2020高考化学考题氧化还原反应的配平和计算

合集下载

备战2020年高考化学一轮复习第6讲氧化还原反应方程式的配平及计算-讲义

第6讲氧化还原反应方程式的配平及计算1.了解氧化还原反应的本质。

2.了解常见的氧化还原反应。

考点一氧化还原反应方程式的配平1．配平原则2．配平步骤3．步骤示例H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O第一步：标变价，H 2S －2＋HN ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失， H 2S －2＋ HN ＋5O 3失去↓2e －↓得到(5－2)e －S 0N ＋2O ↑第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。

H 2S －2＋ HN ＋5O 3 失去2e －×3↓ ↓得到3e －×2S 0N ＋2O ↑故H 2S 的化学计量数为3，HNO 3的化学计量数为2。

第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。

1．正向配平类(1)4HCl(浓)＋1MnO 2=====△1Cl 2↑＋1MnCl 2＋2H 2O (2)5KI ＋1KIO 3＋3H 2SO 4===3I 2＋3K 2SO 4＋3H 2O (3)2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O2．逆向配平类(1)3S ＋6KOH=====△2K 2S ＋1K 2SO 3＋3H 2O (2)2P 4＋9KOH ＋3H 2O===3K 3PO 4＋5PH 3 (3)2Cl 2＋2Ca(OH)2===1CaCl 2＋1Ca(ClO)2＋2H 2O 3．缺项配平类(1)3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===3Cl －＋2FeO 2－4＋5H 2O(2)2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。

高考氧化还原反应配平和计算

核心素养测评六氧化还原反应配平和计算1.(双选)(2020·亳州模拟改编)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中正确的是( )A.Na2O2在上述反应中只作氧化剂B.氧化产物只有Na2FeO4C.Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D.2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移【解析】选C、D。

该反应中铁元素化合价由+2变为+6、氧元素化合价由-1变为0和-2，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。

根据上述分析，该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，A项错误；该反应中氧化产物为Na2FeO4和O2，B项错误；Na2FeO4处理水时，高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌，+6价的铁被还原生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以又能在处理水时产生胶体净水，C项正确；反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有氧元素，由-1价→0价，则2 mol FeSO4发生反应时，共有2 mol×4+1mol×2=10 mol电子转移，D项正确。

2.已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Fe2＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋2H＋＋SO2－4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－答案：C3.在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。

已知：①半反应式：Cu2O－2e－＋2H＋===2Cu2＋＋H2O②五种物质：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI③Fe2＋＋MnO－4＋X―→Fe3＋＋Mn2＋＋H2O(未配平)下列判断正确的是()A．①中半反应式发生的是还原反应B．②中五种物质中能使①顺利发生的物质为Fe2(SO4)3C．MnO－4＋5e－＋4H2O===Mn2＋＋8OH－是反应③的一个半反应D．几种物质的氧化性强弱顺序为MnO－4>Cu2＋>Fe3＋解析：选B①中Cu2O―→Cu2＋，铜元素化合价升高，发生的是氧化反应，A项错误；为使①顺利发生，要选择氧化性强的物质作氧化剂，而Fe2(SO4)3可作①的氧化剂，B项正确；配平反应③为5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，反应在酸性条件下进行，③的半反应中不能生成OH－，C项错误；根据上述分析可知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，根据③可知氧化性：MnO－4>Fe3＋，即氧化性：MnO－4>Fe3＋>Cu2＋，D项错误。

氧化还原的配平和计算

氧化还原反应配平和计算1．氧化还原反应.配平方法——化合价升降法，步骤如下（1）标明反应前后化合价有变化的元素的化合价（2）通过求最小公倍数使化合价升降总值相等（3）确定氧化剂与还原剂的化学计量数（4）观察法配平其他物质的化学计量数（5）检查质量、电荷、电子是否分别守恒2．常用配平技巧配平氧化还原反应方程式的关键是确定每分子还原剂(或氧化剂)化合价升高(或降低)总数，这就必须弄清还原剂或氧化剂分子中有几种元素变价，每一种元素有几个变价原子。

