化学选修4第一章章末综合检测Word版含答案及系统集成
高中化学人教版选修4：章末综合检测(一)
章末综合检测(一)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法不．正确的是( ) A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应都不需要加热就能发生C ．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小答案：B2．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol －1。
氢气的燃烧热为285.8kJ·mol －1。
现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7 408.2kJ ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为( )A ．1∶8B ．8∶1C ．4∶17D ．17∶4解析：选C 。
要求C 、H 原子个数比，就必须求CH 4、H 2的分子个数比即物质的量之比。
题目给出了CH 4、H 2的总物质的量和它们燃烧时放出的总热量，故可用联立方程组的方法求解。
设混合气体中含CH 4物质的量为x ，H 2物质的量为y ，则有：⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝9890.3x ＋285.8y ＝7408.2解之得：x ＝8，y ＝1。
所以原混合气体中C 、H 原子个数比为8∶(4×8＋2×1)＝4∶17，所以答案应选C 。
3．化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。
已知热化学方程式：S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－297.23 kJ·mol －1，分析下列说法中正确的是( )A ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |>297.23 kJ·mol －1B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |<297.23 kJ·mol －1C ．1 mol SO 2的键能总和等于1 mol S 和 1 mol O 2的键能之和D ．1 mol SO 2 的键能总和小于1 mol S 和1 mol O 2 的键能之和解析：选A 。
高中化学选修四文档第一章章末综合检测Word版含答案
章末综合检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列变化中一定为放热反应的是( )A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0kJ·mol－1B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182.6kJ·mol－1C．形成化学键过程中放出862kJ热量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应答案D 解析图中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应必是放热反应。
2．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1molN—N键需要吸收167kJ热量，生成1molN≡N键需放出942kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法中正确的是( )A．1molN4气体转变为N2将放出775kJ热量B．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量C．1molN4气体转变为N2将吸收775kJ热量D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量答案B解析ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，反应转化关系为N4―→2N2，E(反应物键能)＝6×167kJ，E(生成物键能)＝2×942kJ，所以ΔH＝－882kJ·mol－1，即放出882kJ热量。
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ·mol－1。
室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2kJ，则( )A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法比较答案A解析根据盖斯定律，可设计下列分步反应：依题意，胆矾溶于水时，溶液温度降低，说明该反应为吸热反应，ΔH总>0。
ΔH＝Q1，ΔH′＝－Q2。
由盖斯定律ΔH总＝ΔH＋ΔH′＝Q1＋(－Q2)>0，则Q1>Q2。
人教版化学选修4-第一章章末综合检测及答案
第一章章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1．(2018·江苏化学，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能答案：C点拨：图中生成物总能量高于反应总能量，反应为吸热反应，A错；使用催化剂可降低活化能而影响反应速率，但不会影响焓变，B错，C正确；图中E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，E1>E2，D错误。
2．(2018·山东高二检测)对于一个特定反应的焓变(ΔH)，下列说法错误的是( ) A．与反应方程式的书写有关B．与反应物和生成物的能量有关C．与反应物和生成物的化学键有关D．与是否使用催化剂有关答案：D点拨：焓变取决于反应物与生成物的相对能量的大小，它等于反应物中化学键断裂时吸收的总能量与生成物中化学键形成时放出的总能量的差，与化学方程式的化学计量数成正比；与是否使用催化剂无关。
3．(2018·福建师大附中期中)下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( ) A．铝粉与氧化铁的反应B ．氯化铵与消石灰的反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应 答案：B点拨：NH 4Cl 与消石灰的反应属于吸热反应，其它皆为放热反应。
