《化学反应原理教材分析》PPT 人教课标版
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人教版化学反应原理全套课件
预习交流 2
请同学们列举一些日常生活中保护金属的例子。 答案:①改变金属的内部结构,制成不锈钢;②在金属表面覆盖保护 层,如喷漆、涂油、电镀等。
问题导学 当堂检测
1
2
3
1.金属的腐蚀
活动与探究 1 请你从化学腐蚀和电化学腐蚀产生的条件、现象、本质及相互联 系四个方面比较两种腐蚀的异同。
答案:
条件 现象 本质 相互联系
问题导学 当堂检测
1
2
3
1.金属腐蚀的实质是:金属原子失去电子而被氧化的过程,用方程 式表示(M 代表金属)为:M-ne- Mn+。
2.化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生,但电化学腐蚀更普遍,危 害更严重。
问题导学 当堂检测
1
2
3
活动与探究 2
对比钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别和联系,填写下表中的空白。
分类
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜酸性较强(弱酸)
水膜酸性较弱或呈中性
负极反应 Fe-2e- Fe2+ 正极反应 2H++2e- H2↑
总反应
Fe+2H+ Fe2++H2↑
危害
次要
2Fe-4e- 2Fe2+
2H2O+O2+4e- 4OH-
2Fe+2H2O+O2 2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2 主要
目标导航 预习导学
(3)电化学腐蚀 ①定义:不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较 活泼的金属失去电子而被氧化。如铁在潮湿的空气中生锈。 ②钢铁电化学腐蚀类型:析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
预习交流 1
请同学们列举一些日常生活中保护金属的例子。 答案:①改变金属的内部结构,制成不锈钢;②在金属表面覆盖保护 层,如喷漆、涂油、电镀等。
问题导学 当堂检测
1
2
3
1.金属的腐蚀
活动与探究 1 请你从化学腐蚀和电化学腐蚀产生的条件、现象、本质及相互联 系四个方面比较两种腐蚀的异同。
答案:
条件 现象 本质 相互联系
问题导学 当堂检测
1
2
3
1.金属腐蚀的实质是:金属原子失去电子而被氧化的过程,用方程 式表示(M 代表金属)为:M-ne- Mn+。
2.化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生,但电化学腐蚀更普遍,危 害更严重。
问题导学 当堂检测
1
2
3
活动与探究 2
对比钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别和联系,填写下表中的空白。
分类
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜酸性较强(弱酸)
水膜酸性较弱或呈中性
负极反应 Fe-2e- Fe2+ 正极反应 2H++2e- H2↑
总反应
Fe+2H+ Fe2++H2↑
危害
次要
2Fe-4e- 2Fe2+
2H2O+O2+4e- 4OH-
2Fe+2H2O+O2 2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2 主要
目标导航 预习导学
(3)电化学腐蚀 ①定义:不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较 活泼的金属失去电子而被氧化。如铁在潮湿的空气中生锈。 ②钢铁电化学腐蚀类型:析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
预习交流 1
e高二化学《化学反应原理》课程标准解读.ppt
通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率 的影响，认识其一般规律。
知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的含义，能利用化 学平衡常数计算反应物的转化率。
知道化学平衡移动的概念，通过实验探究温度、浓度、压强等因 素对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
5.盐类的水解侧重于生产和生活中的应用，弱酸弱碱 盐的水解不做要求。
6.对于沉淀溶解平衡仅仅要求定性地描述，知道沉淀 转化的本质，建立难容物质不等于不溶这样的观念。
7.只要求利用溶度积判断单一溶质的溶液中沉淀是否 解 生成。对沉淀的转化、沉淀的生成和溶解等内容也 读 只要求定性判断。
8.归纳离子反应发生的条件，要在初中的基础上进一 步的延伸，重点在离子反应的应用，酸碱中和滴定 只限于强酸和强碱之间的滴定，中和滴定突变范围 的计算不做要求。
第3章 物质在水溶液中的行为
1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的 导电性。
课 3.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱
标 要
电离理论。
求 4.知道水的离子积常数，能进行溶液PH的简单计算。
5.了解盐类水解的原理，归纳影响盐类水解的主要因 素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
三、教学建议
重视运用逻辑推理，凸现原理形成过程 重视运用直观手段，创设良好学习情境 重视理论联系实际，培养良好学习兴趣 精心设计问题情境，发展学生探究能力
➢基于“以观念建构为本”的教学设计研 究
学生的观念建构脉络
化学反应的方向、限度与快慢 ——定量观