氧化还原反应方程式配平技巧：①正向配平，即从反应物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，这是最常用的方法；②逆向配平，即从生成物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，多用于分解反应和歧化反应；③双向配平，即从化学方程式两边同时分析元素化合价变化情况来配平；④待定系数法配平，适用于元素化合价变化情况复杂的化学反应。

尽可能找所含元素多的物质，设其化学计量数，然后依据同种元素的原子个数守恒(如为离子反应还有电荷守恒)的规则将其他物质的化学计量数表达出来，列出方程组求解。

⑤缺项配平，对化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。

可以根据元素守恒先写出所缺物质，再用守恒方法配平。

如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降将现有的物质配平，然后再根据守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。

3．“电子守恒”——氧化还原反应计算的灵魂对于氧化还原反应的计算，要善于根据反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒进行。

利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，可以走捷径迅速获得正确结果。

4．得失电子守恒法的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。

专题05 氧化还原反应的配平和计算(知识串讲+专题过关)-2022-2023学年高一化学上

专题05 氧化还原反应的配平和计算【知识梳理】【归纳总结】一．氧化还原反应方程式的配平方法1.基本原则（1）得失电子守恒特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。

本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

（2）质量守恒反应前后原子的种类和数目不变。

（3）电荷守恒对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。

2.一般步骤二．信息型氧化还原反应方程式的书写1.根据信息，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；2.写方程，按照氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物的形式写出方程式，利用电子得失守恒配平它们的系数；3.补缺项，根据原子守恒、电荷守恒和溶液酸碱性，补充H＋或OH－或H2O；4.配平并检查，根据原子守恒、电荷守恒原则检查方程式。

【总结】(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)，一般从右边生成物着手配平。

(3)缺项配平：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。

若左边反应物缺正电荷，一般加H＋，右边生成物加水；若左边反应物缺负电荷，一般加OH－，右边生成物加水。

然后进行两边电荷数配平。

(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

(5)整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。

【方法探究】一、缺项型氧化还原反应方程式的配平流程：缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平流程如下：二、应用电子守恒法解题的一般流程点拨：氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。

在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。

高中化学氧化还原反应方程式的配平与计算

课时8 氧化还原反应方程式的配平与计算考点一氧化还原反应方程式的配平类型一正向配平法(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变。

)1．(1) NaBO 2＋ SiO 2＋ Na ＋ H 2=== NaBH 4＋ Na 2SiO 3(2) KI ＋ KIO 3＋ H 2SO 4=== I 2＋ K 2SO 4＋ H 2O(3) H 2S ＋ KMnO 4＋ H 2SO 4=== K 2SO 4＋ MnSO 4＋ S↓＋ H 2O答案：(1)1 2 4 2 1 2 (2)5 1 3 3 3 3(3)5 2 3 1 2 5 8[方法技巧]该类方程式一般从左边反应物着手，按以下五个步骤配平。

类型二逆向配平(自身氧化还原反应，包括分解、歧化等)2. (1) I 2 ＋ NaOH=== NaI ＋ NaIO 3＋ H 2O(2) S ＋ KOH=== K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O(3) (NH 4)2Cr 2O 7=== N 2＋ Cr 2O 3＋ H 2O答案：(1)3 6 5 1 3 (2)3 6 2 1 3(3)1 1 1 4[方法技巧]适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。

先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数。

如3S 0＋6KOH(热、浓)=== 2K 2S －2 ＋ 3H 2O ＋ K 2S ＋4O 3化合价降低2×2 化合价升高4由于硫元素的化合价既升高又降低，而且升降总数相等，所以K 2S 的化学计量数为2，K 2SO 3的化学计量数为1，然后确定S 的化学计量数为3。

