化学键(共价键)1

H H
H Cl
ii
ri ri ri ri
i i ii
请用电子式表 示出下列物质： 示出下列物质：
Cl2、 N2、H2S、CH4、 、 K2S、Ca(OH)2、Na2O2 、
答 案 Cl Cl ： H
ii ii i i ii ii i i
N
N
i i
H S H
2-
ii i i r i ir
iii iii iii iii
共用电子 对不发生 偏移 共用电子 对偏向一 方原子
思考
HCl中，为什么H显+1价 , 中 为什么 显 价 为什么Cl显 价 为什么 显-1价?
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方
·· ： H . Cl ··
+1
-1
共用电子对偏向一方原子 的共价键称为极性键
思考: 中共用电子对又如何？ 思考 H2中共用电子对又如何？
H
共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央 正中央， 不偏移） 而居于两原子的正中央，（不偏移）
思考： 思考：
活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键， 活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键， 那么非金属和非金属之间相互作用时， 那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样 是怎样形成的？ 结合成分子的？ 结合成分子的？如 H 2、HCl是怎样形成的？ 是怎样形成的
分析
.2 HH ·· ： H . Cl HCl ··
如何判断化合物类型
①存在的键型 物质的构成 离子化合物：指离子通过离子键直接构成物质(一定有 离子化合物：指离子通过离子键直接构成物质 一定有 离子键、可能有共价键)。 离子键、可能有共价键 。 共价化合物：原子间由共价键构成的化合物(只有共价 共价化合物 ：原子间由共价键构成的化合物 只有共价 键)。 。 只要有离子键的化合物就是离子化合物、 ② 只要有离子键的化合物就是离子化合物 、 全部是共价键 的化合物才是共价化合物。 的化合物才是共价化合物。
离子键 化学键 共价键 极性共价键 不同种元素的原子间 活泼金属元素与活泼的非金属元素 非极性共价键 同种元素的原子间
化学键:相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。 化学键 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键
H H Cl Cl
H H Cl Cl
H H Cl Cl
H H Cl Cl
H H Cl Cl
H H Cl Cl
H H Cl Cl
H H Cl Cl
H H Cl Cl
H H Cl Cl
化学反应的过程
分子原子观点
分解 重新组合
物质
旧键断裂
原子
新键生成
新物质
化学键的观点
小结】一个化学反应的过程，本质上就是 【小结】一个化学反应的过程，本质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
Mg2S P2O5 化学 离子 共价 键 化合 离子 共价 离子 物 共价 离子 离子 价 NaOH H2SO4 NH4Cl 离子、 离子、共 共价 价 离子、 共价 离子、 Na2O2
离子、 离子、共
【课堂练习】 课堂练习】
1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （AD ） 关于化学键的下列叙述中， A．离子化合物可能含共价键 ． B．共价化合物可能含离子键 ． C．离子化合物中只含离子键 ． D．共价化合物中不含离子键 ． 2. 下列物质中，含有共价键的化合物是 （ AB ） 下列物质中， A．碘化氢 ． C．液溴 ． B．烧碱 ． D．食盐 ．
.H
共用电子对不偏向一方原子 称为非 的共价键称为非极性键
非极性键和极性键
非极性键 极性键
同种原子
不同种原子
【比较整理】 比较整理】
H2 特 组成
原子吸引电子对能力 同种原子 相同
HCl
不同种原子 不相同
共用电子对位置 征 成键原子电性 结 论
不偏向任何 偏向吸引电子能 一个原子 力强的原子一方 不显电性 非极性键 A－A － 显电性 极性键 A－B －
3、下列物质中含有共价键的离子化合物是( 、下列物质中含有共价键的离子化合物是 共价键 A.Ba(OH)2 B.CａCｌ2 ａ ｌ C.H2O
A
)
D.H2
iii iii iii iii
rrr rrr rrr rrr
rr rr rr rr
常见含共价键物质电子式如： 常见含共价键物质电子式如：
N
N
i i
在指出其中的化学键的类型： 在指出其中的化学键的类型：
• CS2 极性共价键） （极性共价键） • HClO Na2O2 NaClO
• 四核10电子的分子 四核10电子的分子 10 NH3 • 三核18电子的分子 三核18 18电子的分子 H2S