知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的含义，能利用化 学平衡常数计算反应物的转化率。
知道化学平衡移动的概念，通过实验探究温度、浓度、压强等因 素对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
5.盐类的水解侧重于生产和生活中的应用，弱酸弱碱 盐的水解不做要求。
6.对于沉淀溶解平衡仅仅要求定性地描述，知道沉淀 转化的本质，建立难容物质不等于不溶这样的观念。
7.只要求利用溶度积判断单一溶质的溶液中沉淀是否 解 生成。对沉淀的转化、沉淀的生成和溶解等内容也 读 只要求定性判断。
8.归纳离子反应发生的条件，要在初中的基础上进一 步的延伸，重点在离子反应的应用，酸碱中和滴定 只限于强酸和强碱之间的滴定，中和滴定突变范围 的计算不做要求。
第3章 物质在水溶液中的行为
1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的 导电性。
课 3.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱
标 要
电离理论。
求 4.知道水的离子积常数，能进行溶液PH的简单计算。
5.了解盐类水解的原理，归纳影响盐类水解的主要因 素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
三、教学建议
重视运用逻辑推理，凸现原理形成过程 重视运用直观手段，创设良好学习情境 重视理论联系实际，培养良好学习兴趣 精心设计问题情境，发展学生探究能力
➢基于“以观念建构为本”的教学设计研 究
学生的观念建构脉络
化学反应的方向、限度与快慢 ——定量观
第四章第一节原电池课件高二化学人教版选修4化学反应原理
(2)实质：利用能自发进行的__氧__化__还__原___反应把化学能 转化为电能。
知识衔接
分析下图装置的工作原理，回答问题
雄心志四海，万里望风尘。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
人之所以异于禽者，唯志而已矣!
鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。 器大者声必闳，志高者意必远。
要点二、原电池原理的应用
1．加快氧化还原反应的速率 例如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生 H2的速率加快。 2．寻求和制造干电池和蓄电池等化学电源 3．比较金属活动性强弱 例如：有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀硫酸中， 观察到a极溶解，b极上有气泡产生。根据电极现象判断 出a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金属活动性 a>b。
负极
盐桥
正极
（2）电路中电子、离子移动方向
电子流向： 锌极产生→导线→铜极 负极产生→导线→正极
离子流向：
Zn A
Cu
ZnSO4 CuSO4
盐桥中阴离子→锌极;阳离子→铜极
负负移、正正移
（3）盐桥的作用：
Cl-向锌盐方向移动，K+向 铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐 溶液一直保持电中性，从而使 电子不断从Zn极流向Cu极。
学习目标： 1．了解原电池的工作原理及构成条件； 2．能正确判断原电池的正负极； 3．能书写原电池的电极、电池反应方程式。
知识回顾：
1．电流是怎样形成的？ 电子（或离子）的定向移动形成电流。
2．什么是氧化还原反应？ 有电子得失或共用电子对偏移的化学反应， 表现为化合价的变化。
一、原电池原理
1．原电池的概念和实质 (1)概念：将__化__学__能___转化为__电__能___的装置。
知识衔接
分析下图装置的工作原理，回答问题
雄心志四海，万里望风尘。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
人之所以异于禽者，唯志而已矣!
鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。 器大者声必闳，志高者意必远。
要点二、原电池原理的应用
1．加快氧化还原反应的速率 例如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生 H2的速率加快。 2．寻求和制造干电池和蓄电池等化学电源 3．比较金属活动性强弱 例如：有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀硫酸中， 观察到a极溶解，b极上有气泡产生。根据电极现象判断 出a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金属活动性 a>b。
负极
盐桥
正极
（2）电路中电子、离子移动方向
电子流向： 锌极产生→导线→铜极 负极产生→导线→正极
离子流向：
Zn A
Cu
ZnSO4 CuSO4
盐桥中阴离子→锌极;阳离子→铜极
负负移、正正移
（3）盐桥的作用：
Cl-向锌盐方向移动，K+向 铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐 溶液一直保持电中性，从而使 电子不断从Zn极流向Cu极。
学习目标： 1．了解原电池的工作原理及构成条件； 2．能正确判断原电池的正负极； 3．能书写原电池的电极、电池反应方程式。
知识回顾：
1．电流是怎样形成的？ 电子（或离子）的定向移动形成电流。
2．什么是氧化还原反应？ 有电子得失或共用电子对偏移的化学反应， 表现为化合价的变化。
一、原电池原理
1．原电池的概念和实质 (1)概念：将__化__学__能___转化为__电__能___的装置。
新课标人教版选修四化学反应原理全部课件2
三、温度对反应速率的影响 阅读课本实验2-３,总结出温度对化
学反应速率的影响.