类型三缺项配平类(缺少某些反应物或生成物，一般为水、H ＋或OH －)3．(1) ClO －3＋ Fe 2＋＋ === Cl －＋ Fe 3＋＋(2) MnO －4＋ H 2O 2＋ === Mn 2＋＋ O 2↑＋ H 2O(3) MnO －4＋ NO －2＋ === Mn 2＋＋ NO －3＋ H 2O 答案：(1)1 6 6H ＋ 1 6 3H 2O(2)2 5 6H ＋ 2 5 8(3)2 5 6H ＋ 2 5 3[方法技巧](1)配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。

2020届高考化学考前冲刺提分训练：氧化还原反应方程式的配平和计算【答案+详解、课后总结】

——氧化还原反应方程式的配平及计算【提分训练】1．已知M2O2－n可与R2－作用，R2－被氧化为R单质，M2O2－n的还原产物中，M为＋3价；又知c(M2O2－n)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为( D ) A．4 B．5C．6 D．7解析：M2O2－n可与R2－反应，其中M的化合价为＋(n－1)价；反应中M2O2－n作氧化剂，R2－作还原剂，M3＋为还原产物，R单质为氧化产物。

则反应过程表示为。

一个M 原子获得(n－1)－3＝(n－4)个电子，则1 mol M2O2－n在反应中获得2(n －4) mol电子，1个R2－在反应中失去2个电子。

依据得失电子守恒可列出0.3 mol·L－1×0.1 L×2(n－4)＝0.6 mol·L－1×0.15 L×2，解得n＝7。

2．某废水中含有Cr2O2－7，为了处理有毒的Cr2O2－7，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1mL c1mol·L－1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr 3＋)。

用c 2 mol ·L －1KMnO 4溶液滴定过量的Fe 2＋至终点，消耗KMnO 4溶液V 2 mL 。

则原废水中c (Cr 2O 2－7)为(用代数式表示)( A )A.c 1V 1－5c 2V 2120mol ·L －1 B.c 1V 1－5c 2V 260mol ·L －1 C.5c 1V 1－c 2V 2120mol ·L －1D.c 1V 1＋5c 2V 2120mol ·L －1解析：本题有关反应的离子方程式为Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O,5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 。

氧化还原反应方程式的配平、书写及计算

氧化还原反应方程式的配平、书写及计算【配平步骤】1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。

3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

例1 C + HNO 3（浓）— NO 2 + CO 2 + H 2O【练习】1. C + H 2SO 4（浓）— SO 2 + CO 2 + H 2O2. NH 3 + O 2 —— NO + H 2O3. Cu + Fe 3+ —— Fe 2+ + Cu 2+对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数例2 Cu + HNO 3（稀）— Cu(NO 3)2 + NO + H 2O【练习】1. Cu + HNO 3（浓）— Cu(NO 3)2 + NO 2 + H 2O2. C u + H 2SO 4（浓）— CuSO 4 + SO 2 + H 2O【作业】用化合价升降法配平下列化学方程式1. 2 + P + 2O H 3PO 4 +2. 2 + O 2 + 2O — 33. 3 — 3)2 + 2O + 2O+ —2+ KCl Cl2+ H2O45. 4 + 2—2(SO4) 3 + 36. 4+ 2C2O H2SO4 —CO2+ 2SO4+ MnSO4H2O7. Cl2 + 2O —8. Na + 2O H29. Fe + 3FeCl210. 2HCl2Cl2 + 2O二、新氧化还原反应与信息方程式书写【书写步骤】1、识身份：判断出谁是氧化剂，谁是还原剂；2、抓规律：利用氧化还原反应的价态原理（邻位转化规律、互不换位规律、跳位规律）写出产物。

3、定系数：配平该氧化还原反应；例1造纸工业常用Cl2漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，取少量用NaHSO3处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，发现有白色沉淀生成。

备战2020高考化学：陌生情境中氧化还原反应方程式的配平与书写(含解析)