4．(2018·广东高二检测)热化学方程式：C(s)＋H 2O(g)=====△CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3kJ/mol 和H(g)＋H(g)===H 2(g) ΔH ＝－435.7kJ/mol 表示( )A ．氢原子的能量比氢分子的能量低B ．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ 的能量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ 能量 答案：C点拨：据已知中第二个热化学方程式可知氢原子比氢分子的能量高，A 错误；热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，B 错误、C 正确；D 项未指明反应物及生成物的物质的量，错误。
【人教版】高二化学选修四：第一章章末综合检测试卷(附答案)
第一章章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1．(2012·江苏化学，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能答案：C点拨：图中生成物总能量高于反应总能量，反应为吸热反应，A 错；使用催化剂可降低活化能而影响反应速率，但不会影响焓变，B 错，C正确；图中E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，E1>E2，D错误。
2．(2012·山东高二检测)对于一个特定反应的焓变(ΔH)，下列说法错误的是()A．与反应方程式的书写有关B ．与反应物和生成物的能量有关C ．与反应物和生成物的化学键有关D ．与是否使用催化剂有关答案：D点拨：焓变取决于反应物与生成物的相对能量的大小，它等于反应物中化学键断裂时吸收的总能量与生成物中化学键形成时放出的总能量的差，与化学方程式的化学计量数成正比；与是否使用催化剂无关。
3．(2012·福建师大附中期中)下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )A ．铝粉与氧化铁的反应B ．氯化铵与消石灰的反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应答案：B点拨：NH 4Cl 与消石灰的反应属于吸热反应，其它皆为放热反应。
4．(2012·广东高二检测)热化学方程式：C(s)＋H 2O(g)=====△CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3kJ/mol 和H(g)＋H(g)===H 2(g) ΔH ＝－435.7kJ/mol 表示( )A ．氢原子的能量比氢分子的能量低B ．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ 的能量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ 能量答案：C点拨：据已知中第二个热化学方程式可知氢原子比氢分子的能量高，A错误；热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，B错误、C正确；D项未指明反应物及生成物的物质的量，错误。
高中化学选修四第一章测试题及答案.doc
高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学学习指南课堂认真听化学课新知识的学习、化学能力的培养主要在课堂上进行，所以要特别重视高一化学课的听课效率，上课时要紧跟老师的思路，积极展开思维，预测下面的步骤，比较自己的解题思路与教师所讲的有哪些不同。
在新学期要上好每一节课，上有关知识的发生和形成的概念课时，要重视教学过程，积极体验知识产生、发展的过程，要把化学知识的来龙去脉搞清楚，理解高一化学公式、定理、法则的推导过程并且账务基础知识，改变死记硬背的方法，这样就能从知识形成、发展过程当中，理解到学会它的乐趣;在解决高一化学问题的过程中，体会到成功的喜悦。
在高一化学学习中要掌握听一遍不如看一遍，看一遍不如做一遍，做一遍不如讲一遍，讲一遍不如辩一辩的诀窍。
在听课时要注意老师展示的解题思维过程，要多思考、多探究、多尝试，发现创造性的证法及解法，学会小题大做和大题小做的解题方法，把这些小题、简单问题想通、想透，找出规律，然后再来一个飞跃，进一步升华，就能凑成一个大题，把学习到的高一化学基础知识应用到解题中。
如果有了这种分解、综合的能力，加上有扎实的基础还有什么题目难得倒我们。
手脑并用勤做笔记学好高一化学，在学习方法上要有所转变和改进。
而做好化学笔记无疑是非常有效的环节，善于做化学笔记，是一个学生善于学习的反映。
那么，化学笔记究竟该记些什么呢?一、内容提纲。
老师讲课大多有提纲，并且讲课时老师会将一堂课的线索脉络、重点难点等，简明清晰地呈现在黑板上。
同时，教师会使之富有条理性和直观性。
记下这些内容提纲，便于课后复习回顾，整体把握高一化学知识基础框架，对所学知识做到胸有成竹、清晰完整。
二、思路方法。
对老师在课堂上介绍的高一化学解题方法和分析思路也应及时记下，课后加以消化，若有疑惑，先作独立分析，因为有可能是自己理解错误造成的，也有可能是老师讲课疏忽造成的，记下来后，便于课后及时与老师商榷和探讨。
人教版高中化学选修四单元测试题全套带答案解析1.doc
最新人教版高中化学选修四单元测试题全套带答案解析1第一章测评B(高考体验卷)(吋间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1.(XXXX海南化学)标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的熔变称为键焰。
己知11一1【、11-0和0=0键的键焙分别为436 kj・mol \ 463 kJ ・nio「和495 kJ • mol ^下列热化学方程式正确的是( )A.出0 (g) =H2 (g) +O2 (g) A 洋—485 kJ ・ mo f1B.H.2O (g):=H>(g) +02 (g) A 川+485 kJ ・ mol-1C.2氏(g) +02 (g);=211,0 (g) A /A+485 kJ ・D.2Ib (g) +O2 (g) =2IL0 (g) △ /A-485 kJ ・ mol-1解析:化学反应的焙变等于反应物总键焰与生成物总键焙的差，市此可确定D项正确。
答案:D2.(XXXX 重庆理综)已知：C (s) +比0 (g):= 0 (g) +出(g) △洋白kJ ・ mol'12C (s) +O2 (g) =2C0 (g) A /A-220 kJ ・ mol-'II—H、0=0和0TI键的键能分别为436、496和462 kJ・mo「，则日为( )A.-332B.-118 0. +350 D.+130解析:C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g) △辰kJ- moK'd)2C (s) +O2 (g) =2C0 (g) A /A-220 kJ ・ mol-1 (2)(1)X2- (2)得2H20 (g) =O2 (g) +2出(g)A 洋+ (2卅220) kJ・moL由键能数值计算得2H2O(g) =02(g)+2H2(g)中A 洋4X462 kJ • mo I-1-(496 kJ • mo「+2X436 kJ ・ mol_1) =+480 kJ ・ mol-1,即:2^+220=480,解得沪+130。
