甲醇和水的分馏

2~100范围内；塔板效率约为0.5~0.7
（2）理论板层高度（HETP）： HETP数值越小，分馏柱分馏 效率越高 （3）回流比： 通常选用的回流比为理论塔板数的 1/5~1/10
（4）滞留液： 一般不超过任一被分离组分体积的10% （5）液泛： 破坏气液平衡，大大降低了分馏效率
实验仪器及试剂
仪 器
B C D E
残留
F
5、绘分馏曲线：分别量出不同馏分的体积，以馏出液体积为横
坐标，各段温度的中值为纵坐标，绘制分馏曲线
数据处理 瓶号 温度（℃） 馏分体积（ml）
1
2 3
65（℃） 65～70 （℃） 70～80（℃）
4
5
80～90（℃）
90～95（℃）
注意事项
1. 加热、保温 ，尽量减少分馏柱热量散失和波动
用分馏柱将几种沸点相近的、互溶的混合物经多次蒸馏进行分
离的方法。
2.基本原理：
Ⅰ.拉乌尔定律（Raoult’s）
pA p xA
A
p B p xB
B
° 式中，PA、PB分别为A、B的蒸气分压； PA ° 、PB分别为当 A和B
、
独立存在时在同一温度下的蒸气压；XA、XFra Baidu bibliotek分别为A和B在该溶
2.馏速控制 1滴/2-3s（控制回流比，防液泛）
思考题 1．若加热太快，馏出液每秒钟的滴数超过要求量，用分馏 1. 加热太快，会造成液泛现象，破坏分馏柱内浓度梯度，导致 法分离两种液体的能力会显著下降，为什么？ 分馏效率下降
2．用分馏法提纯液体时，为了取得较好的分离效果，为什 2. 保持回流液的目的在于让上升的蒸气和回流液体，充分
合时，在固定的压力下，仅具有一个沸点，此时这个混合
物即称做共沸物。
在共沸物达到其共沸点时，由于其沸腾所产生的气体部分与 液体部份比例完全相同，因此无法以分馏方法将溶液分离 5．在分馏时通常用水浴加热，它比直接明火加热有何优点？ 5. ①受热更均匀；②安全，防止爆炸发生
液中所占的摩尔分数
p pA pB ＝ p x A
A
＋
p xB
B
Ⅱ. 道尔顿分压定律：
气相中每一组分的蒸气压和它的摩尔分数成正比
x气 A
pA p A pB
气 xB
pB p A pB
气 xB pB pB xB p A pB pB
1 pA xB x A pB
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甲醇和水的分馏
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实验目的
一.掌握分馏的基本原理
二.学习实验室中常用的简单分馏操作
实验原理
1. 分馏（fraction distillation）：
3、加热：用电热套慢慢加热，开始沸腾后，蒸气慢慢进入分馏
柱中，此时要仔细控制加热温度，使温度慢慢上升,当冷凝管中有 蒸馏液流出时，迅速记录温度计所示的温度。控制加热速度，使 馏出液慢慢地均匀地以1滴/2~3 s的速度出。
4、分段收集馏分：量体积
65 ℃
A
65-70 ℃ 70-80 ℃ 80-90 ℃ 90-95 ℃
么分馏柱必须保持回流液？ 进行热交换，促使易挥发组分上升，难挥发组分下降，从 而达到彻底分离它们的目的。 3．在分离两种沸点相近的液体时，为什么装有填料的分馏柱比 3. 填料的分馏柱相当于分馏柱的理论塔板数增多，所以分馏效率 不装的效率高？ 就高
4. 当两种或多种不同成分的均相溶液，以一个特定的比例混 4 ．什么是共沸混合物？为什么不能用分馏法分离共沸混合物？
此二元体系中，XA+XB=1 ①
p
A＝ B
p
B
气液相的组分相同，不能分离。
②
p p
A＜
p
表明沸点较低的B在气相中的浓度较在液相中大。
③
A＞
p
B
表明沸点较高的B在气相中的浓度较在液相中小。
【防止液泛，选定合适稳定的回流比和 Ⅲ.影响分馏效率的因素： 蒸发速率】 （1） 理论塔板数： 实验室用的分馏柱理论塔板数一般在
蒸馏烧瓶（ 100 mL ），韦氏 分馏柱，温度计，直形冷凝管， 真空接液管，电热套，量筒， 圆底烧瓶
试 剂
甲醇（25 mL ），蒸馏水（25 mL ）
实验装置及操作图：
温度计水银球位置
实验步骤
1、安装仪器 2、加料： 在100 mL的蒸馏烧瓶中加入25 mL甲醇和25 mL水
的混合物，加入几粒沸石。