高中化学化学平衡

1．在一个6 L 的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条

件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)=====2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器

内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X 的浓度减小31，则该反应方程式中n 的值是 ( )

A.3

B.4

C.5

D.6 2．某体积可变的密闭容器，盛有适量A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B====2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L ，其中C 气体的体积分数为10%，下列推断正确的是( )

①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L

③反应达到平衡时气体A 消耗掉0.05V L ④反应达到平衡时气体B 消耗掉0.05V L

A.②③

B.②④

C.①③

D.①④ 3． 100 mL 6 mol ·L －1 H 2SO 4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )

A.碳酸钠(固体)

B.水

C.硫酸钾溶液

D.硫酸铵(固体) 4．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)===== 2C(g)达到平衡的标志是 ( )

A.C 的生成速率与C 的分解速率相等

B.单位时间生成n mol A ，同时生成3n mol B

C.A 、B 、C 的浓度不再变化

D.A 、B 、C 的分子数比为1∶3∶2 5．反应2X(g)+Y(g)====2Z(g)+Q ，在不同温度(T 1和T 2)及压强(p 1和p 2)下，产物Z 的物质的量(n Z )与反应时间(ｔ)的关系如图13-2所示。下述判断正确的是( )

A.T 1＜T 2，p 1＜p 2

B.T 1＜T 2，p 1>p 2

C.T 1>T 2，p 1>p 2

D.T 1>T 2，p 1＜p 2

6． X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y====2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n X +n Y =n Z ,则Y 的转化

率为 ( )

7．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图13-3，下列表述中正确的是 （ ）

A.反应的化学方程式为：2M====N

B.ｔ2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.ｔ3时，正反应速率大于逆反应速率

D.ｔ1时，N 的浓度是M 浓度的2倍

8．某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反

应： 2E （g ）F （g ）+xG （g ）；△H<0。若起始时E 的浓度为a mol/L ，F 、G 的

浓度均为0，达平衡时E 的浓度为0.5a mol ／L ；若E 的起始浓度改为2a mol/L ，F 、G 的浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 （ ）

A ．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B ．若x=l ，容器体积保持不变，新平衡下E 的体积分数为50%

C ．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F 的平衡浓度大于0.5a mol ／L

D ．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下

E 的物质的量为a mol

9.一定温度下，在2L 的密闭容器中加入4mol A 和6mol B ，发生如下反应： 2A （g ）+3B （g ）4C （g ）+D （g ）反应10min 后达平衡，此时D 的浓度为0.5mol/L 。

下列说法正确的是 A 、前10min 反应的平均速率V （C ）=0.10mol/L ·min

B 、10min 后向容器中加入A ，重新平衡时A 的转化率一定大于50%

C 、恒温下将反应容器体积缩小一半，则

D 的平衡浓度小于1.0mol/L D 、反应达平衡时B 的平衡浓度是1.5mol/L

10．可逆反应A （g ）+3B （g ）====2C （g ）；△H <0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA 和3molB ，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q 1KJ ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC 达到平衡后吸收热量为Q 2KJ ；已知Q 1=3Q 2。下列叙述不正确的是 （ ） A 、甲中A 的转化率为75％ B 、甲、乙中C 的体积分数相同 C 、达到平衡后，再向乙中加入0.25molA 、0.75molB 、1.5molC ，平衡向生成C 的方向移动 D 、乙中的热化学反应方程式为2C （g ）====A （g ）+3B （g ）；△H=+Q 2KJ/mol 11.在5L 的密闭容器中充入2molA 气体和1molB 气体，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A 的转化率为 A.67% B.50% C.25% D.5% 12．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应

速率为0.158mol/（L ·s ）

B ．反应开始时10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C ．反应开始时10s ，Y 的转化率为79.0%

D ．反应的化学方程式为：X （g ）+Y （g ） Z （g ）

13．向某密闭容器中充入1molCO 和2molH 2O （g ），发生反应：CO+H 2O (g) CO 2 +H 2。

当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是

A ．0.5molCO+2mol H 2O(g)+1molCO 2+1molH 2

B ．1molCO+1mol H 2O(g)+1molCO 2+1molH 2 .

C ．0.5molCO+1.5mol H 2O(g)+0.4molCO 2+0.4molH 2

D ．0.5molCO+1.5mol H 2O(g)+0.5molCO 2+0.5molH 2 14.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应 ()();mX g nY g H Q kJ/mol 。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气 体体积的关系如下表所示： 气体体积 C(Y)/mol ·L -1

温度℃ 1 2 3

100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.09 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是 A.m ＞n B.Q ＜0 C.温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少

D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 DA(BC)(AC)C CBDBD BCBC