人教版高中化学选修四同步练习1章章末小结Word版含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一章一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－392 kJ·mol－1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131 kJ·mol－1，2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－564 kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－482 kJ·mol－1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时，( ) A．不能节约燃料，但能使炉膛火更旺B．虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C．既可使炉膛火更旺，又能节约燃料D．即不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料【解析】将炉膛内通入水蒸气时，对应的第一个方程式中C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)，ΔH＝＋131 kJ·mol－1乘以2与第二个、第三个方程式叠加，可得炉膛内C与O2反应的化学方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)，ΔH＝－392 kJ·mol－1，即能量守恒，不能节约燃料；但将固体燃料转变为气体燃料(CO，H2)显然增大了与O2的接触面积，使炉膛火更旺。
【答案】 A2．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是( ) A．C2A B．C2BC．D2A D．D2B【解析】设初始的原子能量趋于相等，由能量守恒关系可得：A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定的结构时，A放出的能量大于B放出的能量，可知A2－比B2－能量低，即A原子比B原子较易得电子形成稳定的A2－，即A的非金属性比B强；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定的结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，即C＋的能量比D＋低，即C原子更易失去电子显示更强的金属性，则最可能形成离子化合物的是活泼金属C与活泼非金属A形成的化合物C2A。
人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)(2021年整理)
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人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分，共60分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A。
①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④3．下列变化过程，属于放热反应的是（）① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H2SO4稀释④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4．下列对化学反应的认识错误的是（ )A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化5．25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ )A．2H2(g）+O2（g） == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2（g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571。
高中化学选修4人教版第一章章末检测试卷
选修4 人教版 第一章 章末检测试卷(100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1(2018·贵州思南中学期中)2017年6月，中国科学家在陕西进行了中国首次页岩气超临界二氧化碳压裂现场实验，并取得圆满成功，这标志着中国在自主探索陆相页岩气高效开发方面取得了重要的理论和技术突破。
页岩气的主要成分为甲烷(CH 4)，下列说法正确的是( ) A ．页岩气属于二次能源B ．处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境影响更小C ．甲烷完全燃烧过程中，C —H 断裂时释放出热能D ．页岩气取之不尽，可供人类长久开采使用 答案 B2(2018·绵阳南山中学期中)下列说法正确的是( )A ．在稀溶液中，1 mol H 2SO 4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热B ．25 ℃、101 kPa 时，1 mol H 2和2 mol H 2的燃烧热相等C ．CO 能和O 2反应生成稳定的CO 2，CO 的燃烧反应一定是吸热反应D ．101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 答案 B3．．(2018·河南信阳高级中学期中)下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A ．氢气的燃烧热为－285.5 kJ·mol －1，则水电解的热化学方程式为：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋285.5kJ·mol －1B ．1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时放出890 kJ 热量，它的热化学方程式为：12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－445 kJ·mol －1C ．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH ＝＋1.9 kJ·mol －1，则金刚石比石墨稳定D ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g)催化剂500 ℃、30 MPa2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1答案 B4．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