备战2020高考化学：陌生情境中氧化还原反应方程式的配平与书写题型一给定化学方程式的氧化还原反应方程式的配平1．在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。

完成下列反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________2．完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO－3＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________3．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO－3还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：NO－3＋Al＋H2O===N2↑＋Al(OH)3＋________4．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：____ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4===____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O(1)配平上面的氧化还原方程式。

(2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________ mol。

题型二“信息给予型”陌生方程式书写与配平5．Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

6．(2018·邯郸质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。

2020年高考化学一轮复习课时检测：追根知反应(3)——氧化还原反应的配平与计算

跟踪检测（十）追根知反应（3）——氧化还原反应的配平与计算1．高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型净水剂，制取Na 2FeO 4的离子方程式为Fe 3＋＋OH －＋Cl 2―→FeO 2－4＋Cl －＋H 2O ，该反应配平的离子方程式中H 2O 的化学计量数是( ) A ．4B ．6C ．8D ．10 解析：选C 反应Fe 3＋＋OH －＋Cl 2―→FeO 2－4＋Cl －＋H 2O 中，铁元素化合价：＋3价→＋6，化合价升高3价；氯元素化合价：0→－1，Cl 2参加反应，化合价降低1×2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Fe 3＋的化学计量数为2、Cl 2的化学计量数为3，根据氯原子守恒，Cl －的化学计量数为6，即2Fe 3＋＋OH －＋3Cl 2―→2FeO 2－4＋6Cl －＋H 2O ，根据电荷守恒，OH －的化学计量数为16，根据氢原子守恒，水的化学计量数为162＝8。

2．(2019·陕西汉中一模)含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co 3O 4＋6ClF 3===6CoF 3＋3Cl 2＋4X 。

下列有关该反应的说法正确的是( )A ．X 是还原产物B ．ClF 3中氯元素为－3价C ．反应生成3 mol Cl 2时转移18 mol 电子D ．Co 3O 4在反应中作氧化剂解析：选C A 项，根据原子守恒知，X 是O 2，该反应中氧气是氧化产物；B 项，ClF 3中氯元素为＋3价；C 项，氯元素由＋3价降为0价，反应生成3 mol Cl 2时转移18 mol 电子；D 项，Co 3O 4中钴元素和氧元素的化合价均升高，所以Co 3O 4在反应中作还原剂。

3．(2019·邯郸检测)硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na 2S 2O 3＋4Cl 2＋5H 2O===2NaCl ＋6HCl ＋2H 2SO 4。

下列说法错误的是( )A ．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B ．若0.5 mol Na 2S 2O 3作还原剂，则转移4 mol 电子C ．当Na 2S 2O 3过量时，溶液能出现浑浊D ．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH 降低解析：选A 由化学方程式可知，氯气是氧化剂，硫代硫酸钠是还原剂，氯化钠和氯化氢是还原产物，硫酸是氧化产物。

高考化学氧化还原反应的计算及方程式的配平1(原卷版)

氧化还原反应的计算及方程式的配平1.（2020·浙江省舟山一中模拟）已知氧化性Br2>Fe3+。

FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为a Fe2++b Br-+c Cl2d Fe3++e Br2+f Cl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A.243226B.02101 2C.20120 2D.22221 42．(2020·河南信阳质检)在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反应：Mn2＋＋S2O2－8＋H2O―→MnO－4＋SO2－4＋H＋(未配平)。

下列说法不正确的是() A．可以利用该反应检验Mn2＋B．氧化性：S2O2－8>MnO－4C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol3．(2020·黑龙江齐齐哈尔模拟)据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。

下列判断正确的是()A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8B．若氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子为1molC．每生成1.6molN2，则有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有离子键的离子化合物4．(2020·吉林省通化一中模拟)向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl25.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A．0.75mol·L－1B．1.5mol·L－1C．2mol·L－1D．3mol·L－15．(2020·河北省重点中学联考)足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。