由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2o反应同浓
度下高温首先出现混浊，说明升温可加速反应。
结论：在其它条件不变的情况下，升 温反应速率增大，降温反应速率减小
一般每升高10℃反应速率可增加2~4倍
影响反应速率的条件有内因和外因： 内因是反应自身的性质； 外界条件对反应速率的影响，主要有： ① 浓度 ② 压强 ③ 温度 ④ 催化剂等
一、浓度对反应速率的影响
阅读课本实验2-2,总结出浓度对化 学反应速率的影响.
原
反
首先褪色
同浓KMnO4
应 液
浓ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
度
原反应液
小
浓度大
实验现象及结论
硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是____、 ____。由此可得出的结论是 __________________。
（A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C
（C）3A+B＝2C
答案：B
（D）A＋B＝Ｃ
第二节影响化学反应速率的因素
1、化学反应速率与分子间的有效碰撞频率 有关。想一想，我们以前学过的、用过的 和日常生活中改变速率的方法有哪些？
2、我们知道的改变反应速率的措施有∶加 热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化 剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把 煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点 盒装小包除氧剂等等。
反应速率加快
体会催化剂对化学反应速率的影响
除上述四种因素外固体颗粒大小、各 种光线、波、溶剂、搅拌等对化学反应 速率都有影响。
总结论：向反应体系输入能量，都 可以改变化学反应速率
人教课标版高中化学必修一《化学反应原理全套精品课件》教学PPT
200℃ △H= －14.9kJ/mol 2HI (g) 101KPa
H2 (g)+ I2 (g)
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
3、反应热产生的原因
①从物质所具有的能量角度
放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量 △H<0
吸热反应： 生成物的总能量＞反应物的总能量
△H>0
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度 化学键断裂——吸热
化学键形成——放热
4、常见吸热反应与放热反应
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
1 、已知在 25℃， 101kpa 下， 1gC8H18( 辛烷 ) 燃 烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ·mol-1 B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ·mol-1 C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ·mol-1 D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
H2 (g)+ I2 (g)
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
3、反应热产生的原因
①从物质所具有的能量角度
放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量 △H<0
吸热反应： 生成物的总能量＞反应物的总能量
△H>0
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度 化学键断裂——吸热
化学键形成——放热
4、常见吸热反应与放热反应
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
1 、已知在 25℃， 101kpa 下， 1gC8H18( 辛烷 ) 燃 烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ·mol-1 B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ·mol-1 C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ·mol-1 D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
人教版高中化学教材《化学反应原理》的认识和教学建议(课件共107张PPT)
2019年全国新课标1卷分值分19布