高中化学新人教版选修4：第1章末综合检测含解析
章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤解析：①会使化石燃料更快地枯竭并造成环境污染；④造成空气污染。
答案：B2．下列说法中，正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在化学键断裂和形成中都会有能量的变化，故化学反应的过程中，发生物质变化时，一定有能量的变化，A错误；B项即形成生成物化学键时放出的能量多，应为放热反应，B错误；C项，ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，ΔH>0时为吸热反应，正确；D项，ΔH与化学方程式中物质的化学计量数成正比，错误。
答案：C3．已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a>0)()A．A(g)＋2B(g)===C(l)ΔH＝＋a kJ/molB．A＋2B===CΔH＝－a kJ/molC．A(g)＋2B(g)===C(l)ΔH＝－a kJD．A(g)＋2B(g)===C(l)ΔH＝－a kJ/mol解析：A项中应为ΔH<0，A错；B项中未标注物质的聚集状态，B错；C项中ΔH的单位应为kJ/mol，C错。
答案：D4．分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是()A．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＝a(a>0)B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＝a(a<0)C．2A＋B===2CΔH＝a(a<0)D．2C===2A＋BΔH＝a(a>0)解析：C、D两项均未标明反应物和生成物的聚集状态，所以错误；反应物(A 和B)的总能量高于生成物(C)的总能量，故正反应为放热反应，ΔH<0，所以B项正确，A项错误。
人教版高中化学选修4练习：第一章检测题 Word版含答案_最新修正版
第一章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是()①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁偷光。
A．②③⑤B．③④⑤C．⑤⑦⑧D．只有③答案：D2．下列说法中不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量答案：B3．下列图示关系不正确的是()答案：B4．航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。
铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。
则铍燃烧的热化学方程式正确的是()A．Be＋12O2===BeOΔH＝－564.3 kJ·mol－1B．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1C．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ·mol－1D．Be(s)＋12O2(g)===BeO(g)ΔH＝－564.3 kJ答案：C5．已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．①的反应热为221 kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量答案：A6．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A ．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B ．红磷比白磷稳定C ．白磷转化为红磷是吸热反应D ．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P 4O 10答案：B 7．已知：①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋12O 2(g)= ==H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．由①可知，1 mol CO(g)和12mol O 2(g)反应生成1 mol CO 2(g)，放出283.0 kJ 的热量C 可用下图表示2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应过程中的能量变化关系D ．分解1 mol H 2O(g)，其反应热为－241.8 kJ答案：B8．H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)ΔH ＝－a kJ ·mol －1。
化学选修四第一章综合能力检测及答案
综合能力检测一时间：90分钟 分值：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．日本大地震、海啸引发多处核险情。
下列说法中正确的是( )A．核能是一种清洁、环保、安全的新能源B．核变化属于化学变化C．氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源D．将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率答案 D解析 一旦发生核泄漏，会对环境造成污染，A项错；核变化不属于化学变化，B项错；H2是二级能源，C项错；将煤制成气体燃料或液体燃料，既减少污染，又提高燃烧效率，D项正确。
2．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是( )A．甲烷在氧气中燃烧B．NaOH溶液与硫酸溶液混合C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应答案 D解析 吸热反应生成物的总焓大于反应物的总焓，焦炭与水蒸气的反应为吸热反应。
3．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是( )A．CH4(g)＋3/2O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) ΔH1B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH4答案 C解析 燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中CO应为CO2；B项中S的稳定氧化物应为SO2；D项中CO应为1 mol。
