乙酸乙酯的水解实验

乙酸乙酯的水解

华东师大化学系

一、实验目的

初步探究乙酸乙酯水解反应的最佳条件

二、实验原理

乙酸乙酯的水解方程式：

CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH +CH3CH2OH

乙酸乙酯的水解是一个可逆反应。在纯水中即使加热，反应也很慢。而酸和碱对它都有催化作用，酸可加速其达到水解平衡，而碱除了起催化作用外，还能和水解产物中的酸反应而使该反应的平衡向水解方向移动。所以等量的酯在其它条件一致的情况下，用酸或用碱作催化剂，其水解的效果是不同的。

乙酸乙酯为无色透明液体，实验时较难将其与下层的水加以区别。为此实验中分别加入了亚甲基蓝，石蕊试液，甲基橙等进行染色，以区分酯层和水层，增加实验现象的可见度，便于对比观察。

三、实验用品

酒精灯、铁架台、石棉网、火柴、烧杯、试管、胶头滴管

乙酸乙酯、稀硫酸、氢氧化钠溶液、亚甲基蓝试液、石蕊试液、甲基橙试液

装置图：

四、实验步骤

1、取三支试管,按1、

2、3编号。

2、在三支试管中分别注入2ml蒸馏水，再依次分别加入2ml蒸馏水、2ml硫酸、2ml氢氧化钠溶液。然后再各加入两滴亚甲基蓝试液和1ml 乙酸乙酯，振荡后静置。

3、在一烧杯中注入水，置于石棉网上加热，将三支试管插入进行水浴（65℃-75℃）加热。加热约10分钟后，观察试管中的变化。

4、将步骤2中加入的亚甲基蓝试液换为石蕊试液、甲基橙试液，重复上述步骤。

五、结果与讨论

1、实验现象

2、结果讨论

（1）在分别用亚甲基蓝试液、石蕊试液、甲基橙试液作染色剂的实验中，未加入催化剂的1号试管酯层都有一定量的减少，甚至减

少了很多，这可能是由于乙酸乙酯沸点较低，受热挥发较快所

致。另外，本次实验乙酸乙酯用量为1ml，且乙酸乙酯微溶于水，10体积的水大约可以溶解1体积乙酸乙酯，因此实验中会有较多

量的酯溶于水中，对实验造成一定的影响。

（2）三次实验中，加入酸的2号试管酯层均减少很少，说明乙酸乙酯在酸性条件下水解较慢。而加入碱的3号试管酯层均减少较多，甚至几乎消失，说明乙酸乙酯在碱性条件下水解较快。

（3）在分别用亚甲基蓝试液、石蕊试液、甲基橙试液作染色剂的三次实验中，以加入亚甲基蓝的试管中分层现象最为明显，清晰。

加入石蕊的2号试管中水层为橙红色，酯层为橙色，加入甲基橙

的3号试管中水层为黄色，酯层为淡黄色，分层都不太明显，较难区分观察。

因此，亚甲基蓝是本实验比较理想的染色剂。

六、实验改进

1、由于乙酸乙酯沸点较低(乙酸乙酯的沸点:77. 06 ℃)，受热易于

挥发，这对实验结果会带来很大影响，可用带导管的单孔塞塞住管口,将水浴蒸发出的乙酸乙酯冷凝回流。

2、本次实验乙酸乙酯用量为1ml，且乙酸乙酯微溶于水，10体积

的水大约可以溶解1体积乙酸乙酯，实验时会有较多量的酯溶于水中，实验中可以饱和食盐水代替蒸馏水, 可减小乙酸乙酯在水中的溶解度。

3、实验中可减少水的用量, 增大乙酸乙醋的用量, 便于从其体积

的明显减小判断其水解程度, 增强实验效果的说服力。

七、实验说明

1、亚甲基蓝是一种氧化还原指示剂, 其水溶液呈蓝色, 不溶于乙

酸乙醋。在强碱性溶液中, 亚甲基蓝能与强碱反应生成一种物质季硫碱, 在水溶液中仍呈蓝色。但此物质在水溶液中能被乙酸乙酯萃取, 使酯层呈红色。

2、酯的水解反应是吸热反应, 水浴温度越高越好, 水浴温度高,

酯水解速度快, 短时间内能出现明显的酯层量减少的现象。但水浴温度超过乙酸乙酯的沸点

, 乙酸乙酯挥发快, 反而得不到令人信服的正确结果。

3、酸、碱的浓度要适合, 药品的用量要适当。一般来说, 酸、碱浓

度大, 酯水解速度快浓度小, 酯水解速度慢。但要使水解结果酯层量有明显的梯度变化时,就得有适合的酸、碱浓度和适当的药品用量。否则, 将会出现异常现象。

4、振荡试管的次数要适当。酯层在水溶液层上方, 振荡试管有利

于酯与酸、碱溶液的接触机会, 加快水解速度。但太频繁地振荡试管, 会使反应温度降低,延长反应时间。

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