2020年高考化学复习2.3氧化还原反应的基本概念及配平练习(含解析)

1．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B 【解析】【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。

【详解】A ．FeCl 3与Fe 反应生成FeCl 2，FeCl 3+Fe=2FeCl 2，此过程中Fe 的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A 不符合题意；B ．MgCl 2与NaOH 溶液发生复分解反应MgCl 2+2NaOH=Mg （OH ）2 +2NaCl ，过量的NaOH 溶液可用HCl 除去HCl+NaOH=NaCl+H 2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B 符合题意；C ．部分氯气与H 2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C 不符合题意；D ．NO 2 与水反应生成硝酸和NO 。

反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D 不符合题意；综上所述，本题应选B 。

【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。

2．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( ) A ．3S ＋6NaOH===2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O B ．2CH 3COOH ＋Ca(ClO)2===2HClO ＋Ca(CH 3COO)2 C ．I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2D ．4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O解析：选D A 项氧化剂和还原剂均为S ，物质的量之比为2∶1；B 项为非氧化还原反应；C 项NaClO 3和I 2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1；D 项MnO 2和HCl 分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl 中有2 mol 表现出还原性，另外2 mol 表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。

2020年高考化学(人教版)总复习-氧化还原反应(含解析)

4 41. 在下列各组物质中，只有还原性的是（）A ．Na 、Cl -、S 2-B ．Cl -、CO 、Na +C ．Fe 3+、SO 2- 、NO -D ．Fe 2+、O 2、H 2S432. 关于反应 H -+NH 3 →NH 2-+H 2 的说法中，正确的是（）A ．H -为还原剂B.NH 3 为还原剂C ．H 2 既是氧化产物又是还原产物D ．属于非氧化还原反应3．用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。

已知反应： Fe O +3Na O =熔=融==2Na FeO +Na O 。

下列说法正确的是（）2 32 2242A. Na 2O 2 既是氧化剂又是还原剂B. Na 2FeO 4 既是氧化产物又是还原产物C ．3 mol Na 2O 2 发生反应，有 12 mol 电子转移D ．在 Na 2FeO 4 中Fe 为+4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌4．下列说法正确的是（）A ．非金属元素R 所形成的含氧酸盐（M a RO b ）中的R 元素必定呈现正价B ．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C ．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D ．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 5．三氟化氮（NF 3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F 2）在一定条件下直接反应得到：4NH 3+3F 2=====NF 3+3NH 4F,下列有关NF 3 的叙述正确的是（）A ．NF 3 是共价化合物B ．NF 3 的还原性比 NH 3 强C ．NF 3 的氧化性比F 2 强D ．NF 3 中的N 呈+3 价6．在含有 Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3 各 0.1mol 的混合溶液中加入 0.1mol 铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在Fe 3+离子，同时析出 0.1 mol Ag 。

下列结论错误的是（）。

氧化还原反应配平方程式题目

氧化还原反应配平方程式题目一、简单的氧化还原反应配平1. 题目：配平Cu + HNO_{3}(稀)→ Cu(NO_{3})_{2}+NO + H_{2}O- 解析：- 首先分析元素化合价的变化：Cu从0价升高到 + 2价，N从 + 5价降低到+2价。

- 根据化合价升降相等，Cu升高2价，N降低3价，所以3Cu和2NO的系数比。

- 然后根据原子守恒配平其他物质，配平后的方程式为3Cu+8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑ + 4H_{2}O。

2. 题目：配平C + HNO_{3}(浓)→ CO_{2}+NO_{2}+H_{2}O- 解析：- C从0价升高到 + 4价，N从 + 5价降低到+4价。

- 化合价升降相等，1C和4NO_{2}对应（因为C升高4价，N降低1价）。

- 配平后的方程式为C + 4HNO_{3}(浓)=CO_{2}↑+4NO_{2}↑+2H_{2}O。

3. 题目：配平HCl + KMnO_{4}→ KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O- 解析：- Cl从-1价部分升高到0价，Mn从 + 7价降低到+2价。