2020年高考理科综合全国Ⅰ卷化学部分试题蕴含的化学学科思想方法
高考化学试题：强化“双基”——基本知识和基本技能
知识
学科基础必备知识、需要较高的化学学科素养 围绕关键能力进行层次递进的设问，测量不同认知层次学生的认知水平
渗透化学学科思想（素养）——证据推理与模型认知等五大核心学科素养。
式_____。
Fe(OH)3
物质的转化
（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 ，随滤液②可除去金Na属Al(离OH子)4+KH+、Cl=MAgl(2O+H、)3N↓+aN+a、Cl_+H__2O__，以及部分
新高考与新教材
“3+1+2”模式下，化学教师面临着的机遇与挑战： 教材的结构、内容或相同的内容编写的出发点、意图不同等发生了变化，
今后高考卷的模式、考查的知识点内容有多大改变？
时间
上学 学段 第期 1 二 学 年下学 学段 期2
模块
选择性 必修模
块1 化学反 应原理
选择性 必修模
块3 有机化 学基础
Al？
（1）工业制备铝一般是通过铝土矿制得的纯净的Al2O3，然后电解Al2O3/Na3AlF6得到铝。也 可用电
解NaCl—KCl—AlCl3共熔体方法制铝，且比电解Al2O3/Na3AlF6制铝节省电能约30%， 但现在仍
用前一种方法制铝，其主要原因是________(填字母序号)。
A．AlCl3是共价化合物，其熔融体不导电 B．电解AlCl3生成的Cl2会污染大气 C．自然界不存在富含AlCl3的矿石 D．生产无水AlCl3较困难，成本又较高 （3）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段
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• 了解本书的基本内容和方法，认识概念 模型是学习和研究化学反应原理的基础。
• 初步了解“有效碰撞”、“活化分子与 活化能”的概念模型，认识催化剂对于 化学科学研究和化工生产的巨大作用， 为其后的学习打下基础。
教学重点、难点和课时
重点：了解化学反应原理的基本学习 方法——概念模型法。 难点：“有效碰撞”和“活化分子与 活化能”的概念模型。 课时建议：2课时。
几点说明
• 对概念模型的表述尽量简化，从一种科 学方法的角度有所领悟即可，进一步的 认识有待随学习的深入而取得
• 对绪言中指出的“人们还没有完全掌握 计算或推测化学反应活化能的理论方法” 注意使学生从两方面来认识：人类科学 研究上取得了巨大成就；科学无止境
• 催化剂不是理论模型，但其在化学反应 原理中具有重要的理论和现实意义
80
• 务实——按需（三维）设栏 • 见新——视野新（资料类），功能新
（活动类）
教材装帧
• 黑白+彩插(成本与实际需要) • 摄影+手绘(真实与清晰)
原理示意图多
实验装置图：手绘，清晰
装置、操 作手绘， 求清晰
实实验验摄摄影影，， 求真真实实
彩插的作用
• 真实反映实验现象
彩插的作用
• 真实反映实验现象
归纳与整理 习题
小计
各章栏目数
小计
一 二 三 四 各栏目数 类栏目数 类栏目比 总数
21 71
11
18 46 ～57% 80
04 21 07 53 02 23 20 22 42 51 01 00 11 31 11 11
7
15
28
7
6
12
19
～24%
1
6
4
15 ～19%
34 44
11
13 23 31 17
热化学方程式
了解我国能源短缺的国情，认识新能源开发的重要意义
知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要 高
原因
中
了解化学能与热能的互相转化
化
学2
燃烧热 中和热
使用化石燃料 的利弊及新能 源的开发
了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转 高
化形式
中
说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解 选 决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利 修4
彩插的作用
• 真实反映实验现象
彩插的作用
• 真实反映实验现象
AgCl
彩插的作用
• 真实反映实验现象
彩插的作用
• 真实再现客观事物
彩插的作用
• 真实再现客观事物
绪言内容
课程内容概述
理论、概念模型选讲
反纷 应繁 有复 规杂 律的 可化 循学
的化 基学 本反 内应 容原
理
的化 学学 习反 方应 法原
交叉内容的处理
内容 反应速率
原电池
角度和重点
由定性描述到定量 表达，实验测定
原电池由无盐桥到 有盐桥(铜锌)
知识范围 深化
深化、 拓展
焓与熵的处理
焓
简化(~反应热)
焓是与内能有关的物理 量。在一定条件下，某一反 应吸热或放热，由生成物与 反应物的焓值差焓变决定。
化学实验和化工生产中，通 常遇到的反应是在敞口容器 中进行的，反应系统的压力 与外界压力（大气压）相等， 也就是说，反应是在恒压条 件下进行的，此时反应的热 效应就是焓变。
教 材 分 析
基本情况