4．下列关于中和热的说法中正确的是( )A．10 L 0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液与20 L0．05 mol·L－1 HNO3反应时的反应热是中和热B．1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热答案 A解析 B项中1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1 NaOH溶液中形成的盐酸的浓度是1 mol·L－1，相对于NaOH溶液浓度较大，另外HCl 气体溶于水电离要吸收热量；C项中HClO是弱酸；D项中如果是硫酸与氢氧化钡反应，它们反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，放出更多热量。
人教版高中化学选修四综合检测(一).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）综合检测(一)第一章化学反应与能量(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是()A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生【解析】B中提高煤、油的产量，既不节约能源，又不有利于保护生态环境。
【答案】 B2．(2012·黄冈高二月考)下列反应中，其放出热量的是()①NaOH溶液中加入盐酸②由乙醇制C2H4③铝热反应④由氯酸钾制O2A．①②B．②③C．①③D．①④【解析】由乙醇制乙烯，由氯酸钾制O2都为吸热反应。
中和反应与铝热反应为放热反应。
【答案】 C3．下列有关光合作用的说法不正确的是()A．将无机物转化为有机物B．反应物的总能量高于生成物的总能量C．将太阳能转变为化学能D．是自然界碳元素循环的重要途径【解析】光合作用是吸热反应，其反应物的总能量低于生成物的总能量。
【答案】 B4．下列说法中正确的是()A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．H>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0【解析】在化学反应中，发生物质变化的同时一定伴随能量的变化，因此A项错误。
ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，因此B项措误。
ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关，因此C项错误。
反应产物的总焓大于反应物的总焓，即反应为吸热反应，ΔH>0，因此D项正确。
【答案】 D5．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH ＝－Q1kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol。
完整word版高二化学选修4第一章测试题
高二化学选修4第一章测试题一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕 以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是 A 生成物能量一定低于反响物总能量 B 放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率 依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反响焓变同温同压下，H2〔g 〕＋Cl2〔g 〕=2HCl 〔g 〕在光照和点燃条件的△H 不同2.以下关于热化学反响的描述中正确的选项是 A ．HCl 和NaOH 反响中和热△H＝－，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是—，那么2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反响的△H＝＋2×C ．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．以下热化学方程式中△H 代表燃烧热的是 △HB.S(s)+(3/2)O(g)=SO(s) △HA.CH (g)+(3/2)O(g)=2HO(l)+CO(g)1 243 O6 (s)+6O(g)=6CO(g)+6HO(l) △H 3 D.2CO(g)+O(g)=2CO(g) △H46 12 2 2 2 24．：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝－270kJ ／mol ，以下说法正确的选项是A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反响生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．1个氢气分子与1个氟气分子反响生成2个氟化氢分子放出270kJD ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量5．以下热化学方程式数学正确的选项是〔△H 的绝对值均正确〕A ．CHOH 〔l 〕+3O 〔g 〕==2CO 〔g 〕+3HO 〔g 〕 △H=－kJ/mol 〔燃烧热〕2 5 2 2 2B ．NaOH 〔aq 〕+HCl 〔aq 〕==NaCl 〔aq 〕+HO 〔l 〕 △H=〔中和热〕2C ．S 〔s 〕+O2〔g 〕===SO2〔g 〕△H=－〔反响热〕D ．2NO==O+2NO △H=〔反响热〕2 26．常温时红磷比白磷稳定，在以下反响中：P 〔4白磷，s 〕+5O 2(g)====2P 2O 5(s)△H ＝－akJ/mol4P 〔红磷，s 〕+5O 2(g)====2P 2O 5(s)△H ＝－bkJ/mol 假设a 、b 均大于零，那么a 和b 的关系为A ．a ＜bB ．ａ＞ｂ Ｃ．ａ＝ｂD ．无法确定 7．以下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的选项是测定中和热 用石灰石和稀盐酸制取 配制溶液中转移CO2 蒸馏石油溶液A B C DH 2〔g 〕＋Br 2〔g 〕=2HBr 〔g 〕△H ＝—72kJ/mol ，蒸发1molBr 2〔l 〕需要吸收的能量为30kJ 其它相关数据如下表：H2〔g 〕Br2〔g 〕1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a那么表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．200 9．