- Mn降低5价，生成1Cl_{2}时Cl升高2价，所以2KMnO_{4}和5Cl_{2}的系数关系。

- 配平后的方程式为16HCl+2KMnO_{4}=2KCl + 2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O。

二、含有多种变价元素的氧化还原反应配平4. 题目：配平FeS_{2}+O_{2}→ Fe_{2}O_{3}+SO_{2}- 解析：- Fe从 + 2价升高到+3价，S从-1价升高到 + 4价，O从0价降低到-2价。

- 对于FeS_{2}整体升高11价（Fe升高1价，2S升高10价），O_{2}降低4价。

- 根据化合价升降相等，4FeS_{2}和11O_{2}的系数关系，配平后的方程式为4FeS_{2}+11O_{2}=2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}。

第05讲氧化还原反应方程式的配平、书写及计算(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材高考

2023浙江1月卷第10题，2分
氧化还原
反应的计
2022浙江6月卷第10题，2分
2022浙江6月卷第10题，2分
反应方程
算方法
2021浙江6月卷第8题，2分
2021浙江6月卷第8题，2分
式的配平
—电子
2021湖南卷第8题，3分
2021湖南卷第8题，3分
守恒法
2020浙江6月卷第10题，2分
2020浙江6月卷第10题，2分
ClO

-1
0
+
+
+
+
+
−

HIO

-1
0
+
+
+(/)、 + (/)
+
+
、
+
考点突破·考法探究
铜

铁

铬

锰

、
、��+
+
0
+
、+

左边加，右边加−
注：绝不可能出现的情况： + → − 或者 − → + 。
考点突破·考法探究
考向洞察
考向1 考查氧化还原方程式的配平
【例1】(1)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿
的主要成分为FeO⋅Cr2O3，还含有硅、铝等杂质:
熔融、氧化
铬铁矿Na CO 、NaNO 熔块
【答案】 + +
↑ + ↑ + +
【解析】反应中 → ，元素化合价由+价降低到+价，共降低1价，

氧化还原反应的配平与计算

氧化还原反应（二）一、氧化还原反应的配平1．配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。

2．氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤（1）配平方法：化合价升降法（2）步骤：标变价、列升降、求总数、配系数3222C HNO CO NO H O ∆+−−→++①标变价32220544C H NO CO NO H O +++∆+−−→++ ②列升降C 044N 541→+↑+→+↓③求总数（最小公倍数）C 0441N 5414→+↑⨯+→+↓⨯④配系数3222C HNO C 1414O NO H O 2∆+−−→++先配氧化还原体系（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）的系数，再根据元素守恒（离子方程式还需要考虑电荷守恒）配平其他物质（4）氧化还原反应方程式的配平依据：①电子守恒（化合价升降总数守恒）即在反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等； ②质量守恒，反应前后各元素的原子个数相等；③电荷守恒，在有离子参与的氧化反应中，反应前后离子所带的正负电荷总数相等。

