中反应的化学方程式是 ;(2)E 溶液是 ,判断依据是; (3)写出下列四种化合物的化学式:A , C ,D , F .参考答案1 、答案：C解析：若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO－)=，n(K＋)= ，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Va<Vb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c(K＋)>c(CH3COO－)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。
2、答案：C 解析：溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。
3、答案：D 解析：胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。
4、答案：C 解析：①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。
③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解5、答案：C 相同浓度时，Na 2CO 3的碱性强于NaHCO 3，C 项错。
6、答案：D 解析：A 项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B 项，温度不变，则K w 是不变的，错；C 项，pH=5即代表溶液中C (H ＋)均为10-5mol/L ，错。
D 项，Ag 2S 比AgCl 更难溶，故加入S 2－会与溶液中的Ag ＋结合的，正确。
7、答案：A C解析： 项，Na HC O3D 项，由电荷守恒有：C (CH 3COO －)+C (OH －)=C (H ＋)+C (Na ＋) ,由物料守恒可得：2c (Na ＋)= C (CH 3COO－)+ C (CH 3COOH)，将两式中的C (Na ＋) 消去，可得C (CH 3COO －)+2C (OH －)=2C (H ＋)+ C (CH 3COOH)。