【课堂练习】 课堂练习】
练习：下列物质中， ． 练习：下列物质中，1．含离子键的物质是 、 、 ）；2． （ A、F、 ）； ．含非极性共价键的 物质是（ 、 、 、 ）；3． 物质是（ C、D、I、 ）； ．含极性共价键 的物质是（ 、 、 、 、 、 的物质是（ B、E、G、H、J、 ）。 A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 、 、 、 、 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 、 、 、 、 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3 、 、 、
判断非极性键和极性键的依据： 判断非极性键和极性键的依据：
同种元素的原子之间形成的 同种元素的原子之间形成的 共价键是非极性键 非极性键； 共价键是非极性键； 不同种元素的原子之间形成 不同种元素的原子之间形成 的共价键是极性键 极性键。 的共价键是极性键。
【化学键小结】 化学键小结】
化学键:相邻的两个或多个原子之间 化学键 相邻的两个或多个原子之间 相邻 强烈的相互作用 的相互作用。 强烈的相互作用。
【讨论】用化学键的观点分析化学反应过 讨论】 程：
反应的过程， 如，用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以 用化学键的观点来分析 中的化学键断裂（ 把它想象为2个步骤 个步骤： 把它想象为 个步骤：H2和Cl2中的化学键断裂（旧化 学键），生成H和 ， 和 结合生成 ），生成 结合生成HCl，形成了 和 学键），生成 和Cl，H和Cl结合生成 ，形成了H和 Cl之间的化学键 －Cl（新化学键） 之间的化学键H－ （新化学键） 之间的化学键
4.成键条件：一般由同种或不同种非金属与非金属 成键条件： 成键条件
元素原子形成。 如 元素原子形成。(如：HCl ，O2
， CH 4
，H2O等 等
5.存在范围：非金属单质(H2、 O2 )、共价化合物 存在范围：非金属单质 存在范围 、共价化合物(NH3、 CH 4 、H2O)、离子化合物 、离子化合物(NaOH、 NH4Cl) 、
-
2+
-
2- +
ir ir ir ir
ir ir ir ir
ir ir ir ir
ir ir ir ir
共价化合物的形成过程(或单质)
HCl F2 H 2O
H + Cl →
×
H Cl
×
共用电子对
F + F
→ F
F
共用电子对
H ×+ O + × H → H × O × H
注意事项： 不用箭头表示电子的偏移； 注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②相同原子不能合并在一起； 相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子． 没有形成离子．
化学键
课本P 思考与交流 思考与交流” 课本 21“思考与交流”
键型 概念 阴、阳离子间 离子键 通过静电作用 形成的化学键 非 极 原子间通过共 共 性 键 用电子对而形 价 成的化学键 键 极 性 键 形成条件 存在 阴、阳离 活泼金属和活 离子化合 子相互作 泼非金属得失 物 电子成键 用 相同非金属 非金属单 元素原子的 质、某些 电子配对成 化合物 键 不同非金 属元素原 子的电子 配对成键 共价化合 物和某些 离子化合 物 特点
第三节
化学键
第二课时
复习提问： 复习提问：
1、什么叫离子键？ 、什么叫离子键？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、下列物质中存在离子键的是( A、D ) 、下列物质中存在离子键的是 A D A。NaCl 。 B.H2 C. HCl D.MgBr2
rrr rrr rrr rrr
rr rr rr rr
ri ri ri ri
H ri H C H
ii ri ri i i ri ri i i
ir
K [ ii ] K S
ii
+
ii
+
ir ir r r ir ir r r
[H O ]Ca[ O H] Na[ O O ] Na
+
ii ii ii ii ii ii ir ir ir ir ir ir ir ir ii ii ii ii
二、 共价化合物：仅含共价键的化合 、 共价化合物：仅含共价键的化合
物。如：H2O,HNO4,CH4等。
• 判断 :含有共价键的化合物一定是共价 含有共价键的化合物一定是共价 化合物。 化合物。 ：NaOH ， Na SO 错，如
2 4
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是 错，如 NH 共价化合物 4Cl 等铵盐
H
二、共价键
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 定义 2.成键微粒：原子。 成键微粒： 成键微粒