3．一些特殊的氧化还原反应方程式配平技巧（1）逆向配平法（适用于：部分氧化还原反应、歧化反应） ①部分氧化还原反应：氧化剂或还原剂只有一部分发生化合价变化例：2222_MnO _HCl _MnCl _Cl _H O ∆+−−→+↑+3322_Cu _HNO _Cu(NO )_NO _H O ∆+−−→+↑+②歧化反应：氧化剂和还原为同一个物质，相同元素的化合价升降变化例：232_Cl _NaOH _NaCl _NaClO _H O ∆+−−→++（2）整体标价法例：2324322Cu S HNO H SO NO Cu(NO )H O +→+↑++①整体标价法1256222324322Cu S H NO H SO NO Cu(NO )H O +-+++++→+↑++Cu 1212103S -2681N 52310⎫+→+↑⨯⎪⨯⎬→+↑⨯⎪⎭+→+↓⨯ 23243223Cu S 22HNO 3H SO 10NO 6Cu(NO )8H O +→+↑++②整体标零法056222324322Cu S H NO H SO NO Cu(NO )H O +++++→+↑++Cu 0222103S 0661N 52310⎫→+↑⨯⎪⨯⎬→+↑⨯⎪⎭+→+↓⨯ 23243223Cu S 22HNO 3H SO 10NO 6Cu(NO )8H O +→+↑++（3）减少变价法2-456222324322Cu S H NO H S O NO Cu(NO )H O ++++++→+↑++S -46103N 52310→+↓⨯+→+↓⨯23243223Cu S 22HNO 3H SO 10NO 6Cu(NO )8H O +→+↑++二、氧化还原反应的计算1．常见题型：（1）求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的量之比或质量比；（2）计算参加反应的氧化剂或还原剂的量；（3）确定反应前后某一元素价态的变化；（4）电子转移数目的计算 2．解题方法（1）找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物；（2）找准一个原子或离子得失电子数（注意：化学式中粒子的个数）；（3）根据得失电子守恒列等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值 = n (还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

专题07 氧化还原反应的配平和计算(学生版) 备战2020高考化学必刷题集

专题07 氧化还原反应的配平和计算1．标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入200 mL 0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。

向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。

则下列关于该过程的推断不正确的是A．所得沉淀为0.1 mol的BaSO4B．混合气体中SO2的体积为0.896 LC．a L混合气体的物质的量为0.08 molD．a的取值范围为1.344<a<1.7922．K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH ==2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O。

下列关于该反应的说法不正确的是A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e−C．K2FeO4具有氧化杀菌作用D．该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO43．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O72-，发生反应如下：反应Ⅰ：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）下列有关说法正确的是（）A．反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO42-都是氧化产物B．处理1mol Cr2O72-时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等C．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5D．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1mol Cr2O72-，转移电子数不相等4．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。

下列说法正确的是A．C3N4中C的化合价为-4B．反应的两个阶段均为吸热过程C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化5．下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+序号 a b 现象12 mL 0.05 mol·L−1 K2Cr2O7溶液(pH = 2) 3滴饱和Na2SO3溶液(pH= 9)溶液变绿色(含Cr3+)22 mL 0.1 mol·L−1 K2CrO4溶液(pH = 8)3滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变化3 2 mL饱和Na2SO3溶液3滴0.05 mol·L−1 K2Cr2O7溶液溶液变黄色4 2 mL蒸馏水3滴0.05 mol·L−1 K2Cr2O7溶液溶液变成浅橙色下列说法不．正确的是A．实验1中的绿色溶液中含有SO42-B．实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同C．向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D．实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响6．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．下列说法错误的是（）A．硫元素既被氧化，又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2D．若生成2.24LCO2，则转移0.8mol电子7．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。

高考化学《氧化还原反应方程式的配平与计算》真题练习含答案

高考化学《氧化还原反应方程式的配平与计算》真题练习含答案1．[2024·杭州质量检测]对于方程式3SiO2＋6C＋2N2===Si3N4＋6CO，下列说法正确的是()A．SiO2是氧化剂B．每生成1.4 g Si3N4转移0.12 mol电子C．CO是还原产物D．Si3N4属于传统硅酸盐材料答案：B解析：Si和O在反应前后化合价均不变，故SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；生成1 mol Si3N4消耗6 mol C，转移12 mol电子，1.4 g Si3N4的物质的量为 1.4 g140 g·mol－1＝0.01 mol，则每生成1.4 g Si3N4转移0.12 mol电子，B项正确；C为还原剂，对应的生成物CO为氧化产物，C项错误；Si3N4属于新型硅酸盐材料，D项错误。