• 模块特点 • 教材定位、使用对象及变化 • 教材体系及视角变化（广角与
微距）
内容
绪言
引子
第一章 化学反应与能量
化
学
能 与
第二章 化学反应速率和化学反应平衡
热 能
平衡理论
、
及其应用
电 能
第三章 水溶液中的离子平衡
的
转
化
第四章 电化学基础
本书编排、设计特点
• 注意与必修模块的衔接 • 恰当定位教材的理论水平 • 教材容量适当，留有发展空间 • 栏目设计与装祯，求新务实
用率的实际意义
能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓 变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
高中必修课标中相关要求
相关知识的前后衔接
初中
化学反应伴随着 能量变化
高中必修
化学反应中能量 变化的原因
化学键
高中选修
化学反应中能
热化学 方程式
量变化的计量 盖斯定律
化学能与其他能 可以相互转化
资料——体系与环境 二、热化学方程式
要点： 1.注明反应时的温度、压强，反应物、产物的状态 2.化学方程式中的计量数可以是分数
实践活动——中和反应反应热的测定：体验反应热，了 解相关科学实验的过程和方法
反应热与初、高中的衔接
初中
化学反应伴随 着能量变化
熵
举例说明熵增与 体系稳定性的关系：
选择性举例
电离平衡 沉淀溶解平衡
正文内容
电离平衡常数
实验探究
溶度积常数
练习巩固 科学视野
栏目设计——求实不求多，实中见新
栏目类型 栏目名称
活 思考 思考与交流
动 交流
性
学与问
栏 实验 实验
目
科学探究
实践
实践活动
资料 性ห้องสมุดไป่ตู้栏目
资料 科学史话 科学视野
复习巩固 栏目
第一节 第二节 第三节
化学反应与能量的变化 燃烧热 能源 化学反应热的计算
课标与大纲内容比较
现行高中大纲
新课标
化学反应中的 知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，了解通过化
能量变化
学反应获得能量的重要性
放热反应和吸 认识燃料燃烧的重要性
初
热反应
知道化石燃料是人社会重要的自然资源
中
燃料的充分燃 烧
理
有
活
催
效
化
化
碰
分
剂
撞
子
作
理
与
用
论
活
简
化
介
能
绪言的特点
提 纲
•
内
提出问题 已有知识 反应的条件、速率、
和经验
限度的不同（有规律可循）
挈容
领
• 概述全书内容
反应速率、限度、反应
热、电化学
画
龙 点
方法•
介绍几个模型或概念
有效碰撞模型、
睛 活化分子、活化能、催化剂
教学目标
• 认识物质的各种化学性质是有规律可循 的，而这些规律是化学的精髓，需要下 工夫学习掌握。
悬念——至今没有观察到能量直接转化为物质的事例
化
反应热 焓变
学
反
1
应
与 热化学方程式
能
焓变
量
盖斯定律
燃烧热
2
能源
化学反应热计算 焓3 变
燃料的使用 节约能源的意义 开发新能源
第一节 化学反应与能量变化
一、反应热 焓变 要点： 1.反应热的概念(举例说明化学键能→反应热效应→
吸、放热反应)
2.焓变简化后的意义=恒压下反应的反应热H 3.放热反应的H为“－”
化学能可以充分 利用
化学能与电能转 化的关键 氧还反应
生活中能量转化 的应用、电池
原电池原理
原电池原理及应用
化学能与电能 的相互转化
电解原理及应用
本章知识结构
以熟悉的事 例重点说明
引言
化学反应中能量变化的形式——热能、电能、光能等
本章基 能量释放、吸收以变化的物质为基础， 本思想 能量的多少以反应物、产物的质量为基础
• 初步了解“有效碰撞”、“活化分子与 活化能”的概念模型，认识催化剂对于 化学科学研究和化工生产的巨大作用， 为其后的学习打下基础。
教学重点、难点和课时
重点：了解化学反应原理的基本学习 方法——概念模型法。 难点：“有效碰撞”和“活化分子与 活化能”的概念模型。 课时建议：2课时。
几点说明
• 对概念模型的表述尽量简化，从一种科 学方法的角度有所领悟即可，进一步的 认识有待随学习的深入而取得
• 对绪言中指出的“人们还没有完全掌握 计算或推测化学反应活化能的理论方法” 注意使学生从两方面来认识：人类科学 研究上取得了巨大成就；科学无止境
• 催化剂不是理论模型，但其在化学反应 原理中具有重要的理论和现实意义
80
• 务实——按需（三维）设栏 • 见新——视野新（资料类），功能新
（活动类）
教材装帧
• 黑白+彩插(成本与实际需要) • 摄影+手绘(真实与清晰)
原理示意图多
实验装置图：手绘，清晰
装置、操 作手绘， 求清晰
实实验验摄摄影影，， 求真真实实
彩插的作用
• 真实反映实验现象
彩插的作用
• 真实反映实验现象
归纳与整理 习题
小计
各章栏目数
小计
一 二 三 四 各栏目数 类栏目数 类栏目比 总数
21 71
11
18 46 ～57% 80
04 21 07 53 02 23 20 22 42 51 01 00 11 31 11 11
7
15
28
7
6
12
19
～24%
1
6
4
15 ～19%
34 44
11
13 23 31 17
热化学方程式
了解我国能源短缺的国情，认识新能源开发的重要意义