：2H 〔2g 〕+O2(g)=2H2O(l) H=－mol·-1CH 〔4 g 〕+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) H=现有H2与CH4 的混合气体112L 〔标准状况〕，使其完全燃烧生成CO2 和H2O(l),假设实验测得3695KJ ， 那么原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶310：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=－566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O(g )H=－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项是 的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO 生成CO 的反响过程和能量关系2O(s)+2CO(s)=2NaCO(s)+O(g)H ＞－452kJ/mol2 2 23 2D.CO(g)与Na2O2(s)反响放出509kJ 热量时，电子转移数为10×2311.298K 时，合成氨反响：N 2 (g)+3H(g) 2NH 3 (g)△H＝－kJ/mol ，将此温度21molN 和3molH 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反响，到达平衡时，反响放〔忽2 2略能量损失〕 A.一定大于kJ B.一定小于kJ C 一定等于kJD.不能确定12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是：①CH 3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)－H=+kJmol 1·②CH 3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)－H=－kJmol·1以下说法正确的选项是－A ．CH 3OH 的燃烧热小于－kJmol ·1B ．反响①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量3 22 2－D ．根据②推知反响：CHOH(l)+(1/2)O(g)=CO(g)+2H(g)的△H﹤－kJmol·13H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是—·－1、那么由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的△H 为A ．—·-1B ．·-1C ．—330kJmol·-1D ．+330kJml 14．在298K 、100kPa 时，： 2 2 2 12HO 〔g 〕=O 〔g 〕＋2H 〔g 〕△H H2〔g 〕＋Cl2〔g 〕=2HCl 〔g 〕 △H 2 2H2O 〔g 〕＋Cl2〔g 〕=4HCl 〔g 〕＋O2〔g 〕 那么△H 3与△H 1和△H 2间的关系正确的选项是3 1 23 1 2 3 1 2 3 A.△H =△H＋2△H B.△H =△H＋△H C.△H =△H—2△H D.△H =15.：CH4(g)+2O2(g)→CO 2(g)+2H2O(g) H ＝－Q1；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) H ＝－2 2 3 2 的混合气体HO(g)==HO(l)H ＝－Q 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 下〕，经完全燃烧后恢复到常温，那么放出的热量为A.4Q12B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q12+9Q316.化学反响N 2＋3H ＝2NH3的能量变化如下图，该反响的热化学方程式是2A ．N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(l)⊿H ＝2(a —b —c)kJmol ·-1223－1B ．N(g)＋3H(g)＝2NH(g)⊿H ＝2(b —a)kJmol ·C ．1/2N(g)＋3/2H(g)＝NH(l)－13⊿H ＝(b ＋c —a)kJmol ·22D ．1/2N 2(g)＋3/2H 2(g)＝NH 3(g)－1⊿H ＝(a ＋b)kJmol ·选择 题 答 题 栏 (16×3=48分)题号 1234567891011 1213141516答案二、非选择题〔此题包括3小题，18题中的〔5〕小题4分，其余各题每空2分，共52分〕17.利用以下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mLmol/L 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度； ②用另一量筒量取50mLmol/LNaOH 溶液，并测出其温度；③将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
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2013年人教版化学选修4电子题库第一章章末综合检测 Word版含答案(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧解析：选B。
①②③④属于非再生资源。
2．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是( ) A．碎泡沫塑料 B．环形玻璃搅拌棒 C．硬纸板 D．两个量筒解析：选D。
实验中，碎泡沫塑料可防止热量散发到体系外，环形玻璃搅拌棒用于及时散热，使混合液温度均匀，硬纸板的作用是防止热量散失到体系外。
而量筒是用来量取溶液的，它的精确度不够高，故不能减小实验误差。
3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的ΔH的绝对值分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2<ΔH1<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH2>ΔH3>ΔH1 解析：选D。
等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质的电离吸热，应放出相同的热量。
但在实际反应中，浓硫酸溶解放热，醋酸是弱电解质，电离要吸热。
4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析：选C。
放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C选项正确；同温同压下，同一反应的ΔH不因反应条件的改变而改变，D选项错误。