2．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1 mol I2转移电子2 molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明氧化性O2>I2答案：B解析：A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2，而不能说明O2的氧化性大于I2，D项错误。

3．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4W①，Cr2O2－7＋a Fe2＋＋b H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O②。

下列有关说法正确的是()A.还原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W为OH－答案：C解析：由反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，所以还原性SO2＞Fe2＋。

氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应方程式的配平、书写及计算一、配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl6 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合价部分变，含该元素的物质先配生成物。

①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑ + H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：当某物质中元素的价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。

Fe3C + HNO3 ——CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O6、离子方程式的配平（辅之以电荷守恒进行配平）Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O7．缺项方程式的配平：（缺项一般不是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）①Mn2+ + S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________②KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平NaS x + NaClO + NaOH ——Na2SO4 + NaCl + H2O二、依据信息书写化学方程式1、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：M红色金属H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液E金属MXH2SO4H2O2Y KSCN红色溶液ZKOHKOHCl2K2EO4⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

氧化还原反应的配平和计算1．标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入200 mL 0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。

向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。

海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

其中反应④的离子方程式为4 NH4+＋5O2＝2 NO2-＋6H＋＋N2O＋5H2O，下列说法正确的是A．①②均属于固氮反应B．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加C．反应④中每生成1molH2O 共转移2mol e－D．向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环8．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。

(未配平)下列说法正确的是( )A．Fe2＋的还原性强于Mn2＋B．MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子9．明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____(未配平)。

关于此反应的叙述正确的是() A．该反应的氧化产物是Mn2+B．1 mol MnO4－在反应中失去5 mol电子C．该反应右横线上的产物是OH－D．配平该反应后，H+的计量数是610．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3，的混合液，经滋定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与技氧化的氯元素的物质的量之比为A．21：5 B．11：3C．3：1 D．4：111．据央视网2017年8月23日报道，环保督察不是一阵风。

就在8月中旬，第四批中央环境保护督察又全面启动了，而环保督察这项工作本身也在不断升级。

氰化物是水体污染的重要物质，该类物质剧毒，特别是HCN具有挥发性，毒害更大。

其中NaCN污染一般可采用次氯酸钠法进行处理，该处理方法的原理可分两步：步骤①：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；步骤②：NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。

下列有关判断正确的是A．NaCN与NaOCN中C、N的化合价分别相等B．步骤①可在酸性条件下进行C．步骤②的氧化产物是CO2、Na2CO3、N2D．步骤②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶212．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。

该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在此反应中作还原剂D．R的分子式为13．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 (Ⅱ)2Cu2O+Cu2S6Cu +SO2↑ (Ⅲ)假定各步反应都完全。

则下列说法正确的是A．由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为15molB．6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3molC．反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂D．取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%14．KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确．．．的是A．Cl2既是氧化产物，又是还原产物B．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2C．盐酸既体现酸性，又体现还原性D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：115．H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。

实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。

有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-。

下列说法正确的是A．H2O2分子中含有离子键和非极性键B．在第1步反应中，每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子C．机理中第2步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O+ Br2D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了16．运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5B．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molC．KCl既是氧化产物，又是还原产物D．因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替17．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

Au2O3+_____+______→______+________+_________（2）反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目。

______（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的个数之比为_______。

18．氢化钠(NaH)和硝酸铵在工农业生产中有重要应用。

(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为___________。

(2)NaH能与水烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____。

(3)金属与稀硝酸反应通常生成NO，硝酸更稀时，还可生成NH4NO3。

写出镁与稀硝酸反应(HNO3仅被还原为NO)的化学方程式：____________________________________，若镁与稀硝酸反应时HNO3的还原产物仅为NH4NO3，则每生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物质的量为________。

19．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)该反应的氧化产物是_____________ (填化学式)。

(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。

A．只有还原性 B 只有氧化性C．还原性和酸性D．氧化性和酸性(3)若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_____________。

(4)当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_________(填字母)。

A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3(5)某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2 可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。