知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要 高
原因
中
了解化学能与热能的互相转化
化
学2
燃烧热 中和热
使用化石燃料 的利弊及新能 源的开发
了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转 高
化形式
中
说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解 选 决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利 修4
彩插的作用
• 真实反映实验现象
彩插的作用
• 真实反映实验现象
AgCl
彩插的作用
• 真实反映实验现象
彩插的作用
• 真实再现客观事物
彩插的作用
• 真实再现客观事物
绪言内容
课程内容概述
理论、概念模型选讲
反纷 应繁 有复 规杂 律的 可化 循学
的化 基学 本反 内应 容原
理
的化 学学 习反 方应 法原
交叉内容的处理
内容 反应速率
原电池
角度和重点
由定性描述到定量 表达，实验测定
原电池由无盐桥到 有盐桥(铜锌)
知识范围 深化
深化、 拓展
焓与熵的处理
焓
简化(~反应热)
焓是与内能有关的物理 量。在一定条件下，某一反 应吸热或放热，由生成物与 反应物的焓值差焓变决定。
化学实验和化工生产中，通 常遇到的反应是在敞口容器 中进行的，反应系统的压力 与外界压力（大气压）相等， 也就是说，反应是在恒压条 件下进行的，此时反应的热 效应就是焓变。
教 材 分 析
基本情况
• 模块特点 • 教材定位、使用对象及变化 • 教材体系及视角变化（广角与
微距）
内容
绪言
引子
第一章 化学反应与能量
化
学
能 与
第二章 化学反应速率和化学反应平衡
热 能
平衡理论
、
及其应用
电 能
第三章 水溶液中的离子平衡
的
转
化
第四章 电化学基础
本书编排、设计特点
• 注意与必修模块的衔接 • 恰当定位教材的理论水平 • 教材容量适当，留有发展空间 • 栏目设计与装祯，求新务实
用率的实际意义
能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓 变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
高中必修课标中相关要求
相关知识的前后衔接
初中
化学反应伴随着 能量变化
高中必修
化学反应中能量 变化的原因
化学键
高中选修
化学反应中能
热化学 方程式
量变化的计量 盖斯定律
化学能与其他能 可以相互转化
资料——体系与环境 二、热化学方程式
要点： 1.注明反应时的温度、压强，反应物、产物的状态 2.化学方程式中的计量数可以是分数
实践活动——中和反应反应热的测定：体验反应热，了 解相关科学实验的过程和方法
反应热与初、高中的衔接
初中
化学反应伴随 着能量变化
熵
举例说明熵增与 体系稳定性的关系：
选择性举例
电离平衡 沉淀溶解平衡
正文内容
电离平衡常数
实验探究
溶度积常数
练习巩固 科学视野
栏目设计——求实不求多，实中见新
栏目类型 栏目名称
活 思考 思考与交流
动 交流
性
学与问
栏 实验 实验
目
科学探究
实践
实践活动
资料 性ห้องสมุดไป่ตู้栏目
资料 科学史话 科学视野
复习巩固 栏目
第一节 第二节 第三节
化学反应与能量的变化 燃烧热 能源 化学反应热的计算
课标与大纲内容比较
现行高中大纲
新课标
化学反应中的 知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，了解通过化
能量变化
学反应获得能量的重要性
放热反应和吸 认识燃料燃烧的重要性
初
热反应
知道化石燃料是人社会重要的自然资源
中
燃料的充分燃 烧
理
有
活
催
效
化
化
碰
分
剂
撞
子
作
理
与
用
论
活
简
化
介
能
绪言的特点
提 纲
•
内
提出问题 已有知识 反应的条件、速率、
和经验
限度的不同（有规律可循）
挈容
领
• 概述全书内容
反应速率、限度、反应
热、电化学
画
龙 点
方法•
介绍几个模型或概念
有效碰撞模型、
睛 活化分子、活化能、催化剂
教学目标
• 认识物质的各种化学性质是有规律可循 的，而这些规律是化学的精髓，需要下 工夫学习掌握。
悬念——至今没有观察到能量直接转化为物质的事例
化
反应热 焓变
学
反
1
应
与 热化学方程式
能
焓变
量
盖斯定律
燃烧热
2
能源
化学反应热计算 焓3 变
燃料的使用 节约能源的意义 开发新能源
第一节 化学反应与能量变化
一、反应热 焓变 要点： 1.反应热的概念(举例说明化学键能→反应热效应→
吸、放热反应)
2.焓变简化后的意义=恒压下反应的反应热H 3.放热反应的H为“－”
化学能可以充分 利用
化学能与电能转 化的关键 氧还反应
生活中能量转化 的应用、电池
原电池原理
原电池原理及应用
化学能与电能 的相互转化
电解原理及应用
本章知识结构
以熟悉的事 例重点说明
引言
化学反应中能量变化的形式——热能、电能、光能等
本章基 能量释放、吸收以变化的物质为基础， 本思想 能量的多少以反应物、产物的质量为基础