5．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应解析：选B。
氯化铵与消石灰的反应属吸热反应，其他皆为放热反应。
6．下列说法正确的是( )A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值、单位，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应解析：选C。
热化学方程中化学式前面的化学计量数只表示物质的量，若没有注明温度和压强，则表示在25 ℃、101 kPa下测得数据，A、B不正确；大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，D不正确。
7．下列说法正确的是( )A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度B．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1 C．在101 kPa时，1 molC与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ解析：选A。
燃烧热是指 1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，燃烧热一定是正值，B、C错误；浓硫酸与NaOH的溶液混合，会释放出热量，因为硫酸的稀释一定放热，该反应放出的热量大于57.3 kJ，D错误。
8．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1 C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1 据此判断，下列说法中正确的是( )A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高解析：选A。
由热化学方程式 C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1(1)C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1(2)(1)－(2)得：C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1(3)故石墨转化为金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的能量低。
9．在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.7 kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1 下列说法正确的是( )A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol－1B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－483.4 kJ·mol－1D．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.1 kJ·mol－1解析：选D。
题干中的三个方程式分别标号为①②③，①－②得C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.2 kJ/mol，A错。
H2燃烧热的方程式应是1 mol H2燃烧，B 错。
把②×2得到2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.4 kJ/mol，所以C 错。
③－②即得D正确。
10．下列说法正确的是( )A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：选D。
CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。
11．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是( )A．A―→FΔH＝－ΔH6 B．A―→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5解析：选D。
A―→F与F―→A互为逆反应，则反应热在数值上相等，符号上相反，故A项正确；根据盖斯定律和能量守恒定律可知B、C正确。
12．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/molB. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ/molC. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1452 kJ/mol解析：选B。
在25 ℃、101 kPa下，1 mol 甲醇(即32 g)燃烧生成CO2和液态水时放热为32×22.68 kJ＝725.8 kJ,2 mol 燃烧放热1452 kJ。
13．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是( )A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如上图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1解析：选D。
本题考查燃烧热概念及反应热与反应物、生成物总能量的关系，反应热与物质的聚集状态之间的关系。
1 mol CH3OH完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量才为燃烧热，A错；反应①是吸热反应，生成物能量应比反应物的高，B错；由题中②方程式可知CH3OH与O2转变为H2放热，C错；CH3OH(l)变为CH3OH(g)需吸热，故CH3OH(l)与O2(g)反应放出热量少，D对。
14．通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 A—A B—B A—B 生成 1 mol化学键时放出的能量436 kJ·mol－1 243 kJ·mol－1 431 kJ·mol－1 则下列热化学方程式不正确的是( )A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol －1B．A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝－183 kJ·mol －1C．1/2A2(g)＋1/2B2===AB(g) ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1D．2AB(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1解析：选C。